河南新乡市辉县市第二高级中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一14O一16Na一23C1一35.5 Mn-55Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A.为防止食品氧化变质，常在食品包装袋中放人生石灰 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.中国科学家合成了新材料C。和C14,二者互为同素异形体，且性质相同 D.金属钠不慎着火时，立即用水灭火 2.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是 A.钠的碱性氧化物的化学式：Na2O2 B.氯离子的结构示意图： C还原剂和氧化剂的关系： 还原剂 氧化剂 失去电子 得到电子 (或电子对偏离 (或电子对偏向) 的物质 的物质 D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3一Na++H++CO 3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B.Na2CO3水溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C.Na具有强还原性，可用于制高压钠灯 D.Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 B第1页（共8页） 4分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法正确的是 →单质 ·氧化物 非 纯净物 酸性 →酸 氧化物 化合物 →碱 金属氧化物 →盐 NO C0等 ALO 氧化物NaO,等 甲 乙 A.图甲所示分类方法是交叉分类法 B碱性氧化物一定是金属氧化物 C.图甲中“”包含溶液 D.酸性氧化物一定是非金属氧化物 5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，分析下列四个化学反应，其中属于 图中“3”区的是 化合反应 分解反应 3 2 氧化还原反应 置换反应4 复分解反应 A.2Al+6HCI-2AICl3+3H2 B.2KMn0,△K2Mn0,+MnO,+0,个 C.2Na+02△Na20, D.Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 6.下列是与实验有关的部分图标，“钠在空气中燃烧”的实验中，需标注的与实验有关的图 标是 3 4④ ⑥ A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑥⑦ C.①②③⑥⑦⑧ D.①②④⑤⑦⑧ B第2页（共8页） 7宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关反应的离子方程式正确的是 A.铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+Cu2++H2个 B.用醋酸去除锅炉水垢（主要成分CaCO3):CaCO3十2H+-Ca++H2O+CO2↑ C.将Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+—Cu+2Na D.少量CO2与KOH溶液反应：CO2+2OHCO十H2O 8.今年国庆假期首日晚，一场场精心打造的焰火灯光秀在南昌、武汉、香港等地上演，火树银 花、流光溢彩，吸引众多市民游客拍照。下列关于焰色试验的说法，不正确的是 A.焰色试验是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B.应该用稀盐酸清洗做过焰色试验的铂丝 C.KCO,在酒精灯上灼烧时，透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰 D.焰色试验的本质是元素发生了化学变化 9,在指定环境中，下列离子均可以大量存在的是 A.可与锌反应放出氢气的溶液中：Na+、K+、CI-、CO B.加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO3、CI C.使石蕊变红色的溶液中：NO3、CI-、K+、Ca2+ D.无色透明溶液中：H+、K+、MnO:、SO 10.实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A.CL2→CI B.H2SO4→SO2 C.NaCrO2→Na2CrO, D.KMnO4→O2 11.下列说法正确的个数为 ①混合物由两种或两种以上元素组成 ②只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ③有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ④化合物A与化合物B反应生成化合物C和化合物D的反应一定是复分解反应 ⑤将CO2通入CaC2溶液中，反应可表示为：CO2+Ca++H2O—CaCO,+2H+ ⑥NH,的水溶液能导电，所以NH是电解质 ⑦电解质要发生电离，必须通电后才能电离 ⑧Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数之比均为1：2 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 B第3页（共8页） 12.下列实验装置能达到实验目的的是 NaHCO,NazCO, H.O 饱和Na,CO 溶液 Na,O, Ca(OH2溶液 D.制取少量氧气并随时 A.用于除去CO2 B.验证钠与水的反应 C.探究NaHCO,和 控制反应的发生与 中的HCI气体 是否放热 Naz CO的热稳定性 停止 13.在碱性条件下，RO:与F2可发生氧化还原反应，反应产物为RO:、F-、H2O。已知反应 中氧化剂与还原剂的个数之比为1：1，则RO?中n值和元素R的化合价分别是 A.4和+2价 B.3和+3价 C.2和+4价 D.1和+5价 14.亚氯酸钠(NaCIO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。 马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示。 S02 H02 NaClO,+H2SO CIO, 反应① 反应② →NaClO2 NaHSO NaOH 已知：C1O2(二氧化氯)常温下为黄绿色气体，熔点为一56℃，沸点为11℃，极易溶于水 且不与水反应；高浓度的C()2受热时易爆炸，一般稀释到10%以下。 下列说法错误的是 A.反应①阶段，生成的CIO2和NaHSO4的个数之比为2：1 B.反应①需通入一定量的干燥空气，目的是防止生成的CIO2浓度过高，发生爆炸 C.反应②中的H2O2不可用KMnO代替 D.反应②条件下，还原性：H2O2>C1O2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)物质的分类、转化在中学化学中占有重要地位。 I.分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分 类，可体现化学学科独有的魅力。现有下列物质： B第4页（共8页） ①KNO3固体、②溶融态NaHSO,、③有色玻璃、④液态氯化氢、⑤NaCl溶液、⑥CO2、 ⑦铜、⑧Ba(OH)2固体、⑨酒精、⑩亚磷酸(HPO3)。 回答下列问题： (1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号)。 (2)有色玻璃所属分散系中分散质粒子的直径范围为 (3)熔融态NaHSO4能导电，其电离方程式为 ;NaCl溶液的 导电过程如图所示，则Y极与电源 (填“正极”或“负极”)相连。 (4)亚磷酸(HPO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 Ⅱ铜凭借优异的导电、导热及耐腐蚀性能，广泛应用于电气电子、建筑交通、机械制造 及新兴科技领域。某同学利用Fe、CuO、H2SO,三种物质为原料制备Cu,制备路线及相 关物质之间的转化关系如图示。 A +NaOH溶液 B Fe +稀硫酸 Cu +H2,△ (1)B的化学式为 ;A与NaOH溶液反应的离子方程式为 (2)C→Cu的实验现象是 16.(14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图 是钠及其化合物的“价一类”二维图。 化合价 +1址 NaH----- NaO2NaOH±Na,CO3±NaHCO, 0 氢化物单质氧化物 碱 盐 物质类别 B第5页（共8页） (1)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，在野外用作生氢剂，NaH中H的化合价为 价，该物质与水反应能产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 (2)工业上常用Na和空气为原料直接制备Na2O2,空气与熔融金属Na反应前需依次通 过 (忽略N2的影响，填字母)。 A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.NaOH溶液 D.饱和NaHCO3溶液 (3)Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，Na2O2与CO2反应的化学方程式 为 将一定量的NaO2固体投人到含有下列离子的溶液中：Na+、CO、HCO。、C,反应完毕 后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)，上述离子中有一种离子数 目明显减少，减少的原因是 (用离子方程式表示)。 (4)现有Na2CO3和NaHCO3的混合物共10g,对固体经过充分加热，冷却，称量，最终 测得固体质量为7.52g,则原混合物中Na2CO3的质量分数为 (保留3位 有效数字)。 (5)某小组利用下列装置对Na2CO3和NaHCO3的性质及转化进行探究（夹持装置略去， 气密性已检查)。 9 盐酸 带 NaHCO,固体试剂a饱和Na,CO,溶液 实验持续一段时间后，观察到饱和N2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示 产生细小晶体的原因： (6)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使 面团蓬松，但同时也会产生乳酸等有机酸。若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸 味。经验丰富的糕点师说添加适量NaHCO3,就能蒸出松软可口的馒头。 NaHCO,的作用是 B第6页（共8页） 17.(15分)宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。 I.某无色透明溶液中仅可能大量存在Ag、Ca2+、K+、Cu+、CI、CO?、NO中的 几种。 (1)不做任何实验就可以确定原溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号， 下同)。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加人过量的稀硝酸，沉淀不消 失。由此说明原溶液中肯定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 生成白色沉淀的离子方程式为 (3)取(2)中的滤液，加入过量的纯减溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 (4)原溶液中可能存在的离子是 Ⅱ.某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，向两份完全相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO,溶液、NaHSO4溶液（已知两溶液中单位体积所含溶 质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 滴入溶液的体积 (I)图中代表滴加NaHSO,溶液的导电能力变化的曲线是 (填“①”或“”②)； 在a、b、c、d、e五点对应的溶液中，呈中性的有 (填字母)。 (2)写出a→b反应的化学方程式： 写出a→c反应的离子方程式： 18.(15分)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，与我们的生活、生产、环 境等息息相关。回答下列问题： (1)亚硝酸盐可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是NaNO2,但使用过量会引 起中毒，原因是NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的 能力，这说明NaNO2具有 (填“氧化性”或“还原性”，下同)；中毒后，可服用 维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 B第7页（共8页） (2)我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的 反应为S十2KNO,十3C点燃K,S十N,个十3C0,个，该反应中的氧化剂为 (填化学式，下同)，氧化产物为 (3)二氧化氯(C1O2)是一种高效消毒剂，在杀菌消毒过程中会生成副产物亚氯酸盐(C1O2), 需要将其转化为C1除去。下列试剂能实现其转化过程的是 (填字母)。 A.KMnO, B.O2 C.KI (4)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠(Na2FeO,)的主要反应为： 2FeSO,+6Na2 O2-2Na2 FeO,+2Na2 O+2Na2 SO+02 该反应中Na2O2是 (填字母)。 a.只做氧化剂 b.只做还原剂 c.既做氧化剂，又做还原剂 d.既不做氧化剂，也不做还原剂 ②湿法制备高铁酸钾(KzFO4)的反应原理如下，请配平该离子方程式： ·Fe(OH)3+ClO+ OH-→FeO-+CI+ H2O (5)我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当，CO2的捕捉是减少碳排 放的措施之一。化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料 的新技术，该技术能有效实现CO2的捕集。一种利用CuO/Cu2O作载氧体的化学链燃 烧技术原理如图所示。 N2、02 C0, H,O CO, 捕集装置 Cuo 空气 燃料 反应器 Cu,O 反应器 空气 CH, ①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2分离和捕集，其原理是 ②“燃料反应器”中发生反应的化学方程式为 ③Mn2O3/Mn3O,也可作载氧体，相比之下，CuO/Cu2O作载氧体的优点是 B第8页（共8页）高一化学参考答案及评分意见 1.B【解析】生石灰的作用是干燥，防止食品受潮，但不能防止氧化变质，防止氧化需要加入铁粉等还原剂，A错 误；丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，豆浆属于胶体，B正确；C,和C14均为碳元素形成的性质不同的两 种单质，互为同素异形体，由于结构不同，则性质不同，C错误；金属钠与水会发生反应产生H2,当金属钠着火时， 用水灭火会加剧反应，用干燥沙土能隔绝空气，能有效灭火，D错误。 2.C【解析】钠的碱性氧化物应为氧化钠，化学式为N2O,A错误；氯元素是17号元素，氯离子核外有18个电子， 其离子的结构示意图应为(1)288，B错误；氧化还原反应中氧化剂得到电子（或电子对偏向），还原剂失去电子 (或电子对偏离)，图示正确，C正确，NaHCO,在水溶液中电离出Na+和HCO?,电离方程式应为NaHCO, Na++HCO,D错误。 3.A 【解析】铁粉具有还原性，可与O2发生氧化还原反应，消耗食品包装内的氧气，防止食品氧化变质，性质与用 途具有对应关系，A正确；Na2CO3水溶液的碱性较强，会损伤胃部，实际用NaHCO3中和胃酸，B错误；高压钠灯 发出的黄光射程远，透雾力强，与钠的还原性无关，C错误；Fε(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现 净水，但不具备杀菌消毒的功能，D错误。 4.B【解析】由题图知，图甲所示分类方法属于树状分类法，A错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确；溶液 是混合物，而化合物均属于纯净物，故溶液不属于化合物，C错误；酸性氧化物可以是金属氧化物，如金属氧化物 M2O,属于酸性氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，D错误。 5.D【解析】由图可知，“3”区的反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应。A项，该反应 是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，是氧化还原反应，也属于置换反应，A不符合： B项，反应中锰元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，该反应属于分解反应，B不符合；C项，该反 应是多种单质生成一种物质，是氧化还原反应，也属于化合反应，C不符合；D项，该反应中碳元素和铁元素的化 合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应，D符合。 6B【解析】钠在空气中燃烧，需标注的与实验有关的图标有 ,B正确。 7D【解析】铜与稀硫酸不反应，A错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能拆，正确的离子方程式 应为：2CH3COOH+CaCO3—2CH,COO+Ca2++CO2个+H2O,B错误；钠投入CuSO4溶液中，钠优先与水 反应生成NaOH和H2,生成的OH再与Cu+结合形成Cu(OH)2沉淀，而不是直接置换Cu,C错误；少量CO2 与KOH溶液反应生成碳酸钾与水，离子方程式为：CO2十2OH一CO?+H2O,D正确。 8D【解析】焰色试验是元素的性质，实验时没有新物质生成，属于物理变化，D错误。 9.C【解析】与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液时，H+与CO?不能大量共存，A错误；Na2O与水反应生成 NaOH,OH-能与Cu+反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，B错误；使石蕊变红色的溶液呈酸性，H+与 B化学答案第1页（共5页） NO,、Cl、K+、Ca2+都不能发生反应，NO、CI、K+、Ca2+相互间也不能反应，能大量共存，C正确；MnO4为 有色离子（紫红色），D错误。 10.C【解析】C2→C1-,C1的化合价由0价降到一1价，发生还原反应，可以加入还原剂来实现，A错误； H2SO4→SO2,S的化合价降低，发生还原反应，加入还原剂才能实现，B错误； NaCrO2→Na2CrO4,Cr的化合价升高，发生氧化反应，加入氧化剂才能实现，C正确； KMnO4→O2,O的化合价升高，但KMnO4受热分解即可生成O2,不需要外加氧化剂，D错误。 11.A【解析】①混合物也可由一种元素组成，如氧气和臭氧组成的混合气体，①错误，②只由一种元素的阳离子和 另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如由氯化铁和氯化亚铁组成的混合物，②错误；③同素异形 体之间的转化（如3O2=2O,)有单质参加和生成，但无元素化合价变化，不是氧化还原反应，③错误；④化合 物A与化合物B反应生成化合物C和化合物D的反应不一定是复分解反应，如酸性氧化物与碱反应生成盐和 水的反应就不是复分解反应，④错误；⑤碳酸的酸性比盐酸的弱，CO2通入CaC2溶液中不反应，⑤错误；⑥NH 的水溶液能导电，是因为NH3与水反应生成的一水合氨电离出自由移动的离子，NH3自身不能电离，不属于电 解质，⑥错误，⑦电解质的电离条件是溶于水或熔融状态，不一定需要通电，⑦错误；⑧Na2O(阳离子为Na+和 阴离子为O2)和Na2O2(阳离子为Na+和阴离子为O)中阴、阳离子个数之比均为1：2，⑧正确。 12.B【解析CO2及HC1气体均能与Na2CO3溶液反应，CO2也会被消耗，不符合除杂原则，可用饱和NaHCO3溶 液除去CO2中的HC1气体，A错误；钠与水反应放热，具支试管中气体受热膨胀，气体压强增大，U型管左侧液 面会下降，能验证Na与水反应是放热反应，能达到实验目的，B正确；探究热稳定性时，应将稳定性弱的 NaHCO3放在受热温度低的试管，稳定性强的Na2 CO,放在受热温度高的试管；此装置中NaHCO,在酒精灯直 接加热处，无法对比热稳定性，不能达到目的，C错误；N2O2是粉末状固体，会从多孔隔板的孔隙漏下，且与水 反应剧烈，关闭活塞后无法实现固液分离，不能做到随关随停，D错误。 13.D【解析】由题意知，该反应的离子方程式为：ROg十F2十2OH一RO:十2F-十H2O,根据电荷守恒可得： n十2=1+2，解得n=1,则元素R的化合价为+5价。 14.A【解析】NaClO3、H2SO,与SO2发生反应①：2 NaClO3+H2SO4+S0O2-2CIO2+2 NaHSO4,生成的C1O2 和NaHSO4的个数之比为1：1，A错误；高浓度的C1O2受热时易爆炸，则反应①通入一定量的干燥空气，目的 是稀释ClO2以防爆炸，B正确；C1O2与双氧水在碱性条件下发生反应②：2C1O2+H2O2十2NaOH一 2 NaClO2+O2+2H2O,C1O2做氧化剂，H2O2做还原剂，KMnO4常用作氧化剂，不能用KMnO4代替H2O2, H2O2的还原性大于ClO2的，C、D均正确。 15.(14分) I.(1)①②④⑧四(2分；漏选得1分，全对得2分，有错得0分) (2)1~100nm(或10-9~10-7m)(2分) (3)NaHSO4(熔融)—Na++HSO:(2分) 负极(1分) (4)H:PO,+2NaOH-Naz HPO,+2H2 O(2) Ⅱ.(1)Cu(OH)2(2分)Cu2++2OH--Cu(OH)2￥(2分) B化学答案第2页（共5页） (2)黑色固体变为红色，有无色液体生成(1分) 【解析】I.(1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，主要物质种类包括酸、碱、盐、金属氧化物、 H20等，属于电解质的是①②④⑧⑩。 (2)有色玻璃为胶体，分散质粒子的直径为1~l00nm。 (3)熔融态NaHO,的电离方程式为NaHSO,(熔融)一Na++HSO4。 水分子的氧端带负电、氢端带正电，形成水合离子时带负电的氧端会靠近钠离子，所以为水合钠离子， c88 图中带正电的水合钠离子向Y极移动，根据异种电荷相互吸引可知，Y极接电源负极。 (4)亚磷酸(HPO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液反应的化学方程式为： H;PO3+2NaOH-Naz HPO3+2H2O Ⅱ.A与Fe反应生成Cu,则A是CuSO4,CuSO4与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，B是Cu(OH)2,C能 与H2在加热条件下反应生成Cu,则C是CuO。 (1)根据以上分析，B的化学式为Cu(OH)2。 (2)C→Cu是CuO与H2在加热条件下反应生成Cu和水，实验现象是黑色固体变为红色，有无色液体生成。 16.(14分) (1)-1(1分)NaH+H20-NaOH+H2↑(2分) (2)C(1分) A(1分) (3)2Na2O2+2C02-2Na2C03+O2(2分)CI(1分)OH-+HCO3-H2O+CO?(2分) (4)32.8%(1分) (5)Na2C03+H2O+C02-2NaHC03￥(2分) (6)NaHCO3消耗发酵产生的乳酸等有机酸，同时生成CO2;NaHCO3受热分解生成CO2(1分；合理即可) 【解析】(I)NaH中，Na为十1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，H为一1价，NaH与水反应生成的可燃 性气体为氢气，同时还生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O一NaOH十H2个 (2)空气中含有二氧化碳和水，能与Na2O2反应，应先除CO2则选择NaOH溶液，后除水则选择浓硫酸。 (3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2十2C02一2Na2C0,+O2。 Na,O2与水反应生成NaOH,OH可以与HCO?反应生成CO?,所以将一定量的Na2O2固体投入到含有下列 离子的溶液中：Na+、CO?、HCO?、CI,反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有C1；上述离子中有 一种离子数目明显减少，减少的原因是：OH-+HCO?一H2O+CO?。 (4)设NaHCO3的质量为xg。则 2 NaHCOs△NaCO,+CO,个+H,0△m(固体质量差) 168 62 x 10g-7.52g=-2.48g 一2.48gz=6.72g,则原混合物中Na,C0,的质量分数为20806.72EX100%=32.8%. 16862 10g B化学答案第3页（共5页） (5)实验持续一段时间后，观察到饱和N2CO3溶液中有细小晶体析出，为生成的碳酸氢钠晶体，反应的化学方 程式为：Na2CO3+H2O+CO2-2 NaHCO3 (6)根据信息，“面团内的气孔少，略有酸味”，是因为产生的CO2少，所以气孔少；发酵产生乳酸等有机酸，故有 酸味，可以利用NaHCO3消耗发酵产生的乳酸等有机酸，同时生成CO2;NaHCO3受热分解生成CO2,故能蒸 出“松软可口”的馒头。 17.(15分) I.(1)Cu2+(1分) (2)Ag+(1分) CI、CO?(2分；漏写或有错均得0分)Ag++CI一AgCI(2分) (3)Ca+(1分) (4)K+(1分) Ⅱ.(1)②(1分) b、d(2分；漏选得1分，错选得0分) (2)Ba(OH)2+H2SO4-BaSO4↓+2H2O(2分) Ba2++OH+SO+H+-BaSO4↓+H2O(2分) 【解析】1.(1)无色透明溶液中不可能含有色离子Cu+(蓝色)。 (2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则存在Ag+,一定不存在C1和CO?。 (3)加过量的纯碱溶液有白色沉淀出现，肯定含有Ca+。 (4)由溶液呈电中性可知，肯定含有NO,可能含有K+。 Ⅱ.(1)Ba(OH)2与H2SO4反应完全时，导电能力几乎约为0，曲线①代表Ba(OH)2与H2SO,的反应，曲线②代 表Ba(OH)2与NaHSO的反应。 在a、b、c、d、e五点对应的溶液中，a点呈碱性，b点呈中性，c点呈碱性，d点呈中性，e点呈酸性。 (2)a→c的反应为Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应，即Ba(OH)2+NaHSO4一BaSO4Y十NaOH+十 H2O,对应的离子方程式为Ba2++OH-+SO+H+-BaSO4↓+H20。 18.(15分) (1)氧化性(1分)还原性(1分) (2)S、KNO3(2分；漏答或错答均得0分)CO2(1分) (3)C(1分) (4)①c(1分) ②2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-—2FeO-+3C1-+5H2O(2分) (5)①燃料反应器内生成的CO2不会被过量空气稀释，浓度较高，通过冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度 的CO2(2分) ②8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O(2分) ③单位质量的CuO/Cu2O载氧体载氧量比Mn2O3/Mn3O4的更大(2分) 【解析】(1)NNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，铁元素化合价升高，被 氧化，这说明NNO2具有氧化性；中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明将高铁物质又变为了低铁物 B化学答案第4页（共5页） 质，即铁离子表现氧化性，维生素C表现还原性。 (2)S(0→一2)和N(+5→0)均被还原，S和KNO3都是氧化剂；C从0价升高到+4价，C被氧化，CO2是氧化 产物。 (3)亚氯酸盐(ClO2)转化为CI的过程中，氯元素化合价从+3价降低到一1价，需要加入还原剂。 KMnO,是强氧化剂，A不符合；氧气是氧化剂，B不符合；KI是常见还原剂，可以将ClO2还原为C1,C符合。 (4)①在反应2FeSO,+6Na2O2—2Na2FeO,十2Na2O+2Na2SO4+O2个中，Na2O2中部分氧元素化合价升 高、部分氧元素化合价降低，Na2O2既做氧化剂又做还原剂。 ②湿法制备高铁酸钾(K2FO4),铁元素化合价由+3升高为十6，氯元素化合价由+1降低为一1，根据得失电 子守恒，配平后的离子方程式为2Fe(OH)3+3C1O+4OH一2FeO+3CI-+5H2O (5)①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现C02分离和捕集，其原理是燃料反应器内生成的CO2不会被过量空 气稀释，CO2浓度较高，通过冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度的CO2。 ②“燃料反应器”中发生的反应为氧化铜被甲烷还原为氧化亚铜，同时产生水和CO2,反应的化学方程式为： 8CuO+CH,-4CuzO+CO2+2H2O ③Mn2O3/MnO,载氧的原理为：4MnO4+O2一6Mn2O3,1gMnO,的载氧量为0.035g,CuO/Cu2O载氧 的原理为：2Cu2O+O2一4CuO,1gCu20的载氧量为0.11g,则相比之下CuO/Cu20作载氧体的优点是：单 位质量的CuO/Cu2O载氧体载氧量比Mn2O3/Mn3O4的更大。 B化学答案第5页（共5页）高一化学 答题卡 考场号：■■ 班级： 姓名： 学校： 座位号：☐ 准考证号 贴条形码区 0 ，。。。。。。。。4。。。。。。。。 注意事项 5 1,答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、 考场号、座位号填写清楚。 2.选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用黑色 填涂范例 碳素笔书写，超出答题区域无效。 精口 8888■8■ ■8■88■ 8■ ■8 3。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 9]9]9□999999 9 此栏考生禁填 缺考标记☐ 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂左边的缺考标记。 一、选择题：本题共14小题， 每小题3分， 共42分。 1【A】【B】【c】【D】 5【A】【B】【c】【DJ 9【A】【B】【c】【DJ 13【A】【B】【c】【D】 2【A】【B】【c】【D】 6【A】【B】【c】【D】 10【A】【B】【c】【01 14【A】【B】【c】【D】 3【A】【B】【c】【D】 7【A】【B】【c】【DJ 11【A】【B】【c】【DJ 4【A】【B】【c】【D】 8【A】【B】【c】【D】 12【A】【B】【c】【D】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分) I.(1) (2) (3) (4) Ⅱ.(1) (2) B请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第1页（共2 16.（14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分) 1.(1) (2) (3) (4) Ⅱ.(1) (2) B请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 页) 18.（15分) (1) (2) (3) (4)① ② Fe(OH),+ClO-+OH--FeO2-+Cl-+H,O (5)① ② ③ 此区域内禁止答题 此区域内禁止答题 B请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 B请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第2页（共2页)》