专题1 物质的分类及计量（复习课件） 化学苏教版2019必修第一册

专题1 物质的分类及计量 苏教版2019必修第一册 考点串讲 单元复习课件 物质的化学计量 2 物质及其反应的分类 1 知识导航 物质的分散系 3 知识导航 明·复习目标 1. 掌握物质的分类方法和依据； 2. 熟悉单质、氧化物、酸、碱、盐的分类及其之间的转化关系； 3. 掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的联系； 4. 掌握物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量及气体摩尔体积的符号、 定义、单位及相关计算； 5. 熟悉运用阿伏伽德罗律及其简单计算； 6. 知道分散系的概念及其种类； 7. 熟悉胶体的主要性质和应用； 8. 熟悉电解质与非电解质的判断； 9. 掌握电解质的电离方程式。 物质的分类 及计量 物质及其反应的分类 物质的化学 计量 常见的分类方法 物质的分类——氧化物、酸、碱、盐的分类 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 理·核心要点 物质的分散系 分散系 胶体的性质和应用 电解质的判断 电离方程式的书写 物质的转化 化学反应的分类——氧化还原反应 01 物质及其反应的分类 考点1 物质的分类方法 物质及其反应的分类 汇·考点梳理 NaCl Na2CO3 HCl H2SO4 CO2 Fe2O3 C、O2 Fe、Cu NaOH Ca(OH)2 空气、石灰石、 溶液、合金 根据属性对同一物质进行分类的方法。 (1). 树状分类法： … … 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 非金属单质 金属单质 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 根据所含物质的种类数 根据组成元素的种类数 能够写出化学式的物质 物质及其反应的分类 汇·考点梳理 根据不同的分类标准对同一物质进行分类的方法。 (2). 交叉分类法： Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 Na2CO3 钠盐 根据阳离子分类 根据阴离子分类 考点1 物质的分类方法 考点2 物质的分类 物质及其反应的分类 汇·考点梳理 指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。 (1). 氧化物： 氧化物 按组成 金属氧化物 非金属氧化物 其它氧化物 按性质 碱性氧化物 两性氧化物 成盐氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物 CuO Fe2O3 SO2 CO2 NO CO SO2 Mn2O7 Al2O3 Na2O NO2 物质及其反应的分类 汇·考点梳理 金属氧化物不一定是碱性氧化物； 非金属氧化物不一定是酸性氧化物； 酸性氧化物不一定是非金属氧化物； 碱性氧化物一定是金属氧化物。 如 Mn2O7等。 如 CO、NO等。 如 CaO等。 如 Mn2O7等。 注意： 考点2 物质的分类 物质及其反应的分类 汇·考点梳理 在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子(H+)的化合物。 (2). 酸： 一元酸： 二元酸: 三元酸: 从是否含氧分 含氧酸： 无氧酸： 弱酸： 从电离程度分 强酸： HCl HClO CH3COOH H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2SO4 HNO3 HCl HF HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO3 HClO4 酸 从能电离出来的H+分 H2CO3 H2SO3 HF H2S CH3COOH HClO 考点2 物质的分类 物质及其反应的分类 汇·考点梳理 在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子(OH-)的化合物。 (3). 碱： 碱 从能电离出来的OH-数分 一元碱： 二元碱: 从溶解性分 可溶性碱: 难溶性碱： 弱碱： 从电离程度分 强碱： NaOH NH3·H2O Ca(OH)2 Mg(OH)2 KOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3﹒H2O 等 三元碱: Fe(OH)3 考点2 物质的分类 物质及其反应的分类 汇·考点梳理 由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子组成的化合物。 (4). 盐： 正盐： 酸式盐: 碱式盐: 可溶性盐： 从溶解性分 铵盐： 从阳离子分 盐 从中和程度分 NaCl K2SO4 NaHSO4 KHCO3 Cu2(OH)2CO3 钠盐： Na2CO3 NaClO (NH4)2CO3 NH4NO3 碳酸盐： 硫酸盐： 从阴离子分 Na2SO4 CuSO4 Na2CO3 CaCO3 难溶性盐： K2CO3 NH4Cl BaSO4 AgCl 考点2 物质的分类 考点3 物质的转化 物质及其反应的分类 汇·考点梳理 1 原则 化学变化过程中，_______是不会改变的。即化学反应中的_____守恒和原子守恒。 元素 质量 2 应用 确定制取某类物质的可能方法。 考点3 物质的转化 物质及其反应的分类 汇·考点梳理 2Ca+O2= 2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 金属单质（以钙转化为硫酸钙为例）： Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 考点3 物质的转化 物质及其反应的分类 汇·考点梳理 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 碱或碱性氧化物 非金属单质：（以碳转换为碳酸钙为例）： CO2+ H2O =H2CO3 C + O2 = CO2 H2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O C CO2 H2CO3 CaCO3 考点3 物质的转化 物质及其反应的分类 汇·考点梳理 (1). 酸的通性 2HCl+Fe=== FeCl2+H2↑ HCl+NaOH === NaCl+H2O 2HCl+CaO === CaCl2+H2O HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液变红 活泼金属 碱 碱性氧化物 盐 如：盐酸 + 物质及其反应的分类 汇·考点梳理 (2). 碱的通性 酸碱指示剂 Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+ 2HCl === CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ Na2CO3 === 2NaOH+CaCO3↓ 如：Ca(OH)2 + 酸性氧化物 酸 盐 酚酞变红，石蕊变蓝 考点3 物质的转化 物质及其反应的分类 汇·考点梳理 (3). 盐的通性 Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ba(OH)2 === 2NaOH+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2 === 2NaCl+CaCO3↓ 如：Na2CO3 + 酸 盐 碱 考点3 物质的转化 考点4 化学反应的分类 物质及其反应的分类 汇·考点梳理 反应类型 模型符号 示例（化学方程式） 化合反应 A+B+……=C CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应 A=B+C+…… 2KClO3 2KCl+3O2↑ 置换反应 A+BC=B+AC Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 复分解反应 AB+CD=AD+CB 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ MnO2 (1). 四种基本反应类型 发生的条件：有沉淀、气体或水等生成。 考点4 化学反应的分类 物质及其反应的分类 汇·考点梳理 (2). 氧化还原反应 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 H2 +CuO = Cu + H2 O △ +1 -2 +1 +2 +6 -2 +2 –2 +1 +1 +6-2 0 +2 0 +1 0 0 +2 -2 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应 在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应称为非氧化还原反应 O2 +2Cu = CuO △ 考点4 化学反应的分类 物质及其反应的分类 汇·考点梳理 (2). 氧化还原反应 特征： 反应过程中有元素化合价变化。 从化合价升降的角度分析 ① 氧化反应： 反应物所含某种（或某些）元素化合价升高的反应 ② 还原反应： 反应物所含某种（或某些）元素化合价降低的反应 +2 0　　 0 +1 化合价降低， 化合价升高， 发生还原反应 发生氧化反应 相互依存 对立统一 有升有降，升降相等 如： CuO + H2 = Cu + H2O △ 考点4 化学反应的分类 物质及其反应的分类 汇·考点梳理 (2). 氧化还原反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 反应 反应 分解 化合 化合反应、分解反应 氧化还原反应； （有单质参与或生成的化合反应、分解反应是氧化还原反应） 置换反应 氧化还原反应； 复分解反应 氧化还原反应。 不一定是 一定是 一定不是 【典例01-1】【物质的分类方法】按照物质的树状分类法和交叉分类法，H2SO4应属于 (　    ) ①氧化物　②含氧酸　③无氧酸 ④纯净物　⑤混合物　⑥无机化合物 A.②④⑥　　 　B.②⑤ C.①②④　　 D.③④⑥ 析·典型范例 【典例01-2】【物质分类的应用】 Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4按不同标准可以划分为同一类，下列分类标准不正确的是(　　) A.钠的化合物 B.纯净物 C.钠盐 D.无机物 A C 23 【演练01】 【物质分类的应用】下列物质分类的正确组合是(　　) A 练·技能实战 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 食盐 B 碱石灰 金刚石 O3 纯碱(Na2CO3) C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO 24 【典例02-1】【物质的转化】X、Y、Z、W各代表一种物质,若 X+Y = Z+W，则X和Y之间不可能是(　　) A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 析·典型范例 【典例02-2】【物质的转化】下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是(　　) ①金属　②碱性氧化物　③碱　④酸性氧化物　⑤酸 A.①②③ B.①④ C.②⑤ D.①②③④⑤ B D 25 【演练02】 【物质的转化】已知X和Y能发生如下反应：X+Y = H2O+盐。下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　) A.X为酸、Y为碱 B.X为碱性氧化物、Y为酸 C.X为盐、Y为碱 D.X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物 D 练·技能实战 26 【典例03-1】【化学反应的分类】下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合 反应的是(　　) A.Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 B.SO2+H2O2 = H2SO4 C.CaO+H2O = Ca(OH)2 D.Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O 析·典型范例 B 27 【典例03-2】【化学反应的分类】以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　) A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解 C.置换、化合、分解、复分解 D.置换、化合、复分解、分解 析·典型范例 D 28 【演练03】 【化学反应的分类】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是(　　) C 练·技能实战 29 02 物质的化学计量 考点1 物质的量 物质的化学计量 汇·考点梳理 ① 定义：表示一定数目粒子的集合体。 ③ 单位：摩尔，简称摩，符号为mol。 ② 符号：n 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位 (符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) (1). 物质的量 考点1 物质的量 物质的化学计量 汇·考点梳理 (1)“物质的量”是一个专有名词， 不能多字或少字； 例：表述为“物质量”或“物质的数量”都是错误的。 (2)“物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子， 不能描述宏观物质; 例：“1mol苹果、lmol绿豆”的说法是错误的， (3) 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号 或化学式。 如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢” 表示。 (4) 用物质的量表示微观粒子时，其数值可以是整数，也可以是小数或者分数。 如：1molH2O、0.5molCO2。 注意： 考点1 物质的量 物质的化学计量 汇·考点梳理 (2). 阿伏伽德罗常数 ① 定义： ② 符号： NA ≈ 6.02×1023 mol-1 ④ 数值：国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，与0.012kg 12C 中所含的原子数目相等。 ③ 单位： 1mol任何粒子所含的粒子数。 NA mol-1 ⑤ 物质的量与微粒数(N)的换算关系：N = n·NA 考点2 摩尔质量 物质的化学计量 汇·考点梳理 (2). 符号： M (3). 单位：g · mol-1 或 kg· mol-1 (4). 公式 ：m= n • M (1). 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 ① 物质的摩尔质量以 g · mol-1 为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对 原子质量。 ② 对于指定的物质来说，其摩尔质量是一个定值，不随物质的量或物质状态的 变化而改变。 注意： 考点3 气体摩尔体积 物质的化学计量 汇·考点梳理 决定物质体积大小的因素： 固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数相同的情况下，固体、液体的体积 主要由粒子本身大小决定。 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 决定 固体或液体 气体物质分子间间隔远大于分子本身大小，在粒子数相同的情况下，气体的 体积主要由粒子间的距离决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响。 决定 气体 考点3 气体摩尔体积 物质的化学计量 汇·考点梳理 单位物质的量的气体所占的体积。 Vm L·mol-1 在 0℃、101kPa 时，1mol 任何气体 的体积都约为 22.4 L Vm ＝ V n (2). 符号： (3). 单位： (1). 定义： (4). 公式： ② 标准状况下，HF、H2O、SO3、CCl4、酒精等不属于气态。 ① 单一气体或混合气体； 注意： 考点3 气体摩尔体积 物质的化学计量 汇·考点梳理 标准状况下，气体摩尔体积的有关计算： 气体的体积 ① 物质的量 ② 摩尔质量 ③ 分子数 ④ 质量 ① 气体的物质的量： ③ 气体的分子数： ④ 气体的质量： n= ② 气体的密度： ρ= = N=n·NA=·NA m=n·M=·M = ⑤ 混合气体的平均摩尔质量： 考点4 阿伏伽德罗定律及其推论 物质的化学计量 汇·考点梳理 (1). 阿伏伽德罗定律 同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 “三同” 定 “一同” 注意：① 适用于任何气体，可以是单一气体或混合气体； ② 阿伏加德罗定律中的“分子数”相同，原子数不一定相同。 简称“四同”定律 考点4 阿伏伽德罗定律及其推论 物质的化学计量 汇·考点梳理 (2). 阿伏伽德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 T、p相同 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 T、p相同 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 T、V相同 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 n、T相同 同物质的量同温度下，压强之比与体积成反比 = P1 P2 V2 V1 【典例01-1】【物质的量的判断】下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　) A.摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.国际上规定，0.012 kg碳所含有的碳原子数目为1摩尔 D.1摩尔任何物质均含有6.02×1023个分子 B 析·典型范例 40 【典例01-2】【阿伏伽德罗常数判断】下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　) A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B.0.012 kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 mol D.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 A 析·典型范例 41 【演练01】【物质的量的有关计算】物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是(　　) ①它们所含的分子数目之比为1∶1　 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2　 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3　④它们所含的碳原子数目之比为1∶1 A.①④ B.②③ C.④ D.①②③④ D 练·技能实战 42 【典例02-1】【摩尔质量的判断】下列说法正确的是(　　) A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA C.物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量 D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B 析·典型范例 43 【典例02-2】【摩尔质量的判断】下列叙述正确的是(　　) A.1 mol CO2的质量为44 g·mol-1 B.CO2的摩尔质量为44 g C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D.NA个CO2分子的质量(以“g”为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同 D 析·典型范例 44 【演练02】【摩尔质量的有关计算】在11 g 某化合物 X2S 中，含 S2- 0.1 mol，则X的相对原子质量为(　　) A.23 B.24 C.39 D.40 C 练·技能实战 45 【典例03-1】【气体摩尔体积的判断】下列关于气体摩尔体积的说法正确的是(　　) A.在标准状况下,1 mol 任何物质的体积均约是22.4 L B.标准状况下,CO2的气体摩尔体积约是22.4 L·mol-1 C.在标准状况下,1 mol H2O的体积约是22.4 L D.22.4 L气体所含的分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数 B 析·典型范例 46 【典例03-2】【气体摩尔体积的判断】同温同压下等体积的下列气体中，质量最大的是(　　) A.H2 B.N2 C.CO D.SO2 D 析·典型范例 【演练03】【气体摩尔体积的判断】在标准状况下,相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是(　　) ①Cl2　 ②H2　 ③N2　 ④CO2　 ⑤O2 A.③②④⑤① B.⑤②④③① C.①④⑤②③ D.②③⑤④① D 47 【典例04-1】【阿伏伽德罗定律推论的应用】下列叙述正确的是(　　)。 A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等 B.相同条件下,等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C.1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D.同温同压下,等体积的物质所含的分子数一定相等 B 析·典型范例 48 【典例04-2】【阿伏伽德罗定律推论的应用】同温同压下，1 mol H2与1 mol O2,它们的(　　)。 A.质量相同，体积不同 B.分子数相同，质量不同 C.体积相同，分子数不同 D.体积相同，原子数不同 B 析·典型范例 49 【演练04】 【阿伏伽德罗定律推论的应用】2 mol O3和3 mol O2的质量之比为　　　　　，分子数之比为　　　　　，同温同压下的密度之比为　　　　　，含氧原子数之比为　　　　　，体积之比为　　　　　。  练·技能实战 答案 (1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3 50 03 物质的分散系 考点1 常见的分散系 物质的分散系 汇·考点梳理 (1). 定义：把一种(或多种)物质分散在另一种物质中所得到的混合物体系。 (2). 组成： 分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质的物质。 溶液 胶体 浊液 < 1 nm 1nm 至100nm >100nm ② 按分散质的粒子 直径大小来分类： (3). 分类： ① 按分散质与分散剂的状态分类： 共有9种组合方式。 稳定 不稳定 介稳性 稳定性： 是否能透过滤纸： 是 是 否 是否能透过半透膜： 是 否 否 考点2 胶体 物质的分散系 汇·考点梳理 胶体的本质特征 (1). 定义：分散质粒子的直径在 1-100nm 之间 的分散系。 (2). 分类： ① 按分散剂状态分类： 气溶胶：云、烟、雾 液溶胶：豆浆、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 固溶胶：有色玻璃 ② 按分散质微粒的构成分类： 粒子胶体：Fe(OH)3胶体 分子胶体：淀粉胶体 考点2 胶体 物质的分散系 汇·考点梳理 (3). Fe(OH)3胶体的制备： 步骤：取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液 1～2 mL，继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。  FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 结论： 考点2 胶体 物质的分散系 汇·考点梳理 (3). Fe(OH)3胶体的制备： 注意： ① 实验中用饱和FeCl3 溶液，稀FeCl3 溶液不利于生成Fe(OH)3 胶体； ② 实验中是向沸水中滴加饱和FeCl3 溶液，反之不行； ③ 不能用自来水代替蒸馏水，自来水含有其他杂质会使Fe(OH)3 形成沉淀； ④ 往沸水中滴加饱和FeCl3 溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热， 因为长时间加热能够导致Fe(OH)3形成沉淀。 ⑤ 不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒变成沉淀。 考点2 胶体 物质的分散系 汇·考点梳理 (4). 胶体的性质： 有光亮的通路 没有光亮的通路 CuSO4 溶液 Fe(OH)3 胶体 思考：如何证明反应生成了Fe(OH)3胶体？ ① 丁达尔效应: 由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的“通路”， 可用来区分胶体和溶液。 考点2 胶体 物质的分散系 汇·考点梳理 (4). 胶体的性质： ② 介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间在胶体中，胶体粒子不停的 做无规则热运动（即布朗运动）。 同种胶体粒子电性相同，相互排斥，这是胶体稳定的主要因素。 ③ 电泳：外加电场作用下，带电胶粒的定向移动的过程。 ④ 聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，胶体粒子聚集成较大颗粒，从 而形成沉淀从分散剂里析出的过程。 胶体是电中性的，胶粒是带电的。 a. 加入酸、碱、盐等物质 b. 加热/搅拌 考点2 胶体 物质的分散系 汇·考点梳理 (5). 胶体的应用： ① 电镀、静电除尘——电泳； ② 血液透析——胶体不能透过半透膜（渗析）； ③ 卤水点豆腐、明矾净水——聚沉； ④ 河海交界处三角洲的形成——聚沉。 考点3 电解质溶液 物质的分散系 汇·考点梳理 (1). 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 ； 如：酸、碱、盐、 活泼金属氧化物(CaO、MgO)、H2O 如：大多数有机物(甲烷/酒精/蔗糖)、NH3、非金属氧化物(CO2/SO2) (2). 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 考点3 电解质溶液 物质的分散系 汇·考点梳理 (1). 能导电的物质不一定是电解质,（如：铜、石墨能导电)； (2). 单质和混合物，既不是电解质，也不是非电解质； (3). 电解质不一定任何状态下都能导电, (如：NaCl晶体、液态HCl不导电）； (4). 有些物质只在熔融状态下导电，如BaCO3、CaCO3等难溶性盐； 有些物质只在溶液状态下导电，比如HCl、H2SO4等酸）； (5). 电解质是本身能电离的化合物，（如：CO2 溶于水后导电，但导电的物质是 H2CO3，故CO2不是电解质）； 注意： 考点3 电解质溶液 物质的分散系 汇·考点梳理 (3).电离： 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 电离方程式： (表示方法) 表示电解质电离的式子。 (书写要求) 左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子； 如：HCl= __________ Ba(OH)2=__________ CuSO4=__________ Ba2＋＋2OH－ 电解质电离不需要通电 阴阳离子要拆开写，注意原子个数守恒、电荷守恒 Cu2＋＋SO42- H＋＋Cl－ 【典例01-1】【分散系的判断】下列物质的分类正确的是(　　) A.雾、氯化铁溶液均为胶体 B.烧碱、纯碱均为碱 C.CO2为酸性氧化物 D.氨水、冰水混合物均为混合物 C 析·典型范例 【典例01-2】【分散系的判断】科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm 的纳米级镊子,这种镊子能钳起分子或原子,并对它们进行组合。下列分散系中分散质粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是(　　) A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 B 62 【演练01】 【分散系的判断】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(　　) A.分散质粒子是否为大量分子或离子的集合体 B.分散质是否能通过滤纸 C.分散质粒子直径的大小 D.是否均一、透明、稳定 练·技能实战 C 63 【典例02-1】【胶体的特征】下列选项中的两种物质，可以用丁达尔效应区分的是(　　) A.Na2CO3溶液和NaOH溶液 B.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C.CuSO4溶液和CuCl2溶液 D.碳酸钙固体和硫酸钡固体 B 析·典型范例 【典例02-2】【胶体的特征】下列关于Fe(OH)3 胶体的说法不正确的是(　　) A.分散质粒子直径在 10-9~10-7 m 之间 B.是一种纯净物 C.具有丁达尔效应 D.具有净水作用 B 64 【演练02】 【胶体的特征】下列现象或应用中，与胶体有关，且说法正确的是(　　) A.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过道道光柱 B.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体 C.向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 D.将Fe(OH)3胶体放置一段时间，很快出现浑浊 练·技能实战 A 65 【典例03-1】【电解质溶液的判断】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　) A.熔融的NaOH　　 B.固体铜 C.KCl溶液 D.蔗糖溶液 A 析·典型范例 【典例03-2】【电解质溶液的判断】下面关于电解质的叙述中错误的是(　　)。 A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质 B.电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于此范畴 C.溶于水形成的溶液能导电的化合物一定为电解质 D.纯水的导电性很差，但水也是电解质 C 66 【演练03】 【电解质溶液的判断】有下列物质：①NaOH固体　②铜丝　 ③纯H2SO4　 ④稀H2SO4　 ⑤CO2气体　 ⑥氨水　 ⑦CaCO3粉末 　 ⑧蔗糖晶体　 ⑨MgO固体　 ⑩CuSO4·5H2O晶体　⑪氨气 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是_________， (2)属于电解质的是_______ __，属于非电解质的是_________。　 练·技能实战 ②④⑥ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧⑪ 67 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019必修第二册 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A.Cl2+2KII2+2KCl B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C.CH4+2O2CO2+2H2O D.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 ＝＝  ＝＝  ＝ $$