精品解析：天津市小站第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

小站一中2025-2026学年第一学期高二年级第一次月考 化学试卷 一、选择题（每题3分，共36分，每题只有一个选项） 1. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是 A. 压强 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误； B．温度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误； C．反应物浓度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误； D．催化剂可以改变反应途径，降低反应的活化能，正确。 2. 下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的燃烧热指的是1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，而所给方程式中的水为气态，A错误； B．一氧化碳的燃烧热指的是1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，所给方程式的H能表示一氧化碳燃烧热，B正确； C．氢气的燃烧热指的是1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，而所给方程式中的氢气是2mol，C错误； D．氢气的燃烧热指的是1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，而所给方程式中的水为气态，D错误； 故选B。 3. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①；②；③；④该反应速率大小关系正确的是 A. ①>④>③>② B. ④>①>③>② C. ②>④>③>① D. ②>③=④>① 【答案】A 【解析】 【分析】比较不同物质表示的反应速率，需要统一单位+换算为同一物质表示的速率，依据是：同一反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，据此分析； 【详解】①；②，由，得；③，得；④，得；比较大小得：； 故选A。 4. 反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①升温 　②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大　⑤保持压强不变，充入He ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①升高温度，反应速率加快；②C是固体，增加C的量不影响其浓度，对其反应速率无影响；③将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大；④保持体积不变，充入He使体系压强增大，参与反应的气体浓度不变，反应速率不变；⑤保持压强不变，充入He，容器体积增大，参与反应的气体浓度减小，反应速率减小；⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，水蒸气浓度增大，反应速率增大；综上所述，选D。 5. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B. SO2为0.25 mol·L-1 C. SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D. SO3为0.4 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，各自的物质的量浓度范围为：0＜c(SO2)＜0.4 mol·L-1，0＜c(O2)＜0.2 mol·L-1，0＜c(SO3)＜0.4 mol·L-1，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值。 【详解】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4 mol·L-1，O2小于0.2 mol·L-1，故A错误； B．根据上述分析可知，反应过程中的某时刻反应刚好达到平衡，SO2的浓度为0.25 mol·L-1，故B正确； C．SO2的浓度减小0.05 mol·L-1，根据化学反应过程中，转化量之比等于其化学计量数之比可知，SO3的浓度应增大0.05 mol·L-1，SO3的浓度为0.25 mol·L-1，上述数据不可能存在，故C错误； D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2 mol·L-1，实际变化小于该值，即SO3浓度小于0.4 mol·L-1，故D错误； 故选B。 6. 下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 C. 光照新制的氯水，溶液的酸性增强 D. 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气，平衡正向移动，所以增加氧气的量能增大二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g)，正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C． 氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl的化学平衡，光照促进其反应，平衡正向移动，溶液的酸性增强，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．催化剂只能改变反应速率不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列平衡移动原理释解，故D符合题意； 故选D。 7. 已知：C(s，金刚石)C(s，石墨) C(s，金刚石) C(s，石墨) 根据已述反应所得出的结论正确的是 A. B. C. D. 金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【分析】根据热化学方程式可知，金刚石变为石墨时放热反应，则相同量的金刚石和石墨比，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，能量越高越不稳定。 【详解】已知：C(s，金刚石)C(s，石墨) ，则相同量的金刚石和石墨比，金刚石能量高，燃烧放出的能量多，则有，石墨更稳定，所以C选项正确； 故答案选C。 8. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡状态标志的是 ①C生成的速率与C分解的速率相等； ②单位时间内生成，同时生成； ③A、B、C的浓度不再变化； ④A、B、C的压强不再变化； ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗，同时生成； ⑧A、B、C的分子数之比为 A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①C生成（正反应）与分解（逆反应）速率相等，正逆速率相等，是平衡标志，正确； ②生成和生成都属于逆反应方向，无论是否平衡，该关系始终成立，不能说明平衡，不是平衡标志，错误； ③各物质浓度不再变化，是平衡的直接标志，正确； ④各物质的压强不再变化，说明各物质浓度不再变化，是平衡标志，正确； ⑤反应前后气体总物质的量变化，恒温恒容下总压强与总物质的量成正比，总压强不变说明达到平衡，是平衡标志，正确； ⑥反应前后气体总物质的量变化，总物质的量不变说明达到平衡，是平衡标志，正确； ⑦消耗（正反应），同时生成（逆反应），满足速率比等于计量数比，说明正逆速率相等，是平衡标志，正确； ⑧分子数之比等于计量数之比，只和初始投料、转化率有关，和平衡状态无关，平衡时分子数比不一定是，不是平衡标志，错误； 符合题意的为②⑧，故答案选A。 【点睛】判断可逆反应达到平衡的核心标志是：正逆反应速率相等、各组分含量（浓度、物质的量等）保持不变。 9. 在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6 mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A的物质的量为0.9 mol。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数增大 C. x＋y<z D. B的转化率降低 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，平衡时A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，若平衡不移动，A的浓度变为0.3mol/L，新平衡时A的浓度为=0.45mol/L， A的浓度增大说明体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则x＋y＞z。 【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故A错误； B．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故B错误； C．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，x＋y＞z，故C错误； D．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故D正确； 故选D。 10. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】，K只与温度有关，温度不变，则K不变； 故选C。 11. 某温度下，在一个1 L的密闭容器中，加入3.2 mol A和1.6 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)3C(s)＋D(g)，反应4 min后达到平衡，测得生成0.6 mol D，下列说法正确的是 A. 前4 min内，B的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 B. 升高温度可以使该反应的逆反应速率降低 C. 增大该体系的压强，平衡正移，该反应的平衡常数增大 D. 增加B，再次平衡时，B的转化率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．前4 min内，D的平均反应速率为mol·L-1·min-1，根据速率比等于系数比，B的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1，故A正确； B．升高温度，正逆反应速率均增大，故B错误； C．平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，故C错误； D．增加B，再次平衡时，B的转化率减小，故D错误； 选A。 12. 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、 NO2 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气 体，反 应方程式为4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。对于该反应， 温度不同(T2 > T1 )其他条件相同时，下列图象正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查化学平衡的影响因素。根据影响化学平衡移动的因素以及化学平衡移动的方向来判断即可，根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂来确定化学反应达平衡用到的时间，根据影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强来确定化学平衡中各个量的变化情况，由此分析解答。 【详解】A.升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，故A错误； B.升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故B正确； C.对于反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH<0，T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小；压强不变，升高温度，平衡逆向移动，一氧化碳的体积分数会增大，故C错误； D.正反应是放热反应，温度升高化学平衡常数减小，而不是增大，故D错误； 二、非选择题（共64分） 13. 按要求回答下列问题： （1）已知，H—H键的键能为436 kJ/mol，H—N键的键能为391 kJ/mol，根据化学方程式： 。 ①请计算键的键能为________。 ②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入和，充分反应后，恢复原温度时放出的热量________92 kJ（填大于或小于或等于）。 （2）在298 K、101 kPa时，已知： ； ； 。 则与和之间的关系式应表示为________。 （3）燃烧生成放热242 kJ，蒸发吸热44 kJ，燃烧热的热化学方程式为________。（相对原子质量：H：1） （4）已知红磷比白磷稳定，则反应；；和的关系是_______（填“>”、“<”或“=”）。 （5）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。写出该温度下分解的热化学方程式：________。 【答案】（1） ①. 946 kJ/mol ②. 小于 （2） （3） （4）< （5）= 【解析】 【小问1详解】 ① 反应物总键能  生成物总键能。设键能为，对反应，可得： ，解得。； ② 该反应是可逆反应，和不能完全反应生成，因此放出热量小于。 【小问2详解】 根据盖斯定律可得。 【小问3详解】 燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，H对应稳定化合物为液态水。 （即）生成气态水放热，得：； 又液化放热：； 两式相加得燃烧热的热化学方程式：。 【小问4详解】 能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，说明等量红磷能量低于白磷。两个反应生成物总能量相同，反应物总能量：，均为放热反应，反应物能量越高，放出热量越多，|ΔH|越大，越小，因此。 【小问5详解】  根据能量图，=，，则分解的热化学方程式为=。 14. 实验是学习化学的重要途径之一，依据课本中的必做实验，回答下列问题。 实验I．用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，取溶液和的HCl溶液进行反应。 （1）仪器a的名称___________。 （2）NaOH溶液稍过量的原因是___________。 （3）测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为___________J(反应放出的热量Q可用公式计算，其中c取，实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水相同，忽略水以外各物质的热量)。 （4）已知：，实验Ⅰ测得中和热数值偏低，产生偏差的原因可能为___________(填字母)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D. 读取混合液的最高温度记为反应后体系的温度值 实验II．以重铬酸钾()溶液为研究对象，探究影响化学平衡移动的因素。 已知：溶液存在平衡：(橙色)(黄色)。 （5）i可证明反应的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)。 （6）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是___________。 （7）iii的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2）保证稀盐酸完全被中和，减小误差 （3）418(T1-T0) （4）AC （5）放热 （6）KOH、K2CO3等 （7） ①. 不能 ②. 浓H2SO4溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大，平衡逆向移动 【解析】 【分析】实验I进行中和热测定，要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差； 实验II．将重铬酸钾溶液分成三等份，第一份将其加热想要验证溶液中的平衡发生的能量变化，向第二份中加入试剂a发现溶液变成黄色，证明了平衡正向移动，第三份溶液中加入浓硫酸溶液中橙色加深，欲证明了平衡逆向移动与氢离子浓度增大有关，但浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，因此不能达到实验目的，据此分析。 【小问1详解】 仪器a的名称环形玻璃搅拌器； 【小问2详解】 NaOH溶液稍过量的原因是保证稀盐酸完全被中和，减小误差； 【小问3详解】 测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，温度差为(T1-T0)℃，V总为100mL，则该过程放出的热量为Q=cρV总•ΔT=4.18J•g-1•℃-1×1.0g•mL-1×100mL×(T1-T0)℃=418(T1-T0)J； 【小问4详解】 A．实验装置保温、隔热效果差，导致部分热量散失，测定值偏低，故A正确； B．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数，酸碱溶液的体积偏大，测定值偏高，故B错误； C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，部分热量散失，测定值偏低，故C正确； D．混合液的最高温度为反应后体系的温度，不影响测定值，故D错误； 故答案为：AC； 【小问5详解】 i加热温度升高溶液橙色加深可证明反应Cr2O＋H2O 2CrO＋2H＋逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应； 【小问6详解】 ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a可以选择能只与氢离子反应的物质，如KOH、K2CO3等； 【小问7详解】 iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是浓H2SO4溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大，平衡逆向移动。 15. 对于反应的反应过程中C的百分含量随温度变化如图所示，则： （1）对应的与的关系：________（填“大于”、“小于”或“等于”）； （2）此反应的正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）； （3）A、B两点正反应速率的大小关系：________（填“大于”、“小于”或“等于”）。 【答案】（1）等于 （2）放热 （3）小于 【解析】 【小问1详解】 时C的百分含量达到最大值，反应恰好达到化学平衡状态，因此正反应速率等于逆反应速率。 【小问2详解】 时，升高温度后C的百分含量下降，说明升高温度平衡逆向移动；根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，因此逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。 【小问3详解】 温度越高反应速率越大，A点温度低于B点温度，且A点未平衡，正反应速率小于逆反应速率，B点处于平衡状态，正逆反应速率相等，因此正反应速率。 16. 已知：① ② ③。又已知不同温度下，值如下： 温度/℃ 500 1.00 3.15 700 1.47 2.26 900 2.40 1.60 （1）若500℃时进行反应①，起始浓度为，2分钟后建立平衡，则用CO表示的速率为________。 （2）900℃进行反应③，其平衡常数________，焓变________0（填“>”“=”或“<”） （3）下列图像符合反应②的是________（填序号）（图中ν是速率，为混合物中的体积百分量）。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） ①. 1.5 ②. > （3）BCD 【解析】 【小问1详解】 对于反应①，固体不代入平衡常数表达式，因此， 设平衡时浓度为，起始浓度为，平衡时，则，解得。 反应速率。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应③ = 反应① - 反应②，因此平衡常数关系为。 表格中900℃的=，，因此。 温度升高时，增大，减小，因此随温度升高而增大，说明升高温度反应③平衡正向移动，正反应为吸热反应，因此。 【小问3详解】 由表格可知，反应②的随温度升高而减小，说明反应②正反应为放热反应（），升高温度平衡逆向移动，的体积百分含量降低： A．升高温度，正逆速率都增大，平衡逆向移动，因此平衡后应为，图像中，A错误； B．由图知，最高点到达平衡，之后升高温度，平衡逆向移动，的体积百分含量减小，B正确； C．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，因此温度（先达到平衡）；放热反应升高温度平衡逆向移动，体积百分含量降低，因此平衡时，符合图像，C正确； D．是固体，固体浓度为定值，增加的物质的量，不改变反应速率，因此速率不随铁的物质的量变化，符合图像，D正确； 答案选BCD。 17. 已知 ，在一个容积固定的密闭容器中加入和，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为，放出热量b kJ。 （1）此反应平衡常数表达式为________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将________（填“增大”“减少”或“不变”）。 （2）若原来容器中只加入，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度________（填“>”“<”或“=”），a，b、c之间满足关系________（用代数式表示）。 （3）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入和达到平衡后，的转化率将________（填“变大”“变小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. = ②. （3）变大 【解析】 【小问1详解】 该反应平衡常数为；该反应，为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，因此平衡常数增大。 【小问2详解】 恒温恒容条件下，起始加入，按计量数换算到反应物一侧，恰好为和，与原起始投料完全相同，属于等效平衡，因此平衡时c(Z)=。 同一可逆反应，正逆反应的反应热数值相等而符号相反，和转化为2mol Z的放热量为；原正向反应(平衡后Z的浓度为，)放热，逆反应(只加入，500℃充分反应达平衡)分解Z吸收，二者加和等于，因此满足关系。 【小问3详解】 原恒容容器中，该反应正向进行后气体总物质的量减少，容器压强会逐渐降低；改为恒压容器后，压强保持不变，相当于对原体系加压。该反应正方向是气体分子数减小的方向，加压平衡正向移动，因此的转化率变大。 18. 现有可逆反应，反应的平衡常数随温度的变化如表所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 （1）从上表可以推断：此反应是________（填“吸”或“放”）热反应。在500℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。 （2）在830℃时，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________（填实验编号）。 实验编号 A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 0.5 2 1 1 （3）若该反应在一个绝热的恒容容器中进行，判断此可逆反应达到平衡的标志是________（填序号）。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ （4）如图是反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：则时刻改变的条件可能是________（写出1种即可）。若时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中区间内画出CO、浓度变化曲线，并标明物质________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 75% （2）B （3）①④⑤ （4） ①. 降低温度（平衡正向移动），或增加水蒸气的量 ②. 【解析】 【小问1详解】 由表格可知：温度升高，平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应； 设容器体积为，平衡时转化，可得，解得，转化率为。 【小问2详解】 830℃时，计算浓度商：A选项，逆向进行；B选项QC=0.25<K，正向进行；C选项，处于平衡状态，不移动； 因此选B。 【小问3详解】 ① 反应前后气体总物质的量不变，但容器绝热，反应过程温度改变，由，压强随温度改变，压强不变说明温度不变，反应达到平衡，正确； ② 混合气体总质量不变，恒容容器体积不变，始终不变，不能说明平衡，错误； ③ 平均相对分子质量，、均不变，始终不变，不能说明平衡，错误； ④ 各组分浓度不再改变是平衡的本质标志，正确； ⑤ 绝热容器中，温度不再变化说明反应吸放热达到平衡，正确； ⑥ 未说明、是正反应还是逆反应，不能说明平衡，错误； 因此选①④⑤。 【小问4详解】  后浓度降低，浓度升高，说明平衡正向移动，该反应正反应放热、气体分子数不变，因此改变条件可以是：降低温度（平衡正向移动），或增加水蒸气的量，均可使平衡正向移动，符合浓度变化； 压强增大为原来2倍，体积压缩为原来一半，所有气体浓度瞬间变为原来的2倍，由于反应前后气体分子数相等，平衡不移动，因此区间，、浓度都突变为原平衡浓度的2倍，之后保持水平，平衡不移动。CO、浓度变化曲线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 小站一中2025-2026学年第一学期高二年级第一次月考 化学试卷 一、选择题（每题3分，共36分，每题只有一个选项） 1. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是 A. 压强 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 催化剂 2. 下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 3. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①；②；③；④该反应速率大小关系正确的是 A. ①>④>③>② B. ④>①>③>② C. ②>④>③>① D. ②>③=④>① 4. 反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①升温 　②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大　⑤保持压强不变，充入He ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ②④ 5. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B. SO2为0.25 mol·L-1 C. SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D. SO3为0.4 mol·L-1 6. 下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 C. 光照新制的氯水，溶液的酸性增强 D. 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 7. 已知：C(s，金刚石)C(s，石墨) C(s，金刚石) C(s，石墨) 根据已述反应所得出的结论正确的是 A. B. C. D. 金刚石比石墨稳定 8. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡状态标志的是 ①C生成的速率与C分解的速率相等； ②单位时间内生成，同时生成； ③A、B、C的浓度不再变化； ④A、B、C的压强不再变化； ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗，同时生成； ⑧A、B、C的分子数之比为 A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧ 9. 在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6 mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A的物质的量为0.9 mol。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数增大 C. x＋y<z D. B的转化率降低 10. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 11. 某温度下，在一个1 L的密闭容器中，加入3.2 mol A和1.6 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)3C(s)＋D(g)，反应4 min后达到平衡，测得生成0.6 mol D，下列说法正确的是 A. 前4 min内，B的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 B. 升高温度可以使该反应的逆反应速率降低 C. 增大该体系的压强，平衡正移，该反应的平衡常数增大 D. 增加B，再次平衡时，B的转化率增大 12. 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、 NO2 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气 体，反 应方程式为4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。对于该反应， 温度不同(T2 > T1 )其他条件相同时，下列图象正确的是 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（共64分） 13. 按要求回答下列问题： （1）已知，H—H键的键能为436 kJ/mol，H—N键的键能为391 kJ/mol，根据化学方程式： 。 ①请计算键的键能为________。 ②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入和，充分反应后，恢复原温度时放出的热量________92 kJ（填大于或小于或等于）。 （2）在298 K、101 kPa时，已知： ； ； 。 则与和之间的关系式应表示为________。 （3）燃烧生成放热242 kJ，蒸发吸热44 kJ，燃烧热的热化学方程式为________。（相对原子质量：H：1） （4）已知红磷比白磷稳定，则反应；；和的关系是_______（填“>”、“<”或“=”）。 （5）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。写出该温度下分解的热化学方程式：________。 14. 实验是学习化学的重要途径之一，依据课本中的必做实验，回答下列问题。 实验I．用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，取溶液和的HCl溶液进行反应。 （1）仪器a的名称___________。 （2）NaOH溶液稍过量的原因是___________。 （3）测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为___________J(反应放出的热量Q可用公式计算，其中c取，实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水相同，忽略水以外各物质的热量)。 （4）已知：，实验Ⅰ测得中和热数值偏低，产生偏差的原因可能为___________(填字母)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D. 读取混合液的最高温度记为反应后体系的温度值 实验II．以重铬酸钾()溶液为研究对象，探究影响化学平衡移动的因素。 已知：溶液存在平衡：(橙色)(黄色)。 （5）i可证明反应的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)。 （6）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是___________。 （7）iii的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 15. 对于反应的反应过程中C的百分含量随温度变化如图所示，则： （1）对应的与的关系：________（填“大于”、“小于”或“等于”）； （2）此反应的正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）； （3）A、B两点正反应速率的大小关系：________（填“大于”、“小于”或“等于”）。 16. 已知：① ② ③。又已知不同温度下，值如下： 温度/℃ 500 1.00 3.15 700 1.47 2.26 900 2.40 1.60 （1）若500℃时进行反应①，起始浓度为，2分钟后建立平衡，则用CO表示的速率为________。 （2）900℃进行反应③，其平衡常数________，焓变________0（填“>”“=”或“<”） （3）下列图像符合反应②的是________（填序号）（图中ν是速率，为混合物中的体积百分量）。 A. B. C. D. 17. 已知 ，在一个容积固定的密闭容器中加入和，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为，放出热量b kJ。 （1）此反应平衡常数表达式为________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将________（填“增大”“减少”或“不变”）。 （2）若原来容器中只加入，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度________（填“>”“<”或“=”），a，b、c之间满足关系________（用代数式表示）。 （3）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入和达到平衡后，的转化率将________（填“变大”“变小”或“不变”）。 18. 现有可逆反应，反应的平衡常数随温度的变化如表所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 （1）从上表可以推断：此反应是________（填“吸”或“放”）热反应。在500℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。 （2）在830℃时，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________（填实验编号）。 实验编号 A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 0.5 2 1 1 （3）若该反应在一个绝热的恒容容器中进行，判断此可逆反应达到平衡的标志是________（填序号）。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ （4）如图是反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：则时刻改变的条件可能是________（写出1种即可）。若时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中区间内画出CO、浓度变化曲线，并标明物质________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $