精品解析：北京交通大学附属中学2026-2027学年上学期高三10月阶段性检测练习 化学试题

北京交大附中2026—2027学年第一学期10月阶段性检测练习 高三化学 2026.10.8 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Si 28 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂原子电化学沉积在金属钌表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A. 元素位于元素周期表第族 B. 高温是为了提高的平衡转化率 C. 能降低合成氨反应的活化能 D. 实现了温和条件下氮的固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．是3号元素，最外层只有1个电子，位于元素周期表第族，A正确； B．合成氨反应，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，高温的作用是使催化剂达到最佳活性温度，B错误； C．是合成氨反应的催化剂，催化剂的作用原理是降低反应的活化能，C正确； D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，温和条件下催化和合成NH3，属于氮的固定，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. CO2的电子式： C. K+的结构示意图： D. 2px电子云图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为8的碳原子，质量数=质子数+中子数=6+8=14，应表示为，A错误； B．中与每个形成双键，正确电子式为，图中与之间仅为单键，B错误； C．核电荷数为19，失去最外层1个电子后核外电子数为18，电子层排布为2、8、8，图示结构示意图正确，C正确； D．电子云为哑铃形（纺锤形），图中为球形，是轨道的电子云形状，D错误； 答案选C。 3. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 还原性：Mg＞Al B. 沸点：H2O＞HF C. 碱性：NaOH＞LiOH D. 热稳定性：HCl＞HBr 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，、同属第三周期，原子序数，金属性，金属性越强单质还原性越强，故还原性，可用元素周期律解释，A不符合题意； B．和沸点较高是因为分子间存在氢键，沸点高于是由于单个分子可形成的氢键数目更多，沸点属于由分子间作用力决定的物理性质，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，B符合题意； C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，、同属第ⅠA族，金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，、同属第ⅦA族，非金属性，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，可用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 4. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A； B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 选C。 5. 下列实验用品的使用不规范的是 A. 测溶液的pH时，将pH试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 B. 在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 C. 在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热 D. 用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．测溶液时，用蒸馏水润湿试纸会稀释待测液，导致测量结果产生误差，该操作不规范，A符合题意； B．滴定管洗净后内壁残留蒸馏水，若不用待盛溶液润洗会稀释待装液，引发实验误差，润洗操作规范，B不符合题意； C．乙醇制乙烯需控制反应混合液温度为，温度计插入混合液测量温度的操作规范，C不符合题意； D．氨气极易溶于水，若圆底烧瓶潮湿会溶解氨气，无法收集满氨气，不利于喷泉实验进行，干燥烧瓶后收集氨气的操作规范，D不符合题意； 故答案选A。 6. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (重水)中所含质子的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 4.6 g乙醇中所含C-H键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含10个质子，总质子数为，A错误； B．未给出溶液的体积，仅根据浓度无法计算的具体数目，B错误； C．标准状况下为液体，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子数为，C错误； D．乙醇的摩尔质量为，乙醇的物质的量为，每个乙醇分子含5个键，总键数目为，D正确； 故答案选D。 7. 下列各组数据判断不正确的是 A. 第一电离能： B. 时，溶度积常数： C. 下，的摩尔体积： D. 时，溶液的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，和同主族且位于下方，故，A错误； B．相同构型的难溶电解质，溶解度小于，故，B正确； C．压强相同时，气体摩尔体积随温度升高而增大，温度高于，故，C正确； D．电负性强于，酸性强于，相同浓度下水解程度小于，故，D正确； 故选A。 8. 下列实验能达到对应目的的是 选项 A B 实验 目的 比较Cl、Br、S的非金属性强弱 探究浓度对反应速率的影响 选项 C D 实验 目的 制备胶体 除去中的HCl杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较Cl、Br、S的非金属性需通过单质氧化性顺序证明（）。若实验为气体依次通入NaBr溶液和溶液，可能过量直接与反应，无法证明置换出S，无法比较Br和S的非金属性，A错误； B．探究浓度对反应速率影响需控制变量唯一，实验中浓硫酸与稀硫酸的区别不仅是浓度，浓硫酸主要以分子形式存在且具强氧化性，与反应原理不同，变量不唯一，B错误； C．制备胶体的正确方法是向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至红褐色，实验符合该操作，C正确； D．除去中的HCl应选用饱和溶液，与饱和溶液反应，会有损耗，D错误； 故选C。 9. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中N原子有、两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中从左往右第一个N原子有一个孤对电子和两个σ键，为杂化；第二个N原子有一个孤对电子和三个σ键，为杂化，A正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中没有手性碳原子，B错误； C．该物质中存在羧基，具有酸性；该物质中还含有 ，具有碱性，C正确； D．该物质中存在苯环可以发生加成反应，含有甲基可以发生取代反应，D正确； 故选B。 10. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 碳酸银溶于硝酸： B. 使酸性溶液褪色： C. 用溶液蚀刻覆铜板： D. 铝溶于氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸银与硝酸反应生成Ag+、CO2和H2O，强酸置换弱酸，碳酸银为沉淀不拆，A正确； B．SO2与酸性KMnO4反应时，电荷不守恒（左边总电荷+2，右边-6），正确配平应为，B错误； C．Fe3+氧化Cu生成Fe2+和Cu2+，电荷和原子守恒，C正确； D．铝与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-和H2，电荷和原子均守恒，D正确； 故选B。 11. 高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. F中含有2个酰胺基 B. 高分子Y水解可得到E和G C. 高分子X中存在氢键 D. 高分子Y的合成过程中进行了官能团保护 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，F中含有2个酰胺基，故A正确， B．由结构简式可知，高分子Y一定条件下发生水解反应生成 和，故B错误； C．由结构简式可知，高分子X中含有的酰胺基能形成氢键，故C正确； D．由结构简式可知，E分子和高分子Y中都含有氨基，则高分子Y的合成过程中进行了官能团氨基的保护，故D正确； 故选B。 12. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 13. 是一种新型高效净水剂。用黄铁矿[主要成分是(二硫化亚铁)]、与反应制备的工艺流程如图1.其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，产率及纯度变化如图2.已知：黄铁矿过量率。下列说法不正确的是 A. 制备的反应中，理论上消耗的 B. 黄铁矿过量率过高时，可能会还原生成的 C. 制备时需要加入过量，防止生成覆盖黄铁矿 D. 其他条件相同，将换成相同pH的盐酸，会影响的纯度或产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol 参与反应时，从+2价升高到+3价，每个从-1价升高到+6价，总共失电子数为，1mol 中从+5价降低到+4价得1mol电子，根据得失电子守恒，，A错误； B．具有还原性，具有氧化性，黄铁矿过量率过高时，过量的可还原生成的，导致产率下降，B正确； C．加入过量可使溶液保持强酸性，抑制水解，防止生成沉淀覆盖黄铁矿表面阻碍反应进行，C正确； D．盐酸中的具有还原性，酸性条件下可被氧化生成，会引入杂质且消耗反应物，影响的纯度和产率，D正确； 故答案选A。 14. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明氧化性： D. 取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成，溶液中增大，使平衡逆向移动，浓度增大溶液变红，A正确； B．①中溶液褪色是因为具有强氧化性，将有色色素永久性漂白，滴入溶液也无法恢复颜色，溶液不再出现紫色，B正确； C．②中溶液变红是因为将氧化为，与结合显红色，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．②中溶液褪色是因为过量将溶液中的氧化，但仍存在于溶液中，滴入新的溶液，会与结合使溶液再次出现红色，D错误； 故选D。 15. 双极膜是一种新型离子交换复合膜。在直流电场作用下，在中间催化层可解离为和，为电化学反应提供理想的酸碱环境。 （1）水解离需要破坏的作用力类型是___________。 （2）一种双极膜的结构示意图如图所示。 ①将S的基态原子最外层轨道表示式补充完整：___________。 ②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是___________。 ③键角：，原因是___________。 ④中间催化层中弱碱性基团催化解离的过程如下。 ⅰ．___________(补全反应) ⅱ． （3）中间催化层还可选择金属化合物作催化剂，如或含铁化合物。 ①的晶胞如图，形状为长方体，边长分别为a nm、a nm和b nm，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是___________。() ②做催化剂，催化效率高，但因易溶于水而流失。可利用聚乙烯亚胺(PEI)与制备如下图所示的复合结构的高效催化剂。 该催化剂具有高亲水性且不易流失，从结构的角度解释原因：___________。 （4）推测双极膜中间催化层中促进解离的基团或粒子可能具有的性质是___________。 【答案】（1）极性共价键 （2） ①. ②. ③. 二者N均为杂化，中N上孤电子对数为0，中N上孤电子对数为1；孤电子对排斥力大，故前者键角大 ④. （3） ①. ②. 复合结构的催化剂中含有氨基，与水形成氢键，使之具有亲水性；PEI与形成配位键，不易流失 （4）弱酸性或弱碱性 【解析】 【小问1详解】 解离为和，需要破坏水分子内部的O-H极性共价键。 【小问2详解】 ① S基态最外层电子排布为，根据泡利原理和洪特规则，电子填充为：3s轨道填入2个自旋相反的电子，3p轨道一个轨道填2个电子，剩余两个轨道各填1个电子，最外层电子排布图为； ② 同周期第一电离能整体从左到右递增，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，因此顺序为； ③二者N均采取杂化，为四面体形，无孤电子对，为三角锥形，有1个孤电子对，杂化相同的情况下，孤电子对越多，对成键电子的排斥力越大，键角越小，因此前者键角更大； ④ 总反应为水的解离，结合第二步反应，可推得第一步反应为结合水的氢离子，释放氢氧根，。 【小问3详解】 ① 该晶胞含2个​，晶胞质量为，体积转换单位后为，计算得密度为； ② 从结构可知，氨基是亲水基团，且N原子的孤对电子可以和形成配位键，形成较稳定结构，因此不易流失。 【小问4详解】 促进水的解离，需要结合水分解产生的或，使解离平衡正向移动，因此基团需要能结合或，即具有较弱的酸性或碱性。 16. 应用广泛，可由反应制备。实验室制备的一种装置如下。 已知：在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。 （1）A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B中试剂a应为______（填序号）。 A. NaOH溶液 B. Na2S溶液 C. 饱和NaHSO3溶液 D. 饱和Na2CO3溶液 （3）C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： I. II. III.______ IV. ①补全反应III的化学方程式：_______。 ②根据反应I推测，酸性：_______（填“＞”或“＜”）。 （4）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，可得溶液。若不及时停止反应，产量会降低，原因是______。 （5）可清除自来水中的余氯。 ①若以代表余氯，补全清除余氯反应的离子方程式_______。 。 ②某天然水经氯气消毒后，其中的余氯含量为(以计)，欲使水中余氯含量降低至，理论上每升水中应加入的质量为_______mg。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）C （3） ①. SO2+2H2S=3S↓+2H2O ②. > （4）过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生分解 （5） ①. ②. 7.9 【解析】 【分析】A装置加热条件下浓硫酸与Cu发生反应生成二氧化硫，B装置用于观察气体流速，将生成的二氧化硫通入C装置，与碳酸钠和硫化钠反应生成Na2S2O3，多余的二氧化硫气体可以NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 加热条件下浓硫酸与Cu发生反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 A．NaOH溶液可与二氧化硫反应，A错误； B．Na2S可与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，B错误； C．根据分析可知，装置B用于观察二氧化硫气体流速，亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应，C正确； D．碳酸钠溶液呈碱性，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，D错误； 答案选C； 【小问3详解】 ①反应II中生成的H2S可与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，化学方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O； ②二氧化硫通入碳酸钠溶液中，可与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与碳酸钠发生复分解反应生成亚硫酸钠、水和二氧化碳，根据 “强酸制弱酸”原理，酸性：； 【小问4详解】 实验过程中，若不及时停止反应，过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生分解，导致Na2S2O3产量会降低； 【小问5详解】 ①根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； ②假设水为1L，需消耗氯的物质的量：，根据反应计量数比值，需要消耗Na2S2O3的物质的量：，对应质量：。 17. 肼()可应用于医药、航空航天和电池等领域。 （1）肼可看作分子中H原子被取代的产物，易溶于水。请写出肼()的电子式：___________。 （2）次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：。制备流程示意图如下。 资料：的还原性强于。 ①反应器1中产生。 ②反应器2中与作用产生。 ③反应器3中与大量的充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成的化学方程式是___________。 ④反应器3中通入大量的，可减少和副反应的发生，从反应速率的角度解释原因：___________。 （3）双氧水法制备水合肼 总反应：，实验室制备分为两步。 资料：丁酮沸点79.6℃，水合肼沸点120℃，丁酮连氮沸点165℃；丁酮连氮难溶于水。 ⅰ．制备丁酮连氮： ⅱ．制备：将ⅰ中分离出的丁酮连氮水解。 ①ⅱ的化学方程式是___________。 ②由于丁酮连氮性质稳定，反应ⅱ的平衡常数较小。加热到100℃左右反应，能促进的生成，原因是___________。 （4）通过比较两种方法，结合丁酮连氮的性质，说明双氧水法的优点___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 的浓度增大，使与的反应速率增大，降低的浓度 （3） ①. ②. 蒸出丁酮促进反应ⅱ正向进行；升高温度反应速率增大 （4）丁酮连氮性质稳定，不易被继续氧化；丁酮连氮难溶于水，易与分离 【解析】 【小问1详解】 肼()的两个N原子之间以单键相连，每个N原子分别连接2个H原子，电子式：； 【小问2详解】 已知反应器2生成，和大量反应，Cl原子被取代得到​，结合体系中的生成水合肼，同时生成的HCl与NaOH反应生成和，故化学方程式是； 增大​的浓度，可以大幅加快主反应（与​生成的反应）的反应速率；同时高浓度的​会优先与发生主反应，降低的浓度，使得副反应的速率相对主反应更慢，从而抑制副反应发生。 【小问3详解】 ①水解反应中丁酮连氮的C=N双键断裂，结合H原子和-OH原子团，重新生成丁酮，同时得到水合肼，化学方程式：。 ②该水解反应平衡常数原本较小，属于可逆反应，利用产物丁酮的沸点远低于100℃的特点，通过加热汽化移除丁酮，打破原有平衡，推动平衡正向移动，提升转化率，同时升高温度反应速率也会增大。 【小问4详解】 优点：①丁酮连氮性质稳定，不易被继续氧化，产率更高；②丁酮连氮难溶于水，可通过简单的分液操作实现与水相的分离；③丁酮作为反应的中间产物，可以通过蒸馏回收、循环投入反应使用，原子利用率更高。 18. 某冶金过程产生的废渣有、CuO、、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ．25℃，微溶于水，和黄钠铁矾均难溶于水。 ⅱ．冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 Ⅰ．酸浸 （1）CuO与硫酸反应的离子方程式是___________。 （2）酸浸渣中除外，还含有___________。 Ⅱ．沉铁 （3）加入的目的有___________。 Ⅲ．还原沉铜 （4）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，的使用量将增加，结合与反应的离子方程式解释原因：___________。 （5）酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的中含有杂质，解释原因：___________。 Ⅳ．产品中含量的测定 （6）经提纯后，产品中只有和Cu，测定产品中含量的方法如下。 已知： ①样品溶解发生反应：、___________。 ②步骤ⅲ中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品中的质量分数还需要的实验数据是___________。 a．ⅱ中所用溶液的物质的量浓度 b．ⅱ中所用溶液的体积 c．样品的质量 【答案】（1） （2）、 （3）与反应，调节溶液的pH为2；同时提供，使转化为黄钠铁矾沉淀除铁 （4）与反应：，生成的与反应生成受热逸出，还原剂的量减少，其使用量增加 （5）微溶，酸浸时低，滤液中有未完全沉淀。沉铜反应生成，增大，使，生成沉淀 （6） ①. ②. abc 【解析】 【分析】本流程以冶金废渣（含SiO2、CuO、Fe2O3、FeO、PbO、CaO等）为原料，经酸浸、沉铁、还原沉铜制得Cu2O。酸浸时CuO、Fe2O3、FeO、PbO、CaO均与硫酸反应，其中SiO2不反应、PbSO4难溶、CaSO4微溶，三者进入酸浸渣；沉铁时先用空气将Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2CO3中和过量的硫酸、调节pH为2，并提供Na+，使Fe3+转化为难溶的黄钠铁矾沉淀而除铁；还原沉铜时用NaHSO3在80℃、pH为3.5的条件下将Cu2+还原为Cu2O。 【小问1详解】 CuO是碱性氧化物，与硫酸发生复分解反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 酸浸渣中除CaSO4外，还含有SiO2和PbSO4。SiO2不与硫酸反应；PbO与硫酸反应生成难溶于水的PbSO4；CaO与硫酸反应生成微溶的CaSO4，三者均留在酸浸渣中。 【小问3详解】 加入Na2CO3可中和酸浸后过量的硫酸、调节溶液的pH为2，同时提供Na+，使Fe3+转化为难溶的黄钠铁矾沉淀而除去铁。 【小问4详解】 NaHSO3作还原剂，与Cu2+反应的离子方程式为。若不继续调控pH，反应生成的H+会使溶液酸性增强，H+继续与NaHSO3反应生成SO2气体逸出，使还原剂的有效量减少，因此需加入更多的NaHSO3。 【小问5详解】 CaSO4微溶；酸浸时硫酸浓度较低，Ca2+不能完全沉淀而留在滤液中。还原沉铜时生成，使增大，浓度商大于CaSO4的溶度积，CaSO4析出并混入Cu2O中。 【小问6详解】 ①样品溶解时，Cu2O在酸性条件下被Fe3+氧化，反应的离子方程式为。 ②步骤ⅱ中，Ce(SO4)2将样品溶解生成的Fe2+全部氧化；步骤ⅲ用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+。根据得失电子守恒，样品溶解生成的Fe2+的物质的量等于加入的Ce(SO4)2的总物质的量减去步骤ⅲ消耗的(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量；由1 mol Cu2O溶解生成2 mol Fe2+，可求样品中Cu2O的物质的量，再除以样品的质量即得Cu2O的质量分数。因此还需要的实验数据是Ce(SO4)2溶液的物质的量浓度和体积以及样品的质量，选a、b、c。 19. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：i．在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱条件下，可被还原为。 iii．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入前 通入后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）B中试剂是__________。 （2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为____________________。 （3）对比实验I、Ⅱ通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是____________________。 （4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因____________________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为____________________，溶液绿色缓慢加深，原因是被__________(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是____________________。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因____________________。 【答案】（1）饱和NaCl溶液 （2） （3）的还原性随溶液碱性的增强而增强； （4） ①. ②. ③. （或） ④. ⑤. 过量与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，降低，溶液中的被还原为的速率减小，同时被过量氧化为的速率大于被还原的速率，因此实验Ⅲ未得到绿色溶液 【解析】 【分析】在装置A中HCl与发生反应制取，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下与反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余，防止造成大气污染。 【小问1详解】 B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收中的杂质HCl气体； 【小问2详解】 通入前，Ⅱ、Ⅲ中与碱性溶液中NaOH电离产生的反应产生白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为； 【小问3详解】 对比实验I、Ⅱ通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：的还原性随溶液碱性的增强而增强； 【小问4详解】 ①与NaOH反应产生NaCl、NaClO、，使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为； ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，可被还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为；溶液绿色缓慢加深，原因是被（或）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量； ③取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明将氧化为，发生的反应是：； ④从反应速率的角度，过量与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，降低，溶液中的被还原为的速率减小，同时被过量氧化为的速率大于被还原的速率，因此实验Ⅲ未得到绿色溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京交大附中2026—2027学年第一学期10月阶段性检测练习 高三化学 2026.10.8 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Si 28 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂原子电化学沉积在金属钌表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A. 元素位于元素周期表第族 B. 高温是为了提高的平衡转化率 C. 能降低合成氨反应的活化能 D. 实现了温和条件下氮的固定 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. CO2的电子式： C. K+的结构示意图： D. 2px电子云图： 3. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 还原性：Mg＞Al B. 沸点：H2O＞HF C. 碱性：NaOH＞LiOH D. 热稳定性：HCl＞HBr 4. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 5. 下列实验用品的使用不规范的是 A. 测溶液的pH时，将pH试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 B. 在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 C. 在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热 D. 用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 6. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (重水)中所含质子的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 4.6 g乙醇中所含C-H键的数目为 7. 下列各组数据判断不正确的是 A. 第一电离能： B. 时，溶度积常数： C. 下，的摩尔体积： D. 时，溶液的： 8. 下列实验能达到对应目的的是 选项 A B 实验 目的 比较Cl、Br、S的非金属性强弱 探究浓度对反应速率的影响 选项 C D 实验 目的 制备胶体 除去中的HCl杂质 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中N原子有、两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应 10. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 碳酸银溶于硝酸： B. 使酸性溶液褪色： C. 用溶液蚀刻覆铜板： D. 铝溶于氢氧化钠溶液： 11. 高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. F中含有2个酰胺基 B. 高分子Y水解可得到E和G C. 高分子X中存在氢键 D. 高分子Y的合成过程中进行了官能团保护 12. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 13. 是一种新型高效净水剂。用黄铁矿[主要成分是(二硫化亚铁)]、与反应制备的工艺流程如图1.其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，产率及纯度变化如图2.已知：黄铁矿过量率。下列说法不正确的是 A. 制备的反应中，理论上消耗的 B. 黄铁矿过量率过高时，可能会还原生成的 C. 制备时需要加入过量，防止生成覆盖黄铁矿 D. 其他条件相同，将换成相同pH的盐酸，会影响的纯度或产率 14. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明氧化性： D. 取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 15. 双极膜是一种新型离子交换复合膜。在直流电场作用下，在中间催化层可解离为和，为电化学反应提供理想的酸碱环境。 （1）水解离需要破坏的作用力类型是___________。 （2）一种双极膜的结构示意图如图所示。 ①将S的基态原子最外层轨道表示式补充完整：___________。 ②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是___________。 ③键角：，原因是___________。 ④中间催化层中弱碱性基团催化解离的过程如下。 ⅰ．___________(补全反应) ⅱ． （3）中间催化层还可选择金属化合物作催化剂，如或含铁化合物。 ①的晶胞如图，形状为长方体，边长分别为a nm、a nm和b nm，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是___________。() ②做催化剂，催化效率高，但因易溶于水而流失。可利用聚乙烯亚胺(PEI)与制备如下图所示的复合结构的高效催化剂。 该催化剂具有高亲水性且不易流失，从结构的角度解释原因：___________。 （4）推测双极膜中间催化层中促进解离的基团或粒子可能具有的性质是___________。 16. 应用广泛，可由反应制备。实验室制备的一种装置如下。 已知：在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。 （1）A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B中试剂a应为______（填序号）。 A. NaOH溶液 B. Na2S溶液 C. 饱和NaHSO3溶液 D. 饱和Na2CO3溶液 （3）C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： I. II. III.______ IV. ①补全反应III的化学方程式：_______。 ②根据反应I推测，酸性：_______（填“＞”或“＜”）。 （4）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，可得溶液。若不及时停止反应，产量会降低，原因是______。 （5）可清除自来水中的余氯。 ①若以代表余氯，补全清除余氯反应的离子方程式_______。 。 ②某天然水经氯气消毒后，其中的余氯含量为(以计)，欲使水中余氯含量降低至，理论上每升水中应加入的质量为_______mg。 17. 肼()可应用于医药、航空航天和电池等领域。 （1）肼可看作分子中H原子被取代的产物，易溶于水。请写出肼()的电子式：___________。 （2）次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：。制备流程示意图如下。 资料：的还原性强于。 ①反应器1中产生。 ②反应器2中与作用产生。 ③反应器3中与大量的充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成的化学方程式是___________。 ④反应器3中通入大量的，可减少和副反应的发生，从反应速率的角度解释原因：___________。 （3）双氧水法制备水合肼 总反应：，实验室制备分为两步。 资料：丁酮沸点79.6℃，水合肼沸点120℃，丁酮连氮沸点165℃；丁酮连氮难溶于水。 ⅰ．制备丁酮连氮： ⅱ．制备：将ⅰ中分离出的丁酮连氮水解。 ①ⅱ的化学方程式是___________。 ②由于丁酮连氮性质稳定，反应ⅱ的平衡常数较小。加热到100℃左右反应，能促进的生成，原因是___________。 （4）通过比较两种方法，结合丁酮连氮的性质，说明双氧水法的优点___________。 18. 某冶金过程产生的废渣有、CuO、、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ．25℃，微溶于水，和黄钠铁矾均难溶于水。 ⅱ．冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 Ⅰ．酸浸 （1）CuO与硫酸反应的离子方程式是___________。 （2）酸浸渣中除外，还含有___________。 Ⅱ．沉铁 （3）加入的目的有___________。 Ⅲ．还原沉铜 （4）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，的使用量将增加，结合与反应的离子方程式解释原因：___________。 （5）酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的中含有杂质，解释原因：___________。 Ⅳ．产品中含量的测定 （6）经提纯后，产品中只有和Cu，测定产品中含量的方法如下。 已知： ①样品溶解发生反应：、___________。 ②步骤ⅲ中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品中的质量分数还需要的实验数据是___________。 a．ⅱ中所用溶液的物质的量浓度 b．ⅱ中所用溶液的体积 c．样品的质量 19. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：i．在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱条件下，可被还原为。 iii．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入前 通入后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）B中试剂是__________。 （2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为____________________。 （3）对比实验I、Ⅱ通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是____________________。 （4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因____________________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为____________________，溶液绿色缓慢加深，原因是被__________(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是____________________。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $