1.3.2 电解质溶液 课件 2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质溶液核心知识，涵盖电解质与非电解质的定义、电离及电离方程式、溶液导电条件等内容。通过“湿手触电”生活常识导入，结合物质导电原因、金属与非金属导电差异、NaCl溶液与乙醇溶液导电对比等问题，搭配微观粒子示意图，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于以化学观念和科学思维为核心，通过NaCl与乙醇溶液的微观粒子示意图对比，帮助学生建立“结构决定性质”的观念，利用物质类别判断电解质培养分类思维。随堂练习中酸式盐在不同条件下的电离方程式等实例，提升证据推理能力。学生能深化宏观-微观-符号联系，教师可直接使用情境导入和问题链设计，提高教学效率。

专题一 物质的分类及计量 第三单元 物质的分散系 第2课时 电解质溶液 新课导入 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。 这是为什么呢? 思考1：物质可以导电的原因是什么？（物理） 含有自由移动的电子，在电场作用下带电粒子会定向移动，形成电流，从而导电。 思考2：为什么金属和石墨能导电，而木棒和橡胶不能导电？ 金属单质和石墨导电，是因为含有自由移动的电子， 在电场作用下带电粒子会定向移动，形成电流，从而导电。 思考3：氯化钠溶液导电吗？乙醇呢？ 电解质溶液 Na+ 液 面 Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- H2O Cl- Na+ Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ NaCl溶液 H2O H2O H2O H2O H2O 液 面 EtOH EtOH EtOH H2O EtOH EtOH EtOH 乙醇溶液 H2O H2O H2O H2O H2O 物质导电条件：自由移动带电荷的粒子 电解质溶液 一、电解质与非电解质的定义 1．电解质：在________ 或____________下能够导电的化合物； 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 水溶液里 熔融状态 （1）电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； （2）电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可； （3）非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。 仔细阅读概念，你觉得哪些字眼需要额外注意？ 活动单---问题讨论 电解质溶液 注意 若给出一个物质（我们不知道它溶于水或熔融状态下能否导电），怎么判断其是否为电解质？ 通过物质类别判断 电解质溶液 易错提醒——电解质与溶解性无关 二、电解质和非电解质的类别 电解质：___________________________________________________。 非电解质：_____________________________________________________。 酸、碱、盐、金属氧化物、水 大部分有机化合物(除CH3COOH)、非金属氧化物、NH3 AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质。 电解质溶液 7 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 非金属氧化物 大部分有机物（乙醇、蔗糖） NH3 既不是电解质也不是非电解质 电解质溶液 思考与交流 （1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？ （2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？ （3）CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3属于电解质吗？ （4）“一个物质如果不是电解质，就是非电解质”这种说法是否正确？ 都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。 盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸为电解质。 都不属于，因为电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。 错误，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质溶液 情景解疑 人手上会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他的电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能导电，因此湿手触摸电源容易发生触电事故。 以下常见的几种物质：(1)Cu (2)熔融NaCl (3)NaHSO4 (4)CO2 (5)H2SO4 (6)酒精 (7)KHCO3溶液 (8)BaSO4 (9)NaOH 请按下列分类标准回答问题 (1)属于电解质的是___________ (2)属于酸的是___________ (3)属于难溶性盐的是___________ (4)属于非电解质的是___________ (5)能导电的是___________ (1) (2) (7) (2) (3) (5) (8) (9) (5) (8) (4) (6) 随堂练习 三、电离与电离方程式 1、电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。 2．电离方程式：用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。 我举个例子：氯化钠的电离 电解质溶液 电解质溶液 NaCl在水中的溶解和电离的示意图 电离方程式：NaCl === Na+ + Cl- ① 式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态； 右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 ② 阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ③ 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。 ④ 电离方程式右边正负电荷之和为 0 电解质溶液 书写注意事项 Al2(SO4)3== 2Al3+ + 3SO42- 二、从电离的角度认识酸、碱、盐的实质 类别 实质 实例 酸 电离时产生的阳离子_________________的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时产生的阴离子_________________的化合物 NaOH、Ca(OH)2 盐 电离时能产生_____________________和______________的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3 全部是H+ 全部是OH- 酸根离子 从电离角度理解酸、碱、盐： 电解质溶液 酸式盐NaHSO4在两种不同条件下的电离方程式： 注意： 水中 熔融 NaHCO3 ==== Na+ +HCO3 - NaHCO3 ==== Na+ +HCO3 - 水中 熔融 电解质溶液 电解质不一定导电 1 2 如NaCl是电解质，但处于固体时不导电；电解质导电是因为电解质在水溶液中或熔融状态下发生电离产生自由移动的离子。 如石墨、NaCl溶液能导电，但石墨、NaCl溶液不是电解质，电解质必须是化合物。 能导电的物质不一定是电解质 电解质与导电的关系 电解质一定可以导电吗？ 溶液电中性：电荷守恒的计算 N（阴离子）=N（阳离子） n1 NA = n2 NA 溶液呈电中性，即：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数 问题1：在混合溶液中，n(Al3+) =0.4 mol，n(H+) =0.1mol， 则n(SO42-) =0.8 mol， n(K+) 是多少？ 电解质溶液 课堂小结 电解质溶液 分类 判断 电离及电离方程式 20 下课，同学们！ Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.79 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(NaHSO4\o(=====,\s\up17(水中))Na＋＋H＋＋SO\o\al(2－,4),NaHSO4\o(=====,\s\up17(熔融))Na＋＋HSO\o\al(－,4))) $