学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷【专题1-专题8课题1】（上海专用，新教材沪科版五四学制）

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：专题1-专题8课题1（新教材沪科版五四学制）。 4．难度系数：0.7 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、二氧化碳（14分） 减少CO2排放，实现碳中和成为全球共识。CO2的资源化利用是化学研究的热点。 1．初识二氧化碳 （1）二氧化碳能引起的环境问题是___________。 （2）只利用了二氧化碳物理性质的是___________。 A．光合作用 B．制碳酸饮料 C．人工降雨 D．生产化肥 （3）自然界能减少大气中CO2含量的途径有___________。 A．火山喷发 B．含碳燃料燃烧 C．光合作用 D．呼吸作用 （4）能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的操作是___________。 A．伸入燃着的木条 B．闻气体气味 C．观察气体颜色 D．倒入澄清石灰水，振荡 【新考法】2．固态二氧化碳常被称为“干冰”。小明利用干冰完成如图实验探究。 （1）干冰和二氧化碳都是由___________（填微观粒子名称）构成，因此它们的化学性质相同。 （2）烧杯甲中实验设计的目的是___________。 （3）观察到烧杯丙中形成白雾，白雾是___________（写化学式）。 （4）观察到烧杯丁中紫色石蕊溶液变红色，原因是（用化学方程式表示）___________。 3．二氧化碳的资源化利用 （1）利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），化学方程式为： 2CO2+2H2O 2HCOOH+X，则X的化学式为___________。甲酸分子中碳、氢原子的个数比为___________，该物质中质量分数最大的元素是___________。 【新情境】（2）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应生成乙醇（C2H5OH），其微观示意图如图。 有关说法正确的是___________。（不定项） A．反应中共涉及两种氧化物 B．反应中H2O和CO2的分子个数比为3：2 C．反应后氢原子的数目增多 D．“人造树叶”在此反应中增加了乙醇的产量 （3）对比①和②的反应，反应物都是CO2和H2O，但生成物不同，请你说出原因___________。 二、空气质量检测（20分） 高峰时段对地铁车厢空气质量进行监测，发现N2的浓度在车厢中变化不大，O2、CO2、PM2.5等指标有一定变化。 4．空气中体积分数最大的气体是___________。 A．O2 B．N2 C．CO2 D．稀有气体 5．氮气的浓度在车厢中变化不大，这主要是因为氮气___________。 A．无色无味 B．难溶于水 C．化学性质稳定 D．密度小于空气 6．地铁车厢内较低位置二氧化碳浓度更高，可能的原因是___________。 7．某校兴趣小组收集部分车厢空气，用下图两套装置分别测定车厢中空气的氧气含量。 （1）如图1装置，将红磷点燃后迅速伸入广口瓶中，盖紧瓶塞。最终用于推算空气中O2体积分数的现象是___________。 （2）用注射器采集一定量的车厢空气。已知铜在加热条件下可与氧气反应生成固体氧化铜，如图2连接好装置，点燃酒精灯，反应过程中反复推动注射器。下列说法正确的是___________。（不定项） A．加热前需检查装置气密性 B．铜粉需过量或足量 C．反复推动注射器是为了让铜粉与空气充分反应 D．实验结束时，注射器向右发生了移动 （3）图2实验比图1实验测定的结果误差要小，请解释原因___________。 8．部分地铁站台会备有紧急供氧设备，兴趣小组用所学知识对供氧设备的原理进行了探讨。 （1）写出图3中I仪器的名称___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。 （3）若制取较纯净的氧气，D到F中可选用的收集装置为___________。收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，可能的原因是___________。（写出2点） （4）利用装置A、G、H可以测定氧气的体积，则接口的顺序为a→___________（选填“b→c”或“c→b”）→d。 （5）查阅站台上的某种制氧机说明书：制氧剂A（过碳酸钠固体）与制氧剂B（二氧化锰）混合能制氧气。过碳酸钠是白色颗粒状粉末，溶于水后会反应生成过氧化氢和碳酸钠。用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是___________。为什么不直接选用过氧化氢溶液而选用过碳酸钠的原因是___________。 【新考法】（6）为保证应急供氧设备既能及时供氧，又能稳定、安全地产生氧气，同学们发现除二氧化锰外，硫酸铜溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率，并开展了如下实验：在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量的5%过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液。绘制产生的氧气体积随时间变化的曲线如图4所示。 ①请你得出两条结论___________。 ②若用于应急供氧，滴加20%的硫酸铜溶液是否一定优于5%的硫酸铜溶液，请说明理由___________。 9．为了提升乘客体验，请为优化车厢空气质量提出一条合理化建议___________。 三、甘露醇（16分） 甘露醇（C6H14O6）是一种重要的医用化工原料，在医药领域常用作脱水剂，也可用于食品、化工行业。 【合成甘露醇】工业上常以葡萄糖（C6H12O6）为原料，先将葡萄糖转化成原子排列方式不同的甘露糖（C6H12O6），再通入氢气，在催化剂和高温高压条件，得到甘露醇。甘露糖转化成甘露醇的反应原理为： 10．将葡萄糖转化成甘露糖属于__________（选填“物理变化”或“化学变化”） 11．甘露糖转化成甘露醇的反应中，属于单质的物质是__________，属于__________（选填“基本反应类型”）。 【提纯甘露醇】在合成甘露醇的实际生产过程中，反应初步得到的是甘露醇和山梨醇的混合液，需进一步提纯才能得到纯净的甘露醇产品。现有250 g样品溶液，经检测含甘露醇40 g、山梨醇10 g，其余为水，某工厂为获得纯净的甘露醇，采取冷却结晶法进行分离，见下图。 已知两种物质在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度（℃） 20 25 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 25 35.0 64.0 115 山梨醇的溶解度（g） 220 224 235 350 450 12．60℃时，甘露醇的溶解度为__________。 13．溶液A是该温度下甘露醇的__________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；操作a的名称为__________。 14．母液B中的溶质有__________种。将母液B继续蒸发50 g水，并恢复至20℃，能否获得纯的甘露醇固体，请结合数据说明理由。__________ 甘露醇在医药上是良好的利尿剂，可用于降低颅内压、眼内压等。已知：医用甘露醇的溶质质量分数一般为20%。 【传统文化】15．唐宋时期人们从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，下列说法不正确的是__________。 A．甘露醇是由3种元素组成的 B．甘露醇是由26个原子构成的 C．甘露醇中C、O元素质量比为3:4 D．甘露醇中氢元素的质量分数最小 16．在20℃时，将25g甘露醇加入100g水中，充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为__________，若要使该甘露醇溶液溶质质量分数达到20%，可采取的方法是__________。 17．冬天（室温5℃），医院的甘露醇注射液会出现大量晶体此时溶液为__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。冬天为了方便快捷使用甘露醇注射液，甘露醇注射液应怎么储存？请你写出一条合理储存的方法。__________ / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、二氧化碳（14分） 1．（1）温室效应 （2）C （3）C （4）A 2．（1）二氧化碳分子 （2）验证相同条件下二氧化碳的密度比空气大 （3）H2O （4） 3．（1）O2 1：2 氧元素 （2）AB （3）反应条件（催化剂）不同 二、空气质量检测（20分） 4．B 5．C 6．二氧化碳的密度比空气大，会下沉聚集在车厢较低位置，因此低处CO2浓度更高 7．（1） 冷却后打开止水夹，大气压将水压入瓶中，进入水的体积等于消耗氧气的体积，以此计算氧气体积分数。 （2）ABCD （3）图1红磷点燃后伸入集气瓶时，瓶内空气受热膨胀逸出，带来实验误差；图2 装置全程密闭，无气体泄漏。同时铜粉与氧气反应相比于红磷燃烧，消耗氧气更为彻底。 8．（1）长颈漏斗 （2） （3）D 导管刚冒气泡就收集、集气瓶未装满水 （4）c→b （5） 过氧化氢溶液易分解，不易储存运输，过碳酸钠固体便于存放，遇水才产生氧气，供氧稳定安全 （6）①硫酸铜可催化过氧化氢分解；相同条件下硫酸铜浓度越高，催化速率越快 ②不一定，20% 浓度反应速率太快，氧气瞬时大量生成，供氧不稳定，存在安全风险，应急供氧需要平缓持续产气。 9．增加车厢通风系统换气频率 三、甘露醇（16分） 10．化学变化 11．氢气 化合反应 12．64.0 g 13．不饱和 过滤 14．2 能获得纯的甘露醇的固体，20℃时，50g水中山梨醇最多可溶解110g，所以10g山梨醇不会析出。 15．B 16．15.6% 升高温度使固体完全溶解 17．饱和 储存于25℃-36℃的环境中 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 一、二氧化碳（14分) 1.(1) 日 (2)[A][B][C][D] (3)[AJ[B][CI[D] (4)[AJ[B][C][D] 日 2. (1) (2) (3) (4) 3.(1) (2)[A][B][C][D] (3) 二、空气质量检测(20分) 4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6 7. (1) (2)[A][B]IC][D] (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 8.(1) (2) (3)[A][B][C]ID] (4) (5)第1空 第2空 (6)① ② 9. 三、甘露醇(16分) 10. 11. 12. 13. 14.第1空 第2空 15.[A][B][C][D] 16. 17. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：专题1-专题8课题1（新教材沪科版五四学制）。 4．难度系数：0.7 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、二氧化碳（14分） 减少CO2排放，实现碳中和成为全球共识。CO2的资源化利用是化学研究的热点。 1．初识二氧化碳 （1）二氧化碳能引起的环境问题是___________。 （2）只利用了二氧化碳物理性质的是___________。 A．光合作用 B．制碳酸饮料 C．人工降雨 D．生产化肥 （3）自然界能减少大气中CO2含量的途径有___________。 A．火山喷发 B．含碳燃料燃烧 C．光合作用 D．呼吸作用 （4）能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的操作是___________。 A．伸入燃着的木条 B．闻气体气味 C．观察气体颜色 D．倒入澄清石灰水，振荡 【新考法】2．固态二氧化碳常被称为“干冰”。小明利用干冰完成如图实验探究。 （1）干冰和二氧化碳都是由___________（填微观粒子名称）构成，因此它们的化学性质相同。 （2）烧杯甲中实验设计的目的是___________。 （3）观察到烧杯丙中形成白雾，白雾是___________（写化学式）。 （4）观察到烧杯丁中紫色石蕊溶液变红色，原因是（用化学方程式表示）___________。 3．二氧化碳的资源化利用 （1）利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），化学方程式为： 2CO2+2H2O 2HCOOH+X，则X的化学式为___________。甲酸分子中碳、氢原子的个数比为___________，该物质中质量分数最大的元素是___________。 【新情境】（2）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应生成乙醇（C2H5OH），其微观示意图如图。 有关说法正确的是___________。（不定项） A．反应中共涉及两种氧化物 B．反应中H2O和CO2的分子个数比为3：2 C．反应后氢原子的数目增多 D．“人造树叶”在此反应中增加了乙醇的产量 （3）对比①和②的反应，反应物都是CO2和H2O，但生成物不同，请你说出原因___________。 二、空气质量检测（20分） 高峰时段对地铁车厢空气质量进行监测，发现N2的浓度在车厢中变化不大，O2、CO2、PM2.5等指标有一定变化。 4．空气中体积分数最大的气体是___________。 A．O2 B．N2 C．CO2 D．稀有气体 5．氮气的浓度在车厢中变化不大，这主要是因为氮气___________。 A．无色无味 B．难溶于水 C．化学性质稳定 D．密度小于空气 6．地铁车厢内较低位置二氧化碳浓度更高，可能的原因是___________。 7．某校兴趣小组收集部分车厢空气，用下图两套装置分别测定车厢中空气的氧气含量。 （1）如图1装置，将红磷点燃后迅速伸入广口瓶中，盖紧瓶塞。最终用于推算空气中O2体积分数的现象是___________。 （2）用注射器采集一定量的车厢空气。已知铜在加热条件下可与氧气反应生成固体氧化铜，如图2连接好装置，点燃酒精灯，反应过程中反复推动注射器。下列说法正确的是___________。（不定项） A．加热前需检查装置气密性 B．铜粉需过量或足量 C．反复推动注射器是为了让铜粉与空气充分反应 D．实验结束时，注射器向右发生了移动 （3）图2实验比图1实验测定的结果误差要小，请解释原因___________。 8．部分地铁站台会备有紧急供氧设备，兴趣小组用所学知识对供氧设备的原理进行了探讨。 （1）写出图3中I仪器的名称___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。 （3）若制取较纯净的氧气，D到F中可选用的收集装置为___________。收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，可能的原因是___________。（写出2点） （4）利用装置A、G、H可以测定氧气的体积，则接口的顺序为a→___________（选填“b→c”或“c→b”）→d。 （5）查阅站台上的某种制氧机说明书：制氧剂A（过碳酸钠固体）与制氧剂B（二氧化锰）混合能制氧气。过碳酸钠是白色颗粒状粉末，溶于水后会反应生成过氧化氢和碳酸钠。用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是___________。为什么不直接选用过氧化氢溶液而选用过碳酸钠的原因是___________。 【新考法】（6）为保证应急供氧设备既能及时供氧，又能稳定、安全地产生氧气，同学们发现除二氧化锰外，硫酸铜溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率，并开展了如下实验：在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量的5%过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液。绘制产生的氧气体积随时间变化的曲线如图4所示。 ①请你得出两条结论___________。 ②若用于应急供氧，滴加20%的硫酸铜溶液是否一定优于5%的硫酸铜溶液，请说明理由___________。 9．为了提升乘客体验，请为优化车厢空气质量提出一条合理化建议___________。 三、甘露醇（16分） 甘露醇（C6H14O6）是一种重要的医用化工原料，在医药领域常用作脱水剂，也可用于食品、化工行业。 【合成甘露醇】工业上常以葡萄糖（C6H12O6）为原料，先将葡萄糖转化成原子排列方式不同的甘露糖（C6H12O6），再通入氢气，在催化剂和高温高压条件，得到甘露醇。甘露糖转化成甘露醇的反应原理为： 10．将葡萄糖转化成甘露糖属于__________（选填“物理变化”或“化学变化”） 11．甘露糖转化成甘露醇的反应中，属于单质的物质是__________，属于__________（选填“基本反应类型”）。 【提纯甘露醇】在合成甘露醇的实际生产过程中，反应初步得到的是甘露醇和山梨醇的混合液，需进一步提纯才能得到纯净的甘露醇产品。现有250 g样品溶液，经检测含甘露醇40 g、山梨醇10 g，其余为水，某工厂为获得纯净的甘露醇，采取冷却结晶法进行分离，见下图。 已知两种物质在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度（℃） 20 25 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 25 35.0 64.0 115 山梨醇的溶解度（g） 220 224 235 350 450 12．60℃时，甘露醇的溶解度为__________。 13．溶液A是该温度下甘露醇的__________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；操作a的名称为__________。 14．母液B中的溶质有__________种。将母液B继续蒸发50 g水，并恢复至20℃，能否获得纯的甘露醇固体，请结合数据说明理由。__________ 甘露醇在医药上是良好的利尿剂，可用于降低颅内压、眼内压等。已知：医用甘露醇的溶质质量分数一般为20%。 【传统文化】15．唐宋时期人们从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，下列说法不正确的是__________。 A．甘露醇是由3种元素组成的 B．甘露醇是由26个原子构成的 C．甘露醇中C、O元素质量比为3:4 D．甘露醇中氢元素的质量分数最小 16．在20℃时，将25g甘露醇加入100g水中，充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为__________，若要使该甘露醇溶液溶质质量分数达到20%，可采取的方法是__________。 17．冬天（室温5℃），医院的甘露醇注射液会出现大量晶体此时溶液为__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。冬天为了方便快捷使用甘露醇注射液，甘露醇注射液应怎么储存？请你写出一条合理储存的方法。__________ 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：专题1-专题8课题1（新教材沪科版五四学制）。 4．难度系数：0.7 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、二氧化碳（14分） 减少CO2排放，实现碳中和成为全球共识。CO2的资源化利用是化学研究的热点。 1．初识二氧化碳 （1）二氧化碳能引起的环境问题是___________。 （2）只利用了二氧化碳物理性质的是___________。 A．光合作用 B．制碳酸饮料 C．人工降雨 D．生产化肥 （3）自然界能减少大气中CO2含量的途径有___________。 A．火山喷发 B．含碳燃料燃烧 C．光合作用 D．呼吸作用 （4）能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的操作是___________。 A．伸入燃着的木条 B．闻气体气味 C．观察气体颜色 D．倒入澄清石灰水，振荡 2．固态二氧化碳常被称为“干冰”。小明利用干冰完成如图实验探究。 （1）干冰和二氧化碳都是由___________（填微观粒子名称）构成，因此它们的化学性质相同。 （2）烧杯甲中实验设计的目的是___________。 （3）观察到烧杯丙中形成白雾，白雾是___________（写化学式）。 （4）观察到烧杯丁中紫色石蕊溶液变红色，原因是（用化学方程式表示）___________。 3．二氧化碳的资源化利用 （1）利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），化学方程式为： 2CO2+2H2O 2HCOOH+X，则X的化学式为___________。甲酸分子中碳、氢原子的个数比为___________，该物质中质量分数最大的元素是___________。 （2）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应生成乙醇（C2H5OH），其微观示意图如图。 有关说法正确的是___________。（不定项） A．反应中共涉及两种氧化物 B．反应中H2O和CO2的分子个数比为3：2 C．反应后氢原子的数目增多 D．“人造树叶”在此反应中增加了乙醇的产量 （3）对比①和②的反应，反应物都是CO2和H2O，但生成物不同，请你说出原因___________。 【答案】1．（1）温室效应 （2）C （3）C （4）A 2．（1）二氧化碳分子 （2）验证相同条件下二氧化碳的密度比空气大 （3）H2O （4） 3．（1）O2 1：2 氧元素 （2）AB （3）反应条件（催化剂）不同 【解析】1．（1）二氧化碳是典型的温室气体，过量排放会加剧温室效应，引发全球气温上升、冰川融化等环境问题，是初中阶段要求掌握的二氧化碳相关环境问题。 （2）物理性质是不需要发生化学变化就能体现的性质，化学性质需要通过化学变化体现： A.选项光合作用中CO2参与反应生成有机物和O2，发生化学变化，利用化学性质； B.选项制碳酸饮料时发生反应，利用了二氧化碳的化学性质； C.选项人工降雨是利用固态二氧化碳（干冰）升华吸热的性质，升华属于物理变化，仅利用物理性质，符合要求； D.选项生产化肥过程中CO2参与化学反应生成化肥，利用化学性质。 （3）火山喷发、含碳燃料燃烧、呼吸作用都会生成二氧化碳，向大气释放二氧化碳，光合作用是绿色植物在光的作用下将二氧化碳和水转化为氧气和糖类物质，减少大气中CO2含量。 （4）A.伸入燃着木条：空气中木条正常燃烧、氧气中木条燃烧更旺、二氧化碳中木条熄灭，现象不同可以鉴别； B.三种气体都没有气味，闻气味、无法区分； C.三种气体都是无色的，观察颜色无法区分； D.澄清石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法区分空气和氧气。 2．（1）干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成。 （2）甲中盛空气的气球放入干冰烧杯中，干冰升华后，二氧化碳密度大于空气，聚集在烧杯底部，使气球上浮，实验目的是验证二氧化碳密度比空气大。 （3）干冰升华吸热，使周围温度降低，空气中的水蒸气液化形成小液滴，即白雾，化学式为H2O。 （4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性使紫色石蕊变红，反应方程式略 3．（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左侧（反应物）共2个C、4个H、6个O，右侧（生成物）2个甲酸分子共含2个C、4个H、4个O，因此X中有2个氧，化学式为O2； 甲酸化学式为HCOOH，其中碳、氢原子个数比为1：2； 甲酸中C、H、O元素质量比，氧元素占比最大，因此氧元素质量分数最大。 （2）根据微观示意图，该反应化学方程式为：： A.氧化物是两种元素组成且一种为氧元素的化合物，CO2和H2O都是氧化物，共2种，说法正确； B.根据化学方程式：H2O和CO2的分子个数比为3：2，说法正确； C.根据质量守恒定律，反应前后原子总数不变，氢原子数目不会增多，说法错误； D.根据题干信息，人造树叶是该反应的催化剂，只是改变反应的速率，不能增加生成物的产量，说法错误。 （3）对比①和②的反应，两个反应的反应物相同，但反应的条件不同，因此生成物不同。 二、空气质量检测（20分） 高峰时段对地铁车厢空气质量进行监测，发现N2的浓度在车厢中变化不大，O2、CO2、PM2.5等指标有一定变化。 4．空气中体积分数最大的气体是___________。 A．O2 B．N2 C．CO2 D．稀有气体 5．氮气的浓度在车厢中变化不大，这主要是因为氮气___________。 A．无色无味 B．难溶于水 C．化学性质稳定 D．密度小于空气 6．地铁车厢内较低位置二氧化碳浓度更高，可能的原因是___________。 7．某校兴趣小组收集部分车厢空气，用下图两套装置分别测定车厢中空气的氧气含量。 （1）如图1装置，将红磷点燃后迅速伸入广口瓶中，盖紧瓶塞。最终用于推算空气中O2体积分数的现象是___________。 （2）用注射器采集一定量的车厢空气。已知铜在加热条件下可与氧气反应生成固体氧化铜，如图2连接好装置，点燃酒精灯，反应过程中反复推动注射器。下列说法正确的是___________。（不定项） A．加热前需检查装置气密性 B．铜粉需过量或足量 C．反复推动注射器是为了让铜粉与空气充分反应 D．实验结束时，注射器向右发生了移动 （3）图2实验比图1实验测定的结果误差要小，请解释原因___________。 8．部分地铁站台会备有紧急供氧设备，兴趣小组用所学知识对供氧设备的原理进行了探讨。 （1）写出图3中I仪器的名称___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。 （3）若制取较纯净的氧气，D到F中可选用的收集装置为___________。收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，可能的原因是___________。（写出2点） （4）利用装置A、G、H可以测定氧气的体积，则接口的顺序为a→___________（选填“b→c”或“c→b”）→d。 （5）查阅站台上的某种制氧机说明书：制氧剂A（过碳酸钠固体）与制氧剂B（二氧化锰）混合能制氧气。过碳酸钠是白色颗粒状粉末，溶于水后会反应生成过氧化氢和碳酸钠。用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是___________。为什么不直接选用过氧化氢溶液而选用过碳酸钠的原因是___________。 （6）为保证应急供氧设备既能及时供氧，又能稳定、安全地产生氧气，同学们发现除二氧化锰外，硫酸铜溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率，并开展了如下实验：在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量的5%过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液。绘制产生的氧气体积随时间变化的曲线如图4所示。 ①请你得出两条结论___________。 ②若用于应急供氧，滴加20%的硫酸铜溶液是否一定优于5%的硫酸铜溶液，请说明理由___________。 9．为了提升乘客体验，请为优化车厢空气质量提出一条合理化建议___________。 【答案】4．B 5．C 6．二氧化碳的密度比空气大，会下沉聚集在车厢较低位置，因此低处CO2浓度更高 7．（1） 冷却后打开止水夹，大气压将水压入瓶中，进入水的体积等于消耗氧气的体积，以此计算氧气体积分数。 （2）ABCD （3）图1红磷点燃后伸入集气瓶时，瓶内空气受热膨胀逸出，带来实验误差；图2 装置全程密闭，无气体泄漏。同时铜粉与氧气反应相比于红磷燃烧，消耗氧气更为彻底。 8．（1）长颈漏斗 （2） （3）D 导管刚冒气泡就收集、集气瓶未装满水 （4）c→b （5） 过氧化氢溶液易分解，不易储存运输，过碳酸钠固体便于存放，遇水才产生氧气，供氧稳定安全 （6）①硫酸铜可催化过氧化氢分解；相同条件下硫酸铜浓度越高，催化速率越快 ②不一定，20% 浓度反应速率太快，氧气瞬时大量生成，供氧不稳定，存在安全风险，应急供氧需要平缓持续产气。 9．增加车厢通风系统换气频率 【解析】4．略。 5．略。 6．略。 7．（1）红磷燃烧消耗瓶内氧气，生成固体五氧化二磷，瓶内压强减小；冷却后打开止水夹，大气压将水压入瓶中，进入水的体积等于消耗氧气的体积，以此计算氧气体积分数。冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸入广口瓶，进入瓶内水的体积约占广口瓶内原空气总体积的。 （2）A.正确。 B.铜粉过量才能将空气中氧气完全耗尽，测量结果准确。 C.正确。 D.铜消耗氧气，装置内气体减少、压强变小，实验结束冷却后注射器活塞向左移动，正确。 （3）略。 8．（1）略。 （2）高锰酸钾受热分解，条件加热，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。 （3）氧气密度比空气大，且不易溶于水，排水法收集的气体纯度高于向上排空气法，故选D；原因：略。 （4）装置G装满水，氧气从短管c通入，水从长管b压入量筒H，量筒中水的体积等于氧气体积。 （5）过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气和水，化学方程式为：。原因：略。 （6）①略。 ②略。 9．略。 三、甘露醇（16分） 甘露醇（C6H14O6）是一种重要的医用化工原料，在医药领域常用作脱水剂，也可用于食品、化工行业。 【合成甘露醇】工业上常以葡萄糖（C6H12O6）为原料，先将葡萄糖转化成原子排列方式不同的甘露糖（C6H12O6），再通入氢气，在催化剂和高温高压条件，得到甘露醇。甘露糖转化成甘露醇的反应原理为： 10．将葡萄糖转化成甘露糖属于__________（选填“物理变化”或“化学变化”） 11．甘露糖转化成甘露醇的反应中，属于单质的物质是__________，属于__________（选填“基本反应类型”）。 【提纯甘露醇】在合成甘露醇的实际生产过程中，反应初步得到的是甘露醇和山梨醇的混合液，需进一步提纯才能得到纯净的甘露醇产品。现有250 g样品溶液，经检测含甘露醇40 g、山梨醇10 g，其余为水，某工厂为获得纯净的甘露醇，采取冷却结晶法进行分离，见下图。 已知两种物质在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度（℃） 20 25 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 25 35.0 64.0 115 山梨醇的溶解度（g） 220 224 235 350 450 12．60℃时，甘露醇的溶解度为__________。 13．溶液A是该温度下甘露醇的__________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；操作a的名称为__________。 14．母液B中的溶质有__________种。将母液B继续蒸发50 g水，并恢复至20℃，能否获得纯的甘露醇固体，请结合数据说明理由。__________ 甘露醇在医药上是良好的利尿剂，可用于降低颅内压、眼内压等。已知：医用甘露醇的溶质质量分数一般为20%。 15．唐宋时期人们从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，下列说法不正确的是__________。 A．甘露醇是由3种元素组成的 B．甘露醇是由26个原子构成的 C．甘露醇中C、O元素质量比为3:4 D．甘露醇中氢元素的质量分数最小 16．在20℃时，将25g甘露醇加入100g水中，充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为__________，若要使该甘露醇溶液溶质质量分数达到20%，可采取的方法是__________。 17．冬天（室温5℃），医院的甘露醇注射液会出现大量晶体此时溶液为__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。冬天为了方便快捷使用甘露醇注射液，甘露醇注射液应怎么储存？请你写出一条合理储存的方法。__________ 【答案】10．化学变化 11．氢气 化合反应 12．64.0 g 13．不饱和 过滤 14．2 能获得纯的甘露醇的固体，20℃时，50g水中山梨醇最多可溶解110g，所以10g山梨醇不会析出。 15．B 16．15.6% 升高温度使固体完全溶解 17．饱和 储存于25℃-36℃的环境中 【解析】10．葡萄糖和甘露糖属于不同物质，该转化有新物质生成，是化学变化。 11．单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中只有氢气由氢元素一种元素组成；该反应由甘露糖和氢气两种物质反应生成一种物质甘露醇，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 12．由表格数据可直接查出60℃时甘露醇的溶解度为64.0g。 13．原样品中水的质量为250g-40g-10g=200g，恒温蒸发100g水后，溶液A中剩余溶剂为100g，80℃时甘露醇溶解度为115g，此时100g水仅溶解40g甘露醇，远小于115g，因此是甘露醇的不饱和溶液；操作a是将固体甘露醇和母液B分离，该操作为过滤。 14．20℃时，100g水最多溶解18.5g甘露醇（剩余21.5g析出），山梨醇10g远低于其溶解度220g，故母液B含甘露醇和山梨醇两种溶质；蒸发50g水后，剩余50g水在20℃下最多溶解9.25g甘露醇（原18.5g），析出9.25g甘露醇；最多溶解山梨醇110g，而此时溶液中只有10g山梨醇，因此山梨醇不会析出，因此析出物仅为甘露醇，为纯净物。 15．A、由甘露醇的化学式C6H14O6可知，甘露醇是由碳、氢氧3种元素组成的，故A正确； B、甘露醇是由甘露醇分子构成的，1个甘露醇分子由6个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成，故B错误； C、化合物中各元素质量比等于各元素的相对原子质量与它的原子个数的乘积之比，则甘露醇中C、O元素质量比为(12×6)：(16×6)=3：4，故C正确； D、甘露醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×14)：(16×6)=36：7：48，则甘露醇中氢元素的质量分数最小，故D正确。 故选B。 16．20℃时，甘露醇的溶解度为18.5g，即100g水中最多溶解质量为18.5g，则25g甘露醇加入100g水中，达到饱和状态，则溶质质量分数=18.5/（100+18.5）×100%≈15.6%；当25g甘露醇全部溶解时，甘露醇溶液溶质质量分数就能达到达到20%，则可以采取的措施是升高温度至固体全部溶解。 17．出现较多晶体，表明溶质不能继续溶解了，说明此时的溶液为饱和溶液；医用甘露醇的质量分数一般为20%，25℃时，甘露醇饱和溶液溶质质量分数恰好为20%。因此，只要将甘露醇溶液保存在温度高于25℃且低于人体体温36℃的环境下就可以了。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一 、二氧化碳（14分） 1 ． （ 1 ） （ 2 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 4 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 ． （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 3 ． （ 1 ） （ 2 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3 ） 二 、空气质量检测（ 20 分） 4 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 ． 7 ． （ 1 ） （ 2 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 8． （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 4 ） （ 5 ） 第1空 第2空 （ 6 ） ① ② 9 ． 三 、甘露醇（16分） 1 0 ． 11 ． 12 ． 13 ． 14 ． 第1空 第2空 15 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 ． 17 ． ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $