吉林省吉林市2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

★保密·启用前★ 吉林市普通高中2026—2027学年度高二年级上学期期中调研测试 化学 说明：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3．请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生活密切相关，下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A．做馒头时添加膨松剂 B．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封 C．水果罐头中加入维生素C D．用冰箱冷藏食物以达到保鲜的目的 2．“绿水青山就是金山银山”，研究、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。反应 。达到平衡后，为同时提高反应速率和CO的转化率，可采取的措施是 A．增加CO的浓度 B．降低的浓度 C．缩小容器的体积 D．升高温度 3．在生活、生产中，人们常用盐类水解的原理来解决实际问题。下列说法不正确的是 A．生活中常用的净水剂明矾[化学式为］溶液呈中性 B．在实验室配制溶液时，可以滴加几滴NaOH溶液来抑制其水解 C．将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是 D．草木灰（）与铵态氮肥（）混合施用会降低肥效 4．工业制硝酸的基础反应为：，在四种不同情况下测得的反应速率分别如下，其中表明该反应进行最快的是 A． B． C． D． 5．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是 A．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 B．对于有气体参加的反应，增大容器容积，单位体积内活化分子数增多 C．升高温度，可以降低反应的活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 6．研究化学反应进行的方向具有重要意义，下列说法正确的是 A．自发进行的反应一定能随时自动发生 B．的反应均是自发进行的反应 C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D．水凝结成冰的过程中，其， 7．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．滴入KSCN显红色的溶液：、、、 D．能使甲基橙变为红色的溶液：、、、 8．腌制泡菜的发酵液中含有醋酸。某实验室内模拟腌制环境，在一定温度下将冰醋酸进行稀释，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是 A．O点导电能力为0的理由是在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子 B．A、B、C三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是B D．若使C点对应的溶液中增大，减小，可加入固体或固体 9．土壤修复领域常利用沉淀转化的原理去除重金属离子，科研人员为探究卤化银的转化规律，进行了下列实验： 实验 实验内容 Ⅰ 将 溶液和 NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c Ⅱ 向滤液b中滴加 KI溶液，滤液出现浑浊 Ⅲ 向沉淀c中滴加 KI溶液，沉淀变为黄色 下列关于上述实验的分析不正确的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B．该实验可以证明AgI的比AgCl的小 C．步骤Ⅲ表明AgCl转化为AgI D．滤液b中不含 10．化工生产过程中的工作人员常常要对溶液进行稀释和测定pH。下列说法不正确的是 A．常温下，将1 mL 盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH约为7 B．常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH一定为13 C．将的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略小 D．在100℃时，pH约为6的纯水呈中性 11．勒夏特列原理在化工领域有十分重要的应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 B．工业合成氨使用铁触媒催化剂有利于加快反应速率 C．工业合成氨选用500℃进行，比常温更有利 D．工业制取金属钾的反应为将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 12．化学方程式是化学学科专业表达语言。下列方程式书写不正确的是 A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红： B．以作沉淀剂，除去工业废水中的： C．泡沫灭火器的反应原理： D．氢氧化铁胶体的制备： 13．常温下，有下列4种溶液：①的氨水，②的氢氧化钠溶液，③的醋酸，④的盐酸。下列有关叙述正确的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： B．将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的，则 C．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 D．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ 14．制药行业中采用分步气相转化制备物质，某温度下，在密闭容器中充入和，发生反应： ， ，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A． B． C． D． 15．医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，其溶度积曲线如图所示。已知：，下列推断不正确的是 A．，b点溶度积等于d点 B．c点处于不饱和状态 C．用溶液给中毒患者洗胃，可使离子浓度状态由d点迁移到b点 D．抢救中毒患者时，即使没有硫酸钠，也不能用碳酸钠溶液代替 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（12分）γ-丁内酯（）是一种良好的锂电池溶剂组分。由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应为： ，在25℃时，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示： 请回答下列问题： （1）在50~80 min内，以γ-丁内酯浓度变化表示的反应速率为_________。 （2）在120 min时，γ-羟基丁酸的转化率为_________。 （3）关于该反应的下列说法不正确的是_________（填标号）。 A．220 min时的正反应速率大于100 min时的逆反应速率 B．当γ-羟基丁酸的正反应速率与γ-丁内酯的逆反应速率相等时，说明反应达到平衡状态 C．当γ-羟基丁酸和γ-丁内酯物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态 D．达到平衡后，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 （4）为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_________。 （5）25℃时，该反应的平衡常数_________。相同温度下，发生上述反应，当γ-羟基丁酸的浓度为，γ-丁内酯的浓度为时，反应_________（填“正向进行”、“逆向进行”或“已平衡”）。 17．（15分）下图是医疗机构对某儿童检验微量元素报告单的部分数据： 编号 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌（Zn） 115.92 66~120 2 铁（Fe） 6.95↓ 7.52~11.82 3 钙（Ca） 1.68 1.55~2.10 请回答下列问题： （1）该儿童_________元素含量偏低（填元素符号）。 （2）贫血临床常见的是缺铁性贫血。某实验小组为了分析某补血剂中铁元素的质量分数，设计如下实验： 步骤一：精确称量样品20.0 g，加入适量硫酸溶解并配制成250 mL溶液。 步骤二：取所配溶液50.00 mL于锥形瓶中，用 溶液滴定至终点，重复操作4次，记录消耗溶液的体积如表： 次数 1 2 3 4 消耗 28.50 25.90 26.00 ①该反应的离子方程式为_________。 ②滴定过程中盛放标准溶液的仪器名称为__________________。 ③达到滴定终点的现象是_________。 ④第3次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗标准溶液的体积为_________mL。 ⑤下列操作能使结果偏低的是_________（填标号）。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．滴定管未润洗即装入标准溶液 C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定过程中开始仰视，后来俯视读数 ⑥计算该补血剂中铁元素的质量分数是_________%（结果保留小数点后两位）。 ⑦若配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏低，其可能的原因是_________。 18．（12分）近年全球多地频创高温纪录，温室气体资源化利用，实现“碳达峰、碳中和”是解决“沉默的杀手”极端高温问题的有效途径。 请回答下列问题： （1）途径一是从空气或工业尾气中捕获，可作为捕获剂的是_________（填标号）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．氨水 （2）途径二是将催化重整： 。 ①有利于提高平衡转化率的条件是_________（填标号）。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压 ②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表： 消碳反应 积碳反应 172 75 活化能 催化剂X 72 43 催化剂Y 91 33 由上表判断，催化剂X_________Y（填“优于”或“劣于”）。 （3）途径三是将合成乙醇： 。 ①图1是的平衡转化率随压强及温度的变化关系，压强P从小到大的顺序为_________。 ②图2是平衡时各组分物质的量分数与温度的变化关系，曲线d代表的物质为_________，若起始时的投料比，X点时的转化率为_________%（结果保留小数点后两位）。 19．（16分）常用于军事上生产信号弹。某生产的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有、、等），该厂利用钡泥制取晶体的部分工艺流程如下（已知：时，可使沉淀完全）： 请回答下列问题： （1）酸溶时，与稀反应生成两种硝酸盐，化学方程式为_________。 （2）废渣1主要成分为_________，废渣2主要成分为_________。 （3）该厂结合本厂实际，“操作Ⅰ”中化合物A最好选用_________（填标号）。 A． B． C． D． （4）“操作Ⅲ”具体是____________________________________、过滤、洗涤和干燥。 （5）“操作Ⅲ”后的母液应循环到容器_________中（填“X”、“Y”或“Z”）。 （6）下列有关说法不正确的是_________（填标号）。 A．此工艺生产流程会有氮的氧化物造成大气污染 B．“操作Ⅱ”调节溶液至中性的目的之一是中和过量的硝酸，避免制备晶体的操作中出现硝酸蒸气 C．水洗处理废渣1和废渣2后产生的废液能直接排入环境 （7）测定所得晶体的纯度：准确称取a克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为b克，则该晶体的纯度为_________（列出计算式即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $