北京市十一学校2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

2027届高三化学10月月考（2026.10) 总分：100分时长：90分钟诊断设计者：梁淑惠 可能用到的相对原子量：H-1B-11C-12N-14O-16K-39Mn-55 第I卷选择题 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.科技发展改变生活。下列说法不正确的是 A.“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属 B.T-碳(T-Carbon)是一种碳的三维结构晶体，其与C6o互为同位素 C.“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 D.清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片的主要材料是硅单质 2.下列说法正确的是 A.基态Br原子核外简化电子排布式：[Ar]4s24p B.可用原子光谱法鉴定NaOH中的氢、氧、钠三种元素 C.HC的形成过程可表示为H+·:→H[:] D.NH分子的VSEPR模型：O骨o 3.Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.0.5mol[CuNH3)4]2+中含有o键数目为8Na B.1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA C.标准状况下，2.24L苯中sp2杂化的碳原子数为0.6Na D.18g冰在0C时熔化为液态水时破坏的氢键数量为2NA 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：NH4、Fe3+、SO42-、NO3 B.c(NO3)=1moL的溶液中：H、I、SO42、CI C.能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO32、NO3 D.c(Fe3+)=1molL1的溶液中：K+、Na+、C2O42、HCO3 5.下列反应的方程式正确的是 A.过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2180==4NaOH+18O2↑ B.向1 La mol-L1的Fe2溶液中通入a mol C2充分反应：2Fe2++2Cl2+2I=Fe3++4CI+l2 C.Na2CO3溶液吸收少量溴蒸气：6CO32+3Br2+3H20-=5Br+BrO3+6HC03 D.在海带灰的浸出液中滴加酸化的H2O2得到I2:2+H2O2+2H=I2+O2↑+2H2O 6.下列实验装置或操作，符合实验要求且能达到相应的实验目的的是 2 mL 0.1 mol-L 1mL浓硫酸 1mL稀硫酸 FeCl,溶液 2 mL H2O 0.1 mol-L- S02 BaCl2溶液 沿烧杯壁向上 石蕊 周 层清液继续滴 溶液 1 mL 0.001 mol-L- 2 mL 0.1 mol-L- 加1-2滴 FeCl溶液和 Na2SzO3溶液 1 mL 0.01 mol-L! KSCN溶液 A. 粗盐提纯实验中检 B.证明SO2的 C.探究氢离子浓度对 D.研究浓度对化学 验S042是否沉淀完全 酸性和漂白性 反应速率的影响 平衡的影响 7.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A.第一电离能：N>O>C OH B.分子中O-H的极性大于N-H的极性 C.分子中所有C原子、O原子和N原子均为sp3杂化 NH2 D.分子中键角关系：∠C-O-H大于∠C-N-H 3-氨基-1-金刚烷醇 8.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiOs),其晶胞为立方体。导电时L计 迁移过程如右图所示，已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法不正确的是 。Ti 00 OLa或Li或空位 ●Li 口空位 立方晶胞 L计迁移过程示意图 (Li La,TiO3) A.与体心最邻近的0原子数为12 B.导电时，Ti和La的价态不变 C.若x=1/3,L计与空位的数目相等 D.导电时，空位移动方向与电流方向相反 9.硼氢化钠NaBH4)水解法也能从水中获取氢气。该反应需要有催化剂才能实现，其微观过程如图 所示。已知：电负性H>B,下列说法正确的是 BH BH 催化剂 催化剂 催化方 B(OH), B(OH). 催化剂 -B-0 @-H●-e A.该过程中硼元素被氧化 「H B.BH4电子式为H:B:H ,1 mol BH4所含电子数为8Na .i C.若用D2O代替H2O,则反应后生成气体的化学式为D2、HD、H2 D.该过程中平均每个BH4转化为B(OHD4需要3个H2O分子 10.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 生成臭鸡蛋 A FeS固体中加入盐酸 C1的非金属性比S强 气味的气体 加热密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气 B 颜色加深 2NO2亡N2O4为吸热反应 体 2Cr042+2Ht =Cr2072+ 向1mL0.1molL1K2Cr04溶液中加入1 黄色溶液 H2O,增大反应物浓度，平衡向 mL1.0molL1HBr溶液 变橙色 正反应方向移动 测定KMnO4粗品的纯度：取mg粗品 终点现象： 4VM KMnO4加水溶解并用硫酸酸化，用 紫色恰好褪 KMnO4的纯度为： 0 m 0.100molL1H2C204滴定，消耗VL 去，30s不恢 (KMnO4摩尔质量Mgmo) H2C204（杂质不与H2C204反应) 复 11.恒温恒容密闭容器中，投入H2和I2,其初始浓度均为comol-L1,发生反应 H(g)+I2(g)一2HⅢ(g)。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H2的转化率随反应时间变化 示意图如图2所示，H2的平衡转化率为b。下列说法正确的是 1 E E2 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 反应过程 t/h 图1 图2 A.热化学方程式为H2(g)+12(g)三2HI(g) △H=E2-E1 B.用HⅢ表示反应开始到a的平均速率是o mol-L-1.h ta C.该温度下，H2(g)+I2(g)=2HI(g)K=b2/(1-b)2 D.其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度大于co(1-b)molL 12.现有反应2N2O(g)三2N2(g)+O2(g),在四个恒容密闭容器中按下表充入气体进行反应，容器 I、Ⅱ、I中N2O的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 起始物质的量mol 100 容器 容积 80 N2O N2 02 60 (470,60)0 0.1 0 0 40 1.0 0.1 0 0 B C 20 III 3 0.1 0 0 300 350400 450 500 550600 IV 1.0 0.06 0.06 0.04 温度/℃ A.相同温度下，起始反应速率：v①>v() B.图中A、B、C三点处的压强：pA(①>pB(D>Pc(III) C.该反应的正反应放热 D.若IV在470C进行反应，反应正向进行 2 13.从炼钢粉尘（主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如下： NH /NHCI (pH9) 空气 (NH4)S 炼钢粉尘→盐浸 氧化 →沉锌→ZnS 滤渣 滤液 “盐浸”过程ZnO转化为ZnNH3)4]2+，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法不正确的是 A.“盐浸”过程若浸液DH下降，需补充NH3 B.应合理控制NH4)2S用量，以便滤液循环使用 C.“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3 D.“沉锌”过程发生反应的离子方程式为[ZnNH3)4]2++4H20+S2=ZnS↓+4NH3H2O 14.某小组探究Mn2+的检验方法，实验记录如下。 已知：①MnO2因颗粒度不同，可呈现棕黄色或棕黑色。 ②检测Mn2+的原理为：2Mn2+5S,0s2-+8H0AgMn0,+10S02+16H 7 实验 序号 试剂a 操作及现象 试剂a 2滴0.1molL1AgNO3 常温下，溶液变棕黄色，5min I 溶液+米粒大K2S2O8 后出现紫红色 1 mL 0.002 mol-L-1 2滴0.1 mol L-AgNO3 微热，溶液变浅红色，1min后 MnSO4溶液 II +3滴1moL1 溶液+米粒大K2S2O8 颜色加深至紫红色 H,SO4溶液 混合液 加热至沸，溶液变棕黄色，1 (无色) III 米粒大K2S208 min后出现紫红色 厂试剂a 微热，出现棕黑色浑浊，静置， 2滴0.1molL1AgNO3 V 待固体沉降，观察到溶液为紫红 1 mL 0.05 mol-L-1 溶液+米粒大K2S2O8 色 MnSO4溶液 +3滴1moL1 加热至沸，出现棕黑色浑浊，静 H,S0,溶液 米粒大K2S208 置，待固体沉降，观察到溶液为 混合液 (无色) 无色 下列说法不正确的是 A.实验I和IⅡ、实验Ⅱ和IV分别探究温度、Mn+浓度对检测效果的影响 B.实验IV中棕黑色沉淀产生的可能原因是：3Mn2++2MnO4+4OH=5MnO2+2H20 C.实验V中溶液未呈现紫红色的原因是：该实验条件下，氧化性S2Og2>MnO4>MnO2 D.最佳检验方案为实验Ⅱ，适宜条件为加入催化剂、微热、M+浓度不宜过高 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 本部分共5题，共58分。 15.(12分) (1)离子液体是常温下呈液体状态的盐类物质。右图所示为某种离子液体。 ①从结构角度解释，该物质常温下呈液态的原因是。 ②基态S原子的价层电子轨道表示式为。 ③比较0原子与S原子第一电离能的大小，并从原子结构角度解释原因： (2)硼及其化合物具有广泛的应用。 ①氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。 SiC、BN的晶胞如右图所示。[已知：(B)<(Si)] ON或Si ●B或C BN晶体的熔点高于SiC晶体的熔点，从结构的角度解释原因： ②硼酸的化学式为B(OHD3,是一元弱酸。硼酸具有弱酸性是由于B与水电离出的OH形成配 位键，从而产生H。写出硼酸的电离方程式： 。 ③一种含硼阴离子B6O(OD62的结构如下图1所示，其中B原子的杂化方式有。 OH HO、 OH B、⊕B 0⊙0⊙0 B、 B HO OH OH 图1 图2 ④某种金属硼氢化物氨合物的晶胞如上图2所示。图中八面体( 的中心为金属M原 子，顶点为NH分子；四面体()的中心为B原子，顶点为H原子，四面体均位于晶 胞内部。立方晶胞的棱长为apm,密度为pgcm3,阿伏伽德罗常数的值为WA。金属M的 相对原子质量为。（己知1pm=10-12m) 3 16.(12分)金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺 流程如下： KCN、KOH 混合液和O2 滤渣→洗涤 →洗涤液 锌 含 步骤4 →置换 沉 →金 金 →滤液 淀 矿 磨矿 →浸出 过滤 石 步骤1 步骤2 步骤3 脱金贫液 步骤5 已知：①2Zn+O2+2H0=2Zn(OH2;②Zn2(aq)CNZn(CN2S)CNZn(CN4(aq). (1) ①Zn在元素周期表中的位置为。 ②CN的电子式为。CN与Zn+配位的原子是C而非N,结合结构，从元素性质的角度 解释原因： (2)已知： 12Au(s)+4CN-(aq)+2H2O(1)+O2(g)==2Au(CN)2(aq)+20H-(aq)+H2O2(aq) △H=-197.61kJmo1 22Au(s)+4CN-(aq)+H2O2(aq)==2Au(CN)2(aq)+20H(aq) △H2=-386.93kJmo1 2Au(s)+4CN-(aq)+H2O(1)+1/202(g)==2Au(CN)2(aq)+20H(aq) △H=kJ.mol-1(填数值)。 0 150 (3)右图是步骤2中金的溶解质量与温度的关系。 蚂 140 130 80℃以后金的溶解质量降低的原因是 120 00_000o000oo0o0000 110 (4)步骤4的目的是 。 100 ● 90 (5)步骤5置换的总反应是 女 0 20406080100 温度1℃ 2Au(CN)2+3Zn +4CN-+2H2O==2Au +2Zn(CN)42-+ZnO22-+2H21 以下说法正确的是（填字母序号）。 a.步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量 b.若溶液中c(CN)过小，会生成Zn(CN)2,减缓置换速率 c.实际生产中加入适量PbNO3)2加快置换速率的原因可能是形成了原电池 (6)脱金贫液（主要含有CN)会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化 排放。碱性条件下，用C2将贫液中的CN氧化成无毒微粒，该反应的离子方程式为 0 17.(10分)氢能是理想的清洁能源。 (1)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如下图所示。 C02+H20 H2O C0+H2→ 反应器I Fe 反应器I →H2 Fe2Os Fe:04 反应器Ⅲ)←一空气 反应器I中化合价发生改变的元素有；含C0和H2各1mol的混合气体通过该方法氢，理 论上可获得molH2。 (2)以H2和CO2为原料，制备甲醇。制备原理为 ◆物质的量浓度/(molL) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 1.0 ①在2L密闭容器中，充入2molC02和2molH2,在催化 0.9 剂、350℃的条件下发生上述反应，测得各物质的物质的量浓度 0.7 随时间的变化如右图。2~4min用CH3OH表示的反应速率是 6 0.3 molL-.min!。反应进行到第3min时，CO2的转化率为 %。 时间/min ②实际上工业制备甲醇主要发生如下反应： i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH1=+41 kJ.mol- 在一定压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，平衡时，C0和CH3OH在含碳物种中的物质的量分 数及CO2的转化率随温度的变化如下图。 生成CH3OH物质的量 己知：CH3OH的选择性= ×100%。 消耗C02的总物质的量 80 60 C0,转化率 40 20 (270,24) 150 200 250300 350400 温度/°C 图中曲线m代表（填化学式）。解释300~400℃范围内C02转化率随温度升高而增大的原因： 4 (3)当前合成氨工艺的能耗较大，原因之一是H2需要制备并纯化。我国科学家研制出的 a-MoC1-x/Au双催化剂实现了在温和条件下以H2O为氢源合成氨，其反应为 N2(g)+3CO(g)+3H2O(g)==2NH3(g)+3CO2(g) 主要过程的催化机理示意图如下（部分微粒未表示）。已知：催化剂表面单位面积活性中心的数 量影响催化过程，若活性中心被占据，催化循环会受阻；催化剂a-MoC1x很难吸附CO。 ©■ a-MoCI-x Au a-MoCI-x Au a-MoCI-x Au ●c ON ! ●0 8 OH ● 活性中心A o∞p 圈活性中心B a-MoCI-x Au a-MoC1-x Au a-MoC1-x Au 与使用单一催化剂a-MoC1x相比，使用a-MoC1-x/Au双催化剂能提高单位时间内NH3的产率。说明 双催化剂中Au的作用：。 18.(12分)高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。 I.以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MO2的某工艺流程如图所 示： H2S04H202氨水 NH,F NH,HCO:H,SO. 黄铁矿→配矿→酸浸>调节p回→除杂→阮辐MmcO>但，sO、MnsO→电解→MnO, 软锰矿 滤渣1滤渣2 滤渣3滤液1 已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2,还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素 的氧化物； ②该工艺条件下，金属离子起始浓度为0.1molL1时，生成氢氧化物沉淀的pH: 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mg2+ A13+ 开始沉淀 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4 完全沉淀 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7 5 (1)“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是。 (2)①“酸浸”操作中需先加入H2SO4。加入H2SO4后软锰矿与黄铁矿主要成分发生反应的离 子方程式为。 ②滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时 加入H2O2,利用其迅速分解产生的大量气泡可减弱此影响。H2O2迅速分解的主要原因。 (3)“沉锰”过程中反应的离子方程式为。 I.利用菱锰矿[主要化学成分为MnCO3,含CaMg(CO3)2]制备MnO2的工艺流程如下。 H2S04 MnCO; N 氨水-(NH4)2CO3溶液 85C 焙砂 浸锰液 MnCO3粉 H2SO MnSO 电解 MnO2 CaMg(CO3)2 焙烧 浸锰 沉锰 浸锰渣 已知：i.MnO易被氧化为Mn2O3,MnO难溶于水且不与水反应，能溶于氨水生成MnNH3)4]+。 ⅱ.在不同温度焙烧后，焙砂的主要成分如下表。 温度/℃ 600 700 800 主要成分 MnO、CaMg(CO3)2 MnO、CaMg(CO3)2、CaCO3、MgO MnO、CaCO3、Mgo (4)已知MnCO3分解反应吸热。在密闭装置中焙烧时，若将N2替换为CO2,MnCO3显著分解的 温度从600℃升高至700℃，从平衡角度解释原因： (5)下图1中，氨水-NH4)2CO3溶液中的总氮浓度固定为14molL,结合图1解释浸锰时同时 使用氨水和碳酸铵的原因： 80 13 100 10.5 60 12 Mn浸出量 "Mn沉淀率 50 pH 60 PH 10.0 11 品 30 9.5 10 20 -9.0 0 0 8.5 0.0 0.51.01.52.02.53.0 152535455565758595 c[(NH)CO3]/mol,L-1 温度C 图1 图2 (6)沉锰过程中温度对Mn沉淀率的影响如上图2。从化学平衡移动原理解释温度升高时，Mn沉 淀率增大的原因： 19.(12分)某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验： 实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 铜粉质量 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色 (1)写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式： (2)小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是： 猜想1：硝酸铜质量分数较高，溶液呈绿色： 猜想2：NO2溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。 依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由： (3)取⑤中溶液， (填操作和现象)，证实猜想2成立。 (4)小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。 实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N2和空气，观察现象。 通入气体 氮气 空气 液面上方出现明显的红棕色气体， 液面上方出现明显的红棕色气体， 现象 25min后溶液变为蓝色 5min后溶液变为蓝色 结合物质性质和上述实验现象，下列推测合理的是 (填字母序号)。 a.①中溶液通入N2时，N2被缓慢氧化为NO2 b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化 c.空气中的CO2溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色 d.加热溶液①后，能观察到溶液变蓝的现象 (5)小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知： i.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO2)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因 ii.NO2在溶液中存在： 反应1：2NO2(aq)+HO①=HNOs(aq)+HNO2(aq)(慢) 反应2：2HNO2(aq)=NO2(aq)+NO(aq)+HO①（快） 结合信息及反应原理解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因 (6)小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。 实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。 加入物质 固体 3滴30%H2O2溶液 3滴水 现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变 实验中加入的固体物质是 (填化学式)，加入H2O2后溶液迅速变蓝可能的原因是（用化学方 程式表示)：H2O2+2NO2=2HNO3,一， — 6 2027届高三化学10月月考（2026.10)参考答案 1-5:BBAAC 6-10:ADCCD 11-14:DDCB 15.(12分) (1)①该物质的阴、阳离子体积较大（或半径较大），电荷数低，离子键强度较弱 (或晶格能较低)(2分) ②和(1分) 35 3p ③O和S为同主族元素，电子层数S>O,原子半径S>Q,原子核对最外层 电子的吸引作用O>S,第一电离能O>S(2分) (2)①二者均属于共价晶体，原子半径B<Si且N<C,键长B-N<Si-C,B-N 共价键键能更大，因此BN的熔点更高(2分) ②B(OD3+HO→H+[B(OH田4](1分) ③p2、sp3(2分) ④1n420-102(或10M2-132）(2分) 16.(12分)4 4 (1)①第四周期ⅡB族(2分) ②[CN(1分)C原子和N原子都有孤 电子对，但C的电负性小于N,C更容易给出孤电子对，与Z+配位(2分) (2)-292.27(1分) (3)温度太高会减小O2的溶解度，使c(O)减小，金的溶解速率降低(1分) (4)把沉淀吸附的Au(C2转移到溶液中，提高金的浸出率（或提高金的产率， 或减小金的损失，合理即可) (1分) (5)abc (2分) (6)2CN+5Cl2+10OH=2HCO3+N2↑+10C1+4HO 或2CN+5Cl2+120H=2C032+N2↑+10C+6H0 (2分) 17.(10分) 16 (1)C、H、Fe(2分) 9(1分) (2)①0.1(1分) 25(1分) ②CH3OH(1分) 300~400℃范围内，升高温度使反应i逆向移动的程 度小于反应正向移动的程度（2分) (3)题与答案，见后。 18.(12分) (1)增大接触面积，加快反应速率，反应更充分(1分) (2)①2FeS2+3MnO2+12H+-2Fe3++3Mm2++4S+6H0 或FeS2+MnO2+4H+一Fe2++Mn2++2S+2H0(2分) ②Mn2(Fe3+、Fe2+或Mn+)作催化剂，加快HO2的分解(1分) (3)Mn2++2HC03=MnC03↓+H0+C02↑(1分) (4)MnC03→MnO+CO2,替换后，c(CO)浓度变大，该平衡逆向移动，上 述分解反应吸热，温度升高到700C,平衡正向移动，MnCO3继续分解（2分) (5)加入氨水可使MnO转化为可溶性的[Mn个NH)4]+;加入碳酸铵可避免pH过 高发生副反应生成Mn(OD2:同时NH4+能与OH结合补充NH3的消耗(3分) (6)温度升高导致NH3被蒸出，cNH)减小，[MnNH)4]+一Mn+4N3平衡正 向移动，Mn+浓度增大，生成MnCO3沉淀(2分) 19.(12分) (1)Cu+4H+2NO3=Cu2++2NO3↑+2H0(1分) (2)不合理，实验中铜粉均溶解，随着铜盐的质量分数增大，溶液颜色反而由绿色 变为蓝色，与假设不符（2分) (3)向其中通入NO2,溶液由蓝色变为绿色(2分) (4)bd(2分) (5)通入氮气时，NO2和NO都会被带出，此过程较慢，cNO)降低慢。通入空 气时，发生2NO+O,=2NO2,cNO)增大，反应1速率加快，总反应速率加快， cNO)降低更快，溶液颜色变化快(2分) (6)NaNO2(或其他亚硝酸盐)(1分) H02+N02=N03+H0(1分)，3H02+2N0=2DN03+2H20(1分) 题17.(3)当前合成氨工艺的能耗较大，原因之一是H2需要制备并纯化。我国科学 家研制出的-MoC1-x/Au双催化剂实现了在温和条件下以HO为氢源合成氨，其反 应为N2(g)+3CO(g)+3HO(g)一2NH(g)+3CO2(g)。主要过程的催化机理示意图 如下（部分微粒未表示）。已知：催化剂表面单位面积活性中心的数量影响催化过程， 若活性中心被占据，催化循环会受阻：催化剂-MoC1x很难吸附CO。 a-MoC1-x Au a-MoC1-x Au a-MoC1-x Au ●c ON ●0 OH 盈活性中心A 活性中心B a-MoC1-x Au a-MoC1-x Au a-MoCi-x Au 与使用单一催化剂a-MoC1x相比，使用a-MoC1-x/Au双催化剂能提高单位时间内 H3的产率。说明双催化剂中Au的作用： 参考答案：催化剂Au能吸附CO,促进CO与O反应，空出催化剂a-MoC1-x表 面的活性中心B,供继续合成氨使用(2分)