山东省泰安市2026-2027学年上学期高一年级期中自编模拟化学练习卷

泰安市2026~~2027学年上学期高一期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修1第1~2章 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中华文化博大精深，古代人们总结的谚语和诗文中蕴含着丰富的化学知识。以下有关说法中错误的是 A．日照香炉生紫烟(云雾)——“烟”属于胶体，能够产生丁达尔效应。 B．蜡炬成灰泪始干——“蜡炬”燃烧过程中发生了氧化还原反应。 C．掬水月在手，弄花香满衣——诗文中隐含化学变化。 D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”——对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应。 2．下列物质的用途对应正确的是 A．NaHCO3——制肥皂 B．HCl——漂白剂 C．Na2CO3——造纸 D．Na2O——供氧剂 3．化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．为无色、无味有毒气体 B．漂白粉的有效成分为NaClO C．性质活泼，与Fe反应生成 D．HClO不稳定，光照条件下分解产生 4．下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 单质 A NaCl He B 盐酸 Cu CaO 白磷 C 有色玻璃 KOH CuO 石墨 D 矿泉水 冰醋酸 水银 5．已知一个原子的质量为ag，一个O原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol C所含质子数为 B．1 mol C和1molO2所含原子数目不同 C．O2的相对分子质量为 D．的摩尔质量为 6．下列溶液中，与溶液所含的物质的量浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 7．下列关于电解质的说法正确的是 A．NaCl在通电条件下才能电离 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 8．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．Na与水反应： B．Cl2溶于水： C．用石灰乳与CuSO4溶液制波尔多液： D．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液： 10．下列有关实验的说法不正确的是 ①切割金属钠 ②加热金属钠 ③在中燃烧 ④验证是否具有漂白性 A．实验①中：新切开的钠有银白色金属光泽，其光亮的表面很快变暗 B．实验②中：钠受热后先熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成 C．实验③中：氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，集气瓶口有白烟出现 D．实验④中：红色的干花不褪色，说明干燥的没有漂白性 11．已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．4∶3 12．含硫元素的几种化合物存在下列转化关系如下所示，已知，下列判断不正确的是 浓硫酸溶液 A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明有酸性氧化物的性质 C．反应③中硫元素既被氧化又被还原 D．反应④中稀硫酸作还原剂 13．氯在生产、生活中应用广泛，如图甲是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是 A．B能使鲜花褪色，说明B有漂白性 B．A的浓溶液与E的钠盐反应的离子方程式可能是：，则每生成3 mol B单质，会有5 mol电子转移 C．工业上，用B单质与澄清石灰水制F的钙盐 D．将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图乙所示，可推知增大的主要原因是HClO能电离出 14．甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的单质气体(部分生成物已略去)。下列相关叙述错误的是 A．反应②可用于工业制漂白液 B．甲中阳离子和阴离子的数目之比为2：1 C．反应①的离子方程式为：2O+ 2H2O = 4OH- + O2↑ D．氢气在X燃烧的现象有：安静燃烧和产生苍白色火焰 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）写出步骤I中发生反应的离子方程式：_______。 （2）溶液中一定不存在的离子是_______，一定存在的离子是_______。 （3）溶液中可能存在的阳离子是_______，可采用___________(填实验方法)进一步验证这种阳离子是否存在。 16．（14分）利用“价—类”二维图可以系统地研究物质的性质及其转化关系，氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示： 回答下列问题： (1)a物质的化学式为______。 (2)b是一种不稳定的酸，见光易分解，分解反应的化学方程式为______。 (3)氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。某同学设计如图所示装置制备无水氯化铁。已知：无水氯化铁遇潮湿空气易潮解，氯化铁加热易升华 ①装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。 ②C装置中的试剂为______（填试剂名称），其作用是____________________。 ③D装置的作用是____________________，发生反应的化学方程式为_____________________。 17．（15分）“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如图： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数： 密度： 稀释100倍(体积比)后使用 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： I．某化学实验小组参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL上述“84消毒液”。 （1）用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。 （2）“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________。需要称量NaClO固体的质量为___________。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制 Ⅱ．漂白液广泛用于杀菌消毒。以软锰矿(主要成分为，含少量等)为原料精制，制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下： （4）写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：___________。 （5）“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为浓盐酸)不能混合使用，否则会生成氯气，用离子方程式解释：___________。 18．（15分）氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中是氧化还原反应中的一种常用试剂。回答下列问题： （1）实验室可用反应快速制备。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。 ②用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________。 （2）某小组欲探究的某些性质，进行实验甲和实验乙。 ①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且__________（填实验现象），证明具有还原性。已知反应的离子方程式为：（未配平），若产生1.12 L （标准状况），则该反应转移的电子数为__________。 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明具__________（填“氧化”或“还原”）性。常被称为“绿色氧化剂”，原因是__________。 ③以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 化学试卷 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安市2026~~2027学年上学期高一期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修1第1~2章 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中华文化博大精深，古代人们总结的谚语和诗文中蕴含着丰富的化学知识。以下有关说法中错误的是 A．日照香炉生紫烟(云雾)——“烟”属于胶体，能够产生丁达尔效应。 B．蜡炬成灰泪始干——“蜡炬”燃烧过程中发生了氧化还原反应。 C．掬水月在手，弄花香满衣——诗文中隐含化学变化。 D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”——对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应。 【答案】C 【解析】A．云雾属于气溶胶，是胶体的一种，胶体能够产生丁达尔效应，A不符合题意； B．蜡炬的主要成分为烃类，燃烧时与发生氧化还原反应，存在元素化合价的升降，B不符合题意；C．“掬水月在手”是光的反射现象，“弄花香满衣”是分子扩散现象，二者均无新物质生成，属于物理变化，未隐含化学变化，C符合题意；D．钾元素的焰色为紫色，灼烧硝酸钾时出现紫青烟利用了钾的焰色反应，可用于鉴定硝酸钾，D不符合题意；故答案选C。 2．下列物质的用途对应正确的是 A．NaHCO3——制肥皂 B．HCl——漂白剂 C．Na2CO3——造纸 D．Na2O——供氧剂 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠（）用于食品加工或中和胃酸，制肥皂需用氢氧化钠（），A错误；B．盐酸（）用于除锈或调节pH，漂白剂需含强氧化性物质如HClO，B错误；C．碳酸钠（）碱性较强，可用于造纸等工业，C正确；D．供氧剂是过氧化钠（），氧化钠（）与水反应不产生氧气，D错误；故选C。 3．化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．为无色、无味有毒气体 B．漂白粉的有效成分为NaClO C．性质活泼，与Fe反应生成 D．HClO不稳定，光照条件下分解产生 【答案】D 【解析】A．为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A错误；B．漂白粉为和的混合物，有效成分是，不是NaClO，B错误；C．的氧化性很强，将Fe在点燃条件下与反应只生成，不能生成，C错误；D．HClO不稳定，在光照条件下会分解生成HCl和，D正确；故答案为：D。 4．下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 单质 A NaCl He B 盐酸 Cu CaO 白磷 C 有色玻璃 KOH CuO 石墨 D 矿泉水 冰醋酸 水银 【答案】C 【解析】A．是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误；B．属于盐，不属于碱；是单质，电解质必须是化合物，故不是电解质，B错误；C．有色玻璃是分散系，属于混合物；电离出的阴离子全部为，属于碱；是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，所有分类均正确，C正确；D．与酸反应生成铁盐、亚铁盐和水，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，D错误；故答案选C。 5．已知一个原子的质量为ag，一个O原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol C所含质子数为 B．1 mol C和1molO2所含原子数目不同 C．O2的相对分子质量为 D．的摩尔质量为 【答案】C 【解析】A．碳原子的质子数为6，则1 mol C 所含质子数为6，A正确B．1 mol C 与 1 mol O2 所含原子数目之比为 1∶2，二者不同，B正确C．O 的相对原子质量为 ，则 O2 的相对分子质量应为 ，与题中数值不符，C错误D．碳的摩尔质量在数值上等于 1 mol 碳原子的质量，为 ，D正确故选C。 6．下列溶液中，与溶液所含的物质的量浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】NaCl在水溶液中电离为Na+和Cl-，0.5 mol/L NaCl溶液中的Cl-浓度为0.5 mol/L。NaClO在水溶液中电离为Na+和ClO-，无Cl-；AlCl3在水溶液中电离为Al3+和Cl-，Cl-浓度为0.25 mol/L×3=0.75 mol/L；HCl在水溶液中电离为H+和Cl-，Cl-浓度为0.5 mol/L；MgCl2在水溶液中Mg2+和Cl-，Cl-浓度为1 mol/L×2=2 mol/L，故选C。 7．下列关于电解质的说法正确的是 A．NaCl在通电条件下才能电离 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 【答案】C 【解析】A．电离是在水分子或加热熔化时发生的，即NaCl不是在通电条件下发生电离，A错误；B．CO2溶于水虽然能导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，B错误；C．电解质是指在水溶液或熔融状态能够导电的化合物，熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质，C正确；D．CaCO3在水溶液中虽然难导电，但溶于水的CaCO3能够完全电离出自由移动的离子，故其是电解质，D错误；故答案为：C。 8．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．K+、Mg2+、Cl-、之间不发生反应，所有离子形成的盐均可溶，能大量共存，A正确；B．Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；C．与H+反应生成CO2气体和H2O，不能大量共存，C错误；D．Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。 9．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．Na与水反应： B．Cl2溶于水： C．用石灰乳与CuSO4溶液制波尔多液： D．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液： 【答案】D 【解析】A．该反应H原子、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，A错误；B．HClO是弱电解质，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误；C．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊态，Ca(OH)2不能拆分，正确离子方程式为，C错误；D．稀硫酸与Ba(OH)2反应时，H+与OH-按2:2反应生成H2O，Ba2+与按1:1反应生成BaSO4沉淀，离子方程式书写正确，D正确；故答案为D。 10．下列有关实验的说法不正确的是 ①切割金属钠 ②加热金属钠 ③在中燃烧 ④验证是否具有漂白性 A．实验①中：新切开的钠有银白色金属光泽，其光亮的表面很快变暗 B．实验②中：钠受热后先熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成 C．实验③中：氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，集气瓶口有白烟出现 D．实验④中：红色的干花不褪色，说明干燥的没有漂白性 【答案】C 【解析】A．钠为银白色金属，性质活泼，常温下与空气中的反应生成白色的，因此新切开的钠光亮表面很快变暗，A不符合题意；B．钠的熔点较低，加热时先熔化，之后与剧烈反应，钠的焰色为黄色，反应生成淡黄色的固体，B不符合题意；C．在中安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此集气瓶口出现白雾，而非淡蓝色火焰和白烟，C符合题意；D．干燥的红色干花接触干燥不褪色，说明干燥的不具有漂白性，起漂白作用的是与水反应生成的，D不符合题意；故答案选C。 11．已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．4∶3 【答案】A 【解析】该反应为硫的歧化反应，3 mol 参与反应时，2 mol 化合价降低作氧化剂，1 mol 化合价升高作还原剂，二者摩尔质量相同，质量比等于物质的量之比为2∶1，故选A。 12．含硫元素的几种化合物存在下列转化关系如下所示，已知，下列判断不正确的是 浓硫酸溶液 A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明有酸性氧化物的性质 C．反应③中硫元素既被氧化又被还原 D．反应④中稀硫酸作还原剂 【答案】D 【解析】据图可知，反应①为；反应②为；反应③为；反应④为；据此作答。A．反应①中，硫元素化合价从+6降至+4，浓硫酸被还原作氧化剂，A正确；B．反应②中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，表明SO2有酸性氧化物的性质，B正确；C．反应③中，Na2SO3中硫元素化合价从+4降至+2（Na2S2O3中硫元素的平均价态），被还原；S单质的化合价从0升至+2（Na2S2O3中硫元素的平均价态），被氧化；C正确；D．反应④中稀硫酸与Na2S2O3反应，稀硫酸中的硫元素未发生变价，体现酸性，不体现还原性，D错误；故答案选D。 13．氯在生产、生活中应用广泛，如图甲是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是 A．B能使鲜花褪色，说明B有漂白性 B．A的浓溶液与E的钠盐反应的离子方程式可能是：，则每生成3 mol B单质，会有5 mol电子转移 C．工业上，用B单质与澄清石灰水制F的钙盐 D．将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图乙所示，可推知增大的主要原因是HClO能电离出 【答案】B 【解析】A．氯气没有漂白性，是氯气与鲜花中的水反应生成具有漂白性的次氯酸，A错误；B．依据离子方程式：，则每生成3 mol 氯气，会有5 mol电子转移，B正确；C．工业上用氯气与冷的石灰乳制漂白粉，C错误；D．次氯酸光照分解产生的氯化氢电离，溶液中的氯离子浓度逐渐增大，D错误。故选B 14．甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的单质气体(部分生成物已略去)。下列相关叙述错误的是 A．反应②可用于工业制漂白液 B．甲中阳离子和阴离子的数目之比为2：1 C．反应①的离子方程式为：2O+ 2H2O = 4OH- + O2↑ D．氢气在X燃烧的现象有：安静燃烧和产生苍白色火焰 【答案】C 【解析】甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，说明其中含有Na元素，甲是一种淡黄色固体，则甲是Na2O2；常温下乙为一种常见液体，能够与Na2O2反应，则乙是H2O，二者反应产生NaOH和O2，可知丙是NaOH。X是一种常见的有刺激性气味的单质气体，能够与NaOH反应产生两种含有钠元素的化合物和水，可推断X是Cl2，Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，则丁是NaCl(或NaClO)，戊是NaClO(或NaCl)，据此分析解答。A．Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应制取得到的NaCl、NaClO的混合物就是84消毒液，其中的NaClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化为无色物质，因此反应②在工业上用于制取漂白液，A正确；B．甲是Na2O2，含有钠离子和过氧离子，二者的数目之比是，B正确；C．过氧化钠和水反应的离子方程式为：，C错误；D．X是Cl2，氢气可以在氯气中燃烧，现象是：安静燃烧和产生苍白色火焰，D正确；故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）写出步骤I中发生反应的离子方程式：_______。 （2）溶液中一定不存在的离子是_______，一定存在的离子是_______。 （3）溶液中可能存在的阳离子是_______，可采用___________(填实验方法)进一步验证这种阳离子是否存在。 【答案】 （1）（3分） （2）、（3分） 、（3分） （3） （3分） 焰色试验（2分） 【解析】Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀，说明含有，则不存在；Ⅱ．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明含有，则不存在； （1）步骤I中发生与反应生成氢氧化镁，反应的离子方程式为：； （2）溶液中一定不存在的离子是、，一定存在的离子是、； （3）溶液中可能存在的阳离子是，可采用焰色试验进一步验证这种阳离子是否存在。 16．（14分）利用“价—类”二维图可以系统地研究物质的性质及其转化关系，氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示： 回答下列问题： (1)a物质的化学式为______。 (2)b是一种不稳定的酸，见光易分解，分解反应的化学方程式为______。 (3)氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。某同学设计如图所示装置制备无水氯化铁。已知：无水氯化铁遇潮湿空气易潮解，氯化铁加热易升华 ①装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。 ②C装置中的试剂为______（填试剂名称），其作用是____________________。 ③D装置的作用是____________________，发生反应的化学方程式为_____________________。 【答案】 (1)（3分） (2)（3分） (3) （3分） 浓硫酸（2分） 隔绝D的水蒸气进入收集装置B，避免产物潮解 （3分） 吸收未反应的氯气，防止污染空气 【解析】（1）根据价类二维图，a属于氯的氧化物，其中Cl为+7价，O为-2价，结合氧化物化学式书写规则，得出a为。 （2）b属于含+1价Cl的含氧酸，即次氯酸，它不稳定见光易分解，生成HCl和氧气，反应方程式为。 （3）①装置A中加热条件下，Fe粉与通入的干燥发生化合反应，生成无水氯化铁，化学方程式为。 ②已知无水氯化铁遇潮易潮解，D装置中的NaOH溶液含水，因此C中盛放浓硫酸，作用是防止D中的水蒸气进入收集装置B，避免产物潮解。 ③氯气有毒，不能直接排放到空气中，D中NaOH溶液可以吸收尾气中未反应的，防止污染环境，对应反应为氯气和氢氧化钠的歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，即。 17．（15分）“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如图： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数： 密度： 稀释100倍(体积比)后使用 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： I．某化学实验小组参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL上述“84消毒液”。 （1）用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。 （2）“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________。需要称量NaClO固体的质量为___________。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制 Ⅱ．漂白液广泛用于杀菌消毒。以软锰矿(主要成分为，含少量等)为原料精制，制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下： （4）写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：___________。 （5）“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为浓盐酸)不能混合使用，否则会生成氯气，用离子方程式解释：___________。 【答案】 （1）500 mL容量瓶（2分） 胶头滴管 （2分） （2） （3分） 149.0 g （2分） （3）ac （2分） （4）（2分） （5）（2分） 【解析】（1）配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶；定容操作还需要胶头滴管辅助完成，因此补充的仪器为500 mL容量瓶和胶头滴管； （2）根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据、、，可得；由于使用500 mL容量瓶配制溶液，实际需配制500 mL 4 mol/L的NaClO溶液，因此所需NaClO的质量为； （3）a．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，n偏小，浓度偏低； b．定容俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，浓度偏高； c．定容摇匀后补加水，会导致溶液体积V偏大，浓度偏低； d．容量瓶残留蒸馏水，对溶质的物质的量n和最终溶液体积V均无影响，浓度无偏差； 因此选ac； （4）纯化后的气体为，将其通入冷的石灰乳中发生歧化反应，生成漂白粉的有效成分次氯酸钙，同时得到氯化钙和水，对应方程式； （5）84消毒液中的和洁厕灵中的在酸性条件下发生归中反应，生成有毒的氯气，对应离子方程式。 18．（15分）氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中是氧化还原反应中的一种常用试剂。回答下列问题： （1）实验室可用反应快速制备。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。 ②用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________。 （2）某小组欲探究的某些性质，进行实验甲和实验乙。 ①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且__________（填实验现象），证明具有还原性。已知反应的离子方程式为：（未配平），若产生1.12 L （标准状况），则该反应转移的电子数为__________。 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明具__________（填“氧化”或“还原”）性。常被称为“绿色氧化剂”，原因是__________。 ③以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 【答案】 （1）1:2 （2分） （3分） （2）有气泡冒出（2分） 0.1（2分） 氧化（2分） 还原产物为水，对环境无污染（2分） （2分） 【解析】（1）①该反应中，部分氧元素化合价从-1价升至0价，产生氧气，为氧化产物；另一部分氧元素化合价从-1价降至-2价，产生水，为还原产物；则该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2； ②依据上述分析，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为； （2）①向过氧化氢中滴加高锰酸钾溶液，H2O2被氧化生成O2，因此除紫红色褪去外，还有气泡冒出；发生的反应为，每生成5 mol氧气，转移10 mol电子；若产生标准状况下1.12 LO2，即0.05 mol氧气，转移电子的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA； ②向过氧化氢中滴加KI溶液，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明生成，即I-被氧化，因此H2O2作氧化剂，表现氧化性；H2O2作氧化剂时，还原产物为水，对环境无污染，所以称为“绿色氧化剂”； ③实验甲中KMnO4能氧化H2O2，则氧化性；实验乙中H2O2能氧化I-生成，则氧化性，综上氧化性由强到弱的顺序为。 化学试卷 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $