精品解析：北京市第八十中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测（A卷） 化学试题

北京市第八十中学2026-2027学年第一学期10月阶段评价 高一化学A卷 (考试时间60分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：N-14 O-16 第一部分 选择题 本部分共21小题，1-15每题2分，16-21每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 硫是一种重要的非金属元素，硫单质在工业生产中应用广泛。下列关于硫单质的说法正确的是 A. 实验后，可以用酒精清洗附着在试管上的硫单质残留 B. S单质既有氧化性也有还原性，且氧化性强于Cl2 C. 自然界中硫元素以化合态形式存在，没有游离态的硫 D. 硫单质熔点较低，可在酒精灯加热下熔化，冷却到室温形成黄色晶体 2. 下列过程属于人工固氮的是 A. 氮气和氢气反应合成氨 B. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C. 分离液态空气获得氮气 D. 工业制硝酸时，将氨气氧化为NO 3. 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A. 液氨汽化时会吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂 B. N≡N断裂需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定 C. 2026年，中国将笑气N2O纳入危险化学品管理，其中N元素的化合价为+1 D. NO可用NaOH溶液进行尾气吸收 4. 下列物质能由单质直接化合生成的是 ①FeCl2 ②Na2O2 ③SO3 ④CuS ⑤H2S ⑥NH3 ⑦NO A. ①②⑥⑦ B. ③④⑤⑥⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. 全部 5. 如下图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 B 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 C Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 D BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 A. A B. B C. C D. D 6. 下列是不同价态含硫物质的转化实验，其中关于硫元素化合价的变化叙述正确的是 实验 化合价变化 A. B. 实验 化合价变化 C. D. A. A B. B C. C D. D 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3含有的分子数目为 B. 氨水含有的OH-数目为 C. 1mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数目为 D. 常温常压下，30 g NO含有的原子数目为 8. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③ 9. 硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A. 酸雨久置pH下降是因为溶解了更多的CO2气体 B. 反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C. 甲能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 常温下活泼金属Fe、Al与浓硫酸不反应，因此可以用铝制槽车运输浓硫酸 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2与酸性高锰酸钾溶液反应： B. 铁和稀硫酸溶液的反应： C. 少量SO2和NaOH溶液反应： D. 足量氨水与氯化铝溶液反应： 11. 下列关于硫酸盐的说法正确的是 A. BaSO4可用作消化系统X射线检查时的“钡餐”是因为它是白色 B. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指CuSO4·5H2O C. 明矾中铝离子可以在水溶液中水解生成Al(OH)3胶体，因此明矾可以杀菌消毒 D. 农业上常用胆矾CuSO4·5H2O与氢氧化钠溶液混合制备农药波尔多液 12. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使紫色石蕊溶液变红的气体，说明生成了SO2 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 13. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下： 下列有关实验操作的说法不正确的是 A. 步骤中检验过量：静置后沿烧杯内壁滴加滴溶液，不出现沉淀 B. 试剂的加入顺序也可以为或 C. 步骤加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D. 操作是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 14. 用小试管收集某气体，再倒扣在水槽(水足量)中，最终小试管中有气体剩余的是 A. HCl B. C. D. 15. 与在催化剂条件下反应的物质转化关系如图，b呈红棕色。下列对该过程的分析错误的是 A. NO体现了还原性 B. a是O2，c是SO3 C. NO是催化剂 D. ii过程NO是氧化产物 16. 如图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列分析正确的是 A. “吸收”步骤中为还原剂 B. 通入空气是将氧化为 C. 由反应过程可推知氧化性的强弱顺序： D. 该尾气处理工艺要消耗大量的和空气来氧化尾气中的 17. 实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的。对实验现象的分析正确的是 A. 烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应 B. 烧瓶内剩余气体，是因为的溶解已达饱和 C. 喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D. 取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是 18. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是 A．验证非金属性：Cl＞C＞Si B．验证铜与浓硫酸反应生成SO2 C．检验木炭与浓硫酸反应产生的CO2 D．实验室收集NO A. A B. B C. C D. D 19. 氮元素和硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a一定是氨气，b不一定是硫化氢 B. d、e在一定条件下可分别通过化合反应得到 C. g溶液浓度越大，则H+浓度越大，导电性越好 D. c、d若为同种元素的氧化物，则常温下能相互转化 20. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中应通足量空气使SO2完全转化，提高原料利用率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用石灰乳吸收 21. 某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是 A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C. 根据实验3判断还原性：I->Br- D. 上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 第二部分 非选择题 本部分共3题，共52分。 22. 根据物质性质，回答下列问题 （1）补齐物质与其用途之间的连线。_____________ 物质 用途 A．液氨 a．供氧剂 B．碳酸氢钠 b．制冷剂 C．氧化铁 c．食品膨松剂 D．过氧化钠 d．食品防腐、抗氧化 E．二氧化硫 e．红色颜料 （2）化工厂用浓氨水检验氯气是否漏气，利用的反应如下：。 ①氯元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，作还原剂的物质是________。 ②由反应方程式可知，该条件下氧化性________ (填“强于”或“弱于”)。 ③判断氯气管道漏气的现象是________________。 ④若每消耗3 mol，则生成的体积是________L(标准状况)，转移电子的物质的量是________mol。 23. NH3是一种重要的化工原料。小组同学设计实验制备氨并进一步制备硝酸。 Ⅰ．制取NH3（尾气处理装置已省略）。 （1）A中反应的化学方程式是_______。 （2）B中碱石灰（主要成分为CaO和NaOH）的作用是______。 （3）C中氨的收集装置可选用______（填“①”或“②”）。 （4）若A中固体只有NH4Cl不能实现氨的制备，请用化学方程式解释原因______。 Ⅱ．制备硝酸 （5）装置D中发生反应的化学方程式是_______。 （6）能证明制得硝酸的实验现象是______。 （7）小组同学按如图所示组装实验仪器，检验装置气密性后进行实验，没有观察到预期现象。对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有______的洗气装置，成功制得硝酸溶液。 24. 化学小组对的性质进行理论分析和实验探究。 （1）理论分析 ①从物质类别角度，属于盐，可以与硫酸发生复分解反应产生______气体。 ②从元素价态角度，中的S为-2价，一定条件下可以被氧化为S、______或。 （2）实验I：与稀硫酸反应制备并研究其性质 ①B中反应的化学方程式为______________________________________。 ②经检验，C中的黑色沉淀为CuS。结合化学方程式说明上述实验不能用CuS代替制备的理由：______________________________________。 （3）实验II：探究一定条件下NaHS与溶液反应过程中pH变化情况。 在密闭反应器中加入一定浓度的溶液，再逐滴加入NaHS溶液，时搅拌均匀并开始测定体系的pH，很快可见黄色浑浊，随着反应的进行黄色浑浊逐渐消失，得到无色溶液，随后有气体产生，相应的pH-t变化曲线如下图。 ①生成黄色浑浊的离子方程式：_________。 ②黄色浑浊消失的离子方程式（已知该条件下S单质可被氧化为）：_____________________。 ③时刻前体系的pH变化不大，结合上述方程式进行解释：_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第八十中学2026-2027学年第一学期10月阶段评价 高一化学A卷 (考试时间60分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：N-14 O-16 第一部分 选择题 本部分共21小题，1-15每题2分，16-21每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 硫是一种重要的非金属元素，硫单质在工业生产中应用广泛。下列关于硫单质的说法正确的是 A. 实验后，可以用酒精清洗附着在试管上的硫单质残留 B. S单质既有氧化性也有还原性，且氧化性强于Cl2 C. 自然界中硫元素以化合态形式存在，没有游离态的硫 D. 硫单质熔点较低，可在酒精灯加热下熔化，冷却到室温形成黄色晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质微溶于酒精，无法用酒精清洗附着在试管上的硫残留，A错误； B．硫单质为0价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性，氯的非金属性强于硫，的氧化性强于，B错误； C．自然界中火山口附近存在游离态的硫，C错误； D．硫单质属于分子晶体，熔点较低，酒精灯加热下可熔化，冷却到室温形成黄色晶体，D正确； 故选D。 2. 下列过程属于人工固氮的是 A. 氮气和氢气反应合成氨 B. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C. 分离液态空气获得氮气 D. 工业制硝酸时，将氨气氧化为NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．固氮是将游离态的氮（即）转化为化合态氮的过程，氮气与氢气合成氨是人为进行的固氮反应，属于人工固氮，A符合题意； B．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物是自然条件下发生的固氮，属于自然固氮，不属于人工固氮，B不符合题意； C．分离液态空气获得氮气是物理变化，氮元素始终为游离态，不属于固氮过程，C不符合题意； D．氨气氧化为时，反应物中氮元素为化合态，不属于固氮过程，D不符合题意； 故选A。 3. 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A. 液氨汽化时会吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂 B. N≡N断裂需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定 C. 2026年，中国将笑气N2O纳入危险化学品管理，其中N元素的化合价为+1 D. NO可用NaOH溶液进行尾气吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨汽化时吸收大量热，能降低周围环境温度，因此液氨可用作制冷剂，A正确； B．键的键能大，断裂需要消耗较多能量，常温下氮气难以发生化学反应，因此化学性质很稳定，B正确； C．中元素化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0，计算可得元素化合价为，C正确； D．属于不成盐氧化物，单独存在时无法与溶液发生反应，不能用溶液吸收尾气，D错误； 故选D。 4. 下列物质能由单质直接化合生成的是 ①FeCl2 ②Na2O2 ③SO3 ④CuS ⑤H2S ⑥NH3 ⑦NO A. ①②⑥⑦ B. ③④⑤⑥⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①氯气氧化性较强，与单质化合只能生成，无法得到； ②与在加热条件下可直接化合生成； ③与单质化合仅生成，不能直接得到，需在高温、催化剂条件下与氧气反应转化为； ④S的氧化性弱，与单质化合生成，无法得到； ⑤与单质在高温下可化合生成； ⑥与在高温高压、催化剂条件下可化合生成； ⑦与在放电条件下可直接化合生成； 则能由单质直接化合生成的是②⑤⑥⑦； 故选C。 5. 如下图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 B 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 C Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 D BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，B正确； C．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊，C正确； D．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，D错误； 故选D。 6. 下列是不同价态含硫物质的转化实验，其中关于硫元素化合价的变化叙述正确的是 实验 化合价变化 A. B. 实验 化合价变化 C. D. A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫单质（S为0价）与铁粉加热反应生成硫化亚铁FeS，S元素化合价变为-2价，变化为0→-2，A错误； B．SO2中S为+4价，H2O2具有强氧化性，可将SO2氧化为H2SO4，H2SO4中S为+6价，化合价变化为+4→+6，B正确； C．硫粉（0价）在氧气中燃烧，产物是SO2，S为+4价，化合价变化为0→+4，无法直接生成+6价的三氧化硫，C错误； D．五水硫酸铜失去结晶水得到无水硫酸铜，该过程S元素始终为+6价，化合价没有发生变化，D错误； 故选B。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3含有的分子数目为 B. 氨水含有的OH-数目为 C. 1mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数目为 D. 常温常压下，30 g NO含有的原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，含有的分子数不等于，A错误； B．是弱电解质，在水溶液中部分电离，故氨水中的数目小于，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成的分子数小于，C错误； D．的物质的量为，每个分子含有2个原子，故原子总物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 8. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③ 【答案】D 【解析】 【详解】①加热氯化铵固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合为，无法制得氨气，①错误； ②中氧化钙与浓氨水混合时，氧化钙与水反应放热且增大浓度，可促进逸出，装置合理，②正确； ③加热氢氧化钙和氯化铵固体制氨气时，试管口向上倾斜会导致反应生成的水倒流炸裂试管，③错误； ④中加热浓氨水可使分解产生氨气，碱石灰可干燥氨气，装置合理，④正确； 故选D。 9. 硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A. 酸雨久置pH下降是因为溶解了更多的CO2气体 B. 反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C. 甲能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 常温下活泼金属Fe、Al与浓硫酸不反应，因此可以用铝制槽车运输浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨久置pH下降是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为强酸硫酸，酸性增强，与溶解无关，A错误； B．反应1为，中S元素化合价降低作氧化剂，中S元素化合价升高作还原剂，二者物质的量之比为，B正确； C．甲为，其溶于水生成亚硫酸可使紫色石蕊溶液变红，但不具有漂白酸碱指示剂的性质，不会使溶液褪色，C错误； D．常温下、遇浓硫酸发生钝化，钝化是化学反应，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2与酸性高锰酸钾溶液反应： B. 铁和稀硫酸溶液的反应： C. 少量SO2和NaOH溶液反应： D. 足量氨水与氯化铝溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+4升高到+6，中元素化合价从+7降低到+2，得失电子守恒，原子、电荷均配平，A正确； B．稀硫酸为弱氧化剂，与反应只能生成，正确离子方程式为，B错误； C．少量与反应生成正盐，正确离子方程式为，选项给出的是过量的反应，C错误； D．氨水为弱电解质不能拆写为，且氨水为弱碱，过量也无法溶解，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 11. 下列关于硫酸盐的说法正确的是 A. BaSO4可用作消化系统X射线检查时的“钡餐”是因为它是白色 B. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指CuSO4·5H2O C. 明矾中铝离子可以在水溶液中水解生成Al(OH)3胶体，因此明矾可以杀菌消毒 D. 农业上常用胆矾CuSO4·5H2O与氢氧化钠溶液混合制备农药波尔多液 【答案】B 【解析】 【详解】A．用作X射线检查的“钡餐”是因为其既不溶于水也不溶于胃酸，且不易被X射线透过，与其为白色的性质无关，A错误； B．为蓝色晶体，加热失去结晶水后生成白色的无水，与古籍记载特征相符，石胆就是五水硫酸铜，B正确； C．水解生成的胶体可以吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但胶体没有强氧化性，无法杀菌消毒，C错误； D．农业上波尔多液是由胆矾和石灰乳（氢氧化钙悬浊液）混合制备，不是与氢氧化钠溶液混合，D错误； 故选B。 12. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使紫色石蕊溶液变红的气体，说明生成了SO2 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】 【分析】该实验为浓硫酸与蔗糖的反应实验，过程①中浓硫酸将蔗糖中H、O原子按2:1的比例脱除生成碳，白色固体变黑；随后脱水生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成、和，大量气体使固体体积膨胀，整个过程蔗糖发生化学反应，化学键发生断裂。 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖中H、O原子按2:1的比例脱除生成碳，白色固体变黑体现脱水性，A正确； B．浓硫酸脱水过程放热，碳与发生反应，生成的大量气体会使固体体积膨胀，B正确； C．反应生成的、均为酸性氧化物，溶于水都能生成酸使紫色石蕊溶液变红，因此不能仅根据石蕊变红说明生成了，C错误； D．该过程中蔗糖发生化学反应，化学反应的本质包含旧化学键的断裂，因此蔗糖分子发生了化学键断裂，D正确； 故选C。 13. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下： 下列有关实验操作的说法不正确的是 A. 步骤中检验过量：静置后沿烧杯内壁滴加滴溶液，不出现沉淀 B. 试剂的加入顺序也可以为或 C. 步骤加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D. 操作是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，向粗盐水中加入氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，静置后先加入氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入饱和碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入稀盐酸，将溶液中的氢氧根离子和碳酸根离子除去后，再加热蒸发得到精盐。 【详解】A．检验过量：静置后沿烧杯内壁滴加滴溶液，不出现沉淀说明被完全除掉，则可说明过量，A正确； B．由分析可知，饱和溶液可除去以及过量的，故iii一定要在i后面加入，则顺序不可以是或，B错误； C．步骤iv加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性说明过量的氢氧根离子和碳酸根离子完全除去，C正确； D．操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干得到氯化钠，D正确； 故选B。 14. 用小试管收集某气体，再倒扣在水槽(水足量)中，最终小试管中有气体剩余的是 A. HCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢极易溶于水，最终试管中几乎没有气体剩余； B．氨气极易溶于水，最终试管中几乎没有气体剩余； C．，，设二氧化氮、氧气均为4mol，则反应后剩余3mol氧气； D．，，则一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸，最终试管中几乎没有气体剩余； 故选C。 15. 与在催化剂条件下反应的物质转化关系如图，b呈红棕色。下列对该过程的分析错误的是 A. NO体现了还原性 B. a是O2，c是SO3 C. NO是催化剂 D. ii过程NO是氧化产物 【答案】D 【解析】 【分析】b呈红棕色，故b为，过程i中与a反应生成，则a为；过程ii中与反应生成和c，元素化合价升高，故c为。在反应过程中先消耗后生成，为该反应的催化剂，据此解答。 【详解】A．过程i中转化为，元素化合价从+2价升高到+4价，作还原剂，体现还原性，A正确； B．由分析可知，a为，c为，B正确； C．在过程i中参与反应，过程ii中重新生成，反应前后质量和化学性质不变，属于该反应的催化剂，C正确； D．过程ii中的元素化合价从+4价降低为中的+2价，是还原产物，D错误； 故选D。 16. 如图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列分析正确的是 A. “吸收”步骤中为还原剂 B. 通入空气是将氧化为 C. 由反应过程可推知氧化性的强弱顺序： D. 该尾气处理工艺要消耗大量的和空气来氧化尾气中的 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程可知，吸收反应：2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4，氧化反应：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，据此分析解题。 【详解】A．“吸收”步骤中发生的反应为2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4，Fe的化合价降低，则Fe2(SO4)3发生还原反应、为氧化剂，A错误； B．由分析可知，通入空气是将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，B错误； C．“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：①2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4；②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①中氧化剂是Fe3+，氧化产物是SO；氧化性：Fe3+>SO（氧化剂>氧化产物），②中氧化剂是O2，氧化产物是Fe3+,氧化性：O2>Fe3+，故，C正确； D．根据上述分析及题给反应方程式得，溶液在上述流程中可以循环使用，不需消耗大量的，D错误； 故选C。 17. 实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的。对实验现象的分析正确的是 A. 烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应 B. 烧瓶内剩余气体，是因为的溶解已达饱和 C. 喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D. 取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧瓶中形成喷泉，不一定是因为氨气与水发生了反应引起的，还有可能是因为氨气极易溶于水造成的，A项错误； B．烧瓶中剩余少量气体可能是空气，来源于实验中某个操作，比如图中止水夹下方的玻璃管未插入水中时会有空气进入，B项错误； C．喷泉停止后，加热烧瓶，一水合氨分解产生氨气，瓶内压强增大，则烧杯中的水不会继续喷如烧瓶，C项错误； D．烧瓶中溶液变红，说明溶液呈碱性，原因是，D项正确； 答案选D。 18. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是 A．验证非金属性：Cl＞C＞Si B．验证铜与浓硫酸反应生成SO2 C．检验木炭与浓硫酸反应产生的CO2 D．实验室收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．验证非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不是的最高价含氧酸，且挥发的也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明非金属性，A错误； B．反应生成的中混有挥发出的硫酸蒸气，也可使石蕊溶液变红，且右侧试管无出气口，装置不安全，易发生倒吸，无法验证生成，B错误； C．木炭与浓硫酸反应同时生成，也能使澄清石灰水变浑浊，未除去无法检验，C错误； D．易与空气中反应，不能用排空气法收集，且难溶于水，可用排水法收集，D正确； 故选D。 19. 氮元素和硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a一定是氨气，b不一定是硫化氢 B. d、e在一定条件下可分别通过化合反应得到 C. g溶液浓度越大，则H+浓度越大，导电性越好 D. c、d若为同种元素的氧化物，则常温下能相互转化 【答案】C 【解析】 【分析】a为、b为或、c为、d为或（）、e为、f为、g为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，a为-3价的氢化物，只有；b为-2价氢化物，可以是或，A正确； B．若d为，可由与化合得到；e为，可由与化合得到，二者均可通过化合反应制得，B正确，不符合题意； C．g为，浓硫酸中主要以分子形式存在，电离出的浓度很小，导电性弱，并非浓度越大浓度越大、导电性越好，C错误； D．c、d为同种元素的氧化物时，可以为和（），常温下与反应生成（），与水反应生成和，二者可常温相互转化，D正确； 故选C。 20. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中应通足量空气使SO2完全转化，提高原料利用率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用石灰乳吸收 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿主要成分为，生产硫酸的核心目标产物为。流程第一步为黄铁矿与空气加热反应，生成与等废渣；第二步为与空气中的反应转化为，该反应为可逆反应；第三步为用98.3%浓硫酸吸收得到最终产物硫酸。 【详解】A．反应I的反应物为和，生成物为和，配平后的化学方程式为，选项给出的方程式配平正确，元素守恒，A正确； B．Ⅱ中转化为的反应为可逆反应，存在反应限度，即便通入足量空气也无法使完全转化，B错误； C．硫黄为单质硫，与反应仅生成，无固体废渣产生，替换黄铁矿后可减少废渣的产生，C正确； D．生产过程中产生的尾气含有、等酸性氧化物，可与碱性的石灰乳发生反应被吸收，D正确； 故选B。 21. 某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是 A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C. 根据实验3判断还原性：I->Br- D. 上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 【答案】C 【解析】 【分析】实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。 【详解】A．实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理； B．实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br-＞Cl-，故B合理； C．②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I-＞Br-的结论，故C不合理； D．实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理； 选C。 第二部分 非选择题 本部分共3题，共52分。 22. 根据物质性质，回答下列问题 （1）补齐物质与其用途之间的连线。_____________ 物质 用途 A．液氨 a．供氧剂 B．碳酸氢钠 b．制冷剂 C．氧化铁 c．食品膨松剂 D．过氧化钠 d．食品防腐、抗氧化 E．二氧化硫 e．红色颜料 （2）化工厂用浓氨水检验氯气是否漏气，利用的反应如下：。 ①氯元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，作还原剂的物质是________。 ②由反应方程式可知，该条件下氧化性________ (填“强于”或“弱于”)。 ③判断氯气管道漏气的现象是________________。 ④若每消耗3 mol，则生成的体积是________L(标准状况)，转移电子的物质的量是________mol。 【答案】（1） （2） ①. 降低 ②. ③. 强于 ④. 有白烟产生 ⑤. 22.4 ⑥. 6 【解析】 【小问1详解】 液氨沸点低，汽化时吸收大量热，可作制冷剂；碳酸氢钠受热易分解生成气体，可作食品膨松剂；氧化铁为红棕色固体，俗称铁红，可作红色颜料；过氧化钠与、反应可生成，可作供氧剂；二氧化硫具有还原性，适量二氧化硫可用于食品防腐、抗氧化；故答案为； 【小问2详解】 ①反应前中氯元素化合价为0价，反应生成的中氯元素化合价为-1价，化合价降低； 氧化还原反应中还原剂失电子、化合价升高、发生氧化反应，中部分氮元素化合价从-3价升高为中的0价，失电子化合价升高，故作还原剂； ②氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中是氧化剂、是氧化产物，故氧化性强于； ③反应生成的是白色固体小颗粒，分散在空气中形成白烟，可据此判断管道漏气； ④由反应方程式可知，消耗3 mol时生成1 mol，标准状况下生成的体积为； 氯元素化合价由0价变为-1价，1个反应得到2个电子，3 mol反应共转移6 mol电子。 23. NH3是一种重要的化工原料。小组同学设计实验制备氨并进一步制备硝酸。 Ⅰ．制取NH3（尾气处理装置已省略）。 （1）A中反应的化学方程式是_______。 （2）B中碱石灰（主要成分为CaO和NaOH）的作用是______。 （3）C中氨的收集装置可选用______（填“①”或“②”）。 （4）若A中固体只有NH4Cl不能实现氨的制备，请用化学方程式解释原因______。 Ⅱ．制备硝酸 （5）装置D中发生反应的化学方程式是_______。 （6）能证明制得硝酸的实验现象是______。 （7）小组同学按如图所示组装实验仪器，检验装置气密性后进行实验，没有观察到预期现象。对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有______的洗气装置，成功制得硝酸溶液。 【答案】（1） （2）干燥NH3 （3）② （4）、 （5） （6）F中紫色石蕊溶液变红 （7）浓硫酸 【解析】 【分析】A中氯化铵和氢氧化钙反应制取NH3，B中碱石灰（主要成分为CaO和NaOH）的作用是干燥NH3，C中可用向下排空法收集氨气。 【小问1详解】 A中氯化铵和氢氧化钙反应制取NH3，反应的化学方程式是。故答案为：； 【小问2详解】 B中碱石灰（主要成分为CaO和NaOH）具有吸水性，作用是干燥NH3。故答案为：干燥NH3； 【小问3详解】 氨气的密度比空气小，可用向下排空法收集氨气，C中氨的收集装置可选用②。故答案为：②； 【小问4详解】 若A中固体只有NH4Cl不能实现氨的制备，氯化铵受热分解生成的氯化氢和氨气在试管口又重新反应生成氯化铵固体，用化学方程式解释原因、。故答案为：、； 【小问5详解】 氨气和氧气在加热催化剂作用下发生催化氧化反应，装置D中发生反应的化学方程式是。故答案为：； 【小问6详解】 硝酸能使石蕊溶液变红，能证明制得硝酸的实验现象是F中紫色石蕊溶液变红。故答案为：F中紫色石蕊溶液变红； 【小问7详解】 由于氨气过量，可能会与硝酸反应，致使观察不到溶液变红的现象；可以在丙与丁之间连接一个能除去氨气的装置，对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有浓硫酸的洗气装置，成功制得硝酸溶液。故答案为：浓硫酸。 24. 化学小组对的性质进行理论分析和实验探究。 （1）理论分析 ①从物质类别角度，属于盐，可以与硫酸发生复分解反应产生______气体。 ②从元素价态角度，中的S为-2价，一定条件下可以被氧化为S、______或。 （2）实验I：与稀硫酸反应制备并研究其性质 ①B中反应的化学方程式为______________________________________。 ②经检验，C中的黑色沉淀为CuS。结合化学方程式说明上述实验不能用CuS代替制备的理由：______________________________________。 （3）实验II：探究一定条件下NaHS与溶液反应过程中pH变化情况。 在密闭反应器中加入一定浓度的溶液，再逐滴加入NaHS溶液，时搅拌均匀并开始测定体系的pH，很快可见黄色浑浊，随着反应的进行黄色浑浊逐渐消失，得到无色溶液，随后有气体产生，相应的pH-t变化曲线如下图。 ①生成黄色浑浊的离子方程式：_________。 ②黄色浑浊消失的离子方程式（已知该条件下S单质可被氧化为）：_____________________。 ③时刻前体系的pH变化不大，结合上述方程式进行解释：_____________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. C中发生反应，说明CuS与稀硫酸不反应 （3） ①. ②. 或 ③. 当反应①生成的速率与反应②消耗的速率相当时，体系中pH基本不变 【解析】 【分析】实验I中，A内与稀硫酸反应产生，气体通入B的水溶液后生成淡黄色的S沉淀，未反应的再进入C的溶液，生成黑色CuS沉淀。分析能否用CuS制备时，要联系C中生成沉淀时的溶液组成。实验II中，黄色浑浊先出现后消失，对应S的生成和进一步氧化，应联系两步反应对溶液酸碱性的影响分析pH变化。图中pH纵轴由上向下增大，因此曲线整体向上表示pH逐渐减小，溶液由碱性逐渐变为酸性。 【小问1详解】 ①与硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠和挥发性的硫化氢，反应为，因此产生的气体为。 ②中硫元素为-2价，被氧化时硫元素的化合价升高。硫元素常见的较高化合价有0、+4、+6价，分别可对应S、、，因此填； 【小问2详解】 ①B中通入的与水溶液反应，产生淡黄色S沉淀。中的硫元素由-2价升高到0价，每个硫原子失去2个电子；中的硫元素由+4价降低到0价，每个硫原子得到4个电子。根据得失电子数相等，参加反应的与的分子数之比为2∶1，再根据原子守恒配平，得到。 ②C中的黑色沉淀为CuS，说明通入的与发生复分解反应，同时生成，化学方程式为。CuS能在生成稀硫酸的溶液中形成沉淀，说明CuS与稀硫酸不反应，因此不能用CuS代替与稀硫酸反应制备； 【小问3详解】 ①反应初期溶液呈碱性，黄色浑浊为S。中的硫元素由-2价升高到0价，每个硫原子失去2个电子；中的氧元素由-1价降低到-2价，每个分子中的两个氧原子共得到2个电子。因此，参加反应的与的数目之比为1∶1，结合原子守恒和电荷守恒，得到。 ②题目说明S可被氧化为，硫元素由0价升高到+6价，每个硫原子失去6个电子，而每个分子中的两个氧原子共得到2个电子，因此参加反应的S与的数目之比为1∶3。结合原子守恒和电荷守恒，反应可表示为，也可表示为。S被消耗并转化为溶液中的，因此黄色浑浊逐渐消失。 ③反应①每生成1 mol S，同时生成1 mol ；反应②每消耗1 mol S，同时消耗2 mol 。在时刻前，两步反应同时进行，反应①生成的速率与反应②消耗的速率相当，使溶液中的变化不大，因此体系的pH基本不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $