学易金卷：高二化学上学期期中模拟卷【选择性必修1第1、2、4章】（江苏专用，人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2、4章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．当向盛有X的试管中滴加时（如图，夹持装置已略去），观察到U形管中左边液面下降，右边液面上升。X可能为 A．氯化铵 B．活性炭 C．硫酸钡 D．碱石灰 2．天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是 A．飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能 B．天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 C．“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D．火箭升空的动力主要来源于化学能 3．下列说法正确的是 A．导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料 B．高效率钙钛矿太阳能电池直接将化学能转化为电能 C．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀 D．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 4．生活中的能量变化与化学反应自发性、能源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．家庭使用的煤炭属于可再生能源 B．反应  在低温下不能自发进行 C．氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量 D．实验室用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，若将NaOH改为稀溶液，放出的热量不变 5．关于甲烷合成反应：(反应放热)，下列说法正确的是 A．形成键需要吸收能量 B．反应过程的能量变化可用如图表示 C．该反应(用表示某种化学键的键能) D．该反应过程中各元素化合价均未发生变化 6．是水煤气合成甲醇的重要反应。已知随时间变化如图所示，则0∼10min内用表示的平均反应速率为 A． B． C． D． 阅读下列材料，完成下列小题。 氨是硝酸工业的重要原料。有、无铁触媒时，合成氨反应的能量变化如图所示。科学家还研究了多种合成氨的方法：在酶作用下，利用生物燃料电池(碱性)，实现室温下合成氨；电解还原制氨；等离子体法合成氨是使用代替作为氢源，在高压电作用下生成氨和。 7．下列有关和合成氨反应中铁触媒的说法正确的是 A．铁触媒能降低合成氨反应的活化能 B．铁触媒能改变合成氨反应的焓变 C．铁触媒能提高的平衡转化率 D．温度越高铁触媒催化效率越高 8．下列化学反应正确的是 A．合成氨反应的热化学方程式：   B．生物燃料电池合成氨的正极反应： C．电解制得的阴极反应： D．等离子体法合成氨的反应： 9．下列有关反应  的说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式 B．其他条件相同，增大，的转化率增大 C．反应中每消耗转移电子数目约为 D．生产时选择高压是为了提高的平衡转化率 10．通过甲酸()分解可获得超高纯度。甲酸分解有两种可能的反应： 反应①   反应② 在某催化剂作用下，甲酸分解反应过程中能量变化示意图如下(图中吸附在催化剂表面的粒子用“＊”标注)。 下列说法正确的是 A．催化剂在反应过程中改变了反应的焓变 B．吸附在催化剂表面的过程需吸收热量 C．在较高温度下，分解的最终产物主要是和 D．在较低温度下，主要发生反应①，因为反应①比反应②的产物更稳定 11．5N(表示纯度)高纯铜作为现代尖端领域的基础材料，与常规的4N铜相比，拥有更低的电阻率、更高的导热性能等。以4N铜为原料，硝酸体系为电解质，电解液，制备5N高纯铜的原理如图。下列说法错误的是 A．4N铜应连接电源的正极 B．阴极的副反应为 C．每生成64 g铜，电路中转移的电子数为 D．的加入可在一定程度上维持的浓度 12．最近科学家提出碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是 A．整个循环过程中产生的同时产生 B．总反应的焓变为，则 C．该制氢方法生成的比电解水生成的小 D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 13．在体积为L的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应：  。当温度分别为、，平衡时的体积分数与(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A． B．a、b两点的反应速率：a<b C．为了提高(g)的转化率，可采取增加(g)通入量的方法 D．a点比b点体系的颜色浅 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）按要求写出对应反应的热化学方程式。 （1）已知稀溶液中，与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式：_______。 （2）25℃、条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成和液态水时，放出的热量为Q kJ，经测定，将生成的通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_______。 （3）已知： 。 写出由C(s，石墨)和生成的热化学方程式为：_______。 （4）已知下列热化学方程式： ① ② ③ 写出由、和化合生成的热化学方程式：_______。 （5）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ① ② ③ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 (CO中) 436 343 1076 465 413 由此计算_______；已知，则_______。 15．（14分）I．50mL 0.50 mol/L-1盐酸与50mL 0.55mol/L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 （4）实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。 II．已知：① ② ③ （5）反应的_______(用表示)。 （6）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为(g) ΔH=+34kJ。该反应为_________________(“放热”或“吸热”)反应。 16．（16分）研究氮氧化物()的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。NO在催化剂条件下被H2还原为无害的物质，反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)  ΔH。已知：298 K时，相关物质的焓的数据如图1所示。 回答下列问题： （1）ΔH=___________kJ·mol-1，若该反应的正反应的活化能为a kJ·mol-1，则逆反应的活化能为___________kJ·mol-1。该反应需要加入催化剂，使用高效催化剂，该反应的ΔH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）向体积均为2 L的密闭容器中加入4 mol NO(g)和4 mol H2(g)，发生反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，其中Ⅰ为绝热恒容、Ⅱ为恒温恒容，两容器中的压强随时间的变化曲线如图2所示。 ①在恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不变     B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．         D．、、、的分子数之比为2∶2∶1∶2 ②若在恒温恒容条件下发生反应，0～10 min内，v(H2)=___________mol·L-1·min-1。容器Ⅰ中，开始压强增大的原因是___________。 ③c点N2的逆反应速率为v1逆(N2)，b点N2的逆反应速率为v2逆(N2)，则v1逆(N2)___________(填“>”“=”或“<”，下同)v2逆(N2)。 ④c点对应的平衡常数___________d点对应的平衡常数。 17．（15分）电化学原理广泛应用于能量转换、物质转化等方面。 （1）化工生产过程中使用硫酸会产生含的废液。某废液中主要含有，还含有少量和，研究人员设计了如图所示装置利用废液制取，装置由一个甲醚燃料电池和一个电解池组成。 ①写出甲醚燃料电池放电时负极的电极反应式：______。 ②电解池中应使用______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ③c电极的电极反应式为______。 ④若b电极上消耗标准状况下，则d电极理论上质量增加______g。 （2）一种含铊废水处理方法是：用将氧化为，然后再将转化沉淀而除去。实验室用电解-间接氧化法处理酸性含铊废液的原理如图所示。 ①电极b应与电源的______(填“正”或“负”)极相连。 ②写出图中转化(I)反应的离子方程式：______。 ③处理过程中电极b附近溶液pH随时间变化情况如图所示。电解开始的1 h内，电极b附近溶液的pH迅速下降(pH越小，溶液中浓度越大)，请结合相关反应的方程式分析原因：______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2、4章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．当向盛有X的试管中滴加时（如图，夹持装置已略去），观察到U形管中左边液面下降，右边液面上升。X可能为 A．氯化铵 B．活性炭 C．硫酸钡 D．碱石灰 2．天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是 A．飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能 B．天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 C．“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D．火箭升空的动力主要来源于化学能 3．下列说法正确的是 A．导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料 B．高效率钙钛矿太阳能电池直接将化学能转化为电能 C．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀 D．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 4．生活中的能量变化与化学反应自发性、能源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．家庭使用的煤炭属于可再生能源 B．反应  在低温下不能自发进行 C．氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量 D．实验室用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，若将NaOH改为稀溶液，放出的热量不变 5．关于甲烷合成反应：(反应放热)，下列说法正确的是 A．形成键需要吸收能量 B．反应过程的能量变化可用如图表示 C．该反应(用表示某种化学键的键能) D．该反应过程中各元素化合价均未发生变化 6．是水煤气合成甲醇的重要反应。已知随时间变化如图所示，则0∼10min内用表示的平均反应速率为 A． B． C． D． 阅读下列材料，完成下列小题。 氨是硝酸工业的重要原料。有、无铁触媒时，合成氨反应的能量变化如图所示。科学家还研究了多种合成氨的方法：在酶作用下，利用生物燃料电池(碱性)，实现室温下合成氨；电解还原制氨；等离子体法合成氨是使用代替作为氢源，在高压电作用下生成氨和。 7．下列有关和合成氨反应中铁触媒的说法正确的是 A．铁触媒能降低合成氨反应的活化能 B．铁触媒能改变合成氨反应的焓变 C．铁触媒能提高的平衡转化率 D．温度越高铁触媒催化效率越高 8．下列化学反应正确的是 A．合成氨反应的热化学方程式：   B．生物燃料电池合成氨的正极反应： C．电解制得的阴极反应： D．等离子体法合成氨的反应： 9．下列有关反应  的说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式 B．其他条件相同，增大，的转化率增大 C．反应中每消耗转移电子数目约为 D．生产时选择高压是为了提高的平衡转化率 10．通过甲酸()分解可获得超高纯度。甲酸分解有两种可能的反应： 反应①   反应② 在某催化剂作用下，甲酸分解反应过程中能量变化示意图如下(图中吸附在催化剂表面的粒子用“＊”标注)。 下列说法正确的是 A．催化剂在反应过程中改变了反应的焓变 B．吸附在催化剂表面的过程需吸收热量 C．在较高温度下，分解的最终产物主要是和 D．在较低温度下，主要发生反应①，因为反应①比反应②的产物更稳定 11．5N(表示纯度)高纯铜作为现代尖端领域的基础材料，与常规的4N铜相比，拥有更低的电阻率、更高的导热性能等。以4N铜为原料，硝酸体系为电解质，电解液，制备5N高纯铜的原理如图。下列说法错误的是 A．4N铜应连接电源的正极 B．阴极的副反应为 C．每生成64 g铜，电路中转移的电子数为 D．的加入可在一定程度上维持的浓度 12．最近科学家提出碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是 A．整个循环过程中产生的同时产生 B．总反应的焓变为，则 C．该制氢方法生成的比电解水生成的小 D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 13．在体积为L的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应：  。当温度分别为、，平衡时的体积分数与(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A． B．a、b两点的反应速率：a<b C．为了提高(g)的转化率，可采取增加(g)通入量的方法 D．a点比b点体系的颜色浅 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）按要求写出对应反应的热化学方程式。 （1）已知稀溶液中，与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式：_______。 （2）25℃、条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成和液态水时，放出的热量为Q kJ，经测定，将生成的通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_______。 （3）已知： 。 写出由C(s，石墨)和生成的热化学方程式为：_______。 （4）已知下列热化学方程式： ① ② ③ 写出由、和化合生成的热化学方程式：_______。 （5）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ① ② ③ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 (CO中) 436 343 1076 465 413 由此计算_______；已知，则_______。 15．（14分）I．50mL 0.50 mol/L-1盐酸与50mL 0.55mol/L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 （4）实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。 II．已知：① ② ③ （5）反应的_______(用表示)。 （6）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为(g) ΔH=+34kJ。该反应为_________________(“放热”或“吸热”)反应。 16．（16分）研究氮氧化物()的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。NO在催化剂条件下被H2还原为无害的物质，反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)  ΔH。已知：298 K时，相关物质的焓的数据如图1所示。 回答下列问题： （1）ΔH=___________kJ·mol-1，若该反应的正反应的活化能为a kJ·mol-1，则逆反应的活化能为___________kJ·mol-1。该反应需要加入催化剂，使用高效催化剂，该反应的ΔH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）向体积均为2 L的密闭容器中加入4 mol NO(g)和4 mol H2(g)，发生反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，其中Ⅰ为绝热恒容、Ⅱ为恒温恒容，两容器中的压强随时间的变化曲线如图2所示。 ①在恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不变     B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．         D．、、、的分子数之比为2∶2∶1∶2 ②若在恒温恒容条件下发生反应，0～10 min内，v(H2)=___________mol·L-1·min-1。容器Ⅰ中，开始压强增大的原因是___________。 ③c点N2的逆反应速率为v1逆(N2)，b点N2的逆反应速率为v2逆(N2)，则v1逆(N2)___________(填“>”“=”或“<”，下同)v2逆(N2)。 ④c点对应的平衡常数___________d点对应的平衡常数。 17．（15分）电化学原理广泛应用于能量转换、物质转化等方面。 （1）化工生产过程中使用硫酸会产生含的废液。某废液中主要含有，还含有少量和，研究人员设计了如图所示装置利用废液制取，装置由一个甲醚燃料电池和一个电解池组成。 ①写出甲醚燃料电池放电时负极的电极反应式：______。 ②电解池中应使用______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ③c电极的电极反应式为______。 ④若b电极上消耗标准状况下，则d电极理论上质量增加______g。 （2）一种含铊废水处理方法是：用将氧化为，然后再将转化沉淀而除去。实验室用电解-间接氧化法处理酸性含铊废液的原理如图所示。 ①电极b应与电源的______(填“正”或“负”)极相连。 ②写出图中转化(I)反应的离子方程式：______。 ③处理过程中电极b附近溶液pH随时间变化情况如图所示。电解开始的1 h内，电极b附近溶液的pH迅速下降(pH越小，溶液中浓度越大)，请结合相关反应的方程式分析原因：______。 4/20 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2、4章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．当向盛有X的试管中滴加时（如图，夹持装置已略去），观察到U形管中左边液面下降，右边液面上升。X可能为 A．氯化铵 B．活性炭 C．硫酸钡 D．碱石灰 【答案】D 【解析】A．氯化铵溶于水吸热，导致瓶内温度降低，气体压强减小，U形管应左边液面上升、右边下降，A错误； B．活性炭与水混合无明显热效应，瓶内压强不变，U形管液面无变化，B错误； C．硫酸钡难溶于水，与水不反应且无热效应，瓶内压强不变，U形管液面无变化，C错误； D．碱石灰（氢氧化钠和氧化钙混合物）与水作用时，氢氧化钠溶解放热、氧化钙与水反应放热，导致瓶内温度升高，空气膨胀压强增大，U形管左边液面下降、右边上升，D正确； 故答案选D。 2．天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是 A．飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能 B．天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 C．“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D．火箭升空的动力主要来源于化学能 【答案】D 【解析】A．飞船的太阳能帆板是将太阳能直接转换为电能，而非动能，A错误； B．氢氧燃料电池的工作原理是将化学能转换为电能，而非电能转换为化学能，B错误； C．液氧甲烷火箭中，液氧为助燃剂（氧化剂），甲烷为燃料（还原剂），甲烷不作助燃剂，C错误； D．火箭升空依靠燃料燃烧释放能量，燃料燃烧是化学反应，将化学能转化为热能和动能，故动力主要来源于化学能，D正确； 故答案为：D。 3．下列说法正确的是 A．导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料 B．高效率钙钛矿太阳能电池直接将化学能转化为电能 C．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀 D．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 【答案】A 【解析】A．石墨烯是无机非金属材料，A正确； B．钙钛矿电池通过光电反应将太阳能转化为电能，B错误； C．铜的还原性弱，不能在弱酸性条件下生成。生成铜绿的过程发生吸氧腐蚀，C错误； D．牺牲阳极法是利用还原性更强的金属作阳极，保护作为阴极的金属。铁镀铜不符合牺牲阳极法的定义，而是镀层保护法，D错误； 故答案选A。 4．生活中的能量变化与化学反应自发性、能源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．家庭使用的煤炭属于可再生能源 B．反应  在低温下不能自发进行 C．氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量 D．实验室用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，若将NaOH改为稀溶液，放出的热量不变 【答案】D 【解析】A. 煤炭是化石燃料，形成过程漫长且不可再生，因此不属于可再生能源，A错误； B. 根据时，反应能自发进行，对上述反应来说，，（熵增），则，即该反应在任何温度下均能自发进行，B错误； C. 燃烧热是指常温常压下，1 mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量，C错误； D. 中和反应的反应热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，两组实验中，反应物都是可溶性强酸和强碱的稀溶液，且参与反应的n(H⁺) = n(OH⁻) = 0.025 mol [Ba(OH)2提供过量OH⁻，但实际反应量相同]，均生成0.025 mol H2O，故两反应放出的热量相同，D正确； 故选D。 5．关于甲烷合成反应：(反应放热)，下列说法正确的是 A．形成键需要吸收能量 B．反应过程的能量变化可用如图表示 C．该反应(用表示某种化学键的键能) D．该反应过程中各元素化合价均未发生变化 【答案】B 【解析】A．形成键需要放出能量，A错误； B．反应放热，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，与图像符合，B正确； C．该反应(用表示某种化学键的键能)，C错误； D．反应中碳元素由+4价变为-4价，氢元素由0价变为+1价，D错误； 故答案选：B。 6．是水煤气合成甲醇的重要反应。已知随时间变化如图所示，则0∼10min内用表示的平均反应速率为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】0-10 min 内，用表示的平均速率v()==0.25 mol/(L·min)，因此表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)，故选C。 阅读下列材料，完成下列小题。 氨是硝酸工业的重要原料。有、无铁触媒时，合成氨反应的能量变化如图所示。科学家还研究了多种合成氨的方法：在酶作用下，利用生物燃料电池(碱性)，实现室温下合成氨；电解还原制氨；等离子体法合成氨是使用代替作为氢源，在高压电作用下生成氨和。 7．下列有关和合成氨反应中铁触媒的说法正确的是 A．铁触媒能降低合成氨反应的活化能 B．铁触媒能改变合成氨反应的焓变 C．铁触媒能提高的平衡转化率 D．温度越高铁触媒催化效率越高 8．下列化学反应正确的是 A．合成氨反应的热化学方程式：   B．生物燃料电池合成氨的正极反应： C．电解制得的阴极反应： D．等离子体法合成氨的反应： 9．下列有关反应  的说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式 B．其他条件相同，增大，的转化率增大 C．反应中每消耗转移电子数目约为 D．生产时选择高压是为了提高的平衡转化率 【答案】7．A 8．D 9．C 【解析】7．A．催化剂能降低反应的活化能，铁触媒作为催化剂可降低合成氨反应的活化能，A正确； B．焓变由反应物和生成物的总能量差决定，只与物质的初末状态有关，催化剂不改变反应焓变，B错误； C．催化剂不影响化学平衡，不能提高N₂的平衡转化率，C错误； D．催化剂有最佳催化温度，温度过高会导致催化剂失活，催化效率降低，D错误； 故选A； 8．A．该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物，ΔH = 正反应活化能 - 逆反应活化能 = ，A错误； B．生物燃料电池为碱性环境，正极反应中不能存在，正确反应为：，B错误； C．阴极发生还原反应，应得到电子，阴极反应式应为：，C错误； D．等离子体法合成氨反应中，N、H、O原子守恒，中N元素歧化为（-3价）和（+3价），方程式正确，D正确； 故选D。 9．A．平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，正确应为该反应，A错误； B．增大相当于增加浓度，平衡正向移动，但转化率反而降低，B错误； C．中N元素由-3价升至NO中+2价，1mol 转移5mol电子，数目为，C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，高压使平衡逆向移动，转化率降低，选择高压是为加快反应速率，D错误； 故选C。 10．通过甲酸()分解可获得超高纯度。甲酸分解有两种可能的反应： 反应①   反应② 在某催化剂作用下，甲酸分解反应过程中能量变化示意图如下(图中吸附在催化剂表面的粒子用“＊”标注)。 下列说法正确的是 A．催化剂在反应过程中改变了反应的焓变 B．吸附在催化剂表面的过程需吸收热量 C．在较高温度下，分解的最终产物主要是和 D．在较低温度下，主要发生反应①，因为反应①比反应②的产物更稳定 【答案】C 【解析】A．催化剂的作用是降低反应的活化能，不会改变反应的焓变（反应的焓变只与反应物和生成物的能量差有关），A 错误； B．从能量图中可以看到，HCOOH (g) → HCOOH* 的过程能量是降低的，说明该过程是放热的，而不是吸热，B 错误； C．从能量图中可以看出，反应②（生成 CO2和 H2）的活化能更高，高温有利于其反应；同时，反应②的产物能量比反应①产物能量更低，在较高温度下，稳定性强的产物会成为主要产物，即 CO2和 H2，C 正确； D．从能量图可知，反应②的产物（CO2和 H2）能量更低，比反应①的产物（CO 和 H2O）更稳定；反应②的活化能更高，在低温下不利于反应②的进行，反应①的活化能较反应②低，在低温下反应速率更快，有利于反应①的进行， D 错误； 故答案为：C。 11．5N(表示纯度)高纯铜作为现代尖端领域的基础材料，与常规的4N铜相比，拥有更低的电阻率、更高的导热性能等。以4N铜为原料，硝酸体系为电解质，电解液，制备5N高纯铜的原理如图。下列说法错误的是 A．4N铜应连接电源的正极 B．阴极的副反应为 C．每生成64 g铜，电路中转移的电子数为 D．的加入可在一定程度上维持的浓度 【答案】C 【分析】图中4N钛极板附近，硝酸根、铜离子得电子发生还原反应生成亚硝酸根、铜单质，4N钛极板为阴极，则4N铜在电解池中失电子发生氧化反应，4N铜电极为阳极，应连接化学电源的正极。 【解析】A．结合分析知，4N铜电极为阳极，应连接化学电源的正极，故A正确； B．图中4N钛极板为阴极，如图所示，阴极的副反应为硝酸根离子得电子生成亚硝酸根离子，根据电荷守恒、原子守恒知，该离子方程式无误，故B正确； C．当生成64g铜（1 mol）时，铜元素的化合价： 0 价→+2 价，转移 2 mol 电子，但阴极还存在硝酸根得电子生成亚硝酸根离子的副反应，实际电路中转移的电子数大于2NA，故C错误； D．H2O2具有氧化性，可将副反应产生的亚硝酸根离子氧化成硝酸根离子，从而可以在一定程度上维持的浓度，故D正确； 答案选C。 12．最近科学家提出碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是 A．整个循环过程中产生的同时产生 B．总反应的焓变为，则 C．该制氢方法生成的比电解水生成的小 D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 【答案】B 【分析】根据图示可知，反应Ⅰ为，反应Ⅱ为，反应Ⅲ为，整个循环过程中总反应为。 【解析】A．根据图示可知，整个循环过程中总反应为，若产生同时产生，标准状况下体积为44.8 L，选项中未明确标准状况，则气体体积不一定是44.8 L，A错误； B．总反应为，可知该分解反应的焓变为焓增加，即 ，B正确； C．该制氢方法与电解水反应的反应物与生成物相同，反应条件不同，但与反应途径、条件无关，故两种方法均生成时的相同，C错误； D．反应Ⅰ可在常温常压下进行，反应Ⅱ是分解，常温常压下不能进行，反应Ⅲ为的分解，较高温度下反应容易发生，D错误； 故选B。 13．在体积为L的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应：  。当温度分别为、，平衡时的体积分数与(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A． B．a、b两点的反应速率：a<b C．为了提高(g)的转化率，可采取增加(g)通入量的方法 D．a点比b点体系的颜色浅 【答案】C 【解析】A．该反应正反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，体积分数增大。相同时对应的体积分数更大，故，A正确； B．a、b均处于温度下，b点的物质的量更大，恒容容器中浓度更大，反应速率更快，故反应速率，B正确； C．增加的通入量，平衡虽正向移动，但的转化率会降低，无法提高其转化率，C错误； D．为红棕色气体，浓度越大颜色越深，b点的浓度高于a点，故a点比b点体系的颜色浅，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）按要求写出对应反应的热化学方程式。 （1）已知稀溶液中，与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式：_______。 （2）25℃、条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成和液态水时，放出的热量为Q kJ，经测定，将生成的通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_______。 （3）已知： 。 写出由C(s，石墨)和生成的热化学方程式为：_______。 （4）已知下列热化学方程式： ① ② ③ 写出由、和化合生成的热化学方程式：_______。 （5）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ① ② ③ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 (CO中) 436 343 1076 465 413 由此计算_______；已知，则_______。 【答案】（除标明外，每空3分） （1） （2） （3） （4） （5）-99（2分） （2分） 【解析】（1）中和热的定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，题目中给出1 mol H2SO4与NaOH完全反应生成2mol H2O(l)放出114.6 kJ热量，则中和热的，表示中和热的热化学方程式为：。 （2）丁烷燃烧的化学方程式：，25g CaCO3沉淀的物质的量为：，根据C元素守恒，生成的CO2物质的量也是0.25 mol，根据丁烷燃烧方程式，消耗的C4H10物质的量为：，则1 mol C4H10燃烧放出的热量为：，因此，丁烷的燃烧热为16Q kJ·mol-1，对应的热化学方程式为：。 （3）根据盖斯定律可知，①×2+②可得C(s，石墨)和生成的热化学方程式为：。 （4）由盖斯定律可知，②×2 +③-①可得 。 （5）反应①为：，反应物总键能：，生成物总键能：，根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能：，根据盖斯定律，②-①可得③的。 15．（14分）I．50mL 0.50 mol/L-1盐酸与50mL 0.55mol/L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 （4）实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。 II．已知：① ② ③ （5）反应的_______(用表示)。 （6）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为(g) ΔH=+34kJ。该反应为_________________(“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（每空2分） （1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程的热量损失 （3）偏小 （4）不相等 相等 （5） （6）吸热 【解析】（1）在中和热的测定实验中，为了使酸碱溶液混合均匀并充分反应，同时减少搅拌过程中的热量损失，必须使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，观察图示装置可知缺少该仪器。 （2）碎泡沫塑料是热的不良导体，将其填满在大小烧杯之间，主要作用是保温、隔热，尽量减少实验过程中热量向环境散失，以减小实验误差。 （3）大烧杯上如果不盖硬纸板，会造成较多的热量散失到空气中，导致测得的混合溶液最高温度偏低，温度差减小，从而计算求得的中和热数值偏小。 （4）实验中改用 盐酸与 溶液反应，相比原实验，参与反应的酸碱物质的量增加，生成水的量增多，因此放出的热量不相等（放出的热量增多）； 中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 液态水时所释放的热量，它是一个定值，与反应物的用量无关，因此所求中和热相等。 （5）根据盖斯定律，将反应①加上反应②的2倍，即 ① + ② ，消去中间产物 ，即可得到目标反应，因此，该反应的焓变 。 （6）根据该反应的热化学方程式可知，其焓变，为正值表示反应体系的能量增加，因此该反应为吸热反应。 16．（16分）研究氮氧化物()的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。NO在催化剂条件下被H2还原为无害的物质，反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)  ΔH。已知：298 K时，相关物质的焓的数据如图1所示。 回答下列问题： （1）ΔH=___________kJ·mol-1，若该反应的正反应的活化能为a kJ·mol-1，则逆反应的活化能为___________kJ·mol-1。该反应需要加入催化剂，使用高效催化剂，该反应的ΔH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）向体积均为2 L的密闭容器中加入4 mol NO(g)和4 mol H2(g)，发生反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，其中Ⅰ为绝热恒容、Ⅱ为恒温恒容，两容器中的压强随时间的变化曲线如图2所示。 ①在恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不变     B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．         D．、、、的分子数之比为2∶2∶1∶2 ②若在恒温恒容条件下发生反应，0～10 min内，v(H2)=___________mol·L-1·min-1。容器Ⅰ中，开始压强增大的原因是___________。 ③c点N2的逆反应速率为v1逆(N2)，b点N2的逆反应速率为v2逆(N2)，则v1逆(N2)___________(填“>”“=”或“<”，下同)v2逆(N2)。 ④c点对应的平衡常数___________d点对应的平衡常数。 【答案】（每空2分） （1）-662 a+662 不变 （2）B 0.08 容器Ⅰ为绝热容器，反应放热使体系温度升高，压强增大 > < 【解析】（1）；，已知，则；催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的焓变，所以不变； （2）①A．容器的体积和气体的质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，A错误； B．该反应为气体体积减小的反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，可以说明该反应达到平衡状态，B正确； C．时，正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，C错误； D．、、、的分子数之比为2∶2∶1∶2，分子数之比等于化学计量数之比，仅表示某一时刻的比例关系，不能说明各物质的量不再变化，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案选B； ②设0～10 min消耗H2的物质的量为x mol，列三段式： 恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，即，解得，则v(H2)=；容器Ⅰ为绝热容器，反应放热使体系温度升高，压强增大； ③b、c两点压强相同，c点为绝热条件下的平衡状态，体系温度高且生成物浓度大，故c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率； ④该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，c点的温度比d点的温度高，故c点对应的平衡常数小于d点对应的平衡常数。 17．（15分）电化学原理广泛应用于能量转换、物质转化等方面。 （1）化工生产过程中使用硫酸会产生含的废液。某废液中主要含有，还含有少量和，研究人员设计了如图所示装置利用废液制取，装置由一个甲醚燃料电池和一个电解池组成。 ①写出甲醚燃料电池放电时负极的电极反应式：______。 ②电解池中应使用______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ③c电极的电极反应式为______。 ④若b电极上消耗标准状况下，则d电极理论上质量增加______g。 （2）一种含铊废水处理方法是：用将氧化为，然后再将转化沉淀而除去。实验室用电解-间接氧化法处理酸性含铊废液的原理如图所示。 ①电极b应与电源的______(填“正”或“负”)极相连。 ②写出图中转化(I)反应的离子方程式：______。 ③处理过程中电极b附近溶液pH随时间变化情况如图所示。电解开始的1 h内，电极b附近溶液的pH迅速下降(pH越小，溶液中浓度越大)，请结合相关反应的方程式分析原因：______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 阴 64 （2）正 部分与水反应，生成HCl，使溶液pH迅速下降（3分） 【解析】（1）由图可知，左侧装置为甲醚燃料电池，a电极为负极，碱性条件下甲醚失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：，b电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O =4OH-；右侧装置为电解池，c电极为电解池阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：，d电极为阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为：Cu2++2 e-=Cu，溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜由阴极区移向阳极区； ①由分析可知，甲醚燃料电池放电时，a电极为负极，碱性条件下甲醚失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：； ②由分析可知，电解池中使用的交换膜为阴离子交换膜； ③由分析可知，c电极为电解池阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：； ④由分析可知，b电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O =4OH-，d电极为阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为：Cu2++2 e-=Cu，由得失电子数目守恒可知，b电极上消耗标准状况下11.2L氧气时，d电极理论上增加铜的质量为：×2×64g/mol=64g； （2）由图可知，与直流电源正极相连的电极b为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，放电生成的氯气与Ti+和溶液中的氯离子反应生成TiCl，电极a阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，溶液中的氯离子通过阴离子交换膜由阴极区移向阳极区； ①由分析可知，与直流电源正极相连的电极b为阳极； ②由分析可知，图中转化(I)发生的反应为放电生成的氯气与Ti+和溶液中的氯离子反应生成TiCl，反应的离子方程式为：； ③由分析可知，与直流电源正极相连的电极b为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则电解开始的1 h内，电极b附近溶液的pH迅速下降是因为放电生成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：，反应生成的盐酸在溶液中电离出的氢离子使溶液中的氢离子浓度增大，导致溶液pH减小。 4/20 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D D A D B C A D C C C B C 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（16分）（除标明外，每空3分） （1） （2） （3） （4） （5）-99（2分） （2分） 15．（14分）（每空2分） （1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程的热量损失 （3）偏小 （4）不相等 相等 （5） （6）吸热 16．（16分）（每空2分） （1）-662 a+662 不变 （2）B 0.08 容器Ⅰ为绝热容器，反应放热使体系温度升高，压强增大 > < 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1） 阴 64 （2）正 部分与水反应，生成HCl，使溶液pH迅速下降（3分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、 选择题：本题共1 6 个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 ( 17 ． （ 14分 ） （1） （ 2分 ） （ 2分 ） （2） （ 2分 ） （ 2分 ） （3） （ 2分 ） （ 2分 ） （ 2分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 8 ． （ 14分 ） （1） （ 1分 ） （2） （ 1分 ） （ 1分 ） （ 2分 ） （ 2分 ） （3） （ 1分 ） （4） （ 1分 ） （5） （ 1分 ） （ 2分 ） （6） （ 2分 ） 1 9 ． （ 14分 ） （1） （ 1分 ） （ 1分 ） （2） （ 2分 ） （ 2分 ） （3） （ 2分 ） （4） （ 2分 ） （ 2分 ） （5） （ 2分 ） 20 ． （ 14分） （1） （ 2分 ） （2） （ 2分 ） （ 2分 ） （ 2分 ） （3） （ 4分 ） （4） （ 2分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $