精品解析：黑龙江大庆市肇源县农场学校等校2026-2027学年九年级上学期10月阶学情自测化学试题

十月份九年级化学联考试卷 (满分：100分　　考试时间：90分钟) 学校：____________　班级：__________　姓名：__________　考号：__________ 一、选择题(每小题2分，共30分) 1. 下列关于合金的说法正确的是 A. 合金的硬度一般比组成它的纯金属大 B. 合金一定是纯净物 C. 合金的熔点一般比成分金属高 D. 生铁和钢的含碳量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A. 正确； B. 合金是金属与金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，由多种物质混合而成，属于混合物，错误； C. 合金比组成它的纯金属熔点低，错误； D. 生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为，钢的含碳量为，错误。 2. 下列金属中，金属活动性最强的是（　　） A. 镁 B. 铜 C. 铁 D. 银 【答案】A 【解析】 【详解】四种金属活动性由强到弱的顺序为镁、铁、铜、银，即活动性最强的金属是镁，故选A。 3. 铁制品生锈的条件是 A. 只与氧气接触 B. 与氧气和水同时接触 C. 只与水接触 D. 与二氧化碳接触 【答案】B 【解析】 【分析】铁生锈属于缓慢氧化反应，本质是铁与空气中的氧气、水共同作用生成铁锈（主要成分为），氧气和水是铁生锈的必要条件，二者缺一不可。 【详解】A.仅接触氧气缺少水，不满足生锈条件，错误； B.同时接触氧气和水，满足生锈的全部条件，正确； C.仅接触水缺少氧气，不满足生锈条件，错误； D.二氧化碳不是铁生锈的必要反应物，错误。 4. 把铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是 A. 没有明显变化 B. 产生大量气泡，溶液变蓝 C. 铁钉表面变黑 D. 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】铁的金属活动性排在氢之前，能和稀盐酸发生反应。反应过程中会生成氢气，因此能观察到气泡；同时生成的氯化亚铁溶于水后呈浅绿色，原本无色的稀盐酸会逐渐变为浅绿色。 5. 下列反应属于置换反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. CaCO3CaO+CO2↑ C. 2H2+O22H2O D. NaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】初中化学中置换反应的定义是：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，形式可记为单质+化合物→新单质+新化合物。 【详解】A.反应物Fe是单质、CuSO4是化合物，生成物FeSO4是化合物、Cu是单质，符合置换反应的特征； B.该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应； C.该反应是两种物质化合生成一种物质，属于化合反应； D.该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 6. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶液一定是混合物，具有均一性和稳定性 C. 溶液中溶质只能是一种 D. 溶液中的溶剂一定是水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误； B. 溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，题干描述符合溶液的特征，正确； C. 溶液中的溶质可以有多种，如海水属于溶液，海水中含氯化钠、氯化镁等溶质，错误； D. 溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒的溶剂是酒精，错误。 7. 在一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，则 A. 固体溶解，溶质质量分数增大 B. 固体不溶解，溶质质量分数不变 C. 固体溶解，溶液变稀 D. 溶液变成不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【分析】在一定温度下，饱和氯化钠溶液的定义就是该温度下不能再继续溶解氯化钠的溶液，因此加入少量氯化钠固体后，固体无法继续溶解。此时溶液中的溶质质量、溶剂质量都没有发生改变，所以溶质质量分数也保持不变。 【详解】A.固体不溶解，溶质质量分数不变，错误； B.符合分析结论，正确； C.固体不溶解，溶液浓度无变化，错误； D.溶液仍为饱和状态，错误。 8. 固体物质的溶解度主要受下列哪一因素影响 A. 压强 B. 溶质的质量 C. 溶剂的多少 D. 温度 【答案】D 【解析】 【详解】固体物质的溶解度由溶质、溶剂本身性质决定，还受外界温度影响，与溶质的质量、溶剂的多少无关，压强对固体溶解度的影响极小，通常可忽略。 9. 把10 g食盐完全溶于90 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是 A. 10% B. 11.1% C. 9% D. 90% 【答案】A 【解析】 【详解】溶质质量是10g，溶剂质量是90g，所得溶液中溶质的质量分数是：。 10. 下列现象中，属于乳化的是 A. 蔗糖溶于水 B. 铁粉放入稀盐酸中 C. 用洗涤剂洗去餐具上的油污 D. 酒精与水混合 【答案】C 【解析】 【详解】A.蔗糖溶于水是蔗糖分子均匀扩散到水中形成均一稳定的溶液，属于溶解现象，不符合题意； B.铁粉和稀盐酸发生化学反应生成氯化亚铁和氢气，不属于乳化，不符合题意； C.洗涤剂具有乳化功能，可将油污分散为细小液滴随水流走，属于乳化现象，符合题意； D.酒精与水可以任意比例互溶形成溶液，属于溶解现象，不符合题意。 11. 下列做法中，不利于保护金属资源的是 A. 回收利用废旧金属 B. 随意丢弃废旧金属制品 C. 在钢铁表面刷漆防锈 D. 寻找金属的代用品 【答案】B 【解析】 【详解】A. 回收废旧金属可重复利用金属资源、降低冶炼能耗，利于保护金属资源； B. 随意丢弃废旧金属既浪费可回收的金属资源，还可能造成环境污染，不利于保护金属资源； C. 钢铁表面刷漆可隔绝氧气和水，减缓金属锈蚀，减少金属损耗，利于保护金属资源； D. 寻找金属代用品可降低金属的消耗速度，利于保护金属资源。 12. 工业炼铁的主要原理是 A. 用一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来 B. 用电解的方法得到铁 C. 用铁矿石直接熔化得到铁 D. 用碳把铁从化合物中置换出来 【答案】A 【解析】 【详解】工业炼铁的核心逻辑是先利用焦炭与空气反应生成还原剂一氧化碳，再由一氧化碳在高温下还原铁的氧化物得到单质铁。 13. 把100 g质量分数为20%的溶液稀释为10%，需加水的质量是 A. 100 g B. 50 g C. 200 g D. 80 g 【答案】A 【解析】 【详解】溶质质量=100 g×20%=20 g，稀释前后溶质质量不变，设需加水x，则20 g=(100 g＋x)×10%，解得x=100 g，故选A． 14. 要从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，最适宜的方法是 A. 降温结晶 B. 过滤 C. 蒸发结晶 D. 分液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 降温结晶适用于溶解度随温度降低显著减小的物质，氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，降温几乎不会析出大量晶体，不适用，错误； B. 过滤用于分离不溶性固体和液体的混合物，氯化钠完全溶于水形成均一溶液，无法通过过滤分离，错误； C. 氯化钠的溶解度受温度影响不大，可通过蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，正确； D. 分液用于分离互不相溶的两种液体，氯化钠溶液无法分液分离出氯化钠固体，错误。 15. 将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有 A. 银、铜 B. 银 C. 铜 D. 银、铜、铁 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性顺序为，铁粉加入混合溶液时，优先和硝酸银反应再和硝酸铜反应，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣里面有剩余，过量，所以同时滤渣里也有银和铜。 【详解】由分析可以排除A.B.C项，故选D. 二、填空题(共28分) 16. 金属的性质与用途。 （1）铜能用来制作导线，是因为铜具有良好的_____性；铁锅能用来炒菜，是因为铁具有良好的_____性。 （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同，主要原因是________不同。 （3）铝制品在空气中表面会生成一层致密的________薄膜，因此铝具有较好的抗腐蚀性。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 导热 （2）含碳量 （3）氧化铝 【解析】 【小问1详解】 物质性质决定用途，制作导线需要材料能传导电流，利用了铜的导电性；炒菜需要材料能传递热量，利用了铁的导热性。 【小问2详解】 生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%，含碳量的差异直接导致二者的硬度、韧性等性能不同。 【小问3详解】 常温下铝能和空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，可隔绝内部铝与氧气的接触，阻止铝进一步被氧化，因此铝有较好的抗腐蚀性。 17. 金属活动性顺序的应用。 （1）将镁、锌、铜三种金属分别放入稀盐酸中，能产生气泡的是________，不能产生气泡的是________。 （2）要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的一种试剂是________(填化学式)，现象是________________。 【答案】（1） ①. 镁、锌 ②. 铜##Cu （2） ①. CuSO4溶液（合理即可） ②. 铁片表面析出红色物质、溶液由蓝色变为浅绿色，银片无明显变化 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，镁、锌排在氢前，均能与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，不能产生气泡； 【小问2详解】 要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可以选择CuSO4溶液，把铁片、银片分别放入CuSO4溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁片表面析出红色物质、溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，从而得出三种金属的活动性顺序。 18. 溶液的概念。 （1）碘酒中，溶质是_____，溶剂是_____。 （2）一瓶长期放置的食盐水，底部没有固体析出，说明溶液具有_____性。 （3）把少量植物油加入水中，振荡后静置，会出现分层现象，这说明植物油_____(填“易”或“难”)溶于水。 【答案】（1） ①. 碘##I ②. 酒精 （2）稳定 （3）难 【解析】 【小问1详解】 碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 略。 19. 20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。 （1）该温度下，50 g水中最多能溶解氯化钠_____g。 （2）该温度下，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是_____(结果保留一位小数)。 【答案】（1）18 （2）26.5% 【解析】 【小问1详解】 固体溶解度的定义是一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的该溶质质量。20℃时NaCl溶解度为36g，代表该温度下100g水最多溶解36g NaCl，因此50g水最多溶解的NaCl质量为。 【小问2详解】 一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数计算公式为，代入数值得到。 三、实验探究题(共24分) 20. 某小组用铁片、铜片、银片和稀盐酸、硝酸银溶液探究三种金属的活动性。 （1）把铁片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到的现象是____________，由此得出铁的活动性比铜_____。 （2）把铜片放入硝酸银溶液中，一段时间后，铜片表面出现________，溶液由无色变为_____，该反应的化学方程式为____________。 （3）由以上实验可以得出三种金属的活动性顺序为________。 【答案】（1） ①. 铁片表面有气泡产生，铜片表面没有明显现象 ②. 强 （2） ①. 银白色固体 ②. 蓝色 ③. Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag （3）铁>铜>银 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序里，Fe 在H之前，能和稀盐酸反应Fe+2HCl=，产生氢气，观察到气泡； Cu 在H之后，不能与稀盐酸发生反应，铜片没有变化。 能和酸反应的金属，金属活动性强于不能和酸反应的金属。 【小问2详解】 Cu 的金属活动性大于Ag，铜可以把硝酸银溶液中的银置换出来。 析出的银是银白色固体，附着在铜片表面。 生成物硝酸铜溶于水，硝酸铜溶液是蓝色，所以溶液变色。 【小问3详解】 由(1)得到：金属活动性Fe>Cu。 由(2)得到：金属活动性Cu>Ag。 联立可得：Fe>Cu>Ag。 21. 某同学要配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）需要氯化钠_____g，水_____mL(水的密度取1 g/mL)。 （2）配制步骤依次是：计算、_____、量取、_____、装瓶贴标签。 （3）若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 6 ②. 94 （2） ①. 称量 ②. 溶解 （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 需要氯化钠的质量为：100g×6%=6g；需要水的质量为：100g-6g=94g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为94mL； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则所配溶液的溶质质量分数会偏小。 四、计算题(共18分) 22. 把50 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需要加水多少克？ 【答案】 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：50g×20%=(50g+x)×10%，x=50g 答：需要加水的质量是50g 【解析】 【详解】见答案。 23. 把6.5 g锌放入足量的稀硫酸中，充分反应。求生成氢气的质量。(Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，Zn的相对原子质量为65) 【答案】解：设生成氢气的质量为x。 答：生成氢气的质量为0.2 g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 十月份九年级化学联考试卷 (满分：100分　　考试时间：90分钟) 学校：____________　班级：__________　姓名：__________　考号：__________ 一、选择题(每小题2分，共30分) 1. 下列关于合金的说法正确的是 A. 合金的硬度一般比组成它的纯金属大 B. 合金一定是纯净物 C. 合金的熔点一般比成分金属高 D. 生铁和钢的含碳量相同 2. 下列金属中，金属活动性最强的是（　　） A. 镁 B. 铜 C. 铁 D. 银 3. 铁制品生锈的条件是 A. 只与氧气接触 B. 与氧气和水同时接触 C. 只与水接触 D. 与二氧化碳接触 4. 把铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是 A. 没有明显变化 B. 产生大量气泡，溶液变蓝 C. 铁钉表面变黑 D. 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 5. 下列反应属于置换反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. CaCO3CaO+CO2↑ C. 2H2+O22H2O D. NaOH+HCl=NaCl+H2O 6. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶液一定是混合物，具有均一性和稳定性 C. 溶液中溶质只能是一种 D. 溶液中的溶剂一定是水 7. 在一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，则 A. 固体溶解，溶质质量分数增大 B. 固体不溶解，溶质质量分数不变 C. 固体溶解，溶液变稀 D. 溶液变成不饱和溶液 8. 固体物质的溶解度主要受下列哪一因素影响 A. 压强 B. 溶质的质量 C. 溶剂的多少 D. 温度 9. 把10 g食盐完全溶于90 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是 A. 10% B. 11.1% C. 9% D. 90% 10. 下列现象中，属于乳化的是 A. 蔗糖溶于水 B. 铁粉放入稀盐酸中 C. 用洗涤剂洗去餐具上的油污 D. 酒精与水混合 11. 下列做法中，不利于保护金属资源的是 A. 回收利用废旧金属 B. 随意丢弃废旧金属制品 C. 在钢铁表面刷漆防锈 D. 寻找金属的代用品 12. 工业炼铁的主要原理是 A. 用一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来 B. 用电解的方法得到铁 C. 用铁矿石直接熔化得到铁 D. 用碳把铁从化合物中置换出来 13. 把100 g质量分数为20%的溶液稀释为10%，需加水的质量是 A. 100 g B. 50 g C. 200 g D. 80 g 14. 要从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，最适宜的方法是 A. 降温结晶 B. 过滤 C. 蒸发结晶 D. 分液 15. 将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有 A. 银、铜 B. 银 C. 铜 D. 银、铜、铁 二、填空题(共28分) 16. 金属的性质与用途。 （1）铜能用来制作导线，是因为铜具有良好的_____性；铁锅能用来炒菜，是因为铁具有良好的_____性。 （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同，主要原因是________不同。 （3）铝制品在空气中表面会生成一层致密的________薄膜，因此铝具有较好的抗腐蚀性。 17. 金属活动性顺序的应用。 （1）将镁、锌、铜三种金属分别放入稀盐酸中，能产生气泡的是________，不能产生气泡的是________。 （2）要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的一种试剂是________(填化学式)，现象是________________。 18. 溶液的概念。 （1）碘酒中，溶质是_____，溶剂是_____。 （2）一瓶长期放置的食盐水，底部没有固体析出，说明溶液具有_____性。 （3）把少量植物油加入水中，振荡后静置，会出现分层现象，这说明植物油_____(填“易”或“难”)溶于水。 19. 20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。 （1）该温度下，50 g水中最多能溶解氯化钠_____g。 （2）该温度下，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是_____(结果保留一位小数)。 三、实验探究题(共24分) 20. 某小组用铁片、铜片、银片和稀盐酸、硝酸银溶液探究三种金属的活动性。 （1）把铁片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到的现象是____________，由此得出铁的活动性比铜_____。 （2）把铜片放入硝酸银溶液中，一段时间后，铜片表面出现________，溶液由无色变为_____，该反应的化学方程式为____________。 （3）由以上实验可以得出三种金属的活动性顺序为________。 21. 某同学要配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）需要氯化钠_____g，水_____mL(水的密度取1 g/mL)。 （2）配制步骤依次是：计算、_____、量取、_____、装瓶贴标签。 （3）若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 四、计算题(共18分) 22. 把50 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需要加水多少克？ 23. 把6.5 g锌放入足量的稀硫酸中，充分反应。求生成氢气的质量。(Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，Zn的相对原子质量为65) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $