天津市河西区南开翔宇学校2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027学年度第一学期河西区南开翔宇学校高三年级第一次学情调查 化学学科试卷 本试卷分为第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在试卷和答题卡上。答题时，考生 务必将答案涂写在答题卡上，否则无效。 第卷（选择题） 注意事项： 1、每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。 2、本卷共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1、化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是() A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH2 D.常温下Fe与浓HNO3发生钝化，可用铁质容器贮存运输浓HNO3 2、KFeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为 Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法不正确的是() A.铁元素被氧化，氮元素被还原 B.氧化性：KNO3>K2FeO4 C.每生成1 mol K2Fe04,转移6mole D.K2FeO4具有氧化杀菌作用 3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是() A.Fe2O3盐酸→FeC3_Cu的Fe B.Ca(C1O2co,g))HCI0光照→O2 C.Cl2→FeCL2o液FeOH2 D.CuSO,oH)CuOH2箱每→Cu C 4、消毒剂三氯异氰尿酸( 能与H2O持续缓慢反应产生HCO。下列相关化学用 语表述正确的是() A.三氯异氰尿酸的分子式：CNO3 B.HCIO的电子式：H:C1O: C.基态C1的价层电子排布式：3s23p D.H2O的空间填充模型： 第1页共7页 5、关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H,0所涉及的物质，下列说法正确的是() A.NH3被氧化 B.NO,作还原剂 C.HO的VSEPR模型为V形 D.N2分子中的o键与π键个数比为1：1 6、乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下： HC-CH HC-CH-CNHNCH CHCN HNCHCHCOOH 催化剂 2)H 下列说法错误的是( A.HC=CH可与HO反应生成乙醛 B.H2C-CH-CN是极性分子 C.H2NCH2CH2CN具有碱性，可与盐酸反应 D.H2NCH2CH2COOH属于-氨基酸 7、下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是() A.Na、AI3+、HCO3、CI B.H、Fe2+、So}、Cl0 C.K+、H、NO3、CHCOO D.Ba2+、Ca2+、OH、S0号 8、实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是() A.Fe与稀硝酸反应制NO B.MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 尾气处理 C.NaOH与浓氨水制备NH3 D.Na2SO3与浓硫酸制备SO2 空气 9、下列说法正确的是() A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.SO2和C2混合使用，将会有更强的漂白能力 10、下列叙述和反应方程式相对应且正确的是() A.实验室制备氨气：NH,CINH,个+HCI个 B.侯氏制碱法：CO2+NH3+H2O+2NaCI=NaCO3+NH4Cl C.常温下，将氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H,O D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3FCl2+6HNO3(稀)=2FeCL3+Fe(NO3),+3NO2↑+3H,O 第2页共7页 11、NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目 的的是() 浓氨水 NH →NH NH 碱石灰 浓硫酸 NH, H,O 丙 A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中的少量水 C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气 12、下列实验操作、现象、结论均正确的是( 选项 实验操作 现象 结论 A 某溶液中滴加K3Fe(CN)%]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+,无Fe# 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量 B KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+有还原性 酸性KMnO:溶液 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的 C 颜色发生变化 维生素C有还原性 试管中滴加浓的维生素C溶液 0 向HO2溶液中滴入NaCIo溶液 产生无色气体 O2的氧化性强于NaCIO 13、硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。下列说法错误的是( 黄铁矿 Ⅲ S02 之 SO H,S0, (含FeS,) 通空气、 98.3% I 400~500℃ 浓硫酸 加热 常压、催化剂 空气 Fe,0,等 A.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 B.I的化学方程式3FeS2+8O2△Fe304+6S02 C.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2的平衡转化率 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 第3页共7页 14、工业上常用碱性NaCIo废液吸收SO2,反应为C1O~+S02+20H=C1-+SO}+H20, 部分催化过程如图所示，有关说法错误的是() C10 Ni203 -CI+0 过程1 过程2 CI* Nioz C10 A.Ni2O3是催化剂，中间产物只有NiO2 B.在反应过程中产生的NiO2可加快对SO2的吸收 C.Ca(ClO)h也可用于脱硫，且脱硫效果比NaCIO更好 D.“过程2”的离子方程式可表示为CIO-+2NiO2=NiO3+CI-+20 15、实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是() Ca(OH)2 02 02 02,H20 NH,C一反应反应2一反应3一→反应4→HN0 A.“反应1中，每消耗0.1 mol NH4CI,在25C、101kPa下得到2.24LNH3 B.“反应2”中，每生成0.1 mol NO,转移电子数为0.5NA C.在密闭容器中进行“反应3”，0.1 mol NO充分反应后体系中有0.1N个NO2 D.“反应4中，为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3,至少需要0.02Na个O2 第4页共7页 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题：本大题共3小题，共55分。 16、(1)在铜和浓硝酸的反应中，某同学观察到该反应剧烈，铜丝逐渐变细，用离子方程式解 释 。还观察到反应后溶液变绿， 某同学推测呈绿色的原因是O2的饱和溶液呈黄色，与蓝色的硝酸铜溶液混合后呈绿色。他 向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在0~5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸 性、中性溶液中易分解放出O2。用高铁酸钾作水处理剂时的原理如图1所示。某小组利用次 氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，实验装置如图2（夹持、加热等装置略）。 浓盐酸 聚沉净化水K,FeO 搅拌 活细菌 MnO 胶体河水 过量KOH: 灭活细菌 FcCL,溶液 i 图1 B C D 图2 ①根据图1，分析高铁酸钾在过程ⅰ中的作用有 写出过程ⅱ铁元素发生变化的离子方程式： ②图2中C的仪器名称为 ,A中反应的化学方程式为 装置B中作用是 在D处方框内画出需补充的装置并标注试剂名称 ③将SOC12与FeC136H0混合并加热，可得到无水FeC13,用化学方程式解释原因 ④图2，C中总反应的离子方程式为 已知该反应为放热反应。氯气与强碱溶液在低温下生成次氯酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。为 了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速率外，还应采取的措施是 :实验时保持KOH过量的原因是 第5页共7页 17、请分析海水提镁、海带提碘的主要过程，按要求回答下列问题。 (1)海水提镁 镁盐 无水 电解 海水 沉淀X MgCl,.6H,O 镁 试剂A ii 溶液 MgCL, 含NaCI和 MgSO,等 i 溶液Y ①Mg基态原子轨道表示式为 ②步骤i试剂A可加入过量的 ③步骤ⅱ反应的离子方程式为 ④步骤ii需在HC1气流中加热进行的理由是 ⑤步骤y用惰性电极电解，当电路中转移6.02×104电子时，阳极最多产生气体体积为（标准 状况下) L。为实现此工艺中资源的循环再利用，提出一种对该副产物的合理利 用方案： (2)海带提碘（碘元素在海带中以碘化物形式存在） 稀硫酸和双氧水 溶液X 溶液Y 海带灰 浸泡 海带灰 步骤i 海带 步骤i (含) 悬浊液 过滤 加CCl 滤渣 振荡静置 分液取下层溶液 下层溶液 6 mol/L ↓步骤ⅲ NaOH溶液 溶液Z 操作] 振荡静置 固态碘 含L 45%的硫酸 上层溶液 悬浊液 步骤v 含0，等 步骤iv ①步骤灼烧”过程中盛放海带的仪器为 ②步骤ⅱ需加入过量双氧水的目的是 ③溶液Z中主要物质有 ④步骤v反应的离子方程式为 ⑤操作I的名称为 ⑥步骤iⅳ到步骤v碘元素的循环变化目的是 第6页共7页 18、2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下： 浓HNO. CH: CH: COOH 浓H2SO4,A 浓H2SO4,A NO2 NO2 KMnO/H* A NO2 Fe/HCI ① ② ④ ⑤ SO:H B 0 COOH O COOH O COOH CH3CCI NHCCH3浓H2SO4,△ NHCCH HH2O NH2 ⑧ E ⑦ HO3S ⑧ ⑨ D 回答下列问题： H (1) 分子中不同化学环境的氢原子共有种，共面原子数目最多为 (2)B的名称为 写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式 _o a.苯环上只有两个取代基且互为邻位 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应 (3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B,其目的是 (4)写出⑥的化学反应方程式： 该步反应的主要目的是 (5)吡啶是一种有机碱，⑥中还可加入吡啶，推测吡啶在该反应中的作用 (6)写出⑧的反应试剂和条件： :F中含氧官能团的名称为 COOH O NHCCH (7)在方框中写出以 为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。 COOH O NHCCH 反应试剂→目标化合物 反应条件 第7页共7页