四川省成都市树德中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

树德中学高2024级高三上学期10月阶段性测试化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32 一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 1.郑钦文在2026年中国网球公开赛中夺冠。下列说法正确的是 A.比赛所使用的碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料 B.网球内胆可采用经硫化处理的天然橡胶，硫化可使高分子链之间形成交联结构 C.拍弦材料可采用锦纶，属于天然高分子材料 D.运动镇痛冷却喷雾剂中含有的丙烷、二甲醚、异丁烷均为烃类物质 2.化学与生活、生产密切相关，下列表述错误的是 A.氧炔焰的温度超过3000C,可用来焊接或切割金属 B.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化 C.汽车尾气排放的氨氧化合物主要来自汽油的不充分燃烧 D.高硬度、高熔点是许多有共价键三维骨架结构的共价晶体的特性 3.氨及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Mg N2 CocL-CO(NH)NaCIo溶液 血 N.H. NaOH溶液 NaNO2、 I NaNO,溶液 +NO-No→HNO A.反应I:1molN与足量H2充分反应，断裂氮氮三键的数目小于NA B.反应I:每消耗7.2gMg,生成N3数日为0.1NaA C.反应I:生成物NH4为二元弱碱，1L0.1mol/L的NH4水溶液中，NH4、NH5+粒子总数为0.1NA D.反应V:标准状况下，每消耗4.48LNO2,转移电子数目为0.2NA 4.某医用胶的主要成分为-氰基丙烯酸异丁酯，结构简式如下。使用时，在伤口处可快速聚合，固化成 膜，表现出良好的黏合及止血性能。下列说法错误的是 A.可水解生成α-二羧酸（两个羧基连在同一个碳上） CH O-CH,-CH-CH B.该医用胶分子比乙烯更易聚合 CN CH C.该医用胶分子含有顺反异构体 α一氰基丙烯酸异丁酯 D.医用胶分子中氰基可与蛋白质形成氢键，是黏合性能的来源之 5.利用下列仪器、装置及药品不能达到实验目的的是 玻 先加入足量稀硝酸， ,乙二醇 注水口 之木棍 再加入AgNO:溶液 线 过量的酸性 头 热滤 漏斗 饱和明矾溶液 哥KMhO濬液 溴乙烷与NaOH溶液 晶体 封 充分反应后的溶液 A.制备草酸 B.提纯苯甲酸时趁热过滤C.制取明矾晶体 D.检验溴乙烷中的溴元素 6.下列实验中所涉及反应的离子方程式错误的是 A.向NaHSO3溶液中加入少量Na2O2:2HS03+NaO2=S0子-+2Na+SO3-+H2O B.向NaC03溶液中通入CO2:C03-+C0+H0=2HC03 C.浓硝酸溶解金属Ag:Ag+2Ht+NO3=Ag+NO2↑+HO D.使用含氟牙膏能预防龋齿：：5Ca2+3PO+F-=Cas(PO4)3F 高三化学阶考202 7.某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周 期主族元素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A.已知Y3Q2为链状分子。Y3Q2中Y的杂化方式为s即杂化 B.简单离子半径：Z>Q>W C.同周期电负性和第一电离能大于Q的元素均为2种 D.该物质在酸性条件下能形成α-氨基酸 8.乙酸甲酯催化醇解可制备甲醇和乙酸己酯，其热化学方程式为CH3C0OCH3(①)+CH13OH①) 催化剂 CH3COOC6H13(①+CH3OH(I)△H。己知v正=k正x(CH3 COOCH3)x(C6H13OD,vk逆'x(CH3COOC6H13)·x (CH3O田，其中vE、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。反应开始 时，己醇和乙酸甲酯按等物质的量投料，测得348K、343K、338飞下乙酸甲酯的转化率()随时间()的变化 关系如图所示，下列说法错误的是（阿伦尼乌斯公式：=Ae) 80 ① A.△H>0 60 C64% -56% B.A、B、C、D四点中，vE最大的是A点，v逆最大的是D点 ② D50% A ③ C.曲线①、②、③中，k正一k的值最大的是曲线① 20力 D.348K时，K≈3.16 04 9.我国科研团队提出了一种基于原子转移自由基加成(ATRA)合成单体序列 060120180240300360 t/min 可控乙烯基共聚物的策略。先让烯丙醇接到链端，再把它转化为含酯基的连接 单元。重复这一过程，就能按顺序在高分子链上引入不同结构的基团。下列说法不正确的是 Br Br Br R-Br 足量OHR i.氧化、R 足量一OHR △o CuBrf催化剂 CuBr催化剂 oHiⅱ.酯化 =0 CuBr催化剂 =0 OH OH ☑ E P2 A.M→P1过程中，存在加聚反应 B.P1→P2反应中，理论上生成的P2与消耗的 的物质的量相等 C.P2与丁二酸发生酯化反应可进一步交联形成网状结构 D.应用上述合成原理，理论上可制得聚合物 10.实验室用苯与Cl2在无水FeCl3催化下制备氯苯（沸点 132.2C),实验装置（夹持装置已略去）如图所示。下列说法不 正确的是 b 浓盐酸 A.装置a中添加的试剂可选用MnO4或Ca(ClO)2 B.装置c中可盛放浓硫酸以干燥C C.装置d中得到的粗产品可经过水洗、碱洗、水洗、干 50℃水 燥、蒸馏等步骤提纯 D.装置e中可盛放无水CaCl 11.由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向2L鸡蛋清中逐滴加入5滴浓硝酸，出现白色沉淀。 蛋白质发生了变性 向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴K$CN溶液，溶 B 反应未生成Fe+ 液未出现红色。 C 淀粉-KI试纸遇[FeF]的溶液不变色 氧化性：Fe3+<I2 0 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液， 先出现AgCI沉淀。 Ksp(AgCI)<Kp(Ag2CrO4) -10 第1页共3页 12.“稀土氯化+氯化稀土电解转化”新流程，可实现清洁生产。已知稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有 Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化物，其主要工艺流程如下图： Cl2 稀士矿→造粒→高温氯化→水洗→除杂一→电解 →RE(OH)为 ↑ 黏合剂+C SiCl,(g)、A1F3、C H +固氟剂 FeCla(g) ↓ REO←—还原←一碳化、一CO, 己知：RE(OH3难溶于水，Ksp(CaF)=4.0×10-11,当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为 已除尽。 下列说法错误的是 A.稀土矿经“造粒”处理后变为颗粒状，目的是加快“高温氯化”反应速率 高温 B.“高温氯化生成FeC13的方程式：Fe,0,+3C+3C,回2FeCl,+3C0 C.“除杂时加适量的NaF完全除去Ca+,需保证溶液中c(F)不低于2.0×10-3molL D.“碳化过程得到的产物是RE2(C0)3,则还原”过程中的n(氧化剂：n(还原剂=2：1 13.一种镍磷化合物催化氨硼烷BHNH)水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与B原子相连 的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。己知电负性：>B。下列说法错误的是 H H H H H-B-N-H H20 -B-0 T[H-N-H4o∠ H-N-H H H-0 Ni-P表示吸附 Ni-P-Ni-P Ni-P-Ni-P 中间体 中间体Ⅱ 中间体Ⅲ A.氨硼烷属于分子晶体，其沸点高于乙烷 B.用DO代替HO作反应物，有HD生成 C.中间体I中，B一H键上的H原子可吸附在P位点，N一H键上的H原子可吸附在i位点。 D.氨硼烷水解的最终产物为H2和NH4[B(O田4] 14.体积均为2L的多个恒容密闭容器，分别充入1molA(g)和1molB(g)发生反应：A(g)+B(g)÷C(g)+D(g), 在不同温度下反应50s,测得正、逆反应的平衡常数的自然对数lnK(nK正或K)、产物D的体积分数 ①)与热力学温度的倒数(1T)关系如图所示。下列说法错误的是 In K (D) ↑ M 6 25% 大 10% 增大+ T A.该反应为放热反应 B.曲线N表示nK的变化情况 C.b点时处于平衡状态 D.0~50s,d对应容器中平均速率v(A)=0.004mol/(Ls) 高三化学阶考2026 15.25C时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(HA为二元弱酸)、MnSO4、 PM G80归三和盐溶液，pMD表示负对数，M表示品c0Mmc】 ③ 12.6 随pOH变化关系如图所示。下列说法错误的是 ② A.NaHA溶液显酸性 B.Kp[C(OHD]的数量级为1032 C.当pH=5.2时，溶液中cNa)>3c(A2) ① D.a点对应的坐标为(10,1.2) a 6.3X8.80.4p0H 二、非选择题（共4小题，共55分） 16.(14分)制备茉莉醛（具有茉莉花香味，广泛应用于化妆品、空气清新剂的一种工艺流程和有关数据如 下： I反应原理： CHO CHO CH(CH2);CHO- OH CH=C(CH2)CH +H2O I.实验步骤： 在a中加入5.30mL苯甲醛、5mL95%乙醇、12mL10%KOH溶液，在c中加入6.84g庚醛。搅拌并加 热至60~65℃，打开c向a中缓慢滴加庚醛。保温搅拌反应3h。反应待冷却后，静置分层，分出有机层， 水层用20L二氯甲烷分两次萃取，萃取分液后与有机层合并，有机层再用10L水洗涤3次，洗涤后 加入无水NS04过滤。蒸馏，收集287~290℃馏分，馏分用柱色谱法进行分离，得纯净的茉莉醛4.04g。 III有关数据： 相对分子质量密度/gcm-3 溶解性 苯甲醛 106 1.04 微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿 庚醛 114 0.85 微溶于水，溶于乙醇、乙醚 茉莉醛 202 0.97 微溶于冷水，溶于乙醇、乙醚和热水 IV实验装置 溶剂 一砂 -吸附剂 玻璃毛 反应装置 柱色谱装置 回答下列问题： (1)仪器c的名称是 其优点是 (2)在a中加入乙醇的作用是 (3)“水洗的主要目的是 加入无水NaSO4过滤时可将滤纸折叠成菊花形（如图）， 其目的是 折叠滤纸 0 (④)柱色谱装置如上图，先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加 入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的 效果。 ①柱色谱法分离中使用的吸附剂（固定相）为硅胶或碳酸钙，除此之外，还可以使用 (填序号)。 a.活性炭 b.氯化钠 c.氧化铝 d.碳酸钾 ②柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加入速度太快，会导致 (⑤)根据题中所给数据，所得茉莉醛产率约为 %(保留三位有效数字)。 10 第2页共3页 17.(13分)氮化钛(T)是一种具有高硬度、高熔点、良好导电性及优异耐高温、耐磨损性能的陶瓷 材料，广泛用于航空航天等领域。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3、含有少量FO3、SiO3等）为原料制备 氨化钛并获得乳酸亚铁的工艺流程如图所示： 硫酸适铁粉水蒸气 NH, 富钛铁矿→酸汊一→还原一→水解 TiO,'xH,O →煅烧 Ti02J800℃ →TiN 管式炉 滤渣 无審气体X 滤液 →FeC0,y 乳酸亚铁结晶、乳酸亚铁 溶液 晶体 NH,HCO, 乳酸 已知：①氧化性：Fe3+>TiO+>Ht。 ②酸浸后，溶液中钛元素主要以TO+形式存在，TO+能水解。 ③25C时，乳酸的电离常数Ka=1.4×104,碳酸的电离常数Ka1=4.3×107,Ka2=5.6×10-11。 回答下列问题： (1)基态钛原子核外电子有 种空间运动状态。 (2)FeTiO3中钛元素的化合价为 “酸浸”中滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“水解过程的离子方程式为 此过程中通入水蒸气的作用是 0 (④)生成TN的化学方程式为 (⑤)乳酸亚铁是一种高效的铁补充剂，它容易被人体吸收的原因之一是其结构中亚铁离子与乳酸根通过配 位键结合，用平衡移动的原理解释向FCO3(S)中加入乳酸能得到乳酸亚铁的原因： (⑥“结晶”步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 18.(14分)乙二醇是一种重要的基础化工原料，合成乙二醇具有重要意义。回答下列问题： I.利用合成气直接合成乙二醇，反应如下：2C0(g)+3H(g)≠HOCHCH2OH(g)H。 已知：物质生成焓（△Hm)是在一定条件下，由最稳定单质生成1ol某纯物质时的焓变。相关物质的生成 焓如下表所示： 物质 CO(g) H2(g) HOCH2CH2OH(g) △Hm/kJ/mol) -111 0 -390 回答下列问题： (1)该反应中原子利用率 100%(填<或=”)；H= kJ/mol,.该反应 (填标号)。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 (2)按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。αa分别为0.4、0.5和0.6时，温度与 压强的关系如图。 州 25 L 20 M 5 4804905005105207旅 ①代表a=0.4的曲线为 (填“L1L2或L3”): ②已：反应AeHB@Ye+zZg.K,=瑞器p为组分的分压。调整进料比为nCO)H =4:3,系统压强维持po MPa,使aH)=0.75,此时Kp= MPa)4(列出计算式)。 高三化学阶考2026 Ⅱ.由草酸二甲酯(COOCH)2催化加氢制乙二醇，发生反应如下： I:(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) H1<0 反应I:(COOCH)2(g)+4H(g)≠HOCH2CHOH(g)+2CHOH(g) H<0 将一定比例的(COOCH)2、H按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH)2的转化率及 CH,00CCH,OH、HOCH,CH,OH的选择性[选择性=转化为标产物所消耗(CO2基×100%与温度的关系 已转化的(COOCH3)2总量 如图所示： ★CH3 OOCCH2OH的选择性 80 98 ≤曲线A M 曲线B 50 ◆ % 義 曲线C 92 190 192194196 19820 温度C (3)①其他条件不变时，升高温度，(COOCH)2的平衡转化率 (填“增大”或减小”)； ②194C时，若通过反应管的[(C0OCH)]=10mol,则生成的n(HOCH2CH2OH)= mol:不改变 反应温度，提高HOCH2CH2OH选择性的关键因素是 19.(14分)苯巴比妥是一种百年名药，常用于治疗焦虑、失眠、惊厥、癫痫等，被国家列为第二类精 神药品管控，其合成路线之一如下： C.H.C,H.CINaCN C H.O/H D CH,COOC,H 定条件 J .CH.CO.OCH.CH.OOCH.CCH.CH..CoK H HN NH2 C,HONa C-COOCH,CH COOCH,CH 苯巴比妥 K 请回答下列问题： (1)A→B所需要的反应试剂和条件为 (2)C分子中碳原子的杂化类型有 种。 (3)E的化学名称为 (④)写出K→苯巴比妥的反应类型： (⑤)F→G的反应类型是加成反应，且G的核磁共振氢谱只有一组峰，则G的结构简式为 (⑥己知E+H→J的反应中含有CH3CHOH生成。 ①J的结构简式为 ②J和CO0NH)2在一定条件下按物质的量之比1：1参加反应，能制备一种聚酰胺纤维（该聚合物的端基原 子团和端基原子分别为CH5O一和一田。试写出制备该聚酰胺纤维的化学方程式： (⑦)M是K的同分异构体，且有如图所示的转化： 一→XCH.O):遇FeCL,溶液发生显色反应，核磁共振氢谱 有四组峰，且峰面积之比为1：2：2：9。 →Y(CH,O:经检测只含有一种官能团，且含有手性碳原子。 则M的结构简式可能为 (写出一种即可)。 10第3页共3页 树德中学高2024级高三上学期10月阶段性测试化学试题参考答案 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C A D C B C D 题号 11 12 13 14 15 答案 A D C D C 16. (14分) (1)恒压滴液漏斗(1分)（恒压分液漏斗也可） 平衡气压，使液体顺利流下(1分) (2)降低反应极性，增加苯甲醛的溶解度(2分)（答到一点给一分） (3)除去乙醇和KOH溶液(2分)增加接触面积，提高过滤速度(2分) (4①ac（2分，每个1分，见错不给分) ②速度过快，会导致产品与杂质难以准确分离，产率偏大。(2分，难以分离+产率偏大) (5)38.5(2分)其它答案不给分 17.(13分) (1)12(1分) (2)+4(1分)Si02(1分) (3) Ti02+(x+1)H0水蒸气 TiO2xHO+2H(条件写加热、△均可)(2分) 升高体系温度， 提高反应物。加快水解反应速率并促进水解平衡正向移动（或提高沉淀效率和转化率）(2分) 00℃ (4)6TiO2+8NH3 6TN+N2+12H0(2分)（物质+配平。没有条件扣一分） (5)FeCO3(s)=Fe2+(aq)+Co-(aq)CO-与乳酸反应浓度降低，亚铁离子与乳酸根形成配合物浓度也 降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液(2分) (方程式+必要文字表述。其它合理答案也可给分) (6⑥防止Fe2+被氧化(2分) 18 .(14分) (1) (1分)-168 (2分)B(1分) 0.75 (2)L3(2分) 4P0 或 1 12 、](2分) (3) 减小 (2分)4.224(2分) 使用对反应Ⅱ选择性更高的催化剂(2分)（其 它合理答案也可酌情给分。) 19.(14分) (1)氯气、光照(2分) (2)3（1分) (3)苯乙酸乙酯 （2分) (④取代反应 (1分) O C (5)o (2分) CH2一CH COOCH,CH, (6 CH (2分) COOCH,CH, 高三化学阶考2026-1( COOCH,CH; CH (2分) COOCH,CH, CH CH CH CH, ()CH,-C-○o0cCH,CC0oH或CH,-CQo0 CCHCH,.COoH(2分) CH; CH; 第4页共3页