学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷【必修一第1～2章】（山东专用，人教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．23g钠充分燃烧时转移电子数为NA B．0.1mol Cl2的质量是3.55g C．1mol 中含有电子数约为6.02×1023 D．CO2的摩尔质量为44g 2．【新科技】科学家将C24O6在 NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6 = C18 + 6X。下列说法错误的是 A．X为CO B．该反应中C18是还原产物 C．C18和C60互为同素异形体 D．NaCl水溶液中的钠离子可表示为 3．下列操作能够达到实验目的的是 A．验证氯气是否具有漂白性 B．NaCl溶液蒸发结晶 C．钠的燃烧 D．分离胶体和NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 4．【改编】下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A． B． C． D． 5．清晨漫步在树林里，看到缕缕光束透过树叶间的缝隙射入密林中。这种美丽的光束主要源于 A．光的反射 B．丁达尔效应 C．空气的对流 D．水蒸气流动 6．下列溶液中，跟100 mL0.5 mol·L-1NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100 mL0.5 mol·L-1MgCl2溶液 B．25 mL0.25 mol·L-1BaCl2溶液 C．50 mL1 mol·L-1NaCl溶液 D．200 mL0.25 mol·L-1AlCl3溶液 7．下列过程中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．新制氯水久置后溶液颜色褪去 B．氯化铜溶液的焰色试验火焰呈绿色 C．一小块银白色的金属钠露置于空气中表面变暗 D．足量锌片放入氯化亚铁溶液中溶液浅绿色褪去 8．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ①酸；②混合物；③氧化物；④含氧酸；⑤一元酸；⑥强酸；⑦化合物； A．①④⑤⑥⑦ B．①②③④⑤⑥⑦ C．①②④⑦ D．①②④⑤⑥ 9．某课外小组同学设计用Na2O2与CO2反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下： 下列说法正确的是 A．②中盛放的是饱和Na2CO3溶液 B．用二氧化锰和浓盐酸作原料，可用装置①制取少量Cl2 C．④中盛放的是浓硫酸 D．反应过程中③中固体逐渐变白色 10．下列物质中属于盐的是 A．HCl B．Na2CO3 C．H2SO4 D．Mg(OH)2 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2个选项符合题目要求，选对一个得2分，全对得4分。 11．下列实验操作正确的是 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2的反应是放热反应 用棉花包裹，放入盛有的集气瓶中棉花燃烧说明是放热反应 D 检验样品溶液中是否含有 取少量待测液于试管中，滴入溶液产生白色沉淀，证明样品溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 12．在200g8%的溶液中通入一定量的后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开如产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大(假设全部逸出)。溶液中产生的质量与加入盐酸的质量 A．B点时所得溶液的溶质为如图所示，下列说法不正确的是 B．AB段发生的离子反应为 C．最初通入的物质的量为 D．C点加入的盐酸溶液中含的质量为14.6g 13．下列物质不导电的是 A．铜 B．固体 C．熔融 D．溶液 14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加酚酞试液，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法错误的是 A．原溶液一定含有、、、 B．一定不含有、 C．无法判断原溶液是否含有 D．步骤④涉及的离子方程式是： 15．下列说法正确的是 A．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1gNa2CO3 B．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏大 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏大 三、填空题 16．现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③溶液；④；⑤晶体；⑥；⑦碳酸钙；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩酒精。 (1)上述物质在给定状态下能导电的有____________，其中属于电解质的是____________(均填相应序号)。 (2)写出⑤在水溶液中的电离方程式：________________________。 (3)②的溶液与③反应的离子方程式为_________________________________。 (4)将④缓缓通入③中，溶液的导电能力先减后增，写出导电能力增大时发生反应的化学方程式______________________________________。 (5)将⑧的溶液逐滴加到③中，至恰好完全沉淀时溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时再加⑧溶液，发生反应的离子方程式为____________________________________。 17．含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。完成下列问题： (1)关于液氯与新制氯水叙述正确的是___________。 A．都含有氯离子 B．都含氯分子 C．都是纯净物 D．都有漂白性 (2)氯水久置易变质，用化学方程式表示氯水变质原理___________。检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A．硝酸银溶液    B．酚酞溶液    C．碳酸钠溶液    D．紫色石蕊溶液 (3)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法错误的是___________。 A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B．图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 (4)实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的___________(填写化学式)。用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理___________。 18．分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物质变化的规律。 I．完成下列问题 (1)某同学在学习了物质分类和转化之后，对该侯氏制碱法反应原理进行了如下解读：CO2属于___________(填具体物质类型，NH3·H2O属于碱，它们反应可生成了一种酸式盐，其化学式为___________，在一定温度下，该体系中各物质的溶解度如表所示，其中溶解度最小的溶质(即___________会析出，也即生成了沉淀反应得以发生)，侯氏制碱法的反应原理是否属于离子反应，若是，请写出相应的离子方程式___________。若否，请在横线上写“否”。 溶解度/g HCO Cl- CO Na+ 9.6 36.0 21.8 NH4+ 21.7 372 100 (2)根据各物质的溶解度随温度变化的曲线，欲使发生，应选择的温度可以是___________(填选项字母)。 A．0-10℃ B．10-20℃ C．15-45℃ D．70-80℃ Ⅱ.胶体属于分散系的一种，制备Fe(OH)3胶体的操作方法如下，回答下列问题： 制备Fe(OH)3胶体：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。 (3)制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为___________。 (4)如何用实验证明上述所制备的液体是胶体，___________。 19．Ⅰ．完成下列问题。 (1)向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图___________(填选项字母)。 A． B． C． D． (2)将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式___________、___________。 Ⅱ．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，做了如下图Ⅰ~Ⅳ所示实验。    (3)只根据图Ⅰ、图Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (4)图Ⅲ、图Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为___________；___________。 (5)与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___________(填字母)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (6)用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性时试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。 20．实验室用Na2CO3()固体配制100 mL 0.50 mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题： (1)配制上述Na2CO3溶液，应称取Na2CO3的质量_______g，需要的仪器有_______、_______、量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码、试剂瓶。 (2)容量瓶上的标识有以下五项中的_______。 ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线 (3)先将步骤F补充完整，配制该Na2CO3溶液的正确操作顺序是_______；(用字母表示) A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的Na2CO3的质量，加入适量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．Na2CO3固体溶解后，冷却至室温，将其沿玻璃棒转入100 mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 F．改用胶头滴管滴加蒸馏水至_______； (4)配制溶液时，下列情况会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏小的是_______； A．称量Na2CO3时，将Na2CO3放在称量纸上称重 B．配制前，容量瓶中残留有少量蒸馏水 C．Na2CO3溶解后，溶液未冷却到室温就直接转移到容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时仰视刻度线 F．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 (5)定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度线，应该如何处理？_______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．23g钠充分燃烧时转移电子数为NA B．0.1mol Cl2的质量是3.55g C．1mol 中含有电子数约为6.02×1023 D．CO2的摩尔质量为44g 2．【新科技】科学家将C24O6在 NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6 = C18 + 6X。下列说法错误的是 A．X为CO B．该反应中C18是还原产物 C．C18和C60互为同素异形体 D．NaCl水溶液中的钠离子可表示为 3．下列操作能够达到实验目的的是 A．验证氯气是否具有漂白性 B．NaCl溶液蒸发结晶 C．钠的燃烧 D．分离胶体和NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【改编】4．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A． B． C． D． 5．清晨漫步在树林里，看到缕缕光束透过树叶间的缝隙射入密林中。这种美丽的光束主要源于 A．光的反射 B．丁达尔效应 C．空气的对流 D．水蒸气流动 6．下列溶液中，跟100 mL0.5 mol·L-1NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100 mL0.5 mol·L-1MgCl2溶液 B．25 mL0.25 mol·L-1BaCl2溶液 C．50 mL1 mol·L-1NaCl溶液 D．200 mL0.25 mol·L-1AlCl3溶液 7．下列过程中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．新制氯水久置后溶液颜色褪去 B．氯化铜溶液的焰色试验火焰呈绿色 C．一小块银白色的金属钠露置于空气中表面变暗 D．足量锌片放入氯化亚铁溶液中溶液浅绿色褪去 8．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ①酸；②混合物；③氧化物；④含氧酸；⑤一元酸；⑥强酸；⑦化合物； A．①④⑤⑥⑦ B．①②③④⑤⑥⑦ C．①②④⑦ D．①②④⑤⑥ 9．某课外小组同学设计用Na2O2与CO2反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下： 下列说法正确的是 A．②中盛放的是饱和Na2CO3溶液 B．用二氧化锰和浓盐酸作原料，可用装置①制取少量Cl2 C．④中盛放的是浓硫酸 D．反应过程中③中固体逐渐变白色 10．下列物质中属于盐的是 A．HCl B．Na2CO3 C．H2SO4 D．Mg(OH)2 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2个选项符合题目要求，选对一个得2分，全对得4分。 11．下列实验操作正确的是 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2的反应是放热反应 用棉花包裹，放入盛有的集气瓶中棉花燃烧说明是放热反应 D 检验样品溶液中是否含有 取少量待测液于试管中，滴入溶液产生白色沉淀，证明样品溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 12．在200g8%的溶液中通入一定量的后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开如产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大(假设全部逸出)。溶液中产生的质量与加入盐酸的质量 A．B点时所得溶液的溶质为如图所示，下列说法不正确的是 B．AB段发生的离子反应为 C．最初通入的物质的量为 D．C点加入的盐酸溶液中含的质量为14.6g 13．下列物质不导电的是 A．铜 B．固体 C．熔融 D．溶液 14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加酚酞试液，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法错误的是 A．原溶液一定含有、、、 B．一定不含有、 C．无法判断原溶液是否含有 D．步骤④涉及的离子方程式是： 15．下列说法正确的是 A．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1gNa2CO3 B．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏大 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏大 三、填空题 16．现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③溶液；④；⑤晶体；⑥；⑦碳酸钙；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩酒精。 (1)上述物质在给定状态下能导电的有____________，其中属于电解质的是____________(均填相应序号)。 (2)写出⑤在水溶液中的电离方程式：________________________。 (3)②的溶液与③反应的离子方程式为_________________________________。 (4)将④缓缓通入③中，溶液的导电能力先减后增，写出导电能力增大时发生反应的化学方程式______________________________________。 (5)将⑧的溶液逐滴加到③中，至恰好完全沉淀时溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时再加⑧溶液，发生反应的离子方程式为____________________________________。 17．含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。完成下列问题： (1)关于液氯与新制氯水叙述正确的是___________。 A．都含有氯离子 B．都含氯分子 C．都是纯净物 D．都有漂白性 (2)氯水久置易变质，用化学方程式表示氯水变质原理___________。检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A．硝酸银溶液    B．酚酞溶液    C．碳酸钠溶液    D．紫色石蕊溶液 (3)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法错误的是___________。 A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B．图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 (4)实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的___________(填写化学式)。用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理___________。 18．分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物质变化的规律。 I．完成下列问题 (1)某同学在学习了物质分类和转化之后，对该侯氏制碱法反应原理进行了如下解读：CO2属于___________(填具体物质类型，NH3·H2O属于碱，它们反应可生成了一种酸式盐，其化学式为___________，在一定温度下，该体系中各物质的溶解度如表所示，其中溶解度最小的溶质(即___________会析出，也即生成了沉淀反应得以发生)，侯氏制碱法的反应原理是否属于离子反应，若是，请写出相应的离子方程式___________。若否，请在横线上写“否”。 溶解度/g HCO Cl- CO Na+ 9.6 36.0 21.8 NH4+ 21.7 372 100 (2)根据各物质的溶解度随温度变化的曲线，欲使发生，应选择的温度可以是___________(填选项字母)。 A．0-10℃ B．10-20℃ C．15-45℃ D．70-80℃ Ⅱ.胶体属于分散系的一种，制备Fe(OH)3胶体的操作方法如下，回答下列问题： 制备Fe(OH)3胶体：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。 (3)制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为___________。 (4)如何用实验证明上述所制备的液体是胶体，___________。 19．Ⅰ．完成下列问题。 (1)向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图___________(填选项字母)。 A． B． C． D． (2)将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式___________、___________。 Ⅱ．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，做了如下图Ⅰ~Ⅳ所示实验。    (3)只根据图Ⅰ、图Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (4)图Ⅲ、图Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为___________；___________。 (5)与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___________(填字母)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (6)用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性时试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。 20．实验室用Na2CO3()固体配制100 mL 0.50 mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题： (1)配制上述Na2CO3溶液，应称取Na2CO3的质量_______g，需要的仪器有_______、_______、量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码、试剂瓶。 (2)容量瓶上的标识有以下五项中的_______。 ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线 (3)先将步骤F补充完整，配制该Na2CO3溶液的正确操作顺序是_______；(用字母表示) A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的Na2CO3的质量，加入适量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．Na2CO3固体溶解后，冷却至室温，将其沿玻璃棒转入100 mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 F．改用胶头滴管滴加蒸馏水至_______； (4)配制溶液时，下列情况会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏小的是_______； A．称量Na2CO3时，将Na2CO3放在称量纸上称重 B．配制前，容量瓶中残留有少量蒸馏水 C．Na2CO3溶解后，溶液未冷却到室温就直接转移到容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时仰视刻度线 F．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 (5)定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度线，应该如何处理？_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．23g钠充分燃烧时转移电子数为NA B．0.1mol Cl2的质量是3.55g C．1mol 中含有电子数约为6.02×1023 D．CO2的摩尔质量为44g 【答案】A 【详解】A．23g钠的物质的量为，充分燃烧时，每个Na原子失去1个电子变为Na+，故1 mol钠转移电子数为NA，A正确； B．Cl2的摩尔质量为71 g/mol，0.1 mol Cl2的质量应为，而非3.55g，B错误； C．的电子数为7+4×1−1=10，1 mol含 10NA个电子（约6.02×1024），C错误； D．CO2的摩尔质量为44 g/mol，单位错误，D错误； 故答案选A。 2．科学家将C24O6在 NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6 = C18 + 6X。下列说法错误的是 A．X为CO B．该反应中C18是还原产物 C．C18和C60互为同素异形体 D．NaCl水溶液中的钠离子可表示为 【答案】D 【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后C、O原子数目守恒，6X中含6个C和6个O，可推出X为CO，A正确； B．反应前C24O6中C元素的平均化合价为+价，反应后C18中C元素化合价为0价，碳元素化合价降低，被还原，则该反应中C18是还原产物，B正确； C．C18和C60均为碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．NaCl水溶液中，Na+会与水分子形成水合离子，水分子的氧原子（显负电性）朝向Na+，图中所示为氢原子朝向Na+，D错误； 故答案选D。 3．下列操作能够达到实验目的的是 A．验证氯气是否具有漂白性 B．NaCl溶液蒸发结晶 C．钠的燃烧 D．分离胶体和NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．鲜花中含有水，氯气和鲜花中的水反应可生成次氯酸，次氯酸使得鲜花褪色，不能证明干燥的氯气具有漂白性，故A错误； B．NaCl溶液可在蒸发皿中进行蒸发结晶，故B正确； C．钠的燃烧应该在坩埚中进行，故C错误； D．胶体和溶液都能透过滤纸，不能用过滤法分离胶体和NaCl溶液，故D错误； 故选B。 4．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．在碱性溶液中各离子间不反应，且溶液为无色，A正确； B．在碱性溶液中，与间反应生成氢氧化镁沉淀，B错误； C．在碱性溶液中，与间反应生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．形成的溶液为紫红色，不符合题干无色溶液要求，D错误； 答案选A。 5．清晨漫步在树林里，看到缕缕光束透过树叶间的缝隙射入密林中。这种美丽的光束主要源于 A．光的反射 B．丁达尔效应 C．空气的对流 D．水蒸气流动 【答案】B 【详解】森林中空气含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，从树叶中间透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应； 故选B。 6．下列溶液中，跟100 mL0.5 mol·L-1NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100 mL0.5 mol·L-1MgCl2溶液 B．25 mL0.25 mol·L-1BaCl2溶液 C．50 mL1 mol·L-1NaCl溶液 D．200 mL0.25 mol·L-1AlCl3溶液 【答案】B 【分析】100 mL0.5 mol·L-1NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度c(Cl-)=0.5 mol/L，电解质电离产生的Cl-离子浓度等于电解质的浓度与其化学式中含有的该离子数目乘积。然后对每个选项物质分析进行比较，得到结论。 【详解】A．100 mL0.5 mol·L-1MgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度c(Cl-)=0.5 mol/L×2=1.0 mol/L≠0.5 mol/L，A不符合题意； B．25 mL0.25 mol·L-1BaCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度c(Cl-)=0.25 mol/L×2=0.5 mol/L，B符合题意； C．50 mL1 mol·L-1NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度c(Cl-)=1.0 mol/L×1=1.0 mol/L ≠0.5 mol/L，C不符合题意； D．200 mL0.25 mol·L-1AlCl3溶液中所含的Cl-物质的量浓度c(Cl-)=0.25 mol/L×3=0.75mol/L≠0.5 mol/L，D不符合题意； 故合理选项是B。 7．下列过程中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．新制氯水久置后溶液颜色褪去 B．氯化铜溶液的焰色试验火焰呈绿色 C．一小块银白色的金属钠露置于空气中表面变暗 D．足量锌片放入氯化亚铁溶液中溶液浅绿色褪去 【答案】B 【详解】A．氯水褪色原理为：，随后次氯酸分解，，消耗了氯气使溶液褪色，该过程涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．焰色试验是原子光谱现象，无电子转移，没有发生化学反应，B符合题意； C．钠变暗因其被氧化，，发生氧化还原反应，C不符合题意； D．溶液褪色因Zn置换，，发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 8．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ①酸；②混合物；③氧化物；④含氧酸；⑤一元酸；⑥强酸；⑦化合物； A．①④⑤⑥⑦ B．①②③④⑤⑥⑦ C．①②④⑦ D．①②④⑤⑥ 【答案】A 【详解】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，是无机化合物，硝酸在溶液中完全电离属于强酸，则①④⑤⑥⑦符合题意，故选：A。 9．某课外小组同学设计用Na2O2与CO2反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下： 下列说法正确的是 A．②中盛放的是饱和Na2CO3溶液 B．用二氧化锰和浓盐酸作原料，可用装置①制取少量Cl2 C．④中盛放的是浓硫酸 D．反应过程中③中固体逐渐变白色 【答案】D 【分析】装置①用于制取，但制备的气体中混有HCl气体，可选择饱和溶液除去HCl，即装置②中盛放的是饱和溶液，能与反应生成和，此时生成的中含有气体，可选择NaOH溶液除去气体，即装置④中盛放的是NaOH溶液，装置⑤用于收集，据此分析解答。 【详解】A．盐酸和石灰石反应制备的气体中混有HCl气体，可选择饱和溶液除去HCl，即装置②中盛放的是饱和溶液，故A错误； B．用二氧化锰和浓盐酸作原料制备Cl2需要加热，不可用装置①制取，故B错误； C．由分析可知，④中盛放的是NaOH溶液，故C错误； D．与反应生成和，是淡黄色固体，是白色固体，故D正确； 故选D。 10．下列物质中属于盐的是 A．HCl B．Na2CO3 C．H2SO4 D．Mg(OH)2 【答案】B 【详解】A．属于酸，电离时产生的阳离子全部为，不属于盐，A错误； B．由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，B正确； C．属于酸，电离时产生的阳离子全部为，不属于盐，C错误； D．属于碱，电离时产生的阴离子全部为，不属于盐，D错误； 故答案为B。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2个选项符合题目要求，选对一个得2分，全对得4分。 11．下列实验操作正确的是 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2的反应是放热反应 用棉花包裹，放入盛有的集气瓶中棉花燃烧说明是放热反应 D 检验样品溶液中是否含有 取少量待测液于试管中，滴入溶液产生白色沉淀，证明样品溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠表面残留煤油未处理，且装满水会导致反应过于剧烈，无法安全观察现象，A错误； B．NaHCO3和Na2CO3均与澄清石灰水反应生成沉淀，无法鉴别，B错误； C．棉花燃烧需达到着火点，Na2O2与CO2反应放热并提供O2，说明反应放热，C正确； D．未用硝酸酸化，可能受等干扰，无法确定Cl⁻存在，D错误； 故选C。 12．在200g8%的溶液中通入一定量的后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开如产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大(假设全部逸出)。溶液中产生的质量与加入盐酸的质量 A．B点时所得溶液的溶质为如图所示，下列说法不正确的是 B．AB段发生的离子反应为 C．最初通入的物质的量为 D．C点加入的盐酸溶液中含的质量为14.6g 【答案】AB 【分析】200g8%的NaOH溶液中含有氢氧化钠16g，物质的量为0.4mol，根据图象，滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大，发生的反应为，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，B点溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，C点溶液中的溶质为NaCl，结合守恒关系分析解答。 【详解】A．由分析可知B点时所得溶液的溶质为NaHCO3和NaCl，故A错误； B．碳酸氢钠完全反应需要消耗50g稀盐酸，Na2CO3+HCl= NaCl+NaHCO3，则碳酸钠完全反应转化为NaHCO3，也需要消耗50g稀盐酸，因此AB段发生的反应除了Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，还有盐酸与氢氧化钠的反应，故B错误； C．最终生成4.4g二氧化碳，根据碳原子守恒可知，最初通入的CO2的质量为4.4g，即为0.1mol，故C正确； D．C点溶液中的溶质为NaCl，根据守恒关系，稀盐酸中HCl的物质的量为200g 8%的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.4mol，故其质量为0.4mol×36.5g/mol=14.6g，故D正确； 故选AB。 13．下列物质不导电的是 A．铜 B．固体 C．熔融 D．溶液 【答案】B 【详解】A．铜是金属单质，存在自由移动的电子，能导电，A不符合题意； B．固体不能电离出阴阳离子，不能导电，B符合题意； C．熔融能电离出自由移动的和，可以导电，C不符合题意； D．溶液中含有自由移动的阴阳离子，能导电，D不符合题意； 故选B。 14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加酚酞试液，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法错误的是 A．原溶液一定含有、、、 B．一定不含有、 C．无法判断原溶液是否含有 D．步骤④涉及的离子方程式是： 【答案】AB 【分析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，一定不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－；综上所述，溶液中一定含有K+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Ag+，不能确定是否含有OH－、Cl-，据此解答。 【详解】A．由分析，一定含有K+、、，不确定是否含OH－，A错误； B．根据电荷守恒，一定含有K+，一定不含有，B错误； C．由分析，无法判断原溶液是否含有，C正确； D．步骤④得到AgCl白色沉淀，涉及的离子反应是，D正确； 故选AB。 15．下列说法正确的是 A．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1gNa2CO3 B．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏大 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏大 【答案】CD 【详解】A．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，由于实验室没有规格是480 mL的容量瓶，应该用500 mL的容量瓶配制500 mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，则用托盘天平称量碳酸钠质量m(Na2CO3)=0.1 mol/L×0.5 L×106 g/mol=5.3 g，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，这是因为部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，由于溶液具有均一性，因此溶液浓度不变，此时不需要再加水至刻度线，B错误； C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，则溶质H2SO4的物质的量偏大，由于溶液的体积不变，最终会使所配溶液浓度偏大，C正确； D．NaOH固体溶解时会放出大量热，若未经冷却至室温，立即转移到容量瓶中并定容，当溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终会使所配溶液浓度偏大，D正确； 故选CD。 三、填空题 16．现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③溶液；④；⑤晶体；⑥；⑦碳酸钙；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩酒精。 (1)上述物质在给定状态下能导电的有____________，其中属于电解质的是____________(均填相应序号)。 (2)写出⑤在水溶液中的电离方程式：________________________。 (3)②的溶液与③反应的离子方程式为_________________________________。 (4)将④缓缓通入③中，溶液的导电能力先减后增，写出导电能力增大时发生反应的化学方程式______________________________________。 (5)将⑧的溶液逐滴加到③中，至恰好完全沉淀时溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时再加⑧溶液，发生反应的离子方程式为____________________________________。 【答案】(1) ①③⑧⑨ ②⑤⑦⑧ (2) (3) (4) (5) 碱性 【详解】（1）能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子；①铜是金属单质，含自由电子可导电；③溶液、⑨稀盐酸是混合物，含自由移动离子可导电；⑧熔融含自由移动离子可导电；电解质定义为在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物；②胆矾、⑤晶体、⑦碳酸钙、⑧熔融均为盐类，属于电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，、、酒精自身不能电离，属于非电解质； （2）是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，水溶液中不能完全电离，因此不能拆写为和，即； （3）胆矾溶液含和，与反应时同时生成和两种沉淀，按反应配比书写离子方程式即可； （4）通入溶液时，先生成沉淀，溶液离子浓度降低，导电能力减弱；过量后，转化为可溶强电解质，离子浓度升高，导电能力增大；导电能力增大时发生反应的化学方程式为； （5）恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:1，反应后有剩余，溶液显碱性；后续加入时，与剩余发生中和反应生成水。 17．含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。完成下列问题： (1)关于液氯与新制氯水叙述正确的是___________。 A．都含有氯离子 B．都含氯分子 C．都是纯净物 D．都有漂白性 (2)氯水久置易变质，用化学方程式表示氯水变质原理___________。检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A．硝酸银溶液    B．酚酞溶液    C．碳酸钠溶液    D．紫色石蕊溶液 (3)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法错误的是___________。 A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B．图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 (4)实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的___________(填写化学式)。用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理___________。 【答案】(1)B (2) 2HClO2HCl+O2↑ D (3)C (4) 【详解】（1）A．液氯中只有Cl2，没有氯离子，A错误； B．液氯与新制氯水都含氯分子，B正确； C．液氯是单质，氯水是混合物，C错误； D．液氯为无漂白性，氯水有漂白性，D错误； 故答案选B； （2）新制的氯水存在三分子四离子：Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、Cl-、ClO-，久置的氯水是HCl溶液，则氯水变质的原因是HClO见光分解，方程式为：2HClO2HCl+O2↑；检验一瓶氯水是否已经完全变质实质是检验氯水是否还含有HCl之外的成分： A．氯水和久置氯水均含Cl-，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，A不符合题意； B．氯水、久置氯水遇酚酞溶液均不变色，B不符合题意； C．氯水、久置氯水遇碳酸钠溶液均产生气泡，C不符合题意； D．氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色，若完全变质则变红，D符合题意； 故答案选D； （3）HClO是弱酸，HCl是强酸，随着HClO见光分解溶液的酸性逐渐增强，pH值减小，Cl-的浓度增大，Cl2的体积分数减小： A．氯水中的成分HClO见光会分解为HCl，酸性会增强，pH降低，A正确； B．氯水见光分解会产生HCl，Cl-的浓度会逐渐增大，B正确； C．HClO见光分解会产生氧气，因此Cl2的体积分数要减小，C错误； D．HClO见光分解，所以氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，D正确； 故答案为C； （4）将氯气通入冷的石灰乳中制备漂粉精，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉，则原因是可能该批次的产品中混有较多的Ca(OH)2；漂粉精漂白的原理为。 18．分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物质变化的规律。 I．完成下列问题 (1)某同学在学习了物质分类和转化之后，对该侯氏制碱法反应原理进行了如下解读：CO2属于___________(填具体物质类型，NH3·H2O属于碱，它们反应可生成了一种酸式盐，其化学式为___________，在一定温度下，该体系中各物质的溶解度如表所示，其中溶解度最小的溶质(即___________会析出，也即生成了沉淀反应得以发生)，侯氏制碱法的反应原理是否属于离子反应，若是，请写出相应的离子方程式___________。若否，请在横线上写“否”。 溶解度/g HCO Cl- CO Na+ 9.6 36.0 21.8 NH4+ 21.7 372 100 (2)根据各物质的溶解度随温度变化的曲线，欲使发生，应选择的温度可以是___________(填选项字母)。 A．0-10℃ B．10-20℃ C．15-45℃ D．70-80℃ Ⅱ.胶体属于分散系的一种，制备Fe(OH)3胶体的操作方法如下，回答下列问题： 制备Fe(OH)3胶体：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。 (3)制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为___________。 (4)如何用实验证明上述所制备的液体是胶体，___________。 【答案】(1) 酸性氧化物 NH4HCO3 NaHCO3 Na++HCO=NaHCO3 (2)D (3) (4)用一束光照射所制备的液体，产生一条光亮的“通路”，即证明是胶体。 【详解】（1）CO2属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，CO2与NH3·H2O反应生成的酸式盐是NH4HCO3。由表格可知，NaHCO3的溶解度是9.6g，NaCl的溶解度是36.0g，Na2CO3的溶解度是21.8g，NH4HCO3的溶解度是21.7g，NH4Cl的溶解度是372g，(NH4)2CO3的溶解度是100g，故溶解度最小的是NaHCO3。侯氏制碱法生成碳酸氢钠的反应为复分解反应：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠的溶解度最小，容易析出，属于离子反应，离子方程式是：HCO+Na+=NaHCO3。 （2）为保证NaCl析出沉淀，此时的温度下，NaCl的溶解度小于KCl、NaNO3、KNO3，故可以选择70~80℃，选D。 （3）氯化铁与水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，离子方程式为：。 （4）胶体分散系中胶粒的直径在1-100nm，可发生光学现象：丁达尔效应，是鉴别胶体的主要方法，故答案为：用一束光照射所制备的液体，产生一条光亮的“通路”，即证明是胶体。 19．Ⅰ．完成下列问题。 (1)向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图___________(填选项字母)。 A． B． C． D． (2)将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式___________、___________。 Ⅱ．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，做了如下图Ⅰ~Ⅳ所示实验。    (3)只根据图Ⅰ、图Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (4)图Ⅲ、图Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为___________；___________。 (5)与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___________(填字母)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (6)用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性时试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。 【答案】(1)A (2) (3)Ⅱ (4) (5)D (6) 【详解】（1）水和煤油互不相溶，且煤油密度小，两者分层，煤油在上层，水在下层，又钠的密度比水小，比煤油大，观察到的现象最有可能符合的是图A； （2）将一小块钠投入到FeCl3溶液中，分步反应的化学方程式为：第一步为，第二步为； （3）装置Ⅰ中碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，现象相同，无法鉴别；装置Ⅱ可通过对比二者和盐酸反应放出CO2的速率及等质量时放出CO2的多少来鉴别。等质量时放出CO2更多，更快的是碳酸氢钠； （4）受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，相关方程式为；； （5）实验IV的优点是用一套装置同时进行两个对比实验，而实验Ⅲ不行； （6）实验IV中试管A中装入碳酸钠直接加热，试管B中装入碳酸氢钠间接加热，若间接加热的分解而直接加热的Na2CO3不分解，则可验证碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是。 【点睛】本题主要考查碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别，通过分析不同实验装置及反应现象来解答问题，涉及化学方程式书写、实验优缺点比较以及物质稳定性验证等知识点。 20．实验室用Na2CO3()固体配制100 mL 0.50 mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题： (1)配制上述Na2CO3溶液，应称取Na2CO3的质量_______g，需要的仪器有_______、_______、量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码、试剂瓶。 (2)容量瓶上的标识有以下五项中的_______。 ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线 (3)先将步骤F补充完整，配制该Na2CO3溶液的正确操作顺序是_______；(用字母表示) A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的Na2CO3的质量，加入适量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．Na2CO3固体溶解后，冷却至室温，将其沿玻璃棒转入100 mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 F．改用胶头滴管滴加蒸馏水至_______； (4)配制溶液时，下列情况会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏小的是_______； A．称量Na2CO3时，将Na2CO3放在称量纸上称重 B．配制前，容量瓶中残留有少量蒸馏水 C．Na2CO3溶解后，溶液未冷却到室温就直接转移到容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时仰视刻度线 F．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 (5)定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度线，应该如何处理？_______。 【答案】(1) 5.3； 100mL容量瓶； 胶头滴管； (2)①③⑤； (3) BCAEFD； 凹液面最低处与刻度线相切； (4)ADEF； (5)重新配制； 【详解】（1）根据，所需的物质的量为，再根据，质量为。配制100mL一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有托盘天平、砝码、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶，因此空缺的仪器为100mL容量瓶和胶头滴管。 （2）容量瓶是用于精确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，瓶身标注有使用温度、容量和刻度线，不标注浓度和压强，因此选①③⑤。 （3）配制溶液的操作顺序为，首先称量所需溶质质量，加入适量水溶解，待溶液冷却至室温后转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移至容量瓶，继续加水至液面接近刻度1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，最后盖紧瓶塞颠倒摇匀，因此步骤F的内容为凹液面最低处与刻度线相切，操作顺序为BCAEFD。 （4）根据，若溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，均会导致浓度偏小。 A．称量时将其放在称量纸上，会有少量粉末残留在称量纸上无法转移至烧杯，溶质偏小，浓度偏小，A正确； B．配制前容量瓶中残留少量蒸馏水，后续定容仍需加水，对和均无影响，浓度不变，B错误； C．溶液未冷却至室温就转移，冷却后溶液体积缩小，偏小，浓度偏大，C错误； D．转移溶液时有液滴洒在容量瓶外，溶质损失，偏小，浓度偏小，D正确； E．定容时仰视刻度线，实际加水体积超过刻度线，偏大，浓度偏小，E正确； F．摇匀后液面低于刻度线是由于部分溶液附着在刻度线上方，继续加水会导致偏大，浓度偏小，F正确； 故选ADEF。 （5）定容时加蒸馏水超过刻度线，已无法通过其他操作调整至正确体积，实验失败，需重新配制。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 2026-2027 学年高一化学上学期期中模拟卷 高一化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 选择题：选择题：本题共15小题，1-10每小题2分，11-15，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。共计40分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） ( (1 2 分) （1） ； （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ______________ （ 5 ） ______________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 7 ．（1 2 分） （1） ____________ （2） _____________________________________________ ______________ （3） ______________ （ 4 ） _________________ _____________________________________________ 1 8 ．（1 2 分） （1） ______________ ____________ ____________ _______________________________ （ 2 ） ________________ （ 3 ） __________________________________ （ 4 ） ______________________________________ 1 9 ．（1 2 分） （1） _ _________ （ 2 ） ______________________________________ ______________________________________ （ 3 ） ________ （ 4 ） ______________________________________ ________________________________ （ 5 ） ______________ （ 6 ） _________________ 20 ．（1 2 分） （1） _ _________ _ _________ （2） （3） ______________________________________ （ 4 ） __________ （ 5 ） ______________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 选择题：本题共15小题，1-10每小题2分，11-15，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。共计40分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D B A B B B D A D C AB B AB CD 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.(1) ①③⑧⑨（2分） ②⑤⑦⑧（2分） (2)(1分) (3)（2分） (4)（2分） (5) 碱性(1分) （2分） 17.(1)B（2分） (2) 2HClO2HCl+O2↑ （2分） D（2分） (3)C（2分） (4) （2分） （2分） 18.(1) 酸性氧化物 (1分) NH4HCO3 （2分） NaHCO3 (1分) Na++HCO=NaHCO3 (2)D（2分） (3) （2分） (4)用一束光照射所制备的液体，产生一条光亮的“通路”，即证明是胶体。（2分） 19.(1)A(1分) (2) （2分） （2分） (3)Ⅱ (1分) (4) （2分）（2分） (5)D(1分) (6)(1分) 20.【答案】(1) 5.3；(1分) 100mL容量瓶；(1分) 胶头滴管；(1分) (2)①③⑤；（2分） (3) BCAEFD；（2分） 凹液面最低处与刻度线相切；（2分） (4)ADEF；（2分）(5)重新配制；(1分) / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 高一化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 =。===。=●一一==-===-====。一=-。=。= 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 选择题：选择题：本题共15小题，1-10每小题2分，11-15，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对 得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。共计40分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.A][B][CJ[D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5IA][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） 16.(12分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分)(1) (2) (3) (4) 18.(12分)(1) (2) (3) (4) 19.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！