真题重组卷（山东专用，鲁科版）高一化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（山东专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025-2026高一上·济宁孔子中学·期中)我国文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 B．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C．《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水……”描述人类对结冰的认识 D．《天工开物》中“以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 2．(2025-2026高一上·滨州一中·期中)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱 C. 食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应 D. 维生素C具有还原性，能够将人体摄取的不易吸收的转变成较易吸收的 3．(2025-2026高一上·山东省泰安第二中学·期中)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A．微粒观：NaCl溶液中的水合离子： B．分类观：、CO、均为酸性氧化物 C．守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D．转化观：和在一定条件下可相互转化 4．(2025-2026高一上·潍坊一中·期中)如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。说法错误的是 A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B．葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物 C．“纳米药物分子运输车”属于混合物 D．“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 5．(2025-2026高一上·泰山中学·期中) 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 6．(2025-2026高一上·济阳一中·期中)设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 和混合气体中，所含氧原子数目为 B. 溶液中，所含数目为 C. 同温同压下，等质量的与的体积之比为 D. 71g Cl2 与足量的 H2O 反应，转移的电子数为 2NA 7．(2025-2026高一上·泰安三中·期中)下列物质间的反应能用表示反应实质的是 A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液 B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液 C．稀硫酸与氢氧化钡溶液 D．稀盐酸与氢氧化镁 8．(2025-2026高一上·商河一中·期中)某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为8：3 B．右侧的质量为22g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 9．(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向盛有的试管中滴加水： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2+ + 2 + 2OH- = CaCO3↓ + +2H2O D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+ Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+ + 2H2O 10．(2025-2026高一上·聊城一中·期中)如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是 A. 若A处通的为干燥，则D中溶液可能为，C处为湿润的红色布条 B. 若A处通的为湿润，则D中溶液可能为或浓硫酸，C处为干燥的红色布条 C. 溶液可以换成澄清石灰水 D. 该实验证明干燥的氯气无漂白性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中) 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法错误的是 A. 表现氧化性 B. 氧化性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D. 每生成转移1mol电子 12．(2025-2026高一上·威海二中·期中)粗盐中常含有、和等杂质，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A．“试剂X”与“试剂Y”的添加顺序可以互换 B．四步“操作”均用到玻璃棒，且作用相同 C．“滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸 D．“试剂W”为稀盐酸 13．(2025-2026高一上·烟台四中·期中)某无色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是 步骤 操作 现象 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 将中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 A．可能含有的离子是①③ B．肯定含有的离子是②③⑥ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤⑦ 14．(2025-2026高一上·东平明湖中学·期中)向等体积等浓度的稀溶液中分别通入不等量的得到溶液和溶液，然后分别向溶液A和溶液B中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图所示，下列说法正确的是 A. A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为1:1 B. 曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为 C. 曲线横坐标为这一段仅发生 D. 溶质和溶质混合能发生反应且有剩余 15．(2025-2026高一上·宁阳四中·期中)草酸()是一种二元弱酸，可以使酸性高锰酸钾褪色，其离子方程式为__________(未配平)。下列叙述不正确的是 A．发生氧化反应的为 B．每消耗6mol ，转移电子 C．还原性： D．配平后离子方程式右侧横线内的产物是 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）(2025-2026高一上·济宁一中·期中)阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、②等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④NaOH、⑤、⑥NaClO、⑦、⑧HCl等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼金属⑩Na，海底埋藏大量可燃冰资源，⑪是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出②与反应的离子方程式___________。 （3）⑨与均属于酸性氧化物，将少量⑨通入④的溶液中，发生的离子方程式是___________。 （4）标准状况下，32 g 与___________L 含有原子数相等。 （5）将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度不变的是___________(忽略溶液体积变化)。 A． B． C． D． （6）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒。检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为___________。 17．（12分）(2025-2026高一上·泰安外国语学校·期中)配制的溶液。请回答下列问题： （1）配制过程中需用托盘天平称量___________。 （2）需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 （3）配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 这些操作步骤的正确顺序为___________(填序号) （4）下列操作会使配制溶液浓度偏低的是___________。 a．溶解后未经冷却就移液     b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长         d．定容时仰视刻度线 （5）某种胃药有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量操作如下(设该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：取1粒药片(每粒药片质量相同，均为)，研碎后加入蒸馏水；加入稀盐酸；用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________。 ②用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。 ③某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 12.90 13.10 13.00 计算该药片中氢氧化铝的质量分数为___________。(保留小数点后两位) 18．（12分）(2025-2026高一上·肥城一中·期中)某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。 （1）装置A中用固体与浓盐酸反应制取，A中反应的离子方程式为_______________。 （2）装置B用于检验，溶液变蓝，B中反应的离子方程式为__________________。 （3）装置C用于吸收多余的，C中反应的化学方程式为__________________。 （4）该小组欲研究盐酸的浓度对制取的影响，设计实验进行如下探究。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下，将固体和浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将实验Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热固体和稀盐酸的混合物 无明显现象 ①已知呈弱碱性。实验Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，反应的化学方程式为__________________。 ②实验Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式为___________________。 ③实验Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计如下实验Ⅳ进行探究。 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是__________________。 19．（12分）(2025-2026高一上·烟台一中·期中)侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。 Ⅰ．工业上以粗食盐水(含少量、杂质)、氨等为原料制备，流程如图 已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为。 （1）物质X是__________。 （2）粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加__________(填化学式)。 （3）下列有关说法正确的是__________(填标号)。 A．第Ⅰ步中调节溶液的pH应该用调节 B．第Ⅱ步精盐水的蒸发浓缩应该在坩埚中进行 C．设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 D．母液经过降温结晶可以得到晶体，该过程属于化学变化 Ⅱ．实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中的含量。 （4）装置A中的试剂为__________，装置C中的试剂为__________。 （5）实验结束后通入空气的目的：______________________________。 （6）实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为__________。 20．（12分）(2025-2026高一上·菏泽一中·期中)为验证、、的氧化性依次减弱，小组用下图装置进行实验(气密性已检验)。 已知：ⅰ．将碘水与混合振荡，碘水中的转移至中，最终溶液分层且下层液体呈紫红色。 ⅱ．稀溴水呈黄色，浓溴水呈棕红色。 ⅲ．氯水、溴水、碘水成分相似。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭b，取下D振荡，静置。 回答下列问题： （1）A中产生黄绿色气体，写出反应的离子方程式_______________，分析该反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为__________。 （2）如果在空间站失重状态下收集实验制得的氯气，可以选用下列装置的__________(填序号)。 A．        B．        C． （3）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________。 （4）B试管口的棉花的作用是________________。 （5）步骤Ⅲ的目的是：____________________。 （6）过程Ⅳ证实了溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的现象是______________。 （7）若向过程Ⅳ反应后的试管中持续通入，最终试管内溶液变为无色，经检验有生成，请用离子方程式对其原因进行解释：____________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（山东专用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D A D A B A C C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 1 2 3 4 5 答案 C D AD AD D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）①②④⑤⑥⑧ （2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）6.72（2分） （5）C（2分） （6）取少量自来水于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在氯离子（2分） 17．（12分） （1）1.0（1分） （2）量筒（1分） 250 mL容量瓶（1分） （3）②⑤③⑥④① （2分） （4）cd （2分） （5）①250 mL （1分） ②2.1 mL （2分） ③31.20%（2分） 18．（12分） （1）（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （2分） 实验Ⅲ中无明显现象的原因是和较低；增大或均可使反应发生，且在氧化盐酸的反应中，变化的影响大于（2分） 19．（12分） （1）（1分） （2）（2分） （3）C（2分） （4）溶液（或其他强碱溶液）（2分） 浓硫酸（1分） （5）将装置中残留的全部排入装置D中被完全吸收（2分） （6）（2分） 20．（12分）（1） （2分） 5∶8（2分） （2）C（1分） （3）湿润的淀粉KI试纸变蓝（1分） （4）吸收，避免污染环境（1分） （5）确认C的黄色溶液中无，排除对置换实验的干扰（2分） （6）溶液分层，下层变为紫红色（1分） （7）（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（山东专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025-2026高一上·济宁孔子中学·期中)我国文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 B．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C．《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水……”描述人类对结冰的认识 D．《天工开物》中“以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 【答案】C 【解析】A．HgS分解生成Hg和S、后又化合生成HgS的过程中，Hg、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．蜡烛燃烧是有机物与的反应，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．水结冰是物质状态变化，属于物理变化，不涉及化学反应，因此不涉及氧化还原反应，C符合题意；D．黑火药爆炸过程中，、、元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。 2．(2025-2026高一上·滨州一中·期中)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱 C. 食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应 D. 维生素C具有还原性，能够将人体摄取的不易吸收的转变成较易吸收的 【答案】C 【解析】A．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A正确；B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱，故B正确；C．钟乳石的形成反应主要为：，，它们中没有元素价态发生改变，不涉及氧化还原反应，故C错误；D．维生素C具有还原性，可以将还原成较易吸收的，故D正确；故选C。 3．(2025-2026高一上·山东省泰安第二中学·期中)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A．微粒观：NaCl溶液中的水合离子： B．分类观：、CO、均为酸性氧化物 C．守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D．转化观：和在一定条件下可相互转化 【答案】D 【解析】A．水分子氧端带部分负电、氢端带部分正电；NaCl溶液中，阳离子应该被氧原子端朝向阳离子包围，阴离子应该被氢原子端朝向阴离子包围，A错误；B．CO不能与碱反应生成盐和水，故CO不是酸性氧化物，B错误；C．离子反应中，始终保持电荷守恒，C错误；D．可与、反应生成，分解会生成、、，D正确；故选D。 4．(2025-2026高一上·潍坊一中·期中)如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。说法错误的是 A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B．葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物 C．“纳米药物分子运输车”属于混合物 D．“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】A．该“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，分散于水中所得的分散系属于浊液，故A错误；B．葡萄糖、酒精属于有机物，故B正确；C．“纳米药物分子运输车”含有二氧化硅、四氧化三铁、药物等，属于混合物，故C正确；D．四氧化三铁中铁元素显+2、+3价，和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，不属于碱性氧化物，故D正确；选A。 5．(2025-2026高一上·泰山中学·期中) 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】A．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和反应，生成氢氧化镁沉淀，，溶液质量减少，故A错误；B．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和反应，生成氢氧化铁沉淀，，溶液质量减少，故B错误；C．钠与饱和氢氧化钠溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由于是饱和溶液，溶剂减少，会析出氢氧化钠溶质，溶液质量减少，故C错误；D．和反应，生成硫酸钠和水，反应方程式为：，溶液质量增加，故D正确；答案选D。 6．(2025-2026高一上·济阳一中·期中)设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 和混合气体中，所含氧原子数目为 B. 溶液中，所含数目为 C. 同温同压下，等质量的与的体积之比为 D. 71g Cl2 与足量的 H2O 反应，转移的电子数为 2NA 【答案】A 【解析】A．O2和O3混合气体只含有O原子，1.6g该混合物含有O原子物质的量为0.1mol，所含氧原子数目为0.1 NA，A正确；B．未给出溶液的体积，不能计算所含数目，B错误；C．同温同压下，等质量的与的体积之比等于物质的量之比，为=，C错误；D．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以 71g Cl2与足量的 H2O 反应，转移的电子数为小于 NA ，故D错误；故选A。 7．(2025-2026高一上·泰安三中·期中)下列物质间的反应能用表示反应实质的是 A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液 B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液 C．稀硫酸与氢氧化钡溶液 D．稀盐酸与氢氧化镁 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，不能拆，反应实质为，A不符合题意；B．硫酸氢钠在溶液中完全电离出、、，氢氧化钾是强碱，二者反应的实质为：，B符合题意；C．稀硫酸与氢氧化钡反应，除了和反应生成水外，还有与Ba2+反应生成，反应实质为：，C不符合题意；D．氢氧化镁是难溶碱，不能拆，反应实质为：，D不符合题意；故选B。 8．(2025-2026高一上·商河一中·期中)某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为8：3 B．右侧的质量为22g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 【答案】A 【解析】同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比，则=0.25mol； A．中O原子数为2，0.25mol原子数为0.75，个数比为8：3，A正确；B．0.25 mol的质量为0.25 mol×44 g/mol=11 g，B错误；C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C错误；D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，则应再充入1mol-0.25mol=，D错误；故选A。 9．(2025-2026高一上·山东师范大学附属中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向盛有的试管中滴加水： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2+ + 2 + 2OH- = CaCO3↓ + +2H2O D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+ Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+ + 2H2O 【答案】C 【解析】A．过氧化钠（Na2O2）为固体，不能拆分为离子形式，正确写法应为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，A错误；B．MgSO4与Ba(OH)2反应时，除生成BaSO4沉淀外，Mg2+与OH-还会生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为，B错误；C．Ca(HCO3)2与过量NaOH反应时，两个 需消耗两个OH-，离子方程式应为Ca2+ + 2 + 2OH- = CaCO3↓ + +2H2O，C正确；D．碳酸氢钠和过量澄清石灰水反应时，碳酸氢钠完全反应，系数应为1，正确应为，题给方程式是碳酸氢钠过量时的反应，D错误；故选C。 10．(2025-2026高一上·聊城一中·期中)如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是 A. 若A处通的为干燥，则D中溶液可能为，C处为湿润的红色布条 B. 若A处通的为湿润，则D中溶液可能为或浓硫酸，C处为干燥的红色布条 C. 溶液可以换成澄清石灰水 D. 该实验证明干燥的氯气无漂白性 【答案】C 【解析】干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气由于氯气和水反应产生了HClO，具有漂白性；A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色，说明D除去了Cl2或除去了水；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色，说明进入C的为潮湿的氯气；NaOH溶液作用为除去多余的氯气，防止污染空气。 A．若A处通的为干燥Cl2，关闭B，气体进入D中的NaOH溶液，除去了氯气，C处不褪色，打开B，干燥的氯气进入C，C为湿润的红色布条，氯气和水反应生成HClO，使布条褪色，A正确；B．若A处通的为湿润Cl2，关闭B，气体进入D中，D中溶液为NaOH或浓硫酸，除去Cl2或除去了水，不能褪色，打开B，湿润的氯气进入C，使C处为干燥的红色布条褪色，B正确；C．NaOH溶液作用为尾气处理，若换成澄清石灰水，氢氧化钙溶解度小，形成溶液后浓度较低，可能无法完全除去多余的氯气，C错误；D．由A、B分析可知，该实验可证明干燥的氯气无漂白性，D正确；故答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．(2025-2026高一上·山东省泰安第一中学·期中) 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法错误的是 A. 表现氧化性 B. 氧化性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D. 每生成转移1mol电子 【答案】C 【解析】A．中Cl元素化合价降低，被还原，表现氧化性，故A正确；B．中Cl元素化合价降低，是氧化剂，氧化性，故B正确；C．中Cl元素化合价由+5降低为+4，是氧化剂，Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故C错误；D．根据得失电子守恒配平方程式为每生成转移1mol电子，故D正确；故选C。 12．(2025-2026高一上·威海二中·期中)粗盐中常含有、和等杂质，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A．“试剂X”与“试剂Y”的添加顺序可以互换 B．四步“操作”均用到玻璃棒，且作用相同 C．“滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸 D．“试剂W”为稀盐酸 【答案】D 【解析】粗盐加水溶解后加入过量试剂X，过滤得到滤渣1，则试剂X为溶液，用来除去硫酸根离子；滤液1中加入过量Y过滤得到滤渣2，试剂Y为溶液，用来除去过量的钡离子和钙离子；滤液2中加入过量氢氧化钠溶液，用来除去，过滤得到滤渣3为，滤液3中加入W为稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠得到氯化钠溶液；最后蒸发结晶得到氯化钠晶体。 A．X为溶液，Y为溶液，由分析可知，添加顺序不可以互换，否则过量的钡离子无法除去，A错误；B．操作1、2、3是过滤，玻璃棒用来引流液体；操作4是蒸发结晶，玻璃棒用于搅拌防止局部过热；四步“操作”均用到玻璃棒，但作用不完全相同，B错误；C．“滤渣1”为，不溶于盐酸，“滤渣3”为，可溶于盐酸，C错误；D．“试剂W”为稀盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，D正确；故选D。 13．(2025-2026高一上·烟台四中·期中)某无色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是 步骤 操作 现象 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 将中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 A．可能含有的离子是①③ B．肯定含有的离子是②③⑥ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤⑦ 【答案】AD 【解析】无色澄清溶液，可知溶液里没有；用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，说明溶液里含有H+，不含和；向溶液中滴加和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液里有；将中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有，因实验中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了。结合以上分析，溶液里一定存在②、⑥，一定不存在④、⑤、⑦，可能存在①、③，故选AD。 14．(2025-2026高一上·东平明湖中学·期中)向等体积等浓度的稀溶液中分别通入不等量的得到溶液和溶液，然后分别向溶液A和溶液B中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图所示，下列说法正确的是 A. A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为1:1 B. 曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为 C. 曲线横坐标为这一段仅发生 D. 溶质和溶质混合能发生反应且有剩余 【答案】AD 【解析】由题干可知，不等量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可能为，，溶液中的溶质可能存在如下情况：①②③④；向反应后溶液中滴加稀盐酸时的反应顺序为：、、。 A．曲线A加盐酸至25 mL时开始产生CO2，至75 mL时停止（产生CO2的盐酸体积为75-25=50 mL)，说明溶质为Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3转化为NaHCO3消耗25 mL盐酸，对应Na2CO3的量为25c×10-3 mol( c 为盐酸浓度）；后续NaHCO3（原有的加上生成的）与盐酸反应生成CO2，消耗50 mL盐酸，说明原NaHCO3的量为50c×10-3 mol-25c×10-3 mol =25c×10-3 mol，故Na2CO3与NaHCO3个数比为1:1，A正确；B．曲线B加盐酸至60mL时开始产生CO2，至75 mL时停止（产生CO2的盐酸体积为75-60=15 mL)，说明溶质为NaOH和Na2CO3，前60 mL盐酸用于中和 NaOH和Na2CO3转化为NaHCO3，其中Na2CO3转化为NaHCO3消耗15 mL盐酸（对应Na2CO3的量为15c×10-3 mol)，则中和NaOH的盐酸体积为60-15=45 mL（对应NaOH的量为45c×10-3 mol)，即所得溶质NaOH与Na2CO3的个数比为3:1 ( NaOH消耗盐酸的体积与Na2CO3转化为NaHCO3的体积相等），B错误；C．由上述选项可知B曲线段0~60 mL阶段不仅有，还有（因为溶质含 NaOH )，C错误；D．根据上述选项分析可知，曲线A中NaHCO3物质的量为25c×10-3 mol，曲线B中NaOH物质的量为45c×10-3 mol，二者发生反应，氢氧化钠剩余，D正确；故选AD。 15．(2025-2026高一上·宁阳四中·期中)草酸()是一种二元弱酸，可以使酸性高锰酸钾褪色，其离子方程式为__________(未配平)。下列叙述不正确的是 A．发生氧化反应的为 B．每消耗6mol ，转移电子 C．还原性： D．配平后离子方程式右侧横线内的产物是 【答案】D 【解析】首先配平该离子方程式：Mn元素化合价从+7降为+2，每个得5e⁻；C元素化合价从+3升为+4，每个共失2e⁻，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒得配平的反应为：。 A．中C元素化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，A正确；B．由配平的反应可知，每消耗6mol ，反应转移10mol电子，即，B正确；C．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，是还原剂，是还原产物，故还原性，，C正确；D．配平后右侧横线内产物为，不是，D错误；故选D。 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）(2025-2026高一上·济宁一中·期中)阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、②等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④NaOH、⑤、⑥NaClO、⑦、⑧HCl等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼金属⑩Na，海底埋藏大量可燃冰资源，⑪是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出②与反应的离子方程式___________。 （3）⑨与均属于酸性氧化物，将少量⑨通入④的溶液中，发生的离子方程式是___________。 （4）标准状况下，32 g 与___________L 含有原子数相等。 （5）将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度不变的是___________(忽略溶液体积变化)。 A． B． C． D． （6）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒。检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为___________。 【答案】（1）①②④⑤⑥⑧ （2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）6.72（2分） （5）C（2分） （6）取少量自来水于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在氯离子（2分） 【解析】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质。①、②、⑤、⑥为盐，④为碱，⑧为酸，均属于电解质；单质（⑦、⑩Na）、混合物（③食盐水）既不是电解质也不是非电解质，⑨、⑪自身不能电离，属于非电解质。综上，属于电解质的是：①②④⑤⑥⑧； （2）与反应时，生成沉淀和沉淀，离子方程式为：； （3）少量通入过量溶液中生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：； （4）32 g 的物质的量为：，含原子总物质的量为；每个分子含5个原子，含1.5mol原子的甲烷的物质的量为，其标准状况下体积为：； （5）通入溶液中发生反应：。 A．与反应，导致浓度减小，A不符合题意；B．氯气与水反应生成，浓度增大，B不符合题意；C．与氯水中各微粒均不反应，浓度不变，C符合题意；D．酸性条件下与发生氧化还原反应，浓度减小，D不符合题意；故选C； （6）检验氯离子需排除等杂质离子的干扰，选用试剂为稀硝酸和硝酸银溶液，操作为：取少量自来水于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在氯离子。 17．（12分）(2025-2026高一上·泰安外国语学校·期中)配制的溶液。请回答下列问题： （1）配制过程中需用托盘天平称量___________。 （2）需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 （3）配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 这些操作步骤的正确顺序为___________(填序号) （4）下列操作会使配制溶液浓度偏低的是___________。 a．溶解后未经冷却就移液     b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长         d．定容时仰视刻度线 （5）某种胃药有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量操作如下(设该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：取1粒药片(每粒药片质量相同，均为)，研碎后加入蒸馏水；加入稀盐酸；用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________。 ②用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。 ③某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 12.90 13.10 13.00 计算该药片中氢氧化铝的质量分数为___________。(保留小数点后两位) 【答案】（1）1.0 （1分） （2）量筒 （1分） 250 mL容量瓶 （1分） （3）②⑤③⑥④① （2分） （4）cd （2分） （5）①250 mL （1分） ②2.1 mL （2分） ③ 31.20%（2分） 【解析】（1）实验室没有200 mL规格的容量瓶，配制200 mL溶液需选用250 mL容量瓶，按250 mL计算NaOH质量：，，托盘天平精度为0.1 g。 （2）配制一定物质的量浓度溶液的核心玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，必须使用对应规格的容量瓶（本题为250 mL容量瓶），还需要量筒量取溶解用的蒸馏水。 （3）配制步骤遵循“计算→称量→溶解→冷却移液→洗涤→定容（先加水至近刻度1-2 cm，再胶头滴管定容）→摇匀”的顺序，对应序号为②⑤③⑥④①。 （4）a．溶解后未冷却移液，溶液冷却后体积偏小，浓度偏高；b．容量瓶残留蒸馏水，定容时才补加水，对n、V均无影响，浓度不变；c．NaOH称量时间过长会吸水潮解，实际称量的NaOH溶质质量偏小，n偏小，浓度偏低；d．定容仰视刻度线，最终溶液体积V偏大，浓度偏低。故选cd。 （5）①4次实验每次消耗25.00 mL稀盐酸，总共至少需要100mL稀盐酸，同时实验过程中会有少量损耗，选250 mL容量瓶最经济合理，50 mL容量瓶体积不足，100 mL估计不够，500 mL会造成试剂浪费。 ②盐酸的物质的量浓度，配制250 mL 0.10 mol/L稀盐酸，根据稀释定律，12 mol/L×V1​=0.10 mol/L×0.25 L，解得。 ③第1次数据15.00mL偏差过大为异常值舍去，剩余3次NaOH平均体积为。与氢氧化铝3反应的HCl物质的量为：。根据反应，，，质量分数为。 18．（12分）(2025-2026高一上·肥城一中·期中)某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。 （1）装置A中用固体与浓盐酸反应制取，A中反应的离子方程式为_______________。 （2）装置B用于检验，溶液变蓝，B中反应的离子方程式为__________________。 （3）装置C用于吸收多余的，C中反应的化学方程式为__________________。 （4）该小组欲研究盐酸的浓度对制取的影响，设计实验进行如下探究。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下，将固体和浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将实验Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热固体和稀盐酸的混合物 无明显现象 ①已知呈弱碱性。实验Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，反应的化学方程式为__________________。 ②实验Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式为___________________。 ③实验Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计如下实验Ⅳ进行探究。 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是__________________。 【答案】（1）（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4） （2分） （2分） 实验Ⅲ中无明显现象的原因是和较低；增大或均可使反应发生，且在氧化盐酸的反应中，变化的影响大于（2分） 【解析】通过对比二氧化锰与12mol/L、4mol/L的盐酸反应现象不同，而得到实验室制备氯气的条件。 （1）固体与浓盐酸反应制取的离子方程式为； （2）装置B用于检验，现象是淀粉变蓝色，离子方程式为； （3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为； （4）①实验Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素的化合价不变，所以固体与浓盐酸反应生成和水，反应的化学方程式为； ②实验Ⅱ中发生了分解反应，生成和氯气，反应的化学方程式为； ③实验Ⅲ中无明显现象的原因是和较低；增大或均可使反应发生，且在氧化盐酸的反应中，变化的影响大于。 19．（12分）(2025-2026高一上·烟台一中·期中)侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。 Ⅰ．工业上以粗食盐水(含少量、杂质)、氨等为原料制备，流程如图 已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为。 （1）物质X是__________。 （2）粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加__________(填化学式)。 （3）下列有关说法正确的是__________(填标号)。 A．第Ⅰ步中调节溶液的pH应该用调节 B．第Ⅱ步精盐水的蒸发浓缩应该在坩埚中进行 C．设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 D．母液经过降温结晶可以得到晶体，该过程属于化学变化 Ⅱ．实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中的含量。 （4）装置A中的试剂为__________，装置C中的试剂为__________。 （5）实验结束后通入空气的目的：______________________________。 （6）实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为__________。 【答案】（1）（1分） （2）（2分） （3）C（2分） （4）溶液（或其他强碱溶液）（2分） 浓硫酸（1分） （5）将装置中残留的全部排入装置D中被完全吸收（2分） （6）（2分） 【解析】侯氏制碱法流程分析：粗盐水先加入沉淀剂除去、得到滤渣，滤液经调pH得到精盐水，蒸发浓缩后得到饱和食盐水；饱和食盐水、、在沉淀池中反应析出，送入煅烧炉受热分解生成纯碱，分解生成的作为物质X经循环①返回沉淀池复用；沉淀池排出的母液通入后，经循环②将未反应的送回沉淀池，剩余母液提取副产品，实现原料高效利用。 纯碱含量测定装置流程分析：外部空气先通入A除去空气中的，除去的空气通入B中，将稀硫酸滴入纯碱样品中反应生成，反应后气体先经C干燥除水，纯净的被D中碱石灰吸收，E装置防止外界空气中的和水蒸气进入D造成测定误差，最终通过D的增重计算纯碱样品的纯度。 （1）煅烧炉中发生碳酸氢钠受热分解的反应：，生成的可以循环通入沉淀池中作为反应原料，因此X是。 （2）粗盐水中的需要用石灰乳除去，加入石灰乳引入的可以通过后续加入的纯碱（）一并除去；若先加纯碱，后加石灰乳，会引入新的杂质无法除去，因此先加。 （3）A．用调节pH会引入杂质，应使用盐酸调节，A错误；B．蒸发浓缩溶液应在蒸发皿中进行，坩埚用于固体高温灼烧，B错误；C．循环②将母液中未完全反应的送回沉淀池，提升的利用率，C正确；D．降温结晶得到是因为晶体溶解性降低导致晶体析出，无新物质生成，属于物理变化，D错误。故选C。 （4）该实验通过测定纯碱与酸反应生成的质量计算碳酸钠含量：装置A的作用是除去通入空气中混有的，避免其干扰测定，因此选用溶液（或其他强碱溶液）；装置C的作用是干燥B中生成的，除去气体中混有的水蒸气，因此选用浓硫酸。 （5）反应结束后装置内会残留部分生成的，通入经除处理的空气，可以将残留全部赶入D中被吸收，保证测得的质量准确。 （6）D装置增重的8.80g为生成的质量，，根据反应，样品中，，因此质量分数为。 20．（12分）(2025-2026高一上·菏泽一中·期中)为验证、、的氧化性依次减弱，小组用下图装置进行实验(气密性已检验)。 已知：ⅰ．将碘水与混合振荡，碘水中的转移至中，最终溶液分层且下层液体呈紫红色。 ⅱ．稀溴水呈黄色，浓溴水呈棕红色。 ⅲ．氯水、溴水、碘水成分相似。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭b，取下D振荡，静置。 回答下列问题： （1）A中产生黄绿色气体，写出反应的离子方程式_______________，分析该反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为__________。 （2）如果在空间站失重状态下收集实验制得的氯气，可以选用下列装置的__________(填序号)。 A．        B．        C． （3）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________。 （4）B试管口的棉花的作用是________________。 （5）步骤Ⅲ的目的是：____________________。 （6）过程Ⅳ证实了溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的现象是______________。 （7）若向过程Ⅳ反应后的试管中持续通入，最终试管内溶液变为无色，经检验有生成，请用离子方程式对其原因进行解释：____________________。 【答案】（1） （2分） 5∶8（2分） （2）C（1分） （3）湿润的淀粉KI试纸变蓝（1分） （4）吸收，避免污染环境（1分） （5）确认C的黄色溶液中无，排除对置换实验的干扰（2分） （6）溶液分层，下层变为紫红色（1分） （7）（2分） 【解析】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，生成的氯气使烧瓶内湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘；装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B后氧化为，溶液呈橙红色，验证氯气的氧化性强于溴单质；氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，则浸有氢氧化钠的棉花可防止氯气污染空气；当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，避免再进入装置C中，当装置B中溶液由黄色变为红棕色时，说明又有大量的生成，此时应关闭活塞a。 （1）由守恒规律得，高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为；反应中每中就有被氧化成了，则被氧化的与参加反应的的物质的量之比为； （2）如果在空间站失重状态下收集制得的氯气，就不能采用常规的排气方法或排水方法收集，而应该采用真空袋收集储存，故合理选项是C； （3）湿润的淀粉试纸变蓝色，说明有单质碘生成，即氯气的氧化性强于碘单质，故答案为：湿润的淀粉试纸变蓝； （4）浸有溶液的棉花可吸收挥发出的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收挥发出的氯气，防止污染空气； （5）步骤Ⅲ的目的是确认C的黄色溶液中无，排除对置换实验的干扰； （6）过程Ⅳ中打开活塞b，将少量装置C中含溴单质的溶液滴入溶液中，溴单质可与反应：，生成的碘单质被CCl4萃取分层，使溶液分层，下层变为紫红色； （7）若向过程Ⅳ反应后的试管中持续通入，最终试管内溶液变为无色，经检验有生成，说明又被通入的氧化为，对应的离子方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $