上海市复旦大学附属中学2026-2027学年高二上学期10月阶段练习二 化学试卷

2028届高二上化学阶段练习二 相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32K-39Fe-56Cu-64As-75Ag-108I-127Ba-137 一、胆矾的制备 实验室模拟工业生产，利用废铜（含少量铁）和硫酸制备胆矾的过程如下： 灼烧 氧化铜 溶解 粗硫酸铜 除杂 精硫酸铜 提取 废铜 (含少量铜等) 溶液 溶液 胆矾 过滤 已知： 离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 4.7 5.8 1.9 完全沉淀时的pH 6.7 9.0 3.2 1.灼烧后的固体用硫酸溶解。配制80mL1.50olL1硫酸溶液，需用量简量取98%的硫酸（密度为1.84g cm3)mL。 粗CuSO4溶液中存在的正离子除Cu2+外，还有Fe2+和Fe3+。除杂操作为：在粗CuSO4溶液中滴加3% H2O2溶液，再慢慢加入CuCO,粉末，调节溶液pH至一定范围，再加热至沸腾并过滤。 2.请写出加入H2O2后发生反应的离子方程式 3.请从平衡移动的原理描述加入CuCO3粉末的作用 4.可用来替代CuC03粉末的试剂是。 A.Na2CO3 B.Cu(OH)2 C.NaOH D.C02 5.pH范围应控制在之间。 A.1.9-9.0 B.5.8-6.7 C.3.24.7 D.5.89.0 将制得的胆矾(CSO45H2O)进行热量分析，其热量曲线（即样品质量随温度变化曲线）如图所示。 4.000 3.400 2.850 2.5504… 0 102113 258温度/'℃ 6.试确定200℃时固体物质的化学式 第1页共9页 二、正四价的硫元素 二氧化硫及其形成的亚硫酸盐类有广泛应用。 7.工业中可用含S02的冶炼烟气为原料生产疏酸，在“S02接触氧化”阶段中实现了_。（不定项) A.充分利用热能 B.防止形成酸雾 C.加速转化SO2 D.获取纯净SO2 将一定量SO2通入蒸馏水中，在300s时通入足量O2,500s时加入足量H2O2溶液，pH变化如下图所 示。请回答下列问题： 7.01 pH-6.75 6.5 通入一定量S02 60 5.5 pH3.67 加入足量H,02溶液 5.0 pH=3.73 45 通入02 40 T 3.5 pH=3.15 3.0 0100200300400500600700 s 8.比较300s通入O2和500s加入H202后pH的变化，请分析变化的原因 9.300s未通02时，溶液中c(H2S03)=」 mol.L!。（结果保留3位有效数字) （已知K1(H2S03)=1.3×102,忽略HS03的电离) 10.当溶液中HS03和SO32浓度相当时，加入少量盐酸或NaOH溶液，溶液pH变化不大。 请结合化学用语（离子方程式）和必要文字说明原因 分银渣是一种含有银的工业废渣，主要成分为AgCl。为了回收银，在一定温度下，需用N2SO3溶液 浸取分银渣，生成可溶性的亚硫酸银络合物，反应原理为：AgCI(s)+2SO32[Ag(SO3)2]+C。 11.下列关于NaS03溶液说法正确的是。（不定项） A.c(S032)>c(H2S03)>c(HSO3） B.c(OH)=c(H2SO3)+c(HSO3)+c(H+) C.c(Na*)+c(H+)>2c(HSO3)+2c(SO32-) D.c(H2SO3)+c(HSO3)+c(SO32-)=2c(Na*) 12.下列关于分银渣中银浸取原理说法正确的是。 A.亚硫酸钠溶液的作用是氧化剂 B.为了提高银的浸取率，可以适当增大亚硫酸钠溶液的浓度 C.该反应的平衡常数表达式为：K=[Ag(so,2][Cr] [AgcI][so, D.反应过程中溶液的pH逐渐升高 第2页共9页 某实验小组研究分银渣浸取银的工艺条件，设计了以下实验，将初始浓度相同的N2SO3溶液加入一 定量的AgCI中，测定不同pH时银的浸出率。结果如右图。 100 13.实验2的结果表明，pH在7以下时银浸出率很低，请解释原因 6 下图是石灰石骨法脱硫的示意图。烟气在脱硫塔内与脱硫剂（石灰石/生 20 石灰浆液)接触混合，继而与鼓入的空气中的氧气发生化学反应，生成石骨 10 】2 pH (CaS04~2H20)。脱硫后的烟气经过除雾器除去雾滴后，排至大气。 d 日8日日日可除雾系统 a 不不不不喷淋系统 b 真空皮带脱水机 循环泵入口 氯化风机入口 石音 c 资料：25℃三种酸的电离常数如下表 HCOOH K。=1.80×104 H2SO; K1=1.2×10-2 K2=6.2×10-8 H2CO3 K1=4.2×107 Ka2=4.8×10-l1 14.烟气进口是： A.a▣ B.b口 15.下列溶液中水的电离程度最小的是。 A.HCOONa B.NaHSO3 C.NaHCO3 D.NaHSO4 16.为避免操作不当引起的中间产物CSO,结垢和堵塞现象，某公司在脱硫剂中加入少量甲酸，效果很好。 写出少量甲酸和CaS03反应的化学方程式 三、废液处理 某校同学在完成研究铜的相关性质分组实验后，产生大量含有H、Cu2+等离子的废液，为了测定Cu2+ 的浓度并对废液进行处理，进行如下实验。 I中和沉淀法处理 已知：①该区域含铜废液的排放标准为Cu2+的浓度不超过0.01mg·L ②常温下，Kp[Cu(OH)2]=2.2×1020 17.常温下，若向废液样品中加入石灰乳至中性，判断处理后的废液能否达到排放标准。（写出计算过程） 第3页共9页 Ⅱ巯化物沉淀法处理 已知：常温下K21H2S)=1.3×107、KCH2S)=7.0×10-15、Kp(CuS)=6.4×1036 18.常温下，调节NazS溶液的pH=7,比较溶液中含硫微粒浓度的大小 19.常温Kp(FeS)=6.3×10-18,下列说法正确的是。 A.常温下，CuS的溶解度大于FeS B.反应Cu2+H2S=CuS↓+2H+不能发生 C.除去废液中的Cu2+,可选用FeS作沉淀剂 D.常温下，向饱和FeS溶液中加入少量NaS固体后，Kp(FeS)减小 Ⅲ溶剂萃取法 用萃取剂RH(一种有机酸)可草取废液中的Cu+,有机层能形成较高浓度的含铜配合物CuR2,该反 应为可逆反应，向分离出的有机层中加入20%的H2SO4溶液进行反莘取，可以回收铜。 20.用RH萃取时，适度增大溶液的pH,从平衡移动的角度分析Cu2*萃取率会升高的原因是 IV设计原电池 依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Fe(s)=Fc2*(aq)+Cu(S)设计的原电池如图所示。 Ag 21.电极X的材料是；其电极反应式为 22.Ag电极上的电极反应式为 23.针对上述原电池装置，下列说法中正确的是。（不定项） A.原电池工作时，电流的流向为X电极→Ag电极 B.原电池工作时，Ag电极流入电子，发生还原反应 C.原电池工作时，阴离子不断移向Ag电极 D.原电池工作时，银电极的质量不断增加 24.若将电解质溶液Y换成稀硫酸，则Ag极上发生的电极反应式为 ；当导线上通 过6.02×1023个电子时，X电极的质量减小g。 四、滴定分析法 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 第4页共9页 取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2-3滴酚酞，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至终，点， 按上述操作重复3次。回答下列问题： 25.滴定前，有关滴定管的正确操作为（按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→ →开始滴定 A.装入NaOH标准溶液至零刻度以上B.用NaOH标准溶液润洗2至3次 C.排除气泡 D.记录起始读数 E.调整液面至零刻度或零刻度以下 26.三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前滴定管读数/mL 滴定后滴定管读数mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 27.在上述实验过程中，出现下列操作会造成测定结果偏低的是。 (不定项) A.量取NaOH标准液的滴定管未用标准液润洗 B.量取醋酸的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 D.当滴定结束时，俯视滴定管读数 Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于KIO,粗产品的纯度测定。 称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的K1和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液 作指示剂，用c mol.L1Na2S03标准溶液滴定至终点(12+2S2032=2+S,0.2),平均消耗标准溶液的体积 为VmL。 28.加入KI和稀H2S04后发生反应的离子方程式为 29.滴定终点的现象为 30.产品中KIO3M=214g/mo)的质量分数为（用含c、m、V的代数式表示）。 Ⅲ.某兴趣小组采用双指示剂的滴定法测定利用“联合制碱法”制得的纯碱（仅含少量NHCO,杂质，无其 他杂质)的纯度，步骤如下： (1)准确称取纯样品wg放入锥形瓶中，加蒸馏水溶解，加入1~2滴指示剂1； (2)用0.1000moL盐酸滴定该溶液至恰好出现现象I,消耗盐酸的体积为V1mL; (3)再在步骤(ii)的溶液中加入1~2滴甲基橙指示剂，继续用0.1000mol/L盐酸滴定至NaC1恰好出现 现象IⅡ，消耗盐酸的体积为V2mL。 31.指示剂I为，现象IⅡ是 第5页共9页 32.滴定过程中酸式滴定管的三次读数分别为 起始/mL 第一次/mL 第二次/mL 0.60 18.90 40.20 计算：该样品中纯碱的纯度是 (结果保留3位小数)。 工业上也可用纯碱溶液浸泡重晶石矿，实现BaSO4转化为BaCO,进一步制得氯化钡。 33.若用100mLNa2CO3溶液将2.33gBaS04固体全部转化为BaC03,则所用Na2C03溶液的物质的量浓度 至少为moL。 已知：常温下Ksp(BaSO4)=1.0×10l1,Ksp(BaC0)=1.0×10-10（忽略溶液体积变化) 计算过程： 34.BaCl2是检验上述转化后溶液中是否含有硫酸根的重要试剂。若将BaCl2溶液加热蒸干。则残留的固体 是 A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.BaO D.BaCl,2H,O 35.纯碱中的杂质NaHCO,是泡沫灭火器的组成成分之一，其能与Al2(SO4)发生化学反应放出CO2。写出 该反应的离子反应方程式 五、砷酸（H3AsO4)和亚砷酸(H3As03) I.常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图1和图2所示： 1.0f 1.0f------ H,AsO 蓉0.8 HAsO 效0.8 HAsO, AsO 10.6 至ocH 0.4 AsO 图 0.4 H,AsOj HASO? H,AsO, 0.2 0.0 0.0 2.24 67.08 1011.512 681012 pH pH 图1 图2 36.H3As04的第一步电离方程式是 该步电离常数表达式是K1(HAsO4)尸 37.由图1中a点可知，当c(H3AsO)=c(H2AsO4)时，K1(H3AsO4)=c(H)=10-22:据此类推，由图2可知， Ka1(H3AsO)约等于 可判断H3AsO4酸性强于H3AsO3 38.以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该 过程中主要反应的离子方程式为 ;pH=8时溶液中，cNa)c(H2AsO) （填“>”、“<"或“=”) Ⅱ.测定某H3AsO3溶液（含少量H2SO4)中H3AsO3浓度的一种方法如下： 已知：用NaOH标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求的酸的K>I04。 第6页共9页 i.调pH:取VmL待测液，向其中滴入适量NaOH溶液调节pH,以中和HSOa: iⅱ.氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将H3AsO3氧化为H3AsO4; iii.滴定：用x mol-L-1 NaOH标准溶液滴定ii中得到的H3AsO4溶液至终，点，消耗V1 mL NaOH标准溶液。 39.若无i,会导致测定的H3AsO3浓度。 A.偏高 B.偏低 C.无影响 40.i中滴定至终点时，溶液pH为45，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是Na、Na2SO4和 (填化学式)。结合iⅱ和ⅲ中物质间转化的定量关系，请写出c(H3AsO)=一（用含x,V1,V的 代数式表示)。 41.另一待测液除了含H3AsO,、少量H2S04,还含有H3AsO4,依据上述方法，测定其中总砷含量（已知： 酸性越强，H3AsO4的氧化性越强)。测定步骤包含4步：a.氧化b.还原c.调pHd.滴定。正确的 测定步骤顺序是 +d。 第7页共9页 参考答案 一、胆矾的制备（共13分) 1.8.2 2.2Fe3+H2O2t2Ht=2Fe3+2H20 3.溶液中存在Fe3*+3H2O≠F(OH3+3H,加入CuCO,会与H反应，使cH)下降，平衡正向移动， 使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀除去 4.B 5.C 6.CuS04H20 二、正四价的硫元素（共23分） 7.AC 8.H2O2氧化性强于O2,能继续将HzSO,氧化为H2S04,pH显著下降 9.2.67×106 10.加入少量NaOH或HCI时，体积可通过以下反应维持pH的相对稳定：加入盐酸：H+SO2户 HS03:加入NaOH:HSO3+OH≠H20+SO,2 11.c 12.B 13.在此pH下，SO,2与H*结合转化为HS03或H2S03,所以溶液中的S032浓度降低，导致银浸出率不佳 14.B 15.D 16.2HCOOH+2CaSO3=Ca(HSO3)2+(HCOO)2Ca 三、废液处理（共22分） 17.不达标 18.[HS]>H2S]>[S2] 19.C 20.存在Cu2+2RH=CuR2+2H+平衡，增大pH，平衡正向移动，有利于铜离子被萃取 21.Fe:Fe-2e=Fe2+ 22.Cu2++2e=Cu 23.BD 24.2H+2e=H2↑：28 四、滴定分析法（共23分) 第8页共9页 25.BACED 26.0.1200molL1 27.D 28.I03+5+6Ht=312+3H20 29.滴入最后半滴N2S2O,标准溶液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色 30.107cΨ 3m 31.酚酞；由黄色变橙色，且半分钟内不变色 32.0.885 33.1.1 34.A 35.A13+3HC03=AI(OHD3↓+3C021 五、砷酸（H3As04)和亚砷酸(H3As03)（共17分) 36.H3AsOaf H*+H2AsO: [H']H,AsO,] H,AsO, 37.109 38.HAsO+OH=H2O+H2AsO3;> 39.A I 40.NaHzAsO4:3V 41.b→c-a 第9页共9页