学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷【必修一第1～2章】（山东专用，鲁科版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列有关钠、氯气的说法正确的是(　　) A.将金属钠投入CuSO4溶液中有红色物质生成 B.氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收 C.《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”这是古代利用化学反应区别物质的例证 D.氯水久置后，溶液酸性增强，漂白性减弱 2．下列有关物质的分类正确的是 A．均属于酸性氧化物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．四种物质均属于化合物 D．生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 3．下列有关物质的量说法正确的是(　　) A.物质的量表示一定数目原子的集合体 B.氧气的摩尔质量为32 C.气体体积大小主要取决于构成这种气体的粒子数目和粒子间距 D.气体摩尔体积为22.4 L·mol-1 4．【传统文化】中国诗词文化博大精深。下列对诗词的有关说法错误的是(　　) A.落红不是无情物，化作春泥更护花——其中涉及氧化还原反应 B.只要功夫深，铁杵磨成针——说明铁发生了化学变化 C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种胶体 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石为非氧化还原反应 5．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 mol·L-1 Fe2”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是(　　) A.溶液中Fe3+与的个数比为3∶2 B.配制1 L该溶液，可将0.1 mol Fe2(SO4)3溶于1 L水中 C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液c(Fe3+)=0.02 mol·L-1 D.取10 mL该溶液稀释至20 mL，则所得溶液的c()=0.15 mol·L-1 6．(2026·河南南阳期末)常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A.使酚酞变红的溶液中：C、Na+、Cu2+、Cl- B.含有S的溶液中：Ba2+、Na+、H+、N C.透明溶液中：Na+、S、N、Fe3+ D.碳酸钠溶液中：OH-、Ca2+、N、Cl- 7．(2026·河北沧州期末)下列有关说法错误的是(　　) A.j是一种新型的净水剂 B.e的溶液和c的溶液混合可生成d中的一种 C.f通入c的溶液可以制取“84消毒液” D.a在f中燃烧的现象：发出苍白色火焰，有白烟生成 8．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．0．2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D．7．8gNa2O2中含有的离子总数为 9．下列实验操作规范的是 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 除去中混有的HCl A B 燃烧钠 搅拌 C D 10.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下，下列说法正确的是 A. 装置②的作用是干燥O2 B. 装置③中试剂可以是NaOH溶液 C. 收集氧气应选择装置b D. 装置①中反应的化学方程式：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2↑ 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 取少许溶液于试管中，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中含有Cl- B 向少许浑浊的河水中滴加氢氧化铁胶体 河水变澄清 胶体的胶粒表面积大，具有吸附性 C 取少许溶液于试管中，加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中含有S D 向0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，插入电导率传感器，然后匀速逐滴加入0.2 mol·L-1H2SO4溶液 产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅 产物硫酸钡和水都是弱电解质，导电性差 12．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液反应制备胶体，二者也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是 A．分散系Ⅰ为胶体，带正电荷 B．分散系Ⅰ和分散系Ⅱ都可采用过滤的方法分离出分散质粒子 C．制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl(胶体) D．两分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 13.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成左右两室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如图Ⅰ，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ。右室中生成的物质的量为 A. B. C. D. 14．一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应①的离子方程式为 B．还原性： C．若为反应的催化剂，则参与反应的和的分子数之比为1:2 D．再生阶段反应之后溶液的酸性减弱 15.利用下图所示装置进行实验，先向形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个形管后点燃酒精灯。下列说法不正确的是 A. ①处固体为 B. ②处试纸变蓝，说明氧化性： C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白烟 D. ④处碱石灰可以起到吸收尾气，防止污染空气的作用 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.(12分)用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。如图是依据物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： （1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______，已知：，则属于_______(填“A”或“B”)组。 （2）F组中是_______(填化学式，下同)，A组中属于电解质的是_______。 （3）已知可发生如下反应：。 ①该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。 ②用双线桥法标出该反应的电子转移的数目和方向：_______。 17. （12分）（2026河南新乡部分学校高一月考）氯是重要的化工原料。回答下列问题： （1）某同学设计如图装置进行实验探究是否有漂白性，其中ⅠⅣ中先放入干燥的红纸(不考虑红纸中色素在溶液中扩散，装置图下方标注了通入氯气过程中红纸的颜色变化)。 ①装置Ⅰ说明干燥的氯气___________(填“具有”或“不具有”)漂白性。 ②装置Ⅱ中逐渐褪色的原因是___________(用化学方程式表示)。 ③相同条件下，装置Ⅱ与Ⅲ中浓度较大的是装置___________(填“Ⅱ”或“Ⅲ”)；该实验中溶液的作用是___________。 （2）漂白粉具有广泛的用途。 ①漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。 ②某实验小组以冷的石灰乳和氯气为原料制备漂白粉的过程如下：在三颈烧瓶和烧杯中(实验装置如图)均加入一定量石灰乳，通入氯气，反应。停止通入气体，充分搅拌，取出糊状物，保存。 需要在反应结束后通入空气，目的是___________； 石灰乳吸收氯气时放出热量，实验中控制较低温度可采用的方法是___________。 18. （12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： （1）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_______。请写出产生该现象的相关化学方程式_______。 （2）某化学兴趣小组计划用制取简易消毒液。其反应原理为：_______。(用化学方程式表示) （3）实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为，另一瓶所贴标签为14%(密度为)。这两种溶液各需多少毫升才能分别与2.24L氯气(标准状况)恰好完全反应_______、_______。 （4）配制480 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤： a．计算需要氢氧化钠固体的质量。 b．称量氢氧化钠固体。 c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。 d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。 e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______。 ②上述步骤的正确操作顺序是_______。 ③述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外，还需要的仪器有_______。 ④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； ⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是_______。 A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量    B．定容时仰视刻度线 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线            D．溶解后未冷却到室温就转移 （5）学习了溶液配制的原理，某同学欲用密度为、质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸，应量取的浓盐酸体积_______mL(保留一位小数)。 19．（12分）电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。根据所学《离子反应》的内容，回答下列问题：I.已知三种物质有如下转化关系： (1)写出下列物质的化学式：Y_____；试剂甲_____溶液。 (2)写出反应④的离子方程式：_____。 Ⅱ.在一条小河边有甲、乙、丙、丁四座工厂（如图所示）。它们所排出的废液里阳离子为、、、中的一种，阴离子为、、、中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水无色澄清；②乙处河水呈蓝色浑浊状，单独取少量乙工厂废液加适量溶液，出现白色沉淀，且该沉淀在过量稀盐酸中不溶解；③浑浊河水流经丙处时，河水又变澄清；④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。 (3)甲工厂排出的废液中含有的阴离子是_____；乙工厂排出的废液里含有的主要溶质是_____。 (4)丙处河水又变澄清的原因是_____（用离子方程式表示）。 (5)将丙厂、丁厂中的废液提前混合可以避免强酸性废水的随意排放，两厂废液混合后产生气体的离子方程式为_____。 (6)若将甲厂和乙厂建在河流同侧，废液先按适当的比例混合可防止重金属污染，同时还能够回收其中的金属元素为_____（填元素符号）。 20. （12分）某课外小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否需要接触水，装置如下图。 【装置分析】 （1）装置①中反应化学方程式是___________。 （2）装置②中的试剂是___________。 （3）装置③中的试剂是___________。 【实验步骤】 步骤1：打开弹簧夹。关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 沙骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________，甲同学因此得出了结论：二氧化碳与过氧化钠反应需要接触水。 （5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。 【实验反思】 （6）乙同学不同意甲同学的结论，其理由是___________。 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D C B D C D C B C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 B C B D A 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16．（1）能否与水发生氧化还原反应 B （2）、 、 （3）①② 17. （1）①不具有 ② ③Ⅱ 吸收多余的氯气 （2）① ②将装置中残余的氯气赶出，使其被充分吸收 冷水(或冰水)浴 18. （1）溶液先变为红色，然后褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO （2）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O （3）50mL 50mL （4） ①80.0g ②abdcfe ③胶头滴管、500mL容量瓶 ④偏高 ⑤BC （5）2.1 19.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2）饱和碳酸氢钠溶液 （3）浓硫酸（4）带火星的木条不复燃、带火星的木条复燃 （5） （6）气体中有水，水也可与过氧化钠反应产生氧气使木条复燃 （7）加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 选择题 ： 1-10题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。11-15题 ，每小题4分，共20分 ， 每小题有一个或两个选项符合题目要求 。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 非选择题：本题共5个小题，共60分。 ( 16 ． （12分） （ 1 ） ______________________ ________ （ 2 ） ________ ________ （3） ________ ________ ________ _____________________ ______________ 17．（12分） （1） ________ ______________________ _____________ __________ （2）________ ______________________ _____________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18．（12分） （ 1 ） ____ ______________ ____ _____ ____________ ___ （ 2 ） __ _________________________ ______ （3） ________ _ __________ （ 4 ） _____ ___ ___________ _______ _________ ____ ________ _ __________ （5） _________ 19． （12分） （ 1 ） ________ ________ （ 2 ） _____ _______________ ___ （3） _ ________ _________ （ 4 ） ____________________________ （ 5 ） ____________________________ （ 6 ） _______ 20. （12分） （ 1 ） _____________________ _______________________ （ 2 ） _______________________ （ 3 ） ________ （ 4 ） _______________________ （ 5 ） ___ ______________ ________ （ 6 ） ________ _______________ _____ （ 7 ） _____________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列有关钠、氯气的说法正确的是(　　) A.将金属钠投入CuSO4溶液中有红色物质生成 B.氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收 C.《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”这是古代利用化学反应区别物质的例证 D.氯水久置后，溶液酸性增强，漂白性减弱 【答案】D 【详解】A项，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，错误；B项，澄清石灰水吸收氯气的能力较弱，实际应用中常用NaOH溶液吸收多余氯气，错误；C项，“紫青烟”指KNO3灼烧时钾的焰色，该方法发生的是物理变化，错误。 2．【原创】下列有关物质的分类正确的是 A．均属于酸性氧化物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．四种物质均属于化合物 D．生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 【答案】D 【详解】A．不是酸性氧化物，A错误；B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误；C．是单质，不属于化合物，C错误；D．生铁是含碳量为的铁碳合金，属于混合物；不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是(铬)和(镍)，属于混合物；有色玻璃是固溶胶，属于混合物；碘水是碘单质部分溶于水中形成的混合物，D正确；答案选D。 3．【改编】下列有关物质的量说法正确的是(　　) A.物质的量表示一定数目原子的集合体 B.氧气的摩尔质量为32 C.气体体积大小主要取决于构成这种气体的粒子数目和粒子间距 D.气体摩尔体积为22.4 L·mol-1 【答案】C 【详解】A项，物质的量是表示含有一定数目粒子(包括原子、分子、离子等)的集合体，错误；B项，氧气的摩尔质量应为32 g·mol-1，错误；D项，气体摩尔体积受温度和压强影响，未指定条件，表述不准确，错误；故选C。 4．【传统文化】中国诗词文化博大精深。下列对诗词的有关说法错误的是(　　) A.落红不是无情物，化作春泥更护花——其中涉及氧化还原反应 B.只要功夫深，铁杵磨成针——说明铁发生了化学变化 C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种胶体 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石为非氧化还原反应 【答案】B 【详解】A项，诗中涉及有机物腐败过程，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，正确；B项，铁杵磨成针，属于物理变化，错误；C项，“烟”指水雾，由微小水滴分散在空气中形成，为一种胶体，正确；D项，石灰石(CaCO3)煅烧分解为CaO和CO2，属于非氧化还原反应，正确。 5．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 mol·L-1 Fe2”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是(　　) A.溶液中Fe3+与的个数比为3∶2 B.配制1 L该溶液，可将0.1 mol Fe2(SO4)3溶于1 L水中 C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液c(Fe3+)=0.02 mol·L-1 D.取10 mL该溶液稀释至20 mL，则所得溶液的c()=0.15 mol·L-1 【答案】D 【详解】A项，根据Fe2(SO4)3===2Fe3++3可知，Fe3+与的个数比为2∶3，错误；B项，直接溶于1 L水会导致溶液体积大于1 L，浓度偏低，错误；C项，溶液是均一的，取出的100 mL溶液中c(Fe3+)仍为0.2 mol·L-1，错误；D项，取10 mL该溶液稀释至20 mL，稀释后的浓度为原浓度的一半，即0.15 mol·L-1，正确。 6.(2026·河南南阳期末)常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A.使酚酞变红的溶液中：C、Na+、Cu2+、Cl- B.含有S的溶液中：Ba2+、Na+、H+、N C.透明溶液中：Na+、S、N、Fe3+ D.碳酸钠溶液中：OH-、Ca2+、N、Cl- 【答案】C 【详解】A项，使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2+会与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，错误；B项，S会与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，错误；D项，碳酸钠溶液中，Ca2+与C反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，错误。 7．(2026·河北沧州期末)下列有关说法错误的是(　　) A.j是一种新型的净水剂 B.e的溶液和c的溶液混合可生成d中的一种 C.f通入c的溶液可以制取“84消毒液” D.a在f中燃烧的现象：发出苍白色火焰，有白烟生成 【答案】D 【详解】由图可知，a为Na、b为Na2O或Na2O2、c为NaOH、d为钠盐；e为HCl、f为Cl2、g为HClO、h为氯的含氧酸盐、i为Cl2O、j为ClO2。钠能在氯气中燃烧生成氯化钠，现象为有大量白烟生成，故选D。 8．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．0．2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D．7．8gNa2O2中含有的离子总数为 【答案】C 【详解】A．0.1mol/LAlCl3溶液的体积未知，无法计算Cl-的物质的量，故A错误；B．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为=1mol，1mol二氧化碳含有原子数为3NA，故B错误；C．铁和氯气反应生成三价铁，反应为：，5.6gFe的物质的量为0.1mol，因此转移的电子数为0.3NA，故C正确；D．7.8gNa2O2的物质的量为，含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，含有的离子总数为，故D错误；故答案选C。 9．下列实验操作规范的是 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 除去中混有的HCl A B 燃烧钠 搅拌 C D 【答案】B 【详解】A．容量瓶不能用于溶解固体，NaOH固体溶解放热，需在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，错误；C．钠燃烧实验需在耐高温的坩埚中进行，表面皿是玻璃材质，不耐高温，加热易炸裂，错误；D．温度计仅用于测量温度，不能代替玻璃棒搅拌，否则易损坏温度计水银球，错误；故选B。 10．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下，下列说法正确的是 A. 装置②的作用是干燥O2 B. 装置③中试剂可以是NaOH溶液 C. 收集氧气应选择装置b D. 装置①中反应的化学方程式：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2↑ 【答案】C 【详解】以和为原料，制取纯净干燥的，则装置①中，和反应，生成氧气；装置②中，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳；装置③中，用浓硫酸干燥氧气，最后装置④收集。装置②的作用是除去过量的二氧化碳，A错误；装置③中，用浓硫酸干燥氧气，B错误；氧气的密度大于空气，采用向上排空气法，即收集氧气应选择装置b，C正确；制备反应的化学方程式为：，D错误。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 取少许溶液于试管中，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中含有Cl- B 向少许浑浊的河水中滴加氢氧化铁胶体 河水变澄清 胶体的胶粒表面积大，具有吸附性 C 取少许溶液于试管中，加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中含有S D 向0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，插入电导率传感器，然后匀速逐滴加入0.2 mol·L-1H2SO4溶液 产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅 产物硫酸钡和水都是弱电解质，导电性差 【答案】B 【详解】AgNO3溶液能与很多阴离子反应生成白色沉淀，如硫酸根离子、碳酸根离子等，因此不能证明溶液中一定含有氯离子，故A错误。 12．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液反应制备胶体，二者也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是 A．分散系Ⅰ为胶体，带正电荷 B．分散系Ⅰ和分散系Ⅱ都可采用过滤的方法分离出分散质粒子 C．制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl(胶体) D．两分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 【答案】C 【详解】图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，即I为胶体中的分散质粒子，II为浊液中的分散质粒子，分散系Ⅰ是AgCl胶体，胶体整体是电中性的，不带电，A、D错误；分散系Ⅱ是AgCl悬浊液，可以通过过滤分离出分散质粒子，胶体的分散质粒子较小，能透过滤纸，无法通过过滤分离出分散质粒子，B错误；故选C。 13.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成左右两室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如图Ⅰ，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ。右室中生成的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】B 【详解】左室充入，右室充入一定量的CO和后，隔板处于中间位置（图Ⅰ），说明左右两侧压强相等，相同的条件下，体积比等于物质的量之比，则右侧混合气体的总物质的量为1mol；持续用电火花引燃右室气体，发生反应：，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ，说明反应后右侧气体的总物质的量为：，由方程式形式可知，反应过程中消耗多少摩尔的CO，就生成多少摩尔的CO2，且容器内气体减少的物质的量为参与反应的CO物质的量的一半，故右室中生成：(1mol-)=。 14．一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应①的离子方程式为 B．还原性： C．若为反应的催化剂，则参与反应的和的分子数之比为1:2 D．再生阶段反应之后溶液的酸性减弱 【答案】D 【详解】A．离子方程式未配平，错误；B．根据反应①还原为，还原性：>；反应②氧化为，还原性：>，因此还原性顺序为，错误；C．总反应为，与的分子数之比为2:1，错误；D．再生阶段反应为，消耗使溶液酸性减弱，正确；故选D。 15.利用下图所示装置进行实验，先向形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个形管后点燃酒精灯。下列说法不正确的是 A. ①处固体为 B. ②处试纸变蓝，说明氧化性： C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白烟 D. ④处碱石灰可以起到吸收尾气，防止污染空气的作用 【答案】A 【详解】先向W形管中通入N2，目的是为了排尽装置中的空气；注射器向其中加入浓盐酸，则在①处发生反应生成氯气，与浓盐酸反应必须加热，而①处无热源，无法反应产生氯气，可在此处放置高锰酸钾固体，A错误；②处试纸变蓝，说明氯气与碘化钾反应产生了碘单质，氧化性：，B正确；③处氯气与钠反应产生氯化钠，钠块剧烈燃烧，且产生大量白烟，C正确；氯气有毒，对环境有污染，碱石灰可吸收尾气，防止污染空气的作用，D正确。 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.(12分)用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。如图是依据物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： （1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______，已知：，则属于_______(填“A”或“B”)组。 （2）F组中是_______(填化学式，下同)，A组中属于电解质的是_______。 （3）已知可发生如下反应：。 ①该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。 ②用双线桥法标出该反应的电子转移的数目和方向：_______。 【答案】（1）能否与水发生氧化还原反应 B （2）、 、 （3）①② 【详解】根据图形，在、、、、、六种物质中，加入，六种物质都能与分别发生反应：、、、、、；根据对以上反应中元素化合价是否发生变化先进行划分：将元素化合价未发生变化的、、三种物质分在一起得到A组，而元素化合价发生变化的、、三种物质分在一起得到B组；再继续对A组物质根据产生溶液的酸碱性又进行划分：将所得溶液呈酸性的分为C组；将所得溶液呈碱性的、分为D组；同样继续对B组物质根据参与反应的中元素化合价是否变化又进行划分：与反应，作氧化剂的Na分为E组；而与反应，既不作氧化剂也不作还原剂的、分为F组。 （1）A组物质与水发生的都是非氧化还原反应，B组物质与水发生的都是氧化还原反应，故该分类的依据为：能否与水发生氧化还原反应；在反应中，N元素化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，因此按照题干分类标准应划分在：B组。 (2)在F组中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则F组中的物质为：、；A组物质为、、，其中和是离子化合物，属于电解质，是共价化合物，属于非电解质，故A组中属于电解质的是和。 (3)对于反应：，根据化合价变化可知： ①氧化剂在反应中元素化合价降低，则该反应中氧化剂为：；还原剂在反应中元素化合价升高，则该反应中还原剂为：； ②用双线桥法标出该反应的电子转移的数目和方向为：。 17. （12分）（2026河南新乡部分学校高一月考）氯是重要的化工原料。回答下列问题： （1）某同学设计如图装置进行实验探究是否有漂白性，其中ⅠⅣ中先放入干燥的红纸(不考虑红纸中色素在溶液中扩散，装置图下方标注了通入氯气过程中红纸的颜色变化)。 ①装置Ⅰ说明干燥的氯气___________(填“具有”或“不具有”)漂白性。 ②装置Ⅱ中逐渐褪色的原因是___________(用化学方程式表示)。 ③相同条件下，装置Ⅱ与Ⅲ中浓度较大的是装置___________(填“Ⅱ”或“Ⅲ”)；该实验中溶液的作用是___________。 （2）漂白粉具有广泛的用途。 ①漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。 ②某实验小组以冷的石灰乳和氯气为原料制备漂白粉的过程如下：在三颈烧瓶和烧杯中(实验装置如图)均加入一定量石灰乳，通入氯气，反应。停止通入气体，充分搅拌，取出糊状物，保存。 需要在反应结束后通入空气，目的是___________； 石灰乳吸收氯气时放出热量，实验中控制较低温度可采用的方法是___________。 【答案】（1）①不具有 ② ③Ⅱ 吸收多余的氯气 （2）① ②将装置中残余的氯气赶出，使其被充分吸收 冷水(或冰水)浴 【详解】氯气和水生成盐酸和具有漂白性的次氯酸，I中不褪色，说明氯气没有漂白性，II中褪色说明生成具有漂白性的次氯酸；III几乎不褪色，说明氯气几乎不溶于饱和食盐水、则无法和水反应；IV快速褪色，则其中氯气和水反应生成较多的次氯酸；V中尾气使用氢氧化钠溶液吸收防止污染； （1）①装置Ⅰ中红纸不褪色，说明干燥的氯气不具有漂白性； ②装置Ⅱ中逐渐褪色的原因是Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸的漂白性使红纸褪色，Cl2与水反应的化学方程式为； ③相同条件下，装置Ⅱ与Ⅲ中浓度较大的是装置Ⅱ，因为Ⅲ中Cl-离子浓度度，使逆向移动，的浓度变小；该实验中溶液的作用是吸收多余的氯气； （2）①漂白粉的有效成分为； ②需要在反应结束后通入空气，目的是：将装置中残余的氯气赶出，使其被充分吸收；石灰乳吸收氯气放出热量，为降低温度，实验中可以采用冷水(或冰水)浴控温。 18. （12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： （1）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_______。请写出产生该现象的相关化学方程式_______。 （2）某化学兴趣小组计划用制取简易消毒液。其反应原理为：_______。(用化学方程式表示) （3）实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为，另一瓶所贴标签为14%(密度为)。这两种溶液各需多少毫升才能分别与2.24L氯气(标准状况)恰好完全反应_______、_______。 （4）配制480 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤： a．计算需要氢氧化钠固体的质量。 b．称量氢氧化钠固体。 c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。 d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。 e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______。 ②上述步骤的正确操作顺序是_______。 ③述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外，还需要的仪器有_______。 ④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； ⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是_______。 A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量    B．定容时仰视刻度线 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线            D．溶解后未冷却到室温就转移 （5）学习了溶液配制的原理，某同学欲用密度为、质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸，应量取的浓盐酸体积_______mL(保留一位小数)。 【答案】（1）溶液先变为红色，然后褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO （2）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O （3）50mL 50mL （4） ①80.0g ②abdcfe ③胶头滴管、500mL容量瓶 ④偏高 ⑤BC （5）2.1 【详解】（1）氯气和水生成盐酸和漂白性次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO，酸性溶液使得石蕊试液变红色，次氯酸使得溶液褪色，故氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：溶液先变为红色，然后褪色； （2）氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O； （3）2.24L氯气(标准状况)为0.1mol，Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，则需0.2mol氢氧化钠溶质，故需的氢氧化钠体积为；由可知密度为114 g/cm3质量分数为14%的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol/L≈4.0 mol/L，则需氢氧化钠体积也为50mL； （4）①配制480 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，所需固体NaOH物质的量为0.5L×4.0 mol·L-1 =2mol，即质量为2mol×40g/mol=80.0g； ②配制一定物质量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为abdcfe。 ③结合已知需选用500mL容量瓶；实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外，还需要的仪器有胶头滴管、500mL容量瓶。 ④俯视导致溶液体积偏小，使得所配溶液的物质的量浓度偏高； ⑤所需固体NaOH质量为80.0g，为整数质量，无需游码，故将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量，不影响溶质质量，无影响，A错误；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，B正确；定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏小，C正确；溶解后未冷却到室温就转移，冷却后溶液体积减小，浓度偏大，D错误； （5）由可知密度为118 g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后盐酸的物质的量不变，则有V×10-3L×11.8 mol/L=0.25 L×0.1mol/L，解得V≈2.1mL。 19．（12分）电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。根据所学《离子反应》的内容，回答下列问题：I.已知三种物质有如下转化关系： (1)写出下列物质的化学式：Y_____；试剂甲_____溶液。 (2)写出反应④的离子方程式：_____。 Ⅱ.在一条小河边有甲、乙、丙、丁四座工厂（如图所示）。它们所排出的废液里阳离子为、、、中的一种，阴离子为、、、中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水无色澄清；②乙处河水呈蓝色浑浊状，单独取少量乙工厂废液加适量溶液，出现白色沉淀，且该沉淀在过量稀盐酸中不溶解；③浑浊河水流经丙处时，河水又变澄清；④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。 (3)甲工厂排出的废液中含有的阴离子是_____；乙工厂排出的废液里含有的主要溶质是_____。 (4)丙处河水又变澄清的原因是_____（用离子方程式表示）。 (5)将丙厂、丁厂中的废液提前混合可以避免强酸性废水的随意排放，两厂废液混合后产生气体的离子方程式为_____。 (6)若将甲厂和乙厂建在河流同侧，废液先按适当的比例混合可防止重金属污染，同时还能够回收其中的金属元素为_____（填元素符号）。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）X能与硝酸钡反应生成硝酸镁，说明X中含有的金属元素是镁，能与硝酸钡反应，说明X与硝酸钡反应时符合复分解反应的条件，则X可能是硫酸镁，Y 是Mg(OH)2，Mg(OH)2与盐酸反应生成的Z应为氯化镁，硫酸镁与试剂甲反应生成氯化镁，则试剂甲应为BaCl2；氯化镁与试剂乙生成硝酸镁，则试剂乙应为硝酸银； （2）单独取少量乙工厂废液加适量溶液，出现白色沉淀，且该沉淀在过量稀盐酸中不溶解；说明乙中含有SO；甲处河水无色澄清，甲不含有Cu2+，说明乙中含有CuSO4；乙处河水呈蓝色浑浊状，说明甲中有OH-；浑浊河水流经丙处时，河水又变澄清，丙中有H+，其阴离子为Cl-，丁处河水产生气泡，河水仍澄清，说明丁中含有CO，其阳离子为K+或Na+； （5）丙厂、丁厂中的废液分别含有H+和CO；提前混合可以避免强酸性废水的随意排放，两厂废液混合后产生气体的离子方程式为； （6）甲厂和乙厂分别含有OH-和，两者混合生成氢氧化铜，过滤分离出来后可以分离出Cu。 20. （12分）某课外小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否需要接触水，装置如下图。 【装置分析】 （1）装置①中反应化学方程式是___________。 （2）装置②中的试剂是___________。 （3）装置③中的试剂是___________。 【实验步骤】 步骤1：打开弹簧夹。关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 沙骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________，甲同学因此得出了结论：二氧化碳与过氧化钠反应需要接触水。 （5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。 【实验反思】 （6）乙同学不同意甲同学的结论，其理由是___________。 （7）乙同学认为可补充一个实验、实验方案是：取⑤中反应后的少量固体，___________。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2）饱和碳酸氢钠溶液 （3）浓硫酸（4）带火星的木条不复燃、带火星的木条复燃 （5） （6）气体中有水，水也可与过氧化钠反应产生氧气使木条复燃 （7）加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 【详解】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸易挥发，因此二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气杂质，用饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发的氯化氢气体，为探究二氧化碳与过氧化钠反应是否需要接触水，则进行对比，用浓硫酸干燥二氧化碳气体，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气。 （1）装置①是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水的反应，其反应的离子方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； （2）盐酸易挥发，因此二氧化碳中含有氯化氢杂质，因此装置②中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，主要目的是除掉二氧化碳中氯化氢杂质； （3）二氧化碳中含有水蒸气杂质，探究二氧化碳与过氧化钠反应是否需要接触水，因此需要进行对比实验，除掉二氧化碳中的水蒸气杂质，则装置③中的试剂是浓硫酸； （4）步骤1中a处带火星的木条产生的实验现象是带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条产生的实验现象是带火星的木条复燃，甲同学因此得出了结论：二氧化碳与过氧化钠反应需要接触水； （5）过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式是。 （6）乙同学不同意甲同学的结论，其理由是气体中有水，水也可与过氧化钠反应生成氧气，不能证明是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃； （7）乙同学认为可补充一个实验、实验方案是：取⑤中反应后的少量固体，可在反应后的固体中加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，若变浑浊说明反应后固体中有碳酸钠，二氧化碳参与反应。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 选择题：1-10题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。11-15题，每小题4分， 共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. (12分) (1) (2) (3) 17.(12分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列有关钠、氯气的说法正确的是(　　) A.将金属钠投入CuSO4溶液中有红色物质生成 B.氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收 C.《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”这是古代利用化学反应区别物质的例证 D.氯水久置后，溶液酸性增强，漂白性减弱 2．下列有关物质的分类正确的是 A．均属于酸性氧化物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．四种物质均属于化合物 D．生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 3．下列有关物质的量说法正确的是(　　) A.物质的量表示一定数目原子的集合体 B.氧气的摩尔质量为32 C.气体体积大小主要取决于构成这种气体的粒子数目和粒子间距 D.气体摩尔体积为22.4 L·mol-1 4．【传统文化】中国诗词文化博大精深。下列对诗词的有关说法错误的是(　　) A.落红不是无情物，化作春泥更护花——其中涉及氧化还原反应 B.只要功夫深，铁杵磨成针——说明铁发生了化学变化 C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种胶体 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石为非氧化还原反应 5．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 mol·L-1 Fe2”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是(　　) A.溶液中Fe3+与的个数比为3∶2 B.配制1 L该溶液，可将0.1 mol Fe2(SO4)3溶于1 L水中 C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液c(Fe3+)=0.02 mol·L-1 D.取10 mL该溶液稀释至20 mL，则所得溶液的c()=0.15 mol·L-1 6．(2026·河南南阳期末)常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A.使酚酞变红的溶液中：C、Na+、Cu2+、Cl- B.含有S的溶液中：Ba2+、Na+、H+、N C.透明溶液中：Na+、S、N、Fe3+ D.碳酸钠溶液中：OH-、Ca2+、N、Cl- 7．(2026·河北沧州期末)下列有关说法错误的是(　　) A.j是一种新型的净水剂 B.e的溶液和c的溶液混合可生成d中的一种 C.f通入c的溶液可以制取“84消毒液” D.a在f中燃烧的现象：发出苍白色火焰，有白烟生成 8．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．0．2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D．7．8gNa2O2中含有的离子总数为 9．下列实验操作规范的是 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 除去中混有的HCl A B 燃烧钠 搅拌 C D 10.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下，下列说法正确的是 A. 装置②的作用是干燥O2 B. 装置③中试剂可以是NaOH溶液 C. 收集氧气应选择装置b D. 装置①中反应的化学方程式：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2↑ 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 取少许溶液于试管中，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中含有Cl- B 向少许浑浊的河水中滴加氢氧化铁胶体 河水变澄清 胶体的胶粒表面积大，具有吸附性 C 取少许溶液于试管中，加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中含有S D 向0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，插入电导率传感器，然后匀速逐滴加入0.2 mol·L-1H2SO4溶液 产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅 产物硫酸钡和水都是弱电解质，导电性差 12．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液反应制备胶体，二者也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是 A．分散系Ⅰ为胶体，带正电荷 B．分散系Ⅰ和分散系Ⅱ都可采用过滤的方法分离出分散质粒子 C．制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl(胶体) D．两分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 13.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成左右两室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如图Ⅰ，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ。右室中生成的物质的量为 A. B. C. D. 14．一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应①的离子方程式为 B．还原性： C．若为反应的催化剂，则参与反应的和的分子数之比为1:2 D．再生阶段反应之后溶液的酸性减弱 15.利用下图所示装置进行实验，先向形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个形管后点燃酒精灯。下列说法不正确的是 A. ①处固体为 B. ②处试纸变蓝，说明氧化性： C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白烟 D. ④处碱石灰可以起到吸收尾气，防止污染空气的作用 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.(12分)用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。如图是依据物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： （1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______，已知：，则属于_______(填“A”或“B”)组。 （2）F组中是_______(填化学式，下同)，A组中属于电解质的是_______。 （3）已知可发生如下反应：。 ①该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。 ②用双线桥法标出该反应的电子转移的数目和方向：_______。 17. （12分）（2026河南新乡部分学校高一月考）氯是重要的化工原料。回答下列问题： （1）某同学设计如图装置进行实验探究是否有漂白性，其中ⅠⅣ中先放入干燥的红纸(不考虑红纸中色素在溶液中扩散，装置图下方标注了通入氯气过程中红纸的颜色变化)。 ①装置Ⅰ说明干燥的氯气___________(填“具有”或“不具有”)漂白性。 ②装置Ⅱ中逐渐褪色的原因是___________(用化学方程式表示)。 ③相同条件下，装置Ⅱ与Ⅲ中浓度较大的是装置___________(填“Ⅱ”或“Ⅲ”)；该实验中溶液的作用是___________。 （2）漂白粉具有广泛的用途。 ①漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。 ②某实验小组以冷的石灰乳和氯气为原料制备漂白粉的过程如下：在三颈烧瓶和烧杯中(实验装置如图)均加入一定量石灰乳，通入氯气，反应。停止通入气体，充分搅拌，取出糊状物，保存。 需要在反应结束后通入空气，目的是___________； 石灰乳吸收氯气时放出热量，实验中控制较低温度可采用的方法是___________。 18. （12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： （1）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_______。请写出产生该现象的相关化学方程式_______。 （2）某化学兴趣小组计划用制取简易消毒液。其反应原理为：_______。(用化学方程式表示) （3）实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为，另一瓶所贴标签为14%(密度为)。这两种溶液各需多少毫升才能分别与2.24L氯气(标准状况)恰好完全反应_______、_______。 （4）配制480 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤： a．计算需要氢氧化钠固体的质量。 b．称量氢氧化钠固体。 c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。 d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。 e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______。 ②上述步骤的正确操作顺序是_______。 ③述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外，还需要的仪器有_______。 ④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； ⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是_______。 A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量    B．定容时仰视刻度线 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线            D．溶解后未冷却到室温就转移 （5）学习了溶液配制的原理，某同学欲用密度为、质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸，应量取的浓盐酸体积_______mL(保留一位小数)。 19．（12分）电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。根据所学《离子反应》的内容，回答下列问题：I.已知三种物质有如下转化关系： (1)写出下列物质的化学式：Y_____；试剂甲_____溶液。 (2)写出反应④的离子方程式：_____。 Ⅱ.在一条小河边有甲、乙、丙、丁四座工厂（如图所示）。它们所排出的废液里阳离子为、、、中的一种，阴离子为、、、中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水无色澄清；②乙处河水呈蓝色浑浊状，单独取少量乙工厂废液加适量溶液，出现白色沉淀，且该沉淀在过量稀盐酸中不溶解；③浑浊河水流经丙处时，河水又变澄清；④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。 (3)甲工厂排出的废液中含有的阴离子是_____；乙工厂排出的废液里含有的主要溶质是_____。 (4)丙处河水又变澄清的原因是_____（用离子方程式表示）。 (5)将丙厂、丁厂中的废液提前混合可以避免强酸性废水的随意排放，两厂废液混合后产生气体的离子方程式为_____。 (6)若将甲厂和乙厂建在河流同侧，废液先按适当的比例混合可防止重金属污染，同时还能够回收其中的金属元素为_____（填元素符号）。 20. （12分）某课外小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否需要接触水，装置如下图。 【装置分析】 （1）装置①中反应化学方程式是___________。 （2）装置②中的试剂是___________。 （3）装置③中的试剂是___________。 【实验步骤】 步骤1：打开弹簧夹。关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 沙骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________，甲同学因此得出了结论：二氧化碳与过氧化钠反应需要接触水。 （5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。 【实验反思】 （6）乙同学不同意甲同学的结论，其理由是___________。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第5页（共10页） 试题 第6页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $