江苏省苏北五校2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

参考答案及给分建议 一、单项选择题（每题3分，共13小题，共39分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B C B A D C D A A C D B 二、非选择题（共61分） 14．（15分）（1）碱性（2分） （2）（3分） 正盐（2分） （3）df（2分） agh（2分） （4）①生成的颗粒直径在1~100 nm之间，形成了胶体，胶体具有介稳性。（2分） ②加入电解质溶液（或加热、搅拌等）。（2分） 15．（14分） （1）蒸馏（2分） （2）①③⑤（2分） （3）萃取（分液）（2分） （4）蒸发浓缩（至液体表面出现一层晶膜），冷却结晶（2分） （5）①5.0（2分） ②100 mL容量瓶和胶头滴管（2分） ③偏高（2分） 16．（17分）（1）检查装置的气密性（2分） （2）平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸能顺利流下（2分） （3）A（2分） 排除装置中的空气，防止铝粉被氧气（空气）氧化（2分） （4）<（2分） 随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止；HCl挥发；加热D之前，生成的氯气用于排出空气产生损耗。（3分） （5）（2分） （6）导管太长，生成的气态在导管中冷凝（凝华），堵塞导管。（2分） 17．（15分）（1）（3分） （2）相同（2分） （3）置换反应（2分） （4）0.5 L（计算过程略）（3分） （5）边搅拌便加入适量蒸馏水充分溶解（2分） 取少量上层清液于试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀生成（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 考试时间：2026年10月27日 第一次校标考试高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Na-23 一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1．苏北四市（徐州、淮安、盐城、连云港）各地均有很多特产或特色美食（均不考虑成分中的水），下列四种特产或特色饮食的主要成分为无机物的是（ ） A．徐州特色美食——“把子肉” B．淮安特产——“金湖大米” C．盐城特产——“海盐” D．连云港特产——“汪恕有滴醋” 2．下列说法或化学用语表述正确的是（ ） A．质子数为92，中子数为146的U原子表示为： B．在水中的电离方程式： C．与是同种核素 D．S2-的结构示意图 3．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ） A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 4．2026年中科院化学研究所研发环状碳胶体功能材料，该环状碳胶粒均匀分散在溶剂中可形成稳定胶体体系，可组装成高性能电极材料，大幅提升锂氧电池储能效率。下列关于该环状碳胶体及分散系的说法正确的是（ ） A．环状碳胶体、氯化钠溶液、泥水三种分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．环状碳胶粒直径介于1~100 nm之间，该分散系的稳定性介于悬浊液与溶液之间 C．向环状碳胶体中滴加饱和硫酸钠溶液，胶粒因与硫酸钠发生化学反应而聚沉析出沉淀 D．将饱和氯化铁溶液滴入冷水中，可制得氢氧化铁胶体，该体系与该环状碳胶体属于同类分散系 阅读下列材料，完成第5—7小题： 铝土矿的主要成分是，含有、等杂质，以为原料制备的反应原理为：；氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。 5．下列物质属于电解质的是（ ） A． B． C．Al D．CO 6．下列说法正确的是（ ） A．、均为碱性氧化物 B．铝制品在空气中不易锈蚀，而铁制品在空气中易锈蚀，是因为铁比铝活泼 C．制铝反应中，铝是还原剂，氧气是氧化剂 D．制AlN反应中，若生成41 g AlN，理论上转移3 mol电子 7．下列有关物质性质与用途的说法中，不具有对应关系的是（ ） A．Al2O3熔点高，用于制造耐火材料 B．N2性质稳定，可用作保护气 C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D．AlN导热性好，可用于制作电子散热基板 8．前18号元素、、、的原子序数依次递增，元素的一种原子不含中子，元素在地壳中含量最高，元素原子的层电子数是层电子数的2倍，元素与元素组成的化合物是生活中最常用的调味品。下列说法不正确的是（ ） A．W元素有3种核素 B．X元素能形成两种单质，其中一种被称为“地球的保护伞” C．可利用焰色试验检验某溶液中是否含有元素 D．化合物和是实验室制单质的原料 9．设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A．溶液中含有个 B．标准状况下，中含有个质子 C．通常情况下，中含有个氧原子 D．等质量的与的物质的量之比为2∶1 10．在给定的情境或条件下，下列物质间的转化或方程式正确的是（ ） A．工业制盐酸： B．制备氢氧化铁胶体： C．实验室制氯气： D．工业制漂白粉： 11．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法中不正确的是（ ） A．反应①中为氧化剂 B．反应②中是氧化产物 C．反应不可能发生 D．按离子的氧化性从强到弱排列，顺序应该是： 12．根据下列实验操作及现象，得出的实验结论不正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 该溶液中一定含有，可能含有 B 用玻璃棒蘸取新制氯水点PH试纸上，试纸先变红后褪色 新制氯水呈酸性，且有漂白性 C 滴加稀NaOH溶液，然后将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中可能含有 D 取样品试剂，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 原溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 13．固体化合物由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是（ ） A．由现象1得出化合物含有元素 B．的化学式 C．固体混合物的成分可能是和 D．若与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中作氧化剂 二、非选择题（共61分） 14．（15分）分类是研究物质性质的重要方法。 （1）已知与可发生反应生成知和，推断具有_____氧化物的性质。 （2）根据图2写出与足量反应的化学方程式__________________；生成的盐属于_________（填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”） （3）有下列物质：a．胆矾 b．盐酸 c．大理石 d．干冰 e．NO2 f．SO3 g．冰水混合物 h．烧碱 i．CO j．石墨 其中属于酸性氧化物的是______________，属于电解质的是________________。 （4）根据分散质粒子的直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液等。查阅资料发现工业上可由如图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如图所示： ①实验过程中，不易形成沉淀，结合如图分析原因______________________________。 ②写出一种可使较快形成沉淀的方法___________________________________。 15．（14分）化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法的改革密切相关。 （1）《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令气上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。上述过程中蕴含的物质分离和提纯的方法是____________________。 （2）常用于物质分离的仪器是______________________。 ①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④电子天平；⑤分液漏斗 （3）向溴水中加入，使溴得以富集，然后分离出溴，采用的分离方法是_________________。 （4）下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图。由图可知，从含少量杂质的溶液中获得固体的操作方法是____________________________________________________________________，过滤，洗涤干燥。 （5）用胆矾（）配制固体氯化钠配制 的溶液。 ①配制上述溶液，若用托盘天平称量，则需称量固体质量为__________g； ②配制上述溶液除需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________________； ③若胆矾因某些原因失去结晶水，则所配溶液浓度_____________。（填“偏低”、“偏高”或“无影响”） 16．（15分）氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。该物质在时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水，实验装置如图所示。请回答下列问题。 （1）将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是___________。 （2）导管a的作用是_______________。 （3）应先点燃_____处酒精灯，理由是______________________________________________。 （4）若用足量与含43.8 g 的浓盐酸充分反应，则所得可制取无水的质量应_____26.7 g（填“>”、“<”或“=”）；原因是____________________________________________________________________________。 （5）装置G中所盛试剂的作用是_____。（用化学方程式表示） （6）某化学兴趣小组的同学指出，连接D和E装置的导管不易太长，其可能原因是：______________________________。 17．（15分）制造牙膏的常用摩擦剂有①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。回答下列问题： 方案一： 方案二： （1）上述摩擦剂中与化学性质相似，二者均为酸性氧化物，写出与足量溶液反应的化学方程式_______________________________。 （2）从流程图可以看出，方案一和方案二中的操作a、b、c、d的名称_______________。（填“相同”或“不相同”） （3）方案一和方案二中的化学反应不包含四种基本反应类型中的____________________。 （4）假设石灰石中的杂质不与盐酸反应，方案二“酸浸”时，若生成22 g气体B，则至少消耗的盐酸的体积为多少？（写出计算过程，只写计算结果不得分。） （5）为了得到高纯度的，“操作d”完成后，须洗涤以除去其中的杂质。请补充完成以下实验方案证明是否洗净：取少量方案二所得，_______________________________，静置，_______________________________，则证明已洗净；反之，则没洗净。（必须使用的试剂：蒸馏水，稀硝酸，硝酸银溶液） 学科网（北京）股份有限公司 $