学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷【必修第一册第1～2章】（江苏专用，人教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．【生活素材】“管道疏通剂”含有铝粉、氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠等，其组成成分不包括 A．酸 B．盐 C．单质 D．碱 【答案】A 【解析】A．酸的定义为电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，管道疏通剂成分中，铝粉是铝的单质，氢氧化钠是碱，次氯酸钠和碳酸钠均为盐，所有成分均无酸类物质，故A正确； B．管道疏通剂成分中，次氯酸钠和碳酸钠均为盐，故其成分包括盐，故B错误； C．管道疏通剂成分中，铝粉是铝的单质，故其成分包括单质，故C错误； D．管道疏通剂成分中，氢氧化钠是碱，故其成分包括碱，故D错误； 故答案选A。 2．下列仪器的使用或实验操作错误的是 A．酒精灯直接加热蒸发皿 B．洗净的容量瓶放进烘箱烘干 C．分液漏斗使用前检查是否漏液 D．未用完的金属钠放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】A．酒精灯可以直接加热蒸发皿，因为蒸发皿是耐热陶瓷或玻璃器皿，设计用于直接加热蒸发液体，操作正确，A正确； B．洗净的容量瓶不应放进烘箱烘干，因为高温烘干可能导致容量瓶变形、刻度不准或破裂，影响其精确度，应自然晾干或用乙醇冲洗后晾干，操作错误，B错误； C．分液漏斗使用前必须检查是否漏液，以确保密封性，防止分液过程中液体泄漏，这是标准安全操作，C正确； D．未用完的金属钠应放回原试剂瓶（通常盛有煤油），以防止其与空气或水反应引发燃烧或爆炸，确保安全，操作正确，D正确； 故答案为B。 3．下列物质的用途对应正确的是 A．NaHCO3——制肥皂 B．HCl——漂白剂 C．Na2CO3——造纸 D．Na2O——供氧剂 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠（）用于食品加工或中和胃酸，制肥皂需用氢氧化钠（），A错误； B．盐酸（）用于除锈或调节pH，漂白剂需含强氧化性物质如HClO，B错误； C．碳酸钠（）碱性较强，可用于造纸等工业，C正确； D．供氧剂是过氧化钠（），氧化钠（）与水反应不产生氧气，D错误； 故选C。 4．【生活情境】饮用水可使用活性炭与十万级膜净化，此膜的孔径约为十万分之一毫米。下列说法正确的是 A．活性炭除异味，是吸附作用，也是物理变化 B．活性炭脱色，是碳还原某些有色物质为无色物 C．十万级膜的孔径适宜去除水中的与，起到淡化海水的作用 D．十万级膜对水中的胶体没有任何去除作用 【答案】A 【解析】A．活性炭通过多孔结构吸附异味分子，未生成新物质，属于物理变化，A正确； B．活性炭脱色是吸附有色物质，而非通过还原反应改变物质结构，B错误； C．离子直径约0.1纳米，远小于膜的孔径（10纳米），无法被截留，无法淡化海水，C错误； D．胶体微粒直径部分大于10纳米，会被膜截留， D错误； 故答案选A。 5．下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A．利用甲装置称量氢氧化钠固体 B．利用乙装置测新制氯水的pH C．利用丙装置探究与水的反应是否放热 D．利用丁装置探究和的热稳定性 【答案】C 【解析】A．托盘天平称量物品质量应左物右码，氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，A错误； B．新制氯水中含有的具有漂白性，用pH试纸测定其pH时，会漂白pH试纸，导致无法准确读取pH数值，B错误； C．Na与水的反应若放热，会使装置内空气受热膨胀，导致U型管中红墨水的液面出现“左低右高”的变化，通过观察U型管液面差，可判断反应是否放热，C正确； D．丁装置应把置于外管，置于内管，外管温度高，碳酸钠仍不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，内管温度较低，碳酸氢钠分解使澄清石灰水变浑浊，才可以验证和的热稳定性，D错误； 故答案选C。 6．是大气污染物。利用NaClO溶液可吸收烟气中的，反应原理为SO2+ClO-+H2O=+Cl-+H+(未配平)。下列说法错误的是 A．氧化性： B．吸收后溶液的pH降低 C．吸收后溶液的导电性增强 D．电子转移的方向和数目可表示为 【答案】D 【解析】A．反应为：，作氧化剂，氧化为，为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，A正确； B．反应生成，使溶液pH降低，B正确； C．吸收前，溶质为，吸收后溶质为和，都为强电解质，溶液离子浓度增大，导电性增强，C正确； D．中的硫元素化合价升高，失去2个电子，氯元素得到电子，图示箭头方向错误，D错误； 故答案为D。 7．柠檬酸是一种重要的有机弱酸，易溶于水，化学式为C6H8O7，1 mol柠檬酸能与3 mol碳酸氢钠反应。下列说法正确的是 A．柠檬酸的摩尔质量为192 g B．38.4 g柠檬酸溶于水电离出0.6 mol H+ C．38.4 g柠檬酸溶于100 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L D．柠檬酸可与碳酸氢钠组成复合膨松剂 【答案】D 【分析】1 mol柠檬酸能与3 mol碳酸氢钠反应说明柠檬酸是三元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主。 【解析】A．由分子式可知，柠檬酸的摩尔质量为192 g/mol，A错误； B．38.4 g柠檬酸的物质的量为：= 0.2 mol，由分析可知，柠檬酸为三元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，则0.2 mol柠檬酸溶于水电离出氢离子的物质的量小于0.6 mol，B错误； C．38.4 g柠檬酸的物质的量为，将其溶于100 mL水中，所得溶液的体积大于100 mL，故所得溶液中溶质的物质的量浓度小于，C错误； D．由题意可知，柠檬酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成的二氧化碳能使食品疏松多孔，所以柠檬酸可与碳酸氢钠组成复合膨松剂，D正确； 故选D。 8．中国钢铁行业的碳排放量约占全国碳排放总量的15%，是制造业中碳排放量最大的行业。炼铁高炉中发生着与相互转化。下列说法正确的 A．、是酸性氧化物 B．、是碳元素的同素异形体 C．在标准状况下，5.6 L CO的质量是7 g D．相同质量的和所含的原子个数之比是 【答案】C 【解析】A．CO2是酸性氧化物，但CO是不成盐氧化物，故A错误； B．同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体，而CO、CO2是碳元素两种氧化物，它们不是碳形成的单质，故B错误； C．标准状况下，5.6LCO的物质的量为=0.25 mol，其质量为0.25 mol×28 g/mol=7 g，故C正确； D．根据n=可知，相同质量的CO和CO2物质的量之比为=11：7，每个CO分子含有2个原子，而每个CO2分子含有3个原子，所含原子数目之比为(11×2)：(7×3)=22：21，故D错误； 答案选C。 阅读下列信息，完成下列小题： 现实验室准备用NaOH固体配制100mL、的NaOH溶液。 9．下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是 A． B． C． D． 10．下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．NaOH已部分变质 B．容量瓶使用前未完全干燥 C．转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却 D．转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 【答案】9．B 10．C 【解析】9．用NaOH固体配制100mL、的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故不必须用到的仪器时分液漏斗； 故选B。 10．A．NaOH部分变质，则溶质减少，所配溶液浓度偏低，不符合题意，A错误； B．容量瓶使用前未完全干燥，对所配溶液浓度无影响，不符合题意，B错误； C．转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却，则冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，符合题意，C正确； D．转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落，则溶质减少，所配溶液浓度偏低，不符合题意，D错误； 故选C。 11．下列除杂方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 通入足量饱和溶液洗气后干燥 B 固体 在纯氧气中加热 C 溶液 加入过量粉，充分反应后过滤 D 溶液 通入过量 【答案】A 【解析】A．CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，导致CO2被消耗，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误； B．Na2O在O2中加热生成Na2O2，可完全转化杂质，B正确； C．Fe粉置换CuCl2中的Cu，过滤后得到纯净FeCl2溶液，C正确； D．CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，恰好去除杂质，D正确； 故选A。 12．芒硝（）在化工、医药、农业、食品、环保等多个领域具有广泛用途，工业上常以芒硝为原料制备，原理与侯氏制碱法类似。下列说法正确的是 A．是混合物 B．用做焰色试验时，观察到紫色 C．在水中发生电离： D．制备时发生的方程式可能为： 【答案】D 【解析】A．芒硝（）是结晶水合物，具有固定组成，属于纯净物，不是混合物， A错误； B．中含有钠元素，焰色试验中钠元素的特征焰色为黄色，而非紫色（紫色为钾元素的焰色）， B错误； C．在水中电离时，首先解离为和，为弱酸根离子，部分电离产生和，但主要电离方程式为，而非直接生成和， C错误； D． 该方程式与侯氏制碱法原理类似，以芒硝（提供）为原料，在氨和二氧化碳作用下生成沉淀和硫酸铵，符合工业制备过程， D正确； 故选D。 13．【新题型】常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图，下列说法错误的是 A．生产过程要严格避免混入 B．该反应的本质是化合价发生变化，M是，M＇是 C．该过程的总反应方程式为：，是催化剂 D．当反应中生成标准状况下时，转移电子的物质的量为2mol 【答案】B 【分析】根据反应原理图，的过程中被还原成，的过程中被氧化成，根据氧化还原反应的特点，M为，Mˊ为，总反应为过氧化氢在催化剂作用下生成氧气和水，反应为。 【解析】A．会催化过氧化氢分解，因此生产过程要严格避免混入，A正确; B．由左侧反应可知，过氧化氢中氧元素化合价降低，则M中元素化合价升高得到M'，故M是，M' 为，B错误； C．由分析可知，总反应方程式为：，C正确； D．图示中生成的反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有生成时，转移2 mol 电子，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）双氧水()和水都是弱电解质，溶液显弱酸性，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）若把看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：___________。 （2）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“酸式盐”的化学方程式：___________。 （3）对于下列A～E涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．(未配平) ①既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。(填代号)。 ②上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是___________。 ③B、C、E三个反应中，消耗1mol 转移的电子数之比为___________。 （4）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。该反应的离子方程式为，该反应的还原剂是___________。 （5）里约奥运会期间，曾发生游泳池水变绿事件。分析其可能的原因是工作人员将含NaClO消毒液与双氧水混用，导致NaClO与反应产生促进泳池藻类快速生长。写出该反应的化学反应方程式并用单线桥标出电子转移方向与数目___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（第一步）；（第二步） （2） （3）B （4）、 （5）（3分） 【解析】（1）将 看作二元弱酸，其在水溶液中的电离分步进行且以第一步电离为主，第一步电离产生氢离子和过氧氢根离子，电离方程式为：（第一步），（第二步）。 （2）为二元弱酸，与强碱 按物质的量之比 反应时保留一个氢原子，形成酸式盐 和水，反应的化学方程式为：。 （3）①在反应A中，无元素化合价变化；在反应B中， 中元素的化合价既由价升高到价，又由价降低到价，因此既体现氧化性又体现还原性；在反应C和E中，只作还原剂；在反应D中，只作氧化剂；故选B。 ②反应C中氧化剂为，还原剂为，根据氧化剂的氧化性强于还原剂可知氧化性：；反应D中氧化剂为，氧化产物为，可知氧化性：；因此氧化性由弱到强的顺序为：。 ③反应B中，消耗转移 电子，故消耗 转移电子；反应C中，完全反应生成，元素从价升至价，转移电子；反应E中同样被氧化为，消耗 ，转移 电子；故三者转移电子数之比为 。 （4）在给定的离子方程式中，元素的化合价由升高到价，元素的平均化合价由 价升高到+5价，它们均失去电子发生氧化反应，化合价升高的反应物为还原剂，因此该反应的还原剂是和。 （5）与 发生氧化还原反应生成、和，其中中元素化合价从价升高到价，失去电子；中元素化合价从价降低到价得到电子；化学方程式为 。反应共转移个电子。用单线桥表示电子转移时，箭头应从失去电子的元素指向得到电子的元素，即箭头由中的 原子指向中的原子，线上标明转移的电子数目，。 15．（16分）的捕集与利用有助于“碳中和”。 （1）的捕集：常温下，可用过量的氨水捕集生成。 已知氨水的主要成分：，其电离方程式为。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②该反应属于___________(a．氧化还原反应  b．非氧化还原反应，选填序号)。 （2）催化加氢制甲醇： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：； ①“反应Ⅰ”：标准状况下所占体积约为___________L。 ②“反应Ⅰ”：标准状况下消耗，可消耗___________g。 ③“反应Ⅱ”：与___________g CO所含的分子数相等 ④“反应Ⅱ”：在催化剂加热条件下与反应可以生成和另一种0.1 mol的产物，该产物的摩尔质量为___________。 ⑤“反应Ⅲ”：由CO、两气体组成的混合气体3.2 g，标况下，混合气体的体积为6.72 L，则CO和的物质的量之比为___________。 ⑥催化加氢过程中产生的有毒气体CO，可以利用汽车尾气净化装置的原理：CO与另一种有毒气体NO在催化、加热条件下反应转化为无毒且可以参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（每空2分） （1）2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O b （2）2.24 0.6 28 16 g/mol 1:2 2CO+2NON2+2CO2 【解析】（1）①已知酸性氧化物与碱反应生成盐和水，则过量的氨水吸收二氧化碳的化学方程式为：； ②该反应中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，则答案为：b； （2）①； ②由反应Ⅰ知：每消耗1 mol二氧化碳，消耗3 mol氢气，因标准状况下消耗2.24L CO2，即，则消耗，； ③2g氢气的分子数，即一氧化碳的分子数为NA，则有； ④依据质量守恒，另外一种产物的质量，； ⑤已知：标况下CO和H2的混合气体的体积为6.72 L，则；又CO、H2两气体组成的混合气体3.2 g，设n(CO)为x mol，n(H2)为（0.3-x）mol，则有，则CO和H2的物质的量之比为1:2； ⑥CO与另一种有毒气体NO在催化、加热条件下反应转化为无毒且可以参与大气循环的气体，依据原子守恒和氧化还原反应原理则有：。 16．（16分）常用的自来水消毒剂有高铁酸钾()、二氧化氯等。 Ⅰ. 制取高铁酸钾 已知 ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH 高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 （1）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为_______。装置B中盛装的液体是_______，玻璃管a的作用是_______。 （2）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌 充分反应，再向反应后的溶液中加入_______，搅拌至_______，静置过滤，_______，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇) Ⅱ. 制取二氧化氯 已知：常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制取的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。制取装置如图所示。 （3）冰水浴的作用是_______。 （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_______。 【答案】（每空2分） （1） 饱和食盐水 平衡气压（防止倒吸） （2）足量的KOH固体 大量晶体析出 无水乙醇洗涤2～3次 （3）液化ClO2，分离Cl2和ClO2 （4）3Cl2＋I－＋6OH－=6Cl－＋＋3H2O 【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，将纯净的氯气通入氢氧化钠中反应制备次氯酸钠，利用次氯酸钠在碱性条件下将氯化铁氧化制备高铁酸钠；以和HCl的乙醇溶液为原料制取； 【解析】（1）装置A中利用二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； B装置时除去氯气中混有的HCl，B中盛装试剂为:饱和食盐水；玻璃管a与大气相通，可以平衡压强，防止装置内压强过高，故答案为:饱和食盐水；平衡气压（防止倒吸）； （2）将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌 充分反应，再向反应后的溶液中加入足量的KOH固体，搅拌至大量晶体析出，静置过滤，无水乙醇洗涤2～3次，干燥； （3）冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于液化ClO2，分离Cl2和ClO2， 故答案为: 液化ClO2，分离Cl2和ClO2； （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为3Cl2＋I－＋6OH－=6Cl－＋＋3H2O。 17．（14分）过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。工业制取过氧化钠的流程如图： （1）生产过程中，能用于净化空气的措施是______。 A．将空气通过装有氢氧化钠溶液的装置 B．将空气通过装浓硫酸的装置 C．将空气通过装有碱石灰的装置 D．将空气通过装有无水硫酸铜粉末的装置 （2）反应②与反应③的反应温度不相同，下列两个反应条件中属于反应②的是______。 A．180~200℃    B．300~400℃ （3）同学甲认为，净化空气要除去CO2气体是因为CO2能与Na2O、Na2O2反应，请写出CO2与Na2O2反应的化学方程式：______。 同学乙认为Na也能与CO2气体反应，并设计如下实验验证： 实验1：将燃着的Na迅速伸入装满纯净干燥CO2的集气瓶中，可以看到，Na在其中继续燃烧，反应结束后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。 实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该同学提出三种猜想： 猜想1：白色物质是Na2O； 猜想2：白色物质是Na2CO3； 猜想3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 为了验证哪种猜想正确，该同学对无色滤液继续进行如下方案探究： 实验3：取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀。 实验4：静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象。 （4）根据以上实验，乙同学认为白色物质为______，其理由是______。 （5）根据以上探究，写出Na在CO2气体中燃烧的化学方程式______。 （6）CaO2的性质与Na2O2相似。常常在养殖水产的时候加入CaO2，其作用是______。 【答案】（每空2分） （1）C （2）A （3） （4）Na2CO3 实验3加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，证明滤液中含，说明白色固体含有Na2CO3；实验4取上层清液滴加酚酞无明显现象，证明滤液中无OH-，因此白色固体也不含Na2O （5） （6）杀菌消毒，提供氧气 【分析】工业制备的原理为，金属钠加热熔融，液态钠与净化后的空气中的氧气反应生成，与在较高温度下反应生成。 探究与反应是否能反应及反应产物的检验，将燃烧的通入集气瓶中有黑色颗粒和白色固体产生，说明二者能反应；集气瓶加水，白色固体溶解，黑色颗粒不溶，且可燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊，说明黑色颗粒为C单质；白色固体溶解得到的溶液加入过量产生白色沉淀为，说明滤液中含有，白色固体有，上层清液滴加无色酚酞不变红，溶液不显碱性，则白色固体中无，说明与反应生成C、。 【解析】（1）由于金属钠为活泼金属能与空气中的水蒸气、二氧化碳（较高温度下）反应（且、与、均能反应），故需要将空气净化除去、。A．溶液能吸收不能除去气，不符合净化空气要求，A错误；B．浓硫酸可以除去水蒸气，不能除去，B错误；C．碱石灰可以吸收、，符合净化空气的要求，C正确；D．无水硫酸铜粉末（通常用于检验水蒸气）可以吸收，但不能除去，D错误；故选C。 （2）生成需要较高温度，而金属钠常温下可以与反应生成，控制温度可以加快反应速率，故反应②的反应条件为A，反应③生成的反应条件为B。 （3）与反应生成，化学方程式为。 （4）根据上述分析可知，白色固体为；理由实验3加入过量溶液产生白色沉淀，证明滤液中含，说明白色固体含有；实验4取上层清液滴加酚酞无明显现象，证明滤液中无，因此白色固体也不含。 （5）与反应生成C、，故化学方程式为。 （6）与（或水）反应生成，作供氧剂，中氧元素化合价为-1价，具有强氧化性，可以杀菌消毒，故与相似，其作用为杀菌消毒，提供氧气。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B C A C D D C B C A D B 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）（除标明外，每空2分） （1）（第一步）；（第二步） （2） （3）B （4）、 （5）（3分） 15．（16分）（每空2分） （1）2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O b （2）2.24 0.6 28 16 g/mol 1:2 2CO+2NON2+2CO2 16．（16分）（每空2分） （1） 饱和食盐水 平衡气压（防止倒吸） （2）足量的KOH固体 大量晶体析出 无水乙醇洗涤2～3次 （3）液化ClO2，分离Cl2和ClO2 （4）3Cl2＋I－＋6OH－=6Cl－＋＋3H2O 17．（14分）（每空2分） （1）C （2）A （3） （4）Na2CO3 实验3加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，证明滤液中含，说明白色固体含有Na2CO3；实验4取上层清液滴加酚酞无明显现象，证明滤液中无OH-，因此白色固体也不含Na2O （5） （6）杀菌消毒，提供氧气 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[X][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 单项选择题：共13题， 每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. (15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(16分)（每空2分） (1) (2) 16.(16分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 17.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．【生活素材】“管道疏通剂”含有铝粉、氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠等，其组成成分不包括 A．酸 B．盐 C．单质 D．碱 2．下列仪器的使用或实验操作错误的是 A．酒精灯直接加热蒸发皿 B．洗净的容量瓶放进烘箱烘干 C．分液漏斗使用前检查是否漏液 D．未用完的金属钠放回原试剂瓶 3．下列物质的用途对应正确的是 A．NaHCO3——制肥皂 B．HCl——漂白剂 C．Na2CO3——造纸 D．Na2O——供氧剂 4．【生活情境】饮用水可使用活性炭与十万级膜净化，此膜的孔径约为十万分之一毫米。下列说法正确的是 A．活性炭除异味，是吸附作用，也是物理变化 B．活性炭脱色，是碳还原某些有色物质为无色物 C．十万级膜的孔径适宜去除水中的与，起到淡化海水的作用 D．十万级膜对水中的胶体没有任何去除作用 5．下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A．利用甲装置称量氢氧化钠固体 B．利用乙装置测新制氯水的pH C．利用丙装置探究与水的反应是否放热 D．利用丁装置探究和的热稳定性 6．是大气污染物。利用NaClO溶液可吸收烟气中的，反应原理为SO2+ClO-+H2O=+Cl-+H+(未配平)。下列说法错误的是 A．氧化性： B．吸收后溶液的pH降低 C．吸收后溶液的导电性增强 D．电子转移的方向和数目可表示为 7．柠檬酸是一种重要的有机弱酸，易溶于水，化学式为C6H8O7，1 mol柠檬酸能与3 mol碳酸氢钠反应。下列说法正确的是 A．柠檬酸的摩尔质量为192 g B．38.4 g柠檬酸溶于水电离出0.6 mol H+ C．38.4 g柠檬酸溶于100 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L D．柠檬酸可与碳酸氢钠组成复合膨松剂 8．中国钢铁行业的碳排放量约占全国碳排放总量的15%，是制造业中碳排放量最大的行业。炼铁高炉中发生着与相互转化。下列说法正确的 A．、是酸性氧化物 B．、是碳元素的同素异形体 C．在标准状况下，5.6 L CO的质量是7 g D．相同质量的和所含的原子个数之比是 阅读下列信息，完成下列小题： 现实验室准备用NaOH固体配制100mL、的NaOH溶液。 9．下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是 A． B． C． D． 10．下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．NaOH已部分变质 B．容量瓶使用前未完全干燥 C．转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却 D．转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 11．下列除杂方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 通入足量饱和溶液洗气后干燥 B 固体 在纯氧气中加热 C 溶液 加入过量粉，充分反应后过滤 D 溶液 通入过量 12．芒硝（）在化工、医药、农业、食品、环保等多个领域具有广泛用途，工业上常以芒硝为原料制备，原理与侯氏制碱法类似。下列说法正确的是 A．是混合物 B．用做焰色试验时，观察到紫色 C．在水中发生电离： D．制备时发生的方程式可能为： 13．【新题型】常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图，下列说法错误的是 A．生产过程要严格避免混入 B．该反应的本质是化合价发生变化，M是，M＇是 C．该过程的总反应方程式为：，是催化剂 D．当反应中生成标准状况下时，转移电子的物质的量为2mol 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）双氧水()和水都是弱电解质，溶液显弱酸性，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）若把看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：___________。 （2）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“酸式盐”的化学方程式：___________。 （3）对于下列A～E涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．(未配平) ①既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。(填代号)。 ②上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是___________。 ③B、C、E三个反应中，消耗1mol 转移的电子数之比为___________。 （4）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。该反应的离子方程式为，该反应的还原剂是___________。 （5）里约奥运会期间，曾发生游泳池水变绿事件。分析其可能的原因是工作人员将含NaClO消毒液与双氧水混用，导致NaClO与反应产生促进泳池藻类快速生长。写出该反应的化学反应方程式并用单线桥标出电子转移方向与数目___________。 15．（16分）的捕集与利用有助于“碳中和”。 （1）的捕集：常温下，可用过量的氨水捕集生成。 已知氨水的主要成分：，其电离方程式为。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②该反应属于___________(a．氧化还原反应  b．非氧化还原反应，选填序号)。 （2）催化加氢制甲醇： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：； ①“反应Ⅰ”：标准状况下所占体积约为___________L。 ②“反应Ⅰ”：标准状况下消耗，可消耗___________g。 ③“反应Ⅱ”：与___________g CO所含的分子数相等 ④“反应Ⅱ”：在催化剂加热条件下与反应可以生成和另一种0.1 mol的产物，该产物的摩尔质量为___________。 ⑤“反应Ⅲ”：由CO、两气体组成的混合气体3.2 g，标况下，混合气体的体积为6.72 L，则CO和的物质的量之比为___________。 ⑥催化加氢过程中产生的有毒气体CO，可以利用汽车尾气净化装置的原理：CO与另一种有毒气体NO在催化、加热条件下反应转化为无毒且可以参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为___________。 16．（16分）常用的自来水消毒剂有高铁酸钾()、二氧化氯等。 Ⅰ. 制取高铁酸钾 已知： ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH 高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 （1）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为_______。装置B中盛装的液体是_______，玻璃管a的作用是_______。 （2）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌 充分反应，再向反应后的溶液中加入_______，搅拌至_______，静置过滤，_______，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇) Ⅱ. 制取二氧化氯 已知：常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制取的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。制取装置如图所示。 （3）冰水浴的作用是_______。 （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_______。 17．（14分）过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。工业制取过氧化钠的流程如图： （1）生产过程中，能用于净化空气的措施是______。 A．将空气通过装有氢氧化钠溶液的装置 B．将空气通过装浓硫酸的装置 C．将空气通过装有碱石灰的装置 D．将空气通过装有无水硫酸铜粉末的装置 （2）反应②与反应③的反应温度不相同，下列两个反应条件中属于反应②的是______。 A．180~200℃    B．300~400℃ （3）同学甲认为，净化空气要除去CO2气体是因为CO2能与Na2O、Na2O2反应，请写出CO2与Na2O2反应的化学方程式：______。 同学乙认为Na也能与CO2气体反应，并设计如下实验验证： 实验1：将燃着的Na迅速伸入装满纯净干燥CO2的集气瓶中，可以看到，Na在其中继续燃烧，反应结束后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。 实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该同学提出三种猜想： 猜想1：白色物质是Na2O； 猜想2：白色物质是Na2CO3； 猜想3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 为了验证哪种猜想正确，该同学对无色滤液继续进行如下方案探究： 实验3：取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀。 实验4：静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象。 （4）根据以上实验，乙同学认为白色物质为______，其理由是______。 （5）根据以上探究，写出Na在CO2气体中燃烧的化学方程式______。 （6）CaO2的性质与Na2O2相似。常常在养殖水产的时候加入CaO2，其作用是______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．【生活素材】“管道疏通剂”含有铝粉、氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠等，其组成成分不包括 A．酸 B．盐 C．单质 D．碱 2．下列仪器的使用或实验操作错误的是 A．酒精灯直接加热蒸发皿 B．洗净的容量瓶放进烘箱烘干 C．分液漏斗使用前检查是否漏液 D．未用完的金属钠放回原试剂瓶 3．下列物质的用途对应正确的是 A．NaHCO3——制肥皂 B．HCl——漂白剂 C．Na2CO3——造纸 D．Na2O——供氧剂 4．【生活情境】饮用水可使用活性炭与十万级膜净化，此膜的孔径约为十万分之一毫米。下列说法正确的是 A．活性炭除异味，是吸附作用，也是物理变化 B．活性炭脱色，是碳还原某些有色物质为无色物 C．十万级膜的孔径适宜去除水中的与，起到淡化海水的作用 D．十万级膜对水中的胶体没有任何去除作用 5．下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A．利用甲装置称量氢氧化钠固体 B．利用乙装置测新制氯水的pH C．利用丙装置探究与水的反应是否放热 D．利用丁装置探究和的热稳定性 6．是大气污染物。利用NaClO溶液可吸收烟气中的，反应原理为SO2+ClO-+H2O=+Cl-+H+(未配平)。下列说法错误的是 A．氧化性： B．吸收后溶液的pH降低 C．吸收后溶液的导电性增强 D．电子转移的方向和数目可表示为 7．柠檬酸是一种重要的有机弱酸，易溶于水，化学式为C6H8O7，1 mol柠檬酸能与3 mol碳酸氢钠反应。下列说法正确的是 A．柠檬酸的摩尔质量为192 g B．38.4 g柠檬酸溶于水电离出0.6 mol H+ C．38.4 g柠檬酸溶于100 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L D．柠檬酸可与碳酸氢钠组成复合膨松剂 8．中国钢铁行业的碳排放量约占全国碳排放总量的15%，是制造业中碳排放量最大的行业。炼铁高炉中发生着与相互转化。下列说法正确的 A．、是酸性氧化物 B．、是碳元素的同素异形体 C．在标准状况下，5.6 L CO的质量是7 g D．相同质量的和所含的原子个数之比是 阅读下列信息，完成下列小题： 现实验室准备用NaOH固体配制100mL、的NaOH溶液。 9．下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是 A． B． C． D． 10．下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．NaOH已部分变质 B．容量瓶使用前未完全干燥 C．转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却 D．转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 11．下列除杂方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 通入足量饱和溶液洗气后干燥 B 固体 在纯氧气中加热 C 溶液 加入过量粉，充分反应后过滤 D 溶液 通入过量 12．芒硝（）在化工、医药、农业、食品、环保等多个领域具有广泛用途，工业上常以芒硝为原料制备，原理与侯氏制碱法类似。下列说法正确的是 A．是混合物 B．用做焰色试验时，观察到紫色 C．在水中发生电离： D．制备时发生的方程式可能为： 13．【新题型】常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图，下列说法错误的是 A．生产过程要严格避免混入 B．该反应的本质是化合价发生变化，M是，M＇是 C．该过程的总反应方程式为：，是催化剂 D．当反应中生成标准状况下时，转移电子的物质的量为2mol 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）双氧水()和水都是弱电解质，溶液显弱酸性，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）若把看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：___________。 （2）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“酸式盐”的化学方程式：___________。 （3）对于下列A～E涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．(未配平) ①既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。(填代号)。 ②上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是___________。 ③B、C、E三个反应中，消耗1mol 转移的电子数之比为___________。 （4）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。该反应的离子方程式为，该反应的还原剂是___________。 （5）里约奥运会期间，曾发生游泳池水变绿事件。分析其可能的原因是工作人员将含NaClO消毒液与双氧水混用，导致NaClO与反应产生促进泳池藻类快速生长。写出该反应的化学反应方程式并用单线桥标出电子转移方向与数目___________。 15．（16分）的捕集与利用有助于“碳中和”。 （1）的捕集：常温下，可用过量的氨水捕集生成。 已知氨水的主要成分：，其电离方程式为。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②该反应属于___________(a．氧化还原反应  b．非氧化还原反应，选填序号)。 （2）催化加氢制甲醇： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：； ①“反应Ⅰ”：标准状况下所占体积约为___________L。 ②“反应Ⅰ”：标准状况下消耗，可消耗___________g。 ③“反应Ⅱ”：与___________g CO所含的分子数相等 ④“反应Ⅱ”：在催化剂加热条件下与反应可以生成和另一种0.1 mol的产物，该产物的摩尔质量为___________。 ⑤“反应Ⅲ”：由CO、两气体组成的混合气体3.2 g，标况下，混合气体的体积为6.72 L，则CO和的物质的量之比为___________。 ⑥催化加氢过程中产生的有毒气体CO，可以利用汽车尾气净化装置的原理：CO与另一种有毒气体NO在催化、加热条件下反应转化为无毒且可以参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为___________。 16．（16分）常用的自来水消毒剂有高铁酸钾()、二氧化氯等。 Ⅰ. 制取高铁酸钾 已知： ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH 高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 （1）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为_______。装置B中盛装的液体是_______，玻璃管a的作用是_______。 （2）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌 充分反应，再向反应后的溶液中加入_______，搅拌至_______，静置过滤，_______，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇) Ⅱ. 制取二氧化氯 已知：常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制取的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。制取装置如图所示。 （3）冰水浴的作用是_______。 （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_______。 17．（14分）过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。工业制取过氧化钠的流程如图： （1）生产过程中，能用于净化空气的措施是______。 A．将空气通过装有氢氧化钠溶液的装置 B．将空气通过装浓硫酸的装置 C．将空气通过装有碱石灰的装置 D．将空气通过装有无水硫酸铜粉末的装置 （2）反应②与反应③的反应温度不相同，下列两个反应条件中属于反应②的是______。 A．180~200℃    B．300~400℃ （3）同学甲认为，净化空气要除去CO2气体是因为CO2能与Na2O、Na2O2反应，请写出CO2与Na2O2反应的化学方程式：______。 同学乙认为Na也能与CO2气体反应，并设计如下实验验证： 实验1：将燃着的Na迅速伸入装满纯净干燥CO2的集气瓶中，可以看到，Na在其中继续燃烧，反应结束后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。 实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该同学提出三种猜想： 猜想1：白色物质是Na2O； 猜想2：白色物质是Na2CO3； 猜想3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 为了验证哪种猜想正确，该同学对无色滤液继续进行如下方案探究： 实验3：取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀。 实验4：静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象。 （4）根据以上实验，乙同学认为白色物质为______，其理由是______。 （5）根据以上探究，写出Na在CO2气体中燃烧的化学方程式______。 （6）CaO2的性质与Na2O2相似。常常在养殖水产的时候加入CaO2，其作用是______。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、单项选择题 ： 共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意 。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 ( 14 ．（ 15分 ） （ 除标明外， 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （ 3分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 15 ．（ 16分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） 16 ． （ 16分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） 1 7 ． （ 14分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $