河南省冀豫联合体2026-2027学年高一上学期10月质量评估 化学试题

2026年秋期高一年级10月质量评估 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 p 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 咖 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列科学家对应的研究成果错误的是 A.波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 B.拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C,道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 中 D.门捷列夫发现元素周期表，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 2.下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 碱 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 烧碱 HCIO Mn2 O, BaO 纯碱 醋酸 S02 CaO C KOH Fe(OH)2 cO Naz O2 D Mg(OH)2 氨水 SO CuO 3.下列关于胶体的说法正确的是 9 A.直径为4.5nm的硫化银属于胶体 B.面粉工厂利用静电除尘说明胶体带电 C.同一只钢笔使用不同品牌的墨水时可能发生堵塞 D.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体能产生丁达尔效应 【高一化学第1页（共8页）】 27022A 4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、CI B.加人过量Na2O的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、CH,COO C.硫酸氢钠溶液中：K+、NH、CO、NO D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO;、SO 5.下列离子方程式书写正确的有几个 ①制取漂白粉：2OH-+CL2一C1+ClO+H2O ②Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+—2Fe3++3H2个 ③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO+Ba2+—BaSO,↓ ④NaHCO溶液与醋酸溶液反应：HCO+H+一CO2忄+H2O ⑤向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO,溶液至Ba+完全沉淀：Ba+十OH-+H++SO一 BaSO4↓+H2O ⑥向200mL1mol/L NaOH溶液中通入2.24L(标准状况)CO2:2OH-+CO2一CO-+ H2O A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol Naz2O2中含有的阴离子数为2Na B.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA C.0.5mol·L-1的NaCl溶液中含有的C1数为0.5Na D.常温常压下，46gNO2和N2O,的混合气体含有的原子数为3NA 7.下列有关氯气的说法正确的是 A.红热的铁丝在C2中燃烧产生棕褐色的烟雾 B.液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C.氯气是黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，可用于水溶液消毒杀菌 D.氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 8.关于钠及其化合物，下列说法错误的是 A.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2 CO、Naz SO,等 B.等浓度溶液碱性：Naz COa>NaHCOa,常温时在水中的溶解度：Naz CO<NaHCO, C.向Na2CO,和NaHCO3固体中分别滴加少量水，前者放热，后者吸热 D.钠在空气中加热先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 【高一化学第2页（共8页）】 27022A Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 9.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① N2 02 通过灼热的铜网 ② 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 加人适量的盐酸 ③ CO2气体 HCI 通人碳酸钠溶液洗气 ④ KNO,溶液 KOH 加入FcCl,溶液，并过滤 A.① B.①② C.②③④ D.①②③④ 10.将一小块钠投人下列溶液中，说法正确的是 A.放入饱和Ca(OH)2溶液中：有氢气放出，恢复到室温后，溶液中Ca(OH)2的质量分数变大 B.放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 C.放入足量FeCl3溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D.放入足量稀CuSO,溶液中：有氢气放出，溶液质量减轻 11.研究小组探究Na2O2与水反应。取适量Na2O2粉末加到一定量水中，充分反应得溶液A (溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 编号 ① ② 1滴 1滴 酚歃 酚歃 无气泡后 操作 过滤 2mL溶液A 2mL溶液A 步骤i 步骤过 「.产生大量能使带火垦木条复燃的气体 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i.溶液变红色，10分钟后褪色 编号 ③ ④ 5滴 1滴 6 mol/L 酚歃 盐酸 酚酞 操作 2 mL 1 mol/L NaOH溶液 2 mL 0.1 mol/L 步骤1 步骤丑 NaOH溶液 1,溶液变红色，10分钟后溶液褪色 现象 溶液变红色，2小时后无明显变化 ⅱ.变红色 下列说法错误的是 A.由②中步骤I的现象可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B.由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为OH浓度大 C.向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液会迅速变成红色 D.由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是OH浓度大 【高一化学第3页（共8页）】 27022A 12.实验室模拟“侯氏制碱法”原理制取NaHCO,。下列说法正确的是 氨气 试剂a 试剂 试剂e 试剂d 试剂f 试剂c A.试剂b可选择Na2 CO2或CaCO, B.试剂d为冰水，以降低Na2CO,的溶解度，促进晶体的析出 C.试剂f为NaOH溶液，主要作用是吸收未反应的CO2 D.开始实验时，应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ 13.向20mL2mol/L醋酸与2mol/L盐酸的混合溶液中匀速滴加2mol/LNH3·H2O溶液， 电导率（电导率越大，溶液导电能力越强）如下图所示。下列说法错误的是 B D 50 100 1S0 时间s A.D点溶液中溶质为NH,CI和CH COONH B.B点到E点溶液中c(CI-)持续减小 C.B点到D点导电性下降主要是因为溶液体积增大导致离子总浓度减小 D.D点到E点溶液中主要发生反应：CH,COOH+NH2·H2O一CH,COONH,十H2O 14.密闭容器内可移动的活塞两边分别充人空气、H2和O2的混合气体且体积比为1：4，活塞 起始位置如图所示，在室温下若将混合气体点燃，活塞先向左滑，恢复至室温后（水为液态） 右滑停留在容器中央，则H2和O2的体积比可能为 空气 H和02混合气体 A.1:3 B.1:1 C.5:4 D.3:2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)I.(1)某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①Fe粉；②蔗糖：③浓缩 橙汁；④味精（谷氨酸钠，一种盐）；⑤柠檬酸晶体；⑥小苏打；⑦NaCl晶体；⑧生石灰；⑨ 二氧化硅固体。 上述物质中，属于金属氧化物的物质在熔融状态下的电离方程式为 ,既不属于电解质，也不属于非电解质的是（填序号，下同），属于强 电解质的是 【高一化学第4页（共8页）】 27022A Q夸克扫描王 ▣▣ 极速扫描，就是高效「 ▣ (2)磷有多种化合物，某工业废渣中含有P2O5、Fe2O2和MgO三种物质。现要分离提取出 磷元素，可选用 (填试剂)，理由是 (用化学方程 式表示)。 (3)实验室制得F(OH),胶体中的杂质离子可用如图所示的装置除去，实验过程中需不断 更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加人AgNO3 溶液，若 (填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质 离子已经完全除去。 制得的 Fc(Os胶体 半透膜 蒸馏水 Ⅱ.粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO等杂质）提纯的流程如下： 足量溶液X足量NaOH溶液足量溶液Y 粗盐溶液 →悬浊液A 悬浊液B 操作1 一→滤液稀盐酸，NMaC溶液操作2，NaC1晶体 沉淀 (4)试剂X为 溶液（填化学式）。 (5)加入足量试剂Y后，发生反应的离子方程式有 (6)“沉淀”的成分为Mg(OH)2、 (7)请设计实验检验滤液中SO?是否已经除尽： 16.(15分)I.如图为某“84”消毒液产品参数的一部分： 主要成分：NaClO NaC1O的质量分数：4.0% 密度：7.45g/cm2 注意事项：密封保存，易吸收 空气中的CO2而变质 (I)若此消毒液未变质，该消毒液中NaCIO的物质的量浓度为 ,25mL该消毒液中 含NaClO的质量为 g。 (2)该消毒液变质发生的化学反应方程式为 【高一化学第5页（共8页）】 27022A (3)取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中会随所取体积多少而变化的是 (填 字母)。 A.溶液中NaClO的摩尔质量 B.溶液的浓度 C.溶液中NaCIO的物质的量 D.溶液的密度 (4)实验室配制该消毒液时，下列操作会使NaCIO浓度偏高的是 (填字母)。 A.称量时药品与砝码的位置放反了（使用了游码） B.容量瓶用蒸馏水洗后未经干燥 C.溶解后未经冷却就转移溶液 D.定容时俯视刻度线 E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 (5)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员欲使用80mL0.9mol/L 的稀硫酸来增强“84”消毒液的消毒能力，若用18.0mol/L的浓硫酸配制该硫酸，则需要 用量筒量取 mL该浓硫酸。配制时涉及以下四步操作，操作①、②中玻璃棒的 作用依次是 Ⅱ.(6)标准状况下，NH2与CH,组成的混合气体的平均密度为0.75g·L1,该混合气体 的平均摩尔质量为 ,混合气体中NH:和CH,的体积比为 17.(14分)I.某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中Na2O2的质量分数，称取ag样 品，并设计了如图所示的装置进行实验。 盐酸 Na,O,样品 NaHCO, NaOH 溶液 溶液【 D (1)装置A中仪器a的名称是 (2)装置B的作用是 ,装置D的作用是 【高一化学第6页（共8页）】 27022A Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (3)读出量简内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为VmL,则该样品中过氧化钠 的质量分数为 (用含V、a的字母表示) Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 实验1 实验2 0.1mol-L 0.Imol-L" 0.1mol-L" 0.1mol-L" 稀盐酸 稀盐酸 NaCO,溶液 NaHCO,溶液 a试管 b试管 国 饱和碳酸 饱和碳酸 0.1mol-L 0.1mol-L 0.Imol-L 0.1mol-L 钠溶液 钠溶液 Na,CO,溶液 NaHCO,溶液 稀盐酸 稀盐酸 Na,CO,固体甘油 NaHCO,固体 为 之 (4)利用二者与酸反应的差异，进行如图甲中的2组对照实验。其中实验 (填实验 序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO。 (5)利用二者热稳定性的差异，设计如图乙中的实验装置进行实验（加热及夹持装置省略）， 将分别装有Na2COa和NaHCO。的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃），其中 使用甘油浴进行加热的优点是 (6)乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，则b试管中发生反应的化学方程式为 (7)某固体粉末仅由NaHCO与Na2CO2组成，将27.4g该固体粉末加热到不再分解，残余 固体21.2g。则原固体粉末中Na2CO3的物质的量为 mol。 18.(15分)已知：实验室制备氯气的反应为MnO,+4HCI(浓)△MnCl2十C2↑十2H,0;以下 装置为探究氯气的制备过程中是否有水蒸气挥发并验证氯气的某些性质。 干燥的有 湿润的有NaOH 色布条 色布条 溶液 D E F (1)组装好装置，制备氯气的实验开始前，首先进行的实验操作是 (2)装置B中盛放的试剂是 (填写名称)，装置D和E处的现象为 【高一化学第7页（共8页）】 27022A (3)若将氯气通人紫色石蕊溶液，会观察到的现象是 (4)探究氯气和水反应： 氯气和水反应的方程式为C2十H2O一HCl十HCIO,某兴趣小组查资料得知，“一” 为可逆符号，用可逆符号表示的反应有如下两个特征。 ⅰ.反应不能进行到底，反应物和生成物会同时存在。 ⅱ.一定条件下，改变反应中某种物质的浓度，会使反应的方向发生改变。 ①该同学观察了不同浓度的新制氯水，证明反应不能进行到底，他的依据是 ②为验证特征i,该同学在氯水中加入少许NaHCO.固体，发生反应的离子方程式为 ,用传感器测出c(C1) (填“增大”“减小”或“不 变”)，证明该反应向右进行。 (5)下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下 列纵坐标代表y的物理量与图像不相符的是 (填字母)。 50TT10050 时间/s A.溶液的c(H+) B.广口瓶中氧气的体积分数 C.溶液中Cl2的浓度 D.溶液的漂白能力 【高一化学第8页（共8页）】 27022A ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效2026年秋期高一年级10月质量评估·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 3 5 6 8 9 10 答案 C A C D B D 乃 A D 题号 11 12 13 14 答案 C D A B 1.C【解析】道尔顿提出原子论，阿伏加德罗提出分子学说，C项错误。 2.A【解析】纯碱为碳酸钠，属于盐，B项错误；CO为不成盐氧化物，N2O2与水反应除生成氢氧化钠外还生 成氧气，不属于碱性氧化物，C项错误；氨水为混合物，不属于电解质也不属于非电解质，D项错误。 3.C【解析】硫化银为纯净物，其形成的分散系才属于胶体，A项错误；胶体本身不带电，胶体粒子带电，B项 错误；墨水属于胶体，不同墨水的胶体粒子可能带有不同电性的电荷，混合时容易发生聚沉，C项正确；胶体 区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质粒子直径在1~100m之间，丁达尔效应只是表现出来的特征， D项错误。 4.D【解析】含有大量Ba(NO3)2的溶液中存在大量Ba2+,Ba+与SO反应生成BaSO4沉淀，无法大量共 存，A项错误；加人过量Na2O的溶液显碱性，含有大量OH,HCO5能与OH反应，生成的CO也能与 Ba2+反应，不能大量共存，B项错误；硫酸氢钠能完全电离出H+和SO,CO号能与H+反应，不能大量共 存，C项错误；澄清透明溶液不要求无色，Cu+、K+、NO、SO之间不反应，能大量共存，D项正确。 5.B【解析】将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳为Ca(OH)2悬浊液，不能拆，①错误；Fe与稀硫酸反应 生成Fe2+,正确离子方程式为Fe十2H+一Fe2+十H2个，②错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时，除生 成BaSO4沉淀外，还会生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Cu++2OH+SO+Ba2+一BaSO4￥+ Cu(OH)2Y③错误；醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为H+,正确离子方程式为HCO+ CH3COOH一CO2个+CH,COO-+H2O,④错误；当Ba2+完全沉淀时，Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量 1：1反应，除了Ba2+和SO-生成BaSO4沉淀外，OH和H+也会发生中和反应生成水，离子方程式书写无 误，⑤正确；n(NaOH)=0.2L×1mol/L=0.2mol,标准状况下n(C02)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,二 者物质的量之比为2：1，恰好反应生成碳酸钠和水，离子方程式书写无误，⑥正确；故选B项。 6.D【解析】Na2O2中的阴离子是O,1 mol Na2O2中含阴离子数为NA,A项错误；标准状况下，水为非气 态，不能用气体摩尔体积进行相关计算，B项错误；溶液体积未知，所含溶质的物质的量无法计算，C项错误； NO2和N2O,的最简式为NO2,46gNO2的物质的量为1mol,含原子数为3NA,D项正确。 7.C【解析】红热的铁丝在C2中燃烧生成固体FCL3,仅产生棕褐色的烟，不存在雾（雾为小液滴），A项错 误；液氯是液态的CL2,属于纯净物，并非氯气的水溶液，不含具有漂白性的HCO,不能使干燥的有色布条褪 色，B项错误；氯气常温下为黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，氯水中含有的HClO具有强氧化性，可起到 杀菌消毒的作用，C项正确；氯水长时间放置时，依次发生反应C6十H,0一HC+HC1O,2HC1O光照2HCl 十O2个，最终得到稀盐酸，变质的原因不是氯气挥发，剩余物质也不是水，D项错误。 8.B【解析】钠是活泼金属，在自然界中只能以化合物形式存在，如NaCl、Na2 CO3、Na2SO4等，A项正确；碳酸 钠的碱性强于碳酸氢钠，等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碱性Na2CO3>NaHCO3,常温时在水中的溶解度 Na2CO>NaHCO3,B项错误；Na2CO3固体溶于水时放热，NaHCO固体溶于水时吸热，C项正确；钠在空气 中燃烧时先熔化，剧烈反应，发出黄色火焰，生成谈黄色Na2O2固体，D项正确。 9.A【解析】N2中混有O2,通过灼热铜网，2Cu十O。△2Cu0,O2和铜反应被除去，N2不参与反应，可以除 杂，①方法正确；碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠，加人适量盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，引 【高一化学参考答案第1页（共5页）】 27022A 人了杂质NaCl;正确操作是通人足量CO2,Na2CO3+CO2+H2O一2 NaHCO3,②方法错误；CO2气体混有 HCl,通人碳酸钠溶液洗气，Na2CO3不仅与杂质HCl反应，也能吸收CO2:Na2CO3十CO2十H2O 2 NaHCO3,消耗CO2;应当选用饱和NaHCO3溶液，③方法错误；KNO3溶液中混有KOH,加入FeCl3,发生 反应3KOH+FeCl,一Fe(OH)3Y+3KC1,虽然除去OH,但是引入新杂质C1-,除杂不能引入新杂质，④ 方法错误；故选A项。 10.D【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，使部分Ca(OH)2析出；恢复到室温后，Ca(OH)2仍 处于饱和状态，其溶质质量分数不会增加，A项错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠使溶液呈 碱性，紫色石蕊遇碱变蓝，因此有氢气放出，溶液变蓝，B项错误；钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成 的氢氧化钠再与氯化铁反应：FeCl,+3NaOH一Fe(OH)3￥+3NaCl。氢氧化铁是红褐色沉淀，因此有氢 气放出，并有红褐色沉淀生成，C项错误；钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与足量硫 酸铜反应：CuSO4+2NaOH一Cu(OH)2￥+Na2SO4。根据这两个反应的质量关系，每消耗46g钠，生成 2g氢气和98g氢氧化铜沉淀。氢气逸出，沉淀不属于溶液，溶液质量变化为△m=46g一2g一98g=一54 g,故溶液质量减轻，D项正确。 11.C【解析】由②中现象1可知溶液A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶 液中含过氧化氢，A项正确；由③、④可知，在碱溶液中酚酞变红和褪色和氢氧根离子浓度有关，浓的氢氧化 钠溶液中滴人酚酞溶液先变红色，10分钟后溶液褪色，再滴人盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液又变 红色，说明②中溶液红色褪去是因为c(OH厂)大，B项正确；①中溶液褪色主要原因与生成的H2O2有关，向 ①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，不会影响H2O2,溶液不会迅速变成红色，C项错误；由②、③、④反应 现象分析可知，①中溶液红色褪去的主要原因与生成的H2O2有关，D项正确。 12.D【解析】启普发生器仅适用于块状固体与液体不加热制气的反应，N2CO3为粉末状，无法在该装置中控 制反应，仅CaCO?可作为试剂b,A项错误；侯氏制碱法中优先析出的是溶解度更小的NaHCO,冰水的作 用是降低NHCO3的溶解度以促进其析出，B项错误；CO2无毒性，实验室制得的少量CO2可以排放在空 气中，故试剂中应选用可吸收未反应NH3的试剂，C项错误；NH极易溶于水，先通入NH可使溶液显碱 性，能吸收更多CO2,增大HCO浓度利于NaHCO3析出，故应先打开活塞Ⅲ通NH,再打开活塞Ⅱ通 CO2,D项正确。 13.A【解析】根据中和反应的顺序，向20mL2mol/L醋酸与2mol/L盐酸的混合溶液中匀速滴加2mol/L NH·H2O溶液，HCl是强酸先与NH·HO反应，再进行醋酸与NH3·H2O的反应。D处导电性最弱， 应为NH3·H2O恰好与HCI反应完全，此时溶质为NHCI和CH COOH,A项错误；CI全部来自HCI的 电离，其物质的量始终不变，而B点到E点过程中溶液体积持续增大，故c(C1)持续减小，B项正确；B点到 D点发生反应：NH·H2O十HC1一NH,CI+H2O,该反应中离子总数不变，但溶液体积增大导致离子总 浓度减小，导电性下降，C项正确；D点到E点导电性上升主要因为发生反应：NH·H2O十CH COOH 一CH COONH4+H2O,弱电解质形成等物质的量的强电解质使离子浓度增大，D项正确。 14.B【解析】假设空气的物质的量为1ol,反应前，左右两室的体积之比为1：4，反应前右室气体的物质的 量为4ol,反应后活塞处于中央，两室体积相等，则两室的气体的物质的量相等，反应后右室气体的物质的 量为1mol,H2和O2反应生成水，假设反应前H2和O2的物质的量分别为x、y;若氢气过量，则有x一2y= 1mol,x+y=4mol,解得x=3mol,y=1mol,x:y=3:1:若氧气过量，则有x十y=4mol,y-受=1mol, 解得x=2mol,y=2mol,x：y=1：1;故原来H2、O2的体积比为3：1或1：1；故选B项。 15.(14分，除标注外每空1分) 1)Ca0熔融ca++0-①③④⑥⑦⑧（少答，答错均不得分） (2)NaOH溶液（合理即可）PzOs+6NaOH一2Na3PO4+3H2O(2分，合理即可) (3)不出现白色沉淀 (4)BaC2[或Ba(OH)2] 【高一化学参考答案第2页（共5页）】 27022A (5)Ca2++C0-CaC03↓、Ba2++C0--BaC03(2分，每个1分) (6)CaCO3、BaSO4、BaCO3(2分，答对两个得1分，答错不得分) (7)取少量滤液于试管中，先滴加足量稀盐酸，再滴加BCl2溶液，若产生白色沉淀，说明滤液中SO未除 尽；若无白色沉淀，说明SO已除尽(2分) 【解析】(I)上述物质中属于金属氧化物的是生石灰(CaO),其熔融状态下的电离方程式为Ca0熔。 Ca2++ O2-。电解质和非电解质都必须是化合物；①F粉是单质、③浓缩橙汁是混合物，两者既不属于电解质也不 属于非电解质。强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，主要包括强酸、强碱、绝大多 数盐和活泼金属氧化物；④味精（谷氨酸钠）、⑥小苏打(NaHCO3)、⑦NaCl晶体均为盐，⑧生石灰(CaO)为 活泼金属氧化物，它们都属于强电解质。 (2)PO是酸性氧化物，F2O,和MgO不是。要分离提取磷元素，可利用酸性氧化物能与强碱反应的性 质，加人过量的NaOH溶液，PzO,反应生成可溶性的NaPO4进人溶液，而FezO3和MgO不反应，过滤即 可实现分离。反应的化学方程式为P2O,十6NaOH一2NaPO,+3H2O。 (3)该实验采用渗析法提纯氢氧化铁胶体，胶体粒子无法通过半透膜，而制备过程中残留的杂质离子C1可 通过半透膜进人烧杯的蒸馏水中；因此可向烧杯液体中加入AgNO3溶液检验CI,若不出现白色沉淀，说 明溶液中不存在C1,即证明胶体中的杂质离子已完全除去。 (4)粗盐含Ca2+、Mg2+、SO等杂质，加过量氯化钡[或Ba(OH)2]生成硫酸钡沉淀除SO,加过量氢氧化 钠生成氢氧化镁沉淀除Mg+,加过量碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除Ca+、Ba+,过滤，向滤液中加盐酸 除氢氧化钠、碳酸钠，得氯化钠溶液，蒸发结晶得氯化钠固体。故试剂X为BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液。 (5)加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，反应的离子方 程式为Ca2+十CO?—CaCO3Y、Ba2++CO—BaCO3↓。 (6)加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀，加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，加过量碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡 沉淀，“沉淀”的成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、BaCO3。 (7)取少量滤液于试管中，先滴加足量稀盐酸，再滴加BaC2溶液，若产生白色沉淀，说明滤液中SO未除 尽；若无白色沉淀，说明SO已除尽。 16.(15分，除标注外每空2分) (1)4.0mol/L(答“4mol/L”不扣分)7.45(1分) (2)NaC1O++CO2+H2O-HCIO+NaHCO3 (3)C(1分) (4)CD (5)5.0搅拌(1分)引流(1分) (6)16.8g·mol1(1分)4：1 【解析】D100mL消毒液的质量为745gNaC0的物质的量n-750.4mol,故NaC0的 物质的量浓度c=晋=4.0mo/L;25mL该消毒液中NaCI0质量m=cVM=4,0mol/L×0.025L× 74.5g/mol=7.45g。 (2)根据强酸制弱酸原理，碳酸酸性强于HClO,NaClO和空气中的CO2、H2O反应生成HClO而变质，化学 反应方程式为NaCIO+CO2+H2O-HClO+NaHCO,。 (3)摩尔质量是物质的固有属性，和取用溶液体积无关，A项不符合题意；溶液为均一稳定的体系，浓度不随 取用体积变化，B项不符合题意；根据=cV,溶质物质的量和溶液体积成正比，随体积变化，C项符合题意； 密度是溶液的固有属性，不随体积变化，D项不符合题意。 (4)称量时药品与砝码放反并使用游码，实际称得的药品质量偏小，浓度偏低，A项不符合题意；容量瓶中后 续需要加人蒸馏水定容，未经干燥无影响，B项不符合题意；溶解后未经冷却移液，溶液受热膨胀，定容冷却 后总体积偏小，浓度偏高，C项符合题意；定容俯视刻度线，最终溶液体积偏小，浓度偏高，D项符合题意；摇 【高一化学参考答案第3页（共5页）】 27022A 匀后补加水，溶液体积偏大，浓度偏低，E项不符合题意。 (5)实验室没有80mL容量瓶，需配制100mL稀硫酸，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀，代入18.0mol/LX V浓=0.9mol/L×0.1L,解得V张=0.005L=5.0mL。操作①是在烧杯中稀释浓硫酸，玻璃棒作用为搅拌 加速混合均匀并及时散热；操作②是将烧杯中的溶液转移至容量瓶，玻璃棒作用为引流，防止液体洒出。 (6)标准状况下，平均摩尔质量M=p·Vm=0.75g·L1×22.4L·mo1=16.8g·mol-1;设NHa、CH 的物质的量分别为工mol、ymol,列方程7x十16=16.8，解得x:y=4:1,同温同压下体积比等于物质的 x十y 量比，故体积比为4：1。 17.(14分，除标注外每空2分) (1)分液漏斗(1分) (2)除去CO2气体中混有的HC1气体除去未反应的CO2 (3)390×100%(末加“×100%”不扣分刀 (4)1 (5)受热均匀、便于控制温度(1分) (6)Naz CO+CO2+H2O-2NaHCO (7)0.1 【解析】(1)装置A中仪器a的名称是分液漏斗。 (2)盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳中含有易挥发的HC1杂质，用饱和碳酸氢钠溶 液除掉HCI二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，氧气中可能含有未反应的二氧化碳气体，用氢氧 化钠溶液吸收二氧化碳，用排水量气法测反应生成氧气的体积。 (3)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为VmL,m(O,)=yX10=V×10 22.4 L/mol 22.4 mol; 22.4mol=VX10-3 根据反应方程式2Na,0,+2C0,一2NaC0,+02,n(Na,0,)=2XVX10 11.2mol,该样品 V×10-3 中过氧化钠的质量分数为立.2mo1X78g/mol a g 10%=写002×10%. (4)向等浓度的Na2 CO3、NaHCO,溶液中滴加稀盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO先发生反应 CO号+H+一HCO,开始无明显气泡，因此实验1可鉴别；向等浓度的稀盐酸中分别滴加Na2CO3、 NaHCO3溶液时，H数目多，几乎同时产生气泡，无法鉴别。 (5)甘油浴属于油浴类的均匀加热方式，优点是可以让被加热的两支试管受热均匀，且能保证N2CO和 NaHCO3处于完全相同的加热温度下，排除温度差异对实验的干扰。 (6)NaHCO3受热分解生成CO2,通入饱和碳酸钠溶液后，会析出溶解度更小的NaHCO3晶体，化学方程式 为Na2CO3+CO2+HzO-2 NaHCO3￥。 (7)碳酸氢钠受热分解的反应为2NaHC0,△Na2C0,十C0,个十H,0个，固体质量差为27.4g一21.2g 6.2g,这部分质量为生成的CO2和H2O的总质量。每168 g NaHCO3完全分解，固体质量减少62g,因此 原混合物中NaHC0,的质量为×6,2g=16.88,则Na,C0,的质量为27.4g一16.8g=10.68,物质的 量为0.1mol. 18.(15分，除标注外每空2分) (1)检查装置气密性(1分) (2)无水硫酸铜D处有色布条不褪色，E处有色布条褪色 (3)溶液先变红，之后红色褪去 【高一化学参考答案第4页（共5页）】 27022A (4)①新制氯水均显浅黄绿色 ②HCO5+H+-CO2个+H2O增大 (5)CD 【解析】装置A中利用MO2和浓盐酸共热制取Cl2,生成的气体通人装置B中用无水硫酸铜检验是否含 有H2O,装置C用于吸水干燥气体，避免水蒸气的存在干扰后续实验，干燥后的气体，依次通入装置D、E, 通过比较干燥的有色布条和湿润的有色布条的变化探究氯气是否具有漂白性，装置F中利用NOH溶液 吸收多余的CL2。 (1)涉及气体制备或有气体参与的实验，组装好实验装置、装入药品开始实验前，必须首先检查装置的气密 性是否良好，防止气体泄漏影响实验。 (2)本实验需要首先检验制备氯气过程中挥发出来的水蒸气，无水硫酸铜遇水会生成蓝色的五水硫酸铜，是 高中阶段检验水蒸气的常用试剂，放置在装置最前端可以优先检验水蒸气，避免后续装置的水蒸气干扰检 验结果；氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HCO有漂白性，故D处有色布条不褪色，E处有色布条 褪色。 (3)CL2通人紫色石蕊溶液中会生成HC1和HC1O,使溶液先变红后褪色。 (4)①新制氯水呈浅黄绿色，说明氯气和水反应不能进行到底，反应物和产物同时共存；②加入NaHCO3固 体，则NaHCO3与氯水中的HCl反应生成CO2、H2O和NaCl,导致反应朝正向移动，CI的浓度增大，反应 的离子方程式为HCO5+H+一CO2个+H2O。 (5)新制氯水中的HC10不稳定，在光照下发生分解2HC10光照2HC1+0,↑，HC10的分解会促进氯气和 水的反应CL2+H2O一HC1+HClO正向进行，随着时间的变化，溶液中Cl2、HCIO浓度减小，HCl浓度增 大，新制氯水最终转变成盐酸。反应生成的HCI是强酸，完全电离，随着反应的进行，溶液中HC1浓度逐渐 增大，c(H)随之逐渐增大，符合图像上升趋势，A项不符合题意；HClO分解生成氧气，密闭容器中氧气的 体积分数随时间逐渐升高，符合图像上升趋势，B项不符合题意；C2会不断和水反应被消耗，其浓度应该随 时间变化逐渐降低，不符合图像上升趋势，C项符合题意；氯水的漂白能力来自HCIO,光照下HCIO不断分 解，新制氯水的漂白能力逐渐减弱，不符合图像上升趋势，D项符合题意。 【高一化学参考答案第5页（共5页）】 27022A