第4章 原子结构和化学键（举一反三题型专练） 化学沪科版必修第一册

第4章 原子结构和化学键（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 元素周期表（重点） 题型1 认识元素周期表（元素周期表结构判断） 题型2 元素周期表的应用 考点二 元素周期律（难点） 题型1 同主族元素性质的递变规律 题型2 同周期元素性质的递变规律 题型3 元素金属性和非金属性递变规律 题型4 元素周期律的应用（对角线规则与位构性） 考点三 原子结构（重点） 题型1 原子的构成与微粒数量关系 题型2 核素与同位素 题型3 相对原子质量的计算 考点四 核外电子排布（重点） 题型1 核外电子排布规律 题型2 原子或离子结构示意图 题型3 电子排布与元素性质的关系 考点五 化学键 题型1 化学键的概念及类型判断 题型2 离子化合物与共价化合物 考点六 电子式（难点） 题型1 电子式 题型2 用电子式表示化合物形成过程 综合攻坚·知能拔高 B 综合攻坚·知能拔高 题型1 根据元素周期表推断（位构性综合） 题型2 根据元素化合物性质推断 题型3 元素周期律与元素性质综合推断 常考题型·精准突破 考点一 元素周期表（重点） ◆题型1 认识元素周期表（元素周期表结构判断） 1．已知X元素位于第二周期第ⅥA族，则X的原子序数为 A．6 B．8 C．10 D．16 2．（24-25高一上·新疆喀什地莎车·期末）下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵列，称为族 B．副族元素中，没有非金属元素 C．每一周期中元素的电子层数可能不同 D．第IA族的元素都被称作碱金属元素 ◆题型2 元素周期表的应用 3．（25-26高一上·甘肃天水·月考）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料，它们是 A．左下方区域的主族金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．过渡元素 4．（25-26高一上·山西临汾一中·期末）现在人们可以借助元素周期律和元素周期表，来寻找具有特定性质的新物质和新材料。在元素周期表中，金属和非金属之间存在一条“分界线”，在这条“分界线”附近可以找到合成下列材料的元素是 A．耐高温材料 B．新型农药 C．半导体材料 D．新型催化剂 考点二 元素周期律（难点） ◆题型1 同主族元素性质的递变规律 5．下列有关元素周期律的比较或说法正确的是 A．同主族元素的最高化合价都相等 B．含氧酸的酸性： C．元素非金属性： D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强 6．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表： 元素 相关信息 X 该元素的一种核素中不含中子 Y 形成化合物种类最多 Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A．Y的氧化物均为酸性氧化物 B．X与Y元素组成的属于电解质 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．与Q同主族元素的单质的颜色随核电荷数的增大而加深 ◆题型2 同周期元素性质的递变规律 7．（25-26高一上·江西南昌西湖·期末）下列有关元素周期律的叙述，正确的是 A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大 B．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 C．第三周期元素最高正化合价从+1递增到+7 D．金属性：Na>Mg>Al 8．同周期元素性质存在着一定的递变规律，对、、的有关性质的叙述正确的是 A．碱性： B．原子半径： C．离子的氧化性： D．单质的还原性： ◆题型3 元素金属性和非金属性递变规律 9．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C．KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞Na D．H2SO3的酸性强于H2CO3，非金属性S＞C 10．（25-26高一上·湖北咸宁第一高级中学·期中）从已知到未知，周期律是化学家的预言书。下列运用元素周期律和周期表得出的推断，其中错误的是 A．镭是第族元素，其单质可与冷水直接发生反应 B．铟(In)和铝同为第族元素，常温下其单质与盐酸和溶液都可以反应 C．氢氧化铷是一种强碱，碱性比氢氧化钠更强 D．锗与硅均位于金属与非金属分界处，是良好的半导体材料 11．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A．金属性：X>Y，还原性：Z->W2- B．原子半径：X>Y>W>Z C．离子半径：Y2+<X+<Z-<W2- D．原子序数：Y>X>Z>W ◆题型4 元素周期律的应用（对角线规则与位构性） 12．（25-26高一上·黑龙江肇东第四中学校·期末）“类比”是学习元素性质的重要方法，下列类比正确的是 选项 性质 类比 A 在空气中燃烧会生成 在空气中燃烧也会生成 B 既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D 与反应生成 与反应生成 A．A B．B C．C D．D 13．（25-26高一下·山东济南·期中）在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，这称为“对角线规则”。下列有关说法正确的是 A．某元素原子最外层有2个电子，则该元素位于元素周期表的ⅡA族 B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子形成的化学键一定是离子键 C．BeO是两性氧化物 D．Li在空气中燃烧可生成和 考点三 原子结构（重点） ◆题型1 原子的构成与微粒数量关系 14．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子构成分子。所含质子的物质的量是 A． B． C． D． 15．（25-26高一下·北京·期中）与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是 A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH ◆题型2 核素与同位素 16．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。下列说法错误的是 A．、、H+和H2是氢元素的四种不同粒子 B．和、石墨和金刚石均互为同素异形体 C．和是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 17．（25-26高一上·宁夏青铜峡宁朔中学·期末）据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238，下列关于的说法中正确的是 A．和的质子数之差为2 B．和是两种不同的核素 C．的中子数与质子数之差为144 D．和物理性质明显相同 ◆题型3 相对原子质量的计算 18．（25-26高一上·上海育才中学·期中）氯有两种同位素、，其中元素的近似相对原子质量为35.5，同位素中的原子个数百分比为 A．75% B．20% C．25% D．80% 19．（25-26高一·上海宝山行知中学·月考）硅元素有、、三种核素，硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中的丰度为92%，则和的原子个数之比为 A． B． C． D． 考点四 核外电子排布（重点） ◆题型1 核外电子排布规律 20．（25-26高一上·浙江温州2025学年第一学期·期末）下列有关原子结构的说法不正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示 C．在多电子原子中，离核较近区域内运动的电子能量较高 D．第层最多能容纳的电子数为 21．（25-26高一上·天津天津塘沽一中·期末）如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A．锌原子核内质子数为30 B．K层电子的能量与N层电子的能量相同 C．锌元素的相对原子质量为65.38 D．锌在反应中容易失去2个电子 ◆题型2 原子或离子结构示意图 22．（23-24高一下·北京房山·期中）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是Cl B．属于短周期元素 C．原子在化学反应中易失去电子 D．最高正化合价是价 23．下列化学用语表达正确的是（ ） A．HF的电子式为： B．HClO的结构式：H-Cl-O C．质子数为92、中子数为146的U原子： D．Cl-的结构示意图： ◆题型3 电子排布与元素性质的关系 24．（25-26高一下·北京·期中）下列说法正确的是（    ） A．非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 B．非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 25．下列说法中，正确的是 A．质子数与中子数之和等于其原子的相对原子质量 B．质子数相同的微粒一定是同一种原子或互为同位素 C．两种微粒，若核外电子排布相同，则化学性质一定相似 D．钠离子比钠原子稳定 考点五 化学键 ◆题型1 化学键的概念及类型判断 26．（26-27高二上·宁夏吴忠吴忠中学·开学考）结合离子键、共价键概念，对下列物质化学键类型分析正确的是 A．离子化合物中一定含有金属阳离子，只存在离子键 B．共价化合物内部仅存在共价键，不存在任何离子键 C．稀有气体单质分子内存在非极性共价键，熔沸点低 D．Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根内部只存在极性共价键 27．下列说法不正确的是(　　) ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨ ◆题型2 离子化合物与共价化合物 28．（2024·海南部分学校·模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如下图所示。在元素周期表中X元素的原子是质量最轻的，W原子的L层电子数是6。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物稳定性：Z＜Y B．Z元素的氧化物对应的水化物为强酸 C．Z、W简单离子半径大小顺序为Z＜W D．由X、Z、W三种元素组成的化合物既有离子化合物又有共价化合物 29．（24-25高一上·河北武安第三中学·期末）下列叙述正确的是 ①用电子式表示KCl的形成过程为 ②在水溶液中的电离方程式为 ③在水溶液中能导电的不一定是离子化合物 ④只含有共价键的物质一定是共价化合物 ⑤次氯酸的电子式为： ⑥离子化合物中可能含有共价键 A．②③ B．③⑥ C．④⑤ D．①⑥ 考点六 电子式（难点） ◆题型1 电子式 30．下列说法中不正确的是 ①水分子的电子式为H+ ②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2- ③氮分子的电子式为 ④只含有离子键的化合物才是离子化合物 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 31．（24-25高一下·四川宜宾南溪第一中学校·期中）反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4.下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图为 B．NaClO中只含离子键 C．NaCl的电子式： D．N2H4的结构式为 ◆题型2 用电子式表示化合物形成过程 32．下列表示物质形成过程的电子式中，正确的是 A． B． C． D． 33．（25-26高一下·山东安丘青云学府·月考）下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．用原子表示离子键的形成过程： C．次氯酸分子的结构式： D．熔融电离： 综合攻坚·知能拔高 B 综合攻坚·知能拔高 ◆题型1 根据元素周期表推断（位构性综合） 1．（25-26高二上·云南迪庆藏族自治州民族中学·期末）短周期元素的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径的大小顺序： B．元素X、Y、Z组成的物质中不可能含离子键 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．两种元素可形成分别含有和的化合物； 2．X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为 X Y Z 原子半径/nm 0.154 0.130 0.071 X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．原子最外层电子数：Z>X>Y B．三种元素可能为同周期元素 C．原子序数：Y>X>Z D．离子半径：X>Y>Z 3．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1.M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是 A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高 B．四种元素简单离子的半径大小为Y>Z>X>M C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 D．X、Y、M可以组成多种离子化合物 ◆题型2 根据元素化合物性质推断 4．南京理工大学合成的一种离子化合物的局部结构如图所示，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子．均为短周期元素，且均不在同一族．回答下列问题： (1)M元素在元素周期表中的位置为______________． (2)该化合物中存在的化学键类型有______________． (3)该化合物中的两种10电子离子是______________（填离子符号，下同），18电子离子是______________． (4)形成的一种化合物具有很强的漂白性，写出它的电子式：______________． (5)和的稳定性相对较强的是______________（填化学式）． (6)两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________（用化学式表示）． (7)和在催化剂作用下可以反应生成和，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________________________． 5．X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z、W分属不同周期，Y、Z、W、V分属不同主族。Z可以与W形成两种原子比不同的化合物a和b，a是一种白色固体，b与水反应可以生成化合物c和Z的一种单质d．X与Y可以形成原子个数比为3∶1的气体e，X、Y、Z可以形成一种常见强酸f，e与f可以反应得到一种盐。V原子的最外层电子数等于Z原子的最外层电子数加上W原子的最外层电子数。回答下列问题： (1)画出Z的简单离子的结构示意图___________。 (2)Y原子和W原子的L层电子数之比为___________。 (3)写出V在元素周期表中的位置___________。 (4)写出b与水反应生成c的离子方程式：___________。 (5)某化合物g由Y与V两种元素组成，g与水反应最开始生成e和一种常见的漂白性物质h，则g的化学式是___________，h的化学式是___________，写出该反应的化学方程式：___________。 (6)e和h可以反应生成另一种X和Y原子个数比为2：1的物质，1mol该物质含有18mol质子，同时v元素被还原至最低价，写出h与过量e反应的化学方程式：___________。 6．（23-24高一下·山东潍坊·期末）X、Y、Z、W、Q、R为元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，相关信息如表。 元素编号 元素性质或原子结构 X 元素周期表中原子半径最小的元素 Y 最外层电子数是内层电子数的2倍 Z 简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 W 与X同主族 Q 单质是一种淡黄色固体 回答下列问题： (1)R的简单阴离子结构示意图为_______；Q在周期表中的位置_______；Q与Y形成化合物的电子式为_______。 (2)X分别与Q、R形成的简单化合物中，热稳定性较差的是_______(写化学式)。 (3)由Z与R组成的化合物A()，各原子最外层均满足8电子稳定结构，与水反应后溶液可用于漂白和杀菌，同时生成一种碱性气体。写出A与水反应的化学方程式_______。 (4)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．简单离子半径： B．氧化物对应水化物的酸性： C．由X与Z、Y与R形成的化合物所含化学键类型相同 D．向2mL单质R的饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色 (5)设计实验证明Q元素与R元素非金属性强弱_______(可选用试剂：固体，稀盐酸，浓盐酸，溴水，溶液，)。 ◆题型3 元素周期律与元素性质综合推断 7．（25-26高一下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·开学考）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016年IUPAC确认了四种新元素的名称，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为________、在周期表中的位置为________。 (2)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母对应一种元素。请按要求回答下列问题： ①d、e、g原子半径由大到小的顺序为________（用化学符号表示，下同）。 ②e的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键是________；b的最高价氧化物的电子式为________。 (3)硒（Se）位于第四周期，与d同主族。下列推断错误的是_________。 a．属于酸性氧化物 b．从价态看既有氧化性又有还原性 c．Se的最高正价与d相同 (4)元素a和d形成的化合物及元素a和c形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出该两种化合物按物质的量之比为反应的化学方程式________。 (5)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是_________。 A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低 (6)由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为________。 8．（25-26高一上·天津蓟州第一中学·月考）已知X、Y、Z三种元素的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Y原子的最外层电子数比次外层电子数多3，Z是地壳中含量最高的元素。 (1)X是__________(填元素名称，下同)，Y是__________，Z是__________。 (2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式为_____________。 (3)写出一种由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的离子是 ___________。 (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z的原子个数比为4：2：3，则该盐的化学 式为___________。 (5)下列若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是_____________。 A． B． C． D． 9．（25-26高一上·辽宁沈阳第三十一中学·月考）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。此次神舟十九号要进行的一项重大任务是在太空中用月壤“烧砖”。科学家们研究发现，月壤中主要含有等元素。已知这7种元素为原子序数依次增大的前四周期元素，且B是地壳中含量最多的元素。A的原子最外层电子数是次外层的2倍；C元素最外层电子数与电子层数相等；D元素次外层电子数是最外层电子数的2倍；的原子最外层电子数之和为元素所在周期序数是族序数的2倍。河南三门峡出土的文物证实我国在西周晚期就已经掌握了含G元素工具的冶炼技术，G的其中一种氧化物具有磁性。请用相应的化学用语回答下列问题： (1)写出A元素在元素周期表中的位置：_______。写出含有10个中子的B原子的化学符号：_______。画出F元素的原子结构示意图：_______。 (2)比较三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱_______。 (3)比较四种元素的原子半径大小(用元素符号按从小到大表示)：_______。 (4)下列事实能用元素周期律解释的是_______(填字母序号)。 a.C的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b.A的简单氢化物的稳定性小于D c.E的气态氢化物的水溶液酸性比强 (5)由元素B和C组成的化合物M能与碱反应，请写出M与强碱水溶液反应的离子方程式：_______。 (6)取单质G与稀硫酸反应后的溶液于试管中，逐滴加入溶液，写出实验现象：_______。请写出试管中涉及的氧化还原反应方程式：_______。 (7)当配制实验所需的与短周期金属性最强的元素形成化合物的水溶液，用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、_______，下列操作可能造成此次配制溶液浓度偏低的有_______。 A.用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液 B.溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中 C.溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作 D.定容时不小心加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管迅速吸出多余的水 E．定容时俯视液面 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4章 原子结构和化学键（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 元素周期表（重点） ◆题型1 认识元素周期表（元素周期表结构判断） 1．B 2．B ◆题型2 元素周期表的应用 3．D 4．C 考点二 元素周期律（难点） ◆题型1 同主族元素性质的递变规律 5．C 6．D ◆题型2 同周期元素性质的递变规律 7．D 8．A ◆题型3 元素金属性和非金属性递变规律 9．D 10．B 11．A ◆题型4 元素周期律的应用（对角线规则与位构性） 12．B 13．C 考点三 原子结构（重点） ◆题型1 原子的构成与微粒数量关系 14．A 15．A ◆题型2 核素与同位素 16．B 17．B ◆题型3 相对原子质量的计算 18．A 19．B 考点四 核外电子排布（重点） ◆题型1 核外电子排布规律 20．C 21．B ◆题型2 原子或离子结构示意图 22．C 23．D ◆题型3 电子排布与元素性质的关系 24．A 25．D 考点五 化学键 ◆题型1 化学键的概念及类型判断 26．B 27．C ◆题型2 离子化合物与共价化合物 28．D 29．B 考点六 电子式（难点） ◆题型1 电子式 30．C 31．C ◆题型2 用电子式表示化合物形成过程 32．B 33．C 综合攻坚·知能拔高 B 综合攻坚·知能拔高 ◆题型1 根据元素周期表推断（位构性综合） 1．B 2．C 3．C ◆题型2 根据元素化合物性质推断 4．(1)第三周期第ⅦA族 5．(1) 6．(1) 第三周期第VIA族 ◆题型3 元素周期律与元素性质综合推断 7．(1) 115 第七周期第ⅤA族 8．(1) 氢 氮 氧 9．(1) 第二周期第IVA族 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4章 原子结构和化学键（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 元素周期表（重点） 题型1 认识元素周期表（元素周期表结构判断） 题型2 元素周期表的应用 考点二 元素周期律（难点） 题型1 同主族元素性质的递变规律 题型2 同周期元素性质的递变规律 题型3 元素金属性和非金属性递变规律 题型4 元素周期律的应用（对角线规则与位构性） 考点三 原子结构（重点） 题型1 原子的构成与微粒数量关系 题型2 核素与同位素 题型3 相对原子质量的计算 考点四 核外电子排布（重点） 题型1 核外电子排布规律 题型2 原子或离子结构示意图 题型3 电子排布与元素性质的关系 考点五 化学键 题型1 化学键的概念及类型判断 题型2 离子化合物与共价化合物 考点六 电子式（难点） 题型1 电子式 题型2 用电子式表示化合物形成过程 综合攻坚·知能拔高 B 综合攻坚·知能拔高 题型1 根据元素周期表推断（位构性综合） 题型2 根据元素化合物性质推断 题型3 元素周期律与元素性质综合推断 常考题型·精准突破 考点一 元素周期表（重点） ◆题型1 认识元素周期表（元素周期表结构判断） 1．已知X元素位于第二周期第ⅥA族，则X的原子序数为 A．6 B．8 C．10 D．16 【答案】B 【详解】A．原子序数为6的元素是碳，位于第二周期第ⅣA族，不符合题干要求，A错误； B．原子序数为8的元素是氧，位于第二周期第ⅥA族，符合题干要求，B正确； C．原子序数为10的元素是氖，位于第二周期0族，不符合题干要求，C错误； D．原子序数为16的元素是硫，位于第三周期第ⅥA族，不符合题干要求，D错误； 故答案选B。 2．（24-25高一上·新疆喀什地莎车·期末）下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵列，称为族 B．副族元素中，没有非金属元素 C．每一周期中元素的电子层数可能不同 D．第IA族的元素都被称作碱金属元素 【答案】B 【详解】A．元素周期表共有7个横行，称为周期，但纵列共有18个，而非16个，A错误； B．副族元素全部是金属元素，没有非金属元素，B正确； C．同一周期元素的电子层数相同（周期数=电子层数），C错误； D．第IA族元素包括氢（H）和碱金属（Li、Na、K等），氢不是碱金属，D错误； 故选B。 ◆题型2 元素周期表的应用 3．（25-26高一上·甘肃天水·月考）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料，它们是 A．左下方区域的主族金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．过渡元素 【答案】D 【详解】A．左下方区域的主族金属元素多为活泼的碱金属、碱土金属，性质活泼、熔点较低，不适用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀材料，A错误； B．右上方区域的非金属元素多用于制备农药等化工产品，不符合题干描述的用途，B错误； C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素多为半导体材料，不符合题干描述的用途，C错误； D．元素周期表中的过渡元素全部为金属元素，多数具有较高的熔点、硬度，耐腐蚀性强，且存在多种可变价态，是工业催化剂、耐高温耐腐蚀合金材料的核心常用原料，完全符合题干描述的用途，D正确； 故选D。 4．（25-26高一上·山西临汾一中·期末）现在人们可以借助元素周期律和元素周期表，来寻找具有特定性质的新物质和新材料。在元素周期表中，金属和非金属之间存在一条“分界线”，在这条“分界线”附近可以找到合成下列材料的元素是 A．耐高温材料 B．新型农药 C．半导体材料 D．新型催化剂 【答案】C 【详解】A．耐高温材料应该在过渡元素中寻找，A错误； B．非金属元素位于元素周期表的右上方，可用于制备有机溶剂，部分可用作农药，B错误； C．在金属元素和非金属元素交界区域的元素可用来做良好的半导体材料，C正确； D．新型催化剂一般可在过渡元素中寻找，D错误； 答案选C。 考点二 元素周期律（难点） ◆题型1 同主族元素性质的递变规律 5．下列有关元素周期律的比较或说法正确的是 A．同主族元素的最高化合价都相等 B．含氧酸的酸性： C．元素非金属性： D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强 【答案】C 【解析】略 6．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表： 元素 相关信息 X 该元素的一种核素中不含中子 Y 形成化合物种类最多 Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A．Y的氧化物均为酸性氧化物 B．X与Y元素组成的属于电解质 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．与Q同主族元素的单质的颜色随核电荷数的增大而加深 【答案】D 【分析】X的一种核素不含中子，为H；Y形成化合物种类最多，为C；Z最外层电子数+最内层电子数=次外层电子数，结合短周期、原子序数大于C，推出Z为S；Z、Q同周期，且Q是同周期原子半径最小的主族元素，推出Q为Cl。由此解题。 【详解】A．Y为C，其氧化物有CO、，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．为，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，B错误； C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物分别为、、，酸性依次增强，C错误； D．Q为Cl，属于卤族元素，卤族单质颜色随核电荷数增大逐渐加深(浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色)，D正确； 故答案选D。 ◆题型2 同周期元素性质的递变规律 7．（25-26高一上·江西南昌西湖·期末）下列有关元素周期律的叙述，正确的是 A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大 B．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 C．第三周期元素最高正化合价从+1递增到+7 D．金属性：Na>Mg>Al 【答案】D 【详解】A．同周期元素从左到右，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，而不是增大，A错误； B．同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，非金属性逐渐减弱，而不是增强，B错误； C．第三周期元素包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，其中Ar为稀有气体，最高正化合价为0，并非+7，因此“从+1递增到+7”不成立，C错误； D．在第三周期中，金属性从左到右逐渐减弱，Na、Mg、Al的金属性顺序为Na>Mg>Al，符合元素周期律，D正确； 故选D。 8．同周期元素性质存在着一定的递变规律，对、、的有关性质的叙述正确的是 A．碱性： B．原子半径： C．离子的氧化性： D．单质的还原性： 【答案】A 【详解】A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故B错误； C．金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子的氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，故C错误； D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，则单质的还原性：Na＞Mg＞Al，故D错误； 故选A。 ◆题型3 元素金属性和非金属性递变规律 9．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C．KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞Na D．H2SO3的酸性强于H2CO3，非金属性S＞C 【答案】D 【详解】A．同一周期元素，原子序数越小，元素的金属性就越强。其与水反应就越剧烈。根据Na比Mg与冷水反应剧烈，可知元素的金属性：Na＞Mg，A正确； B．同一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性就越强，相应单质与H2反应就越剧烈。根据F2比Cl2更容易与H2化合，可知元素的非金属性：F＞Cl，B正确； C．同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。碱性：KOH＞NaOH，则元素的金属性：K＞Na，C正确； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。S元素最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，不是H2SO3，C元素最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，故不能根据酸性：H2SO3＞H2CO3，来判断出元素的非金属性：S＞C，D错误； 故合理选项是D。 10．（25-26高一上·湖北咸宁第一高级中学·期中）从已知到未知，周期律是化学家的预言书。下列运用元素周期律和周期表得出的推断，其中错误的是 A．镭是第族元素，其单质可与冷水直接发生反应 B．铟(In)和铝同为第族元素，常温下其单质与盐酸和溶液都可以反应 C．氢氧化铷是一种强碱，碱性比氢氧化钠更强 D．锗与硅均位于金属与非金属分界处，是良好的半导体材料 【答案】B 【详解】A．ⅡA族金属活动性从上到下增强，镭作为最下方元素，金属性极强，能与冷水剧烈反应，A正确； B．铟的金属性虽强于铝，但两性减弱，常温下不与NaOH溶液反应，B错误； C．同主族金属性增强，对应氢氧化物碱性增强，氢氧化铷碱性强于氢氧化钠，C正确； D．锗和硅位于分界线附近，具有半导体特性，推断合理，D正确； 故选B。 11．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A．金属性：X>Y，还原性：Z->W2- B．原子半径：X>Y>W>Z C．离子半径：Y2+<X+<Z-<W2- D．原子序数：Y>X>Z>W 【答案】A 【分析】已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子具有相同的电子层结构，则该四种元素分属上下相邻两周期，令X为Na，Y为Mg，Z为F，W为O。 【详解】A．同周期从左向右金属性减弱，非金属性增强，即金属性Na>Mg，非金属性F>O，还原性：O2->F-，A错误； B．半径大小比较：一看电子层层数，电子层数越大，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是：Na>Mg>O>F，B正确； C．O2->F->Na＋>Mg2＋，C正确； D．原子序数为Mg>Na>F>O，D正确。 故选A。 ◆题型4 元素周期律的应用（对角线规则与位构性） 12．（25-26高一上·黑龙江肇东第四中学校·期末）“类比”是学习元素性质的重要方法，下列类比正确的是 选项 性质 类比 A 在空气中燃烧会生成 在空气中燃烧也会生成 B 既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D 与反应生成 与反应生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Na在空气中燃烧生成过氧化钠，Li的金属性比Na弱，Li在空气中燃烧只生成Li2O，A错误； B．Al和Be位于元素周期表对角线位置，化学性质相似，既可以与溶液反应又可以与盐酸反应，则也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应，B正确； C．既不可以与水反应，也不溶于水，C错误； D．氯气的氧化性强于碘单质，氯气能将变价金属氧化到最高价态，碘单质只能将变价金属氧化为低价，所以Fe和I2反应生成FeI2，D错误； 故选B。 13．（25-26高一下·山东济南·期中）在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，这称为“对角线规则”。下列有关说法正确的是 A．某元素原子最外层有2个电子，则该元素位于元素周期表的ⅡA族 B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子形成的化学键一定是离子键 C．BeO是两性氧化物 D．Li在空气中燃烧可生成和 【答案】C 【详解】A．最外层有2个电子的元素可能为0族的He，也可能是部分过渡元素，不一定位于ⅡA族，A错误； B．第ⅠA族的H元素与第ⅦA族元素形成的卤化氢（如）中化学键为共价键，因此二者形成的化学键不一定是离子键，B错误； C．根据对角线规则，Be与其右下方的Al性质相似，为两性氧化物，因此也是两性氧化物，C正确； D．根据对角线规则，Li与其右下方的Mg性质相似，Mg在空气中燃烧不生成过氧化物，因此Li在空气中燃烧的产物为和，不会生成，D错误； 故选C。 考点三 原子结构（重点） ◆题型1 原子的构成与微粒数量关系 14．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子构成分子。所含质子的物质的量是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】某元素的一种原子X的质量数为A，含N个中子，则质子数为(A-N)，则每个分子含有质子数为(A- N+m)，ag的物质的量为：，则ag含质子的物质的量是，答案选A。 15．（25-26高一下·北京·期中）与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是 A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH 【答案】A 【分析】OH-含有的质子数和电子数分别是9和10，据此分析解答。 【详解】A．F-含有的质子数和电子数分别是9和10，A符合题意； B．Cl-含有的质子数和电子数分别是17和18，B不选； C．NH3含有的质子数和电子数分别是10和10，C不选； D．NH含有的质子数和电子数分别是11和10，D不选； 答案选A。 ◆题型2 核素与同位素 16．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。下列说法错误的是 A．、、H+和H2是氢元素的四种不同粒子 B．和、石墨和金刚石均互为同素异形体 C．和是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 【答案】B 【详解】A．、是核素，H+是离子，H2是分子，均为氢元素的不同粒子，A正确； B．和是同种元素的不同核素，互为同位素；石墨和金刚石是同种元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，B错误； C．和是质子数相同、中子数不同的核素，属于不同核素，C正确； D．12C和14C是质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素，二者化学性质几乎相同，物理性质不同，D正确； 答案选B。 17．（25-26高一上·宁夏青铜峡宁朔中学·期末）据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238，下列关于的说法中正确的是 A．和的质子数之差为2 B．和是两种不同的核素 C．的中子数与质子数之差为144 D．和物理性质明显相同 【答案】B 【详解】A．和是同一元素的不同原子，二者的质子数相同，A错误； B．和质子数相同，中子数不同，是同一元素的两种不同的核素，B正确； C．的质子数是94，中子数是238-94=144，则中子数与质子数之差为144-94=50，C错误； D．和原子的核外电子排布相同，所以化学性质基本相同，但不同原子物理性质会有差异，D错误； 故选B。 ◆题型3 相对原子质量的计算 18．（25-26高一上·上海育才中学·期中）氯有两种同位素、，其中元素的近似相对原子质量为35.5，同位素中的原子个数百分比为 A．75% B．20% C．25% D．80% 【答案】A 【详解】设的原子个数百分比为x，则35x +37(1−x)=35.5，解得x=75%； 故答案选A。 19．（25-26高一·上海宝山行知中学·月考）硅元素有、、三种核素，硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中的丰度为92%，则和的原子个数之比为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】设硅原子总数为100 mol，由题意可知，28Si的物质的量为92 mol，则29Si和30Si的物质的量之和为8 mol，设29Si的物质的量为x mol，则30Si的物质的量为(8-x) mol，由硅元素的近似相对原子质量可得：，解得x=6，则29Si和30Si的原子个数比为6 mol：2 mol=3：1，故选B。 考点四 核外电子排布（重点） ◆题型1 核外电子排布规律 20．（25-26高一上·浙江温州2025学年第一学期·期末）下列有关原子结构的说法不正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示 C．在多电子原子中，离核较近区域内运动的电子能量较高 D．第层最多能容纳的电子数为 【答案】C 【详解】A．原子的质量主要集中在原子核上，因为原子核由质子和中子组成，其质量占原子质量的绝大部分，而电子质量极小，A正确； B．离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示，这是电子层命名的国际标准，B正确； C．离核越近的电子受原子核吸引越强，能量越低；离核越远的电子能量越高，C错误； D．第n层最多能容纳的电子数为2n2，这是基于量子力学推导的电子层容纳电子数公式（如n=1时为2，n=2时为8），D正确； 故答案选C。 21．（25-26高一上·天津天津塘沽一中·期末）如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A．锌原子核内质子数为30 B．K层电子的能量与N层电子的能量相同 C．锌元素的相对原子质量为65.38 D．锌在反应中容易失去2个电子 【答案】B 【详解】A．原子序数等于原子的质子数，由题干图示信息可知，锌原子核内质子数为30，A正确； B．原子核外电子在核外能量不同的不连续壳层上，由内向外电子的能量由低到高，即K层电子的能量比N层电子的能量更低，B错误； C．由题干图示信息可知，锌元素的相对原子质量为65.38，C正确； D．由题干原子结构示意图可知，锌原子的最外层上有2个电子，故在反应中容易失去2个电子，D正确； 故答案为：B。 ◆题型2 原子或离子结构示意图 22．（23-24高一下·北京房山·期中）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是Cl B．属于短周期元素 C．原子在化学反应中易失去电子 D．最高正化合价是价 【答案】C 【分析】 的核电荷数为17，则为17号元素氯；其质子数=核电荷数=核外电子数，则为氯原子。 【详解】A．氯元素的元素符号是Cl，A正确； B．氯元素为第三周期元素，属于短周期元素，B正确； C．氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子，C不正确； D．氯原子的最外层有7个电子，则最高正化合价是价，D正确； 故选C。 23．下列化学用语表达正确的是（ ） A．HF的电子式为： B．HClO的结构式：H-Cl-O C．质子数为92、中子数为146的U原子： D．Cl-的结构示意图： 【答案】D 【详解】A．HF是共价化合物，其电子式为，错误； B． HClO是共价化合物，O原子与H、Cl原子分别形成一对共用电子对，结构式：H- O – Cl，错误； C． 质子数为92、中子数为146的U原子：，错误； D．17号Cl元素的原子获得一个电子形成Cl-，结构示意图是，正确。 ◆题型3 电子排布与元素性质的关系 24．（25-26高一下·北京·期中）下列说法正确的是（    ） A．非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 B．非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 【答案】A 【详解】A. 非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，不超过该元素原子的最外层电子数，故A正确； B. 非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数−8，最高化合价等于原子最外层电子数，故B错误； C. He最外层电子数为2，为非金属元素，故C错误； D. 最外层有5个电子的原子位于周期表第ⅤA族，第ⅤA元素既有金属元素也有非金属元素，故D错误； 故选A。 25．下列说法中，正确的是 A．质子数与中子数之和等于其原子的相对原子质量 B．质子数相同的微粒一定是同一种原子或互为同位素 C．两种微粒，若核外电子排布相同，则化学性质一定相似 D．钠离子比钠原子稳定 【答案】D 【详解】A．质子数与中子数之和是原子的质量数，等于其近似相对原子质量，故A错误； B．质子数相同的微粒不一定是原子或同位素，例如H2O和NH3的质子数均为10，它们是分子而非同位素，故B错误； C．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2-、Ar核外电子排布相同，但它们的化学性质不同，故C错误； D．钠离子具有8电子稳定结构，钠原子最外层仅1个电子，易失电子，故钠离子更稳定，故D正确； 选D。 考点五 化学键 ◆题型1 化学键的概念及类型判断 26．（26-27高二上·宁夏吴忠吴忠中学·开学考）结合离子键、共价键概念，对下列物质化学键类型分析正确的是 A．离子化合物中一定含有金属阳离子，只存在离子键 B．共价化合物内部仅存在共价键，不存在任何离子键 C．稀有气体单质分子内存在非极性共价键，熔沸点低 D．Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根内部只存在极性共价键 【答案】B 【详解】A．离子化合物不一定含有金属阳离子，如属于离子化合物，阳离子为不含金属元素，且离子化合物中可同时存在离子键和共价键（如中与之间为共价键），A错误； B．共价化合物的定义为仅含有共价键的化合物，只要含有离子键的物质就属于离子化合物，因此共价化合物内部不存在离子键，B正确； C．稀有气体为单原子分子，分子内不存在任何化学键，其熔沸点低是因为分子间作用力很弱，C错误； D．中过氧根内部两个原子之间为相同非金属原子形成的非极性共价键，不存在极性共价键，D错误； 故选B。 27．下列说法不正确的是(　　) ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨ 【答案】C 【详解】①非金属元素构成的单质中不一定存在共价键，单原子分子不存在化学键，稀有气体中不存在化学键，故错误； ②非金属之间形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，故错误； ③不同非金属元素之间易形成极性键，所以非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键，故正确； ④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如Na2O2，故正确； ⑤金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故错误； ⑥在一种化合物中不一定存在一种类型的化学键，如硫酸钠中含有离子键和共价键，故错误； ⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH，故正确； ⑧含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故正确； ⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，氯化钠中含有离子键、HCl中含有共价键，所以氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不同，故错误；错误的有①②⑤⑥⑨， 故选C。 【点睛】注意：并不是所有物质中都含有化学键，不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点。 ◆题型2 离子化合物与共价化合物 28．（2024·海南部分学校·模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如下图所示。在元素周期表中X元素的原子是质量最轻的，W原子的L层电子数是6。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物稳定性：Z＜Y B．Z元素的氧化物对应的水化物为强酸 C．Z、W简单离子半径大小顺序为Z＜W D．由X、Z、W三种元素组成的化合物既有离子化合物又有共价化合物 【答案】D 【分析】由在元素周期表中X元素原子质量最轻可知，X是H元素；L层是第二层，W原子的L层电子数是6，则W是O元素；由化合物的结构可知，Z能形成3个共价键、Y能形成4个共价键，X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，则Z是N元素、Y是C元素。 【详解】A．同周期主族元素，从左到右元素非金属性依次增强，最简单气态氢化物的稳定性依次增强，则NH3的稳定性大于CH4，故A错误； B．N元素的氧化物对应的水化物有HNO2、HNO3等，其中HNO2为弱酸，故B错误； C．N和O最简单的离子为N3−和O2−，两者电子层结构相同，核电荷数小的半径大，所以N3−比O2−半径大，故C错误； D．H、N、O三种元素能形成共价化合物硝酸或亚硝酸，也能形成离子化合物如硝酸铵，故D正确； 故选D。 29．（24-25高一上·河北武安第三中学·期末）下列叙述正确的是 ①用电子式表示KCl的形成过程为 ②在水溶液中的电离方程式为 ③在水溶液中能导电的不一定是离子化合物 ④只含有共价键的物质一定是共价化合物 ⑤次氯酸的电子式为： ⑥离子化合物中可能含有共价键 A．②③ B．③⑥ C．④⑤ D．①⑥ 【答案】B 【详解】 ①K原子失去1个电子，Cl原子得到1个电子，形成的钾离子和氯离子应分别表示。原图把K、Cl画成共用电子对，且未正确表示离子电荷。正确的形成过程为，①错误； ②碳酸氢钠是离子化合物，在水中应电离为钠离子和碳酸氢根离子，原式错误。正确的电离方程式为，②错误； ③水溶液能导电说明溶液中存在可自由移动的离子，但溶质不一定是离子化合物。例如氯化氢是共价化合物，溶于水后能电离出离子，③正确； ④氢气、氧气等非金属单质中含有共价键，但它们不是化合物，因此只含共价键的物质不一定是共价化合物，④错误； ⑤次氯酸中H与O相连、O与Cl相连，原图将H与Cl相连，连接顺序错误。正确电子式为，⑤错误； ⑥离子化合物中可能含有原子团离子，原子团内部可以含有共价键。例如氢氧化钠是离子化合物，其中氢氧根内部的O—H键是共价键，⑥正确； 故选B。 考点六 电子式（难点） ◆题型1 电子式 30．下列说法中不正确的是 ①水分子的电子式为H+ ②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2- ③氮分子的电子式为 ④只含有离子键的化合物才是离子化合物 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 【答案】C 【详解】试题分析：①水是共价化合物，水分子的电子式是，错误；②对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，对于电子层数不同的元素来说，离子电子层数越多，离子半径越大。所以离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-，正确；③N原子最外层有5个电子，在N2中两个N原子共用三对电子，因此氮分子的电子式为，正确；④含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能还含有共价键，错误。故说法不正确的是①④，选项是C。 考点：考查化学用语正误判断的知识。 31．（24-25高一下·四川宜宾南溪第一中学校·期中）反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4.下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图为 B．NaClO中只含离子键 C．NaCl的电子式： D．N2H4的结构式为 【答案】C 【详解】 A．Na+核电荷数为11，核外有10个电子，结构示意图为，A错误； B．NaClO是离子化合物，Na+和ClO-形成离子键，ClO-中存在共价键，B错误； C．NaCl是离子化合物，Na+和Cl-形成离子键，电子式为：，C正确； D．N2H4分子中两个N原子共用一对电子，每个N原子和两个H原子分别共用一对电子，结构式为，D错误； 故选C。 ◆题型2 用电子式表示化合物形成过程 32．下列表示物质形成过程的电子式中，正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．HCl是共价化合物，不能表示成离子化合物的形式，正确的是：，A错误； B．C与1个O原子之间形成2对共用电子对，一个分子中含有4对共用电子对，可以表示为：，B正确； C．Mg与F原子通过得失电子形成Mg2+、F-离子，然后阳离子、阴离子形成离子键，两个F-离子之间无化学键，正确的是：，C错误； D．NaBr是离子化合物，有阳离子和阴离子，正确的是：，D错误； 故选B。 33．（25-26高一下·山东安丘青云学府·月考）下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．用原子表示离子键的形成过程： C．次氯酸分子的结构式： D．熔融电离： 【答案】C 【详解】 A．是离子化合物，电子式为：，A错误； B．NaCl是离子化合物，用原子表示离子键的形成过程：，B错误； C．次氯酸是共价化合物，结构式为：，C正确； D．熔融电离产生Na+和，电离方程式为：，D错误； 故选C。 综合攻坚·知能拔高 B 综合攻坚·知能拔高 ◆题型1 根据元素周期表推断（位构性综合） 1．（25-26高二上·云南迪庆藏族自治州民族中学·期末）短周期元素的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径的大小顺序： B．元素X、Y、Z组成的物质中不可能含离子键 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．两种元素可形成分别含有和的化合物； 【答案】B 【分析】Z是地壳中含量最高的元素，为O； X原子半径比Y小，且X与Y最外层电子数之和为6（O的最外层电子数），推断X为H，Y为N； X与W同主族，W为Na（IA族）； 【详解】A．根据以上分析，原子半径Na＞N＞O＞H，A正确； B．H、N、O可形成NH4NO3（含离子键），B错误； C．同一周期非金属性从左往右逐渐增强，O的非金属性强于N，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，H2O稳定性强于NH3，C正确； D．H2O（10e⁻）和H2O2（18e⁻）存在，D正确。 故答案为B。 2．X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为 X Y Z 原子半径/nm 0.154 0.130 0.071 X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．原子最外层电子数：Z>X>Y B．三种元素可能为同周期元素 C．原子序数：Y>X>Z D．离子半径：X>Y>Z 【答案】C 【详解】X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，结合原子半径及X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，则三种元素在周期表中相对位置为，最外层电子数Z>Y>X，故A、B错误； 由位置可知，原子序数Y>X>Z，故C正确； 具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径Z>X>Y，故D错误。 故选C。 3．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1.M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是 A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高 B．四种元素简单离子的半径大小为Y>Z>X>M C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 D．X、Y、M可以组成多种离子化合物 【答案】C 【分析】X、Y、Z、M是4种短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子少1，则最外层有5个电子，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期中半径最大的元素，应处于IA族元素，由Y与M同一周期，则M为Na元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变性和相似性解答该题。 【详解】A．X的最简单氢化物为H2O，Y为H2S，Z为NH3。H2O，NH3分子间存在氢键，但H2O间的氢键数目更多，沸点最高，A正确； B．四种元素的离子分别为S2−、N3−、O2−、Na+。S2−电子层最多，半径最大；N3−、O2−、Na+电子层相同，核电荷数越大半径越小，故顺序为S2−＞N3−＞O2−＞Na+，B正确； C．Y为S，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，C错误； D．O、S、Na可组成Na2SO4、Na2SO3等离子化合物，D正确； 故选C。 ◆题型2 根据元素化合物性质推断 4．南京理工大学合成的一种离子化合物的局部结构如图所示，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子．均为短周期元素，且均不在同一族．回答下列问题： (1)M元素在元素周期表中的位置为______________． (2)该化合物中存在的化学键类型有______________． (3)该化合物中的两种10电子离子是______________（填离子符号，下同），18电子离子是______________． (4)形成的一种化合物具有很强的漂白性，写出它的电子式：______________． (5)和的稳定性相对较强的是______________（填化学式）． (6)两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________（用化学式表示）． (7)和在催化剂作用下可以反应生成和，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________________________． 【答案】(1)第三周期第ⅦA族 (2)共价键（极性键、非极性键）、离子键 (3) (4) (5) (6) (7) 【分析】根据题给信息与结构图，M为18电子离子且为阴离子，Y、Z均能与多个X形成多原子粒子，且为单键结构，则X为氢元素，氢元素与Y、Z形成的粒子为10电子离子，分别为、，故Y是氧元素，Z是氮元素。根据图中M离子与的成键特点知M离子为。据此答题。 【详解】（1）根据分析知，M是氯元素，位于元素周期表中第三周期第ⅦA族。 （2）根据分析及结构图知，该化合物中存在的化学键类型有：离子键、极性共价键、非极性共价键。 （3）该化合物中的两种10电子离子是、，18电子离子是。 （4） X、Y、M分别是氢、氧、氯元素，它们形成的具有很强的漂白性的物质是HClO，电子式为：。 （5）是，是，根据非金属性O>N，的稳定性大于的。 （6）分别是氮、氯元素，最高价氧化物对应水化物分别为、，有2个非羟基氧，有3个非羟基氧，因此中O-H极性更强，更易电离出，则酸性强弱顺序是：>。 （7） 和分别是、，反应后生成，在反应的化学方程式中用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。 5．X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z、W分属不同周期，Y、Z、W、V分属不同主族。Z可以与W形成两种原子比不同的化合物a和b，a是一种白色固体，b与水反应可以生成化合物c和Z的一种单质d．X与Y可以形成原子个数比为3∶1的气体e，X、Y、Z可以形成一种常见强酸f，e与f可以反应得到一种盐。V原子的最外层电子数等于Z原子的最外层电子数加上W原子的最外层电子数。回答下列问题： (1)画出Z的简单离子的结构示意图___________。 (2)Y原子和W原子的L层电子数之比为___________。 (3)写出V在元素周期表中的位置___________。 (4)写出b与水反应生成c的离子方程式：___________。 (5)某化合物g由Y与V两种元素组成，g与水反应最开始生成e和一种常见的漂白性物质h，则g的化学式是___________，h的化学式是___________，写出该反应的化学方程式：___________。 (6)e和h可以反应生成另一种X和Y原子个数比为2：1的物质，1mol该物质含有18mol质子，同时v元素被还原至最低价，写出h与过量e反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)    (2)5：8 (3)第三周期第VⅡA 族 (4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (5) NCl3 HClO NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO (6)HClO+3NH3=N2H4+NH4Cl+H2O 【分析】由“X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z、W分属不同周期”这个条件可以得出，X为第一周期元素，Y、Z为第二周期元素，W、V为第三周期元素。所以X为H。“Z可以与W形成两种原子比不同的化合物a和b，a是一种白色固体，b与水反应可以生成化合物c和Z的一种单质d”这个条件可以推测出a、b分别是Na2O和Na2O2，则Z是O，W是Na，c是NaOH，d是O2。“X、Y形成原子个数比为3:1的气体e”，且“X、Y、Z可以形成一种常见强酸f”，则Y是N，f是HNO3，e与f反应可以得到一种盐NH4 NO3，“V原子的最外层电子数等于Z原子的最外层电子数加上W原子的最外层电子数。”可推出V是Cl。总结元素推断:X为H，Y为N，Z为O，W为Na，V为Cl。物质推断:a是Na2O，b是Na2O2，c是NaOH，d是O2，e是NH3，f是HNO3。 【详解】（1） Z是O，所以其简单离子是O2-，结构示意图为； （2）Y是N，L层电子数为5；W是Na，L层电子数为8； （3）V是Cl，其在元素周期表中位置为第三周期第ⅦA 族； （4）b是Na2O2，所以其与水反应生成O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； （5）Y是N，V是Cl，g由Y和V组成，与水反应生成e(NH3)和常见漂白性物质h，h中含 Cl，所以可以推断h为 HClO。因为该反应不是氧化还原反应，所以g是NCl3。根据上述信息可以写出 NCl3与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO； （6）e和h进一步反应生成另一种X(H)和Y(N)原子个数比为2:1的物质，且1 mol该物质含有18 mol质子，可以推断出该物质的分子式为N2H4。V(Cl)被还原至最低价即－1价，所以该反应是HClO将NH3氧化为N2H4，自身被还原为HCl。根据得失电子守恒、质量守恒以及e(NH3)过量可得反应的化学方程式为HClO+3NH3=N2H4+NH4Cl+H2O。 6．（23-24高一下·山东潍坊·期末）X、Y、Z、W、Q、R为元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，相关信息如表。 元素编号 元素性质或原子结构 X 元素周期表中原子半径最小的元素 Y 最外层电子数是内层电子数的2倍 Z 简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 W 与X同主族 Q 单质是一种淡黄色固体 回答下列问题： (1)R的简单阴离子结构示意图为_______；Q在周期表中的位置_______；Q与Y形成化合物的电子式为_______。 (2)X分别与Q、R形成的简单化合物中，热稳定性较差的是_______(写化学式)。 (3)由Z与R组成的化合物A()，各原子最外层均满足8电子稳定结构，与水反应后溶液可用于漂白和杀菌，同时生成一种碱性气体。写出A与水反应的化学方程式_______。 (4)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．简单离子半径： B．氧化物对应水化物的酸性： C．由X与Z、Y与R形成的化合物所含化学键类型相同 D．向2mL单质R的饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色 (5)设计实验证明Q元素与R元素非金属性强弱_______(可选用试剂：固体，稀盐酸，浓盐酸，溴水，溶液，)。 【答案】(1) 第三周期第VIA族 (2)H2S (3)NCl3+3H2O=NH3+3HClO (4)A (5)将浓盐酸与固体高锰酸钾反应产生的氯气通入硫化钠溶液，产生黄色沉淀，说明氯元素非金属性强于硫元素 【分析】X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y为C；Z的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则Z为N元素；W与X同主族，则Y为Na元素；Q的单质是一种淡黄色固体，则Q是S元素，R为Cl元素；据此分析解答。 【详解】（1） R为Cl元素，简单阴离子结构示意图为；Q为S元素，在周期表中的位置为第三周期第VIA族；Y为C元素，Q与Y形成化合物为C2S，电子式为； （2）X分别与Q、R形成的简单化合物H2S、HCl，元素周期表中同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则热稳定性H2S<HCl，即热稳定性较差的是H2S； （3）由Z与R组成的化合物A(M<150)，各原子最外层均满足8电子稳定结构，与水反应后溶液生成HClO，可用于漂白和杀菌，生成一种碱性气体为NH3，则化合物A为NCl3，化学方程式为； （4）A．一般而言，电子层数多的离子半径大，简单离子结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径S2->Cl->Na+，即Q>R>W，A正确； B．非金属R>Z>Y，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Cl>N>C，B错误； C．X与Z形成化合物NH3(只含极性键)或N2H4(极性键和非极性键)，Y与R形成的化合物为CCl4(极性键)，由X与Z、Y与R形成的化合物所含化学键类型不一定相同，C错误； D．2mL饱和溶液氯水中含有HCl和HClO，加入几滴紫色石蕊试剂，溶液先变红后褪色，D错误； 故选A。 （5）根据元素非金属强弱分析，氯气能把硫元素从硫化钠中置换出来；可将浓盐酸与固体高锰酸钾反应产生的氯气通入硫化钠溶液，产生黄色沉淀，说明氯元素非金属性强于硫元素； ◆题型3 元素周期律与元素性质综合推断 7．（25-26高一下·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·开学考）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016年IUPAC确认了四种新元素的名称，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为________、在周期表中的位置为________。 (2)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母对应一种元素。请按要求回答下列问题： ①d、e、g原子半径由大到小的顺序为________（用化学符号表示，下同）。 ②e的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键是________；b的最高价氧化物的电子式为________。 (3)硒（Se）位于第四周期，与d同主族。下列推断错误的是_________。 a．属于酸性氧化物 b．从价态看既有氧化性又有还原性 c．Se的最高正价与d相同 (4)元素a和d形成的化合物及元素a和c形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出该两种化合物按物质的量之比为反应的化学方程式________。 (5)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是_________。 A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低 (6)由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为________。 【答案】(1) 115 第七周期第ⅤA族 (2) 离子键、极性共价键 (3)c (4)2H2O2+N2H4=4H2O+N2 (5)BC (6)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 【分析】根据元素周期表中各元素所在位置可知；a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，i为Cl。 【详解】（1）根据核反应左右质子总数相等，可知Mc的质子数为95+20=115”；115号元素位于元素周期表中第七周期第ⅤA族。 （2）①d是氧(O)，e是钠(Na)，g是硫(S)，根据原子半径变化规律：同主族元素从上到下，原子半径增大。因此，硫(S)的原子半径大于氧(O)，即；同周期元素从左到右，原子半径减小。因此，钠(Na)的原子半径大于硫(S)，即，故三者原子半径由大到小的顺序为 。 ②e (Na) 的最高价氧化物对应水化物为NaOH；含离子键 ( 与之间) 和极性共价键 (键)；b (C) 的最高价氧化物为，电子式是。 （3）a．Se是第VIA族元素，其+4价氧化物与水反应生成亚硒酸()，是一种酸性氧化物，a正确； b．在中，Se的化合价为+4，处于中间价态。因此，Se的化合价既可以升高（被氧化），也可以降低（被还原），所以既有氧化性又有还原性，b正确； c．d是氧(O)，氧元素通常没有正价，Se是第VIA族元素，其最高正价等于族序数，为+6价。因此，Se的最高正价与O不相同，c错误； 故选c。 （4）a（H）和d（O）形成的18电子分子为H2O2，a（H）和c（N）形成的18电子分子为N2H4，所以两种化合物按物质的量之比为2：1反应的化学方程式为2H2O2+N2H4=4H2O+N2。 （5）A．元素的金属性强弱是化学性质，而其单质的硬度和熔沸点是物理性质，二者没有关系，A不符合题意； B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，B符合题意； C．元素的金属性越强其单质越活泼，与同浓度盐酸反应越剧烈，C符合题意； D．元素的金属性越强，其单质在反应中越容易失去电子，并不是失去电子越多，所以化合价与元素的金属性无关，D不符合题意； 故选BC。 （6）b（C）、c（N）、e（Na）三者组成的剧毒化合物是NaCN，根据“其与过氧化氢反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性”可推测其与过氧化氢反应得到的酸式盐为NaHCO3和NH3，所以该反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3。 8．（25-26高一上·天津蓟州第一中学·月考）已知X、Y、Z三种元素的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Y原子的最外层电子数比次外层电子数多3，Z是地壳中含量最高的元素。 (1)X是__________(填元素名称，下同)，Y是__________，Z是__________。 (2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式为_____________。 (3)写出一种由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的离子是 ___________。 (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z的原子个数比为4：2：3，则该盐的化学 式为___________。 (5)下列若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是_____________。 A． B． C． D． 【答案】(1) 氢 氮 氧 (2)N2O5 (3)、、、等（任写一种即可） (4)NH4NO3 (5)D 【分析】根据题干信息推断元素：① X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X为氢元素；② Y原子的最外层电子数比次外层电子数多3，因原子的次外层电子数只能为2（若为8则最外层为11，不符合常理），故其最外层电子数为5，Y为氮元素；③ Z是地壳中含量最高的元素，则Z为氧元素。X、Y、Z的核电荷数分别为1、7、8，依次递增，符合题意。 【详解】（1）根据上述分析，X是氢，Y是氮，Z是氧； （2）由Y（N）和Z（O）组成，且质量比为7：20，则两者的原子个数比为 ，故该化合物的化学式为； （3）为，其核外共有10个电子；由H、N、O中的两种元素组成且具有10个电子的离子有、、、等； （4）由H、N、O三种元素组成的盐，且原子个数比为4：2：3，该盐为硝酸铵，化学式为。 （5）A．1号（H）和11号（Na）之间缺少第二周期的3号（Li），且1号和2号（He）之间相隔多个族，A错误； B．10号（Ne）位于第二周期，11号（Na）和12号（Mg）位于第三周期，它们不可能在同一行，B错误； C．12号（Mg）的正上方应为同主族的4号（Be），正下方应为20号（Ca），而图中4号和20号位于13号（Al）的上下方，图示错误，C错误； D．8号（O）和16号（S）同属VIA族，位于同一列；17号（Cl）位于S的右侧；2号（He）和18号（Ar）同属0族，位于同一列，且Ar在Cl的右侧，图示相对位置完全符合元素周期表结构，D正确； 故选D。 9．（25-26高一上·辽宁沈阳第三十一中学·月考）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。此次神舟十九号要进行的一项重大任务是在太空中用月壤“烧砖”。科学家们研究发现，月壤中主要含有等元素。已知这7种元素为原子序数依次增大的前四周期元素，且B是地壳中含量最多的元素。A的原子最外层电子数是次外层的2倍；C元素最外层电子数与电子层数相等；D元素次外层电子数是最外层电子数的2倍；的原子最外层电子数之和为元素所在周期序数是族序数的2倍。河南三门峡出土的文物证实我国在西周晚期就已经掌握了含G元素工具的冶炼技术，G的其中一种氧化物具有磁性。请用相应的化学用语回答下列问题： (1)写出A元素在元素周期表中的位置：_______。写出含有10个中子的B原子的化学符号：_______。画出F元素的原子结构示意图：_______。 (2)比较三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱_______。 (3)比较四种元素的原子半径大小(用元素符号按从小到大表示)：_______。 (4)下列事实能用元素周期律解释的是_______(填字母序号)。 a.C的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b.A的简单氢化物的稳定性小于D c.E的气态氢化物的水溶液酸性比强 (5)由元素B和C组成的化合物M能与碱反应，请写出M与强碱水溶液反应的离子方程式：_______。 (6)取单质G与稀硫酸反应后的溶液于试管中，逐滴加入溶液，写出实验现象：_______。请写出试管中涉及的氧化还原反应方程式：_______。 (7)当配制实验所需的与短周期金属性最强的元素形成化合物的水溶液，用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、_______，下列操作可能造成此次配制溶液浓度偏低的有_______。 A.用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液 B.溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中 C.溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作 D.定容时不小心加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管迅速吸出多余的水 E．定容时俯视液面 【答案】(1) 第二周期第IVA族 (2) (3) (4)a (5) (6) 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (7) 烧杯、容量瓶、胶头滴管 BD 【分析】A、B、C、D、E、F、G这7种元素为原子序数依次增大的前四周期元素；B是地壳中含量最多的元素，B为O元素；A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为碳元素，C元素最外层电子数与电子层数相等，C为Al元素；D元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，D为Si元素；A、C、E的原子最外层电子数之和为14，E为Cl元素；F元素所在周期序数是族序数的2倍，F为Ca元素；河南三门峡出土的文物证实我国在西周晚期就已经掌握了含G元素工具的冶炼技术，G的其中一种氧化物具有磁性，G为Fe元素；据此作答。 【详解】（1） 依据分析，A元素为碳元素，碳元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；B元素为O，含有10个中子的O原子的化学符号；F元素为钙元素，Ca元素的原子结构示意图； （2）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；依据分析，元素的非金属性由强到弱为Cl＞C＞Si，则最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2CO3>H2SiO3； （3）A、B、C、D分别是C、O、Al、Si，因同周期从左到右半径依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，则半径由小到大的顺序为为； （4）a．C为Al元素，其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，碱性弱于Mg(OH)2，可以用元素周期律解释，a正确； b．A为碳元素，其简单氢化物为CH4；D为Si，其简单氢化物为SiH4；非金属性越强，简单氢化物越稳定，则SiH4稳定性小于CH4，结论有误，b错误； c．E为Cl元素，其气态氢化物为HCl，HCl水溶液酸性比HF强，但不能用元素周期律解释（元素周期律可以解释最高价含氧酸的酸性），c错误； 答案为a； （5）依据分析由元素B和C组成的化合物M为Al2O3，Al2O3与碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为； （6）单质G（Fe）与稀硫酸反应产生硫酸亚铁，逐滴加入NaOH溶液，产生氢氧化亚铁（易氧化），则实验现象为产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；试管中涉及的氧化还原反应方程式为； （7）A（C）、B（O）与短周期金属性最强的元素（Na）形成化合物为碳酸钠，配制150 mL 0.1 mol⋅L−1碳酸钠溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，250 mL容量瓶、量筒； A．容量瓶未干燥，不影响溶液浓度，A不符合题意； B．溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中，部分溶质损耗，导致浓度偏低，B符合题意； C．溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作，冷却后溶液体积偏小，导致浓度偏高，C不符合题意； D．定容时不小心加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管迅速吸出多余的水，部分溶质损耗，导致浓度偏低，D符合题意； E．定容时俯视液面，溶液体积偏小，导致浓度偏高，E不符合题意； 答案为BD。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $