精品解析：河南省南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2025秋期高三年级迎期中拉练试题 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 P-31 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷 (选择题) 一、单选题(共14题，每题3分，共42分。) 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 钠具有强还原性，常用于冶炼金属，如钠能将熔融四氯化钛中的钛置换出来 C. 含氯消毒剂的原理主要是利用其强氧化性，破坏蛋白质的结构，从而达到消毒效果 D. 明矾净水利用了胶体分散质具有巨大的比表面积，具有很强的吸附能力 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰是干燥剂，不能防止富脂食品氧化变质，为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉等抗氧化剂，故A错误； B．金属钠常用于冶炼金属是因为具有强还原性，如钠能将熔融四氯化钛中的钛置换出来，故B正确； C．含氯消毒剂的原理主要是利用其强氧化性，能破坏蛋白质的结构达到消毒效果，故C正确； D．明矾净水利用了氢氧化铝胶体质具有巨大的比表面积，能吸附水中悬浮杂质，故D正确； 选A。 2. 实验是化学研究的基础。下列实验设计正确的是 A. 利用装置①蒸发氯化亚铁溶液制取氯化亚铁晶体 B. 利用装置②稀释浓硫酸 C. 利用装置③制备氯气 D. 利用装置④收集CH4 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化亚铁在蒸发结晶的过程中容易被氧化成氯化铁，同时氯化铁水解生成氢氧化铁，最终得到的是氢氧化铁，A错误； B．稀释浓硫酸需要将浓硫酸缓慢加入水中，不能将水加入浓硫酸中，B错误； C．块状固体与液体反应制备气体且不需要加热时可使用启普发生器，高锰酸钾为粉末状，使用启普发生器难以控制反应，C错误； D．甲烷密度小于空气，使用向下排空气法收集，D正确； 故答案选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为 B. 和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为 C. 在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为 D. 含的水溶液中氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与锌反应，开始时Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应进行，硫酸变稀，发生反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 。若0.2molH2SO4完全按第一个反应进行，转移电子数为0.2NA，但由于反应过程硫酸会变稀，实际转移电子数大于0.2NA，A错误； B．Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol ，142g混合物的物质的量为n==1mol 。Na2SO4由2个Na+和1个构成，Na2HPO4由2个Na+和1个构成，所以1mol混合物中阴、阳离子总数为3NA，B正确； C．H2O2在氧化还原反应中，如，1molH2O2完全反应转移电子数为NA；若H2O2作氧化剂，如H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ，1molH2O2完全反应转移电子数为2NA，所以1molH2O2在氧化还原反应中完全反应转移电子数不一定为2NA，C错误； D．1.7gH2O2的物质的量为 ，H2O2中氧原子数为0.1NA，但水溶液中还有水，水中也有氧原子，所以含1.7gH2O2的水溶液中氧原子数大于0.1NA，D错误； 故选B。 4. 下列过程对应的化学反应正确的是 A. 溶解于澄清石灰水中： B. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1:1混合： C. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： D. 向溶液中通入过量 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与澄清石灰水反应的正确离子方程式应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A错误； B．等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4以体积比1:1混合时，NH4HSO4提供的H+为1 mol，而Ba(OH)2提供的OH-为2 mol，H+与OH-按1:1反应生成1 mol H2O，剩余OH-与反应生成NH3·H2O。正确的离子方程式为，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，负极反应为Pb被氧化为Pb2+，与结合生成PbSO4，反应式为，电荷和原子均守恒，C正确； D．ClO-具有强氧化性，过量SO2与其发生氧化还原反应，生成Cl-和，而非HClO和，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 5. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论是 选项 操作和现象 结论 A 向漂白粉溶液中通入SO2，产生白色沉淀 酸性：H2SO3>HClO B 常温下，分别测定1 mol·L–1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L–1 CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 10 mL 0.1 mol·L–1FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L–1KI溶液充分反应后分成两等份，一份加入2滴KSCN溶液，溶液变红；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝 FeCl3和KI的反应存在限度 D 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生气泡 Na2O2固体已经变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.漂白粉可以与二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸钙白色沉淀，无法说明酸性H2SO3>HClO，故A错误； B.不同浓度CH3COONH4溶液中铵根离子和醋酸根离子的水解程度不同，故水的电离程度不同，故B错误； C.根据反应方程式，题中所给的三价铁离子与碘离子的量相等，若反应能够完全进行，溶液中不会存在三价铁离子，根据C中现象，滴加KSCN溶液，溶液变红可知溶液中存在三价铁离子；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝可知溶液中存在碘单质，故可知该反应是个可逆反应，存在反应限度，故C正确； D.若过氧化钠不变质，加入稀盐酸也可反应生成氧气，故产生气泡无法说明过氧化钠固体变质，故D错误； 故选C。 6. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族 【答案】C 【解析】 【分析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确； C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误； D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确； 故选C。 7. 某溶液可能含有、、、、、中的几种，为确认溶液组成进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入足量溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶解；②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰。 下列分析正确的是 A. 原溶液中一定存在、、、，一定不存在 B. 原溶液中一定存在、，、、 C. 原溶液中不可能存在 D. 原溶液中mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】由实验①沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66 g沉淀不溶解，说明该沉淀中含有4.66g BaSO4和1.97 g BaCO3，则溶液中：n()==0.0 2mol，n()=0.01mol，不含Al3+（碳酸根和铝离子会发生双水解、不共存）；②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68 L，该气体为NH3，则溶液中含有n()==0.075 mol；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明实验②后的溶液中含有Na+，由于实验②加入了NaOH溶液，无法确定原溶液中是否含有Na+；综上所述，原溶液中一定含有0.02mol 、0.01mol 和0.075mol ，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有Cl-，无法确定原溶液中是否含有Na+。 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定存在、、，但Na⁺无法确定是否来自原溶液，可能来自实验②加入的NaOH，因此“一定存在Na+”错误；Al3+与因水解反应无法共存，故Al3+一定不存在。A错误； B．原溶液中一定存在Cl-、、、，但Na+的存在无法确定，焰色反应的Na+可能来自实验②的NaOH，因此“一定存在Na+”错误。B错误； C．由分析可知，原溶液中肯定存在、Cl-、、，可能存在Na+。根据电荷守恒，若原溶液含Na+，Cl-的物质的量会随Na+增加而增加，Cl-的物质的量可能大于。C错误； D．若原溶液中不存在Na+，Cl-的物质的量最小，由电荷守恒计算：2n()+2n()+n(Cl-)=n()，则n(Cl-)的最小物质的量为0.015 mol，对应浓度至少为=0.15mol/L。D正确； 答案选D。 8. 羟基自由基()具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基()处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是 A. M极阴极，电极反应式： B. 双极膜中解离出的透过膜a向N极移动 C. 每处理12.0g甲醛，理论上有透过膜b D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，M电极通入O2，发生反应生成自由基·OH，反应式为：O2+2e-+2H+＝2·OH，因此可知M极为阴极，则N极为阳极，据此进行分析解答。 【详解】A．由分析可知，M极为阴极，阴极发生还原反应，O2在M极得到电子，双极膜解离出的氢离子通过膜b移向阴极，阴极反应式为：O2+2e-+2H+＝2·OH，A正确； B．双极膜解离出的OH-为阴离子，电解池中阴离子向阳极移动，N极为阳极，故OH-透过膜a向N极移动，B正确； C．甲醛(HCHO)被氧化为CO2，C的化合价由0价变为+4价，1mol HCHO失去4mol电子。12.0g甲醛的物质的量为，失去电子的物质的量为0.4mol×4=1.6mol；电解池中电子转移守恒，因此阴极（M极）得电子1.6mol，结合M极反应知：1e-~1H+，故透过膜b的H+为1.6mol，C正确； D．苯酚(C6H6O)被氧化为CO2，C的化合价由价变为+4价，1mol苯酚含6mol C，失去电子的物质的量为：6×()mol=28mol，生成6mol CO2；甲醛(HCHO)中C的化合价为0价，1mol失去4mol电子，生成1mol CO2。故转移相同电子数时，理论上苯酚和甲醛转化生成的CO2的物质的量之比为:=6:7，D错误； 故选D。 9. 向2L的恒容密闭容器中充入，发生反应①和②： 测得NO和的物质的量变化如图所示，内维持容器温度为后升高温度并维持容器温度为。下列说法正确的是 A. 内的平均反应速率(NO2)=0.3mol/(L·min) B. 5min时反应达到平衡，反应停止 C. 反应②在低温下能自发进行 D. 时反应②化学平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~5min内，NO2的消耗需考虑反应①和②，由图像可知，5min时NO为1.0mol、N2O4为1.8mol，由反应①可知，消耗的NO2的物质的量为1mol，由反应②可知，消耗的NO2的物质的量为3.6mol，则总消耗NO2的物质的量为4.6mol，Δc(NO2)=，，A错误； B．5min时若物质的量不再变化，仅说明达到平衡状态，但平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，并未停止，B错误； C．反应②为2NO2(g)⇌N2O4(g)，正向气体分子数减少，ΔS<0；升温后N2O4物质的量减少，说明升温平衡逆向移动，逆反应吸热，故正反应放热（ΔH<0），根据ΔG=ΔH-TΔS<0的反应可自发进行知，该反应在低温下能自发进行，C正确； D．T2℃时，平衡时NO为1.2mol、N2O4为1.6mol，由N守恒：n(NO2)=7.6mol-1.2mol-2×1.6mol=3.2mol，c(NO2)=，c(N2O4)=，，D错误； 故选C。 10. 将和混合气体通入容积为的恒容密闭容器中，发生反应，不同温度下反应15 min，测得反应体系中的体积分数随温度的变化如图中实线所示，忽略该温度范围内催化剂活性变化。下列说法正确的是 A. 点反应速率： B. ，原因是点、点未达到平衡状态 C. 温度下，内的平均反应速率 D. 改用高效催化剂会出现虚线所示变化曲线 【答案】C 【解析】 【详解】A．p点温度低于T1，反应速率较慢，15 min时未达到平衡，反应仍正向进行，此时v(正) > v(逆)，A错误； B．n为p点CH3OH体积分数，p点因温度低未达平衡，生成的CH3OH少于平衡时，但r点在T1右侧，温度高反应快，15 min已达平衡，B错误； C．T1时CH3OH体积分数30%，设生成x mol CH3OH，可列出三段式：，总物质的量为（4-2x）mol，则，解得x=0.75，H2的物质的量变化量为：2.25 mol，v(H2)=，C正确； D．催化剂不影响平衡，仅加快速率，虚线若为平衡体积分数曲线，与催化剂无关，D错误； 故选C。 11. CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业上以废铜泥(含)为原料制备CuCl的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “灼烧”时发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. “酸浸”步骤中，CuO转化为 C. “除杂”步骤中，作还原剂 D. “还原”时发生的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】废铜泥在空气中灼烧将、、转化为CuO，将Fe转化为铁的氧化物，加入硫酸酸浸后CuO和铁的氧化物溶解成硫酸铜和硫酸铁、硫酸亚铁等，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液后，将亚铁离子氧化成铁离子，然后变成氢氧化铁沉淀除去，滤液为硫酸铜溶液，加入亚硫酸钠和氯化钠后得到CuCl，据此分析 【详解】A．“灼烧”时发生反应：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，A正确； B．溶于稀硫酸转化为，B正确； C．根据分析，“除杂”步骤中，作氧化剂氧化Fe2+，C错误； D．“还原”时溶液中的铜离子与亚硫酸钠、氯化钠、水反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 12. 电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作时，、电极产生量与电流强度关系如图b所示： 下列说法错误的是 A. 电流流动方向：Pt电极→电解质→电极 B. Fe3+是该电芬顿工艺的催化剂 C. 根据图b可判断合适的电流强度范围为55-60mA D. 若处理苯酚，理论上消耗 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极上铁元素、氧元素价态降低得电子，故电极为阴极，电极反应式分别为，，后发生反应， 氧化苯酚，反应为，Pt电极为阳极，电极反应式为。 【详解】A．由解析可知，电极为阴极，则电极为阳极，电流流动方向：电极→电解质→电极，A正确； B．转化为亚铁离子，亚铁离子和过氧化氢生成羟基自由基和铁离子，铁离子在反应前后没有改变，是该电芬顿工艺催化剂，B正确； C．亚铁离子产生量趋于稳定（保证催化循环效率），双氧水产生量持续增加（提供更多氧化剂），二者结合可维持较高的羟基自由基生成效率，故据图b可判断合适的电流强度范围为55~60mA左右，C错误； D．9.4g苯酚的物质的量为=0.1mol，由解析可知，苯酚转化为二氧化碳和水，故而，则阴极消耗氧气的物质的量为0.7mol，理论上消耗标准状况下氧气的体积为，但题中没有提供是否是标准状态，D错误； 故选D。 13. 已知二氧化碳加氢生成甲醇的反应如下(忽略其他副反应)： ①   ΔH1=+41.2 kJ·mol-1 ②   一定条件下，将一定比例混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置中……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。 下列分析正确的是 A. 催化剂能加快反应①的速率，变大 B. 物质具有的能量：1 mol CO(g)高于1 mol C. 反应②的化学平衡常数K：处温度下大于处 D. 的体积分数：处大于处 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂能加快反应①的速率，但其焓变不变，A错误； B．由图像可知，温度在升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以反应②为放热反应，即物质具有的能量：1 mol 和2 mol 能量之和高于1 mol ，B错误； C．反应②为放热反应，温度越高，平衡常数越小，温度：L5>L4，平衡常数：处温度下小于处，C错误； D．由图可知，从到，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗CO，而CO体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n(H2O)增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有的消耗与生成，故减小而n(H2O)增加，即的体积分数会增大，故处的体积分数大于处，D正确； 答案选D。 14. 常温下，向一定浓度的溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得各微粒分布系数δ[比如]与pH的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线a表示的分布系数与pH的关系 B. C. 时， D. 向溶液中加入等体积的水，几乎不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着pH增大，H2C2O4不断电离为和，其分布系数δ应从1逐渐减小至0，因此曲线a表示的分布系数与pH的关系，曲线b表示分布系数与pH的关系，曲线c表示分布系数与pH的关系，A正确； B．H2C2O4的Ka1表达式为，当δ(H2C2O4)=δ()时，c(H2C2O4)=，此时为，B正确； C．pH=4.19时，，根据电荷守恒：，代入得：，因pH=4.19时溶液呈酸性，即c(H+)>>c(OH-)，故：，C错误； D．，H2C2O4以第一步电离为主，因此，则，稀释后、H+等比例减小，比值不变，因此几乎不变，D正确； 故选C。 第II卷 (非选择题) 二、填空题(共五题，共58分) 15. 工业上以富钒炉渣(主要含FeO·V2O3、V2O5和少量的SiO2、Al2O3等)为原料制备V2O5的工艺流程如下： 已知：①+ 5价钒元素在溶液中的存在形式与溶液pH的关系： 溶液pH <1.0 1.0~4.0 4.0~6.0 6.0~8.5 8.5~13.0 >13.0 钒元素存在形式 VO V2O5 多钒酸根 VO 多钒酸根 VO 备注 多钒酸盐在水中溶解度较小 ②Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10–39；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10–33；Ksp(NH4VO3)=1.6×10–3 回答下列问题： （1）“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎的目的是_______；“高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为_______。 （2）滤渣1的主要成分为_______；“调pH”时需将Fe3+、Al3+除尽(浓度≤1×10–5 mol∙L–1时，可认为已除尽)，需调节pH的范围为_______。 （3）若“沉钒”前溶液中c(VO)=0.2 mol∙L–1，忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到99%，至少应调节c(NH)为_______mol·L–1.过滤、洗涤、干燥得到NH4VO3沉淀，检验NH4VO3沉淀是否洗净的操作是_______。 （4）“焙烧”时生成两种参与大气循环的无毒物质，则该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 增大原料接触面积，加快反应速率 ②. 6FeO·V2O3＋5KClO33Fe2O3＋6V2O5＋5KCl （2） ①. SiO2 ②. 6.0~8.5 （3） ①. 0.8 ②. 取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净 （4）4NH4VO3＋3O22V2O5＋2N2↑＋8H2O↑ 【解析】 【分析】高温氧化过程中加入KClO3可将低价铁、钒氧化为高价，酸浸时氧化铝溶解为铝离子，则滤渣1为SiO2，用氢氧化钾调节pH将矾转化为VO，同时将Fe3+、Al3+转化为沉淀除尽，用氯化铵沉矾后，再焙烧得到产品，以此解题。 【小问1详解】 从反应速率的影响因素考虑，“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎的目的是：增大原料接触面积，加快反应速率；“高温氧化"过程中加入KClO3可将FeO·V2O3氧化为Fe2O3和V2O5，化学方程式为：6FeO·V2O3＋5KClO33Fe2O3＋6V2O5＋5KCl； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1为SiO2；两种沉淀相比氢氧化铝更难沉淀，则，完全除尽，，取最小值代入得，，故溶液不小于4.7时，完全沉淀；根据流程可知，调pH后矾的存在形式为VO，结合表格中信息可知需调节pH范围为：6.0~8.5，且此时Fe3+、Al3+两种离子都已经形成沉淀； 【小问3详解】 为使钒元素的沉降率达到99%，溶液中剩余的，；根据流程可知，“沉钒”时加入的氯化铵，则产品表面可能吸附有氯离子，可以通过检验氯离子来检验NH4VO3沉淀是否洗净，对应的操作是：取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净； 【小问4详解】 由已知条件可知，NH4VO3分解生成V2O5和无污染的气体，相应的方程式为：4NH4VO3＋3O22V2O5＋2N2↑＋8H2O↑。 16. “消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为Na10P3O13Cl·5H2O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图： 回答下列问题： （1）X试剂的名称为____，C中采用多孔球泡的目的是____，D装置的作用是____。 （2）检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是____，若生成1molNa10P3O13Cl·5H2O，理论上至少消耗____molHCl。 （3）“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有Mg3(PO4)2·Mg(OH)2的保护层，写出反应的化学方程式____。 （4）产品纯度测定(Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为656.5g·mol-1)。 ①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液； ②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2mol·L-1稀硫酸、25mL0.1mol·L-1碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色； ③滴入3滴5%指示剂溶液，用0.05mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。已知：2S2O+I2=S4O+2I-，需用的指示剂是____，达到滴定终点的现象为____，产品的纯度为____(用含a的代数式表示)。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值____(填“偏大”“偏小”或“不变”) 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ③. 吸收Cl2尾气，防止污染大气 （2） ①. 打开b活塞 ②. 3.2 （3）4Mg+2Na3PO4+2O2+4H2O=Mg3(PO4)2·Mg(OH)2+6NaOH （4） ①. 淀粉溶液 ②. 当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色 ③. % ④. 偏大 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体，氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠，D装置的作用是吸收Cl2尾气，防止污染大气，据此分析解题。 【小问1详解】 X试剂的名称为饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体；C中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；氯气有毒，D装置的作用是吸收Cl2尾气，防止污染大气； 【小问2详解】 检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是打开b活塞，观察液滴是否滴落；HCl-Cl2-NaClO-Na10P3O13Cl·5H2O，若生成1molNa10P3O13Cl·5H2O，理论上至少消耗3.2molHCl； 【小问3详解】 磷酸钠溶液与镁、氧气、水反应生成Mg3(PO4)2·Mg(OH)2和氢氧化钠，方程式为：4Mg+2Na3PO4+2O2+4H2O=Mg3(PO4)2·Mg(OH)2+6NaOH； 【小问4详解】 ③需用的指示剂是淀粉溶液，因为碘单质遇到淀粉溶液变蓝，达到滴定终点的现象为当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色；Na10P3O13Cl·5H2O- I2又因为2S2O+ I2=S4O+2I-，则Na10P3O13Cl·5H2O-2S2O，产品的纯度为%；若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成滴定液体积偏大，纯度测定值偏大。 17. 根据要求回答下列问题： （1）通过如图所示电解装置可将转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的___________填“阴极”或“阳极”。C为___________填物质名称。若将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应：___________。 （2）以连二亚硫酸根离子()为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示： 阴极区的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 阴极 ②. 较浓硫酸 ③. 或 （2） 【解析】 【小问1详解】 由图得A电极释放氢气，电极反应原理为氢离子得电子生成氢气，所以A极发生还原反应为阴极，B极为阳极，亚硫酸氢根离子失去电子被氧化生成硫酸根离子，同时有氢氧根离子放电生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，所以C为较浓硫酸。 若把阴离子交换膜改为阳离子交换膜，亚硫酸氢根离子不能通过阳离子交换膜，所以在阳极只有水电离的氢氧根离子放电，其电极反应式为或，故答案为：阴极；较浓的硫酸溶液； 或 【小问2详解】 由装置图可知，阴极得电子放电被还原为，电极反应方程式：。 18. 处理、回收和利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题： （1）CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 总反应： _______；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)，判断的理由是_______。 （2）已知：的速率方程为，k为速率常数(与温度有关)。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填序号)。 A. 升温 B. 恒容时，再充入 C. 恒压时，再充入 D. 恒压时，再充入 （3）在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，不同条件下达到平衡，时的转化率与的变化曲线和时的转化率与的变化曲线如图3所示： ①表示的转化率随的变化曲线为_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②_______(填“”或“”)，判断的理由是_______。 ③已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强，、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数_______(计算结果保留两位有效数字，)。 【答案】（1） ①. ②. ① ③. 反应①的活化能是1，反应②的活化能是，反应②的活化能更小，故反应①是总反应的决速步 （2）AC （3） ①. Ⅱ ②. ③. 曲线Ⅰ表示的转化率随的变化，由于，则越大，T越小，的转化率越大，故 ④. 0.64 【解析】 【小问1详解】 总反应： ；该总反应的决速步是活化能最大的步骤，反应①活化能最大的是149.6，反应②活化能最大的是108.22，速控步是反应①； 【小问2详解】 A. 升温可以加快反应速率符合题意； B. 恒容时，再充入，根据速率方程，该反应的反应速率与CO的浓度无关，因此增大CO浓度不会增大反应速率，不符合题意； C. 恒压时，再充入，该过程中N2O的浓度变大，反应速率加快，符合题意； D 恒压时，再充入，相当于减小CO和二氧化碳、浓度，反应速率减慢，不符合题意； 故选：AC； 【小问3详解】 ①CO物质的量不变时，物质的量越多其转化率越低，符合的曲线为Ⅱ， ②曲线与Ⅰ为时的转化率与的变化曲线，曲线Ⅰ表示的转化率随的变化，由于，则越大，T越小，的转化率越大，故； ③已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强，、、和为各组分的平衡分压，则时， 该反应的标准平衡常数为0.64。 19. 二氧化碳催化加氢制取二甲醚(DME)有利于减少温室气体二氧化碳，制取过程发生如下反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　 ΔH1 反应Ⅱ：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)　 ΔH2=-23.4kJ/mol 反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) 　ΔH3=+41.2kJ/mol 回答下列问题： （1）T1℃时，向恒压容器中充入0.2mol CO2(g)和0.6 mol H2(g)，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，放出4kJ能量；若向相同容器中充0.4mol CH3OH(g)和0.4 mol H2O(g)，吸收11.8kJ能量，则反应Ⅰ的ΔH1=_______kJ/mol。 （2）已知反应Ⅲ的速率方程可表示为v正=k正·p(CO2)·p(H2)，v逆=k逆·p(CO)·p(H2O)，lgk与温度的关系如图所示，T2℃下，图中A、B点的纵坐标分别为a-0.7、a-1。T2℃、200MPa时，向恒压容器中充入CO2(g)和H2(g)混合气体制取二甲醚(DME)，发生上述三个反应，平衡后，测得CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)体积分数分别为5%、10%、5%，则H2O(g)体积分数为_______，生成CH3OCH3(g)的选择性为_______，反应Ⅰ的Kp=_______。 [CH3OCH3选择性=(生成二甲醚消耗的CO2物质的量/消耗CO2总物质的量)×100%；10-0.3=0.50。] （3）在压强一定的条件下，将CO2和H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得“CO2的转化率”及“CH3OCH3(g)选择性”和“CO、CH3OH选择性的和”分别与温度的关系如图所示， 回答下列问题： ①曲线C表示_______。 ②T1-T5温度之间，升高温度，比值n(CO)/n(H2O)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1）-49.5 （2） ①. 40% ②. 66.7% ③. 1/3200 （3） ①. CO、CH3OH选择性的和 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 时，向恒压容器中充入，若在该条件下只发生反应：，达平衡时，放出能量，则加入，反应达到平衡时放出热量；若向相同容器中充入，吸收能量，则充入反应达到平衡时吸收热量，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，当按照反应方程式的计量数加入物质时，正反应的转化率与逆反应的转化率的和为，故反应的，故答案为：。 【小问2详解】 ①据三个反应方程式中物质反应转化关系可知：反应产生的量相等，则根据含量是，可知反应产生水占；根据反应中物质反应转化关系可知反应产生，会同时产生水占，消耗，此时容器中，则反应产生，同时产生，故该容器中水的含量为（或为）。 ②气体参加三个化学反应，其中部分转化为，部分转化为，反应达到平衡时、和体积分数分别为、、，根据转化关系可知：理论上反应产生的体积分数为，根据C原子守恒可知：每有参加反应，理论上可制取，现在反应达到平衡时产生、体积分数分别为、、，则发生反应消耗依次占、、，反应是：，为放热反应，升高温度平衡正向移动，根据图中曲线可知，当A、B两直线相交时，，当温度降低时，增大，则，则为随的变化曲线，为随的变化曲线，，，。对于反应，反应达到平衡时，，体积分数均为，则的体积分数之和为，设，则，根据上述分析，列出三段式中的平衡量：，，，转化成的选择性为。 ③则对于反应反应的。 【小问3详解】 ①反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，选择性减小，则曲线为选择性；反应的进行使部分继续消耗，故二氧化碳的转化率大于、选择性的和，因此曲线表示、选择性的和，故答案为：、选择性的和。 ②温度之间，升高温度，反应、为放热反应，逆向移动，减小，反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，但、增加的量相等，故比值将增大，故答案为：增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025秋期高三年级迎期中拉练试题 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 P-31 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷 (选择题) 一、单选题(共14题，每题3分，共42分。) 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 钠具有强还原性，常用于冶炼金属，如钠能将熔融四氯化钛中的钛置换出来 C. 含氯消毒剂的原理主要是利用其强氧化性，破坏蛋白质的结构，从而达到消毒效果 D. 明矾净水利用了胶体分散质具有巨大的比表面积，具有很强的吸附能力 2. 实验是化学研究的基础。下列实验设计正确的是 A. 利用装置①蒸发氯化亚铁溶液制取氯化亚铁晶体 B 利用装置②稀释浓硫酸 C. 利用装置③制备氯气 D. 利用装置④收集CH4 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为 B. 和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为 C. 在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为 D. 含的水溶液中氧原子数为 4. 下列过程对应的化学反应正确的是 A. 溶解于澄清石灰水中： B. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1:1混合： C. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： D. 向溶液中通入过量 5. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 操作和现象 结论 A 向漂白粉溶液中通入SO2，产生白色沉淀 酸性：H2SO3>HClO B 常温下，分别测定1 mol·L–1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L–1 CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 10 mL 0.1 mol·L–1FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L–1KI溶液充分反应后分成两等份，一份加入2滴KSCN溶液，溶液变红；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝 FeCl3和KI的反应存在限度 D 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生气泡 Na2O2固体已经变质 A. A B. B C. C D. D 6. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族 7. 某溶液可能含有、、、、、中的几种，为确认溶液组成进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入足量溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶解；②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰。 下列分析正确的是 A. 原溶液中一定存在、、、，一定不存在 B. 原溶液中一定存在、，、、 C. 原溶液中不可能存在 D. 原溶液中mol·L-1 8. 羟基自由基()具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基()处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是 A. M极为阴极，电极反应式： B. 双极膜中解离出的透过膜a向N极移动 C. 每处理12.0g甲醛，理论上有透过膜b D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质量之比为 9. 向2L的恒容密闭容器中充入，发生反应①和②： 测得NO和的物质的量变化如图所示，内维持容器温度为后升高温度并维持容器温度为。下列说法正确的是 A. 内的平均反应速率(NO2)=0.3mol/(L·min) B. 5min时反应达到平衡，反应停止 C. 反应②在低温下能自发进行 D. 时反应②的化学平衡常数 10. 将和混合气体通入容积为的恒容密闭容器中，发生反应，不同温度下反应15 min，测得反应体系中的体积分数随温度的变化如图中实线所示，忽略该温度范围内催化剂活性变化。下列说法正确的是 A. 点反应速率： B. ，原因是点、点未达到平衡状态 C. 温度下，内的平均反应速率 D. 改用高效催化剂会出现虚线所示变化曲线 11. CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业上以废铜泥(含)为原料制备CuCl的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “灼烧”时发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. “酸浸”步骤中，CuO转化为 C. “除杂”步骤中，作还原剂 D. “还原”时发生的反应为 12. 电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作时，、电极产生量与电流强度关系如图b所示： 下列说法错误的是 A. 电流流动方向：Pt电极→电解质→电极 B. Fe3+是该电芬顿工艺的催化剂 C. 根据图b可判断合适的电流强度范围为55-60mA D. 若处理苯酚，理论上消耗 13. 已知二氧化碳加氢生成甲醇的反应如下(忽略其他副反应)： ①   ΔH1=+41.2 kJ·mol-1 ②   一定条件下，将一定比例混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置中……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。 下列分析正确的是 A. 催化剂能加快反应①的速率，变大 B. 物质具有的能量：1 mol CO(g)高于1 mol C. 反应②的化学平衡常数K：处温度下大于处 D. 的体积分数：处大于处 14. 常温下，向一定浓度的溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得各微粒分布系数δ[比如]与pH的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线a表示的分布系数与pH的关系 B. C. 时， D. 向溶液中加入等体积的水，几乎不变 第II卷 (非选择题) 二、填空题(共五题，共58分) 15. 工业上以富钒炉渣(主要含FeO·V2O3、V2O5和少量的SiO2、Al2O3等)为原料制备V2O5的工艺流程如下： 已知：①+ 5价钒元素在溶液中的存在形式与溶液pH的关系： 溶液pH <1.0 1.0~4.0 4.0~6.0 6.0~8.5 8.5~13.0 >13.0 钒元素存在形式 VO V2O5 多钒酸根 VO 多钒酸根 VO 备注 多钒酸盐在水中溶解度较小 ②Ksp[Fe(OH)3]=26×10–39；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10–33；Ksp(NH4VO3)=1.6×10–3 回答下列问题： （1）“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎目的是_______；“高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为_______。 （2）滤渣1的主要成分为_______；“调pH”时需将Fe3+、Al3+除尽(浓度≤1×10–5 mol∙L–1时，可认为已除尽)，需调节pH的范围为_______。 （3）若“沉钒”前溶液中c(VO)=0.2 mol∙L–1，忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到99%，至少应调节c(NH)为_______mol·L–1.过滤、洗涤、干燥得到NH4VO3沉淀，检验NH4VO3沉淀是否洗净的操作是_______。 （4）“焙烧”时生成两种参与大气循环的无毒物质，则该反应的化学方程式为_______。 16. “消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为Na10P3O13Cl·5H2O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图： 回答下列问题： （1）X试剂的名称为____，C中采用多孔球泡的目的是____，D装置的作用是____。 （2）检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是____，若生成1molNa10P3O13Cl·5H2O，理论上至少消耗____molHCl。 （3）“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有Mg3(PO4)2·Mg(OH)2的保护层，写出反应的化学方程式____。 （4）产品纯度测定(Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为656.5g·mol-1)。 ①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液； ②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2mol·L-1稀硫酸、25mL0.1mol·L-1碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色； ③滴入3滴5%指示剂溶液，用0.05mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。已知：2S2O+I2=S4O+2I-，需用的指示剂是____，达到滴定终点的现象为____，产品的纯度为____(用含a的代数式表示)。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值____(填“偏大”“偏小”或“不变”) 17. 根据要求回答下列问题： （1）通过如图所示电解装置可将转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的___________填“阴极”或“阳极”。C为___________填物质名称。若将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应：___________。 （2）以连二亚硫酸根离子()为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示： 阴极区的电极反应式为___________。 18. 处理、回收和利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题： （1）CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 总反应： _______；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)，判断的理由是_______。 （2）已知：的速率方程为，k为速率常数(与温度有关)。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填序号)。 A. 升温 B. 恒容时，再充入 C. 恒压时，再充入 D. 恒压时，再充入 （3）在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，不同条件下达到平衡，时的转化率与的变化曲线和时的转化率与的变化曲线如图3所示： ①表示的转化率随的变化曲线为_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②_______(填“”或“”)，判断的理由是_______。 ③已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强，、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数_______(计算结果保留两位有效数字，)。 19. 二氧化碳催化加氢制取二甲醚(DME)有利于减少温室气体二氧化碳，制取过程发生如下反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　 ΔH1 反应Ⅱ：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)　 ΔH2=-23.4kJ/mol 反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) 　ΔH3=+41.2kJ/mol 回答下列问题： （1）T1℃时，向恒压容器中充入0.2mol CO2(g)和0.6 mol H2(g)，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，放出4kJ能量；若向相同容器中充0.4mol CH3OH(g)和0.4 mol H2O(g)，吸收11.8kJ能量，则反应Ⅰ的ΔH1=_______kJ/mol。 （2）已知反应Ⅲ的速率方程可表示为v正=k正·p(CO2)·p(H2)，v逆=k逆·p(CO)·p(H2O)，lgk与温度的关系如图所示，T2℃下，图中A、B点的纵坐标分别为a-0.7、a-1。T2℃、200MPa时，向恒压容器中充入CO2(g)和H2(g)混合气体制取二甲醚(DME)，发生上述三个反应，平衡后，测得CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)体积分数分别为5%、10%、5%，则H2O(g)体积分数为_______，生成CH3OCH3(g)的选择性为_______，反应Ⅰ的Kp=_______。 [CH3OCH3选择性=(生成二甲醚消耗的CO2物质的量/消耗CO2总物质的量)×100%；10-0.3=0.50。] （3）在压强一定的条件下，将CO2和H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得“CO2的转化率”及“CH3OCH3(g)选择性”和“CO、CH3OH选择性的和”分别与温度的关系如图所示， 回答下列问题： ①曲线C表示_______。 ②T1-T5温度之间，升高温度，比值n(CO)/n(H2O)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $