精品解析：上海市行知中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

上海市行知中学2026学年第一学期第一次质量检测 高二年级化学学科试卷 考生须知： 1.标注“不定项”的选择题，每题有1~2个正确选项；未特别标注的只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cu-64 I-127 一、温室效应与能源供应 的资源化利用已成为研究的热点。 【方法一】利用制水煤气： 在容积为1 L的恒容密闭容器中进行反应，当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。 1. 恒温条件下，下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是_________。 A. B. 和的物质的量之比不再改变 C. 混合气体中氧元素的质量分数不再改变 D. 不再改变 2. 下图中能够体现反应自发进行情况的是_________。(忽略、随温度的变化)。 A. B. C. D. 3. 由图可知，_________。(选填“>”、“<”或“=”，下同)当温度为℃、初始压强为时，a点时的_________。 4. 向该1 L容器中加入2 mol CO2和2 mol CH4，若温度为℃、初始压强为，该反应的平衡常数K的值为_________。保持温度不变，向容器中继续加入1 mol CO2和1 mol H2，则反应将朝_________(选填“逆”、“正”或“达到平衡状态”)反应方向进行。 【方法二】利用CO2制天然气： 在恒容密闭容器中，保持起始物质的量相同，在相同条件下反应相同时间所测得的CO2“实际转化率”随温度的变化如图所示。 5. 结合图中信息，推测该反应的_______0. A．> B．= C．< 6. 四点中肯定未达平衡状态的是_________。(不定项) A. a B. b C. c D. d 7. 温度较低时，实际转化率随温度升高而升高的原因是_____________________________。 8. 改变反应条件使反应速率增大的原因分析错误的是_________。 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 C. 压缩容器，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 二、探秘“苦杏仁” HCN是一种剧毒无机化合物，常温下为无色气体或液体，有苦杏仁气味，已知25℃时各种弱酸的电离平衡常数如下所示： 弱酸 HCN H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数 9. 同浓度的下列酸溶液中，酸性最弱的是_________。 A. CH3COOH B. HCN C. H2CO3 D. HCl 10. 结合表中数据判断醋酸和NaCN溶液能否反应，如果不能反应，说出理由；如果能发生反应请写出相应的离子方程式。_________________________________________________________________________。 11. 一定温度下，逐渐稀释NaCN溶液的过程中，下列数值变小的是_________。(不定项) A. B. C. D. 12. 已知一定浓度Na2CO3溶液的pH与温度的关系如图所示。下列分析错误的是_________。 A. c点的点的 B. 水的电离平衡不会对溶液pH产生影响 C. a→b段水解平衡正向移动 D. 盐类的水解是吸热过程 25℃时，溶液中和HCN的占比()随pH变化的关系如图甲所示。向溶液中逐滴加入的盐酸，滴定过程中其pH变化曲线如图乙所示。 13. 根据表格数据，可以计算得到图甲中a点对应溶液的____________。(保留一位小数) 14. 下列有关乙图中各点说法错误的是_________。(不定项) A. b点： B. b~c过程中存在某点 C. b~c过程中水的电离程度不断增大 D. c点： 已知废水中的排放标准是低于，现要检测某工厂所排废水是否符合规定。具体实验操作如下： (1)取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂； (2)用的标准溶液滴定，总计消耗溶液1.00 mL。假设废水中没有其它成分参与反应。 实验过程中发生的反应如下：(按先后顺序列出) ①(无色溶液)； ② 15. 滴定终点的判断依据为____________________________________________________________。 16. 试通过计算判断该工厂是否存在工业废水超标排放的违法行为____________。 17. 下列操作会使滴定结果即浓度的测量结果偏高的是_________。 A. 滴定前装有标准液的滴定管尖端有气泡未排除，滴定后气泡消失 B. 滴定后读数时，俯视读数 C. 锥形瓶内刚有现象产生就停止滴定 D. 指示剂KI溶液添加的量过大 三、川“硫”不息 硫及其化合物在化工生产、环境检测中应用广泛。 900℃时可以用克劳斯法回收气体，该过程中涉及的部分反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 18. 根据上述信息可求得的_________。 19. 结合反应的焓变可知的燃烧热________。 A. B. C. D. 无法判断 在某一2 L的恒容密闭容器中，充入和发生反应Ⅱ． 20. 反应达到平衡状态后，下列说法正确的是_________。(不定项) A. 混合气体密度不随时间变化而改变 B. C. 体系压强不随时间变化而改变 D. 继续充入少量，平衡逆向移动 21. 若10 min后反应达到平衡，此时容器内气体压强为起始时压强的0.8倍，则0~10min内_______。 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。 22. 电极a为电池的_________。 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 23. 电极b上发生的电极反应式为________________________________________________。 24. 电池工作时，质子向电极_______移动。(选填“a”或“b”) 工业上还可用于处理铜冶金污水(含、、、和)，流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 4.2 6.8 1.9 6.2 3.4 完全沉淀pH 6.7 8.8 3.2 8.2 未给出 ②25℃时， 25. 当溶液中离子浓度时即可认为沉淀反应达到完全，则理论上完全沉淀时的pH应为____________。 A．4.7 B．5.4 C．8.6 D．9.3 流程中调节溶液后，可知“沉渣Ⅰ”的主要成分有____________。(第一空选择，第二空填化学式) 26. “沉淀池Ⅱ”中，当CuS和ZnS完全沉淀时，溶液中____________。 27. 还可以使用除去，则反应的平衡常数_____________。 污水在进行处理前需要通入高压将氧化为，燃料电池中同样作氧化剂。 28. 某燃料电池的装置如图所示(注：交换膜只允许通过)。下列说法正确的是_________。(不定项) A. X电极上发生氧化反应 B. 透过交换膜向右移动 C. Y极的电极反应式为 D. 当消耗时，理论上电路中转移4 mol电子 四、含铜废液处理 小X同学在完成铜与硝酸的实验后，剩下了大量含有和的废液，为了帮助实验员老师完成废液处理，进行了如下实验： I．测定废液中含量 ①取10.00 mL废液样品，加入一定量硫酸并煮沸(除去残余的)； ②调节溶液pH后加入过量的KI固体充分反应，并将溶液定容为100 mL； ③取步骤②定容后的溶液20.00 mL，用淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定，三次实验平均消耗溶液。 【原理】； 29. 若无步骤①，步骤②中可能生成NO，写出发生反应的离子方程式。____________________________________________________________________________________ 30. 步骤③中取20.00 mL定容后的溶液一定不会用到的玻璃仪器是_________。 A. 移液管 B. 烧杯 C. 锥形瓶 D. 容量瓶 31. 计算原废液中____________。(用含c、V的代数式表示) Ⅱ．误差分析 32. 接近滴定终点，需加入KSCN溶液将CuI()转变为CuSCN()，该沉淀转化反应的____________。(保留三位有效数字) 已知CuI表面会吸附I₂，导致其无法与充分反应，若未加KSCN溶液，实验结果将_________。 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 五、庞大的化学资源宝库 海洋资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中获取部分资源的流程如下图所示： 已知：粗盐中含有、、等杂质离子。 33. 溴在周期表中的位置是第____周期____族。选择__________。 A. 4 第17 B. 4 ⅥA C. 5 ⅦA D. 5 第16 34. 粗盐溶解后需加入沉淀剂：①溶液、②溶液、③NaOH溶液，三种试剂的正确添加顺序可以是_________。(不定项) A. ①②③ B. ②①③ C. ③①② D. ③②① 35. 小Z同学认为加入足量溶液后需先进行过滤再添加下一种沉淀剂，试结合相关反应与数据解释这样安排的原因____________。已知25℃时，，。 36. 流程中可循环的物质包括HCl、和____________。 37. 已知溴单质的沸点为58.5℃，则“吹出塔”中的温度应控制在____________。 A．40~50℃ B．70~80℃ C．100℃以上 38. 已知海水中还有丰富的镁元素，从溶液中获取无水的操作为先____________获得晶体，再____________。(第一空选择，第二空填具体操作) A．蒸发至表面有晶膜出现、冷却结晶 B．蒸发至表面有晶膜出现、趁热过滤 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 实验室中，从海带(灰)中提取碘的流程如下： 39. 写出步骤①中发生反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。 40. 步骤③涉及的反应中，每消耗381 g 转移____________个电子。 41. 上述流程中，含的水溶液经3步转化为含的悬浊液，主要目的是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市行知中学2026学年第一学期第一次质量检测 高二年级化学学科试卷 考生须知： 1.标注“不定项”的选择题，每题有1~2个正确选项；未特别标注的只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cu-64 I-127 一、温室效应与能源供应 的资源化利用已成为研究的热点。 【方法一】利用制水煤气： 在容积为1 L的恒容密闭容器中进行反应，当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。 1. 恒温条件下，下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是_________。 A. B. 和的物质的量之比不再改变 C. 混合气体中氧元素的质量分数不再改变 D. 不再改变 2. 下图中能够体现反应自发进行情况的是_________。(忽略、随温度的变化)。 A. B. C. D. 3. 由图可知，_________。(选填“>”、“<”或“=”，下同)当温度为℃、初始压强为时，a点时的_________。 4. 向该1 L容器中加入2 mol CO2和2 mol CH4，若温度为℃、初始压强为，该反应的平衡常数K的值为_________。保持温度不变，向容器中继续加入1 mol CO2和1 mol H2，则反应将朝_________(选填“逆”、“正”或“达到平衡状态”)反应方向进行。 【方法二】利用CO2制天然气： 在恒容密闭容器中，保持起始物质的量相同，在相同条件下反应相同时间所测得的CO2“实际转化率”随温度的变化如图所示。 5. 结合图中信息，推测该反应的_______0. A．> B．= C．< 6. 四点中肯定未达平衡状态的是_________。(不定项) A. a B. b C. c D. d 7. 温度较低时，实际转化率随温度升高而升高的原因是_____________________________。 8. 改变反应条件使反应速率增大的原因分析错误的是_________。 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 C. 压缩容器，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 【答案】1. D 2. B 3. ①. < ②. < 4. ①. 16 ②. 逆 5. C 6. AB 7. 温度较低时，未达平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间所测得实际转化率更高 8. D 【解析】 【1题详解】 A．根据化学方程式，平衡时应有 ，即 ，故A错误； B．投料比与化学计量数之比均为 ，反应过程中 和 的物质的量之比始终为 ，不能说明达到平衡，故B错误； C．根据质量守恒定律，混合气体的总质量和氧元素的总质量均不变，氧元素的质量分数始终不变，不能说明达到平衡，故C错误； D．该表达式为浓度商，当其不再改变时，说明各物质的浓度不再改变，反应达到平衡状态，故D正确； 故选D； 【2题详解】 由图1可知，升高温度， 的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，；该反应正向气体分子数增加，为熵增反应，，根据 ，图象的纵截距为 ，斜率为 ，故图象应为一条从正半轴出发且单调递减的直线，B项符合题意； 【3题详解】 该反应正向为气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强，平衡逆向移动， 的平衡转化率减小。由图1可知，相同温度下 对应的转化率大于 ，故 。当温度为 、初始压强为 时，a点的转化率大于该条件下的平衡转化率，说明反应已越过平衡状态，此时反应向逆反应方向进行以恢复平衡，故 ； 【4题详解】 在 容器中加入 和 ，温度为 、压强为 时，由图1可知 的平衡转化率为0.5，列三段式： 该温度下的平衡常数 ；保持温度不变，继续加入 和 ，此时 ，，，，浓度商 ，故反应将朝逆反应方向进行； 【5题详解】 由图2可知，当温度高于 时，反应已达到平衡状态，继续升高温度， 的实际转化率下降，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即 ； 【6题详解】 图2表示相同时间内测得的实际转化率。在达到最高点之前（a、b点），反应受动力学控制，时间不足以使反应达到平衡，升高温度反应速率加快，转化率增大，故a、b点肯定未达平衡状态；最高点及之后（c、d点），反应在给定时间内已达到平衡，受热力学控制，故选AB； 【7题详解】 在较低温度下，反应速率较慢，在相同时间内反应尚未达到化学平衡状态。随着温度的升高，反应速率逐渐增大，相同时间内消耗的 增多，因此其实际转化率随温度升高而升高； 【8题详解】 增大反应物浓度，只能增加单位体积内的分子总数和活化分子数，从而增加单位时间内有效碰撞的次数，使反应速率增大，但不能改变活化分子百分数。活化分子百分数只受温度和催化剂的影响，故D项错误。 二、探秘“苦杏仁” HCN是一种剧毒无机化合物，常温下为无色气体或液体，有苦杏仁气味，已知25℃时各种弱酸的电离平衡常数如下所示： 弱酸 HCN H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数 9. 同浓度的下列酸溶液中，酸性最弱的是_________。 A. CH3COOH B. HCN C. H2CO3 D. HCl 10. 结合表中数据判断醋酸和NaCN溶液能否反应，如果不能反应，说出理由；如果能发生反应请写出相应的离子方程式。_________________________________________________________________________。 11. 一定温度下，逐渐稀释NaCN溶液的过程中，下列数值变小的是_________。(不定项) A. B. C. D. 12. 已知一定浓度Na2CO3溶液的pH与温度的关系如图所示。下列分析错误的是_________。 A. c点的点的 B. 水的电离平衡不会对溶液pH产生影响 C. a→b段水解平衡正向移动 D. 盐类的水解是吸热过程 25℃时，溶液中和HCN的占比()随pH变化的关系如图甲所示。向溶液中逐滴加入的盐酸，滴定过程中其pH变化曲线如图乙所示。 13. 根据表格数据，可以计算得到图甲中a点对应溶液的____________。(保留一位小数) 14. 下列有关乙图中各点说法错误的是_________。(不定项) A. b点： B. b~c过程中存在某点 C. b~c过程中水的电离程度不断增大 D. c点： 已知废水中的排放标准是低于，现要检测某工厂所排废水是否符合规定。具体实验操作如下： (1)取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂； (2)用的标准溶液滴定，总计消耗溶液1.00 mL。假设废水中没有其它成分参与反应。 实验过程中发生的反应如下：(按先后顺序列出) ①(无色溶液)； ② 15. 滴定终点的判断依据为____________________________________________________________。 16. 试通过计算判断该工厂是否存在工业废水超标排放的违法行为____________。 17. 下列操作会使滴定结果即浓度的测量结果偏高的是_________。 A. 滴定前装有标准液的滴定管尖端有气泡未排除，滴定后气泡消失 B. 滴定后读数时，俯视读数 C. 锥形瓶内刚有现象产生就停止滴定 D. 指示剂KI溶液添加的量过大 【答案】9. B 10. 11. B 12. B 13. 9.2 14. C 15. 当滴入最后半滴标准溶液，恰好生成黄色沉淀，且30 s内沉淀不消失 16. ，，，因为，所以存在违法行为 17. A 【解析】 【9题详解】 HCl是强酸，四种物质里酸性最强，其余三种物质为弱酸，由表格中数据可知HCN的电离平衡常数Ka最小，因此HCN酸性最弱，故本题选B； 【10题详解】 Ka越大，酸性越强，醋酸酸性比HCN强，因此能与NaCN反应制HCN，该反应的离子方程式为：； 【11题详解】 NaCN为强碱弱酸盐，CN-在水溶液中发生水解使溶液呈碱性，水解常数，据此分析： A．在一定温度下，水的离子积常数不变，即水溶液中始终保持不变，A错误； B．NaCN为强碱弱酸盐，CN-在水溶液中发生水解使溶液呈碱性，随着溶液逐渐稀释，不断下降并逐渐接近1×10-7 mol/L(若为常温)，B正确； C．为水解常数Kh的倒数，始终保持不变，C错误； D．由于c(OH-)不断减小，不断增大，因此不断增大，D错误； 故本题选B。 【12题详解】 A．电离平衡常数Ka1随温度升高而升高，故c点的点的，A正确； B．溶液的pH与溶液中H+的浓度有关，水的电离程度会直接影响H+的浓度，对溶液的pH有决定性影响，B错误； C． a→b段OH-浓度增大，水解平衡正向移动，C正确； D． a→b段随温度升高，水解平衡正向移动，说明盐类水解是吸热过程，后续b→c溶液pH下降是因为水的电离程度随温度升高而增大，D正确； 故本题选B； 【13题详解】 HCN的电离平衡常数，故当c(CN-)=c(HCN)时，c(H+)=6.2×10-10≈1×10-9.2 mol/L，故此时pH9.2； 【14题详解】 A．b点时，2c(Cl-)=c(CN-)+c(HCN)，且c(CN-)<c(HCN)，则2c(Cl-)>2c(CN-)，2c(Cl-)<2c(HCN)，即，A正确； B．溶液中始终有c(CN-)+c(HCN)=c(Na+)，b点时c(Cl-)<c(HCN)，故，c点时c(Cl-)=c(Na+)，故，因此b~c过程中一定存在某点，B正确； C．b~c过程中溶液碱性不断减小，NaCN不断转化为HCN，水的电离程度不断减小，C错误； D．c点时加入的HCl体积为10 mL，溶液总体积为20 mL，c(Cl-)和c(CN-)+c(HCN)均较各自的原溶液中减半，即，D正确； 故本题选C； 【15题详解】 到达滴定终点时，溶液中的CN-被消耗完毕，Ag+与指示剂中的I-结合产生黄色的AgI沉淀，故滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液，恰好生成黄色沉淀，且30 s内沉淀不消失； 【16题详解】 滴加的标准溶液中Ag+的物质的量为，由反应关系可知，待测液中CN-的物质的量为，故CN-的物质的量浓度为，换算为质量浓度为，超过排放标准0.25 mg/L，所以存在违法行为； 【17题详解】 A．滴定前装有标准液的滴定管尖端有气泡未排除，滴定后气泡消失，消耗的标准溶液体积偏高，测得的CN-浓度偏高，A正确； B．滴定后读数时，俯视读数，消耗的标准溶液体积读数偏低，测得CN-浓度偏低，B错误； C．锥形瓶内刚有现象产生就停止滴定，还未达到滴定终点，消耗的标准溶液体积偏低，测得CN-浓度偏低，C错误； D．指示剂KI溶液添加的量过大，未到达滴定终点就提前产生AgI沉淀，消耗的标准溶液体积偏低，测得CN-浓度偏低，D错误； 故本题选A。 三、川“硫”不息 硫及其化合物在化工生产、环境检测中应用广泛。 900℃时可以用克劳斯法回收气体，该过程中涉及的部分反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 18. 根据上述信息可求得的_________。 19. 结合反应的焓变可知的燃烧热________。 A. B. C. D. 无法判断 在某一2 L的恒容密闭容器中，充入和发生反应Ⅱ． 20. 反应达到平衡状态后，下列说法正确的是_________。(不定项) A. 混合气体密度不随时间变化而改变 B. C. 体系压强不随时间变化而改变 D. 继续充入少量，平衡逆向移动 21. 若10 min后反应达到平衡，此时容器内气体压强为起始时压强的0.8倍，则0~10min内_______。 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。 22. 电极a为电池的_________。 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 23. 电极b上发生的电极反应式为________________________________________________。 24. 电池工作时，质子向电极_______移动。(选填“a”或“b”) 工业上还可用于处理铜冶金污水(含、、、和)，流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 4.2 6.8 1.9 6.2 3.4 完全沉淀pH 6.7 8.8 3.2 8.2 未给出 ②25℃时， 25. 当溶液中离子浓度时即可认为沉淀反应达到完全，则理论上完全沉淀时的pH应为____________。 A．4.7 B．5.4 C．8.6 D．9.3 流程中调节溶液后，可知“沉渣Ⅰ”的主要成分有____________。(第一空选择，第二空填化学式) 26. “沉淀池Ⅱ”中，当CuS和ZnS完全沉淀时，溶液中____________。 27. 还可以使用除去，则反应的平衡常数_____________。 污水在进行处理前需要通入高压将氧化为，燃料电池中同样作氧化剂。 28. 某燃料电池的装置如图所示(注：交换膜只允许通过)。下列说法正确的是_________。(不定项) A. X电极上发生氧化反应 B. 透过交换膜向右移动 C. Y极的电极反应式为 D. 当消耗时，理论上电路中转移4 mol电子 【答案】18. 19. B 20. AC 21. 0.1 22. B 23. 24. b 25. ①. A ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 26. 27. 28. BC 【解析】 【18题详解】 已知：Ⅰ：；Ⅱ： ，目标反应为 ；将 即可得到目标反应，因此 ； 【19题详解】 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成稳定产物（水应为液态）时放出的热量，由反应Ⅱ可知， 燃烧生成 和 的焓变为 。由于气态水转化为液态水会继续放出热量（焓变为负值），因此生成液态水时放出的总热量更多，即焓变 更小（更负）， ，故选B； 【20题详解】 A．容器体积不变，气体总质量守恒，混合气体密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．未指明正逆反应速率，若表示同一方向的速率，该等式本身不符合化学计量数比例；若表示正逆速率，应为 ，B错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，恒容条件下，压强不变说明气体总物质的量不再改变，即达到平衡状态，C正确； D．恒容条件下充入惰性气体 ，反应体系中各组分的浓度（或分压）不变，平衡不移动，D错误； 故选C； 【21题详解】 设消耗了 的 ，列三段式： 恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比。起始总物质的量为 ，平衡时总物质的量为 ，根据题意：，解得 ；则 ； 【22题详解】 根据图示，a极通入 生成 ，硫元素化合价由 升高到 ，发生氧化反应，原电池中发生氧化反应的电极为负极； 【23题详解】 b极为正极，通入 发生还原反应。由于电解质为质子（）固体电解质膜，故电极反应式为 ； 【24题详解】 原电池内部，阳离子（质子 ）向正极移动，即向 b 极移动； 【25题详解】 根据 ，当 时，。此时 ，，选A；通入高压 已将 氧化为 。调节 时，查表可知 已完全沉淀（）， 开始沉淀（），而 和 尚未开始沉淀。因此沉渣Ⅰ的主要成分是 和 ； 【26题详解】 在同一溶液中， 相同。根据溶度积常数表达式：； 【27题详解】 目标反应 的平衡常数 ，分子分母同乘 ，得到 ，代入数据：； 【28题详解】 A．X极通入 ，发生还原反应，为正极，A错误； B．原电池中阴离子（）向负极（Y极，即右侧）移动，B正确； C．Y极为负极， 失去电子在碱性条件下生成 和 ，电极反应式为 ，C正确； D． 中 N 元素化合价为 价，生成 变为 价， 反应转移 电子，消耗 理论上转移 电子，D错误； 故选 BC。 四、含铜废液处理 小X同学在完成铜与硝酸的实验后，剩下了大量含有和的废液，为了帮助实验员老师完成废液处理，进行了如下实验： I．测定废液中含量 ①取10.00 mL废液样品，加入一定量硫酸并煮沸(除去残余的)； ②调节溶液pH后加入过量的KI固体充分反应，并将溶液定容为100 mL； ③取步骤②定容后的溶液20.00 mL，用淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定，三次实验平均消耗溶液。 【原理】； 29. 若无步骤①，步骤②中可能生成NO，写出发生反应的离子方程式。____________________________________________________________________________________ 30. 步骤③中取20.00 mL定容后的溶液一定不会用到的玻璃仪器是_________。 A. 移液管 B. 烧杯 C. 锥形瓶 D. 容量瓶 31. 计算原废液中____________。(用含c、V的代数式表示) Ⅱ．误差分析 32. 接近滴定终点，需加入KSCN溶液将CuI()转变为CuSCN()，该沉淀转化反应的____________。(保留三位有效数字) 已知CuI表面会吸附I₂，导致其无法与充分反应，若未加KSCN溶液，实验结果将_________。 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 【答案】29. 30. D 31. 32. ①. 265 ②. B 【解析】 【29题详解】 若无步骤①（没有煮沸除去残余的），在步骤②加入时，酸性条件下的（即 ，强氧化性）会将氧化生成，同时自身被还原为气体。反应的离子方程式为。 【30题详解】 A．移液管用来精确量取20.00 mL待测液，需要用到，A不符合题意； B．取液时可将盛放待测液的容器中溶液倒入烧杯，再用移液管吸取，烧杯可能用到，B不符合题意； C．取出的待测液需置于锥形瓶中进行后续滴定操作，需要用到，C不符合题意； D．容量瓶仅用于步骤②的定容操作，步骤③取液及滴定过程中一定不会用到，D符合题意； 故答案选D。 【31题详解】 根据反应关系式（即 ），滴定 样品消耗的物质的量为，故该溶液中所含 的物质的量；进一步换算可得定容溶液中含有的总物质的量为；最后结合原废液样品体积 ，计算出原废液中的浓度为。 【32题详解】 沉淀转化反应方程式为：，，；若未加，部分被吸附在沉淀表面而无法与滴定剂反应，导致滴定消耗的标准溶液体积偏小，从而使计算出的 结果偏小，故选B。 五、庞大的化学资源宝库 海洋资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中获取部分资源的流程如下图所示： 已知：粗盐中含有、、等杂质离子。 33. 溴在周期表中的位置是第____周期____族。选择__________。 A. 4 第17 B. 4 ⅥA C. 5 ⅦA D. 5 第16 34. 粗盐溶解后需加入沉淀剂：①溶液、②溶液、③NaOH溶液，三种试剂的正确添加顺序可以是_________。(不定项) A. ①②③ B. ②①③ C. ③①② D. ③②① 35. 小Z同学认为加入足量溶液后需先进行过滤再添加下一种沉淀剂，试结合相关反应与数据解释这样安排的原因____________。已知25℃时，，。 36. 流程中可循环的物质包括HCl、和____________。 37. 已知溴单质的沸点为58.5℃，则“吹出塔”中的温度应控制在____________。 A．40~50℃ B．70~80℃ C．100℃以上 38. 已知海水中还有丰富的镁元素，从溶液中获取无水的操作为先____________获得晶体，再____________。(第一空选择，第二空填具体操作) A．蒸发至表面有晶膜出现、冷却结晶 B．蒸发至表面有晶膜出现、趁热过滤 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 实验室中，从海带(灰)中提取碘的流程如下： 39. 写出步骤①中发生反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。 40. 步骤③涉及的反应中，每消耗381 g 转移____________个电子。 41. 上述流程中，含的水溶液经3步转化为含的悬浊液，主要目的是____________。 【答案】33. A 34. BD 35. 。 如果不先进行过滤，可能导致重新溶解，影响的除去。 36. 37. B 38. ①. A ②. 在干燥的HCl气流中加热 39. 40. 41. 富集碘元素 【解析】 【分析】海水利用流程中，粗盐中的、、分别转化为、、沉淀，过滤使杂质沉淀与含NaCl的溶液分离，再经后续处理得到精盐。选择沉淀剂时，还需考虑过量试剂引入的离子能否在后续操作中除去。 提溴过程中，酸化后的浓缩海水通入，使氧化为；空气在吹出塔中带出溴蒸气，再用和水吸收，使转化为HBr，同时生成，吸收溴后的气体返回吹出塔。吸收液中的溴元素得到富集，再通入将HBr氧化为，经蒸馏、冷凝得到液溴，蒸馏后的酸性物料及其中未反应的返回氧化工序。 海带灰浸取液中的先被酸性氧化为，再利用碘在有机溶剂中比在水中更易溶解的性质，将其萃取到有机层。加入NaOH溶液后，转化为和，碘元素由有机层转入水层；分离后向水溶液中加入，使与反应重新生成。由于碘在水中的溶解度较小，形成含碘的悬浊液，最后通过过滤分离出碘固体。 【33题详解】 溴的原子序数为35，溴原子各电子层的电子数依次为2、8、18、7，共有4个电子层，最外层有7个电子。因此，溴位于第4周期、第17族，即第ⅦA族。 故选A； 【34题详解】 加入溶液，发生反应；加入NaOH溶液，发生反应；加入溶液，既能通过除去，又能通过除去过量引入的。因此，①必须在②之后加入，③的加入顺序不受这一要求限制。 A．①②③先加入，后加入，不能保证后加入的过量被除去，A错误； B．②①③先加入除去，再加入除去和过量的，最后加入NaOH除去，符合要求，B正确； C．③①②中仍在之前加入，不能保证后加入的过量被除去，C错误； D．③②①先加入NaOH除去，再加入除去，最后加入除去和过量的，符合要求，D正确； 故选BD； 【35题详解】 加入足量溶液后，主要转化为沉淀。两种钡盐的溶解平衡分别为和。将前一个溶解过程与后一个过程的逆过程相加，可得沉淀转化反应： 。 该反应的平衡常数为： 。 虽然，但这不表示转化反应不能发生。后续加入使浓度增大，反应商可能小于，此时反应向右进行，使部分转化为，重新进入溶液。因此，先过滤除去，可避免后续加入碳酸盐时发生上述转化，影响硫酸根离子的除去； 【36题详解】 吸收塔中，将还原为HBr，同时生成硫酸，反应为。蒸馏塔中再通入氯气，发生反应。蒸出溴后，酸性物料中含有HCl和，可返回氧化工序用于海水酸化，其中未反应的也可继续使用。因此，除题中给出的HCl、外，还可循环利用的物质是； 【37题详解】 溴的沸点为58.5℃。吹出塔需使溴较快进入气相并被空气带走，同时应避免温度过高造成大量水汽化，因此宜选取高于溴的沸点、低于水沸点的温度。70～80℃符合这一要求；40～50℃时溴的挥发速率相对较小，100℃以上则会增加水的汽化量和能耗。 故选B； 【38题详解】 A．的溶解度随温度降低而减小，将溶液蒸发浓缩至表面出现晶膜，说明已达到结晶所需的浓度，冷却后可析出晶体，A正确； B．蒸发至表面刚出现晶膜时，溶液中尚未析出较多晶体，趁热过滤不能充分获得所需晶体，应先冷却结晶，B错误； C．易水解，蒸发至大量晶体析出会延长加热时间并使水分过度减少，增加水解的影响，且趁热过滤不能充分利用降温析晶，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C错误； D．蒸发浓缩应在表面出现晶膜时停止加热，无需继续蒸发至大量晶体析出；过度加热不利于获得纯净的晶体，D错误； 故选A； 氯化镁溶液中存在水解平衡。对其水合晶体加热脱水时，若生成的HCl不断逸出，水解会进一步发生。干燥的HCl气流可抑制水解，并带走脱水产生的水蒸气，因此应将所得晶体在干燥的HCl气流中加热，获得无水； 【39题详解】 步骤①在酸性条件下进行，将氧化为。碘元素的化合价由−1价升高到0价，2个碘离子共失去2个电子；中氧元素的化合价由−1价降低到−2价，1个分子中的2个氧原子共得到2个电子。结合原子守恒和电荷守恒配平，单线桥由反应物中的指向，标注转移，所得离子方程式及单线桥为； 【40题详解】 步骤③中，与NaOH溶液反应，生成和。一部分碘元素的化合价由0价升高到+5价，另一部分由0价降低到−1价。根据得失电子守恒，每有1个碘原子升高到+5价，就有5个碘原子降低到−1价，因此反应的离子方程式为。 由该反应可知，每消耗3 mol ，转移5 mol电子。的摩尔质量为，所消耗碘的物质的量为，转移电子的物质的量为，故转移个电子； 【41题详解】 步骤②利用碘在有机溶剂中比在水中更易溶解的性质进行萃取，使碘从原水溶液进入有机层；步骤③加入NaOH溶液，发生反应，使碘元素以、的形式转入水层；分离后，步骤④加入硫酸使溶液呈酸性，发生反应，重新生成碘单质。由于碘在水中的溶解度较小，富集后的碘可从水中析出，形成悬浊液，便于过滤分离。因此，这3步转化的主要目的是富集碘元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $