第4章 原子结构和化学键（专项训练）化学沪科版必修第一册

第4章 原子结构和化学键 常考题型·精准突破 考点一 原子结构与核素 ◆题型1 构成原子的微粒数之间的关系 1．A 2．A 3．A ◆题型2 元素、核素、同位素的比较 4．D 5．B 6．B ◆题型3 相对原子质量与元素平均相对原子质量的计算（重） 7．B 8．C 9．D 考点二 核外电子排布 ◆题型1 核外电子排布规律及其应用 10．D 11．B 12．B ◆题型2 原子（离子）结构示意图与微粒结构判断 13．B 14．B 15．C ◆题型3 核外电子排布与元素性质、元素推断（重） 16．C 17．C 18．B 考点三 元素周期表 ◆题型1 元素周期表的结构与元素信息 19．C 20．B 21．A 22．B ◆题型2 元素在周期表中的位置推断（重） 23．A 24．B 25．B 考点四 元素周期律 ◆题型1 同周期、同主族元素性质的递变规律（重） 26．B 27．C 28．D ◆题型2 元素金属性、非金属性强弱的比较（重） 29．D 30．B 31．A ◆题型3 实验探究元素周期律 32．C 33．C 34．B ◆题型4 元素周期律的应用与“位—构—性”推断（重） 35．B 36．A 37．C 考点五 化学键 ◆题型1 离子键与离子化合物 38．D 39．B 40．A ◆题型2 共价键与共价化合物 41．A 42．A 43．C ◆题型3 电子式、结构式与化学用语（重） 44．D 45．B 46．B 综合攻坚·知能拔高 1．B 2．A 3．D 4．A 5．C 6．B 7．A 8．B 9．B 10．C 11．D 12．C 13．（1） （2） （3） （4）K+ 14．（1）第二周期第ⅣA族 （2）HCl （3）BC （4）1:2 、 （5） （6）各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量稀盐酸，均出现溶解现象，说明Mg和Al的氢氧化物均有碱性；各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量NaOH溶液， Mg的氢氧化物悬浊液不溶解，而Al的氢氧化物悬浊液溶解，Al的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性:Mg＞Al，金属性：Mg＞Al。 15． +OH−NH3↑+H2O Cl b H2CO3 只有H2CO3是弱酸 16．（1）钠 两性 （2）分液漏斗 一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 17．（1）⑦ （2） （3） 氨基 （4）ac （5） （6） （7） (8)-2价或-1价 (9)A 18．（1） （2）Cl- （3）①Na2O② ③10+n a-(10+n) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4章 原子结构和化学键 常考题型·精准突破 考点一 原子结构与核素 题型1 构成原子的微粒数之间的关系 题型2 元素、核素、同位素的比较 题型3 相对原子质量与元素平均相对原子质量的计算（重） 考点二 核外电子排布 题型1 核外电子排布规律及其应用 题型2 原子（离子）结构示意图与微粒结构判断 题型3 核外电子排布与元素性质、元素推断（重） 考点三 元素周期表 题型1 元素周期表的结构与元素信息 题型2 元素在周期表中的位置推断（重） 考点四 元素周期律 题型1 同周期、同主族元素性质的递变规律（重） 题型2 元素金属性、非金属性强弱的比较（重） 题型3 实验探究元素周期律 题型4 元素周期律的应用与“位—构—性”推断（重） 考点五 化学键 题型1 离子键与离子化合物 题型2 共价键与共价化合物 题型3 电子式、结构式与化学用语（重） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 原子结构与核素 ◆题型1 构成原子的微粒数之间的关系 1．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，此离子所带的电荷可能是 A．+(n-18) B．-n C．-(n+18) D．+(18-n) 【答案】A 【分析】氩原子的结构示意图为，某离子的电子层排布与氩原子相同，则该离子可能是K+、Ca2+、Cl-等。 【解析】A．若是K原子则n=19，K+所带的电荷为+(19-18)，A正确； B．不可能存在带-n电荷的离子满足以上条件，B错误； C．不可能存在带-(n+18)电荷的离子满足以上条件，C错误； D．若n=16则对应的离子为+(18-16)，但+2硫离子的核外电子排布式与氩原子不同，无满足以上条件的带+(18-n) 电荷的离子，D错误； 故选A。 2．可用于治疗甲状腺疾病。下列说法正确的是 A．的中子数是78 B．与是同种核素 C．与是同种元素 D．与是同素异形体 【答案】A 【分析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核内质子数，质子数相等中子数不等的同种元素的不同原子互为同位素，由此分析。 【解析】A．中子数=质量数-质子数=131-53=78，A正确；B．同种核素是指质子数、中子数均相同，与的质子数相同，中子数不同，所以不是同种核素，B错误；C．元素由质子数决定，同种元素质子数相同，与质子数不同，二者不是同种元素，C错误；D．同素异形体是指由同元素组成的性质不同的单质，与是同位素，不是单质，二者不是同素异形体，D错误；答案选A。 3．镓(原子序数为31)在电子工业中得到了广泛应用，被誉为电子工业“脊梁”。已知一种镓原子的质量数为68，该原子的中子数与核外电子数之差为 A．6 B．31 C．37 D．68 【答案】A 【解析】镓的原子序数为31，原子中核外电子数等于原子序数，故核外电子数为31；中子数=质量数-质子数=68-31=37，二者差值为37-31=6，故选A。 ◆题型2 元素、核素、同位素的比较 4．“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是 A．质子数为74 B．中子数为112 C．质量数为186 D．核外电子数为260 【答案】D 【解析】的质子数为74，质量数为186，中子数为186-74=112，核外电子数=质子数=74，故D不正确； 答案选D。 5．下列物质属于同位素的是 A．和 B．D和T C．气体和干冰 D．和 【答案】B 【解析】A．O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，A不符合；B．D和T分别是2H和3H，是质子数相同，中子数不同的同种元素形成的不同原子，互为同位素，B符合；C．气体和干冰是同一种物质的不同形态，C不符合；D．和是Na的两种不同的氧化物，D不符合；答案选B。 6．电子产品的屏幕常使用含铟(In)的导电玻璃，In与Al同主族，有、等核素。下列说法错误的是 A．原子的原子核内有64个中子 B．In在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族 C．与化学性质几乎相同 D．In的最高化合价为 【答案】B 【解析】A. 的质量数为113，原子序数为49，中子数=113-49=64，A正确；B. In的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，不是第四周期，B错误；C. 和是同位素，质子数相同，化学性质主要由电子结构决定，因此几乎相同，C正确；D. In位于元素周期表第ⅢA族，最外层有3个电子，最高化合价为+3，D正确；故答案选B。 ◆题型3 相对原子质量与元素平均相对原子质量的计算（重） 7．某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的质量分数为 A．75% B．74.6% C．25.4% D．67.8% 【答案】B 【解析】R的近似相对原子质量为85.5是质量数分别为85和87的核素的平均值，由十字交叉法得，85R和87R两种同位素原子的个数比为，所以85R原子的质量分数为×100%=74.6%；答案选B。 8．已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和 24.23%，由此不能得知 A．同位素的中子数 B．同位素的质量数 C．氯元素的相对原子质量 D．氯元素的近似相对原子质量 【答案】C 【解析】A．氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，二者的中子数分别是18、20，因此可以确定同位素原子的中子数，A正确； B．35Cl的质量数是35，37Cl的质量数是37，故可以确定同位素的质量数，B正确； C．由于未知Cl元素的同位素原子的相对原子质量，因此不能根据同位素的丰度计算氯元素的相对原子质量，C错误； D．氯元素的近似相对原子质量=35×75.77%+37×24.23%=35.48，故可以计算氯元素的近似相对原子质量，D正确； 故合理选项是C。 9．规范的化学试卷的上方总有相对原子质量一项，如Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，这些数值确切地说是 A．核素的相对原子质量 B．元素的近似平均相对原子质量 C．元素的平均相对原子质量 D．元素的平均相对原子质量的近似值 【答案】D 【解析】同种元素可能有多种核素，不同核素的相对原子质量不同，Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，这些数值是元素的平均相对原子质量的近似值，故选D。 考点二 核外电子排布 ◆题型1 核外电子排布规律及其应用 10．下列有关原子核外电子排布的说法错误的是 A．电子总是优先排布在能量最低的电子层里 B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C．最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个) D．S2-的M层电子数有6个电子 【答案】D 【解析】A．核外电子总是首先排布在能量低的电子层上，A正确； B．根据鲍利不相容原理可知，每个电子层最多能容纳的电子数为2n2，B正确； C．最外层电子数不超过8个，但当K层为最外层时不超过2个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个，C正确； D．S2-的M层电子数有8个电子，D错误； 故答案选D。 11．下列叙述正确的是 A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 【答案】B 【解析】A．电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；B．电子在核外排列时，根据能量最低原理，电子先排能量低的然后排能量高的，所以电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，B正确；C．氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误；D．由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子，D错误；答案选B。 12．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是 A．Li B．Si C．Al D．K 【答案】B 【解析】根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层需排满8个电子后再排M层，M层的电子数是K层电子数的2倍，即M层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋8＋4=14，即原子序数为14，该元素是Si元素，故选B。 ◆题型2 原子（离子）结构示意图与微粒结构判断 13．下列微粒结构示意图中，一定错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．质子数为8，核外电子数，是氧原子，符合排布规律，A不符合题意；B．质子数为11，第二层排布了9个电子，违反了第二层最多只能容纳8个电子的排布规则，B符合题意；C．质子数为17，核外电子数，是氯原子，符合排布规律，C不符合题意；D．质子数为17，核外电子数，是氯离子，符合排布规律，D不符合题意；故选B。 14．下列微粒结构示意图所表示的微粒中，最稳定的是 A．   B．    C．   D．   【答案】B 【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。 【解析】 由图可知，  为氯离子的离子结构示意图、  为氖原子的原子结构示意图、  为碳原子的原子结构示意图、  为铝原子的原子结构示意图，氖为稀有气体，化学性质不活泼，所以最稳定的微粒是氖原子，故选B。 15．下列模型能表示碳14原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】碳14原子中含有6个质子，6个电子，8个中子，符合的是C，故选C。 ◆题型3 核外电子排布与元素性质、元素推断（重） 16．A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．碳原子和氯原子 D．碳原子和铝原子 【答案】C 【解析】 A的L层比B的M层少3个电子，B的L层电子数恰为A的L层电子数的2倍，说明A、B的核外电子层数分别为2、3；L层最多排8个电子，B的L层电子数恰为A的L层电子数的2倍，说明B的L层有8个电子，A的L层有4个电子，A是碳原子；A的L层比B的M层少3个电子，B为氯原子，故选C。 17．某元素原子的核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为 A．16 B．15 C．14 D．13 【答案】C 【解析】3个电子层，最外层有4个电子，故核外电子数为2+8+4=14，原子的核内质子数等于核外电子数，故质子数为14； 故选C。 18．下列关于原子结构的说法有误的是 A．原子的种类由质子数和中子数决定 B．可发生核聚变反应是化学变化 C．在原子结构分层排布中，M层(第三层)容纳电子数最多为18 D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化 【答案】B 【解析】A．同种元素的质子数相同，同种元素的原子由于中子数不同而形成不同的核素，所以原子的种类由质子数和中子数决定，故A正确；B．可发生核聚变反应，原子核发生变化，是核变化，故B错误；C．在原子结构分层排布中，每个电子层最多容纳2n2电子，则M层（第三层）容纳电子数最多为18，故C正确；D．化学变化中最小的微粒是原子，在化学反应过程中，原子核不发生变化，氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，原子外层电子可能发生变化，故D正确；故选B。 考点三 元素周期表 ◆题型1 元素周期表的结构与元素信息 19．下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前20号元素称为短周期元素 C．副族元素中，没有非金属元素 D．族的元素都被称作碱金属元素 【答案】C 【解析】A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有18个纵行，16个族，故A错误； B．前18号元素称为短周期元素，故B错误； C．副族元素中，含7个副族、1个ⅤⅢ族元素，没有非金属元素，故C正确； D．族中氢元素不是碱金属元素，故D错误。 答案选C。 20．下列元素属于副族元素的是 A．Kr B．Cu C．Br D．Na 【答案】B 【分析】副族元素包括周期表中ⅢB至ⅡB族的d区和ds区元素。 【解析】A．Kr（氪）为0族元素，A不符合题意；B．Cu（铜）为IB族元素，属副族，B符合题意；C．Br（溴）为ⅦA族元素，属主族，C不符合题意；D．Na（钠）为IA族元素，属主族，D不符合题意；故选B。 21．与元素周期表有关的下列说法正确的是 A．第二周期中金属性最强的是锂元素 B．1～20号元素中一共有6种金属元素 C．碱金属元素中原子半径最大的是K D．制造催化剂的元素只分布在主族中 【答案】A 【解析】A．第二周期中金属性最强的元素是第IA族的锂，因为同周期内金属性从左到右递减，Li位于第二周期最左侧，A正确； B．1～20号元素中的金属元素包括Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，共7种，而非6种，B错误； C．碱金属中原子半径随周期数增加而增大，最大的是Cs，而非K，C错误； D．催化剂元素不仅分布在主族，也分布在副族等过渡金属，D错误； 故答案选A。 故答案为：B。 22．如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A．锌原子核内质子数为30 B．K层电子的能量与N层电子的能量相同 C．锌元素的相对原子质量为65.38 D．锌在反应中容易失去2个电子 【答案】B 【解析】A．原子序数等于原子的质子数，由题干图示信息可知，锌原子核内质子数为30，A正确； B．原子核外电子在核外能量不同的不连续壳层上，由内向外电子的能量由低到高，即K层电子的能量比N层电子的能量更低，B错误； C．由题干图示信息可知，锌元素的相对原子质量为65.38，C正确； D．由题干原子结构示意图可知，锌原子的最外层上有2个电子，故在反应中容易失去2个电子，D正确； 故答案为：B。 ◆题型2 元素在周期表中的位置推断（重） 23．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A．Ts的单质在常温下是气体 B．Ts是第7周期第VIIA族元素 C．Ts的最高正价为+7 D．Ts在同族元素中非金属性最弱 【答案】A 【分析】该元素的原子序数为117，位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第ⅦA族，因此Ts是第7周期第VIIA族元素。 【解析】A．第ⅦA族元素随原子序数越大，单质由气体递变为固体，碘为固体，则Ts的单质在常温下是固体，故A错误；B．根据分析可知，Ts是第7周期第VIIA族元素，故B正确；C．Ts是第VIIA族元素，主族元素的最高正价等于其主族序数，最高正价和负价的绝对值之和为8，所以Ts的主要化合价-1、+7，故C正确；D．Ts位于第七周期第VIIA族，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，因此Ts在同族元素中非金属性最弱，故D正确；故答案选A。 24．某负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是 A．第二周期第IA族 B．第二周期第ⅦA族 C．第三周期第IA族 D．第三周期第ⅦA族 【答案】B 【分析】某元素简单阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数，故元素负一价阴离子的核外有10个电子，则该元素的质子数为10-1=9，该元素为F，在周期表中第二周期第ⅦA族。 【解析】由分析知该元素为F，位于周期表中第二周期第ⅦA族，B符合题意；答案选B。 25．已知X元素是第32号元素，Y属于短周期元素且X、Y同主族，下列说法正确的是 A．原子半径： B．X原子次外层有18个电子 C．X元素是第4周期ⅥA族元素 D．Y可能是金属元素 【答案】B 【分析】首先确定32号元素为，核外电子排布为2、8、18、4，位于第四周期ⅣA族，与其同主族的短周期元素为或，据此解答。 【解析】A．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，电子层数多于，故原子半径，A错误； B．为，核外电子层排布为2、8、18、4，次外层（第三层）电子数为18，B正确； C．价电子排布为，最外层有4个电子，属于第四周期ⅣA族元素，C错误； D．位于ⅣA族，短周期同主族的、均为非金属元素，故不可能是金属元素，D错误； 故选B。 考点四 元素周期律 ◆题型1 同周期、同主族元素性质的递变规律（重） 26．下列关系正确的是 A．原子半径： B．金属性： C．酸性： D．稳定性： 【答案】B 【解析】A．同主族元素随核电荷数越大半径越大，即r(Cl)>r(F)，故A错误；B．同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na，故B正确；C．S的非金属性强于P，则硫酸的酸性强于H3PO4，故C错误；D．Cl的非金属性强于Br，则HCl的稳定性强于HBr，故D错误；答案为B。 27．Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是 A．原子半径：r(Cl)＞r(S)＞r(Mg)＞r(Na) B．非金属性：S＞Cl C．Na、S两种元素可形成化合物Na2S D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2 【答案】C 【解析】A． 同周期，从左向右，原子半径依次减小，故r(Cl)<r(S)<r(Mg)<r(Na)，A错误； B．同周期，从左向右，非金属性逐渐增强，故非金属性：S<Cl，B错误； C．钠与硫元素形成化合物的时候，钠为+1价，硫为-2价，可形成化合物Na2S，C正确； D．最高价氧化物的水化物碱性与金属性成正比，Na的金属性强于Mg，故碱性： NaOH>Mg(OH)2，D错误； 故选C。 28．下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是 A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF 【答案】D 【分析】第ⅦA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大(HF除外)、氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱(F除外)，据此回答即可。 【解析】A．第ⅦA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2，A正确；     B．随着原子序数的增大，元素的非金属性依次减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2，B正确； C．随着原子序数的增大，元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性减弱，稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，C正确； D．氢化物酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D错误； 故答案为：D。 ◆题型2 元素金属性、非金属性强弱的比较（重） 29．比较O和S两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 C．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 【答案】D 【解析】A．沸点为物理性质，与分子间作用力相关，无法直接反应非金属性，A错误；B．若两种元素均处于最高价态且对应酸，则该方法有效（如HClO4与H2SO4）。但若元素最高价氧化物对应的酸不存在或不常见（如本题O没有最高价）则不适用此规律，B错误；C．比较元素的金属性可以用单质与酸反应的难易性进行判断，比较非金属性不适用此规律，C错误；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合就越容易，因此可根据单质与氢气化合的难易判断元素非金属性强弱，D正确；故选D。 30．下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是 A．Cl的相对原子质量大于P B．与H2反应的难易程度：Cl2比P更容易 C．Cl2的沸点低于P单质 D．HCl的酸性强于H3PO4 【答案】B 【解析】A．相对原子质量的大小不能直接反应非金属性强弱，A错误； B．Cl2与H2反应比P更容易，说明Cl2的氧化性更强，可推断Cl的非金属性强于P，B正确； C．单质的沸点属于物理性质，与非金属性无关，C错误； D．比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性（如HClO4与H3PO4），而非HCl的酸性，D错误； 故选B。 31．下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物 B．碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C．卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深 D．卤素单质与氢气化合越容易，说明该卤素单质的非金属性越强 【答案】A 【解析】A．碱金属中，锂在空气中燃烧生成氧化锂，而非过氧化物。钠燃烧生成过氧化钠，钾、铷等可能生成更复杂的氧化物(如超氧化物)。因此并非所有碱金属单质燃烧都生成过氧化物，A错误；B．碱金属从上到下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，B正确；C．卤素单质颜色随核电荷数增加逐渐加深(如氟浅黄、氯黄绿、溴深红棕、碘紫黑)，C正确；D．卤素非金属性越强，与氢气化合越容易(如氟与氢气剧烈反应，碘需高温且反应可逆)，D正确；故选A。 ◆题型3 实验探究元素周期律 32．某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是 A．实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色 B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 C．实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D．该实验证明卤素单质的氧化性： 【答案】C 【解析】A．实验I中氯置换出溴化钾中的单质溴，现象为溶液由无色变为橙黄色，A项错误；B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为，B项错误；C．根据题意实验I中溶液未反应完全，其中含有单质溴，不含有氯气分子，则可用于实验Ⅲ，C项正确；D．该实验未进行F元素的性质实验，无法验证的氧化性强弱，D项错误；故选C。 33．根据下列实验操作和现象推理所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中，钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 还原性：Na>Ca B 向溶液中滴加稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C C 向某溶液中滴加适量稀，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中存在 D 用洁净铂丝蘸取某样品在火焰上灼烧、火焰呈绿色 该样品中含有铜盐 【答案】C 【解析】A．钠与水反应生成NaOH和H2，反应放热导致饱和石灰水中Ca(OH)2溶解度降低而析出白色固体，但未发生钠置换钙的反应，无法证明还原性Na>Ca。金属活动性顺序中钙在钠之前，还原性应更强，A错误； B．盐酸酸性强于碳酸，但非金属性比较需基于最高价氧化物对应酸的酸性（如HClO4与H2CO3），而HCl并非Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性大于C，B错误；C．先加稀HNO3酸化排除干扰（如等），再加AgNO3生成白色沉淀AgCl，说明原溶液含Cl⁻，C正确；D．焰色反应呈绿色说明含铜元素，但无法确定存在形式是否为铜盐（可能是氧化物或其他化合物），D错误；故选C。 34．室温下，根据下列实验事实或实验现象，能验证相应实验结论的是 实验事实或实验现象 实验结论 A 可用反应冶炼钾 金属性：K>Na B 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： C 的沸点高于 非金属性：O>S D 用pH计测量等物质的量浓度的、溶液的pH，溶液pH更大 非金属性：Cl>S 【答案】B 【解析】A．该反应能发生是由于K的沸点低于Na，高温下K变为蒸气逸出，促使反应正向进行，与金属性强弱无关，不能验证金属性的结论，A错误；B．溶液变蓝说明有生成，发生反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物，可验证氧化性，B正确；C．比较非金属性强弱应比较气态氢化物的稳定性，不能通过比较气态氢化物的熔沸点验证非金属性的结论，C错误；D．比较非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，不能通过二者比较验证非金属性的结论，D错误；故选B。 ◆题型4 元素周期律的应用与“位—构—性”推断（重） 35．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．化合物为共价化合物 B．简单离子半径： C．非金属性： D．C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【分析】A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则A为O元素；A与B同周期，且原子序数依次增大，则B为F元素；由化合物DB2中元素D、B的化合价可知，B（F）为-1价，D为+2价，且B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和，原子序数B＜C＜D，则D为Ca元素，C为P元素； 【解析】A. 化合物DB2为CaF2，是离子化合物，A错误；B. 电子层数越多离子半径越大，在具有相同电子层结构时，核电荷数大的半径反而小，故简单离子半径：Ca2+＞O2-＞F-，B正确；C. 同周期从左向右非金属性增强，非金属性：F＞O，S＞P；同主族从上至下非金属减弱，非金属性：O＞S；故非金属性：F＞O＞P，即B＞A＞C，C错误；D. C为P元素，最高价氧化物对应水化物H3PO4为中强酸，D错误；故答案选B。 36．元素在周期表中的位置反映元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 A．在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂 B．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 D．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 【答案】A 【解析】A．过渡元素均是金属元素，该区域常用于寻找催化剂，如Fe、Pt等，A正确； B．IA族包含氢（非金属），并非全部是金属，B错误； C．电子排布相同的微粒（如F⁻、Ne、Na⁺）化学性质不同，C错误； D．主族元素最高正价通常等于最外层电子数，但O、F等例外，D错误； 故选A。 37．在周期表中硒的左右分别为砷和溴，下列说法正确的是 A．的最高价含氧酸一定是一元酸 B．这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最弱 C．微粒半径 D．可以从溶液中置换出 【答案】C 【解析】A．的最高价含氧酸为H3AsO4，为三元酸，A错误；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最强，B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；微粒半径，C正确；D．的非金属性弱于溴单质，不可以从溶液中置换出，D错误；故选C。 考点五 化学键 ◆题型1 离子键与离子化合物 38．下列关于离子键的说法中，正确的是 A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．ⅠA族元素与ⅤA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 【答案】D 【解析】A．阴、阳离子间既有相互吸引力，也有相互排斥力，因此离子键是阴、阳离子之间的静电作用，A错误；B．非金属元素所组成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。若是离子化合物，如NH4Cl中与Cl-之间通过离子键结合，其中就含有离子键，B错误；C．第ⅠA族的H元素与ⅤA族元素N元素的原子之间形成的化合物NH3是共价化合物，其中不含离子键，C错误；D．在熔融状态只能断裂离子键，不能断裂共价键，因此若某化合物在熔融状态下能导电，该化合物中一定含离子键，D正确；故合理选项是D。 39．下列物质中只含离子键的是 A．Na2O2 B．MgF2 C．HClO D．KOH 【答案】B 【解析】A．过氧根离子中存在氧氧共价键，A不符合题意；B．MgF2由Mg2+和F-通过离子键结合，F-为单原子离子，无共价键，只含离子键，B符合题意；C．HClO为共价化合物，H、Cl、O间均为共价键，不含离子键，C不符合题意；D．KOH中K+与OH-间为离子键，OH-内部O-H为共价键，D不符合题意；故选B。 40．具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 【答案】A 【解析】A．质子数为6和17的原子为C和Cl，C和Cl形成共价化合CCl4，不能形成离子键，故选A；     B．质子数为12和9的原子为Mg和F，Mg和F形成离子化合物MgF2，能形成离子键，故不选B； C．质子数为11和17的原子是Na和Cl，Na和Cl形成离子化合物NaCl，能形成离子键，故不选C； D．质子数为20和8的原子是Ca和O，Ca和O形成离子化合物CaO，能形成离子键，故不选D； 选A。 ◆题型2 共价键与共价化合物 41．下列物质中，属于共价化合物的是 A． B． C． D．NaOH 【答案】A 【解析】A．H2O由氢和氧通过共价键结合，属于共价化合物，A正确；B．N2是氮元素形成的单质，不是化合物，B错误；C．Na2O由钠（金属）和氧通过离子键结合，属于离子化合物，C错误；D．NaOH中Na+与OH-通过离子键结合，属于离子化合物，D错误；故选A。 42．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．NH4Cl B．CH3CH3 C．NaCl D．MgCl2 【答案】A 【分析】离子化合物需含离子键，同时若存在原子间共用电子对则为共价键。 【解析】A.NH4Cl，与以离子键结合，而内N与H以共价键结合，A正确；B.为共价化合物，B错误；C.氯化钠是离子化合物但没有共价键，C错误；D.氯化镁虽为离子化合物但无共价键，D错误；故选A。 43．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．石英和干冰的熔化 B．氯化钠和冰的熔化 C．碳酸氢钠和氯化铵的分解 D．氯化钠和氯化氢溶于水 【答案】C 【解析】A．石英中存在硅氧共价键，干冰为二氧化碳固体其中存在分子间作用力，石英和干冰熔化时分别破坏共价键、分子间作用力，所以克服作用力不同，A错误；B．食盐是由钠离子和氯离子构成的，冰是由水分子构成的，食盐和冰熔化，前者破坏离子键、后者破坏分子间作用力，所以克服作用力不同，B错误；C．氯化铵的分解生成氯化氢和氨气，破坏离子键和共价键，碳酸氢钠的分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，破坏离子键和共价键，C正确；D．氯化钠溶解后电离出钠离子和氯离子，破坏了离子键，氯化氢溶于水后电离出氢离子、氯离子，破坏了共价键，所以克服作用力不同，D错误；故选C。 ◆题型3 电子式、结构式与化学用语（重） 44．下列电子式书写正确的是（   ） A．Na2S的电子式为   B．HCl的电子式为   C．CaCl2的电子式为   D．Cl2的电子式为   【答案】D 【解析】A. Na2S为离子化合物，其电子式为  ，A项错误；B. HCl中只含共价键，其电子式为  ，B项错误；C. CaCl2为离子化合物，其电子式为  ，离子化合物的电子式中相同的离子不能合并，C项错误；D. Cl2为双原子分子，两个Cl原子之间形成共价键，D项正确；答案选D。 45．下列化学用语描述正确的是 A．电子式： B．氚的原子结构模型： C．的离子结构示意图： D．和互为同位素 【答案】B 【解析】A．的电子式中，碳原子应与每个氧原子形成双键以满足8电子稳定结构，正确电子式为，题中电子式仅为单键，碳未达8电子稳定结构，A错误；B．氚（）质子数为1，中子数为2（质量数3=1+2），电子数=质子数=1，原子结构模型中原子核内含1个质子和2个中子，核外1个电子，与描述一致，B正确；C．的质子数=原子序数=8，离子结构示意图中圆圈内应为+8，核外电子数=8+2=10（排布为2、8），正确的离子结构示意图为：，C错误；D．同位素需质子数相同，质子数为6，质子数为7，质子数不同，不互为同位素，D错误；故答案选B。 46．下列电子式书写错误的是 A．钠离子：    Na + B．氯气： Cl： Cl C．氢氧根离子： D．氢气： H：H 【答案】B 【解析】A. 钠离子电子式为Na+，故A正确；     B. 氯气的电子式为，故B错误； C. 氢氧根离子电子式为，故C正确； D. 氢气的电子式为 H：H，故D正确； 选B。 综合攻坚·知能拔高 1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z元素周期序数等于其族序数，常温、常压下，W单质是一种有色气体。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X＜Y B．最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞Z C．X、W形成的化合物中，W显负价 D．X、Y形成的化合物中一定只含有离子键 【答案】B 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O，短周期主族元素中Y的原子半径最大，则Y为Na，Z元素周期序数等于其族序数即第3周期第ⅢA族即为Al，常温、常压下，W单质是一种有色气体，在Al之后的短周期元素中只有Cl，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，X为O，Y为Na，O2-和Na+具有相同的核外电子排布，且O的核电荷数比Na小，O2-半径＞Na+，即X＞Y，A错误；B．由分析可知，Y为Na，Z为Al，同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，即金属性Na＞Al 则NaOH碱性＞Al(OH)3即Y＞Z，B正确；C．由分析可知，X为O、W为Cl，Cl在氧化物中显正价(如ClO2中Cl为+4)，C错误；D．由分析可知，X为O、Y为Na，Na2O2含共价键(O-O键)和离子键，D错误；故答案为：B。 2．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2，W的金属性在短周期元素中最强，Z与Y和M相邻。下列说法正确的是 A．原子半径大小：W>Z B．简单氢化物的稳定性：M>Z C．X、Y、Z只能形成共价化合物 D．Y、Z形成的化合物均为酸性氧化物 【答案】A 【分析】短周期主族元素中，原子半径最小的是氢（H），所以X为H。Y元素最高正价与最低负价的代数和为2。设最高正价为+n，最低负价为-(8-n)，则n-(8-n)=2，解得n = 5，所以Y为第A族元素。又因为原子序数依次增大，所以Y为氮（N）。短周期元素中金属性最强的是钠（Na），所以W为Na。Z与Y（N）相邻，且原子序数在N和Na之间，所以Z为氧（O）。Z（O）与M相邻，且原子序数大于O，所以M为硫（S）。则X、Y、Z、W、M依次为元素H、N、O、Na、S。 【解析】A．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小。和不在同周期，Na位于第三周期，O位于第二周期，电子层数越多原子半径越大，所以原子半径，A正确；B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定。非金属性（同主族从上到下非金属性减弱），所以稳定性（即），B错误；C．X（H）、Y（N）、Z（O）可形成（硝酸铵），含和，属于离子化合物，C错误；D．Y（N）与Z（O）形成的化合物如、等并非酸性氧化物，D错误；综上，答案是A。 3．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A．单质的氧化性：Z大于Q B．简单氢化物的稳定性：Z大于Y C．W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键 D．因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q 【答案】D 【分析】Y的最外层电子数为内层的2倍，Y为C；Z与Q同族且Z的原子序数为Q的一半，Z为O，Q为S；W焰色试验为黄色，W为Na；X、Y、Z、W、Q最外层电子数总和为18，X的最外层电子数为1，结合原子序数顺序，X为H。 【解析】A．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：O>S，O2的氧化性更强，A正确；B．同周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，稳定性：H2O>CH4，B正确；C．Na和S可形成Na2S2，含S-S共价键，C正确；D．H2O存在分子间氢键，沸点高于H2S，与非金属性无关，D错误；故选D。 4．应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】A 【解析】①碱金属元素随原子序数的增大，其原子半径依次增大，金属键的强度减弱，导致熔点降低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，①正确；②元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因非金属性：Cl>At，则砹(At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性小于HCl，②错误；③同周期元素从左到右，金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，③正确；④磷与砷(As)位于同主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，因非金属性：P>As，则砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸，④错误；所以正确的组合是①③，故选A。 5．在周期表中硒的左右分别为砷和溴，下列说法正确的是 A．的最高价含氧酸一定是一元酸 B．这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最弱 C．微粒半径 D．可以从溶液中置换出 【答案】C 【解析】A．的最高价含氧酸为H3AsO4，为三元酸，A错误；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最强，B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；微粒半径，C正确；D．的非金属性弱于溴单质，不可以从溶液中置换出，D错误；故选C。 6．结合元素周期律，下列性质比较的结果正确的是 A．卤化银固体中颜色最深的是 B．氮族元素的简单气态氢化物中沸点最低的是 C．氧族非金属元素的简单阴离子中还原性最强的是 D．第三周期元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 【答案】B 【解析】A．卤化银的颜色随卤素原子半径增大而加深，AgF为白色，AgCl为白色，AgBr淡黄色，AgI黄色，颜色最深的是AgI，A错误；B．氮族氢化物中，NH3因氢键沸点最高，PH3、AsH3、SbH3等随分子量增大沸点逐渐升高，但PH3分子量最小，范德华力最弱，沸点最低，B正确；C．同主族从上往下元素的非金属性减弱，氧族阴离子还原性顺序为：O2- < S2- < Se2-< Te2-，Te2-还原性最强，C错误；D．第三周期元素金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，K属于第四周期，KOH不符合题意，D错误；故选B。 7．部分短周期元素最高化合价与原子序数之间的关系如图，有关说法不正确的是 A．⑤和⑨都属于第三周期的元素 B．③和⑧形成的化合物是两性物质 C．简单氢化物的稳定性：②<③<④ D．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥>⑦>⑧ 【答案】A 【分析】①⑨属于短周期元素，其最高化合价均为+4价，则根据原子序数增大可知，分别为C、Si元素；结合最高化合价与原子序数之间的关系可知，②为N元素,⑥、⑦、⑧为第三周期元素，即Na、Mg、Al元素；根据O、F元素无正价可知，③、④为O、F元素，⑤为Ne元素。 【解析】A．根据分析，⑤为Ne元素，属于第二周期的元素，A错误；B．③和⑧形成的化合物为，属于两性氧化物，B正确；C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性：NH3<H2O<HF，C正确；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>>，D正确；答案选A。 8．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ） A．Na2O2 Na2O B．KClO NaOH C．Br2 HBr D．HF H2O 【答案】B 【解析】A、Na2O2、Na2O都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A不符合题意； B、次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B符合题意； C、溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质，HBr是共价化合物，C不符合题意； D、HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物，D不符合题意； 答案选B。 9．碘化铵（）是常见的碘化物来源，广泛用于有机合成中，对其结构及性质的推测不正确的是 A．含有离子键、共价键 B．属于共价化合物 C．能与氯水反应 D．能与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】A．由和通过离子键结合，内部存在N-H共价键，因此含有离子键和共价键，A正确；B．由和通过离子键结合，属于离子化合物，B错误；C．具有还原性，能被氯水中的氧化为，C正确；D．与反应生成，加热则继续分解生成和水，则能与NaOH溶液反应，D正确；答案选B。 10．下列过程中共价键未被完全破坏的是 A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．醋酸溶于水 D．氯化氢气体溶于水 【答案】C 【解析】A．碘升华是物理变化，破坏分子间作用力，I2分子内的共价键未被破坏，A不合题意；B．溴蒸气被木炭吸附是物理吸附，Br2分子内的共价键未被破坏，B不合题意；C．醋酸溶于水时部分电离，部分CH3COOH分子解离为CH3COO⁻和H⁺，但大部分仍以分子形式存在，共价键未被完全破坏，C符合题意；D．HCl溶于水完全电离为H⁺和Cl⁻，共价键被完全破坏，D不合题意；故答案为：C。 11．元素X的一个原子失去2个电子，转移到Y元素的两个原子中去。关于形成的化合物（只含X、Y两种元素）的说法正确的是 A．化学式是 B．电子式是 C．存在与两种离子 D．由与两种离子形成的离子化合物 【答案】D 【分析】X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中，形成化合物，所以形成的化合物中 X 的化合价为 +2 价，Y 元素的每个原子接受1个电子，所以Y的化合价为 -1 价。 【解析】A．X 的化合价为 +2 价，Y的化合价为 −1价，形成的化合物为XY2，故A错误； B．X的化合价为 +2价，Y的化合价为 −1价，形成的化合物为 XY2，故B错误； C．化合物中存在 X2+ 与 Y−两种微粒，故C错误； D．反应中有电子的得失，应形成离子化合物，由于化合物中存在 X2+和 Y−两种微粒，所以这种化合物是由 X2+与 Y−两种离子通过离子键结合形成的离子化合物，故D正确； 故选D。 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Ⅹ元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．稳定性： D．单质沸点： 【答案】C 【分析】由题意知，XX元素的某种核素没有中子，X是H；Z最外层电子数比内层电子总数少4，则Z是第三周期第VIA族元素S，又由于W是原子序数比Z大的短周期主族元素，则W是，Y与W同主族，则Y为F，据此答题。 【解析】A．根据元素周期表位置关系，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径： ，A项错误； B．根据同周期元素，元素非金属性从左往右逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，B项错误； C．由于非金属性：，故氢化物的稳定性：，C项正确； D．卤素单质沸点随原子序数的增大而逐渐升高，沸点：，D项错误； 故答案选C。 13．根据原子核外电子排布规律，按要求书写下列化学用语： （1）某金属元素原子的最外层电子数等于次外层电子数： (电子式)。 （2）L层电子数是M层电子数2倍的原子： (结构示意图)。 （3）最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价负离子： (电子式)。 （4）电子总数为18的M+(M代表某元素符号)： (电子式)。 【答案】（1） （2） （3） （4）K+ 【解析】（1）B原子的最外层电子数等于次外层电子数，则B元素为Be，Be原子的电子式为：； （2）L层电子数是M层电子数2倍的元素为硅元素，三个电子层，最外层4个电子，原子结构示意图为：； （3）最外层电子数是次外层电子数4倍，则说明此元素核外只能有2个电子层，即次外层为K层，有2个电子，则最外层有8个电子，故此微粒的核外共有10个电子，又由于是-2价阴离子，故元素的质子数为8，即为O2-，电子式为； （4）由于电子总数为18，且为+1价的单核阳离子，故此微粒的质子数为19，即为K+，电子式也为K+； 14．元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）元素 b在元素周期表中的位置是 。 （2）g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是 (填化学式)。 （3）下列有关性质的比较，正确的是_______(填字母)。 A．单质的熔点： a<d B．最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h C．金属性： d>e D．d单质可在 CuSO4溶液中置换出 Cu （4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是 ；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是 (用化学方程式表示)。 （5）d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理 。 （6）设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱 (其他限选试剂：NaOH溶液、氨水、稀盐酸)。 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2）HCl （3）BC （4）1:2 、 （5） （6）各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量稀盐酸，均出现溶解现象，说明Mg和Al的氢氧化物均有碱性；各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量NaOH溶液， Mg的氢氧化物悬浊液不溶解，而Al的氢氧化物悬浊液溶解，Al的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性:Mg＞Al，金属性：Mg＞Al。 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a-i分别为Li、C、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl。 【解析】（1）根据分析，b为C，是6号元素，位于第二周期第ⅣA族。 （2）同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，g、h、i三种元素依次为Si、S、Cl，对应的简单气态氢化物中最稳定的是HCl。 （3）A．碱金属单质的熔点随着核电荷数的递增呈递减趋势，则单质的熔点： a＞d，A错误； B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h，B正确； C．同周期从左到右元素金属性递减，则金属性： d＞e，C正确； D．Na与CuSO4溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不会置换出Cu，D错误； 故选BC； （4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物为过氧化钠、由钠离子和过氧根构成，则该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是1:2；过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，其原理用化学方程式表示为：、。 （5）d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，涉及的反应为：，则用离子方程式解释其疏通原理为。 （6）同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，设计实验以新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较Mg和Al的金属性的强弱，则实验方案为：各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量稀盐酸，均出现溶解现象，说明Mg和Al的氢氧化物均有碱性；各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量NaOH溶液， Mg的氢氧化物悬浊液不溶解，而Al的氢氧化物悬浊液溶解，Al的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性:Mg＞Al，金属性：Mg＞Al。 15．现有某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。 元素 元素性质或原子结构信息 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下的单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液呈碱性 Z 元素的最高正价是+7 （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 （2）元素Y与氢元素能形成两种常见的10电子微粒，且在一定条件下，其中一种微粒与OH−反应可以转化为另一种微粒，该反应的离子方程式为 。 （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是 (填序号)。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的简单氢化物比T的简单氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 (填对应酸的化学式)，理由是 。 【答案】 +OH−NH3↑+H2O Cl b H2CO3 只有H2CO3是弱酸 【分析】T、X、Y、Z四种短周期元素，M层上有2对成对电子，则T有3个电子层，最外层电子数为6，则T为S元素；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，据此解答。 【解析】T、X、Y、Z四种短周期元素，M层上有2对成对电子，则T有3个电子层，最外层电子数为6，则T为S元素；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素。 （1）元素X为碳元素，它的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是； （2）元素Y与氢元素能形成两种常见的10电子微粒铵根离子和氨气分子，在一定条件下，其中一种微粒铵根离子与OH−反应可以转化为另一种微粒氨气，该反应的离子方程式为+OH−NH3↑+H2O； （3）同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性较强； a.物理性质不能说明非金属性强弱，故a错误； b.氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故b正确； c.与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属性O>S，故c错误； 答案选b； （4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是弱酸，其余均为强酸。 16．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： （1）将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，反应最剧烈的是 ；分别向新制取的沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明是 氢氧化物，其中与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （2）利用如图装置验证碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。 ①图中仪器a的名称是 ，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ，该实验能证明非金属性强弱，依据的原理是 。 【答案】（1）钠 两性 （2）分液漏斗 一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【分析】该实验的实验目的是探究同周期元素的金属性强弱，以及元素的非金属性强弱。 【解析】（1）同周期元素，从左到右金属性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增强，则将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，金属钠钠与冷水反应最剧烈；向氢氧化铝沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，沉淀都溶解说明氢氧化铝即能与强酸溶液反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水，则氢氧化铝我两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为，故答案为：Na；两性；； （2）①由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；圆底烧瓶中发生的反应为碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故答案为：； ②圆底烧瓶中反应生成的二氧化碳与烧杯中二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，则一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀说明碳酸的酸性强于硅酸，碳元素的非金属性强于硅元素非金属性；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则该实验能证明非金属性强弱依据的原理是元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故答案为：一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 17．下表列出了①~⑩共十种元素在元素周期表中的位置： 周期、族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① He 2 … ② ③ ④ ⑤ Ne 3 ⑥ … ⑦ ⑧ Ar 4 ⑨ … ⑩ Kr 回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素是______（填序号）。 （2）含有8个中子的②原子可用于考古年代测定，该原子可写作______。 （3）③所形成的常见单质的电子式为______，结构式为______；③和①以原子个数比1：2所形成的基团名称为______。 （4）④和⑥以原子个数比1：1所形成的化合物中含有______（填字母序号）。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键 （5）⑦原子形成简单离子的离子结构示意图为________________________。 （6）用电子式表示⑥和⑧形成化学键的过程：____________________________________________________________________________________。 （7）用电子式表示①和⑤形成化学键的过程：____________________________________________________________________________________。 (8)①和④组成的化合物中，元素④的化合价为______。 (9)丰度是以原子百分数来表示的某原子在该元素的原子总数中的比值。在自然界中⑧元素主要存在两种原子，其中一种原子A的中子数为18，另一种原子B的中子数为20.已知元素⑧的相对原子质量是35.45，则自然界中______（填“A”或“B”）原子的丰度更大。 【答案】（1）⑦ （2） （3） 氨基 （4）ac （5） （6） （7） (8)-2价或-1价 (9)A 【分析】根据周期表位置，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Al、⑧是Cl、⑨是K、⑩是Br。 【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是Al，对应序号⑦ （2）②为C，质子数为6，含有8个中子，则质量数=6+8=14，该原子可写作：。 （3）③是N，N的常见单质是，两个N原子间形成氮氮三键，满足8电子稳定结构，电子式为：，结构式为：，N与H按1:2形成的基团是，名称为氨基。 （4）④是O，⑥是Na，O和Na按1:1形成的化合物是，与之间为离子键，内部两个O原子之间为非极性共价键，不含极性键，故选ac。 （5）⑦是Al，Al的简单离子为，失去最外层3个电子，核外电子排布为2、8，核电荷数为13，离子结构示意图为：。 （6）⑥是Na，⑧是Cl，Na和Cl形成离子化合物NaCl，Na失去电子给Cl，电子式表示形成化学键的过程为：。 （7）①是H，⑤是F，H和F形成共价化合物HF，双方各提供1个电子形成共用电子对，无电子得失，电子式表示形成化学键的过程为：。 （8）①是H，④是O，H和O可形成（O为-2价）和（O为-1价）两种常见化合物，元素O的化合价为-2价或-1价。 （9）⑧是Cl，Cl的质子数为17，原子A质量数=17+18=35，原子B质量数=17+20=37，元素相对原子质量35.45更接近35，说明质量数为35的A原子丰度更大。 18．回答下列问题。 （1）某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是 。 （2）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。 （3）某微粒A的结构示意图为 ①若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 。 ②微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有： (填符号号)    HF       ③若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为 。中子数为 (用含有a，n的代数式表达) 【答案】（1） （2）Cl- （3）①Na2O② ③10+n a-(10+n) 【解析】（1）某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子是P，P是15号元素，核外有15个电子，原子结构示意图是。 （2）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，质量数是37，核外有18个电子，表示氯离子，该粒子的化学符号是Cl-。 （3）①当x=8时，核内质子数小于核外电子数，该阴离子是氧离子，带一个正电荷的阳离子为Na+，两者形成一种常见化合物的化学式是Na2O；②C原子含有6个电子，H原子中含有1个电子，CH4共含有10个电子；H原子中含有1个电子，O原子中含有8个电子，H2O2共含有18个电子；H原子中含有1个电子，F原子含有9个电子，HF共含有10个电子；Al原子含有13个电子，Al失去3个电子形成Al3+，Al3+含有10个电子；Cl原子含有17个电子，Cl得到1个电子形成Cl-，Cl-含有18个电子；N原子含有7个电子，H原子中含有1个电子，带有1个正电荷，所以含有10个电子； ③A失去n个电子形成An+，An+含有10个电子，则A中含有10+n个电子，核外电子数等于质子数，所以质子数为10+n；中子数+质子数=质量数，所以中子数为a-(10+n)。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4章 原子结构和化学键 常考题型·精准突破 考点一 原子结构与核素 题型1 构成原子的微粒数之间的关系 题型2 元素、核素、同位素的比较 题型3 相对原子质量与元素平均相对原子质量的计算（重） 考点二 核外电子排布 题型1 核外电子排布规律及其应用 题型2 原子（离子）结构示意图与微粒结构判断 题型3 核外电子排布与元素性质、元素推断（重） 考点三 元素周期表 题型1 元素周期表的结构与元素信息 题型2 元素在周期表中的位置推断（重） 考点四 元素周期律 题型1 同周期、同主族元素性质的递变规律（重） 题型2 元素金属性、非金属性强弱的比较（重） 题型3 实验探究元素周期律 题型4 元素周期律的应用与“位—构—性”推断（重） 考点五 化学键 题型1 离子键与离子化合物 题型2 共价键与共价化合物 题型3 电子式、结构式与化学用语（重） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 原子结构与核素 ◆题型1 构成原子的微粒数之间的关系 1．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，此离子所带的电荷可能是 A．+(n-18) B．-n C．-(n+18) D．+(18-n) 2．可用于治疗甲状腺疾病。下列说法正确的是 A．的中子数是78 B．与是同种核素 C．与是同种元素 D．与是同素异形体 3．镓(原子序数为31)在电子工业中得到了广泛应用，被誉为电子工业“脊梁”。已知一种镓原子的质量数为68，该原子的中子数与核外电子数之差为 A．6 B．31 C．37 D．68 ◆题型2 元素、核素、同位素的比较 4．“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是 A．质子数为74 B．中子数为112 C．质量数为186 D．核外电子数为260 5．下列物质属于同位素的是 A．和 B．D和T C．气体和干冰 D．和 6．电子产品的屏幕常使用含铟(In)的导电玻璃，In与Al同主族，有、等核素。下列说法错误的是 A．原子的原子核内有64个中子 B．In在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族 C．与化学性质几乎相同 D．In的最高化合价为 ◆题型3 相对原子质量与元素平均相对原子质量的计算（重） 7．某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的质量分数为 A．75% B．74.6% C．25.4% D．67.8% 8．已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和 24.23%，由此不能得知 A．同位素的中子数 B．同位素的质量数 C．氯元素的相对原子质量 D．氯元素的近似相对原子质量 9．规范的化学试卷的上方总有相对原子质量一项，如Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，这些数值确切地说是 A．核素的相对原子质量 B．元素的近似平均相对原子质量 C．元素的平均相对原子质量 D．元素的平均相对原子质量的近似值 考点二 核外电子排布 ◆题型1 核外电子排布规律及其应用 10．下列有关原子核外电子排布的说法错误的是 A．电子总是优先排布在能量最低的电子层里 B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C．最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个) D．S2-的M层电子数有6个电子 11．下列叙述正确的是 A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 12．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是 A．Li B．Si C．Al D．K ◆题型2 原子（离子）结构示意图与微粒结构判断 13．下列微粒结构示意图中，一定错误的是 A． B． C． D． 14．下列微粒结构示意图所表示的微粒中，最稳定的是 A．   B．    C．   D．   15．下列模型能表示碳14原子结构的是 A． B． C． D． ◆题型3 核外电子排布与元素性质、元素推断（重） 16．A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．碳原子和氯原子 D．碳原子和铝原子 17．某元素原子的核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为 A．16 B．15 C．14 D．13 18．下列关于原子结构的说法有误的是 A．原子的种类由质子数和中子数决定 B．可发生核聚变反应是化学变化 C．在原子结构分层排布中，M层(第三层)容纳电子数最多为18 D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化 考点三 元素周期表 ◆题型1 元素周期表的结构与元素信息 19．下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前20号元素称为短周期元素 C．副族元素中，没有非金属元素 D．族的元素都被称作碱金属元素 20．下列元素属于副族元素的是 A．Kr B．Cu C．Br D．Na 21．与元素周期表有关的下列说法正确的是 A．第二周期中金属性最强的是锂元素 B．1～20号元素中一共有6种金属元素 C．碱金属元素中原子半径最大的是K D．制造催化剂的元素只分布在主族中 22．如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A．锌原子核内质子数为30 B．K层电子的能量与N层电子的能量相同 C．锌元素的相对原子质量为65.38 D．锌在反应中容易失去2个电子 ◆题型2 元素在周期表中的位置推断（重） 23．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A．Ts的单质在常温下是气体 B．Ts是第7周期第VIIA族元素 C．Ts的最高正价为+7 D．Ts在同族元素中非金属性最弱 24．某负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是 A．第二周期第IA族 B．第二周期第ⅦA族 C．第三周期第IA族 D．第三周期第ⅦA族 25．已知X元素是第32号元素，Y属于短周期元素且X、Y同主族，下列说法正确的是 A．原子半径： B．X原子次外层有18个电子 C．X元素是第4周期ⅥA族元素 D．Y可能是金属元素 考点四 元素周期律 ◆题型1 同周期、同主族元素性质的递变规律（重） 26．下列关系正确的是 A．原子半径： B．金属性： C．酸性： D．稳定性： 27．Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是 A．原子半径：r(Cl)＞r(S)＞r(Mg)＞r(Na) B．非金属性：S＞Cl C．Na、S两种元素可形成化合物Na2S D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2 28．下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是 A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF ◆题型2 元素金属性、非金属性强弱的比较（重） 29．比较O和S两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 C．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 30．下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是 A．Cl的相对原子质量大于P B．与H2反应的难易程度：Cl2比P更容易 C．Cl2的沸点低于P单质 D．HCl的酸性强于H3PO4 31．下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物 B．碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C．卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深 D．卤素单质与氢气化合越容易，说明该卤素单质的非金属性越强 ◆题型3 实验探究元素周期律 32．某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是 A．实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色 B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 C．实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D．该实验证明卤素单质的氧化性： 33．根据下列实验操作和现象推理所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中，钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 还原性：Na>Ca B 向溶液中滴加稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C C 向某溶液中滴加适量稀，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中存在 D 用洁净铂丝蘸取某样品在火焰上灼烧、火焰呈绿色 该样品中含有铜盐 34．室温下，根据下列实验事实或实验现象，能验证相应实验结论的是 实验事实或实验现象 实验结论 A 可用反应冶炼钾 金属性：K>Na B 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： C 的沸点高于 非金属性：O>S D 用pH计测量等物质的量浓度的、溶液的pH，溶液pH更大 非金属性：Cl>S ◆题型4 元素周期律的应用与“位—构—性”推断（重） 35．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．化合物为共价化合物 B．简单离子半径： C．非金属性： D．C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 36．元素在周期表中的位置反映元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 A．在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂 B．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 D．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 37．在周期表中硒的左右分别为砷和溴，下列说法正确的是 A．的最高价含氧酸一定是一元酸 B．这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最弱 C．微粒半径 D．可以从溶液中置换出 考点五 化学键 ◆题型1 离子键与离子化合物 38．下列关于离子键的说法中，正确的是 A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．ⅠA族元素与ⅤA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 39．下列物质中只含离子键的是 A．Na2O2 B．MgF2 C．HClO D．KOH 40．具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 ◆题型2 共价键与共价化合物 41．下列物质中，属于共价化合物的是 A． B． C． D．NaOH 42．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．NH4Cl B．CH3CH3 C．NaCl D．MgCl2 43．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．石英和干冰的熔化 B．氯化钠和冰的熔化 C．碳酸氢钠和氯化铵的分解 D．氯化钠和氯化氢溶于水 ◆题型3 电子式、结构式与化学用语（重） 44．下列电子式书写正确的是（   ） A．Na2S的电子式为   B．HCl的电子式为   C．CaCl2的电子式为   D．Cl2的电子式为   45．下列化学用语描述正确的是 A．电子式： B．氚的原子结构模型： C．的离子结构示意图： D．和互为同位素 46．下列电子式书写错误的是 A．钠离子：    Na + B．氯气： Cl： Cl C．氢氧根离子： D．氢气： H：H 综合攻坚·知能拔高 1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z元素周期序数等于其族序数，常温、常压下，W单质是一种有色气体。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X＜Y B．最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞Z C．X、W形成的化合物中，W显负价 D．X、Y形成的化合物中一定只含有离子键 2．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2，W的金属性在短周期元素中最强，Z与Y和M相邻。下列说法正确的是 A．原子半径大小：W>Z B．简单氢化物的稳定性：M>Z C．X、Y、Z只能形成共价化合物 D．Y、Z形成的化合物均为酸性氧化物 3．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A．单质的氧化性：Z大于Q B．简单氢化物的稳定性：Z大于Y C．W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键 D．因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q 4．应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 5．在周期表中硒的左右分别为砷和溴，下列说法正确的是 A．的最高价含氧酸一定是一元酸 B．这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最弱 C．微粒半径 D．可以从溶液中置换出 6．结合元素周期律，下列性质比较的结果正确的是 A．卤化银固体中颜色最深的是 B．氮族元素的简单气态氢化物中沸点最低的是 C．氧族非金属元素的简单阴离子中还原性最强的是 D．第三周期元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 7．部分短周期元素最高化合价与原子序数之间的关系如图，有关说法不正确的是 A．⑤和⑨都属于第三周期的元素 B．③和⑧形成的化合物是两性物质 C．简单氢化物的稳定性：②<③<④ D．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥>⑦>⑧ 8．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ） A．Na2O2 Na2O B．KClO NaOH C．Br2 HBr D．HF H2O 9．碘化铵（）是常见的碘化物来源，广泛用于有机合成中，对其结构及性质的推测不正确的是 A．含有离子键、共价键 B．属于共价化合物 C．能与氯水反应 D．能与NaOH溶液反应 10．下列过程中共价键未被完全破坏的是 A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．醋酸溶于水 D．氯化氢气体溶于水 11．元素X的一个原子失去2个电子，转移到Y元素的两个原子中去。关于形成的化合物（只含X、Y两种元素）的说法正确的是 A．化学式是 B．电子式是 C．存在与两种离子 D．由与两种离子形成的离子化合物 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Ⅹ元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．稳定性： D．单质沸点： 13．根据原子核外电子排布规律，按要求书写下列化学用语： （1）某金属元素原子的最外层电子数等于次外层电子数： (电子式)。 （2）L层电子数是M层电子数2倍的原子： (结构示意图)。 （3）最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价负离子： (电子式)。 （4）电子总数为18的M+(M代表某元素符号)： (电子式)。 14．元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）元素 b在元素周期表中的位置是 。 （2）g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是 (填化学式)。 （3）下列有关性质的比较，正确的是_______(填字母)。 A．单质的熔点： a<d B．最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h C．金属性： d>e D．d单质可在 CuSO4溶液中置换出 Cu （4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是 ；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是 (用化学方程式表示)。 （5）d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理 。 （6）设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱 (其他限选试剂：NaOH溶液、氨水、稀盐酸)。 15．现有某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。 元素 元素性质或原子结构信息 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下的单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液呈碱性 Z 元素的最高正价是+7 （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 （2）元素Y与氢元素能形成两种常见的10电子微粒，且在一定条件下，其中一种微粒与OH−反应可以转化为另一种微粒，该反应的离子方程式为 。 （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是 (填序号)。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的简单氢化物比T的简单氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 (填对应酸的化学式)，理由是 。 16．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： （1）将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，反应最剧烈的是 ；分别向新制取的沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明是 氢氧化物，其中与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （2）利用如图装置验证碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。 ①图中仪器a的名称是 ，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ，该实验能证明非金属性强弱，依据的原理是 。 17．下表列出了①~⑩共十种元素在元素周期表中的位置： 周期、族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① He 2 … ② ③ ④ ⑤ Ne 3 ⑥ … ⑦ ⑧ Ar 4 ⑨ … ⑩ Kr 回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素是______（填序号）。 （2）含有8个中子的②原子可用于考古年代测定，该原子可写作______。 （3）③所形成的常见单质的电子式为______，结构式为______；③和①以原子个数比1：2所形成的基团名称为______。 （4）④和⑥以原子个数比1：1所形成的化合物中含有______（填字母序号）。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键 （5）⑦原子形成简单离子的离子结构示意图为________________________。 （6）用电子式表示⑥和⑧形成化学键的过程：_______________________________________。 （7）用电子式表示①和⑤形成化学键的过程：_________________________________。 (8)①和④组成的化合物中，元素④的化合价为______。 (9)丰度是以原子百分数来表示的某原子在该元素的原子总数中的比值。在自然界中⑧元素主要存在两种原子，其中一种原子A的中子数为18，另一种原子B的中子数为20.已知元素⑧的相对原子质量是35.45，则自然界中______（填“A”或“B”）原子的丰度更大。 18．回答下列问题。 （1）某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是 。 （2）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。 （3）某微粒A的结构示意图为 ①若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 。 ②微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有： (填符号号)    HF       ③若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为 。中子数为 (用含有a，n的代数式表达) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $