北京市首都师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期月考 化学试题

首都师大附中2026－2027学年第一学期学科挑战赛 高 一 化 学 命题人：高一化学备课组 审题人：高一化学备课组 第Ⅰ卷（共48分） 一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1．下列物质不是由分子构成的是 A．HBr B． C． D．NaCl 2．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．数量相同的下列微粒，包含电子总数与其他微粒不同的是 A．Na B． C． D． 4．对化学物质的合理分类有助于对化学的理解，下列关于物质分类说法正确的是 A．仅由一种元素组成的物质一定是单质 B．碱性氧化物一定都是金属氧化物 C．根据酸的性质，可以将硫酸归类为强酸、含氧酸、易挥发酸 D．纯碱、小苏打、熟石灰都属于化合物，且它们都属于盐类 5．下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl NaOH CO B C CaO D KOH NO 6．下列离子能在使紫色石蕊变红的溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．下列选项中的不同情境可以用同一个离子方程式表示的是 A．用KOH溶液或溶液吸收少量 B．用稀盐酸处理试管内壁残留的碳酸钠或碳酸钙 C．将少量或过量稀硫酸加入溶液 D．将少量或过量通入NaOH溶液 8．类比推理是化学学习的重要工具，下列类比推理过程或结论不合理的是 A．氢前金属Fe可以从稀盐酸中置换出，推测Fe也可以从稀硫酸中置换 B．酸性氧化物、均能与水化合，推测也能与水化合 C．难溶弱碱受热易分解，推测受热也易分解 D．碱性氧化物CaO能与化合，推测也能与化合 9．已知实验室用下列反应制备： 部分溶于水，得到的水溶液称为氯水，氯水中会发生反应，该反应生成的HClO是一种弱酸，根据上述信息判断下列说法正确的是 A．可以与酸反应得到盐和水，所以是碱性氧化物 B．实验室制备不能使用排水法收集，应当使用排空气法 C．实验室制备的主要混有的杂质是水蒸气，用浓硫酸干燥后可得纯净 D．氯水中大量存在的离子主要有、和 10．下列情境对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．实验室制备： B．利用NaOH溶液吸收： C．铁丝溶于稀硫酸： D．少量与过量反应： 11．在甲、乙两溶液中，分别大量含有下列离子中的三种：、、、、、，已知甲溶液无色，则下列说法不正确的是 A．甲溶液中含有大量 B．乙溶液中各离子数目最多的一定为 C．向乙溶液中通入适量会产生沉淀 D．根据已知信息可以完全确定甲、乙两溶液中分别含有的所有离子 12．某工业废水中含有大量重金属离子、与，现需将三种金属离子分别转化为沉淀以对其进行分离和重新利用（如下图所示），可选试剂包括溶液、KCl溶液、溶液、KOH溶液，下列说法不正确的是 A．沉淀A的主要成分为AgCl B．试剂2为溶液 C．溶液b中仍然含有大量 D．上述流程中无需使用溶液 13．图中“——”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“”表示箭头两侧的物质可以通过一步反应相互转化，下列选项符合该图要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe B NaOH C NaOH D HCl 14．下列实验现象与结论相符的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，然后加入少量溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 B 向某溶液中加入一定量溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 C 向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 D 向某NaOH固体样品中加入少量浓盐酸，将所得气体通入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊变红 NaOH固体已经变质 15．用化学沉淀法除去粗盐中的、、的过程如下。 下列说法正确的是 A．步骤ii中加入的试剂可以换为溶液 B．步骤ii与步骤iii的主要目的分别为除去与除去 C．滤液中大量存在的离子只有、与 D．步骤vi中加入的盐酸不能过量，避免使所得溶液显酸性 16．向一定量溶液中逐滴滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图（B点和C点对应的溶液体积分别为10和20 mL）。下列说法不正确的是 A．AB段主要反应为： B．B点之后继续滴加溶液不再产生沉淀 C．C点对应的溶液主要溶质是 D．C点之后继续滴加溶液不再发生化学反应 第Ⅱ卷（共52分） 17．（22分）化学基础知识考察 （1）炒菜时放入“加碘食盐”可以补充人体需要的常量元素Na和Cl，也可以补充人体需要的微量元素I。 ① 画出的离子结构示意图 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​； ② 我国市售的“加碘食盐”中含有添加剂碘酸钾（），该化合物中I元素的化合价为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​； （2）写出下列情境中主要反应对应的离子方程式： ① 将表面有铁锈的铁钉置入稀硫酸中，开始反应时固体溶解，溶液变为黄色： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​；反应一段时间后溶液中出现无色气泡： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​； ② 向溶液中滴加NaOH溶液： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​； ③ 人体摄入会导致急性中毒，在做胃肠道X光造影时，需口服悬浊液（钡餐），不能使用作为“钡餐”的原因： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​； （3）观察下列物质，按照要求填空（填入字母即可） A．固体 B．熔融 C．石墨 D．Fe E．酒精 F．AgCl固体 G．溶液 H．烧碱 I．盐酸 J． ① 能够导电的物质有 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​； ② 属于电解质的物质有 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​； ③ 属于非电解质的物质有 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​； （4）胆矾的成分为，溶于水后可得到溶液。为了测定某胆矾样品（杂质不与NaOH反应）的纯度，设计如下实验：称取4.0 g胆矾样品于洁净烧杯中，然后用量筒量取36.0 mL蒸馏水（假定该温度下蒸馏水的密度为1.0 g/mL）加入烧杯并用玻璃棒充分搅拌，固体全部溶解得澄清溶液A。向该溶液中加入过量NaOH溶液后过滤，所得固体经过充分洗涤后低温干燥，称量其质量为1.47 g。 可能用到的相对分子质量： 18　NaOH 40　 98　 160 ① 实验中发生反应的离子方程式为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​； ② 溶液A的溶质质量分数为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​； ③ 该胆矾样品的纯度为： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​； 18．（15分）现有一份混有和的固体样品，为了制得纯净的晶体，甲同学根据粗盐提纯的经验，设计了如下实验方案 已知：①沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。 ②溶解度随温度变化关系如下表所示 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 回答下列问题： （1）步骤①~③中，加入相应试剂后都需要进行的操作是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​；该操作需要使用的玻璃仪器有 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填相应的字母）； a．玻璃棒 b．烧杯 c．量筒 d．试管 e．漏斗 （2）试剂a与沉淀B的主要成分分别为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​、 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填化学式）； （3）步骤③的目的为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​； （4）步骤④分为两个小步进行， ① i中发生反应的离子方程式为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​； ② 补全ii的操作： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​； （5）甲同学在提纯过程中利用pH试纸监测加入试剂d的总量，乙同学认为pH试纸的精准度不够，很可能导致制备的固体含有杂质，为此乙同学设计了下列实验，根据实验结论补全实验步骤中的操作与现象： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​； 【实验步骤】取少量甲同学提纯的固体置于洁净试管中，向其中加入足量稀盐酸…… 【实验结论】试剂d加入量不足导致制备的固体中含有杂质。 19．（15分）某兴趣小组探究铝与铜盐溶液的反应，并探究阴离子对反应的影响。 小组同学设计两种铜盐溶液分别与金属铝片（经打磨后）的反应，如下图： 已知：本实验中所用两种铜盐溶液的浓度相等 小组同学发现两支试管中出现的现象不同： 试管Ⅰ：短时间无变化，数小时后铝片上仅有少量红色铜。 试管Ⅱ：立即产生大量气泡，铝片上迅速有红色铜出现，有少量蓝色沉淀。 （1）①试管Ⅰ中铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​； ②试管Ⅱ中产生的气体经点燃检验发出爆鸣声，该气体为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​； （2）探究两支试管中出现不同现象的原因： ① 对比两支试管中的不同现象作如下假设猜想： 假设1：相对于铝与硫酸铜溶液的反应，铝与氯化铜溶液反应时，对该反应有 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​作用； 假设2：溶液显中性， ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​； ② 设计实验方案： （i）验证“假设1”的实验设计：另取试管Ⅲ，向其中加入 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​溶液并加入少量 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​固体，然后向试管Ⅲ中加入与之前实验所用相同大小的打磨好的铝片，观察到试管Ⅲ中 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填实验现象），说明假设1成立。 （ii）验证“假设2”的实验设计：另取两个试管，分别装入相同体积的和溶液，然后分别向两试管中滴加两滴 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​，溶液都变红，证明“假设2”不成立。 ③ 结论：铝和铜盐溶液反应时，因 存在，反应速率加快且有气体产生。兴趣小组同学认为可能是反应过程中，Al会部分被氧化产生主要成分为的氧化膜，的存在能够破坏Al表面的氧化膜。 学科网（北京）股份有限公司 $