上海市行知中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

上海市行知中学2026学年第一学期第一次质量检测 高二年级化学学科试卷 考生须知： 1.标注“不定项”的选择题，每题有1~2个正确选项；未特别标注的只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，相对原子质量：H-1C-12N-14Cu-64I-127 一、温室效应与能源供应 CO3的资源化利用已成为研究的热点。 【方法一】利用CO2制水煤气：CO2(g)十CH4(g)→2CO(g)十2H(g) 在容积为1L的恒容密闭容器中进行反应，当投料比CH)=10时，C02的平衡转化率 n(C0,) (a)与温度（T)、初始压强(p)的关系如图所示。 0.8 1.恒温条件下，下列表述能说明反应已经达到化学 0.7 平衡状态的是 0.6 A.D这(CO2)=2)(CO) 8 0.5 0.4 B.CO2和CH4的物质的量之比不再改变 0.3 ●a C.混合气体中氧元素的质量分数不再改变 0.2 D. c2(Co)c(H)不再改变 TT Ts Ta Ts To c(CO)·c(CH4) T/C 2.下图中能够体现反应自发进行情况的是 。(忽略△H、△S随温度的变化)。 △H-T△S △H-T△S B 0 T/K T/K △H-T△S △H-T△S D. 0 T/K T/K 3.由图可知，p1_ p。（选填“>”、“<”或“=”，下同) 当温度为T3C、初始压强为p2时，a点时的D正 D逆 2026年第一次月考第1页（试卷共8页） CO3制水煤气：CO(g)十CH4(g)→2CO(g)+2H(g) 4.向该1L容器中加入2 mol CO2和2 mol CH4,若温度为T6C、初始压强为p2,该反应的 平衡常数K的值为 保持温度不变，向容器中继续加入1 mol CO2和1molH2,则反应将朝 (选填 “逆”、“正”或“达到平衡状态”)反应方向进行。 【注意】在答题纸对应位置填写本题两空的结果与计算过程。 【方法二】利用C02制天然气：CO2(g)+4H(g)→CH4(g)+2HO(g)△H 在恒容密闭容器中，保持起始物质的量相同，在相同条件下反应相同时间所测得的C0 “实际转化率”随温度的变化如图所示。 100 C 80 号 6 d 60* 8 解 40 20 300 400500600 温度/C 5.结合图中信息，推测该反应的△H 0。 A.> B.= C.< 6.四点中肯定未达平衡状态的是 。(不定项) A.a B.b C.c D.d 7.温度较低时，CO2实际转化率随温度升高而升高的原因是 8.改变反应条件使反应速率增大的原因分析错误的是 A.使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 B.升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 C.压缩容器，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加 D.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 2026年第一次月考第2页（试卷共8页） 二、探秘“苦杏仁” HCN是一种剧毒无机化合物，常温下为无色气体或液体，有苦杏仁气味，已知25C时 各种弱酸的电离平衡常数如下所示： 弱酸 HCN H2CO3 CH:COOH 电离平衡常数Ka 6.2×10-10 4.4×10-74.7×1011 1.8×10-5 1.同浓度的下列酸溶液中，酸性最弱的是 0 A.CH3COOH B.HCN C.H2CO3 D.HCI 2.结合表中数据判断醋酸和NaCN溶液能否反应，如果不能反应，说出理由；如果能发生 反应请写出相应的离子方程式。 3.一定温度下，逐渐稀释NaCN溶液的过程中，下列数值变小的是 。 (不定项) A.cH)c(OH)B.c(OH c(CN-) C. D. c(HCN) c(HCN)c(OH) c(CN) 4.已知一定浓度NaCO3溶液的pH与温度的关系如图所示。 下列分析错误的是 PHA A.c点的Ka1>b点的Kal 12.2 12.0 a B.水的电离平衡不会对溶液pH产生影响 11.8 11.6 。C C.a→b段水解平衡正向移动 20 406080100 D.盐类的水解是吸热过程 温度/C 25C时，溶液中CN和HCN的占比（)随pH变化的关系如下图甲所示。 向10mL0.02molL1NaCN溶液中逐滴加入0.02molL1的盐酸，滴定过程中其pH变 化曲线如下图乙所示。 H 14 1.0 HCN CN 6 0.5 a 456789101ip随 101520 加入盐酸的体积/mL 父 5.根据表格数据，可以计算得到图甲中a点对应溶液的pH= 。（保留一位小数) 6.下列有关乙图中各点说法错误的是 。(不定项) A.b点：[HCN]>[CI]>[CN] B.bc过程中存在某点[CI]+[CN]=Na] C.b~c过程中水的电离程度不断增大D.c点：[CI]=[HCN]+[CN]=0.01molL1 2026年第一次月考第3页（试卷共8页） 已知废水中CN的排放标准是低于0.25gL1，现要检测某工厂所排废水是否符合规 定。具体实验操作如下： (1)取20.00L处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂： （2)用1×10-4molL1的标准AgNO3溶液滴定，总计消耗AgNO3溶液1.00mL。假设废水 中没有其它成分参与反应。 实验过程中发生的反应如下：（按先后顺序列出） ①Ag++2CN=[Ag(CN)](无色溶液)： ②Ag++I=AgII 7.滴定终点的判断依据为 8.试通过计算判断该工厂是否存在工业废水超标排放的违法行为。 9.下列操作会使滴定结果即CN浓度的测量结果偏高的是 A.滴定前装有标准液的滴定管尖端有气泡未排除，滴定后气泡消失 B.滴定后读数时，俯视读数 C.锥形瓶内刚有现象产生就停止滴定 D.指示剂KI溶液添加的量过大 2026年第一次月考第4页（试卷共8页） 三、川“硫”不息 硫及其化合物在化工生产、环境检测中应用广泛。 900C时可以用克劳斯法回收HS气体，该过程中涉及的部分反应如下： 反应I:2HS(g)+O(g)→S(g)+2HO(g) △H1=-316.8 kJmol厂1 反应II:2HS(g)+3O(g)→2SO(g)+2HO(g) △H2=-1040.2 kJmol-1 1.根据上述信息可求得4HS(g)十2SO(g)=3S(g)十4HO(g)的△H= 2.结合反应的焓变可知HS(g)的燃烧热△H4 -520.1 kJ.mol1-1。 A.> B.< C.= D.无法判断 在某一2L的恒容密闭容器中，充入2 mol H2S(g)和3molO(g)发生反应II。 3.反应达到平衡状态后，下列说法正确的是 。（不定项) A.混合气体密度不随时间变化而改变 B.2w(HS)=3w(O2) C.体系压强不随时间变化而改变 D.继续充入少量N2(g),平衡逆向移动 4.若10min后反应达到平衡，此时容器内气体压强为起始时压强的0.8倍，则0~10mim内 D(H2S)= molL-1min1。 科学家设计出质子膜HS燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫 (S2)。质子膜HS燃料电池的结构如图所示。 HS a极 质子固体电解质膜 载 H20 b极 5.电极a为电池的 A.正极 B.负极 C.阳极 D.阴极 6.电极b上发生的电极反应式为 7.电池工作时，质子向电极 移动。（选填“a”或“b”) 2026年第一次月考第5页（试卷共8页） 工业上NaS还可用于处理铜治金污水（含Cu+、Fe+、Fe+、Zm+和Al+),流程如下： 石灰乳 Na2S溶液 高压O 污水 混合槽1 pH=4 沉淀池虹 混合槽Ⅲ 沉淀池Ⅱ →出水 沉渣1 沉渣Ⅱ 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ A13+ 开始沉淀pH 4.2 6.8 1.9 6.2 3.4 完全沉淀pH 6.7 8.8 3.2 8.2 未给出 ②25C时，Ka1(H2S)=1.0×107 Ka2(HS)=7.2×1013 Kp(CS)=6.0×10-36 K3p(ZnS)=1.6×1024 Ksp[A1(OH3]=1.3×1033 8.当溶液中离子浓度<1.0×105molL1时即可认为沉淀反应达到完全，则理论上A1+完全 沉淀时的pH应为 A.4.7 B.5.4 C.8.6 D.9.3 流程中调节溶液pH=4后，可知“沉渣I”的主要成分有 。(第一空选择，第二 空填化学式) 9.“沉淀池I”中，当CS和ZnS完全沉淀时，溶液中cCu= c(Zn") 10.Cu2+还可以使用HS除去，则反应HS(g)+Cu+(aq)±CS(s)十2H+(aq)的平衡常数 K- 污水在进行处理前需要通入高压O2将Fe+氧化为Fe3,燃料电池中O2同样作氧化剂。 11.某NH4燃料电池的装置如图所示（注：OH交换膜只允许OH通过）。 下列说法正确的是 。(不定项) 用电器 A.X电极上发生氧化反应 B.OH透过交换膜向右移动 OH C.Y极的电极反应式为NH4-4e+4OH一 N2+4H2O D.当消耗2 mol N2H.4时，理论上电路中转移4mol电子 OH交换膜 2026年第一次月考第6页（试卷共8页） 四、含铜废液处理 小X同学在完成铜与硝酸的实验后，剩下了大量含有H和C+的废液，为了帮助实验 员老师完成废液处理，进行了如下实验： I.测定废液中C+含量 ①取10.00L废液样品，加入一定量硫酸并煮沸（除去残余的NO3): ②调节溶液pH后加入过量的KI固体充分反应，并将溶液定容为I00L: ③取步骤②定容后的溶液20.00mL,用淀粉作指示剂，用c mol L1的标准NaSO3溶 液滴定，三次实验平均消耗VmL Na2S2O3溶液。 【原理】2Cu2++4厂=2Cul↓+I2: I2+2S3032=2I+S4062 1.若无步骤①，步骤②中可能生成NO,写出发生反应的离子方程式。 2.步骤③中取20.00L定容后的溶液一定不会用到的玻璃仪器是 A.移液管 B.烧杯 C.锥形瓶 D.容量瓶 3.计算原废液中c(C= molL1。(用含c、V的代数式表示) Ⅱ.误差分析 4.接近滴定终点，需加入KSCN溶液将CuI(Kp=1.27×10-12)转变为CuSCN(Kp=4.8 ×1015),该沉淀转化反应的K= 。(保留三位有效数字) 已知CI表面会吸附I2,导致其无法与S2O3充分反应，若未加KSCN溶液，实验结果 将 A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 2026年第一次月考第7页（试卷共8页） 五、庞大的化学资源宝库 海洋资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中获取部分资源的流程如下图所示： 粗盐 精盐 海 水 酸、Cl 空气 S02、H,0 CL2、H2O 浓缩 氧化吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 液溴 海水 吸收Br2后的气体 物质 已知：粗盐中含有Ca+、Mg2+、SO42等杂质离子。 1.溴在周期表中的位置是第 周期 族。 A.4第17 B.4 VIA C.5 VIIA D.5第16 2.粗盐溶解后需加入沉淀剂：①NaCO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的 正确添加顺序可以是 。(不定项) A.①②③ B.②①③ C.③①② D.③②① 3.小Z同学认为加入足量BaCl2溶液后需先进行过滤再添加下一种沉淀剂，试结合相关反应 与数据解释这样安排原因。已知25C时，Kp(BaSO4)=1.1×10-10,Kp(BaC03)=2.6×10-9。 4.流程中可循环的物质包括HC1、C12和 5.已知溴单质的沸点为58.5℃，则“吹出塔”中的温度应控制在 A.4050C B.70-80C C.100C以上 6.已知海水中还有丰富的镁元素，从MgC溶液中获取无水MgC2的操作为先 获得 MgCl26HO晶体，再 。(第一空选择，第二空填具体操作) A.蒸发至表面有晶膜出现、冷却结晶 B.蒸发至表面有晶膜出现、趁热过滤 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 实验室中，从海带（灰)中提取碘的流程如下： 海带灰 H202 含L2的 a试剂 含L2的 NaOH 含厂和IO H2S04 含L的 浸取液稀H2S04水溶液 有机溶液溶液 的水溶液 溶液 悬浊液 2固体 ① ② ③ ④ ⑤ 7.写出步骤①中发生反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 8.步骤③涉及的反应中，每消耗381gI2转移 个电子。 9.上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是 2026年第一次月考第8页（试卷共8页） 一、温室效应与能源供应(20分) 1.(2分)D 2.(2分)B 3.(2+2分)<；< 4.(4分，平衡常数2分，浓度商1分，判断结果1分) CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) 起始2 2 0 0 转化1 1 2 平衡1 1 2 K=[C0][H,1_2x2 =16(2分) [CO][CH4]1×1 冲入后2 1 2 3 =(CO)cH)2'x3 -=18>16(1分) c(CO)c(CH4)2×1 逆向进行（1分) 5.(2分)C 6.(2分，不定项)AB 7.(2分，提到未达平衡1分，温度升高速率加快1分)温度较低时，未达平衡状态，温度升 高，反应速率加快，相同时间所测得CO2实际转化率更高 8.(2分)D 2026年第一次月考第9页（试卷共8页） 二、探秘“苦杏仁”(21分) 1.(2分)B 2.(2 CH3COOH+CN-CH3COO-+HCN 3.(2分，不定项)B 4.(2分)B 5.(2分)9.2 6.(2分，不定项)C 7.(3分，半滴、黄色沉淀、30s各1分)当滴入最后半滴标准AgNO3溶液，恰好生成黄色 沉淀，30s内沉淀不消失 8.(4分，Ag计算1分，CN计算2分，判断1分) (Ag力=1×10-4×1×103=10-7mol(1分) n(CN )=2 n(Ag)=2x10mol N)=0 20x10-105mol-L-1=026mgL1(2分) 因为0.26>0.25mgL1,所以存在违法行为(1分)或换算成9.6×106molL1 9.(2分)A 2026年第一次月考第10页（试卷共8页） 三、川“硫”不息(25分) 1.(2分，没写单位半对)89.8 kJ.mol1 2.(2分)B 3.(2分，不定项)AC 4.(2分)0.1 5.(2分)B 6.(2分)02+4e+4H+=2H0 7.(2分)b 8.(2+2分)A:Fe(OH3、A1(OH)3 9.(2分)3.75×10-12 10.(3分)1.2×1016 11.(2分，不定项)BC 四、含铜废液处理(11分) 1.(2分)2NO3+6I+8H+=2NO↑+3I2+4HO 2.(2分)B 3.(3分)c亚 4.(2+2分)265：B 2026年第一次月考第11页（试卷共8页） 五、庞大的化学资源宝库(23分) 1.(2分)A 2.(2分，不定项)BD 3.(4分)反应方程式1分 平衡常数K计算2分（算错不得分，或提到两者Kp接近，可以发生转化也可） 分析1分（提到SO42重新溶解、无法除去、可能额外消耗Na2CO3即可） BaSO4十CO32±BaCO3十SO42(1分，无所谓等号或可逆) K=[S0]_K,Bas0,)_11x100 1 [C0]Ks(BaC03)2.6x109260 =0.042(2分) 如果不先进行过滤，可能导致BaSO4重新溶解，无法除去SO42(1分) 4.(2分)HS04 5.(2分)B 6.(2+2分，提到HC1气流即可)A;在干燥的HC1气流中加热 2e 7.(方程式2+电子转移1分)H02+2I+2H—I2+2H0 8.(2分)2.5Na 9.(2分，只看富集碘、碘元素、碘离子)富集碘元素 2026年第一次月考第12页（试卷共8页）