第四章 物质结构元素周期律（举一反三题型专练） 化学人教版必修第一册

**基本信息** 以“原子结构-周期表-周期律-化学键”为逻辑主线，通过分级题型实现从基础概念到综合应用的递进训练，强化结构决定性质的化学观念与证据推理的科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |常考题型·精准突破|5考点22题型（含44道选择/填空）|聚焦粒子关系、电子排布、半径比较等基础题型，覆盖同位素、化学键类型等核心概念|从微观粒子构成（原子结构）到宏观元素规律（周期表/律），再到微粒间作用力（化学键），形成“结构-性质-应用”认知链| |综合攻坚·知能拔高|3综合提升模块（含8道综合题）|以“位-构-性”推断、陌生元素应用、化学键与物质类别判断为核心，融合跨考点知识|通过短周期元素推断、周期律迁移应用等综合题型，深化元素周期表工具性价值，培养信息整合与模型建构能力|

第四章 物质结构元素周期律（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 原子结构（重点） 题型1 组成原子的有关粒子间的关系 题型2 核外电子排布规律 题型3 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 题型4 相对原子质量与同位素的定量关系 考点二 元素周期表 题型1 元素周期表的结构 题型2 元素周期表在元素推断中的应用 考点三 原子结构与元素的性质 题型1 碱金属元素的性质 题型2 卤族元素的性质 考点四 元素周期律（重点·难点） 题型1 微粒半径大小比较 题型2 元素化合价的变化规律 题型3 元素的金属性和非金属性变化规律 题型4 同周期、同主族元素性质的变化规律 题型5 元素“位—构—性”关系推断 题型6 元素周期表和元素周期律的应用 考点五 化学键 题型1 离子键与离子化合物 题型2 电子式 题型3 共价键和共价化合物 题型4 极性键与非极性键 题型5 分子间作用力与氢键 题型6 物质变化过程中化学键的变化 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 位—构—性综合推断 题型1 短周期元素位构性综合推断 综合提升二 周期律应用与元素推断 题型1 元素周期律应用与陌生元素推断 综合提升三 化学键与物质类别综合判断 题型1 化学键类型与物质类别综合判断 常考题型·精准突破 考点一 原子结构（重点） ◆题型1 组成原子的有关粒子间的关系 1．（25-26高一上·江苏苏州姑苏苏州第十中学·月考）某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 A．a+x-n B．a-x-n C．a+x+n D．a-x+n 2．（24-25高二上·江苏如皋中学·质检）在化学反应中可用作示踪原子。下列关于的说法正确的是 A．电子数为18 B．质子数为18 C．中子数为18 D．质量数为18 3．（25-26高一上·上海民办金苹果学校·期中）在核外电子排布规律中，L层上最多容纳的电子数是 A．2 B．8 C．10 D．18 4．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是 A．K层是能量最低的电子层 B．原子失电子时先失去能量高的电子 C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为32 5．下列互为同位素的是 A．H2、D2 B．14N、14C C．16O、17O D．金刚石、石墨 6．（2025·广东建文外国语学校两学部2025届·一模）据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还要贵的物质，下列说法正确的是 A．N5和N2互为同位素 B．18O2中含有18个中子 C．18O2与16O2的性质完全相同 D．2N5=5N2是化学变化 7．（25-26高一上·上海·期末）13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 8．（25-26高一·上海宝山行知中学·月考）硅元素有、、三种核素，硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中的丰度为92%，则和的原子个数之比为 A． B． C． D． 9．（25-26高一上·福建厦门大学附属科技中学·月考）某氯原子的质量为a g，12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为aNA C．m g该氯原子的物质的量为 D．n g该氯原子所含的电子数为 10．（24-25高一下·福建龙岩长汀第一中学·月考）下列关于元素周期表的叙述，错误的是(　　) A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族 D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤素 11．（2026·宁夏石嘴山第一中学·模拟）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药 12．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是 A．A和B一定在同主族 B．A和B一定在同周期 C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族 D．A、B可能既不同周期，又不同主族 13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素可能分别为 A．Li、Na、S B．Na、S、Li C．Na、K、Br D．K、Br、Na 14．下列关于碱金属元素的单质及其化合物说法不正确的是 A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．在氧气中燃烧生成 C．熔、沸点： D．碱性：氢氧化铯>氢氧化钠 15．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子 B．都是强还原剂 C．都能在O2中燃烧生成过氧化物 D．都能与水反应生成强碱 16．下列事实中，不能说明卤素单质氧化性顺序的是 A．与H2化合的难易程度 B．氢化物的热稳定性 C．单质与盐溶液的置换反应 D．单质在水中的溶解性 17．下列有关碱金属和卤素单质的叙述中正确的是 A．碱金属单质都可以保存在煤油中 B．从上到下，碱金属和卤素单质的熔、沸点均递增 C．卤素单质都能与水反应，但不能用通式： (X代表F、C1、Br、I) 表示 D．相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来 18．（25-26高一上·云南龙陵第一中学·期末）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的 A．原子半径 A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C 19．下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是 A．r(Cu)＞r(Cu+)＞r(Cu2+) B．原子X与Y的原子序数X＞Y，则原子半径一定是X＜Y C．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+＞Y- D．同一主族非金属原子半径X＞Y，则非金属性：X＞Y 20．下列有关硫酸根离子()的说法不正确的是 A．硫酸根的化合价为-2 B．硫酸根中硫的化合价为+6 C．硫酸根中各元素化合价的代数和为0 D．硫酸根中各元素化合价的代数和为-2 21．X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 22．（25-26高一上·天津南开中学·质检）下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 23．根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（  ） A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B．KOH的碱性比NaOH的碱性强 C．HBrO4酸性比HClO4强 D．Na的金属性比Al的弱 24．下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是(　　) A．金属间发生的置换反应 B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易 25．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①的溶解度比大  ②的酸性比强  ③的稳定性比强  ④还原性：   ⑤的酸性比弱  ⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成   ⑦能与反应生成S  ⑧在周期表中处于S同周期的右侧 A．③④⑤⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 26．下列说法不正确的是 A．第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(除稀有气体元素外) B．锗可能和硅一样，也是良好的半导体材料 C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 D．同周期元素(除稀有气体元素外)的原子半径从左到右逐渐减小 27．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 28．（23-24高一上·黑龙江哈尔滨第一中学·期末）四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（    ） ①a-b=n-m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y A．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③ 29．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y是形成化合物种类最多的元素，Z与X可形成两种常温下液态的化合物，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是 A．Y、Z、W三种元素只可能形成3种化合物 B．X、Y、Z三种元素可形成的化合物超过8种 C．Y、W的含氧酸的酸性：Y＜W D．1molX、Y两种元素形成的化合物充分燃烧，消耗氧气就是2mol 30．2019年是门捷列夫元素周期表发表150周年.根据元素周期律和元素周期表，下列说错误的是 A．砹(85At)的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期VA族的元素为非金属元素 C．铷(37Rb)元素的最高化合价是+1 D．第七周期0族元素的原子序数为118 31．核反应不仅能发电也能制造元素。2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族。下列说法正确的是 A．核反应发电实现了化学能到电能的转化 B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素 C．117 号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族 D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期 32．（25-26高一下·上海·期中）下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 33．氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是 A． B． C． D． 34．下列分子的电子式书写正确的是 A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳 35．下列分子的电子式书写正确的是 A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳 36．下列电子式书写正确的是（   ） A．Na2S的电子式为   B．HCl的电子式为   C．CaCl2的电子式为   D．Cl2的电子式为   37．（2026·江苏·模拟）下列物质含有共价键的是 A．MgO B． C．KCl D． 38．下列关于化学键的说法正确的是(　　) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中 D．化学键包括离子键、共价键、氢键 39．（25-26高一上·天津河西·期末）下列物质属于含非极性键的离子化合物的是 A． B． C． D． 40．下列是含非极性键的非电解质的是 A．Cl2 B．CH3CH3 C．Na2O2 D．CO2 41．在“冰→水→水蒸气→”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力 B．分子间作用力、分子间作用力、共价键 C．分子间作用力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 42．下列说法正确的是(　　) A．分子间作用力与化学键的大小相当 B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 C．分子间作用力主要影响物质的化学性质 D．分子内部相邻原子之间的相互作用为化学键，而分子之间也存在相互作用，为分子间作用力 43．下列过程中化学键被破坏的是 ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化 A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥ 44．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A．盐酸和氢氧化钠反应 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢和氨反应 D．锌和稀硫酸反应 1．（25-26高一上·云南龙陵第一中学·期末）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的 A．原子半径 A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C 2．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的。下列叙述正确的是    A．Y元素对应的最高价氧化物的水化物是强酸 B．原子半径：X＞Y＞Z C．该新化合物中的Y元素不满足8电子稳定结构 D．Y、Z两元素可形成离子化合物 3．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是 A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜Q B．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构 C．X与Y形成的化合物只含有共价键 D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种 4．（25-26高一上·宁夏青铜峡宁朔中学·期末）铊是超导材料的组成元素之一，在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断一定不正确的是（    ） A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子化合物 C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱 5．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　   　) ①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③⑥ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①③④ 6．（23-24高一下·上海华东师范大学第二附属中学·期中）汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时可以生成金属钠和氮气。完成下列填空： (1)写出的电子式：___________。 (2)和是两种不同的化合物 ①是由一种单原子离子和一种多原子离子以的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型有___________。 A．离子键    B．共价键    C．分子间作用力 ②遇会产生和NaOH，晶体中存在的化学键类型有___________。 A．离子键    B．共价键    C．分子间作用力 (3)若安全气囊内的和，撞击时发生反应。试分析该反应中的还原剂为___________。 7．（24-25高一上·陕西西安西安部分学校·期中）回答下列问题： (1)请用以下物质的序号填空：①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩ 其中只含有共价键的化合物有_______，含有非极性共价键的离子化合物有_______，含有极性共价键的离子化合物有_______，不含共价键的化合物有_______。 (2)X、Y两种主族元素能形成型化合物，已知中共有38个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_______；若为共价化合物，其结构式为_______。 (3)现有种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_______(填字母，下同)，容易形成共价键的是_______。 A.c和f      B.b和g      C.d和g      D.b和e ②写出由种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：_______。 ③a与e能形成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为_______，其中所含化学键类型为_______，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是_______。 (4)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为，但在就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______。 8．Ⅰ.下面是同学们熟悉的物质： ①O2　 ②H2SO4　 ③NaBr　 ④NH4Cl　⑤NaHSO4 ⑥Ne ⑦Na2O2　 ⑧NaOH （1）这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是_________；不存在化学键的是____。（填序号） （2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。（填序号） （3）将NaHSO4固体溶于水，破坏了NaHSO4中的_______（填化学键类型），NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的________（填化学键类型)。 Ⅱ.氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 物质结构元素周期律（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 原子结构（重点） 题型1 组成原子的有关粒子间的关系 题型2 核外电子排布规律 题型3 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 题型4 相对原子质量与同位素的定量关系 考点二 元素周期表 题型1 元素周期表的结构 题型2 元素周期表在元素推断中的应用 考点三 原子结构与元素的性质 题型1 碱金属元素的性质 题型2 卤族元素的性质 考点四 元素周期律（重点·难点） 题型1 微粒半径大小比较 题型2 元素化合价的变化规律 题型3 元素的金属性和非金属性变化规律 题型4 同周期、同主族元素性质的变化规律 题型5 元素“位—构—性”关系推断 题型6 元素周期表和元素周期律的应用 考点五 化学键 题型1 离子键与离子化合物 题型2 电子式 题型3 共价键和共价化合物 题型4 极性键与非极性键 题型5 分子间作用力与氢键 题型6 物质变化过程中化学键的变化 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 位—构—性综合推断 题型1 短周期元素位构性综合推断 综合提升二 周期律应用与元素推断 题型1 元素周期律应用与陌生元素推断 综合提升三 化学键与物质类别综合判断 题型1 化学键类型与物质类别综合判断 常考题型·精准突破 考点一 原子结构（重点） ◆题型1 组成原子的有关粒子间的关系 1．（25-26高一上·江苏苏州姑苏苏州第十中学·月考）某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 A．a+x-n B．a-x-n C．a+x+n D．a-x+n 【答案】C 【详解】Mn+的核外共有x个电子，在M原子中含有的电子数为x+n，原子中，核外电子数=质子数，则质子数=x+n，中子数为a，则质量数为x+n+a，答案选C。 2．（24-25高二上·江苏如皋中学·质检）在化学反应中可用作示踪原子。下列关于的说法正确的是 A．电子数为18 B．质子数为18 C．中子数为18 D．质量数为18 【答案】D 【详解】原子中，m表示质量数，n表示质子数，等于核外电子数，m-n为中子数。 A．的质子数为8，电子数为8，A错误； B．的质子数为8，B错误； C．的质子数为8，中子数为18-8=10，C错误； D．的质量数为18，D正确； 故选D。 ◆题型2 核外电子排布规律 3．（25-26高一上·上海民办金苹果学校·期中）在核外电子排布规律中，L层上最多容纳的电子数是 A．2 B．8 C．10 D．18 【答案】B 【详解】L层是第二电子层，核外第层最多可容纳个电子，代入可得，即L层最多容纳8个电子，B正确，故选B。 4．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是 A．K层是能量最低的电子层 B．原子失电子时先失去能量高的电子 C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为32 【答案】D 【详解】A．K层为第1层，电子的能量最低，A正确； B．原子先失去能量高的电子，即最外层电子，B正确； C．电子先排布在能量低的电子层上，C正确； D．最外层电子数不超过8，次外层不能超过18，D错误； 故选D。 ◆题型3 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 5．下列互为同位素的是 A．H2、D2 B．14N、14C C．16O、17O D．金刚石、石墨 【答案】C 【详解】A. H2、D2 是由氢元素组成的氢气单质，故A错误； B. 14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误； C. 16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确； D. 金刚石、石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误。 答案选C。 6．（2025·广东建文外国语学校两学部2025届·一模）据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还要贵的物质，下列说法正确的是 A．N5和N2互为同位素 B．18O2中含有18个中子 C．18O2与16O2的性质完全相同 D．2N5=5N2是化学变化 【答案】D 【详解】A．N5和N2是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，A错误； B．18O中质量数为18，质子数8，所以中子数=18﹣8=10，所以1个18O2中含有2×10=20个中子，B错误； C．18O2与16O2的是由氧的不同核素组成的同种物质，物理性质有所不同，化学性质相似，C错误； D．N5和N2不是同种物质，所以2N5=5N2是化学变化，D正确； 故选D。 7．（25-26高一上·上海·期末）13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 【答案】C 【详解】A．13C与15N的中子数分别为13-6=7、15-7=8，不相等，故A错误； B．13C是原子，不是C60的同素异形体，故B错误； C．15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确； D．15N的核外电子数为7，中子数15-7=8，核外电子数与中子数不相同，故D错误； 故选C。 ◆题型4 相对原子质量与同位素的定量关系 8．（25-26高一·上海宝山行知中学·月考）硅元素有、、三种核素，硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中的丰度为92%，则和的原子个数之比为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】设硅原子总数为100 mol，由题意可知，28Si的物质的量为92 mol，则29Si和30Si的物质的量之和为8 mol，设29Si的物质的量为x mol，则30Si的物质的量为(8-x) mol，由硅元素的近似相对原子质量可得：，解得x=6，则29Si和30Si的原子个数比为6 mol：2 mol=3：1，故选B。 9．（25-26高一上·福建厦门大学附属科技中学·月考）某氯原子的质量为a g，12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为aNA C．m g该氯原子的物质的量为 D．n g该氯原子所含的电子数为 【答案】C 【详解】A. 某氯原子的质量为a g，12C的质量是b g，则该氯原子的相对原子质量为，不是氯元素的相对原子质量，故A错误； B. 氯原子的质量为a g，则该氯原子的摩尔质量为aNA g·mol-1，故B错误； C. 氯原子的质量为a g，则该氯原子的摩尔质量为aNA g·mol-1，故m g该氯原子的物质的量，故C正确； D. n g该氯原子含有的氯原子的数目为个，则其含有的电子个数为，故D错误； 故选C。 考点二 元素周期表 ◆题型1 元素周期表的结构 10．（24-25高一下·福建龙岩长汀第一中学·月考）下列关于元素周期表的叙述，错误的是(　　) A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族 D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤素 【答案】D 【详解】A.化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确； B.元素周期表中，同一横行元素的电子层数相同，称为一个周期，故B正确； C.元素周期表中，一共有18个纵行，1个零族，7个主族，7个副族，第8、9、10三个纵行共同组成第八族（Ⅷ族），所以共有16个族，故C正确； D.第ⅠA族的元素（除了氢元素）又称为碱金属元素，故D错误； 综上所述，答案为D。 11．（2026·宁夏石嘴山第一中学·模拟）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药 【答案】B 【详解】A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误； B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确； C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误； D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误； 故选：B。 ◆题型2 元素周期表在元素推断中的应用 12．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是 A．A和B一定在同主族 B．A和B一定在同周期 C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族 D．A、B可能既不同周期，又不同主族 【答案】D 【详解】若A为氢，B为氟，则A、B、C三项全错，D正确。 13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素可能分别为 A．Li、Na、S B．Na、S、Li C．Na、K、Br D．K、Br、Na 【答案】B 【分析】A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，原子M层电子数=8﹣2=6，则B为S，A和B的核电荷数之差为5，则A核电荷数=16﹣5=11，故A为Na，若A和C处于同一主族，则A为H或Li，据此解答。 【详解】A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，原子M层电子数=8﹣2=6，则B为S，A和B的核电荷数之差为5，则A核电荷数=16﹣5=11，故A为Na，若A和C处于同一主族，则A为H或Li，选项中只有B符合； 故选B。 考点三 原子结构与元素的性质 ◆题型1 碱金属元素的性质 14．下列关于碱金属元素的单质及其化合物说法不正确的是 A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．在氧气中燃烧生成 C．熔、沸点： D．碱性：氢氧化铯>氢氧化钠 【答案】B 【详解】A．锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确； B．在氧气中燃烧只能生成氧化锂(Li2O)，故B错误； C．碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即熔、沸点Li> Na>K，故C正确； D．从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性： CsOH>NaOH，故D正确； 故答案为B。 15．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子 B．都是强还原剂 C．都能在O2中燃烧生成过氧化物 D．都能与水反应生成强碱 【答案】C 【详解】碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子，表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱；在O2中点燃时4Li+O22Li2O；2Na+O2Na2O2，K、Rb、Cs与氧气点燃时生成的氧化物更复杂；综上所述，仅C错误，故选C。 ◆题型2 卤族元素的性质 16．下列事实中，不能说明卤素单质氧化性顺序的是 A．与H2化合的难易程度 B．氢化物的热稳定性 C．单质与盐溶液的置换反应 D．单质在水中的溶解性 【答案】D 【详解】A．卤素单质氧化性越强，越易与发生化合反应，因此与化合的难易程度可说明氧化性顺序，A错误； B．卤素单质氧化性越强，对应气态氢化物热稳定性越强，因此氢化物的热稳定性可说明氧化性顺序，B错误； C．氧化性强的卤素单质可将氧化性更弱的卤素从其盐溶液中置换出来，因此置换反应可说明氧化性顺序，C错误； D．单质在水中的溶解性属于物理性质，与卤素单质的氧化性（化学性质）无关，不能说明氧化性顺序，D正确； 故答案选D。 17．下列有关碱金属和卤素单质的叙述中正确的是 A．碱金属单质都可以保存在煤油中 B．从上到下，碱金属和卤素单质的熔、沸点均递增 C．卤素单质都能与水反应，但不能用通式： (X代表F、C1、Br、I) 表示 D．相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来 【答案】C 【详解】A．碱金属单质中Li的密度小于煤油，不能保存在煤油中，其余都可以保存在煤油中，A错误； B．从上到下，碱金属的熔沸点依次降低，卤素单质的熔、沸点依次递增，B错误； C．卤素单质都能与水反应，F2的非金属性很强，能与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2，故通式：X2+H2O=HX+HXO中X代表C1、Br、I，而不能代表F，C正确； D．F2的非金属性很强，能与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2，即F2不能从Cl、Br、I的卤化物的水溶液中将Cl2、Br2、I2置换出来，D错误； 故答案为：C。 考点四 元素周期律（重点·难点） ◆题型1 微粒半径大小比较 18．（25-26高一上·云南龙陵第一中学·期末）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的 A．原子半径 A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C 【答案】C 【分析】短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，可知A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置是。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径B> A >C>D，故A错误；     B．根据A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置，可知原子序数：a>b>d>c，故B错误； C．aA2+、bB+、cC3-、dD-电子层数据相同，质子数越多半径越小，质子数a>b>d>c，离子半径：C3-> D-> B+> A2+，故C正确；     D．金属性越强，单质还原性越强，同周期元素从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，单质的还原性：B>A >C>D，故D错误； 选C。 19．下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是 A．r(Cu)＞r(Cu+)＞r(Cu2+) B．原子X与Y的原子序数X＞Y，则原子半径一定是X＜Y C．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+＞Y- D．同一主族非金属原子半径X＞Y，则非金属性：X＞Y 【答案】A 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；同一元素不同粒子，核外电子数越多，半径越大；r(Cu)＞r(Cu+)＞r(Cu2+)，A正确； B．原子X与Y的原子序数X＞Y，若X周期数大于Y，则原子半径X>Y，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+<Y-，C错误； D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大；同一主族非金属原子半径X＞Y，则原子序数X＞Y，非金属性：X<Y，D错误； 故选A。 ◆题型2 元素化合价的变化规律 20．下列有关硫酸根离子()的说法不正确的是 A．硫酸根的化合价为-2 B．硫酸根中硫的化合价为+6 C．硫酸根中各元素化合价的代数和为0 D．硫酸根中各元素化合价的代数和为-2 【答案】C 【详解】由硫酸根离子符号可知硫酸根原子团的化合价为−2价，氧元素为−2价，设硫元素化合价为x，则x +(−2)×4=−2，x=+6； 故选C。 21．X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 【答案】A 【分析】由题意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种；Y元素的原子结构为，故Y是P；Z元素原子L层有6个电子，Z是O。 【详解】分析各化合物化学式计算Y的化合价，四种物质中Y的化合价分别为＋6价、＋5价、＋5价、＋5价，而P元素无＋6价，答案为A。 ◆题型3 元素的金属性和非金属性变化规律 22．（25-26高一上·天津南开中学·质检）下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 【答案】D 【详解】A．碱金属元素和卤素都属于同主族元素，同主族元素，从上到下，电子层数增多，所以随核电荷数的增加，原子半径都逐渐增大，故A正确； B．碱金属元素中，锂原子排在最上边，依据同主族元素，从上到下，金属性依次增强，锂失去最外层电子的能力最弱；依据同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟原子得电子的能力最强，故B正确； C．钾排在钠的下方，金属性强于钠，与水反应比钠剧烈，故C正确； D．从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，故D错误； 故选D。 23．根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（  ） A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B．KOH的碱性比NaOH的碱性强 C．HBrO4酸性比HClO4强 D．Na的金属性比Al的弱 【答案】B 【详解】A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br＞I，所以氢化物稳定性HCl＞HBr＞HI，选项A错误； B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na，故KOH的碱性比NaOH的碱性强，选项B正确； C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞Br，故HBrO4酸性比HClO4弱，选项C错误； D、同周期，从左到右，失电子减弱，金属性减弱，故Na的金属性比Al的强，选项D错误。 答案选B。 24．下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是(　　) A．金属间发生的置换反应 B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易 【答案】B 【详解】A．活泼的金属单质可以将不活泼的金属从化合物中置换出来，故金属间发生的置换反应能用于判断金属元素失电子能力强弱，A不符合题意； B．金属活动性强弱与1 mol金属单质在反应中失去电子的多少无关，只与金属在反应时失去电子的难易有关，因此不能据此判断元素金属性的强弱，B符合题意； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，故可以根据金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断元素失电子能力强弱，C不符合题意； D．金属越活泼，越易失去电子，其单质与水或酸置换出氢就越容易，故可以根据金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易判断元素失电子能力强弱，D不符合题意； 故合理选项是B。 ◆题型4 同周期、同主族元素性质的变化规律 25．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①的溶解度比大  ②的酸性比强  ③的稳定性比强  ④还原性：   ⑤的酸性比弱  ⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成   ⑦能与反应生成S  ⑧在周期表中处于S同周期的右侧 A．③④⑤⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】C 【详解】①不能根据氢化物的溶解性判断非金属性强弱，所以HCl的溶解度比H2S大，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，①错误； ②不能根据氢化物的酸性判断非金属性强弱，所以HCl的酸性比H2S强，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，②错误； ③元素的氢化物越稳定，元素的非金属性越强，HCl的稳定性比H2S强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，③正确； ④阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性Cl-＜S2-，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，④正确； ⑤硫酸是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，但是次氯酸不是元素的最高价氧化物对应的水化物，HClO的酸性比H2SO4弱，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，⑤错误； ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，⑥正确； ⑦Cl2能与H2S反应生成S，说明Cl2的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，⑦正确； ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，⑧正确； 综上所述，③④⑥⑦⑧正确，故选C。 26．下列说法不正确的是 A．第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(除稀有气体元素外) B．锗可能和硅一样，也是良好的半导体材料 C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 D．同周期元素(除稀有气体元素外)的原子半径从左到右逐渐减小 【答案】C 【详解】A．元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强(除稀有气体元素外)，A正确； B．锗可能和位于同一主族，性质相似，都可做半导体材料，B正确； C．同一周期中IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强，但不同周期时，IA族元素的金属性不一定比IIA族元素的金属性强，如钙的金属性大于钠的，C错误； D．同周期元素从左往右电子层数相同，核电荷数逐渐增加(除稀有气体元素外)，所以同周期的原子半径从左到右逐渐减小，D正确； 故选C。 ◆题型5 元素“位—构—性”关系推断 27．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 【答案】B 【分析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；则W位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构，则Z为Cl元素；W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是N或O，则对应的Y为P或S。 【详解】A．X与W的离子电子层结构相同，但W的核电荷数越小，所以离子半径W＞X，A错误； B．W与X形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，溶液呈碱性，B正确； C．W与Y同族，且W位于Y的上一周期，则气态氢化物的热稳定性W＞Y，C错误； D．Y、Z处于第三周期，且Y的原子序数小于Z，则非金属性Z＞Y，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y，D错误； 综上所述答案为B。 28．（23-24高一上·黑龙江哈尔滨第一中学·期末）四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（    ） ①a-b=n-m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y A．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③ 【答案】D 【详解】①由题意知，a-m＝b-n＝c+n＝d+m，且m＞n，故①错误， ②a-m＝b-n＝c+n＝d+m，且m＞n，所以a＞b＞c＞d，故②正确； ③主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为8-族序数，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正确， ④根据③的分析可知X和Y位于同一周期，且X在Y后，所以Y的金属性强于X，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞X，故④错误。 综上所述，D正确。 29．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y是形成化合物种类最多的元素，Z与X可形成两种常温下液态的化合物，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是 A．Y、Z、W三种元素只可能形成3种化合物 B．X、Y、Z三种元素可形成的化合物超过8种 C．Y、W的含氧酸的酸性：Y＜W D．1molX、Y两种元素形成的化合物充分燃烧，消耗氧气就是2mol 【答案】B 【详解】X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y是形成化合物种类最多的元素，可推知Y为C；Z与X可形成两种常温下液态的化合物，可推知X为氢元素，Z为氧元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素； A．C、O、Cl三种元素，可形成CO、CO2、ClO2、CCl4、C2Cl6等多种化合物，A错误； B．H、O、C三种元素可形成多种有机物和无机物，形成的化合物超过8种，B正确； C．虽然C的非金属性比Cl弱，但C的含氧酸的酸性可能比Cl的强，如H2CO3的酸性比HClO，C错误； D．H、C两种元素形成的化合物有多种，1molX、Y两种元素形成的化合物充分燃烧，消耗氧气无法确定，D错误； 答案为B。 ◆题型6 元素周期表和元素周期律的应用 30．2019年是门捷列夫元素周期表发表150周年.根据元素周期律和元素周期表，下列说错误的是 A．砹(85At)的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期VA族的元素为非金属元素 C．铷(37Rb)元素的最高化合价是+1 D．第七周期0族元素的原子序数为118 【答案】A 【详解】A. 碘为固体，At在I的下方，根据同族元素在性质上的相似性和递变规律，则砹(85At)的单质在常温常压下是固体，故A错误； B. 位于第四周期VA族的元素为As，为非金属元素，故B正确； C. 铷(37Rb)元素位于IA族，元素的最高化合价是+1，故C正确； D. 118号元素的原子结构中含7个电子层、最外层电子数为8，位于第七周期0族，故D正确； 答案选A。 31．核反应不仅能发电也能制造元素。2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族。下列说法正确的是 A．核反应发电实现了化学能到电能的转化 B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素 C．117 号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族 D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期 【答案】C 【详解】A.核反应发电是核能转化成电能，A错误。 B.115 号元素位于第ⅤA族的金属元素，B错误。 C.117 号元素位于第ⅦA 族的元素，C正确。 D.四种新元素都在第七周期，D错误。 答案选C。 考点五 化学键 ◆题型1 离子键与离子化合物 32．（25-26高一下·上海·期中）下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 【答案】D 【详解】A．可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误； B．具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误； C．水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误； D．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，D项正确； 本题答案选D。 33．氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A． 中铵根离子和氯离子之间存在离子键，故A不选； B． 中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，故B不选； C． 中钙离子和氯离子之间存在离子键，故C不选； D． 中只存在N-H共价键，不存在离子键，故D选； 故选D。 ◆题型2 电子式 34．下列分子的电子式书写正确的是 A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳 【答案】C 【详解】A．N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子，形成8电子稳定结构，N最外层电子未全部标出，A项错误； B．Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未全部标出，B项错误； C．在中，2个N之间形成3对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，C项正确； D．在中，C必须与每个O之间形成2对共用电子，才能达到8电子稳定结构，D项错误； 故选C。 35．下列分子的电子式书写正确的是 A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳 【答案】C 【详解】A．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确的电子式为：，故A错误； B．氯原子未成键的孤电子对未标出，正确的电子式为，故B错误； C．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构需形成三对共用电子，即，故C正确； D．二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子，达稳定结构，电子式为，故D错误； 故选C。 36．下列电子式书写正确的是（   ） A．Na2S的电子式为   B．HCl的电子式为   C．CaCl2的电子式为   D．Cl2的电子式为   【答案】D 【详解】A. Na2S为离子化合物，其电子式为  ，A项错误； B. HCl中只含共价键，其电子式为  ，B项错误； C. CaCl2为离子化合物，其电子式为  ，离子化合物的电子式中相同的离子不能合并，C项错误； D. Cl2为双原子分子，两个Cl原子之间形成共价键，D项正确； 答案选D。 ◆题型3 共价键和共价化合物 37．（2026·江苏·模拟）下列物质含有共价键的是 A．MgO B． C．KCl D． 【答案】B 【详解】A．MgO中只存在离子键，是离子化合物，故A错误； B．分子中只存在共价键，是共价化合物，故B正确； C．KCl中只存在离子键，是离子化合物，故C错误； D．中只存在离子键，是离子化合物，故D错误； 故选B。 38．下列关于化学键的说法正确的是(　　) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中 D．化学键包括离子键、共价键、氢键 【答案】B 【详解】A．构成单质分子的微粒中，稀有气体分子内不含有共价键，A不正确； B．全部由非金属元素组成的化合物(铵盐)中含有离子键，B正确； C．非极性键也存在于离子化合物中，如Na2O2中含氧氧键，C不正确； D．氢键不属于化学键，它属于分子间作用力，D不正确； 故选B。 ◆题型4 极性键与非极性键 39．（25-26高一上·天津河西·期末）下列物质属于含非极性键的离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．KNO3是由K+和通过离子键形成的离子化合物，但硝酸根离子内部的键均为N和O之间的极性共价键，不含非极性键，A不合题意； B．Na2O2是由Na+和通过离子键形成的离子化合物，且过氧根离子()中的O-O键为非极性键，B符合题意； C．H2O2是由H、O原子通过共价键形成的共价化合物（由分子构成），不是离子化合物，C不合题意 D．MgCl2是由Mg2+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，但只含离子键，不含非极性键，D不合题意； 故答案为：B。 40．下列是含非极性键的非电解质的是 A．Cl2 B．CH3CH3 C．Na2O2 D．CO2 【答案】B 【详解】A．Cl2是单质，含有非极性键，不属于非电解质，A错误； B．CH3CH3中含有C-C非极性键，属于非电解质，B正确； C．Na2O2中含有离子键和非极性键，属于电解质，C错误； D．CO2中只含有极性键，属于非电解质，D错误； 故选B。 ◆题型5 分子间作用力与氢键 41．在“冰→水→水蒸气→”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力 B．分子间作用力、分子间作用力、共价键 C．分子间作用力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 【答案】B 【详解】固态水中和液态水中含有氢键，当冰→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，破坏了分子间作用力，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，所以在“冰→水→水蒸气→”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键，故选B。 42．下列说法正确的是(　　) A．分子间作用力与化学键的大小相当 B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 C．分子间作用力主要影响物质的化学性质 D．分子内部相邻原子之间的相互作用为化学键，而分子之间也存在相互作用，为分子间作用力 【答案】D 【分析】化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用，分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力；分子间作用力比化学键弱得多，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力主要影响物质的物理性质。 【详解】A项、化学键存在于相邻原子之间、分子间作用力存在于分子之间，化学键键能大于分子间作用力，故A错误； B项、化学键存在于相邻原子之间、分子间作用力存在于分子之间，化学键键能大于分子间作用力，分子间作用力比化学键弱得多，故B错误； C项、分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解度等，不影响化学性质无关，故C错误； D项、分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间存在的相互作用称为分子间作用力化学键存在于相邻原子之间、分子间作用力存在于分子之间，所以二者本质不同，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查化学键和分子间作用力比较，注意明确化学键、分子间作用力之间的区别是解本题关键。 ◆题型6 物质变化过程中化学键的变化 43．下列过程中化学键被破坏的是 ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化 A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥ 【答案】C 【详解】①碘是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力，错误。 ②溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力，错误。 ③酒精溶于水破坏的是分子间作用力，错误。 ④HCl气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成H+和Cl-，正确。 ⑤MgCl2溶解于水断裂的是离子键，正确。 ⑥NaCl是离子化合物，熔化水断裂离子键，正确。 答案选Ｃ。 44．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A．盐酸和氢氧化钠反应 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢和氨反应 D．锌和稀硫酸反应 【答案】C 【详解】A．溶液中的中和反应没有共价键的破坏，A错误； B．HCl溶于水发生电离，共价键被破坏，但没有离子键形成，B错误； C．HBr中共价键破坏，生成溴化铵为离子化合物，有离子键形成，C正确； D．为溶液中离子反应，没有共价键断裂，D正确； 答案选C。 【点睛】本题以化学反应或物质变化确定化学键的变化，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，易错选项是A。 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 位—构—性综合推断 ◆题型1 短周期元素位构性综合推断 1．（25-26高一上·云南龙陵第一中学·期末）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的 A．原子半径 A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C 【答案】C 【分析】短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，可知A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置是。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径B> A >C>D，故A错误；     B．根据A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置，可知原子序数：a>b>d>c，故B错误； C．aA2+、bB+、cC3-、dD-电子层数据相同，质子数越多半径越小，质子数a>b>d>c，离子半径：C3-> D-> B+> A2+，故C正确；     D．金属性越强，单质还原性越强，同周期元素从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，单质的还原性：B>A >C>D，故D错误； 选C。 2．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的。下列叙述正确的是    A．Y元素对应的最高价氧化物的水化物是强酸 B．原子半径：X＞Y＞Z C．该新化合物中的Y元素不满足8电子稳定结构 D．Y、Z两元素可形成离子化合物 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族，最外层有4个电子；Z位于第VIIA族，最外层7个电子；W形成+1价阳离子， W位于第IA族，最外层1个电子。Y的最外层电子数是其质子数的，若Y为第二周期元素，符合结构要求的为3号元素，与W元素冲突，故不为第二周期，若Y为第三周期元素，符合要求的为15号元素P，那么W为Na，X为Si，Z为Cl。 【详解】A. Y为P，Y的最高价氧化物的水合物是磷酸，为中强酸，故A错误； B. 同周期元素从左至右，原子半径依次减小，原子半径：X＞Y＞Z，故B正确； C. Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，即Y原子达到8电子结构，故C错误。 D. Y、Z两元素可形成三氯化磷、五氯化磷，为共价化合物，故D错误； 答案选B。 3．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是 A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜Q B．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构 C．X与Y形成的化合物只含有共价键 D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种 【答案】C 【分析】五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，则W为Na元素，X、W同族且X的最高正价和最低负价代数和为0，则X为H元素，Y的最高正价和最低负价代数和也为0且其原子序数在1和11之间，则Y为C元素，由五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管可知该物质为二硫化碳，则Z为O元素、Q为S元素。 【详解】A.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，亚硫酸中S元素化合价为+4价，则亚硫酸的酸性强于碳酸不能说明S元素非金属性强于C元素，故A错误； B.氢化钠中H原子最外层电子数为2，不满足最外层8电子稳定结构，故B错误； C.H元素和C元素均为非金属元素，形成的化合物只含有共价键，故C正确； D.钠、氧、硫三种元素形成的化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、连二硫酸钠等，故D错误； 答案选C。 综合提升二 周期律应用与元素推断 ◆题型1 元素周期律应用与陌生元素推断 4．（25-26高一上·宁夏青铜峡宁朔中学·期末）铊是超导材料的组成元素之一，在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断一定不正确的是（    ） A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子化合物 C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱 【答案】C 【详解】A．铝是易导电的银白色金属，铊与铝是同族元素，推测铊也是易导电的银白色金属，故A正确； B．铊与铝是同族元素，铝能生成+3价离子化合物，所以铊也能生成＋3价离子化合物，故B正确； C．同族元素从上到下金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性也逐渐增强，所以Tl(OH)3是碱性氢氧化物，故C错误； D．同族元素从上到下金属性逐渐增强，相应离子的氧化性逐渐减弱，所以Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱，故D正确； 故选C。 【点睛】铊与铝是同族元素，但不能根据氢氧化铝是两性的氢氧化物就判定氢氧化铊也是两性的氢氧化物。同族元素从上到下金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性也逐渐增强，铝是第三周期元素，而铊是第六周期元素，铊的金属性比铝强得多，所以Tl(OH)3一定不是两性氢氧化物。 5．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　   　) ①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③⑥ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①③④ 【答案】A 【详解】①第ⅡA族单质均为金属，构成金属晶体，金属晶体的熔点取决于金属键的强弱，金属离子电荷越高、离子半径越小，金属键越牢固，熔点越高，ⅡA的离子电荷相同、离子半径随核电荷数的递增而递增，故熔点随原子序数的增大而降低，故①正确； ②砹(At)是第VIIA族，非金属性比Cl弱，故其氢化物的稳定性小于HCl，故②不正确； ③硒(Se)的非金属性比S弱，最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故③正确； ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液有酸性也有碱性，例如氨气的水溶液呈碱性，故④不正确； ⑤铊(Tl)与铝同主族，离金属和非金属分界线有一定距离，因此铊具金属性，其单质既能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故⑤不正确； ⑥第三周期金属元素随着核电荷数的递增金属性递减，故最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确； 答案选A。 综合提升三 化学键与物质类别综合判断 ◆题型1 化学键类型与物质类别综合判断 6．（23-24高一下·上海华东师范大学第二附属中学·期中）汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时可以生成金属钠和氮气。完成下列填空： (1)写出的电子式：___________。 (2)和是两种不同的化合物 ①是由一种单原子离子和一种多原子离子以的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型有___________。 A．离子键    B．共价键    C．分子间作用力 ②遇会产生和NaOH，晶体中存在的化学键类型有___________。 A．离子键    B．共价键    C．分子间作用力 (3)若安全气囊内的和，撞击时发生反应。试分析该反应中的还原剂为___________。 【答案】(1) (2) AB A (3) 【详解】（1） 分子中存在氮氮叁键，电子式：； （2）①是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物，则是由钠离子和构成，两者之间存在离子键，中存在氮氮共价键，故为离子键、共价键，选AB； ②由钠离子和构成，其中存在离子键，选A； （3）根据反应，还原剂反应后会化合价升高，还原剂为：； 7．（24-25高一上·陕西西安西安部分学校·期中）回答下列问题： (1)请用以下物质的序号填空：①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩ 其中只含有共价键的化合物有_______，含有非极性共价键的离子化合物有_______，含有极性共价键的离子化合物有_______，不含共价键的化合物有_______。 (2)X、Y两种主族元素能形成型化合物，已知中共有38个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_______；若为共价化合物，其结构式为_______。 (3)现有种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_______(填字母，下同)，容易形成共价键的是_______。 A.c和f      B.b和g      C.d和g      D.b和e ②写出由种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：_______。 ③a与e能形成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为_______，其中所含化学键类型为_______，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是_______。 (4)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为，但在就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______。 【答案】(1) ④⑤⑧ ② ③⑦ ① (2) (3) B C 极性共价键、离子键 、 (4) 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不导电 【详解】（1）①NaCl只含离子键的离子化合物； ②Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键的离子化合物； ③NaOH既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物； ④只含极性共价键的共价化合物； ⑤H2O2既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物； ⑥只含有非极性共价键，但不是化合物； ⑦NH4Cl既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物； ⑧只含极性共价键的共价化合物； ⑨He单原子分子，不含有化学键； ⑩只含有非极性共价键的单质； 故只含有共价键的化合物有④⑤⑧，含有非极性共价键的离子化合物有②，含有极性共价键的离子化合物有③⑦，不含共价键的化合物有①。 （2） X、Y能形成XY2型化合物，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X显正二价，Y显负一价，又已知XY2中共有38个电子，计算得：20+9+9=38，则XY2为氟化钙，其电子式为：；若XY2为共价化合物时，则无金属，X显正四价，Y显负二价，6+16+16=38，可推出XY2为二硫化碳，其结构式为：S=C=S。 （3）a～g 7种短周期元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯。 ①金属性强和非金属性强的元素之间最容易形成离子键，钠是周期表中最左边的元素金属性强，氯是最右边的元素非金属性强，所以是b、g最容易形成离子键，选B；非金属元素之间容易形成共价键，所以选C。 ②分子中所有原子都满足8电子的物质有CCl4(或PCl3)。 ③根据分析，a为H，e为N，N与H能形成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为；其中铵根离子中N与H之间是极性共价键，铵根与H-之间是离子键；该物质能与水剧烈反应生成两种气体，反应的化学方程式为NH5=NH3↑+H2↑，这两种气体的化学式是NH3和H2。 （4）氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝的熔沸点不高，且氯化铝在熔融状态时AlCl3不能导电，则氯化铝是共价化合物。 8．Ⅰ.下面是同学们熟悉的物质： ①O2　 ②H2SO4　 ③NaBr　 ④NH4Cl　⑤NaHSO4 ⑥Ne ⑦Na2O2　 ⑧NaOH （1）这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是_________；不存在化学键的是____。（填序号） （2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。（填序号） （3）将NaHSO4固体溶于水，破坏了NaHSO4中的_______（填化学键类型），NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的________（填化学键类型)。 Ⅱ.氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。 【答案】 ④⑤⑦⑧ ⑥ ② ③④⑤⑦⑧ 离子键和共价键 离子键 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 【分析】Ⅰ. O2、金刚石为非金属单质，只含有共价键；H2SO4是共价化合物，只含有共价键；NaBr是离子化合物，只含有离子键； NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。 Ⅱ.氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；共价化合物在熔融状态下不导电. 【详解】Ⅰ.（1）这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是④⑤⑦⑧；不存在化学键的是⑥，故答案为④⑤⑦⑧；⑥； （2）这些物质中，属于共价化合物的是②；属于离子化合物的是③④⑤⑦⑧，故答案为②；③④⑤⑦⑧； （3）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，在溶液中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则NaHSO4固体溶于水破坏了离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，只破坏了离子键，故答案为离子键和共价键；离子键； Ⅱ. 氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物,故答案为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电 【点睛】离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，共价化合物在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，熔融状态能否导电是判断共价化合物和离子化合物的依据。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 物质结构元素周期律（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 原子结构（重点） ◆题型1 组成原子的有关粒子间的关系 1．C 2．D ◆题型2 核外电子排布规律 3．B 4．D ◆题型3 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 5．C 6．D 7．C ◆题型4 相对原子质量与同位素的定量关系 8．B 9．C 考点二 元素周期表 ◆题型1 元素周期表的结构 10．D 11．B ◆题型2 元素周期表在元素推断中的应用 12．D 13．B 考点三 原子结构与元素的性质 ◆题型1 碱金属元素的性质 14．B 15．C ◆题型2 卤族元素的性质 16．D 17．C 考点四 元素周期律（重点·难点） ◆题型1 微粒半径大小比较 18．C 19．A ◆题型2 元素化合价的变化规律 20．C 21．A ◆题型3 元素的金属性和非金属性变化规律 22．D 23．B 24．B ◆题型4 同周期、同主族元素性质的变化规律 25．C 26．C ◆题型5 元素“位—构—性”关系推断 27．B 28．D 29．B ◆题型6 元素周期表和元素周期律的应用 30．A 31．C 考点五 化学键 ◆题型1 离子键与离子化合物 32．D 33．D ◆题型2 电子式 34．C 35．C 36．D ◆题型3 共价键和共价化合物 37．B 38．B ◆题型4 极性键与非极性键 39．B 40．B ◆题型5 分子间作用力与氢键 41．B 42．D ◆题型6 物质变化过程中化学键的变化 43．C 44．C 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 位—构—性综合推断 ◆题型1 短周期元素位构性综合推断 1．C 2．B 3．C 综合提升二 周期律应用与元素推断 ◆题型1 元素周期律应用与陌生元素推断 4．C 5．A 综合提升三 化学键与物质类别综合判断 ◆题型1 化学键类型与物质类别综合判断 6．(1) 7．(1) ④⑤⑧ ② ③⑦ ① 8．④⑤⑦⑧ ⑥ ② ③④⑤⑦⑧ 离子键和共价键 离子键 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $