精品解析：天津市咸水沽第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

天津市咸水沽第一中学2026-2027学年度第一学期 高二年级第一次月考化学测试卷 可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12 P：31 Na：23 Cl：35.5 一、选择题：（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项。） 1. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是 A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B. 正向吸热的可逆反应，其他条件不变，升温可以使正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 为了减小稀盐酸与石灰石反应的速率，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D. 有气体参与的反应若增大压强，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 2. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 对于反应，在光照和点燃条件下的不相同 C. ；，则 D. ，则相同条件下，白磷比红磷稳定 3. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为   B. 在101 kPa时，4 g 完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：   C. 1 mol 和3 mol 充分反应生成放出38.6 kJ热量，则热化学方程式为：   D. 已知：  ，则和反应：   4. 在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是 A. v(A)=1.5mol/(L·s) B. v(B)=0.05 mol/(L·s) C. v(C)=1.8mol/(L·min) D. v(D)=2.0mol/(L·min) 5. 化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 图①可表示和反应的热效应 B. 图②中的可表示甲烷的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和反应热偏小 D. 图④加入催化剂可以同时降低、，但不改变反应的 6. 已知有如下热化学方程式，下列判断错误的是 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 7. 下列有关能量转化的说法不正确的是 A. 时，碳的燃烧热为 B. 转化Ⅱ的热化学方程式为 C. 在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 8. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是 A. 增加Ni的用量，可加快该反应速率 B. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO) C. 减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 D. 选择合适的催化剂可提高CO转化率 9. 羰基硫(O=C=S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某此害虫和真菌的危害。羰基硫的氢解反应为，涉及键能如表所示。下列说法不正确的是。 化学键 H—H C=O(COS) C=S H—S 436 745 580 339 1076 A. 反应过程中有极性键的断裂与形成 B. COS比稳定 C. 断裂放出的能量 D. 该反应的焓变 10. 在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 11. 在恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能说明反应已达平衡状态的是 A. 恒温条件下，混合气体的压强不发生变化 B. 绝热条件下，化学平衡常数K不再改变 C. 混合气体的密度不发生变化 D. 的质量不发生变化 12. 利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 降低温度 B. 增大压强同时加催化剂 C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 13. 下列反应或现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释的是 A. 唾液可以使淀粉水解速率加快 B. 对，压缩容器体积增加压强，平衡体系颜色变深 C. 反应，扩大容器体积，平衡逆向移动，所以平衡体系颜色变深 D. 工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率 14. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是 A．探究压强对平衡的影响 B．测定氧气的生成速率 C．验证反应是吸热还是放热 D．探究温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 15. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在30min时减少压强，40min时升高温度，其变化如图所示。下列说法正确的是 A. 8min时达到化学平衡状态 B. 反应方程式中的 C. 正反应为吸热反应 D. 第25min时C的化学反应速率小于35min时C的化学反应速率 16. 下列叙述正确的是 A. 在恒温恒容条件下发生的反应，平衡后再充入一定量的，平衡向正反应方向移动，的转化率减小。 B. 平衡后，加少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变浅 C. 在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为0.5 mol/L，将容器容积扩大到原来的三倍，测得为0.2 mol/L则A为气体， D. 平衡后，保持温度压强不变充入氦气，则平衡不移动 17. 已知A(g)+B(g) 2C(g) △H =akJ•mol﹣1，反应平衡常数K与温度的关系如表所示： 温度/℃ 750 900 1100 K值 5.6 4 2.8 900℃时，向2L的密闭容器中充入0.40molA和0.40molB，经10s反应达到平衡状态。下列说法不正确的是 A. a＜0 B. 0～10s内，A的反应速率是0.01mol•L﹣1•s﹣1 C. 平衡时，C的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1 D. 若将容器容积缩小为原来的一半，则B的转化率为50% 18. 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应 B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C. ③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D. ④中纵坐标为的百分含量，则a点 第Ⅱ卷 笔试部分（共46分） 19. 研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。 （1）已知在101 kPa，甲醇的熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。在25℃时，甲醇的燃烧热为726.5 kJ/mol。则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________________________________________ （2）历史上曾用“地康法”制氯气，反应为，已知相关化学键的键能如表所示。 化学键 Cl—Cl 中的化学键 O—H H—Cl 247 497 463 431 ①该反应的为__________。 ②该反应转移0.4 mol电子时，放出__________kJ热量。 （3）一定条件下在水溶液中1 mol 、（）的能量（kJ）相对大小如图所示，用离子符号表示的热化学方程式________________________________________。 （4）已知：      请回答： ①与反应生成气态水的热化学方程式________________________________； ②断开1 mol 键所需能量约为__________kJ。 （5）已知：  。若将一定量的浓硫酸溶液、稀硫酸溶液、稀盐酸、稀醋酸分别和稀氢氧化钡反应生成1 mol ，其反应热分别为、、、，则、、、由大到小的关系为_________________________________。 20. 实验是科学研究的重要方法。 Ⅰ．某实验小组用100 mL  NaOH溶液与60 mL 硫酸进行中和热的测定，装置如图所示，回答下列问题： （1）①图中装置缺少的仪器是__________； ②硫酸稍过量的目的是__________。 （2）请填写下表中的平均温度差： 实验次数 起始温度T/℃ 终止温度 平均温度差 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 __________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （3）近似认为 NaOH溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的生成1 mol 时对应的中和反应热__________（取小数点后一位）。上述结果与有偏差，产生偏差的原因可能是__________。 A．量取NaOH溶液时仰视读数  B．为了使反应充分，向酸中分次加入碱 C．实验装置保温隔热效果差  D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 Ⅱ．某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 已知 实验 酸性溶液的体积/mL  溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （4）表中__________mL。 （5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。 （6）实验①测得溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率__________。 21. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）工业合成氨，反应过程中的能量变化如图所示，该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低（填“升高”或“降低”或“不变”）理由是_____________________________。 （2）该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是__________。 A. B. 单位时间内每消耗amol 的同时消耗3amol  C. 单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3amol氢氢单键 D. E. 气体总密度不变 F. 气体平均摩尔质量不变 （3）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，既能加快反应速率又提高的转化率，可以采取的合理措施有__________。（填代号） a．高温        b．加入催化剂        c．增加的浓度        d．增加的浓度        e．分离出        f．高压 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）。 ①图象中和的关系是：__________（填“>，<或=”，下同）。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是__________（填字母）。 （5）恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入5.2 mol 和2 mol ，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下该反应的化学平衡常数__________。 ②0-5 min，__________。 ③若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入、和各4 mol，化学平衡将向__________反应方向移动（填“不移动”或“正”或“逆”）。 （6）相同温度下，向恒容密闭容器A、恒压密闭容器B和绝热密闭容器C三容器中均充入1 mol 和3 mol ，若开始时三个容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中的体积分数为a，放出热量；B中的体积分数为b，放出热量；C中的体积分数为c，放出热量。则：a__________b（填“>”、“=”或“<”，下同），__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市咸水沽第一中学2026-2027学年度第一学期 高二年级第一次月考化学测试卷 可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12 P：31 Na：23 Cl：35.5 一、选择题：（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项。） 1. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是 A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B. 正向吸热的可逆反应，其他条件不变，升温可以使正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 为了减小稀盐酸与石灰石反应的速率，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D. 有气体参与的反应若增大压强，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的吸放热由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件无关，需要加热的反应不一定是吸热反应，如木炭燃烧需要点燃但属于放热反应，A错误； B．升高温度会增大活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，与反应的热效应无关，B错误； C．加入的氯化钠溶液中不参与反应，溶液会稀释盐酸，使降低，可减小稀盐酸与石灰石的反应速率，C正确； D．增大压强仅会增加单位体积内的活化分子数目，活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 2. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 对于反应，在光照和点燃条件下的不相同 C. ；，则 D. ，则相同条件下，白磷比红磷稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同质量的水凝固为冰放出热量，说明水的能量高于冰，A错误； B．只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，光照和点燃条件下该反应的相同，B错误； C．等量气态的能量高于固态，燃烧放出的热量更多，放热反应为负值，放出热量越多越小，故，C正确； D．该反应为吸热反应，说明红磷能量低于白磷，能量越低物质越稳定，红磷比白磷稳定，D错误； 故选C。 3. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为   B. 在101 kPa时，4 g 完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：   C. 1 mol 和3 mol 充分反应生成放出38.6 kJ热量，则热化学方程式为：   D. 已知：  ，则和反应：   【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热定义为可燃物完全燃烧生成指定产物的反应热，该选项中反应物正丁烷的物质的量为，对应应为，正确的热化学方程式为，A错误； B．的物质的量为，完全燃烧生成液态水放热，热化学方程式中物质聚集状态、焓变数值和符号均符合规范，B正确； C．与合成氨的反应为可逆反应，和 不能完全反应，因此 完全反应放出的热量大于，应小于，C错误； D．和反应除了生成水，还生成固体，沉淀生成过程放热，因此生成时放出的热量大于，应小于，D错误； 故选B。 4. 在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是 A. v(A)=1.5mol/(L·s) B. v(B)=0.05 mol/(L·s) C. v(C)=1.8mol/(L·min) D. v(D)=2.0mol/(L·min) 【答案】D 【解析】 【分析】在单位相同的条件下，将不同物质转化为同一种物质表示的反应速率，得到的数值越小，该反应的反应速率越慢。 【详解】A．A为固体，不能表示化学反应速率； B．v（B）=0.05mol•L-1•s-1=（0.05×60）mol•L-1•min-1=3mol•L-1•min-1； C．v（B）=v（C）=0.6mol•L-1•min-1； D．v（B）=v（D）=0.5mol•L-1•min-1； 根据以上分析知，反应速率快慢顺序是B＞C＞D， 故选：D。 5. 化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 图①可表示和反应的热效应 B. 图②中的可表示甲烷的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和反应热偏小 D. 图④加入催化剂可以同时降低、，但不改变反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．与的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，图①表示放热反应的能量变化，与实际不符，A错误； B．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质，其中H元素对应产物为液态，图②中生成物水为气态，故不能表示甲烷的燃烧热，B错误； C．铜为热的良导体，用铜丝代替环形玻璃搅拌棒会导致热量散失更多，测得的温度差偏小，中和反应的为负值，故测得的偏大，C错误； D．催化剂可同时降低正、逆反应的活化能，即同时降低、，但反应的由反应物和生成物的总能量差决定，故不变，D正确； 故选D。 6. 已知有如下热化学方程式，下列判断错误的是 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．①②均为放热反应，，，碳完全燃烧生成二氧化碳比碳不完全燃烧生成一氧化碳放出热量多，对应小，所以，A正确； B．根据盖斯定律，方程式关系 ，进行对应计算，则，B正确； C．方程式，则，C错误； D．由C选项分析，整理得，D正确； 故答案选C。 7. 下列有关能量转化的说法不正确的是 A. 时，碳的燃烧热为 B. 转化Ⅱ的热化学方程式为 C. 在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，的燃烧热为完全燃烧生成二氧化碳所放出的热量，所以碳的燃烧热为，故A正确； B．转化Ⅱ为和反应生成放出热量，则和反应生成放出热量，则转化Ⅱ的热化学方程式为，故B正确； C．据图知，碳和氧气反应生成二氧化碳时放出热量，焓变=反应物总键能-生成物总键能，说明反应物总键能小于生成物总键能，故C错误； D．据图知，与反应转化为时放出热量为，所以由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为，故D正确； 答案选C。 8. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是 A. 增加Ni的用量，可加快该反应速率 B. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO) C. 减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 D. 选择合适的催化剂可提高CO转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A. Ni为固体，增加Ni的用量，反应速率不变，A错误； B. 该反应达到平衡时，反应方向相反，速率之比等于计量数之比，则4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，B正确； C. 减压，平衡逆向移动，温度未变，则反应的平衡常数不变，C错误； D. 选择合适的催化剂可提高反应速率，对CO转化率无影响，D错误； 答案为B。 【点睛】催化剂对化学反应式有影响，对化学平衡无影响。 9. 羰基硫(O=C=S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某此害虫和真菌的危害。羰基硫的氢解反应为，涉及键能如表所示。下列说法不正确的是。 化学键 H—H C=O(COS) C=S H—S 436 745 580 339 1076 A. 反应过程中有极性键的断裂与形成 B. COS比稳定 C. 断裂放出的能量 D. 该反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中C=O、C=S键断裂，S-H、形成，有极性键的断裂与形成，A正确； B．COS键能之和为745+580=1325，的键能之和为339×2=678，故COS比稳定，B正确； C．断裂需要吸收能量，C错误； D．，该反应的焓变，D正确； 答案选C。 10. 在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．作催化剂，使反应的活化能减小，但是不改变，故A错误； B．作催化剂，FeO＋是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，故B错误； C．已知两步反应分别为①(慢)；② (快)，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，故C错误； D．由可知，若转移2mol电子，则生成的N2为1mol，在标准状况下为，故D正确； 故答案选D。 11. 在恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能说明反应已达平衡状态的是 A. 恒温条件下，混合气体的压强不发生变化 B. 绝热条件下，化学平衡常数K不再改变 C. 混合气体的密度不发生变化 D. 的质量不发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为气体总物质的量不变的反应，恒温条件下，混合气体的压强始终不发生变化，不能判定平衡状态，故A错误； B．K与温度有关，则绝热条件下，化学平衡常数K不再改变，可知温度不变，达到平衡状态，故B正确； C．混合气体的体积不变，质量为变量，则混合气体的密度不发生变化，达到平衡状态，故C正确； D．Fe2O3的质量不发生变化，符合平衡的特征“定”，达到平衡状态，故D正确； 故选：A。 12. 利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 降低温度 B. 增大压强同时加催化剂 C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 【答案】B 【解析】 【详解】A、降低温度，反应速率减慢，且平衡左移，NO转化率降低，A错； B、由平衡移动原理知，增大压强平衡右移，NO转化率增大，反应速率加快，加催化剂反应速率也加快，B选项正确； C、升高温度平衡右移，但是同时充入N2平衡左移，无法确定最终平衡向哪个方向移动，错误 D、及时将CO2和N2从反应体系中移走，平衡右移，NO的转化率增大，但是反应的速率减小。 答案选B。 13. 下列反应或现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释的是 A. 唾液可以使淀粉水解速率加快 B. 对，压缩容器体积增加压强，平衡体系颜色变深 C. 反应，扩大容器体积，平衡逆向移动，所以平衡体系颜色变深 D. 工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率 【答案】D 【解析】 【详解】A．唾液中的淀粉酶是催化剂，仅加快反应速率，不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．反应的前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因为容器体积减小，使浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．扩大反应的容器体积时，压强减小，平衡逆向移动，但体积增大的影响大于平衡移动的影响，最终浓度比原平衡时小，体系颜色变浅，C错误； D．工业合成氨的反应为，其为可逆反应，增大反应物的浓度，平衡正向移动，可提高的利用率，符合勒夏特列原理，D正确； 故选D。 14. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是 A．探究压强对平衡的影响 B．测定氧气的生成速率 C．验证反应是吸热还是放热 D．探究温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前后气体分子数相等，压强改变平衡不移动，无法探究压强对平衡的影响，A错误； B．长颈漏斗下端未液封，反应生成的会从长颈漏斗逸出，无法准确测定的体积，不能测定氧气生成速率，B错误； C．若反应本身有气体生成，无法区分导管口的气泡是反应放热使空气膨胀导致，还是反应生成气体导致，无法验证反应的热效应，C错误； D．反应，向乙烧杯中加入，与水反应放热使乙体系温度升高，甲温度保持不变，仅温度为单一变量，通过观察两烧瓶内气体颜色的变化可探究温度对平衡移动的影响，D正确； 故选D。 15. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在30min时减少压强，40min时升高温度，其变化如图所示。下列说法正确的是 A. 8min时达到化学平衡状态 B. 反应方程式中的 C. 正反应为吸热反应 D. 第25min时C的化学反应速率小于35min时C的化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，8min后，c(A)、c(B)继续减小至不变，c(C)继续增大至不变，8min时反应未平衡，正在正向进行，故A错误； B．由图可知，0~20min，，所以反应方程式中的，故B正确； C．由图可知，30~40min处于平衡状态，40min时升高温度后，c(A)、c(B)增大，c(C)减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，故C错误； D．20~30min处于平衡状态，由于左右两边气体化学计量数之和相等，30min时减少压强，平衡不移动，但同温时减压，反应速率减小，第25min时C的化学反应速率大于35min时C的化学反应速率，故D错误； 故答案为：B。 16. 下列叙述正确的是 A. 在恒温恒容条件下发生的反应，平衡后再充入一定量的，平衡向正反应方向移动，的转化率减小。 B. 平衡后，加少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变浅 C. 在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为0.5 mol/L，将容器容积扩大到原来的三倍，测得为0.2 mol/L则A为气体， D. 平衡后，保持温度压强不变充入氦气，则平衡不移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒温恒容条件下充入，体系压强增大，该反应正向为气体分子数减小的方向，平衡正向移动后的转化率增大，A错误； B．该反应本质为，电离出的和不参与平衡，加入少量固体平衡不移动，体系颜色不变，B错误； C．容器容积扩大为原来的三倍，若平衡不移动，应为，实际测得，说明减压后平衡逆向移动，可推知A为气体，且反应物气体总计量数大于生成物，即，得，C正确； D．恒温恒压下充入氦气，容器容积增大，相当于减小体系压强，该反应正向为气体分子数减小的方向，平衡逆向移动，D错误； 故选C。 17. 已知A(g)+B(g) 2C(g) △H =akJ•mol﹣1，反应平衡常数K与温度的关系如表所示： 温度/℃ 750 900 1100 K值 5.6 4 2.8 900℃时，向2L的密闭容器中充入0.40molA和0.40molB，经10s反应达到平衡状态。下列说法不正确的是 A. a＜0 B. 0～10s内，A的反应速率是0.01mol•L﹣1•s﹣1 C. 平衡时，C的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1 D. 若将容器容积缩小为原来的一半，则B的转化率为50% 【答案】C 【解析】 【分析】设900℃时，反应达到平衡状态时C的浓度为2amol/L，由题意可建立如下三段式： 由化学平衡常数为4可得：=4，解得a=0.1，则平衡时A、B、C的浓度分别为0.10mol/L、0.10mol/L、0.20mol/L，A和B的转化率为×100%=50%。 【详解】A．由表格数据可知，温度升高，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，则a＜0，故A正确； B．由分析可知，0～10s内，消耗A的浓度为0.10mol/L，则A的反应速率为=0.01mol•L﹣1•s﹣1，故B正确； C．由分析可知，平衡时，C的物质的量浓度为0.20mol/L，故C错误； D．该反应为气体体积不变的反应，若将容器容积缩小为原来的一半，气体压强增大，化学平衡不移动，则B的转化率依然为50%，故D正确； 故选C。 18. 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应 B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C. ③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D. ④中纵坐标为的百分含量，则a点 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中升高温度后，平衡正向移动，说明正反应，则逆反应，A错误； B．②对应的反应实质为，和不参与反应，加入少量晶体，反应速率不变，平衡不移动，与图像不符，B错误； C．催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，且不改变平衡状态，因此a是使用催化剂的曲线，C正确； D．④中曲线上的点为平衡状态，a点的百分含量高于同温度下平衡时的含量，反应需正向移动达到平衡，因此，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 笔试部分（共46分） 19. 研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。 （1）已知在101 kPa，甲醇的熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。在25℃时，甲醇的燃烧热为726.5 kJ/mol。则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________________________________________ （2）历史上曾用“地康法”制氯气，反应为，已知相关化学键的键能如表所示。 化学键 Cl—Cl 中的化学键 O—H H—Cl 247 497 463 431 ①该反应的为__________。 ②该反应转移0.4 mol电子时，放出__________kJ热量。 （3）一定条件下在水溶液中1 mol 、（）的能量（kJ）相对大小如图所示，用离子符号表示的热化学方程式________________________________________。 （4）已知：      请回答： ①与反应生成气态水的热化学方程式________________________________； ②断开1 mol 键所需能量约为__________kJ。 （5）已知：  。若将一定量的浓硫酸溶液、稀硫酸溶液、稀盐酸、稀醋酸分别和稀氢氧化钡反应生成1 mol ，其反应热分别为、、、，则、、、由大到小的关系为_________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量。在时，甲醇呈液态，生成液态水，碳元素转化为二氧化碳气体；甲醇的燃烧热为726.5 kJ/mol，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为：； 【小问2详解】 ①反应的反应物总键能-生成物总键能，代入表格数据可得：； ②该反应中转化为，氧元素化合价由价降至价，每消耗转移电子，并放出热量，则当转移电子时，放出的热量为 ； 【小问3详解】 由图可知，A中氯元素化合价为，对应；B中氯元素化合价为，对应；C中氯元素化合价为，对应，反应的离子方程式配平后为 ：，根据图示相对能量，根据生成物总能量-反应物总能量，该反应的，由于反应在水溶液中进行，则热化学方程式为：； 【小问4详解】 ①已知： ① ② 与反应生成气态水的方程式为，根据盖斯定律，总反应为 ，因此该反应的，热化学方程式为：； ②设断开 键所需能量为，根据反应物总键能-生成物总键能，代入数据有：，解得 ； 【小问5详解】 中和反应为放热反应，即，放出的热量越多，越小；稀盐酸与稀氢氧化钡发生普通中和反应，；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，导致最终放出的热量小于，故；稀硫酸与稀氢氧化钡反应时，除了中和放热外，还会生成沉淀，沉淀过程也会放出热量，导致总放热量大于，故；浓硫酸在反应前溶于水会放出大量的稀释热，因此总放热量最多，最小，综上所述，由大到小的关系为：。 20. 实验是科学研究的重要方法。 Ⅰ．某实验小组用100 mL  NaOH溶液与60 mL 硫酸进行中和热的测定，装置如图所示，回答下列问题： （1）①图中装置缺少的仪器是__________； ②硫酸稍过量的目的是__________。 （2）请填写下表中的平均温度差： 实验次数 起始温度T/℃ 终止温度 平均温度差 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 __________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （3）近似认为 NaOH溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的生成1 mol 时对应的中和反应热__________（取小数点后一位）。上述结果与有偏差，产生偏差的原因可能是__________。 A．量取NaOH溶液时仰视读数  B．为了使反应充分，向酸中分次加入碱 C．实验装置保温隔热效果差  D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 Ⅱ．某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 已知 实验 酸性溶液的体积/mL  溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （4）表中__________mL。 （5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。 （6）实验①测得溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率__________。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） ②. 使 充分反应，减小实验误差 （2） 4.0 （3） ①. ②. BCD （4） 5 （5） ①. ②③ ②. ①② （6） 0.025 【解析】 【小问1详解】 ① 图示装置仅配有温度计，缺少用于使酸碱充分混合、溶液温度均匀的玻璃搅拌器（环形玻璃搅拌棒）。 ② 实验中让酸稍过量，是为了确保有限量的NaOH能够完全被中和，避免因NaOH未完全反应导致测得的反应放热偏小，降低实验误差； 【小问2详解】 先计算每组的温度差：第1组，第2组（该数据偏差过大，属于无效数据，舍去），第3组，第4组。对有效数据取平均：； 【小问3详解】 反应后溶液总质量为，反应总放热。 反应生成水的物质的量由不足量的NaOH决定：，因此生成1 mol水的反应热，绝对值小于57.3，说明测得放热偏小。 误差原因分析： A．量取NaOH时仰视读数，会导致NaOH实际体积偏大，生成水更多，测得放热偏大，大于57.3，A不符合题意； B．分次加入碱，会导致部分热量提前散失，总测得放热偏小，B符合题意； C．装置保温隔热效果差，热量散失，测得放热偏小，C符合题意； D．铜丝导热性远好于玻璃，会加速热量散失，测得放热偏小，D符合题意； 故选BCD。 【小问4详解】 探究浓度对速率的影响时需保证混合后溶液总体积一致，实验②总体积为，因此实验①中，得； 【小问5详解】 探究温度对速率的影响时，需保持反应物浓度完全一致、仅温度不同，对应实验②和③；探究浓度对速率的影响时，需保持温度一致、仅反应物浓度不同，对应实验①和②； 【小问6详解】 混合后溶液总体积为50 mL，初始的物质的量为，完全反应后其浓度变化量为。根据反应计量关系，，因此。 21. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）工业合成氨，反应过程中的能量变化如图所示，该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低（填“升高”或“降低”或“不变”）理由是_____________________________。 （2）该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是__________。 A. B. 单位时间内每消耗amol 的同时消耗3amol  C. 单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3amol氢氢单键 D. E. 气体总密度不变 F. 气体平均摩尔质量不变 （3）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，既能加快反应速率又提高的转化率，可以采取的合理措施有__________。（填代号） a．高温        b．加入催化剂        c．增加的浓度        d．增加的浓度        e．分离出        f．高压 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）。 ①图象中和的关系是：__________（填“>，<或=”，下同）。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是__________（填字母）。 （5）恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入5.2 mol 和2 mol ，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下该反应的化学平衡常数__________。 ②0-5 min，__________。 ③若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入、和各4 mol，化学平衡将向__________反应方向移动（填“不移动”或“正”或“逆”）。 （6）相同温度下，向恒容密闭容器A、恒压密闭容器B和绝热密闭容器C三容器中均充入1 mol 和3 mol ，若开始时三个容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中的体积分数为a，放出热量；B中的体积分数为b，放出热量；C中的体积分数为c，放出热量。则：a__________b（填“>”、“=”或“<”，下同），__________。 【答案】（1）降低，催化剂能降低反应的活化能 （2）CF （3） cf （4） ①. < ②. c （5） ①. ②. 0.024 ③. 逆 （6） ①. < ②. > 【解析】 【小问1详解】 工业合成氨中加入活性铁作催化剂，催化剂能降低反应的活化能，因此图中表示活化能的点会降低； 【小问2详解】 A．未指明正逆反应速率，且速率之比不等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡，A不符合题意； B．消耗 和消耗 均代表正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，B不符合题意； C．断裂氮氮三键代表正反应，生成氢氢单键代表逆反应，且比例符合化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C符合题意； D．不能说明各物质浓度不变，与反应是否达到平衡无关，不能作为平衡的标志，D不符合题意； E．恒容容器中气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，E不符合题意； F．反应前后气体总质量不变，但正向反应会导致气体总物质的量减小，当平均摩尔质量不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，F符合题意； 故选CF； 【小问3详解】 a．该反应为放热反应，高温会加快反应速率，但是会使平衡逆向移动， 转化率降低，a不符合题意； b．催化剂会加快反应速率，但是不改变平衡状态，转化率不变，b不符合题意； c．增加 浓度，反应速率加快，平衡正向移动， 转化率提高，c符合题意； d．增加 浓度，反应速率加快，平衡正向移动，但 自身的转化率降低，d不符合题意； e．分离出 ，生成物浓度减小，逆反应速率减小，反应速率减慢，e不符合题意； f．加压使反应速率加快，该反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动， 转化率提高，f符合题意； 故选cf； 【小问4详解】 ①合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动， 的体积分数减小，由图可知，相同起始 时， 对应的 体积分数较小，说明 温度较高，故 ； ②在其他条件不变时，增加一种反应物的量，能提高另一种反应物的转化率；温度越高，的平衡转化率越低，图中 c 点起始充入的 物质的量最大，并且温度低，因此的转化率最高； 【小问5详解】 ①由表格数据可知，时反应达到平衡，，初始浓度 ，；平衡时消耗 ，消耗 ，则平衡时 ，，平衡常数 ； ②内，，根据速率之比等于化学计量数之比，； ③加入各 物质后，各物质的浓度分别增加 ，此时 ，，，浓度商 ，故平衡向逆反应方向移动； 【小问6详解】 容器A为恒温恒容，容器B为恒温恒压，该反应正向气体分子数减少，B在反应过程中体积不断缩小，相当于在A的基础上加压，平衡正向移动，故 的体积分数 ； 容器C为绝热恒容，反应放热导致体系温度升高，相当于在A的基础上局部升温，平衡逆向移动，C中反应的进行程度比A更小，故放出的热量 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $