精品解析：江苏省淮安市清江浦区高中校协作体2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

淮安市高中校协作体2025～2026学年度第一学期高二年级期中联考 化学试卷 可能用到的相对原子量(H：1 O：16 S：32 Zn：65 Cu：64) Ⅰ(选择题) 一、单选题(每题只有1个正确答案，每题3分，共13题，共39分。) 1. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 2. 下列做法对人类不利的是 A. 工业合成硫酸时使用催化剂 B. 将食物放入冰箱储存 C. 将钢铁放置在潮湿空气中 D. 在橡胶中加入防老剂 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 实验室用块状大理石和盐酸制备。下列措施可使反应速率加快的是(每次仅改变一个条件) A. 延长反应时间 B. 将盐酸换成稀硫酸 C. 将盐酸加水稀释 D. 将大理石由块状换成粉末状 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. 浓盐酸 D. NaCl溶液 7. 下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是 A. 盐桥中的K+向铜电极移动 B. 电子沿导线由铜电极流向银电极 C. 正极的电极反应为Ag++e-=Ag D. 铜电极发生氧化反应 8. 下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 由  可知：金刚石比石墨更稳定 C. 煅烧石灰石属于△H>0，△S>0的反应，高温下才能发生。 D. 已知，，则> 9. 下列有关中和热测定的说法正确的是 A. 用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分 B. 准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定6次温度 C. 表示中和热的热化学方程式为 D. 若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变小 10. 恒温条件下，在体积为的密闭恒容容器中，充入和，发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列选项能说明上述反应达到平衡状态的是 A. 与相等 B. 的体积分数在混合气体中保持不变 C. 单位时间内每消耗，同时生成 D. 混合气体的密度保持不变 11. 一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施能使平衡向左发生移动的是 A. 增加C的物质的量 B. 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 C. 将容器的容积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2使容器容积变大 12. 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 加少量醋酸钠 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 13. 下列有关水的离子积常数或变化的判断，正确的是 A. 随着温度的升高，水的离子积常数减小 B. 完全中和的溶液，需要的溶液 C. 由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性 D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，减小 Ⅱ(非选择题) 二、非选择题部分(共61分) 14. 某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。 （1）A烧杯中发生反应的离子方程式为___________。 （2）B中Zn板是___________极；Cu板上的现象是___________，其发生的电极反应式是___________。若有1mol电子流过导线，则正极生成的产物的物质的量为___________。 （3）从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为___________，B中主要是将化学能转化为___________。 15. 关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）在2.0L恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应时测得的物质的量为。 ①内，_______(用含的代数式表示)。 ②反应至时，的转化率为_______。 （2）甲烷可以消除氮氧化物的污染：。 ①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有_______(填一条)。 ②若在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．的物质的量之比为1：1：2 B．混合气体中的物质的量分数保持不变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 （3）在催化剂作用下，利用含的废气协同处理烟气中的，转化为无污染气体的同时得到S单质，该反应的化学方程式为_______。 16. 回答下列问题： （1）常温下，有0.01 mol·L-1的三种溶液： a．HCl　b．NaOH　c．NaHSO4 ①三种溶液中水电离的c(H＋)=______。 ②三种溶液的pH分别是：a．______，b．_____，c．_____。 （2）25 ℃某溶液由水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，请探究该溶液的pH可能是_______。 17. 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： （1）用98%浓硫酸(密度)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸450 mL，选用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、__________________、____________________。 （2）测定中和反应的反应热的装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是___________。 ②现用25 mL 0.5 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应的反应热数值偏大的是___________。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀硫酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 （3）发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：①   ②   写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮安市高中校协作体2025～2026学年度第一学期高二年级期中联考 化学试卷 可能用到的相对原子量(H：1 O：16 S：32 Zn：65 Cu：64) Ⅰ(选择题) 一、单选题(每题只有1个正确答案，每题3分，共13题，共39分。) 1. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】图中生成物的能量高于反应物的能量，因此反应热，图示过程为吸热反应。 【详解】A．为吸热反应，与图示能量变化相符，A正确； B．是镁的燃烧反应，反应放出热量，与图示不符，B错误； C．是强酸与强碱的中和反应，反应放出热量，与图示不符，C错误； D．是金属与酸的置换反应，反应放出热量，与图示不符，D错误； 故选A。 2. 下列做法对人类不利的是 A. 工业合成硫酸时使用催化剂 B. 将食物放入冰箱储存 C. 将钢铁放置在潮湿空气中 D. 在橡胶中加入防老剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能加快工业合成硫酸过程中的反应速率，有利于提高生产效率，该做法对人类有利，A错误； B．冰箱内温度较低，可减慢食物腐败变质的速率，有利于食物保存，该做法对人类有利，B错误； C．钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀，造成材料损坏和资源浪费，该做法对人类不利，C正确； D．在橡胶中加入防老剂可延缓橡胶老化，延长橡胶制品的使用寿命，该做法对人类有利，D错误； 故选C。 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，B正确； C．是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C错误； D．是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误； 故选B。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离产生和，电离方程式为：，A错误； B．一水合氨为弱电解质，电离产生铵根离子和氢氧根离子，B正确； C．是二元弱酸，分两步电离，电离方程式为、，C错误； D．是强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成、和，离子方程式为：，D错误； 故选B。 5. 实验室用块状大理石和盐酸制备。下列措施可使反应速率加快的是(每次仅改变一个条件) A. 延长反应时间 B. 将盐酸换成稀硫酸 C. 将盐酸加水稀释 D. 将大理石由块状换成粉末状 【答案】D 【解析】 【详解】A．延长反应时间只是增加了反应进行的时长，并不会改变单位时间内反应物的浓度变化或接触面积等影响反应速率的因素，所以不能加快反应速率，A错误； B．若用稀硫酸代替稀盐酸，稀硫酸与大理石(主要成分碳酸钙)反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻碍大理石与稀硫酸的进一步接触，从而使反应速率减慢，B错误； C．将盐酸加水稀释，会降低盐酸的浓度，在其他条件不变时，反应物浓度减小，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率会减慢，C错误； D．将大理石由块状换成粉末状，增大了大理石与盐酸的接触面积，接触面积越大，反应物分子之间的碰撞机会越多，有效碰撞频率增加，反应速率加快，D正确； 故选D。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. 浓盐酸 D. NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeS2在高温下与O2反应生成SO2，无法一步生成SO3，A错误； B．CaSO3在加热和O2条件下被氧化为CaSO4，符合亚硫酸盐的氧化规律，B正确； C．浓盐酸与MnO2在常温下不反应，需加热才能反应生成Cl2，C错误； D．电解NaCl溶液生成H2、Cl2和NaOH，无法直接得到金属Na，需电解熔融NaCl才能得到金属Na，D错误； 答案选B。 7. 下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是 A. 盐桥中的K+向铜电极移动 B. 电子沿导线由铜电极流向银电极 C. 正极的电极反应为Ag++e-=Ag D. 铜电极发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】该原电池中，Cu为负极，失去电子，发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+；Ag为正极，得到电子，发生还原反应，Ag+e-=Ag+，电子沿导线由铜电极流向银电极，盐桥中阳离子向Ag极移动，据此分析回答问题。 【详解】A．盐桥中阳离子向正极移动，银电极为正极，故K⁺应向银电极移动，而非铜电极，A错误； B．铜为负极，电子从负极（铜电极）沿导线流向正极（银电极），B正确； C．银电极为正极，Ag⁺在正极得电子发生还原反应，电极反应式为Ag⁺+e⁻=Ag，C正确； D．铜电极为负极，负极发生氧化反应，D正确； 故选A。 8. 下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 由  可知：金刚石比石墨更稳定 C. 煅烧石灰石属于△H>0，△S>0的反应，高温下才能发生。 D. 已知，，则> 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸热反应不一定需要加热才能发生，如：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应，A项错误； B．能量越低越稳定，由热化学方程式可知，石墨的能量低，石墨比金刚石更稳定，B项错误； C．煅烧石灰石为吸热的熵增反应，反应能够自发进行，则高温下才能发生，C项正确； D．碳完全燃烧生成放出的热量多，不完全燃烧生成放出的热量少，放热焓变为负值，则<，D项错误； 故选C。 9. 下列有关中和热测定的说法正确的是 A. 用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分 B. 准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定6次温度 C. 表示中和热的热化学方程式为 D. 若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定时应使用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动；左右搅拌可能损坏量热装置，A错误； B．每组实验至少要分别测定酸、碱的初始温度以及混合后的最高温度，共测定3次温度；为减小偶然误差，实验至少重复2组，因此整个过程中至少测定6次温度，B正确； C．题中把氢离子和氢氧根离子的状态均标为液态，实际上二者应为水溶液状态。正确的热化学方程式为，C错误； D．醋酸为弱酸，电离过程会吸热，且中和反应放热，焓变为负值，则若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大，D错误； 故选B。 10. 恒温条件下，在体积为的密闭恒容容器中，充入和，发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列选项能说明上述反应达到平衡状态的是 A. 与相等 B. 的体积分数在混合气体中保持不变 C. 单位时间内每消耗，同时生成 D. 混合气体的密度保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．与相等，并没有指明正、逆反应方向，不能判断达到平衡状态，A不符合题意； B．的体积分数在混合气体中保持不变，达到平衡状态，B符合题意； C．单位时间内每消耗，同时生成，均为正反应方向，不能判断达到平衡状态，C不符合题意； D．反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度一直保持不变，不能判断达到平衡状态，D不符合题意； 故选B。 11. 一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施能使平衡向左发生移动的是 A. 增加C的物质的量 B. 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 C. 将容器的容积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2使容器容积变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．C是固体，增加C的量，平衡不移动，A错误； B．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，N2不参与反应，平衡不移动，B错误； C．将容器的容积缩小一半，压强增大，平衡逆向移动，C正确； D．保持压强不变，充入N2使容器容积变大，该反应的平衡正向移动，D错误； 故答案为C。 12. 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 加少量醋酸钠 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 【答案】D 【解析】 【分析】根据表达式，，温度不变不变，分析浓度变化即可； 【详解】A．加烧碱溶液会中和H+，生成，浓度增加，比值减小，A不符合题意； B．加醋酸钠会引入，浓度增加，比值减小，B不符合题意； C．加冰醋酸使平衡右移，浓度增加，比值减小，C不符合题意； D．加水稀释促进电离，的浓度均降低，比值增大，D符合题意； 故选D。 13. 下列有关水的离子积常数或变化的判断，正确的是 A. 随着温度的升高，水的离子积常数减小 B. 完全中和的溶液，需要的溶液 C. 由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性 D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，水的电离平衡右移，增大，A错误； B．的硫酸溶液中的氢氧化钠溶液中，所以完全中和硫酸需要溶液，B错误； C．是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，C错误； D．溶液吸收空气中的，溶液中减小，则增大，所以减小，D正确； 故选D。 Ⅱ(非选择题) 二、非选择题部分(共61分) 14. 某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。 （1）A烧杯中发生反应的离子方程式为___________。 （2）B中Zn板是___________极；Cu板上的现象是___________，其发生的电极反应式是___________。若有1mol电子流过导线，则正极生成的产物的物质的量为___________。 （3）从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为___________，B中主要是将化学能转化为___________。 【答案】（1） （2） ①. 负 ②. 有气泡冒出 ③. ④. 0.5 （3） ①. 大于 ②. 热能 ③. 电能 【解析】 【分析】装置A中，锌与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，装置B中，形成铜锌原电池，锌比铜活泼，则锌为负极，铜为正极。 【小问1详解】 A烧杯中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 在原电池中，活泼金属作负极，锌比铜活泼，则Zn板是负极；Cu板为正极，电极反应为：，Cu板上的现象是有气泡冒出；根据正极电极反应式可知，每生成1molH2转移2mol电子，若有1mol电子流过导线，正极生成0.5molH2，故答案为：负；有气泡冒出；；0.5； 【小问3详解】 锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则A、B中反应物的总能量大于生成物的总能量，A 装置中主要是将化学能转化为热能，表现为溶液温度升高；B 装置是原电池，主要是将化学能转化为电能，表现为电流计指针发生偏转，故答案为：大于；热能；电能。 15. 关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）在2.0L恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应时测得的物质的量为。 ①内，_______(用含的代数式表示)。 ②反应至时，的转化率为_______。 （2）甲烷可以消除氮氧化物的污染：。 ①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有_______(填一条)。 ②若在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．的物质的量之比为1：1：2 B．混合气体中的物质的量分数保持不变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 （3）在催化剂作用下，利用含的废气协同处理烟气中的，转化为无污染气体的同时得到S单质，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 适当升温、使用活性更强的催化剂等 ②. BD （3） 【解析】 【小问1详解】 ①反应时测得氢气的物质的量为，由方程式可知，内，氨气的反应速率为。 ②反应时测得的物质的量为，则氢气反应了，根据方程式计量关系，氮气反应了，其转化率为：。 【小问2详解】 ①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有适当升温、使用活性更强的催化剂等。 ②A．的物质的量之比为，是方程式的计量系数关系，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．混合气体中的物质的量分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，恒容密闭容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，混合气体的密度保持不变，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D．该反应是气体体积增大的反应，反应中容器内压强增大，当容器内压强保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确； 故选BD。 【小问3详解】 由题意可知，催化剂作用下，二氧化氮与硫化氢反应生成氮气、硫和水，反应的化学方程式为：。 16. 回答下列问题： （1）常温下，有0.01 mol·L-1的三种溶液： a．HCl　b．NaOH　c．NaHSO4 ①三种溶液中水电离的c(H＋)=______。 ②三种溶液的pH分别是：a．______，b．_____，c．_____。 （2）25 ℃某溶液由水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，请探究该溶液的pH可能是_______。 【答案】（1） ①. 1×10-12mol·L-1 ②. 2 ③. 12 ④. 2 （2）2或12 【解析】 【小问1详解】 HCl电离出的c(H＋)=1×10-2mol·L-1，溶液中c(OH-)=1×10-12mol·L-1，则水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，溶液pH=2；NaOH电离出的c(OH-)=1×10-2mol·L-1，溶液中水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，即水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，溶液pH=12；NaHSO4电离出的c(H＋)=1×10-2mol·L-1，溶液中c(OH-)=1×10-12mol·L-1，则水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，溶液pH=2； 【小问2详解】 水电离出的，说明水的电离被抑制。若为酸性溶液，则溶液中，则，pH=2；若为碱性溶液，则溶液中，pH=12。故该溶液的pH可能为2或12。 17. 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： （1）用98%浓硫酸(密度)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸450 mL，选用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、__________________、____________________。 （2）测定中和反应的反应热的装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是___________。 ②现用25 mL 0.5 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应的反应热数值偏大的是___________。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀硫酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 （3）发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：①   ②   写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式__________________。 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. B （3） 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释需要的主要实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管； 【小问2详解】 由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器； A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量损失大，从而导致测量的中和热数值偏小，A错误； B．本实验氢氧化钠过量，硫酸反应完，量取稀硫酸的体积时仰视导致量取的稀硫酸体积偏大，反应放出的热量偏多，故测得中和热数值偏大，B正确； C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量损失大，从而导致测量的中和热偏小，C错误； 故答案选B。 【小问3详解】 ①； ②； 将②①可得肼和二氧化氮反应的热化学方程式； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $