精品解析：黑龙江省大庆市肇源县东部五校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025－2026学年度上学期九年级 化学学科十一月阶段反馈练习卷 答题时间：55分钟 卷面分值：70分 一、选择题（本题10小题，每题3分，共30分。每道题只有一项符合要求。） 1. 日常生活中，常见的下列物质的水溶液能使酚酞溶液变红的是 A. 纯净水 B. 生石灰 C. 食盐 D. 食醋 2. 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A. 白醋 B. 牛奶 C. 牙膏 D. 炉具清洁剂 3. 下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是 A. 高锰酸钾（KMnO4） B. 熟石灰（CaO) C. 硫酸铁（FeSO4） D. 烧碱（Na2CO3） 4. 下列物质间不能发生复分解反应的是 A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C. 碳酸钾溶液和盐酸 D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 5. 物质的用途和性质密切相关，下列说法错误的是 A. 稀盐酸可用于除锈——铁锈能溶解在稀盐酸中，发生物理变化 B. 干冰用于人工降雨——干冰升华吸热 C. 浓硫酸可以作干燥剂——浓硫酸具有很强的吸水性 D. 金刚石可用来裁玻璃——金刚石是天然最硬的物质 6. 下列化学方程式与事实相符且正确是 A. 澄清石灰水敞口放置发生变质　　 B 高温煅烧石灰石制取生石灰　　 C. 用稀盐酸除铁锈　　 D. 向稀盐酸中滴加硝酸银溶液　　 7. 化学无处不在，下面让我们走进重庆一中初三学生小颖的一天。走进校园，道旁绿树成荫，辛勤的园丁为了促进校园绿植茎、叶生长旺盛，提高抗寒、抗旱的能力，最好施用下列哪一种化肥 A. KNO3 B. NH4Cl C. NH4H2PO4 D. KCl 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 加入适量的稀盐酸，过滤 B 鉴别溶液、溶液、溶液 利用物质颜色及相互反应进行鉴别 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 除去溶液中混有的 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示，形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B. 充分反应后的溶液中含有2种溶质（除石蕊外） C. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡 D. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 10. 马耳他的国宝“豆腐石头”含有高浓度的氢氧化钙，在马耳他沙滩上开掘一定质量豆腐石，并配制成向澄清的溶液，向其中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；CO2＋CaCO3＋H2O=Ca(HCO3)2，而Ca(HCO3)2易溶于水。下列四个图示中正确的是（　　） A. B. C. D. 二、填空题（本题三小题，共17分。） 11. 酸、碱、盐几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。下表是生产生活中常见物质及其主要成分： 物质 食盐 炉具清洁剂 洁厕灵 主要成分 氯化钠 氢氧化钠 盐酸 （1）氯化钠属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，构成氯化钠的粒子是___________(用符号表示)。氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是___________。 （2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，将洁厕灵滴在水垢上可观察到的现象是___________，用洁厕灵清除碳酸钙的反应方程式为___________。 （3）使用炉具清洁剂、洁厕灵时，要手戴橡胶手套的原因是___________。 12. 化学与生活息息相关。 （1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是______。 （2）发酵粉（含）可用于制作面包。的俗称是______。 （3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为），原理为______（用化学方程式表示）。 13. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为______；仪器中溶液的溶质是______（填化学式）； （2）下列说法错误的是______； A. 图2中点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B. 图2中所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C. 图3中变化趋势可说明该反应是放热反应 （3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______； A. 无色酚酞试液 B. 氯化钾溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化镁固体 （4）测定某酸溶液时，如果放试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的______（填“偏大”或“偏小”）。 （5）甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能原因是______（化学方程式表示）。 三.实验题（17分） 14. 氯碱工业以粗盐（主要成分是，含少量泥沙、、）为原料，生产氯气和氢氧化钠，需先除去粗盐中的杂质，模拟流程如下： （1）实验室进行操作①时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （2）加入过量的碳酸钠溶液的目的是______。 （3）写出加入适量盐酸发生反应的化学方程式：（写一个即可）______。 （4）写出电解氯化钠溶液的化学方程式： ______。 15. 铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。 ［温故如新］ （1）在①②③④［也可表示为］这4种物质中，属于碱的有______（填序号）；除①外，其余3种物质在常温下易溶于水有______（填序号）。 （2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有______（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、______等物质发生反应所形成。 ［提出问题］ 除、能还原外，是否还有其他气体能够还原得到金属铜？怎样从含、的某工业废液中回收金属铜和溶液？ ［查阅资料］ a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。 b、在溶液中能发生反应 ［进行实验1］ （3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。 ①将粉末装入玻璃管中的具体操作方法是______。 ②实验时，在试管中能够观察到现象是有液体出现，该液体是______（填“纯净物”或“混合物”）。 ③从环保角度看该装置的不足之处是______。 ［进行实验2］ （4）取适量含、的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）充分反应，再______（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的。 ［拓展延伸］ （5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入溶液，滴加溶液5滴（每滴溶液按计算。两种溶液的密度均按计算），混合均匀，充分反应，得混合物A.再向上述试管中加入几滴葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B，检验完成。则混合物显______（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀是______［填“”或“”或“”］。 四、计算题（6分） 16. 《周礼·考工记》记载古人将草木灰（主要成分为，忽略其他成分的影响）水溶液与煅烧贝壳制得的CaO混合，利用生成能有效去污的物质来清洗丝帛。其原理如下： ①煅烧贝壳：高温分解生成CaO和； ②CaO与水反应：； ③与反应： （1）取100g质量分数为13.8%的草木灰溶液（以为溶质），其中含有的质量为______g。 （2）将上述草木灰溶液与足量CaO混合（假设CaO全部转化为），充分反应后，理论上可生成碳酸钙多少克？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025－2026学年度上学期九年级 化学学科十一月阶段反馈练习卷 答题时间：55分钟 卷面分值：70分 一、选择题（本题10小题，每题3分，共30分。每道题只有一项符合要求。） 1. 日常生活中，常见的下列物质的水溶液能使酚酞溶液变红的是 A. 纯净水 B. 生石灰 C. 食盐 D. 食醋 【答案】B 2. 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A. 白醋 B. 牛奶 C 牙膏 D. 炉具清洁剂 【答案】C 【解析】 【详解】蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒，蚁酸为具有酸的性质，能与碱性物质发生反应，因此可以涂抹显碱性的物质以减轻痛痒； A、白醋，显酸性，不符合题意； B、牛奶，显酸性，不符合题意； C、牙膏，呈弱碱性，符合题意； D、炉具清洁剂，碱性太强，会造成皮肤损伤，不符合题意。 故选：C。 3. 下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是 A. 高锰酸钾（KMnO4） B. 熟石灰（CaO) C. 硫酸铁（FeSO4） D. 烧碱（Na2CO3） 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾（KMnO4），正确，注意区分锰酸钾（K2MnO4）． B、熟石灰是指氢氧化钙，CaO的俗称是生石灰． C、硫酸铁的化学式是Fe2（SO4）3，FeSO4的名称是硫酸亚铁． D、烧碱指得是氢氧化钠，Na2CO3的俗称的纯碱． 故选A 4. 下列物质间不能发生复分解反应的是 A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C. 碳酸钾溶液和盐酸 D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 【答案】B 【解析】 【分析】复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应。 【详解】A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故A错误； B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故B正确； C、碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，有气体生成，能发生复分解反应，故C错误； D、硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能发生复分解反应，故D 错误。故选B。 【点睛】掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 5. 物质的用途和性质密切相关，下列说法错误的是 A. 稀盐酸可用于除锈——铁锈能溶解在稀盐酸中，发生物理变化 B. 干冰用于人工降雨——干冰升华吸热 C. 浓硫酸可以作干燥剂——浓硫酸具有很强的吸水性 D. 金刚石可用来裁玻璃——金刚石是天然最硬的物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可用于除锈，该反应有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意； C、浓硫酸具有很强的吸水性，故浓硫酸可用作干燥剂，不符合题意； D、金刚石是天然存在的最硬的物质，故金刚石可用来裁玻璃，不符合题意。 故选A。 6. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 澄清石灰水敞口放置发生变质　　 B. 高温煅烧石灰石制取生石灰　　 C. 用稀盐酸除铁锈　　 D. 向稀盐酸中滴加硝酸银溶液　　 【答案】A 【解析】 【详解】A. 澄清石灰水敞口放置发生变质反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：，正确； B. 高温煅烧石灰石制取生石灰反应为酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，，错误； C. 用稀盐酸除铁锈反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，，错误； D. 向稀盐酸中滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀，，错误； 故选A。 7. 化学无处不在，下面让我们走进重庆一中初三学生小颖的一天。走进校园，道旁绿树成荫，辛勤的园丁为了促进校园绿植茎、叶生长旺盛，提高抗寒、抗旱的能力，最好施用下列哪一种化肥 A. KNO3 B. NH4Cl C. NH4H2PO4 D. KCl 【答案】C 【解析】 【分析】氮肥能促进植物茎、叶生长旺盛，叶色浓绿、提高植物蛋白质的含量；磷肥能促进农作物根系发达、耐旱耐寒的能力。 【详解】A、 KNO3中含有钾元素，属于钾肥，故错误； B、 NH4Cl    中含有氮元素，属于氮肥，故错误； C、 NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故正确； D、 KCl中含有钾元素，属于钾肥，故错误。 故选C。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 加入适量的稀盐酸，过滤 B 鉴别溶液、溶液、溶液 利用物质颜色及相互反应进行鉴别 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 除去溶液中混有 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入适量稀盐酸，铁粉会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜粉不与稀盐酸反应。通过过滤可得到铜粉，但此时铁粉已转化为氯化亚铁进入溶液，无法得到铁粉，不能达到分离铜粉和铁粉的目的，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 B、CuSO4溶液呈蓝色，可先鉴别出CuSO4溶液。然后将CuSO4溶液分别滴加到NaNO3溶液和NaCl溶液中，均无明显现象，无法利用相互反应鉴别NaNO3溶液和NaCl溶液，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 C、生石灰（CaO）与水反应会生成氢氧化钙（熟石灰），且氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。即使生石灰中不含熟石灰，加水溶解后也会因生石灰与水反应生成氢氧化钙而使酚酞溶液变红，所以无法检验生石灰中是否含有熟石灰，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 D、CuSO4能与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤可除去这两种沉淀，从而除去KNO3溶液中混有的CuSO4，该实验方案能达到实验目的，符合题意。 故选D。 9. 如图所示，形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B. 充分反应后的溶液中含有2种溶质（除石蕊外） C. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡 D. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钡溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法错误； B、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡2种，故选项说法正确； C、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子结合会生成碳酸钡沉淀，可观察到产生白色沉淀，故选项说法错误； D、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的溶液，硫酸钠中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，溶液中的氢氧根离子不变，故溶液还是蓝色并产生白色沉淀，故选项说法错误； 故选：B。 10. 马耳他的国宝“豆腐石头”含有高浓度的氢氧化钙，在马耳他沙滩上开掘一定质量豆腐石，并配制成向澄清的溶液，向其中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；CO2＋CaCO3＋H2O=Ca(HCO3)2，而Ca(HCO3)2易溶于水。下列四个图示中正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙即第一个反应，沉淀质量增加，二氧化碳过量后又发生了第二个反应所以沉淀减少，最后为零，故A正确； B、由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙可知溶液碱性减弱，pH值减小，但通过第二个反应可知生成物为碳酸氢钙仍然是显碱性，故pH值不应减小到零。故B错误； C、由于二氧化碳过量，氢氧化钙的质量最后应该为零，故C错误； D、由于反应一开始并没有碳酸氢钙生成，所以曲线应该过一段时间才生成碳酸氢钙，故D错误。 故选：A。 二、填空题（本题三小题，共17分。） 11. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。下表是生产生活中常见物质及其主要成分： 物质 食盐 炉具清洁剂 洁厕灵 主要成分 氯化钠 氢氧化钠 盐酸 （1）氯化钠属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，构成氯化钠的粒子是___________(用符号表示)。氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是___________。 （2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，将洁厕灵滴在水垢上可观察到的现象是___________，用洁厕灵清除碳酸钙的反应方程式为___________。 （3）使用炉具清洁剂、洁厕灵时，要手戴橡胶手套的原因是___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. Na+和Cl- ③. 消除公路上的积雪 （2） ①. 水垢溶解，产生大量气泡 ②. （3）炉具清洁剂和洁厕灵有腐蚀性，防止手被腐蚀 【解析】 【小问1详解】 由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，氯化钠属于盐，氯化钠是由离子构成的化合物，构成氯化钠的粒子是Na+和Cl-。氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是消除公路上的积雪。 【小问2详解】 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，洁厕灵有效成分是盐酸，将洁厕灵滴在水垢上，盐酸与碳酸钙、氢氧化镁都反应，与碳酸钙反应有二氧化碳气体、水和氯化钙生成，可观察到的现象是水垢溶解，产生大量气泡，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 炉具清洁剂、洁厕灵有效成分是氢氧化钠，盐酸，二者都具有腐蚀性，使用炉具清洁剂、洁厕灵时，要手戴橡胶手套的原因是炉具清洁剂和洁厕灵有腐蚀性，防止手被腐蚀。 12. 化学与生活息息相关。 （1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是______。 （2）发酵粉（含）可用于制作面包。的俗称是______。 （3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为），原理为______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）过滤 （2）小苏打 （3） 【解析】 【小问1详解】 捞饺子实现了固液分离，故对应的实验操作是：过滤； 【小问2详解】 NaHCO3俗称小苏打； 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。 13. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为______；仪器中溶液的溶质是______（填化学式）； （2）下列说法错误的是______； A. 图2中点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B. 图2中所示溶液中硫酸钠质量不断增加 C. 图3中变化趋势可说明该反应放热反应 （3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______； A. 无色酚酞试液 B. 氯化钾溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化镁固体 （4）测定某酸溶液时，如果放试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的______（填“偏大”或“偏小”）。 （5）甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是______（化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. 氢离子与氢氧根离子结合生成水 ②. H2SO4 （2）B （3）BC （4）偏大 （5） 【解析】 【小问1详解】 图1烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水； 由图2可知，溶液一开始的pH，显碱性，说明该实验是将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液是稀硫酸，其溶质是硫酸，化学式为：H2SO4； 【小问2详解】 A、由图2可知，b点溶液pH，显碱性，说明氢氧化钠没有完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故说法正确； B、由图2可知，c点溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，则c→d所示溶液中硫酸钠的质量不再增加，故说法错误； C、由图3可知，e→f温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故说法正确； 故选B； 【小问3详解】 A、先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，故不符合题意； B、氯化钾和稀硫酸、氢氧化钠、硫酸钠均不反应，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，故符合题意； C、氯化钡和硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无论反应是否发生，均会产生白色沉淀，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，故符合题意； D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，说明稀硫酸消失，说明氢氧化钠和硫酸发生了反应，故不符合题意； 故选BC； 【小问4详解】 测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会导致待测液被稀释、酸性减弱，则测得的pH偏大； 【小问5详解】 实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 三.实验题（17分） 14. 氯碱工业以粗盐（主要成分是，含少量泥沙、、）为原料，生产氯气和氢氧化钠，需先除去粗盐中的杂质，模拟流程如下： （1）实验室进行操作①时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （2）加入过量的碳酸钠溶液的目的是______。 （3）写出加入适量盐酸发生反应的化学方程式：（写一个即可）______。 （4）写出电解氯化钠溶液的化学方程式： ______。 【答案】（1）漏斗 （2）除去溶液中的和过量的（或除去氯化钙、过量氢氧化钡中的杂质离子） （3）## （4） 【解析】 【小问1详解】 操作①是过滤（分离溶液和固体），过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 故填：漏斗。 【小问2详解】 粗盐中含（含），且前期加入了过量（引入）；能与反应生成沉淀，因此目的是：除去溶液中的和过量的（或除去氯化钙、过量氢氧化钡中的杂质离子）。 故填：除去溶液中的和过量的（或除去氯化钙、过量氢氧化钡中的杂质离子）。 【小问3详解】 溶液E中含过量的，盐酸会与它们反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 故填：（或）。 【小问4详解】 电解饱和溶液生成和，其反应的化学方程式为。 故填：。 15. 铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。 ［温故如新］ （1）在①②③④［也可表示为］这4种物质中，属于碱的有______（填序号）；除①外，其余3种物质在常温下易溶于水有______（填序号）。 （2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有______（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、______等物质发生反应所形成。 ［提出问题］ 除、能还原外，是否还有其他气体能够还原得到金属铜？怎样从含、的某工业废液中回收金属铜和溶液？ ［查阅资料］ a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。 b、在溶液中能发生反应 ［进行实验1］ （3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。 ①将粉末装入玻璃管中的具体操作方法是______。 ②实验时，在试管中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是______（填“纯净物”或“混合物”）。 ③从环保角度看该装置的不足之处是______。 ［进行实验2］ （4）取适量含、的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）充分反应，再______（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的。 ［拓展延伸］ （5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入溶液，滴加溶液5滴（每滴溶液按计算。两种溶液的密度均按计算），混合均匀，充分反应，得混合物A.再向上述试管中加入几滴葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B，检验完成。则混合物显______（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀是______［填“”或“”或“”］。 【答案】（1） ①. ② ②. ③ （2） ①. 抗腐蚀性强（答案合理即可） ②. 二氧化碳 （3） ①. 将玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管 ②. 混合物 ③. 没有尾气处理装置 （4） ①. 稀盐酸 ②. 过滤 （5） ①. 碱性 ②. 【解析】 【小问1详解】 碱是指在溶液中解离出的阴离子全部是的化合物，碱由金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子（阴离子全部是氢氧根离子）构成，①②③④［也可表示为］这4种物质中，属于碱的有氢氧化铜；除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水的有氯化铜，故填：②；③。 【小问2详解】 考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利，由此可知，青铜具有的特性有强度好、抗腐蚀性强；青铜中含有铜，铜会生锈形成碱式碳酸铜，铜器表面的薄锈是碱式碳酸铜，该物质由铜、氢、氧、碳元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，薄锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成，故填：抗腐蚀性强（答案合理即可）；二氧化碳。 【小问3详解】 ①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是将玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管。故填：将玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管。 ②氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，根据质量守恒反应前后元素种类不变，还会生成水，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是水，通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液，里面会有溶解的氨气属于混合物。故填：混合物。 ③从环保角度看该装置的不足之处是没有尾气处理装置氨气容易污染环境。故填：没有尾气处理装置。 【小问4详解】 铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁，取适量含、的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，滤渣为铜和铁，滤液是氯化亚铁，将滤渣和足量稀盐酸充分反应，再过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的。故填：稀盐酸；过滤。 【小问5详解】 氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2mL10%NaOH溶液，消耗硫酸铜质量为x。 x=0.4g>，所以氢氧化钠过量溶液显碱性，再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B，氧化铜是黑色，氢氧化铜是蓝色，所以B为氧化亚铜，故填：碱性；。 四、计算题（6分） 16. 《周礼·考工记》记载古人将草木灰（主要成分为，忽略其他成分的影响）水溶液与煅烧贝壳制得的CaO混合，利用生成能有效去污的物质来清洗丝帛。其原理如下： ①煅烧贝壳：高温分解生成CaO和； ②CaO与水反应：； ③与反应： （1）取100g质量分数为13.8%的草木灰溶液（以为溶质），其中含有的质量为______g。 （2）将上述草木灰溶液与足量CaO混合（假设CaO全部转化为），充分反应后，理论上可生成碳酸钙多少克？（写出计算过程） 【答案】（1）13.8 （2）解：设理论上可生成碳酸钙的质量为x x=10g 答：理论上可生成碳酸钙的质量为10g。 【解析】 小问1详解】 含有碳酸钾的质量为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $