1.3 课时2 电解质溶液 课件-2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题一第三单元 物质的分散系 02 电解质溶液 演示实验 有三种状态的NaCl： ①NaCl固体、②NaCl水溶液、③熔融的NaCl 分别将这三种状态的氯化钠组装线路，哪一种状态的NaCl可以使小灯泡发光？你可以得出什么结论？ 观察记录 NaCl 状态 固体 水溶液 熔融 是否发光 导电性 结论 NaCl溶液和熔融的NaCl具有导电性 否 是 是 否 是 是 概念定义 NaOH溶液、熔融的KNO3、HCl溶液、熔融的Na2O... ...也具有导电性 电解质：在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物 电解质导电条件： 水溶液 熔融状态 （二者满足其一） 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物 非电解质判定： 水溶液 熔融状态 （二者全部不满足） 1.下列关于电解质的说法中正确的是(　　)。 A.在熔融状态下能够导电的物质 B.在熔融状态或水溶液中能够导电的物质 C.在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物 D.在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物 C 习题检测 习题检测 3.下列关于电解质说法正确的是（ ） A.液态HCl和固态NaCl均不能导电，所以它们都是非电解质 B. NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4 是电解质 D 1.电解质一定是化合物，单质和混合物都不是电解质。 如铜，盐酸等。 注 意 3.难溶物也可以是电解质，只要是化合物且溶解的部分发生了电离或在熔融状态下导电均属于电解质。 如碳酸钙，硫酸钡等。 2.电解质的判断与物质的溶解性无关，易溶于水的化合物 不一定是电解质。 如蔗糖，酒精等。 电解质本身不一定导电，能导电的不一定是电解质 1、下列说法是否正确 （1）铜在熔融状态时可以导电，所以铜是电解质。（ ） （2）电解质需要通电才能发生电离。（ ） （3）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。（ ） （4）在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物是电解质。（ ） （5）液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以均不是电解质。（ ） （6）NH3、CO2的水溶液均能导电，所以均是电解质。（ ） （7）蔗糖溶于水和熔融状态下都不导电，蔗糖是非电解质。（ ） √ 习题检测 2、现有以下物质：①氮气 ②甲烷③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨NaOH溶液，请回答下列问题 (填序号)： (1)以上物质中属于电解质的是 。 (2)以上物质中属于非电解质的是 。 (3)以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是 。 ③⑤⑧ ②⑥⑦ ①④⑨ 思考：电解质在熔融状态或者水溶液中为什么能导电呢？ 微观探析 NaCl加入水中 水分子与NaCl晶体作用 NaCl溶解并电离 以NaCl为例分析电解质导电的原因 在水分子作用下，Na+和Cl-脱离NaCl晶体表面，解离成自由移动的水合离子，发生电离。 紧密排列 与水结合 脱离晶体 微观探析 电解质导电的实质： 电解质在水溶液或熔融状态下发生电离，形成自由移动的离子 概念定义 1、电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 如：NaCl = Na+ + Cl - 2、电离方程式： （1）含义：表示电解质电离过程的方程式。 （2）书写要求： a.左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 b.符合质量守恒和电荷守恒。 电离前后原子的种类和个数相同。 电离前后阴阳离子所带正负电荷总数相同。 电离方程式书写注意事项 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆。 如: NO3-、SO42-、OH-、NH4+、 CO32-、CH3COO-等。 2、强酸的酸式根(HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式 根(HCO3-、HSO3-)不能拆。 3、电离方程式的书写要遵循电荷守恒和原子守恒。 4、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。 习题 2.写出NaOH电离方程式 1.写出H2SO4的电离方程式 3.写出BaSO4的电离方程式 从电离角度认识酸、碱、盐： 思 考 凡是电离出H+或OH-的物质一定是酸或碱吗？ 不一定，NaHSO4能电离出H+,但它是盐， Cu2(OH)2CO3能电离出OH-，但它是盐。 思考 强酸的酸式根（HSO4-）要拆开写 弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-）不能拆 在溶液中应该如何书写NaHSO4和NaHCO3的电离方程式？ NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42- （水中） 注：NaHSO4 == Na+ + HSO4- （熔融） NaHCO3 == Na++HCO3- 根据电离程度，将电解质分为： 强电解质： 弱电解质： 在水溶液中，完全电离的电解质。 在水溶液中，不完全电离的电解质。 强酸 强碱 绝大多数盐 弱酸 弱碱 水、少数盐等 弱电解质电离注意事项： CH3COOH H2CO3 1、使用可逆符号 2、多元弱酸的电离要“分步”，一步只能电离出一个H+ Al(OH)3 3、多元弱碱的电离要一步写完 弱电解质电离注意事项： 4、酸式盐的电离方程式 NaHCO3 NaHSO4 溶液中的电离 习题 请写出 H2CO3、NH3•H2O、Ca(HSO3)2、Al(OH)3的电离方程式 对 比 电解质 非电解质 相同点 化合物 不相同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 所含物质类型 酸：H2SO4、H3PO4 碱：NaOH、NH3·H2O 盐：NaCl、BaSO4 活泼金属氧化物：Na2O 水 非金属氧化物： CO2、SO2、SO3 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物： C2H5OH、C12H22O11 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 酸、碱、盐、水 活泼金属氧化物 非金属氧化物 大部分有机物（乙醇、蔗糖） 既不是电解质也不是非电解质 分类 EV.Movie.Editor Lavf57.62.100 www.ieway.cn $