山东省泰安市2026～2027学年上学期高一年级期中考试模拟试题（化学）五

泰安市2026~~2027学年上学期高一期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修1第1~2章。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列诗句所涉及的物质中，不属于分散系的是 A．“书中自有黄金屋”——金 B．“黄河远上白云间”——云 C．“绿蚁新醅酒”——酒 D．“大漠孤烟直”——烟 【答案】A 【解析】A．金是单一成分的纯净物，无分散质和分散剂，不属于分散系，A符合题意；B．云是微小水滴（分散质）分散在空气（分散剂）中的胶体，属于分散系，B不符题意；C．酒是乙醇等物质溶于水形成的均一溶液，属于分散系，C不符题意；D．烟是固体颗粒（分散质）分散在空气（分散剂）中的胶体，属于分散系，D不符题意；答案选A。 2．2024年6月25 日，我国嫦娥六号返回器携带月球样品返回，我国研究团队研究发样品中含Al2O3、CaO和 FeO等。下列说法不正确的是 A．Al2O3、CaO和FeO都属于氧化物 B．岩屑碎片样品能与酸反应 C．岩屑碎片样品中成分为化合物 D．上述成分中铝、钙、铁三种元素的化合价均为+2 【答案】D 【解析】A．Al2O3、CaO和FeO都是只含两种元素的纯净物，且其中一种为氧元素，故都是氧化物，故A正确；B．样品中含Al2O3、CaO和 FeO，都能与酸反应，故B正确；C．Al2O3、CaO和 FeO都是由2种元素形成的纯净物，均为化合物，故C正确；D．Al2O3中Al为+3价，CaO和 FeO中Ca和Fe均为+2价，故D错误；答案选D。 3．下图中相邻两种物质均可归属为一类，下列分类正确的是 A．甲中两种物质水溶液都呈碱性 B．乙中两种物质都是碱性氧化物 C．丙中两种物质都是钠盐 D．丁中两种物质都是硫酸盐 【答案】D 【解析】A．甲中NH3的水溶液呈碱性，但SO2的水溶液呈酸性，A不正确；B．乙中Na2O为碱性氧化物，但SO2为酸性氧化物，B不正确；C．丙中两种物质，前者是钠的氧化物，后者是钠盐，C不正确；D．丁中两种物质都是硫酸盐，前者是硫酸的钠盐，后者是硫酸的钾盐，D正确；故选D。 4．标准状况下，用m g的CO2、CH4、O2、NH3四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法错误的是 A．气球①中装的是CO2 B．气球②和气球①中氧原子数相等 C．气球②和气球④中气体物质的量之比为1：2 D．气球③比气球④中气体密度大 【答案】B 【解析】A．、、、的摩尔质量分别为44 g/mol、16 g/mol、32 g/mol、17 g/mol，质量相同时，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小，气体所占体积越小，吹出的气球越小，①②③④气球分别装的是、、、，A项正确；B．气球②和气球①分别装有和，两者的物质的量分别为和，两种气体每个分子均含2个氧原子，因此气球②和气球①中氧原子数之比为，氧原子数不相等，B项错误；C．气球②和气球④分别装有和，两种气体的质量均为，由得，C项正确；D．气球③和气球④分别装有和，同温同压下，两种气体的摩尔体积相同，由得，因此气球③中气体的密度比气球④中的大，D项正确；故答案选B。 5．以下哪个粒子是新制氯水中没有的 A．HCl分子 B．OH- C．H2O分子 D．HClO分子 【答案】A 【解析】A．是强电解质，在氯水中完全电离为和，不存在分子，A符合题意；B．氯水中存在水的电离平衡，含有少量，B不符合题意；C．新制氯水以水为溶剂，存在大量分子，C不符合题意；D．与水反应生成的是弱电解质，仅部分电离，存在分子，D不符合题意；故答案选A。 6．下列除杂方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 通入足量饱和溶液洗气后干燥 B 固体 在纯氧气中加热 C 溶液 加入过量粉，充分反应后过滤 D 溶液 通入过量 【答案】A 【解析】A．CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，导致CO2被消耗，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B．Na2O在O2中加热生成Na2O2，可完全转化杂质，B正确；C．Fe粉置换CuCl2中的Cu，过滤后得到纯净FeCl2溶液，C正确；D．CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，恰好去除杂质，D正确；故选A。 7．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液中的离子方程式为 B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4不是电解质 C．H2SO4是电解质，但H2SO4溶液中不含H+和，只含有H2SO4分子 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于H2SO4电离出的离子导电 【答案】D 【解析】A．XY段为和的反应过程，正确离子方程式为，A错误；B．a处与恰好完全反应，生成沉淀和弱电解质，溶液中离子浓度极低导致导电能力约为0，但是强电解质，B错误；C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，因此溶液中存在大量和，不存在大量分子，C错误；D．YZ段稀硫酸过量，为强电解质，其电离出的离子使溶液中离子浓度逐渐升高，导电能力不断增大，D正确； 故选D。 8．表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 用脱脂棉包裹Na2O2粉末，滴加几滴水，脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 小苏打用于治疗胃酸过多 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 氯水要现用现配 HClO见光分解，随着HClO的消耗，溶液酸性减弱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 【答案】C 【解析】A．金属钠的强还原性属于化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光是钠元素的焰色反应，属于物理性质，二者无因果关系，A错误；B．与水反应生成且放出大量热，温度达到脱脂棉着火点使脱脂棉燃烧，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，二者有因果关系，B错误； C．胃酸的主要成分为盐酸，可与盐酸反应，且其碱性较弱、腐蚀性小，故小苏打可用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，二者有因果关系，C正确；D．见光分解生成强酸和，随着消耗，溶液酸性增强，陈述Ⅱ错误，D错误；故选C。 9．实验室制氯气并研究其性质，按照制备、净化、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A．制备 B．净化 C．性质检验 D．尾气处理 【答案】B 【解析】A．实验室制氯气用浓盐酸与加热反应，装置为固液加热型，符合制备要求，A不符合题意；B．氯气净化应先通过饱和食盐水除，再通过浓硫酸干燥；但该装置中气流先经过浓硫酸、后经过饱和食盐水，会导致干燥后的氯气重新混入水蒸气，顺序错误，B符合题意；C．干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色，可验证氯气与水反应生成的具有漂白性，用于干燥氯气，装置合理，C不符合题意；D．氯气有毒，在水中溶解度不大，用溶液吸收尾气，发生反应，装置合理，D不符合题意；故选B。 10．金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性： B．反应①中作还原剂 C．反应①的离子方程式为： D．过程②中若每有生成，则过程②转移电子的物质的量为2 mol 【答案】D 【解析】A．反应①中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，A正确；B．反应①中中氧元素化合价从升高到中的价，失电子作还原剂，B正确；C．反应①中元素从价降为价，中氧元素从价升为价，配平后离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，C正确；D．反应②中元素从价升高到中的价，每生成转移电子的物质的量为，D错误；故选D。 11．为了探究与、的反应，同学们用如图所示装置进行两组实验并记录现象。下列说法错误的是 序号 Ⅰ Ⅱ 试剂X 溶液 溶液 实验现象 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水变浑浊 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水无明显现象 A．物质的量浓度相同时，溶液的碱性比溶液强 B．实验I的试管中发生离子反应： C．实验Ⅱ充分反应后的溶液呈中性 D．实验I和实验Ⅱ的试管中，生成白色沉淀的质量相等 【答案】D 【解析】A．同浓度时，的水解程度大于，故溶液碱性更强，A正确； B．实验Ⅰ中生成沉淀和（石灰水变浑浊），离子反应为，B正确； C．实验Ⅱ中与反应生成NaCl和，若二者恰好完全反应，则溶质为NaCl，其溶液呈中性，C正确； D．假设实验I和II中所用与盐溶液溶质的物质的量相等，均为 mol。实验I中，根据，生成 mol ；实验II中，根据，生成 mol 。两实验生成的沉淀质量不相等，D错误； 故选D。 12．向100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L的稀盐酸，用pH传感器测定混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．从起始到A点过程中，几乎没有气体产生 B．A点的溶液显碱性 C．经测定B点溶液显酸性，原因是此时稀盐酸过量 D．B点之后，继续滴加盐酸，溶液中没有明显现象 【答案】C 【解析】A．由图可知，从1：1反应起始到A点过程中，碳酸钠和盐酸转化为碳酸氢钠，无CO2气体产生，A正确；B．由图可知，A点碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，B正确；C．由图可知，B点盐酸和碳酸氢钠反应全部转化为氯化钠和碳酸，所以溶液显酸性，不是因稀盐酸过量导致，C错误；D．B点碳酸钠已经反应完，B点之后，继续滴加盐酸不再反应，溶液中没有明显现象，D正确；故答案为：C。 13．过氧化钠在化工生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组设计实验探究过氧化钠与水反应的历程，实验过程如下： 已知：双氧水能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 下列叙述错误的是 A．木条复燃说明过氧化钠与水反应有生成 B．向c中滴入几滴酚酞溶液、振荡，溶液先变红后褪色，说明该反应除了生成碱外，还生成具有漂白性的物质 C．实验结束后的质量减少 D．c中溶液褪色，e中溶液不褪色，说明与反应历程中有生成 【答案】C 【解析】向试管a中加入水与过氧化钠，反应产生的气体通入带火星的木条，若木条复燃，说明生成了具有助燃性的氧气，因此可判断与水反应过程中有生成；随后将反应后的溶液分别进行探究，其中一部分溶液直接加入酚酞溶液，观察到溶液先变红后褪色，说明反应体系中不仅生成了NaOH等碱性物质，还存在能够使酚酞褪色的漂白性物质；另一部分加入后再加入酚酞溶液，通过对比处理前后的现象，判断该漂白性物质是否为。由于能催化分解生成和，因此该实验利用催化剂消除的影响，再结合酚酞颜色变化判断反应历程中是否生成。与反应生成，木条复燃，A正确；c中滴入酚酞溶液后变红，说明生成了碱性物质；振荡后溶液褪色说明产生了具有漂白性物质，B正确；该实验中作催化剂，质量不发生改变，C错误；c中溶液褪色，e中溶液不褪色，根据已知信息，说明与反应历程中有生成，D正确；故选C。 14．某工业废水中含有大量重金属离子、与，现需将三种金属离子分别转化为沉淀以对其进行分离和重新利用（如下图所示），可选试剂包括溶液、KCl溶液、K2CO3溶液、KOH溶液，下列说法不正确的是 A．沉淀A的主要成分为AgCl B．试剂2为溶液 C．溶液b中仍然含有大量 D．上述流程中无需使用溶液 【答案】B 【解析】若将三种金属离子分别转化为沉淀以对其进行分离和重新利用，只能先沉淀，而和不沉淀，因此试剂1为溶液，沉淀A为，A正确；若试剂2为溶液，和均会与反应生成沉淀，无法分离，实际试剂2应为溶液，仅沉淀，B错误；试剂2为溶液，仅将转化为沉淀，因此溶液b中仍含大量，C正确；流程中所用试剂为（沉淀Ag+）、（沉淀Cu2+）、（沉淀Ba2+），无需使用溶液，D正确；故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）在生产生活中人们常会用到溶液。回答下列问题： （1）配制100 g 10%的NaCl溶液需要称量NaCl质量___________g，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 （2）实验室需要0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。 ①若用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸来配制，该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。 ②在下列配制过程示意图中，正确的是___________(填选项字母)。 ③在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视刻度线 （3）生活中使用“84”消毒液必须进行稀释，市售“84”消毒液的浓度为4.0 mol·L-1，若某次消毒时需要0.15 mol·L-1 NaClO溶液200 mL，需要用_______mL原溶液。 【答案】 （1）10.0（3分） 量筒（2分） （2）18.4 （3分） BC（2分） AC（2分） （3）7.5（3分） 【分析】由浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸的主要步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，据此作答。 【解析】（1）需要称取100 g×10%=10.0 g；配制一定质量分数的溶液需要用量筒量取水，在烧杯中搅拌溶解，故答案为：10.0；量筒； （2）①由可知密度为1.84 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为，故答案为：18.4； ②A．浓硫酸稀释应将浓硫酸注入水中，A错误； B．转移液体使用玻璃棒引流，B正确； C．转移完溶液用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，C正确； D．定容时视线与凹液面最低处水平，D错误； E．摇匀操作需要反复颠倒容量瓶，而不是上下振荡，E错误； 故答案选BC； ③A．未洗涤烧杯和玻璃棒，则少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低，A符合题意； B．因烧杯中溶液转移至容量瓶后还需要加蒸馏水定容，所以转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，B不符合题意； C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致少量溶质损失，所配溶液浓度偏低，C符合题意； D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所加蒸馏水偏少，配制溶液浓度偏高，D不符合题意； 故答案选AC。 （3）实验室利用4.0 mol·L-1“84”消毒液稀释配制成200 mL 0.15 mol·L-1 NaClO溶液，设需要该“84”消毒液体积为V mL，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：V×10-3 L×4.0 mol·L-1=0.2 L×0.15 mol·L-1，解得V=7.5。 16．（14分）Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸及制氯仿等有机溶剂。某兴趣小组为了制取干燥纯净的Cl2，设计了如图所示的实验装置。 回答下列问题： (1)仪器A的名称：___________，装置B中盛装的物质是：___________。 (2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。 (3)装置C的作用是：___________。 (4)实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。若有Cl2产生，可观察到的现象是___________。 (5)E中发生反应的离子方程式为：___________。 (6)潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒___________(填字母)。 a．Cl2　b．HClO　c．HCl　d．H2O 【答案】(1) 分液漏斗 （2分） 饱和食盐水(NaCl溶液)（2分） (2)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分） (3)除去Cl2中的水蒸气（2分） (4)淀粉-KI试纸变蓝（2分） (5)（2分） (6)b（2分） 【解析】圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，B用于除去氯气中的HCl，C用于干燥Cl2，D为收集装置，E为尾气吸收装置，以此解答。 （1）观察装置图，仪器A是分液漏斗，圆底烧瓶中制得的Cl2中会混有HCl和水蒸气，B的作用是除去HCl，应使用饱和食盐水； （2）圆底烧瓶中是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，反应化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O； （3）装置B已除去HCl，但Cl2仍含有水蒸气。装置C中应盛装浓硫酸，其作用是干燥Cl2，即除去Cl2中的水蒸气； （4）Cl2具有强氧化性，可将I-氧化为I2，生成的I2遇淀粉变蓝。因此，若Cl2存在，淀粉-KI试纸会变蓝； （5）E中NaOH溶液用于吸收尾气Cl2，Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为； （6）潮湿的Cl2、新制氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均含有HClO。HClO具有强氧化性，可漂白有色物质。而Cl2本身无漂白性，HCl和H2O也不具备此性质，正确答案是b。 17．（14分） 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现______________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体中铁元素的化合价为_________。 （3）由该题可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）固体经灼烧后得到CO、混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式___________；写出该红棕色固体与盐酸反应的离子方程式：_______________。 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的________性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程中生成的离子方程式____________________。 【答案】 （1）光亮的通路或丁达尔效应 （2分） （2）+3 （2分） （3）混合物 （2分） （4） （2分） （2分） （5）还原（2分） （2分） 【解析】由题给流程可知，向铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，氧化铁还原得到纳米铁粉。 （1）用红色激光笔照射纳米铁粉分散于水中得到的分散系，若出现光亮的通路或丁达尔效应说明分散系为胶体，证明所得铁粉直径为纳米级，故答案为：光亮的通路或丁达尔效应； （2）化合物正负化合价代数和为0，整体显- 2价，显+ 1价，硫酸铁铵中铁为，因此铁元素化合价为+3； （3）题目明确原料为铁屑 (含少量杂质)，即便表面无锈、清洗干净，内部仍含有其他杂质，体系包含铁单质、少量杂质，因此属于混合物； （4）经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为Fe2O3；离子方程式为：； （5）①由图可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，纳米铁粉为反应的还原剂，表现还原性，故答案为：还原； ②根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得，反应的离子方程式为：。 18．（15分）某课外探究小组开展了钠及其化合物的系列探究实验。请回答下列问题： (1)某实验小组研究钠与水反应时，将投放在盛有水的烧杯中，观察到逐渐熔化，发出嘶嘶的响声，同时酚酞变红。请写出该反应的离子方程式为____________________。 (2)某实验小组通过如下图所示实验，探究过氧化钠与水的反应，下列说法正确的是__________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 C．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 (3)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中的质量分数，设计了如图所示的装置。 ①将仪器连接好以后，必须进行的操作是__________________________。 ②写出装置C中可能发生反应的化学方程式________________________。 ③B中发生反应的离子方程式为______________；装置D的作用是___________。 (4)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的溶液和溶液__________。 A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．酚酞溶液 【答案】(1) （2分） (2)BC（2分） (3) 检查装置的气密性 （1分） （2分）（2分） （2分） 除去氧气中的二氧化碳（2分） (4)CD（2分） 【解析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：； （2）A．过氧化钠与水反应的化学方程式为：，所以产生的大量气泡是氧气，而不是氢气，A错误；B．过氧化钠与水反应时，可能会生成具有强氧化性的中间产物（如过氧化氢），它能将酚酞氧化，导致溶液先变红（因生成NaOH）后褪色，B正确；C．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。在步骤⑤中加入二氧化锰后产生大量气泡，证明了溶液中存在过氧化氢（），C正确；因此答案选BC； （3）实验前操作: 将仪器连接好以后，必须进行的操作是：检查装置的气密性，这是所有涉及气体生成和测量的实验的必要步骤，以确保实验结果的准确性。装置A中，盐酸与大理石反应制取二氧化碳：，进入装置C的二氧化碳会与过氧化钠反应：，气流中还可能带有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应：。盐酸具有挥发性，制得的CO2中可能混有HCl气体，装置B中的碳酸氢钠溶液用于吸收氯化氢，同时不吸收二氧化碳，离子方程式：。装置C中可能有没有完全反应的二氧化碳，装置D中的氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳：，因此装置D的作用是：除去氧气中的二氧化碳； （4）A．二者都能与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀，现象相似：、，不能鉴别，A错误；B．碳酸氢钠与氢氧化钠反应，但没有明显现象：；碳酸钠与氢氧化钠不反应，也没有明显现象，不能鉴别，B错误；C．碳酸钠先转化为碳酸氢钠，开始没有气泡：，继续加盐酸才有气泡：，碳酸氢钠中一开始就有气泡：，现象不同，可以鉴别，C正确；D．相同浓度时，的水解程度大于 ，所以碳酸钠溶液碱性更强：，滴加酚酞后，碳酸钠溶液红色更深，碳酸氢钠溶液红色较浅或接近无色，可以鉴别，D正确；因此答案选CD。 化学试卷 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安市2026~~2027学年上学期高一期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修1第1~2章。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列诗句所涉及的物质中，不属于分散系的是 A．“书中自有黄金屋”——金 B．“黄河远上白云间”——云 C．“绿蚁新醅酒”——酒 D．“大漠孤烟直”——烟 2．2024年6月25 日，我国嫦娥六号返回器携带月球样品返回，我国研究团队研究发样品中含Al2O3、CaO和 FeO等。下列说法不正确的是 A．Al2O3、CaO和FeO都属于氧化物 B．岩屑碎片样品能与酸反应 C．岩屑碎片样品中成分为化合物 D．上述成分中铝、钙、铁三种元素的化合价均为+2 3．下图中相邻两种物质均可归属为一类，下列分类正确的是 A．甲中两种物质水溶液都呈碱性 B．乙中两种物质都是碱性氧化物 C．丙中两种物质都是钠盐 D．丁中两种物质都是硫酸盐 4．标准状况下，用m g的CO2、CH4、O2、NH3四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法错误的是 A．气球①中装的是CO2 B．气球②和气球①中氧原子数相等 C．气球②和气球④中气体物质的量之比为1：2 D．气球③比气球④中气体密度大 5．以下哪个粒子是新制氯水中没有的 A．HCl分子 B．OH- C．H2O分子 D．HClO分子 6．下列除杂方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 通入足量饱和溶液洗气后干燥 B 固体 在纯氧气中加热 C 溶液 加入过量粉，充分反应后过滤 D 溶液 通入过量 7．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液中的离子方程式为 B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4不是电解质 C．H2SO4是电解质，但H2SO4溶液中不含H+和，只含有H2SO4分子 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于H2SO4电离出的离子导电 8．表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 用脱脂棉包裹Na2O2粉末，滴加几滴水，脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 小苏打用于治疗胃酸过多 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 氯水要现用现配 HClO见光分解，随着HClO的消耗，溶液酸性减弱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 9．实验室制氯气并研究其性质，按照制备、净化、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A．制备 B．净化 C．性质检验 D．尾气处理 10．金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性： B．反应①中作还原剂 C．反应①的离子方程式为： 11．为了探究与、的反应，同学们用如图所示装置进行两组实验并记录现象。下列说法错误的是 序号 Ⅰ Ⅱ 试剂X 溶液 溶液 实验现象 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水变浑浊 试管中生成白色沉淀，澄清石灰水无明显现象 A．物质的量浓度相同时，溶液的碱性比溶液强 B．实验I的试管中发生离子反应： C．实验Ⅱ充分反应后的溶液呈中性 D．实验I和实验Ⅱ的试管中，生成白色沉淀的质量相等 12．向100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L的稀盐酸，用pH传感器测定混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．从起始到A点过程中，几乎没有气体产生 B．A点的溶液显碱性 C．经测定B点溶液显酸性，原因是此时稀盐酸过量 D．B点之后，继续滴加盐酸，溶液中没有明显现象 13．过氧化钠在化工生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组设计实验探究过氧化钠与水反应的历程，实验过程如下： 已知：双氧水能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 下列叙述错误的是 A．木条复燃说明过氧化钠与水反应有生成 B．向c中滴入几滴酚酞溶液、振荡，溶液先变红后褪色，说明该反应除了生成碱外，还生成具有漂白性的物质 C．实验结束后的质量减少 D．c中溶液褪色，e中溶液不褪色，说明与反应历程中有生成 14．某工业废水中含有大量重金属离子、与，现需将三种金属离子分别转化为沉淀以对其进行分离和重新利用（如下图所示），可选试剂包括溶液、KCl溶液、K2CO3溶液、KOH溶液，下列说法不正确的是 A．沉淀A的主要成分为AgCl B．试剂2为溶液 C．溶液b中仍然含有大量 D．上述流程中无需使用溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）在生产生活中人们常会用到溶液。回答下列问题： （1）配制100 g 10%的NaCl溶液需要称量NaCl质量___________g，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 （2）实验室需要0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。 ①若用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸来配制，该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。 ②在下列配制过程示意图中，正确的是___________(填选项字母)。 ③在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视刻度线 （3）生活中使用“84”消毒液必须进行稀释，市售“84”消毒液的浓度为4.0 mol·L-1，若某次消毒时需要0.15 mol·L-1 NaClO溶液200 mL，需要用_______mL原溶液。 16．（14分）Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸及制氯仿等有机溶剂。某兴趣小组为了制取干燥纯净的Cl2，设计了如图所示的实验装置。 回答下列问题： (1)仪器A的名称：___________，装置B中盛装的物质是：___________。 (2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。 (3)装置C的作用是：___________。 (4)实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。若有Cl2产生，可观察到的现象是___________。 (5)E中发生反应的离子方程式为：___________。 (6)潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒___________(填字母)。 a．Cl2　b．HClO　c．HCl　d．H2O 17．（14分） 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现______________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体中铁元素的化合价为_________。 （3）由该题可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）固体经灼烧后得到CO、混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式___________；写出该红棕色固体与盐酸反应的离子方程式：_______________。 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的________性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程中生成的离子方程式____________________。 18．（15分）某课外探究小组开展了钠及其化合物的系列探究实验。请回答下列问题： (1)某实验小组研究钠与水反应时，将投放在盛有水的烧杯中，观察到逐渐熔化，发出嘶嘶的响声，同时酚酞变红。请写出该反应的离子方程式为____________________。 (2)某实验小组通过如下图所示实验，探究过氧化钠与水的反应，下列说法正确的是__________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 C．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 (3)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中的质量分数，设计了如图所示的装置。 ①将仪器连接好以后，必须进行的操作是__________________________。 ②写出装置C中可能发生反应的化学方程式________________________。 ③B中发生反应的离子方程式为______________；装置D的作用是___________。 (4)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的溶液和溶液__________。 A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．酚酞溶液 化学试卷 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $