期中考前提升测试卷(专题7～8)（上海专用）--2026-2027学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

2026-2027学年九年级化学上学期期中考前提升测试卷 （上海专用，新教材沪科版五四学制） 本卷满分：50分，考试时间：40分钟。 注意事项： 1. 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2. 标注“不定项”的选择题，每小题有1～3个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有多个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3. 测试范围：专题7~专题8（新教材沪科版五四学制） 4. 难度系数：0.65 5. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16 一、生活中的化学之常见的碱（10分） （1）A （2）①. 放热 ②. （3） （4）B （5）向烧瓶中继续注入氢氧化钠溶液 （6）c>b>a （7）相同条件下，氢氧化钠浓度可以影响二氧化碳的吸收情况 （8）实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸；现象：有气泡产生；结论：氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 二、水与溶液（14分） 1. C 2. B 3. B 4.D 5. CD 6. （1）不饱和溶液 （2）①. 34g ②. 7 ③. 16.7% 7. （1）是 （2）①. 不变 ②. 变大 （3）不受天气影响、生产淡水的效率较高 三、爆炸盐（12分） （1）化学反应前后元素的种类不变，反应物中无氮元素 （2①. 氧气 ②. 2（Na2CO3∙3H2O2）= 4Na2CO3+6H2O+3O2↑ ③. 7.2 （3）①. 纯碱##苏打 ②. NaOH、Na2CO3 ③. C ④. BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl （4）BCD 四、侯氏制碱法（14分） （1）①. 饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他可溶性物质 ②. t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等 ③. 增加溶质或恒温蒸发溶剂 ④. C （2）①. 19g ②. 玻璃棒 （3）①. ① ②. ③ ③. b （4）①. 过滤 ②. 蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 ③. AD 第 2 页 共 18 页 第 1 页 共 18 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中考前提升测试卷 （上海专用，新教材沪科版五四学制） 本卷满分：50分，考试时间：40分钟。 注意事项： 1. 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2. 标注“不定项”的选择题，每小题有1～3个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有多个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3. 测试范围：专题7~专题8（新教材沪科版五四学制） 4. 难度系数：0.65 5. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16 一、生活中的化学之常见的碱（10分） 在工业烟气、火力发电等集中排放场景中，溶液可作为高效捕集剂助力碳中和。反应生成的碳酸盐可进一步加工为化工原料或进行封存，实现的资源化利用，为碳循环提供可行路径。 与溶液反应没有明显的现象，某化学兴趣小组从以下角度对该反应进行了探究。 探究压强的变化。 （1）A组同学利用图1装置进行实验，分别将等体积的溶液和水同时注入盛有等体积的集气瓶中、一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会___________。 A. 上升 B. 下降 C. 不变 探究能量的变化。 （2）化学反应常常伴随着能量的变化，B组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线如图2所示，曲线Ⅰ为与溶液的反应，曲线Ⅱ为与水的反应。由此证明与溶液反应是___________反应(填“吸热”、“放热”)。写出曲线Ⅱ对应的化学方程式___________。 “数字化实验”探究。 C组同学利用压强传感器研究溶液吸收的情况。如图3装置气密性良好，用3个250mL的烧瓶收集满纯净的，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时分别注入15mL三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图3所示。 试分析： （3）写出曲线c对应的烧瓶内反应的化学方程式：___________。 （4）a、b、c三条曲线所示的实验中，时被吸收的体积由小到大的顺序是___________。 A. B. C. D. （5）请写出继续降低曲线a的操作方法：___________。 （6）请根据图3曲线变化情况，推测3种不同浓度氢氧化钠溶液的浓度由大到小顺序为___________(用a、b、c表示)。 （7）由图3中的曲线可以得出的结论是___________。 （8）D组同学想要从检验生成物的角度来证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应，请你为他们设计一个实验方案(包括步骤、现象、结论)___________。 二、水与溶液（14分） 水作为生命之源和人类的生活息息相关，因为水具有溶解分散其他物质的能力，能作为一种常见的溶剂，在我们的身边形成各种各样的溶液。 1. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是 A. 水降温结冰 B. 溶解蔗糖 C. 电解水制取H2和O2 D. 蒸馏自来水获得蒸馏水 2. 属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 矿泉水 C. 石灰乳 D. 草莓酱 3. 下列关于水的说法正确的是 A. 自来水厂净水时“蒸馏”是常用步骤 B. 水和二氧化碳反应生成碳酸 C. 活性炭在净水过程中能杀菌消毒 D. 明矾在净化过程中起吸附作用 4. 以下物质溶解在水中，不与水发生化学反应但会使溶液温度升高的是 A 氧化钙 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠 5. 下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 溶液都是无色、透明的 B. 75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 C. 溶液都是均一的、稳定的混合物 D. 溶液中可以同时存在多种溶质 6. 某兴趣小组进行如下实验：20℃时，A、B、C三只烧杯中分别盛有50ml水、向三只烧杯中分别加入5g、10g、20g氯化钾固体，充分溶解后静置现象如下图所示，回答下列问题。 （1）烧杯A中的溶液是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）将烧杯C中液体过滤，称量出未完全溶解的固体质量为3g，计算： ①由此可得20℃时氯化钾的溶解度为______，要想使烧杯B中的氯化钾溶液达到饱和状态至少需要往里面加_____g氯化钾。 ②继续向C烧杯中加入50ml 的水，充分溶解后氯化钾的质量分数为_________。 7. 海水淡化技术主要有以下两种方法： 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水（如图所示）。 （1）热分离法___________（“是”或“否”）利用了蒸馏的原理。 （2）采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量___________(选填“增大”或“减小””或“不变”)、溶质质量分数________(选填“变大”或“变小”或“不变”)。 （3）与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水的优点是_________。 三、爆炸盐（12分） “爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠，它是一种高效洗涤助剂，可去除衣物顽固污渍，增强漂白效果。过碳酸钠溶于水迅速生成碳酸钠和过氧化氢，遇热水则会产生大量气泡。 （1）“爆炸盐”放入热水中产生的气体是什么？兴趣小组的同学们做出了如下猜想：①氮气；②氧气：③二氧化碳。小田同学认为该气体不可能是N2，理由是_______。 （2）在老师指导下同学们进行了实验，取少量过碳酸钠于试管中，加入适量热的蒸馏水，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，再将带火星的木条伸入试管内，观察到木条复燃，证明该气体为_______，则反应产生该气体的化学方程式是_______，理论上要获得该气体6.4 g，在此反应中生成水的质量是_______g。 （3）过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】同学们结合资料猜测溶质成分可能有(俗称为_______)、、中的一种或多种。 【实验验证】小丽向装有二氧化锰的试管中加入适量反应后溶液，没有观察到明显现象，证明溶液中溶质不含。 ①小雅取反应后的溶液于烧杯中，先加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，基于该现象，猜想中能使其变红的物质有_______(填化学式)。 ②小雅随后将烧杯中的红色溶液分别加入A、B、C三支试管中，并进行如图所示的实验： 实验中通过观察试管_______(填字母)中产生明显的现象，从而证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质只含有碳酸钠。写出试管C中发生反应的化学方程式_______。 （4）结合“爆炸盐”遇水产生大量气泡，化学兴趣小组同学运用所学知识做了如图所示(图中铁架台等仪器已略去)的实验，向甲试管中装入固体物质，乙试管中装入某溶液，通过分液漏斗加入足量稀硫酸，看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的试剂组合是_______(不定项)。 选项 甲中固体 乙中溶液 A 石灰石 B 镁粉 C 铁粉 D 碳酸钙 四、侯氏制碱法（14分） 纯碱(Na2CO3)是基本化工原料，在国民经济中占有重要地位。侯德榜(1890-1974)是我国近代著名实业家，1921年出任天津永利制碱厂总工程师。当时，英国凭借索尔维制碱法垄断中国市场，并对技术严格保密。多年来，各国专家想探索此项技术机密，均告失败。侯德榜刻苦钻研，于1926年获得成功，生产出超过英国的优质纯碱。侯德榜揭开了制碱的奥秘，本可大发其财，但他选择将技术和实践经验写成专著公开，让全世界人民共享成果。1937年，日本发动全面侵华战争。为避免工厂遭受破坏，侯德榜将工厂迁至四川。制碱的主要原料是食盐，而四川都是井盐，取盐难、浓度稀，要浓缩后才能使用，使成本剧增。索尔维制碱法食盐利用率低成为致命缺点。侯德榜另辟蹊径，与氨厂联合，发明了联合制碱法，将食盐利用率从70%大幅提高到96%。1943年，中国化工学会一致同意将这一新的制碱法命名为“侯氏制碱法”。侯氏制碱法的原理是：I.饱和食盐水与氨气、二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出； II.对碳酸氢钠加热使其分解得到碳酸钠。 相关方程式：I．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl II.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1）井盐经过初步净化后得到的精盐中尚含有CaCl2等可溶性杂质，可用饱和食盐水冲洗除去，原因是______。制碱相关物质的溶解度曲线如图1，a点的意义是______。将20℃氯化铵不饱和溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是______。恰好饱和后，再升温至40℃，其质量分数______。 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 （2）80℃时，对100g一定质量分数的NaCl溶液恒温蒸发，溶液质量随蒸发水的质量变化关系如图2，则b点时溶液中溶质的质量为______。蒸发浓缩用到的仪器有铁架台、酒精灯、点火器、坩埚钳、陶土网、蒸发皿、______。 （3）实验室可用熟石灰固体与氯化铵固体在加热条件下生成氨气，应选用的发生装置是______(填数字编号，下同)，选用的收集装置是______，氨气应从_____(填字母)口进入。(已知相同状况下，气体密度与相对分子质量成正比，空气平均相对分子质量为29) （4）制碱流程如图4，操作1的名称为_______。母液中还含有氯化钠，依据图1中的溶解度曲线，从母液中获取副产品NH4Cl的“一定操作”是_______。下列说法正确的是______。 A.母液一定是NaHCO3的饱和溶液 B.由溶解度曲线可知，20℃时NaHCO3的饱和溶液的质量分数为9.6% C.流程中CO2可以循环利用，所以生产过程中无需持续补充CO2 D.吸氨碳化中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 第 2 页 共 18 页 第 1 页 共 18 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中考前提升测试卷 （上海专用，新教材沪科版五四学制） 本卷满分：50分，考试时间：40分钟。 注意事项： 1. 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2. 标注“不定项”的选择题，每小题有1～3个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有多个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3. 测试范围：专题7~专题8（新教材沪科版五四学制） 4. 难度系数：0.65 5. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16 一、生活中的化学之常见的碱（10分） 在工业烟气、火力发电等集中排放场景中，溶液可作为高效捕集剂助力碳中和。反应生成的碳酸盐可进一步加工为化工原料或进行封存，实现的资源化利用，为碳循环提供可行路径。 与溶液反应没有明显的现象，某化学兴趣小组从以下角度对该反应进行了探究。 探究压强的变化。 （1）A组同学利用图1装置进行实验，分别将等体积的溶液和水同时注入盛有等体积的集气瓶中、一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会___________。 A. 上升 B. 下降 C. 不变 探究能量的变化。 （2）化学反应常常伴随着能量的变化，B组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线如图2所示，曲线Ⅰ为与溶液的反应，曲线Ⅱ为与水的反应。由此证明与溶液反应是___________反应(填“吸热”、“放热”)。写出曲线Ⅱ对应的化学方程式___________。 “数字化实验”探究。 C组同学利用压强传感器研究溶液吸收的情况。如图3装置气密性良好，用3个250mL的烧瓶收集满纯净的，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时分别注入15mL三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图3所示。 试分析： （3）写出曲线c对应的烧瓶内反应的化学方程式：___________。 （4）a、b、c三条曲线所示的实验中，时被吸收的体积由小到大的顺序是___________。 A. B. C. D. （5）请写出继续降低曲线a的操作方法：___________。 （6）请根据图3曲线变化情况，推测3种不同浓度氢氧化钠溶液的浓度由大到小顺序为___________(用a、b、c表示)。 （7）由图3中的曲线可以得出的结论是___________。 （8）D组同学想要从检验生成物的角度来证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应，请你为他们设计一个实验方案(包括步骤、现象、结论)___________。 【答案】 （1）A （2）①. 放热 ②. （3） （4）B （5）向烧瓶中继续注入氢氧化钠溶液 （6）c>b>a （7）相同条件下，氢氧化钠浓度可以影响二氧化碳的吸收情况 （8）实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸；现象：有气泡产生；结论：氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 【解析】 （1）分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，使集气瓶内气体减少，压强减小，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使集气瓶内气体减少，压强减小，且等体积的氢氧化钠溶液比等体积的水吸收二氧化碳的能力强，故容器1中压强下降的多，故一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会上升，故选：A； （2）曲线Ⅰ为二氧化碳与NaOH溶液的反应，由图可知，反应过程中，温度升高，说明该反应是放热反应；曲线Ⅱ为二氧化碳与水的反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； （3）曲线c对应的烧瓶内反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （4）压强下降的越多，说明二氧化碳减少的越多，即二氧化碳被吸收的体积越大，故时被吸收二氧化碳的体积由小到大的顺序是：a＜b＜c，故选：B； （5）继续降低曲线a需要继续吸收二氧化碳，氢氧化钠溶液不变时氢氧化钠溶液体积越大，吸收二氧化碳越多，所以操作方法可以是向烧瓶中继续注入氢氧化钠溶液。 （6）最终压强越低，说明吸收二氧化碳越多，则需要的氢氧化钠越多，溶液浓度越大。所以测3种不同浓度氢氧化钠溶液的浓度由大到小顺序为c >b>a。 （7）由图3可知，相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度不同，压强变化不同，说明相同条件下，氢氧化钠浓度可以影响二氧化碳的吸收情况。 （8）实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸；现象：有气泡产生；结论：氢氧化钠与二氧化碳发生了反应(因为碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，说明反应生成了碳酸钠，即氢氧化钠与二氧化碳发生了反应) 。 二、水与溶液（14分） 水作为生命之源和人类的生活息息相关，因为水具有溶解分散其他物质的能力，能作为一种常见的溶剂，在我们的身边形成各种各样的溶液。 1. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是 A. 水降温结冰 B. 溶解蔗糖 C. 电解水制取H2和O2 D. 蒸馏自来水获得蒸馏水 2. 属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 矿泉水 C. 石灰乳 D. 草莓酱 3. 下列关于水的说法正确的是 A. 自来水厂净水时“蒸馏”是常用步骤 B. 水和二氧化碳反应生成碳酸 C. 活性炭在净水过程中能杀菌消毒 D. 明矾在净化过程中起吸附作用 4. 以下物质溶解在水中，不与水发生化学反应但会使溶液温度升高的是 A 氧化钙 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠 5. 下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 溶液都是无色、透明的 B. 75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 C. 溶液都是均一的、稳定的混合物 D. 溶液中可以同时存在多种溶质 6. 某兴趣小组进行如下实验：20℃时，A、B、C三只烧杯中分别盛有50ml水、向三只烧杯中分别加入5g、10g、20g氯化钾固体，充分溶解后静置现象如下图所示，回答下列问题。 （1）烧杯A中的溶液是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）将烧杯C中液体过滤，称量出未完全溶解的固体质量为3g，计算： ①由此可得20℃时氯化钾的溶解度为______，要想使烧杯B中的氯化钾溶液达到饱和状态至少需要往里面加_____g氯化钾。 ②继续向C烧杯中加入50ml 的水，充分溶解后氯化钾的质量分数为_________。 7. 海水淡化技术主要有以下两种方法： 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水（如图所示）。 （1）热分离法___________（“是”或“否”）利用了蒸馏的原理。 （2）采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量___________(选填“增大”或“减小””或“不变”)、溶质质量分数________(选填“变大”或“变小”或“不变”)。 （3）与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水的优点是_________。 【答案】 1. C 2. B 3. B 4.D 5. CD 6. （1）不饱和溶液 （2）①. 34g ②. 7 ③. 16.7% 7. （1）是 （2）①. 不变 ②. 变大 （3）不受天气影响、生产淡水的效率较高 【解析】 1. 【详解】A、水降温结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、溶解蔗糖过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、电解水制取H2和O2的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； D、蒸馏自来水获得蒸馏水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 【详解】A、蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、石灰乳是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； D、草莓酱是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意。 故选：B。 3. 【详解】A、自来水厂净水的常用步骤为沉淀、过滤、吸附、消毒等，蒸馏因成本高，不是常用步骤，错误。 B、水和二氧化碳能发生反应，生成碳酸，化学方程式为，正确。 C、活性炭在净水过程中仅能吸附色素和异味，不具备杀菌消毒功能（杀菌消毒一般通过氯气、二氧化氯等实现），错误。 D、明矾在净化过程中是通过形成胶状物，吸附悬浮杂质使其沉降（并非直接吸附，活性炭的作用是吸附），错误。 故填：B。 4. 【详解】A、氧化钙与水发生化学反应（），不符合 “不与水发生化学反应” 的要求，错误。 B、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，不符合 “温度升高” 的要求，错误。 C、氯化钠溶于水时温度几乎不变，不符合 “温度升高” 的要求，错误。 D、氢氧化钠溶于水是物理过程（不与水反应），且放热，会使溶液温度升高，符合要求，正确。 故填：D。 5. 【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，说法错误，不符合题意； B、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，说法错误，不符合题意； C、溶液都是均一的、稳定的混合物，说法正确，符合题意； D、溶液中可以同时存在多种溶质，说法正确，符合题意。 故选：CD。 6. （1）20℃时，A、B、C三只烧杯中分别盛有50ml水、向三只烧杯中分别加入5g、10g、20g氯化钾固体，A、B烧杯中均没有固体剩余，且B烧杯中溶质质量大于A烧杯中溶质质量，说明烧杯A中的溶液是不饱和溶液； （2）①烧杯C中有固体剩余，说明烧杯C中溶液是氯化钾的饱和溶液，将烧杯C中液体过滤，称量出未完全溶解的固体质量为3g，说明20℃时50mL水中最多能溶解20g-3g=17g氯化钾，则20℃时氯化钾的溶解度为；由上述分析可知，20℃时50mL水中最多能溶解17g氯化钾，则要使烧杯B中的氯化钾溶液达到饱和状态至少需要往里面加氯化钾； ②继续向C烧杯中加入50ml的水，20g氯化钾固体能全部溶解，则充分溶解后氯化钾的质量分数为。 7. （1）热分离法是利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，利用了蒸馏的原理，故填：是； （2）对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，所以加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量不变、溶剂质量减少，根据，则右侧海水中溶质质量分数变大； （3）热分离法需要消耗大量能源，且受气温的影响，蒸发冷凝过程耗时长，与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水的优点是不受天气影响、生产淡水的效率较高。 三、爆炸盐（12分） “爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠，它是一种高效洗涤助剂，可去除衣物顽固污渍，增强漂白效果。过碳酸钠溶于水迅速生成碳酸钠和过氧化氢，遇热水则会产生大量气泡。 （1）“爆炸盐”放入热水中产生的气体是什么？兴趣小组的同学们做出了如下猜想：①氮气；②氧气：③二氧化碳。小田同学认为该气体不可能是N2，理由是_______。 （2）在老师指导下同学们进行了实验，取少量过碳酸钠于试管中，加入适量热的蒸馏水，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，再将带火星的木条伸入试管内，观察到木条复燃，证明该气体为_______，则反应产生该气体的化学方程式是_______，理论上要获得该气体6.4 g，在此反应中生成水的质量是_______g。 （3）过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】同学们结合资料猜测溶质成分可能有(俗称为_______)、、中的一种或多种。 【实验验证】小丽向装有二氧化锰的试管中加入适量反应后溶液，没有观察到明显现象，证明溶液中溶质不含。 ①小雅取反应后的溶液于烧杯中，先加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，基于该现象，猜想中能使其变红的物质有_______(填化学式)。 ②小雅随后将烧杯中的红色溶液分别加入A、B、C三支试管中，并进行如图所示的实验： 实验中通过观察试管_______(填字母)中产生明显的现象，从而证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质只含有碳酸钠。写出试管C中发生反应的化学方程式_______。 （4）结合“爆炸盐”遇水产生大量气泡，化学兴趣小组同学运用所学知识做了如图所示(图中铁架台等仪器已略去)的实验，向甲试管中装入固体物质，乙试管中装入某溶液，通过分液漏斗加入足量稀硫酸，看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的试剂组合是_______(不定项)。 选项 甲中固体 乙中溶液 A 石灰石 B 镁粉 C 铁粉 D 碳酸钙 【答案】 （1）化学反应前后元素的种类不变，反应物中无氮元素 （2①. 氧气 ②. 2（Na2CO3∙3H2O2）= 4Na2CO3+6H2O+3O2↑ ③. 7.2 （3）①. 纯碱##苏打 ②. NaOH、Na2CO3 ③. C ④. BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl （4）BCD 【解析】 （1）“爆炸盐”放入热水中产生的气体是什么？兴趣小组的同学们做出了如下猜想：①氮气；②氧气：③二氧化碳。小田同学认为该气体不可能是N2，理由是：化学反应前后元素的种类不变，反应物中无氮元素。 （2）在老师指导下同学们进行了实验，取少量过碳酸钠于试管中，加入适量热的蒸馏水，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，再将带火星的木条伸入试管内，观察到木条复燃，证明该气体为氧气，则反应产生氧气的化学方程式是：2（Na2CO3∙3H2O2）=4Na2CO3+6H2O+3O2↑，理论上要获得该气体6.4 g，设此反应中生成水的质量是x。 ，x=7.2g （3）Na2CO3俗称为纯碱或苏打。①酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。小雅取反应后的溶液于烧杯中，先加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，说明溶液显碱性，基于该现象，猜想中能使其变红的物质有NaOH、Na2CO3。 ②试管A中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，但如果反应后的溶液中含有氢氧化钠，加入稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠发生反应，可能掩盖碳酸钠与稀盐酸反应的现象。试管B中氢氧化钡溶液与碳酸钠发生反应生成碳酸钡白色沉淀、氢氧化钠，生成的氢氧化钠会干扰原溶液中氢氧化钠的判断。而试管C中，氯化钡溶液只与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡，产生白色沉淀且溶液变成无色，说明只有碳酸钠，因此选择试管C中产生明显的现象，从而证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质只含有碳酸钠。试管C中发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 （4）A.石灰石主要成分是碳酸钙，稀硫酸与碳酸钙发生反应生成硫酸钙、水、二氧化碳，生成的二氧化碳进入乙中，有气泡冒出，二氧化碳与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙白色沉淀，所以乙试管溶液中有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，与关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊不相符，此选项不符合题意； B. 镁粉与稀硫酸反应生成氢气、硫酸镁，氢气不能与氢氧化钠溶液反应，所以看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，硫酸镁溶液进入乙中，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，此选项符合题意； C.铁粉与稀硫酸反应生成氢气、硫酸亚铁，氢气不能与氯化钡溶液反应，所以看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，硫酸亚铁溶液进入乙中，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、氯化亚铁，此选项符合题意； D. 稀硫酸与碳酸钙发生反应生成硫酸钙、水、二氧化碳，生成的二氧化碳进入乙中，有气泡冒出，再关闭止水夹，硫酸钙溶液进入乙中，与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸钙白色沉淀，此选项符合题意。 故选BCD。 四、侯氏制碱法（14分） 纯碱(Na2CO3)是基本化工原料，在国民经济中占有重要地位。侯德榜(1890-1974)是我国近代著名实业家，1921年出任天津永利制碱厂总工程师。当时，英国凭借索尔维制碱法垄断中国市场，并对技术严格保密。多年来，各国专家想探索此项技术机密，均告失败。侯德榜刻苦钻研，于1926年获得成功，生产出超过英国的优质纯碱。侯德榜揭开了制碱的奥秘，本可大发其财，但他选择将技术和实践经验写成专著公开，让全世界人民共享成果。1937年，日本发动全面侵华战争。为避免工厂遭受破坏，侯德榜将工厂迁至四川。制碱的主要原料是食盐，而四川都是井盐，取盐难、浓度稀，要浓缩后才能使用，使成本剧增。索尔维制碱法食盐利用率低成为致命缺点。侯德榜另辟蹊径，与氨厂联合，发明了联合制碱法，将食盐利用率从70%大幅提高到96%。1943年，中国化工学会一致同意将这一新的制碱法命名为“侯氏制碱法”。侯氏制碱法的原理是：I.饱和食盐水与氨气、二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出； II.对碳酸氢钠加热使其分解得到碳酸钠。 相关方程式：I．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl II.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1）井盐经过初步净化后得到的精盐中尚含有CaCl2等可溶性杂质，可用饱和食盐水冲洗除去，原因是______。制碱相关物质的溶解度曲线如图1，a点的意义是______。将20℃氯化铵不饱和溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是______。恰好饱和后，再升温至40℃，其质量分数______。 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 （2）80℃时，对100g一定质量分数的NaCl溶液恒温蒸发，溶液质量随蒸发水的质量变化关系如图2，则b点时溶液中溶质的质量为______。蒸发浓缩用到的仪器有铁架台、酒精灯、点火器、坩埚钳、陶土网、蒸发皿、______。 （3）实验室可用熟石灰固体与氯化铵固体在加热条件下生成氨气，应选用的发生装置是______(填数字编号，下同)，选用的收集装置是______，氨气应从_____(填字母)口进入。(已知相同状况下，气体密度与相对分子质量成正比，空气平均相对分子质量为29) （4）制碱流程如图4，操作1的名称为_______。母液中还含有氯化钠，依据图1中的溶解度曲线，从母液中获取副产品NH4Cl的“一定操作”是_______。下列说法正确的是______。 A.母液一定是NaHCO3的饱和溶液 B.由溶解度曲线可知，20℃时NaHCO3的饱和溶液的质量分数为9.6% C.流程中CO2可以循环利用，所以生产过程中无需持续补充CO2 D.吸氨碳化中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 【答案】 （1）①. 饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他可溶性物质 ②. t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等 ③. 增加溶质或恒温蒸发溶剂 ④. C （2）①. 19g ②. 玻璃棒 （3）①. ① ②. ③ ③. b （4）①. 过滤 ②. 蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 ③. AD 【解析】 （1）饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他可溶性杂质，故可用饱和食盐水除去氯化钙等可溶性物质；由图可知，t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故a点的意义是：t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等； 将20℃氯化铵不饱和溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂； 恰好饱和后，再升温至40℃，升温后，氯化铵的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，氯化铵的溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。 故选C； （2）由图可知，b点以后，溶液质量减小的幅度变大，说明b点以后开始有溶质析出，说明b点时，溶液恰好饱和，b点时溶液的质量为：100g-31g=69g，80℃时，氯化钠的溶解度为38g，则该温度下，69g氯化钠饱和溶液中溶质质量为：； 蒸发浓缩用到的仪器有铁架台、酒精灯、点火器、坩埚钳、陶土网、蒸发皿、还需要玻璃棒，用于搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）实验室可用熟石灰固体与氯化铵固体在加热条件下生成氨气，属于固体加热反应，发生装置可选①； 氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选③； 氨气的密度比空气小，则气体应从b端通入； （4）操作1实现了固液分离，名称是过滤； 氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故可用降温结晶的方法提纯氯化铵，故从母液中获取副产品NH4Cl的“一定操作”是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥； A、母液不能继续溶解碳酸氢钠，一定是碳酸氢钠的饱和溶液，符合题意； B、由图可知，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、该过程中发生反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，即，二氧化碳中的碳元素完全转化到了碳酸氢钠中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，即，碳酸氢钠中的碳元素一部分转化到了碳酸钠中，一部分转化到了二氧化碳中，故生产过程中需要补充二氧化碳，不符合题意； D、吸氨碳化中饱和食盐水以雾状喷出，可以增大反应物之间接触面积，使反应更快更充分，符合题意。 故选AD。 第 2 页 共 18 页 第 1 页 共 18 页 学科网（北京）股份有限公司 $