河南南阳市部分高中2026-2027学年高三上学期10月期中考试 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.洛阳历史悠久，文化灿烂。下列洛阳博物馆馆藏文物的制作原料主要是有机化合物的是 弥 A.乳钉纹青铜爵 B.清代金丝楠木塔 C.曹魏白玉杯 D.东汉石辟邪 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.0与80是同种核素 B.NH3的空间结构为平面三角形 C.HSO3的水解方程式：HSO3+H2O=H3O++SO? D.用电子式表示MgC2的形成过程：Ci个MgCi:→[：Ci:]Mg2+[:Ci:] 封 3.下列实验操作符合规范的是 温度计 内简 杯盖 互不相溶的 液体混合物 隔热层 外壳 A定容 B.测定中和反应的反应热 C.萃取时振荡 D.点燃酒精灯 线) 4.下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A.向H2180中加人Na2O2:2Na2O2十2H2180-4Na++4OH+18O2个 B.将少量的硫酸铝溶液加人NaOH溶液中：A1+十3OH一AI(OH)3 C.用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO?:IO?十5I+6H+一312十3H2O D.利用稀硫酸、KNO3、铜片制备硝酸铜：3Cu十8H++2NO?一3Cu2+十2NO个+4H2O 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.2gH2分别与足量的Cl2或N2充分反应后转移的电子数均为2NA B.常温下，1LpH=12的NaOH溶液中含OH的数目为0.01NA C.6.4g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子总数为0.4NA D.0.2 mol Fe(OH)2完全转化成Fe(OH)3时所需O2的分子数目为0.05NA 【高三化学第1页（共8页）】 C1 6.在一定条件下，下列物质按图示路径不能实现转化的是 MX N X LY N 选项 M X Y A NH3 02 H20 B A1C,溶液 NaOH溶液 盐酸 c Na 02 H2O D Ca(OH)2溶液 C02 NaOH 7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期，X的原子半径小于Z,Y原 子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与W原子的质子数之和是Y原子序数的4倍。下列 说法错误的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y B.W的单质易溶于YW2 C.氢化物的沸点：Z<X D.YZ2和YW2均为非极性分子 8.下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 B.C1O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C.碘遇淀粉变蓝，可用苯萃取碘水中的I2 D.CuSO,能使蛋白质变性而从溶液中析出，可用于蛋白质的分离提纯 9.酸性CuCl2溶液的主要组成为HCl与CuCl2(HCl与CuCl2会络合为H2CuCl4),其具有溶铜 速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。 刻蚀原理：Cu(s)+H2CuCl,(aq)一H2CuCl3(aq)+CuCl(s)、CuCl(s)+2HCl(aq)= H2CuCl3(aq)。 CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4C1=[CuCL4]2-+4H2O△H>0K。 （蓝色) (黄色) 盐酸的浓度会影响刻蚀速率，CuC2浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol·L-1、2.5mol·L-1、 3.0mol·L-1时，c(H2CuCl3)随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 3 4 t/min A.加热CuC12溶液，溶液由蓝色变为黄色，平衡常数K增大 B.往CuCl2溶液中加人少量NaCl固体，平衡正向移动，CI-转化率增大 【高三化学第2页（共8页）】 .C1 C.2mi后速率变缓慢的可能原因是反应生成的固体CuCl覆盖了铜，阻碍反应进行 D.c(HC)=1.5mol·L1时，在0~1.5min内，H2CuCl3的平均生成速率为0.2mol·L1·min1 10.将擦亮的铜片投人足量的浓硫酸中微热片刻，有灰色固体产生，但无气体放出。查阅资料得 知灰色固体可能为CuS、Cu2S、CuO、CuSO,中的一种或若干种，且CuS、Cu2S不溶于稀硫 酸。为探究灰色固体的成分，进行下列实验： ①取适量灰色固体，加入足量的水，固体部分溶解，剩余黑色固体，溶液变蓝； ②取适量灰色固体，加入足量的稀硫酸，固体部分溶解，剩余黑色固体，溶液变蓝； ③取适量①中剩余黑色固体，加入足量的稀硫酸，无明显现象； ④取适量①中剩余黑色固体，加人足量的稀硝酸，加热，固体完全溶解，向反应后的溶液中滴 加BaCl2溶液，立刻产生白色沉淀。 下列叙述正确的是 A.灰色固体中一定含有CuO和CuSO: B.①中剩余黑色固体和②中剩余黑色固体的成分不相同 C.④中白色沉淀可能为BaSO3 D.若灰色固体中只有两种物质，一种为Cu2S,另一种为M,则n(Cu2S):n(M)=1：3 11.下列关于实验现象的解释或结论错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 常温下，向两份等体积、等浓度的过氧化 A 氢溶液中分别加人2滴等浓度的FeCl,溶 前者产生气泡速率较快 催化效率：Fe3+>Cu+ 液和CuSO,溶液 常温下，用pH计测定0.1mol·L的 B pH为9 次氯酸为弱酸 NaClO溶液的pH 常温下，向两份等体积、等浓度的浓氨水中， 氯化银溶解，碘化银无 C K:AgCI>AgI 分别加人等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 变化 向FeCl和KSCN的混合溶液中加人KCl 其他条件不变时，增大 D 溶液颜色不变 固体 C1厂的浓度，平衡不移动 12.某研究团队通过调控Cu2O纳米立方体的尺寸效应，实现了高效、稳定地电解NO?转化为 氨，装置如图。已知：AEM表示阴离子交换膜。 CH,OH HMF NO 盘 H000 COOH M-Cu/Cu2O NiSe2 FDCA 【高三化学第3页（共8页）】 ·C1 下列说法正确的是 A.Ni3Se2极为该电解池的阴极 B.NO3与NH3的VSEPR模型相同 C.M-Cu/Cu2O极的电极反应式为NO3+6H2O-8e一NH3+9OH D.理论上该体系每制得1 mol FDCA,电路中转移6mole 13.化学需氧量(COD)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗 氧化剂的量，折算成氧气的量（单位为mg·L1)来表示。利用KMnO,法测定河水的COD 值的实验操作步骤如下： ①取水样V。mL,先加人足量稀硫酸酸化，再加人V1mLc1mol·L-1的KMnO,标准液， 煮沸30min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。 ②向①中溶液中加人V2mLc2mol·L-1的Na2C2O,标准液（过量）。 ③用c1mol·L1的MnO,标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗MnO,标准液V3mL。 已知：4KMnO4+5C+6H2S04一4MnS04+2K2S04+5C02个+6H20,其中C代替水中 还原性物质，根据消耗KMO,溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的 COD值[COD=c(C)XM(O2)X1000]。 下列说法错误的是 A.滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化 B.步骤②中用碱式滴定管盛装Na2C2O4标准液 C.步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色即停止滴定 2x[c(w+v)-V,x号]× D.该水样的COD值为 V。×10-3 mg·L-1 14.常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定0.10mol·L-1的HA溶液，滴定曲线如图 c(A-) 甲所示，混合溶液的pH与g。（A的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 12.0叮 10.0 5.0 Ξ8.01 6.0 3.75F P 4.0 M 3.0L1 -2.0-1.001.0 50 100 g4) 中和百分数/% °cHA) 甲 A.常温下，K.(HA)=10-4.5 B.Q点溶液的pH=5.75 C.M点溶液中c(H+)一c(OH)=c(A-)一c(HA) D.P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大 【高三化学第4页（共8页）】 ·C1· 3 ·的▣出 一么大， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。通过物质分类 与元素化合价分析，可以预测、解释物质性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题： 工.氮化物是氮与电负性比它小的元素形成的二元化合物。 (1)氮化铝(AN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。在一定条件下，氮化铝可通过 如下反应合成：Al2O,十N2十3C一2AN+3C0。用单线桥法在化学方程式上标出该 反应中电子转移的方向和数目： (2)氮化钛(T)为金黄色晶体，熔点高，硬度大，具有较好的导电性和超导性。高温条件 下，可用氨气还原TiO2制得TN,反应中除生成氮化钛外还有N2和H2O生成，写出反 应的化学方程式： ,反应中氧化 陈 产物与还原产物的物质的量之比为 (3)叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的产气药，NaN在撞击时能发生分解反应生成两 种单质。则理论上65gNaN3完全分解，释放出的气体体积为 L(折算为标准状 况下的体积)。 Ⅱ.Be2C和Na2C2、CaC2、Al,C3、Mg2C3等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反 应进行思考，从中得到必要的启示。 (4)写出Be2C与水反应的化学方程式： (5)丙炔可由上述某一金属碳化物与水反应制得，则该金属碳化物的化学式为 0 (6)高温结构陶瓷的烧制中需要加入碳化硅和氨化硅，碳化硅和氨化硅属于 (填“离 封) 子”或“共价”)化合物。 16.(15分)氧化钇(Y2O3)广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。以废荧光 粉（主要成分为ZnO、Y2O3,还含有少量的Al2O3、PbO2、SiO2、Mg0等）为原料生产Y2O 的工艺流程如图所示。 5.0molL-盐酸氨水 DDTC 草酸 空气 废荧光粉酸浸 调pH=4.7 络合除杂 沉钇H 焙烧一→氧化钇 滤渣a 滤渣b 滤渣c 滤液 线 已知：1.金属离子浓度小于或等于1.0×105mol·L1时，认为已沉淀完全； Ⅱ，草酸锌、草酸铅、草酸钇均难溶于水； 川.常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表。 金属离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH A13+ 3.5 4.7 Zn2+ 5.8 7.9 y3+ 6.0 8.2 Pb2+ 5.0 6.5 Mg2+ 8.3 10.8 【高三化学第5页（共8页）】 ·C1· 回答下列问题： (1)39Y位于元素周期表 区。 (2)已知氧化性：Pb02>Cl2。写出“酸浸”时，PbO2发生反应的离子方程式： (3)滤渣b的主要成分是 (填化学式)。 (4)利用离子浓度传感器测得相同时间内Y3+的浸取率与浸取溶液温度的关系如图所示， T:℃后，Y3+的浸取率随温度升高反而减小，请从反应原料的角度分析，最可能的原 因是 T 温度/℃ (5)“络合除杂”中除杂试剂DDT℃除去的杂质离子有 (填离子符号)，其不能通过 直接加碱的方法除去，原因为 (6)若常温下测得Y+恰好沉淀完全时，滤液中c(C20?)=1.2×10-6mol·L-1,则 Kp[Y2(C2O4)3]= 0 (7)“焙烧”时Y2(C2O4)3·9H2O发生反应的化学方程式为 17.(14分)硝普钠(Na2[Fe(CN)s(NO)],摩尔质量为262g·mol-1)是一种速效和短时作用的 血管扩张药。某化学实验小组按如图所示装置利用硝酸氧化亚铁氰化钾(K,[Fε(CN)。]}制 备硝普钠晶体。 搅拌器 KFe(CNM】 NaOH 溶液 溶液 已知： ①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大，对光敏感，水溶液遇光易分解产生氰化物； ②氧化步骤反应的化学方程式为K4[Fe(CN)6]+6HNO3一H2[Fe(CN)5(NO)]+ CO2个+NHNO3+4KNO3。 实验步骤如下： 【高三化学第6页（共8页）】 ·C1· I.亚硝基化反应。 通过仪器a向三颈烧瓶中加人浓硝酸，控制反应温度在65~75℃之间，发生反应，反应结束 后，冷却至室温，通过仪器a加入碳酸钠溶液调节pH=8。 Ⅱ.制备硝普铜 将上述溶液升温至65~75℃，向所得溶液中趁热滴加硫酸铜溶液，充分反应后可得到难溶 的硝普铜沉淀{Cu[Fe(CN)NO]),通过离心、洗涤和干燥，得到硝普铜沉淀物。 Ⅲ.制备硝普钠 将硝普铜分散于水中，加人碳酸氢钠并在65~75℃下反应，生成可溶性的硝普钠，该过程中 有CuCO3生成。反应液经冷却离心后，将滤液减压蒸馏浓缩，并利用冰醋酸调节pH至 5~7以中和过量的碳酸氢钠（生成易去除的醋酸钠）。最后加人无水乙醇析出杂质，过滤后 再浓缩析晶，真空干燥得到鲜红色硝普钠晶体。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)装置中NaOH溶液的作用是 (3)实验中采用热水浴加热的优点是 (4)通过仪器a加人碳酸钠溶液调节pH=8时，测定溶液pH的方法是 (5)设计将硝普氢溶液转化为硝普铜沉淀的目的是 (6)写出步骤Ⅲ中制备硝普钠的化学方程式： ,本实验步骤Ⅲ的全部操作过程都需 要避光进行，结合已知信息说明原因： (7)已知粗产品中含有带结晶水的硝普钠{Na2[Fe(CN)s(NO)]·nH2O》,加热一段时间后（所得 固体中无结晶水)，其质量减少了12%，则粗产品中带结晶水的硝普钠的n= (保留 整数)。 18.(15分)近年来，新兴科技产业对钒产品纯度的要求越来越高。回答下列问题： 工.钒的氧化物之间可发生如下转化： 反应1：2V2O3(s)+O2(g)=4VO2(s)△H)=-430.8kJ·mol-1 反应2：2V0,(s)+202(g）—V,0,()△H,=-17.4k·m0l 反应3：V2O3(s)+O2(g)=V2O5(s)△H3 (1)△H3= kJ·mol-1,反应3自发进行的条件是 （填“高温”“低温”或“任 意温度”)。 (2)VO2的四方晶胞如图甲所示。VO2中脱出部分O原子后，会形成VOm,其晶胞结构示 意图如图乙所示，则m= 【高三化学第7页（共8页）】 ·C1· 部分脱氧 00 图甲 图乙 (3)以V2O5为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO2,同时有CO2、H2O生成。在微 波功率为1000kW下，取相同质量的反应物放人反应釜中，改变反应温度，保持反应时 间为90min,反应温度对各钒氧化物质量分数的影响如图丙所示。 90 70 60 40Y 品 10 180200220240260280 温度/℃ 图丙 ①写出CHOH与V2O5反应生成VO2的化学方程式： ②温度高于250℃时，VO2的质量分数下降的原因是 Ⅱ.VOC13可用作烯烃聚合催化剂和有机钒化合物合成前体。 (4)在一定温度下向某恒容密闭容器中加人2molV2O(s)、3 mol CCL(g),发生反应2V2O(s) 封 +3CCl4(g)=4VOCl3(g)+3CO2(g)△H<0,起始时压强为Po kPa,20min后反应 达到平衡，测得V2O5(s)的转化率为60%。 ①0~20min内，CCl的反应速率v(CCl)= (用含po的式子表示)kPa·min1。 ②v0Cl,(g2的平衡产率（平衡产率=平衡时产量X100%)为 %。 理论产量 ③K.= (填含卫。的计算式，K。为用气体平衡分压代替平衡物质的量浓度进行 计算得到的压强平衡常数)kPa。 【高三化学第8页（共8页）】 .C1