精品解析：内蒙古鄂尔多斯市实验中学2026-2027学年九年级上学期10月化学限时训练

2026—2027学年第一学期初三化学月限时训练 一、选择题(共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 2026年3月13日国家“十五五”规划纲要正式发布，该纲要明确提出“十五五”时期我国“生态环境质量全面改善”。下列措施不利于生态环境质量改善的是 A. 推广使用太阳能路灯 B. 加强企业排污管理 C. 实行私家车限号出行 D. 生活垃圾深埋处理 【答案】D 【解析】 【详解】A.正确：太阳能是清洁能源，推广太阳能路灯减少化石燃料燃烧，利于改善环境； B.正确：加强企业排污管理可减少工业污染； C.正确：私家车限号出行可减少汽车尾气排放； D.错误：生活垃圾深埋处理会污染土壤和地下水，应分类回收、无害化处理，不利于生态环境质量改善。 2. 如图为“氧气的实验室制取与性质”实验中的部分操作或装置，其中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 制备氧气 C. 氧气验满 D. 铁丝燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A.手握法检查装置气密性，将导管末端浸入水中，用手紧握试管，试管内温度升高、气压变大，若导管口冒出气泡，说明装置气密性良好，操作正确； B.加热高锰酸钾制氧气时，试管口未略向下倾斜，会导致冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂，操作错误； C.氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，操作错误； D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成的高温熔融物溅落会炸裂集气瓶底，图中集气瓶底部没有预留少量水或铺一层细沙，会导致集气瓶炸裂，操作错误。 3. “水声冰下咽，砂路雪中平”出自唐代刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》。从微观角度分析，“水”“冰”“雪”的不同之处是 A. 分子的体积 B. 分子的质量 C. 分子间的间隔 D. 分子的化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】A.同种分子的体积固定不变，说法错误。 B.同种分子的质量固定不变，说法错误。 C.物质不同状态的本质差异是分子间间隔、排列方式不同，说法正确。 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同，说法错误。 4. 稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素属于非金属元素 B. 钬原子质量为164.9g C. 钬的元素符号ho D. 钬原子中核外电子数为67 【答案】D 【解析】 【详解】A、钬字带有金字旁，属于金属元素，选项错误； B、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钬的相对原子质量为164.9，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； C、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，故钬的元素符号为Ho，选项错误； D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子序数等于质子数，在原子里电子数等于质子数，则钬原子中核外电子数为67，选项正确； 故选D。 5. 为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。下列分析错误的是 A. 点燃a管气体产生淡蓝色火焰 B. 该实验说明水由氢元素和氧元素组成 C. a管与b管中生成气体的质量比为2：1 D. 实验中电压越高，电解水的速率越快 【答案】C 【解析】 【详解】A.电解水时“正氧负氢、氢二氧一”：a管收集到的气体体积大，是氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，正确； B.电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢、氧两种元素组成，正确； C.a管氢气与b管氧气的体积比为2∶1，质量比为1∶8，不是2∶1，错误； D.从数据看，电压从6V升到12V，收集相同体积氢气所需时间从1306s缩短到418s，说明电压越高反应速率越快，正确。 6. 在《哪吒2：魔童闹海》里，无量仙翁用天元鼎炼制仙丹，古人记载炼丹时是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B. 分子在化学变化中不可分 C. 丙是空气中含量最多的气体 D. 化学反应前后原子的种类没有发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲为氧化汞，氧化汞由氧化汞分子构成，乙为汞，汞由汞原子构成，丙为氧气，氧气由氧分子构成，不符合题意； B、由图可知，在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，即在化学变化中分子可分，原子不可分，不符合题意； C、丙为氧气，氧气是空气中含量第二多的气体，约占空气体积的21%，空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，不符合题意； D、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意。 故选D。 二、非选择题(共4大题，每空1分，共28分) 科普阅读 7. 【空气的发展史】1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供给呼吸也不支持燃烧的气体A(后来证实其含量约为78%)；1773年前后，舍勒用实验证明，空气还含有另外一种能支持燃烧的气体B；18世纪，拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数。后来瑞利、拉姆赛陆续发现了氩气、氖气等稀有气体。 【空气是宝贵资源】空气中各成分作为原料广泛用于化工、炼钢、加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。 【空气的保护】洁净的空气对于人类、动植物都非常重要。但随着工业发展，工业排放的有害气体和烟尘对空气造成了污染。化学兴趣小组的同学利用臭氧(O3)传感器和二氧化氮(NO2)传感器在操场上监测到一天中(8：00—18：00)臭氧和二氧化氮的浓度变化：白天光照越强臭氧浓度越高，午后达到峰值；二氧化氮在早晚交通高峰出现两个峰值。 （1）舍勒用实验证明的气体B是______(填名称)。 （2）“空气是宝贵资源”的理由是______。 （3）空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括______(填序号)。 ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气 （4）根据臭氧的浓度判断，一天中最不适合进行体育锻炼的时间段是______(填字母)。 A. 8：00—10：00 B. 10：00—12：00 C. 12：00—14：00 D. 14：00—16：00 【答案】（1）氧气 （2）空气中各成分作为原料广泛用于化工、炼钢、加工、运输、电光源等领域(或空气是人类生产活动的重要资源) （3）②③④ （4）D 【解析】 【小问1详解】 气体A含量78%且不支持燃烧，是氮气；能支持燃烧的气体B是氧气，由舍勒和普利斯特里先后制得，拉瓦锡通过实验测定了空气中氧气的体积分数约为五分之一。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 空气污染物包括有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等)和烟尘(可吸入颗粒物)。二氧化碳是空气的固有成分，不属于空气污染物(但二氧化碳过多会导致温室效应)；氧气是空气的主要成分，能供给呼吸，不是污染物。故填：②③④。 【小问4详解】 由题给信息可知，白天光照越强臭氧浓度越高，午后(14：00—16：00)臭氧浓度达到一天中的峰值，臭氧浓度高时对人体呼吸道有刺激作用，最不适合进行体育锻炼。故选D。 8. 镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图甲是镓元素在元素周期表中的信息，图乙是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓元素的相对原子质量为______。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是______(填字母)。 （3）A与B的化学性质相似，理由是______。 （4）下列物质：①氦气②洁净的空气③冰水混合物④液态氧⑤五氧化二磷⑥自来水。其中属于混合物的是______(填序号，下同)，属于氧化物的是______。 （5）如图是分子结构模型示意图(图中“○”“●”表示两种不同的原子)，其中表示纯净物的是______(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）69.72 （2）C （3）最外层电子数相同 （4） ①. ②⑥ ②. ③⑤ （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格下方数字就是相对原子质量。 【小问2详解】 B质子数为16，是硫原子，属于非金属元素。C、D最外层达到8电子相对稳定结构。A(氧原子，最外层6个电子)、C(硫离子，最外层8个电子)、D(氩原子，最外层8个电子)中，C与B一样，质子数都是16，属于同种元素。 【小问3详解】 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。B是硫原子，A是氧原子，最外层都有6个电子，都属于易得2个电子的原子，化学性质都比较活泼，因此化学性质相似。 【小问4详解】 ①氦气(He)由一种物质组成，是纯净物中的单质。 ②洁净的空气中含有氮气、氧气等多种气体，是混合物。 ③冰水混合物中只有H₂O一种物质，由氢、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物。 ④液态氧(O₂)是单质；⑤五氧化二磷(P₂O₅)由磷、氧两种元素组成，属于氧化物。 ⑥自来水中含有水和可溶性矿物质等，是混合物。 【小问5详解】 纯净物是由一种物质组成的。 A中只有一种分子(化合物分子)，属于纯净物。 B中含有一种单质的分子，是纯净物。 C中含有单质分子和化合物分子，是混合物。 D中只有一种原子直接构成的单质，属于纯净物。 故表示纯净物的是A、B、D。 9. 氧气是我们周围无处不在且至关重要的物质。它是生命的基础，也是现代科技和工业的基石。 【任务一】空气中氧气含量的测定 （1）测定空气中氧气含量的简易装置如图，实验中红磷燃烧的符号表达式为______；红磷熄灭，冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶的原因是______。 【任务二】工业上利用分离液态空气法制取氧气。主要步骤为将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行降温加压液化，再升温蒸发，先蒸发出氮气，剩余液体主要为液氧，储存于蓝色钢瓶。 （2）从工业制氧气的步骤可以知道，液氮的沸点比液氧的沸点______(填”高“或”低“)。 【任务三】实验室制取氧气。如图是实验室常用的制取气体装置。 （3）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是______。 （4）实验室用过氧化氢溶液制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是______(填字母编号)；用该方法收集氧气时，收集气体的适宜时机是______；该反应的符号表达式为______。 【任务四】氧气性质的探究： （5）硫粉在空气中和氧气中燃烧现象不同的原因是_______。 （6）某小组做铁丝在氧气中燃烧实验时，并没有看到火星四射的现象，原因可能是_____(写一点)；铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为______。 （7）硫粉和铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底部都放了一些水。做铁丝燃烧实验时，集气瓶放水的作用是______。 【任务五】兴趣小组用如图甲装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果：取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，用传感器测量装置中气压变化，如图乙中曲线a(猪肝块)、b(土豆块)所示： （8）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_____(填”放热“或”吸热“)反应；加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_______(填”30”“65”或“120”)s。 （9）曲线a、b最终达到相同的压强，说明______。 【答案】（1） ①. ②. 红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，且温度逐渐恢复至室温，瓶内压强减小，小于外界大气压，在大气压的作用下烧杯中的水进入集气瓶 （2）低 （3）检查装置的气密性 （4） ①. BE ②. 待导管口气泡连续均匀冒出时 ③. （5）氧气的浓度不同 （6） ①. 火柴点燃后立即伸入瓶内（合理即可） ②. （7）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （8） ①. 放热 ②. 30 （9）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 略； 见答案； 【小问2详解】 利用分离液态空气法制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，蒸发过程中氮气先分离出来，说明液氮的沸点比液氧的沸点低； 【小问3详解】 向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； 【小问4详解】 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，收集装置可选E； 用排水法收集氧气时，应待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气，会导致收集的氧气不纯； 略； 【小问5详解】 硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明燃烧现象不同的原因是氧气的浓度不同，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； 【小问6详解】 可能是铁丝表面有一层铁锈，阻碍了铁丝与氧气接触，导致铁丝不能燃烧，也可能是火柴点燃后立即伸入瓶内，火柴燃烧消耗了过多的氧气，导致铁丝不能燃烧； 略； 【小问7详解】 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，在集气瓶底部放少量水，可以防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 【小问8详解】 由曲线a、b可知，压强先增大后减小，说明该反应是放热反应，开始过氧化氢分解生成了氧气，且反应放热，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压强随之减小； 由图可知，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s，此时压强最大； 【小问9详解】 曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的量，该实验中过氧化氢溶液的浓度和体积相同，最终生成氧气的质量相等，故最终压强相等。 10. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。课外小组以“调控化学反应”为主题展开探究。 【实验探究】为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验： 【实验分析】 （1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 （2）小红根据_______的现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价反思】 （3）实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。 【拓展提升】 （4）通过探究，大家认识到生活中也可以通过控制条件促进或抑制反应发生。下列说法正确的是______(填字母)。 A. 高压水枪灭火的原理是降低了可燃物的着火点 B. 用嘴吹灭蜡烛的原因是吹出来的气体中二氧化碳含量高 C. 煤炉火越扇越旺，是因为空气流通，氧气供给充足 【答案】（1）温度要达到可燃物的着火点 （2）铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 （3）装置密闭，能防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，污染环境 （4）C 【解析】 【小问1详解】 铜片上的白磷(着火点40℃)和红磷(着火点240℃)都与氧气接触，80℃热水提供的热量使温度达到了白磷的着火点但没有达到红磷的着火点，因此白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点，发生燃烧；热水中的白磷温度也达到了着火点(80℃>40℃)，但隔绝了氧气，不能燃烧。对比两处白磷的不同现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 【小问3详解】 图1中铜片上白磷敞口燃烧，生成的五氧化二磷(有毒)会扩散到空气中污染空气；图2用倒扣烧杯和气球密封装置，防止有毒物质逸出，更环保。 【小问4详解】 A.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变。高压水枪灭火是因为水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低着火点； B.用嘴吹灭蜡烛是因为气流带走热量，使温度降到蜡烛的着火点以下，不是因为呼出气体中二氧化碳含量高； C.煤炉火越扇越旺，是因为扇风补充了新鲜空气，提供了更充足的氧气，燃烧更剧烈。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年第一学期初三化学月限时训练 一、选择题(共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 2026年3月13日国家“十五五”规划纲要正式发布，该纲要明确提出“十五五”时期我国“生态环境质量全面改善”。下列措施不利于生态环境质量改善的是 A. 推广使用太阳能路灯 B. 加强企业排污管理 C. 实行私家车限号出行 D. 生活垃圾深埋处理 2. 如图为“氧气的实验室制取与性质”实验中的部分操作或装置，其中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 制备氧气 C. 氧气验满 D. 铁丝燃烧 3. “水声冰下咽，砂路雪中平”出自唐代刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》。从微观角度分析，“水”“冰”“雪”的不同之处是 A. 分子的体积 B. 分子的质量 C. 分子间的间隔 D. 分子的化学性质 4. 稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素属于非金属元素 B. 钬原子质量为164.9g C. 钬的元素符号ho D. 钬原子中核外电子数为67 5. 为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。下列分析错误的是 A. 点燃a管气体产生淡蓝色火焰 B. 该实验说明水由氢元素和氧元素组成 C. a管与b管中生成气体的质量比为2：1 D. 实验中电压越高，电解水的速率越快 6. 在《哪吒2：魔童闹海》里，无量仙翁用天元鼎炼制仙丹，古人记载炼丹时是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B. 分子在化学变化中不可分 C. 丙是空气中含量最多的气体 D. 化学反应前后原子的种类没有发生改变 二、非选择题(共4大题，每空1分，共28分) 科普阅读 7. 【空气的发展史】1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供给呼吸也不支持燃烧的气体A(后来证实其含量约为78%)；1773年前后，舍勒用实验证明，空气还含有另外一种能支持燃烧的气体B；18世纪，拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数。后来瑞利、拉姆赛陆续发现了氩气、氖气等稀有气体。 【空气是宝贵资源】空气中各成分作为原料广泛用于化工、炼钢、加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。 【空气的保护】洁净的空气对于人类、动植物都非常重要。但随着工业发展，工业排放的有害气体和烟尘对空气造成了污染。化学兴趣小组的同学利用臭氧(O3)传感器和二氧化氮(NO2)传感器在操场上监测到一天中(8：00—18：00)臭氧和二氧化氮的浓度变化：白天光照越强臭氧浓度越高，午后达到峰值；二氧化氮在早晚交通高峰出现两个峰值。 （1）舍勒用实验证明的气体B是______(填名称)。 （2）“空气是宝贵资源”的理由是______。 （3）空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括______(填序号)。 ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气 （4）根据臭氧的浓度判断，一天中最不适合进行体育锻炼的时间段是______(填字母)。 A. 8：00—10：00 B. 10：00—12：00 C. 12：00—14：00 D. 14：00—16：00 8. 镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图甲是镓元素在元素周期表中的信息，图乙是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓元素的相对原子质量为______。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是______(填字母)。 （3）A与B的化学性质相似，理由是______。 （4）下列物质：①氦气②洁净的空气③冰水混合物④液态氧⑤五氧化二磷⑥自来水。其中属于混合物的是______(填序号，下同)，属于氧化物的是______。 （5）如图是分子结构模型示意图(图中“○”“●”表示两种不同的原子)，其中表示纯净物的是______(填字母)。 A. B. C. D. 9. 氧气是我们周围无处不在且至关重要的物质。它是生命的基础，也是现代科技和工业的基石。 【任务一】空气中氧气含量的测定 （1）测定空气中氧气含量的简易装置如图，实验中红磷燃烧的符号表达式为______；红磷熄灭，冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶的原因是______。 【任务二】工业上利用分离液态空气法制取氧气。主要步骤为将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行降温加压液化，再升温蒸发，先蒸发出氮气，剩余液体主要为液氧，储存于蓝色钢瓶。 （2）从工业制氧气的步骤可以知道，液氮的沸点比液氧的沸点______(填”高“或”低“)。 【任务三】实验室制取氧气。如图是实验室常用的制取气体装置。 （3）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是______。 （4）实验室用过氧化氢溶液制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是______(填字母编号)；用该方法收集氧气时，收集气体的适宜时机是______；该反应的符号表达式为______。 【任务四】氧气性质的探究： （5）硫粉在空气中和氧气中燃烧现象不同的原因是_______。 （6）某小组做铁丝在氧气中燃烧实验时，并没有看到火星四射的现象，原因可能是_____(写一点)；铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为______。 （7）硫粉和铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底部都放了一些水。做铁丝燃烧实验时，集气瓶放水的作用是______。 【任务五】兴趣小组用如图甲装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果：取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，用传感器测量装置中气压变化，如图乙中曲线a(猪肝块)、b(土豆块)所示： （8）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_____(填”放热“或”吸热“)反应；加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_______(填”30”“65”或“120”)s。 （9）曲线a、b最终达到相同的压强，说明______。 10. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。课外小组以“调控化学反应”为主题展开探究。 【实验探究】为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验： 【实验分析】 （1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 （2）小红根据_______的现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价反思】 （3）实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。 【拓展提升】 （4）通过探究，大家认识到生活中也可以通过控制条件促进或抑制反应发生。下列说法正确的是______(填字母)。 A. 高压水枪灭火的原理是降低了可燃物的着火点 B. 用嘴吹灭蜡烛的原因是吹出来的气体中二氧化碳含量高 C. 煤炉火越扇越旺，是因为空气流通，氧气供给充足 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $