精品解析：江苏省海安高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

海安中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 我国提出2060年实现碳中和的目标，碳中和中的碳是指碳原子 B. 五彩缤纷的烟花是金属单质燃烧所致 C. 利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳中和中的“碳”指二氧化碳等温室气体，并非碳原子，A错误； B．烟花的五彩缤纷利用的是金属元素的焰色试验，不是金属单质燃烧的现象，且很多焰色反应过程中金属元素并不发生燃烧，B错误； C．利用太阳能分解水制得氢气，氢气燃烧时释放能量、生成水，水又可作为制氢的原料，能够实现“氢能源”的循环利用，C正确； D．垃圾无害化处理过程比如焚烧发电、微生物分解有害物质等环节，有新物质生成，涉及化学变化，D错误； 故选C。 2. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是混合物，A错误； B．“84”消毒液是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误； C．液氯中只含Cl2分子，属于纯净物；液氯属于纯净物；CH3COOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Ba(OH)2电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O属于碱性氧化物，C正确； D．NH3属于氢化物不属于碱，CO属于不成盐氧化物，D错误； 故选C。 3. 下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶体，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl C. 用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液 D. 用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制取氯气，甲装置缺少加热装置，A项不符合题意； B．饱和氯化钠溶液可以吸收Cl2中的HCl，B项符合题意； C．丙装置是分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，分离MnO2固体和MnCl2溶液应用过滤，C项不符合题意； D．丁是蒸发装置，由MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O应用蒸发浓缩，冷却结晶，D项不符合题意； 故答案选B。 4. 下列条件下，转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．只能与浓盐酸在加热条件下反应生成，为稀盐酸，第一步转化无法实现，A错误； B．漂白粉的有效成分为，碳酸酸性强于，与过量、反应生成和，光照分解生成和，两步转化均可实现，B正确； C．碳酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸规律，水溶液与不反应，无法生成，第一步转化无法实现，C错误； D．常温下与反应生成而非，且加热不分解，无法一步得到，转化无法实现，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72%，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。 5. 下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. Na具有强还原性，可用于制备高压钠灯 B. 钠钾形成合金熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 C. 与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 6. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 电解饱和食盐水制氯气和氢氧化钠： B. 工业制备漂白粉： C. 氯气和碳酸钠溶液反应制备氯酸钠： D. 氯酸钠和浓盐酸反应制备二氧化氯： 7. 侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 气体X是 B. “吸收Ⅱ”的化学方程式为 C. 上述流程中涉及氧化还原反应 D. 向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出固体 【答案】5. A 6. C 7. D 【解析】 【5题详解】 A．用于制备高压钠灯是利用其焰色为黄色、透雾能力强的性质，与强还原性无关，性质与用途不具有对应关系，A符合题意； B．钠钾合金熔点低、常温下呈液态、导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂，性质与用途具有对应关系，B不符合题意； C．碱性较弱且可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，性质与用途具有对应关系，C不符合题意； D．溶液因水解呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应，故可用于去除物品表面油污，性质与用途具有对应关系，D不符合题意； 故选A。 【6题详解】 A．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式电荷、原子、电子均守恒，书写正确，A正确； B．工业制备漂白粉是将氯气通入石灰乳中，不能拆写为，离子方程式书写正确，B正确； C．该反应中元素发生歧化反应，电子、电荷、氯原子均不守恒，且碱性反应环境下不可能生成大量，离子方程式书写错误，C错误； D．氯酸钠和浓盐酸反应制备二氧化氯，电荷、原子、电子均守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 【7题详解】 A．侯氏制碱法中，为了增大的吸收效率，需先向饱和溶液中通入溶解度大的使溶液呈碱性，因此气体为，为，A错误； B．“吸收Ⅱ”中析出的是溶解度较小的沉淀，不是，化学方程式应为，B错误； C．流程中所有反应均无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．滤液中含有大量和，加入固体增大浓度、通入氨气增大浓度，可使的溶解平衡逆向移动，析出固体，D正确； 故选D。 8. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. ①的水溶液能与④反应生成② B. 用③代替②进行自来水消毒更安全 C. ②与按物质的量比通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色 D. 由在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸 【答案】C 【解析】 【分析】该图为含氯物质的价类二维图，①属于氢化物，氯元素为负一价，对应氯化氢；②属于单质，氯元素为零价，对应氯气；③属于氧化物，氯元素为正四价，对应二氧化氯；④属于盐，氯元素为正一价，是次氯酸盐；陌生物质中氯元素化合价为正一价。 【详解】A．①为，其水溶液为盐酸，④为次氯酸盐，二者发生归中反应可生成②，A正确； B．③为，氧化性强于，消毒时不会生成有害有机氯代物，代替进行自来水消毒更安全，B正确； C．②与按物质的量比通入水中，发生反应，产物无漂白性，滴入品红溶液后溶液为红色，C错误； D．中为价、为价，均为高价态，具有强氧化性，水解可生成和两种酸，D正确； 故答案为C。 9. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加BaCl2溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是NaHCO3 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO C 向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．某盐焰色试验火焰呈黄色，说明含有钠元素，溶于水后滴加溶液无现象，说明没有碳酸钠，若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳，则钠盐是碳酸氢钠，A正确； B．先滴加稀硝酸，可氧化亚硫酸根离子，后滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，不能确定溶液 X 中是否含有，B错误； C．向某溶液中滴入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，硫酸银和氯化银都是白色沉淀，不一定只有Cl－，C错误； D．向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生反应，Fe2+是氧化产物，Cu2+是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，Fe2+的氧化性弱于Cu2+的氧化性，D错误； 故选A。 10. 某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A. 原溶液中若含有，则可能含有 B. 原溶液中不可能含有、和 C. 原溶液中若含有，则一定不含 D. 原溶液中若含有，则一定含有 【答案】A 【解析】 【分析】溶液无色，一定不含Cu2+； ①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液中至少含有Ag+、、中之一； ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定不是碳酸钡，则原溶液中一定不含，一定含有Ag+或； ③向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是氯化银，由于①滴加过量的BaCl2溶液引入Cl-，所以只根据这一步实验不能判断原溶液中是否含有Cl-。 根据离子共存原则，若含Ag+，则阴离子只能为，由于各种粒子数目相同，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，根据各种粒子数目相同，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为。 【详解】A．由分析可知，若原溶液含Ag⁺，阴离子只能为，且各种粒子数目相同，则不可能含有Na+，A错误； B．由分析可知，不可能含有Cu2+、Cl-和，B正确； C．由分析可知，若含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，不可能含有，C正确； D．由分析可知，原溶液中若含有，则一定含有，与保持电荷守恒，D正确； 故选A。 11. 室温下，通过下列实验探究一定浓度的溶液的性质。 实验1：将滴加了酚酞的溶液充分煮沸后再恢复到室温，溶液红色加深(忽略溶液体积的变化)； 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅； 实验3：向饱和溶液中通入； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验1说明发生了分解生成 B. 实验2中溶液红色变浅的原因是 C. 实验3中的离子方程式为 D. 实验4中发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液充分煮沸后再恢复到室温，溶液红色加深，说明生成了碱性更强的物质，并且受热易分解，能够说明受热分解产生了碱性更强的，A正确； B．实验2中滴加少量稀盐酸，与少量反应仅生成，离子方程式为，无生成，B错误； C．饱和溶液中通入，生成的溶解度远小于，会析出晶体，离子方程式应为，C错误； D．实验3所得溶液含大量，滴加少量时完全反应，离子方程式为：，选项给出的是过量时的反应，D错误； 故选A。 12. 实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是 A. “熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入 B. “过滤”时，可采用减压过滤并用玻璃棒搅拌加快分离速率 C. 可通过对滤液蒸发结晶获得粗品 D. 制得的粗品可能会含有，可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含 【答案】D 【解析】 【分析】本实验以、、为原料制备，流程核心分为三步：①熔融氧化：强碱性熔融条件下，作氧化剂将氧化为（Mn为+6价）；②歧化反应：向溶解后的锰酸钾溶液中通入调节pH，使发生歧化反应，生成（Mn为+7价）和沉淀及碳酸钾；③分离提纯：过滤除去固体，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到粗品，粗品中可能混有反应生成的。 【详解】A．熔融反应需要在强碱性环境中进行，应先将与混合加热至熔融状态，再加入；若先将和混合加热，会催化分解产生氧气和氯化钾，再加入，其与氯化钾不反应，不能生成锰酸钾，A错误； B．减压过滤（抽滤）时不能用玻璃棒搅拌，否则易戳破滤纸导致沉淀透滤，无法加快分离速率，B错误； C．受热易分解，不能直接通过蒸发结晶获得粗品，需采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式析出晶体，C错误； D．歧化步骤中通入会生成，因此粗品中可能混有；向粗品中滴加硫酸，与硫酸反应会产生气泡，与硫酸不反应，D正确； 故答案选D。 13. 利用氧化尿素制备水合肼，同时可得到的流程如下所示。 已知：能将氧化生成溶液的约为。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ反应时，若产物中，则 B. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅱ的加料方式：在搅拌下将尿素缓慢加入碱性溶液中 D. 步骤Ⅳ的反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收 【答案】C 【解析】 【分析】步骤Ⅰ：Cl2与NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯离子和氯酸根离子；步骤Ⅱ：次氯酸钠将尿素氧化为水合肼同时生成碳酸根离子和氯离子，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，步骤Ⅲ：分离出碳酸钠和水合肼，碳酸钠溶液中加入SO2制取Na2SO3，据此分析回答。 【详解】A．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol和1 mol，可知Cl失去电子数为5 mol×1+1 mol×5=10 mol，由得失电子守恒可知Cl得到电子数为10 mol，则生成NaCl为10 mol，则n(NaCl)：n(NaClO)=10 mol：5 mol=2：1，A正确； B．步骤Ⅱ：次氯酸钠将尿素氧化为水合肼同时生成碳酸根离子和氯离子，反应的离子方程式为：，B正确； C．将尿素水溶液逐滴加入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO将N2H4·H2O氧化，故须将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，C错误； D．溶液的约为，控制溶液为碱性不仅有利于吸收SO2，还能防止生成NaHSO3，保证产物为Na2SO3，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）工业上采用电解熔融NaCl(熔点为800.8℃)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是__________(填序号)。 a.作催化剂，加快电解反应的速率 b.作还原剂，将NaCl还原为Na c.作助熔剂，降低生产过程的能耗 d.作氧化剂，将NaCl氧化为 （2）钠能与液氨反应，生成氨基钠()和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。 ①生成的气体为__________(填分子式)。 ②当0.1 mol钠投入液氨生成0.03 mol气体时，Na共失去电子的物质的量为__________。 （3）对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重2.8 g，则固体的质量为__________g。 （4）在10 mL NaOH溶液中，通入一定量的，得到和的混合溶液，向所得溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，边滴边振荡，使其充分反应产生气体的体积(标准状况)与所加盐酸的体积之间关系如图，则原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。 （5）硼氢化钠具有极强的还原性，在有机合成中有重要的用途。回答下列问题： ①下列物质的化学性质与类似的是__________(填字母)。 A.NaH B. C.NaOH D. ②Aiello等人研究发现可与水反应生成，其反应机理如下图所示： a.依据上图给出的信息，写出与水反应的化学方程式：__________。 b.已知R物质的水溶液显弱酸性，写出其生成的离子方程式：__________。 【答案】（1）c （2） ①. ②. 0.1 mol （3）16.8 （4）0.8 mol/L （5） ①. AB ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 纯熔点为，加入作助熔剂可降低电解质混合物的熔点，使电解在即可进行，大幅降低能耗；反应前后中各元素化合价不变，不作催化剂、氧化剂或还原剂，其余选项错误。 【小问2详解】 ①与液氨反应时失电子化合价升高，中+1价得电子，生成还原产物； ②反应后全部转化为，每个失去1个电子，失电子总物质的量仅由的物质的量决定，故共失电子。 【小问3详解】 受热分解：，浓硫酸吸水后与反应：，每参与反应固体增重（相当于的质量），现增重，则，对应，。 【小问4详解】 加入盐酸时恰好完全反应，溶质为，由元素守恒得，原溶液体积为，故。 【小问5详解】 ①中为-1价，具有强还原性；、中均为-1价，也具有强还原性，性质类似，故选AB；、无强还原性，不符合要求； ②a. 由反应机理可知与水反应生成和，故化学方程式为：； b. R为一元弱酸，其通过结合水电离的生成，同时电离出，故离子方程式为该式为：。 15. 、、均为常见的水处理剂，在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）可用于从海水中提取溴，具体步骤为：先使用将苦卤中的氧化成，再用热空气将吹出，并经吸收、酸化、分离，得到。 ①氧化苦卤中时发生反应的离子方程式是__________。 ②使用热空气吹出是利用了__________的性质(填物理性质)。 （2）可将污水中氧化为S而除去，自身被还原为或。、的选择性与pH的关系如图所示。 ①当时，除去的离子方程式__________。 ②用去除一定量时，pH不宜过大的原因是__________。 （3）制备的流程如下：【氧化】向溶液中分别加入NaClO、NaOH溶液，使其充分反应，生成。【转化】向氧化后的溶液中加入过量饱和KOH溶液，使其充分反应。静置、过滤，得到。 ①“氧化”时被氧化的元素是__________(填元素符号)。 ②在酸性条件下有较强的氧化性，能与废水中反应生成和。用处理一定量的含废水，Mn元素去除率[]与质量的关系如图所示。 当的用量超过20 mg时，随着的用量增大，Mn元素的去除率下降，可能的原因是__________(填字母)。 A.Mn被氧化为更高价态的可溶性锰盐 B.氧化废水中其他物质 C.在水中不稳定 【答案】（1） ①. ②. 挥发性 （2） ①. ②. pH过大，相同量的去除的减少 （3） ①. Fe ②. A 【解析】 【小问1详解】 ①氧化时，作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为。根据电子守恒：1个分子得到2个电子，2个失去2个电子；再结合电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为：； ②热空气温度较高，而易挥发性，受热后容易从溶液中逸出，从而被热空气带出； 【小问2详解】 ①由图像可知，时，的选择性接近，说明被还原为（元素化合价从+4→-1，每个得到5个电子）；被氧化为（元素化合价从-2→0，每个失去2个电子）。根据电子守恒，与的化学计量数之比为；再结合酸性条件（用配平电荷，生成），配平后的离子方程式为：； ②分析不宜过大的原因，由图像可知，过大时，的选择性显著升高，即的还原产物为。则相同量的可氧化的量减少，去除效果下降。 【小问3详解】 ①转化为：元素的化合价从+3升高到+6，化合价升高的元素被氧化，因此被氧化的元素是； ②A．当用量过大时，可能被氧化为更高价态的可溶性锰盐，根据去除率公式，Mn元素的去除率会下降，该选项合理； B．用量过大，氧化废水中其他还原性物质，不影响元素被氧化，该选项不合理； C．在水中不稳定，但用量增大时，即使部分分解，剩余的总量仍较多，不会导致去除率下降，该选项不合理。 因此选A。 16. 碱式碳酸铜俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂等。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度并制备碱式碳酸铜，测定产品中铜元素的质量分数。已知：。 实验I.探究制备碱式碳酸铜的最佳温度 取0.500 mol/L 溶液2 mL，按合适配比加入0.500 mol/L 溶液混合均匀，分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示： 实验小组 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 50 75 100 沉淀颜色 无 蓝绿色 绿色 绿色(少量黑色) 产率 73.8 93.4 实验Ⅱ.制备碱式碳酸铜 取一定量上述溶液和溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。 （1）实验I中，需要配制250 mL 0.500 mol/L 溶液，用到的仪器除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要__________；若用配制该硫酸铜溶液，需要称量__________；在配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________。(填字母) A.使用容量瓶前未干燥 B.未洗涤玻璃棒和烧杯 C.定容时俯视刻度线 D.转移时有液体溅出 E.定容时液面略高于刻度线，用胶头滴管吸出使溶液凹液面与刻度线相切 （2）实验Ⅱ中，控制溶液和溶液反应的最佳温度为__________，实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是__________。 （3）实验Ⅱ中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为__________。 （4）测定产品中铜元素的质量分数。准确称取2.000 g样品于烧杯中，加入6 mol/L的硫酸搅拌使其完全溶解，冷却定容至250 mL。取25.00 mL上述溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗标准溶液16.80 mL。计算样品中铜元素的质量分数__________(写出计算过程)。(已知：，) 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 31.3 ③. BDE （2） ①. 75℃ ②. 温度较高，导致部分碱式碳酸铜分解，生成黑色的氧化铜 （3）取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成则洗涤完全 （4） 【解析】 【分析】碱式碳酸铜俗称铜绿，颜色为绿色，实验Ⅰ通过对比不同温度下的产物颜色和产率，确定最佳反应温度为 ，温度过高会导致产物分解变黑。实验Ⅱ在最佳温度下制备碱式碳酸铜，并通过碘量法滴定测定产品中铜元素的质量分数，利用关系式法进行定量计算； 【小问1详解】 配制 一定物质的量浓度的溶液，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 容量瓶和胶头滴管；配制该硫酸铜溶液，需要称量 的质量 ，由于托盘天平精确到 ，故需称量 ； A．容量瓶未干燥对溶液浓度无影响，A不符合题意； B．未洗涤玻璃棒和烧杯会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，B符合题意； C．定容时俯视刻度线会导致加水量偏少，所配溶液浓度偏高，C不符合题意； D．转移时有液体溅出会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，D符合题意； E．吸出多余液体会同时吸出部分溶质，导致所配溶液浓度偏低，E符合题意； 故选BDE。 【小问2详解】 根据实验Ⅰ表格数据，在 时产率最高且沉淀颜色为正常的绿色，故最佳温度为 ； 时出现少量黑色物质，是因为温度过高导致碱式碳酸铜分解，生成了黑色的氧化铜（）； 【小问3详解】 沉淀表面可能附着可溶性的硫酸钠，检验是否洗净即检验洗涤液中是否含有 ，操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴加 溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净； 【小问4详解】 根据已知反应方程式可得关系式：，即 ；滴定消耗的 物质的量 ，则 溶液中 ； 样品溶液中铜元素的总物质的量 ，样品中铜元素的质量 ，样品中铜元素的质量分数为 。 17. 和是两种常见的温室气体，为减缓温室效应，工业上常对和进行吸收、处理和再利用。 【氧化钙吸附】 文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示， Ⅰ.氧化钙吸附二氧化碳的原理。 （1）加热氧化钙循环捕集过程如图1所示。 ①吸附炉中温度控制在600℃-650℃，写出吸附炉反应的化学方程式______________。 ②煅烧炉中的反应温度在800℃以上，则该过程中添加煤粉和氧气的目的是______________。 ③CaO由和构成，其吸收的过程如图2所示。描述被吸收转化成的全过程：______________。 （2）低温下CaO捕集及其再生的过程如图3所示。 ①“再生”时发生的总反应为：，研究发现该反应由两步反应组成，请补充完整该反应的步骤：反应ⅰ：______________；反应ⅱ：。 ②从资源转化与能源利用的角度考虑：与直接热解碳酸钙使CaO再生相比，通入使CaO再生的主要优点有：ⅰ：可将转化为CO；ⅱ：______________。 Ⅱ.探究影响氧化钙吸附性能的因素。 称取5份质量为0.3 g的CaO，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制不同的温度，再通入气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图4所示。 （3）温度高于650℃氧化钙吸附率开始降低的可能原因是______________。 【甲烷催化制氢】 一种将甲烷转化为合成气(和CO)的原理如图所示。 （4）理论上1 mol 转化得到的的物质的量为______________。实际得到的物质的量超过此值的原因是______________。 【答案】（1） ①. ②. 煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量 ③. 加热下CaO转化为和(自由离子)，先与结合生成，再与结合生成 （2） ①. ②. 反应条件相对温和，能耗低 （3）温度过高，分解 （4） ①. 3 mol ②. 该温度下CO会继续还原而释放 【解析】 【分析】吸附炉中与反应生成，在煅烧炉中添加煤粉和氧气，煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量，生成高浓度和CaO，生成的CaO循环利用，据此分析； 【小问1详解】 ①由图可知，吸附炉中与在600℃-650℃条件下反应生成，化学方程式为； ②添加煤粉和氧气，煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量； ③根据图2，加热下CaO转化为和(自由离子)，先与结合生成，再与结合生成； 【小问2详解】 ①“吸收”后得到，结合反应ⅱ，反应ⅰ是与在600℃条件下反应生成和CO，化学方程式为； ②直接热解碳酸钙需要高温，通入使再生的条件相对温和，能耗低； 【小问3详解】 温度过高，分解，使吸附的释放，吸附效率降低； 【小问4详解】 反应I为锌和水在300℃条件下反应生成氧化锌和氢气，反应Ⅱ为甲烷和氧化锌在500℃条件下生成锌、氢气和一氧化碳，根据反应I、Ⅱ得总反应为，故理论上1 mol甲烷转化得到的氢气的物质的量为3 mol，但是该温度下CO会继续还原而释放，使实际得到氢气的物质的量超过3 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海安中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 我国提出2060年实现碳中和的目标，碳中和中的碳是指碳原子 B. 五彩缤纷的烟花是金属单质燃烧所致 C. 利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 2. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 3. 下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶体，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl C. 用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液 D. 用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O 4. 下列条件下，转化关系正确的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题。 地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72%，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。 5. 下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. Na具有强还原性，可用于制备高压钠灯 B. 钠钾形成合金熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 C. 与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 6. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 电解饱和食盐水制氯气和氢氧化钠： B. 工业制备漂白粉： C. 氯气和碳酸钠溶液反应制备氯酸钠： D. 氯酸钠和浓盐酸反应制备二氧化氯： 7. 侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 气体X是 B. “吸收Ⅱ”的化学方程式为 C. 上述流程中涉及氧化还原反应 D. 向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出固体 8. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. ①的水溶液能与④反应生成② B. 用③代替②进行自来水消毒更安全 C. ②与按物质的量比通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色 D. 由在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸 9. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加BaCl2溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是NaHCO3 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO C 向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A. 原溶液中若含有，则可能含有 B. 原溶液中不可能含有、和 C. 原溶液中若含有，则一定不含 D. 原溶液中若含有，则一定含有 11. 室温下，通过下列实验探究一定浓度的溶液的性质。 实验1：将滴加了酚酞的溶液充分煮沸后再恢复到室温，溶液红色加深(忽略溶液体积的变化)； 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅； 实验3：向饱和溶液中通入； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验1说明发生了分解生成 B. 实验2中溶液红色变浅的原因是 C. 实验3中的离子方程式为 D. 实验4中发生反应的离子方程式为 12. 实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是 A. “熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入 B. “过滤”时，可采用减压过滤并用玻璃棒搅拌加快分离速率 C. 可通过对滤液蒸发结晶获得粗品 D. 制得的粗品可能会含有，可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含 13. 利用氧化尿素制备水合肼，同时可得到的流程如下所示。 已知：能将氧化生成溶液的约为。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ反应时，若产物中，则 B. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅱ的加料方式：在搅拌下将尿素缓慢加入碱性溶液中 D. 步骤Ⅳ的反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）工业上采用电解熔融NaCl(熔点为800.8℃)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是__________(填序号)。 a.作催化剂，加快电解反应的速率 b.作还原剂，将NaCl还原为Na c.作助熔剂，降低生产过程的能耗 d.作氧化剂，将NaCl氧化为 （2）钠能与液氨反应，生成氨基钠()和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。 ①生成的气体为__________(填分子式)。 ②当0.1 mol钠投入液氨生成0.03 mol气体时，Na共失去电子的物质的量为__________。 （3）对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重2.8 g，则固体的质量为__________g。 （4）在10 mL NaOH溶液中，通入一定量的，得到和的混合溶液，向所得溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，边滴边振荡，使其充分反应产生气体的体积(标准状况)与所加盐酸的体积之间关系如图，则原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。 （5）硼氢化钠具有极强的还原性，在有机合成中有重要的用途。回答下列问题： ①下列物质的化学性质与类似的是__________(填字母)。 A.NaH B. C.NaOH D. ②Aiello等人研究发现可与水反应生成，其反应机理如下图所示： a.依据上图给出的信息，写出与水反应的化学方程式：__________。 b.已知R物质的水溶液显弱酸性，写出其生成的离子方程式：__________。 15. 、、均为常见的水处理剂，在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）可用于从海水中提取溴，具体步骤为：先使用将苦卤中的氧化成，再用热空气将吹出，并经吸收、酸化、分离，得到。 ①氧化苦卤中时发生反应的离子方程式是__________。 ②使用热空气吹出是利用了__________的性质(填物理性质)。 （2）可将污水中氧化为S而除去，自身被还原为或。、的选择性与pH的关系如图所示。 ①当时，除去的离子方程式__________。 ②用去除一定量时，pH不宜过大的原因是__________。 （3）制备的流程如下：【氧化】向溶液中分别加入NaClO、NaOH溶液，使其充分反应，生成。【转化】向氧化后的溶液中加入过量饱和KOH溶液，使其充分反应。静置、过滤，得到。 ①“氧化”时被氧化的元素是__________(填元素符号)。 ②在酸性条件下有较强的氧化性，能与废水中反应生成和。用处理一定量的含废水，Mn元素去除率[]与质量的关系如图所示。 当的用量超过20 mg时，随着的用量增大，Mn元素的去除率下降，可能的原因是__________(填字母)。 A.Mn被氧化为更高价态的可溶性锰盐 B.氧化废水中其他物质 C.在水中不稳定 16. 碱式碳酸铜俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂等。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度并制备碱式碳酸铜，测定产品中铜元素的质量分数。已知：。 实验I.探究制备碱式碳酸铜的最佳温度 取0.500 mol/L 溶液2 mL，按合适配比加入0.500 mol/L 溶液混合均匀，分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示： 实验小组 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 50 75 100 沉淀颜色 无 蓝绿色 绿色 绿色(少量黑色) 产率 73.8 93.4 实验Ⅱ.制备碱式碳酸铜 取一定量上述溶液和溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。 （1）实验I中，需要配制250 mL 0.500 mol/L 溶液，用到的仪器除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要__________；若用配制该硫酸铜溶液，需要称量__________；在配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________。(填字母) A.使用容量瓶前未干燥 B.未洗涤玻璃棒和烧杯 C.定容时俯视刻度线 D.转移时有液体溅出 E.定容时液面略高于刻度线，用胶头滴管吸出使溶液凹液面与刻度线相切 （2）实验Ⅱ中，控制溶液和溶液反应的最佳温度为__________，实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是__________。 （3）实验Ⅱ中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为__________。 （4）测定产品中铜元素的质量分数。准确称取2.000 g样品于烧杯中，加入6 mol/L的硫酸搅拌使其完全溶解，冷却定容至250 mL。取25.00 mL上述溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗标准溶液16.80 mL。计算样品中铜元素的质量分数__________(写出计算过程)。(已知：，) 17. 和是两种常见的温室气体，为减缓温室效应，工业上常对和进行吸收、处理和再利用。 【氧化钙吸附】 文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示， Ⅰ.氧化钙吸附二氧化碳的原理。 （1）加热氧化钙循环捕集过程如图1所示。 ①吸附炉中温度控制在600℃-650℃，写出吸附炉反应的化学方程式______________。 ②煅烧炉中的反应温度在800℃以上，则该过程中添加煤粉和氧气的目的是______________。 ③CaO由和构成，其吸收的过程如图2所示。描述被吸收转化成的全过程：______________。 （2）低温下CaO捕集及其再生的过程如图3所示。 ①“再生”时发生的总反应为：，研究发现该反应由两步反应组成，请补充完整该反应的步骤：反应ⅰ：______________；反应ⅱ：。 ②从资源转化与能源利用的角度考虑：与直接热解碳酸钙使CaO再生相比，通入使CaO再生的主要优点有：ⅰ：可将转化为CO；ⅱ：______________。 Ⅱ.探究影响氧化钙吸附性能的因素。 称取5份质量为0.3 g的CaO，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制不同的温度，再通入气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图4所示。 （3）温度高于650℃氧化钙吸附率开始降低的可能原因是______________。 【甲烷催化制氢】 一种将甲烷转化为合成气(和CO)的原理如图所示。 （4）理论上1 mol 转化得到的的物质的量为______________。实际得到的物质的量超过此值的原因是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $