四川省成都市石室中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026一2027学年度上期高2027届定时练习 化学试题 试惠说明， 1考试时间75分钟，满分100分， 2,所有答案都要填写到答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1L7 C-12 0-16 A-27 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合 题意) 1.生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下列说法正确的是 A.“深中通道”隧道使用的LED灯具发光时：电子吸收能量跃迁到较高能级 B牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 C油脂久置变质的产生“哈喇”味，是油脂发生了氧化反应导致 D.人工智能芯片的主要成分为$iO2,利用了其半导体特性 2.Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.4.4gC2H40中含有σ键数目最多为0.7Na B.标准状况下，11.2LHF含质子数为5N C.5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1Na D.常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH数目为109Na 3.化合物M(其结构如图)可从苦杏仁、桃叶、柳叶中提取，川内丘陵、山地广泛分布含该物质的植物：主 要用作医药中间体，也可作为生化试剂用于生命科学研究。下列有关M的说法正确的是 A属于脂环化合物 B.含有三种官能团 C,1mol该物质最多能与2 mol NaOH反应 D能发生取代、氧化、缩聚反应 4.下列有关离子方程式书写正确的是 A.向BaC2溶液中通入少量的C02:Ba2+C02+H0=BaC03↓+2HH B.用Na2C03将水垢中的CaS04转化为溶于酸的CaC0:.Ca2+C032=CaC0 C,乙醇与酸性K2Cr2O,溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr202+16H=3CH3C00H+4Cr3+11H20 D,将变黑的银器（产生Ag2S)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：3Ag2S+2A=6Ag+Al2S 第1页共8页 命题人审思人梁健刘睛受苏小俸 5,以下实验方案和操作正确的是 MgCl,溶液 饱和食盐水 水 3035℃) 甲 丙 入 A.甲图：蒸干MgC2溶液得到无水MgC2 B.乙图：制备NaHCO3晶体 C丙图：熔融纯碱 D.丁图：分离Fe(OH3胶体和FeCl3溶液 6.在给定条件下，下列物质的制备过程合理且均可一步实现转化的是 A.漂白粉的制备：浓盐酸_MO,→C2游石水)漂白粉 B.工业制镜：AgNO,(aO→Ag(NHJOH(Q→Ag C.提取碘：(CCl4) 浓NaOH溶液 分液 →NaI和NaIO3混合液稀硫酸→2 D.制备金属钛：熔融NaCl_电解)Na TiCL,溶液 →Ti 7.电镀化工废水含有剧毒离子CN,可以用臭氧(O)无害化处理，反应分两步进行： I.O3+CN-=OCN-+02 IⅡ.20CN+303+H20=2HC03+302+N2 下列说法正确的是 A.在水中的溶解性：O3<O2 B.OCN是V形结构 C.总反应中，每处理1molCN-理论上转移5mol电子 D.HCO的中心碳原子采取sp杂化 8.某阻燃剂由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成。X的某种核素没有中子，基态Y 原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，Z的最外层电子数是内层的3倍，W的未成 对电子数最多，Q与Z形成的二元化合物可用作自来水杀菌消毒剂。下列说法正确的是 A第一电离能：W>Q B.分子的极性：YX>YQ4 C.沸点：XQ>X2Z D,键角：YXWX3 9.聚酰胺型固载化冠醚M是一种兼具冠醚离子识别能力与聚合物稳定性的功能材料。可用如下反应制 备M,下列相关说法错误的是 H+xHC A.L所有原子可共平面 B.反应方程式中=n-1 C.M属于聚酰胺类高分子材料 D,M可用于识别碱金属离子 第2页/共8页 命题人审愿人梁健刘晴受苏小俸“ 10,药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为： OCOCH, OCOCH COOH NHCOCH DMAP C00 NHCOCH,+H2O HO DCC X Z(贝诺酣) 在实验室可用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备贝诺酯（沸点453.11℃），实验中利用环己烷一水的共沸 体系（沸点9℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物 是环己烷（沸点81℃）。下列说法正确的是 A.反应时水浴温度不能高于69℃ 环烧 B根据环己烷带出水的体积可估算出反应进度 反应 C因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象 混合液 沸石 D,以共沸体系带出水促使反应正向进行，同时加快了反应速率 11.铊中毒的特效药普鲁士蓝的晶胞结构如图1所示(CN未画出)，K+占据其中四个互不相邻的小立方体的体 心。该晶体中CN、F2+、Fe3+通过配位键构成晶体的骨架，晶胞的如图2所示，下列说法错误的是 Fe 图1 图2 A.Fe2+与Fe3+的配位数均为6 B.配体CN中o键和π键的个数比为1：2 C.Fe2+与K+之间的最短距离为apm D.该晶体的化学式为KFe2(CN6 12.某Diels-Alder反应机理如下，下列说法错误的是 Bn COOCH A化合物VI为该反应的催化剂 Br COOCH B.化合物X为H20,可循环利用 C.化合物Ⅲ转化为IV后，C2-C键长变短 Bn Br D,若化合物为 , 按照该反应机理可 COOCH, COOCH. NH HCI C CHO 入C00CH, Bo -COOCH. 生成 VI CHO CHO 第3页供8页 命愿人审题人梁健刘睛受苏小锋 13.某小组同学用铁粉还原AgC1制取Ag,实验如下： 实验 操作及现象 一足赋铁粉 i.产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe) ⅱ静置后，固体变为灰白色 0.1gAgC1固体溶于 图浓盐酸后的溶液 i取固体，洗涤后加入K1溶液，生成黄色沉淀 iv,取ⅱ中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH<2 已知：AgC+CI=[AgC,[AgCl不能氧化Fe2+,Fe3+4CI一[FeC14。下列说法不正确的是 A.由i可知发生了两个不同的置换反应 B.由iⅱ和iv可推测氧化性O2>Fe3+ Ci中生成黄色沉淀的反应为：Ag*+=Agl到 D.ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中c(Fe3+)增大，c(CI)减小 14.一种以磷灰矿[主要成分为Cas(P0)3F,含少量SiO2、Fe2O3、AlO3、Mg0等]为原料，制备新能源电池 材料LiFePO4的工艺流程图如下： NaOH溶液 NHHCO, Fez(sO)为 LiOH 气体 调pH 氨水 硫酸 葡萄糖 磷灰矿 硫酸 酸浸 沉铁铝 沉镁 沉磷 热还原 →LiFePO4 滤渣 滤渣 Mg(OH)2MgCO, C02 下列说法错误的是 A酸漫浸中产生的气体主要成分是HF B.“沉铁铝”时，需要严格控制NaOH溶液的用量 C.“沉镁时，反应的离子方程式：2Mg2+4HC03=Mg(OH)2·MgC03N+3CO2t+H0 D.“热还原”时，n(CO2):n(LiFePO)=l:4 15.在催化剂作用下C02和H2合成乙烯(C2H4)的主要反应为：2C02(g十6H(g)产C2H4(g+4H2O(g)△H, 在一密闭容器中按n(C02:n(H2)尸=1：3进行投料发生反应，测得不同压强下C02的平衡转化率随温度变化的 图象如图所示。下列说法不正确的是 80 A.p1>P2>P3 70 P 601 B该反应在低温下能自发进行 50 C,反应速率：v正(M)<v(L) 0 D,N点处用各组分的平衡分压表示的平衡常数 830 20 0.20.8 10 3.43.4 00 500 600 700 800 表达式为 .6×1.8y K 3.434)×p 第4页/供8页 命题人审思人梁德刘晴受苏小俸 二、非选择题（本题共4小愿，共55分） 16.(15分)LiH4是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组利用“循环利用氯化锂法”制备 LiAIH4,实验步骤如下： I利用下图装置制备LH:氯化锂、钠、氢气在S00-600℃下反应得到混合物： 稀硫酸 iCl、Na 碱石灰」 ●尾 处 含ZnS、Cu CuSO 等的粗锌 溶液 A Ⅱ制备LiAIH4:将LH与乙醚的混合物与无水氯化铝直接反应。 已知：①LiAH4难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃； ②LiH、LiA1H4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解： ③乙醚，沸点34.5℃，易燃，微溶于水，一般不与金属单质反应。 回答下列问题： (I)C装置中的试剂是 E装置的作用是 (2)纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是 B装置中发生反应的离子方程式为 量气管 (3)制备LiAIH4的化学方程式为 Y形管 (4)用上述方法合成LiAIH4产品。设计如下方案测LiAIH4产品纯度。 已知：LiAIH4+4H2O=LiA1(OHD4+4H2↑，LiH+H2O=LiOH+Ht。 水准管 取wg产品与足量水反应，反应前，量气管内液体读数为L。 品 水 Y形管中固体完全反应后，充分冷却，调平液面、读数，测得读 氢呋喃) 数为2mL(常温下，气体摩尔体积为'm L/mol)。 ①若产品不含LH,根据测得数据计算出产品纯度为 (已知该量气管0刻度线在上方)。 ②下列情况会导致测定结果偏高的是 (填标号)。 A产品中混有少量LH B量气管未冷却至室温直接调平液面读数 C终点读数时水准管中液面低于量气管中液面 D.Y形管内残留有氢气 ③Y形管中蒸馏水需要掺入过量的可溶于水的四氢呋喃，其作用是 (5)探究LiAH4用途：文献报道，四氢铝锂能还原醛、酮、羧酸、酯等有机物生成醇。 足LAIH,→R+CHOH,有机物R的结构简式为 第5页/共8页 命思人审思人梁健刘睛受苏小伴 17.(14分)含硫化合物在材料加工、实验室分析中有重要应用。 I.CuSCN材料可用于太阳能电池。向脱疏废液（主要成分为KSCN和KSO)中加入CuSO4溶液回收 CuSCN。 (1)CuSO,与KSCN、KS2O3反应生成CuSCN沉淀和KS4O6的离子方程式为 (2)控制CuSO4溶液的pH,CuSCN产率如图所示。pH<3时，产率随pH减小而降低的主要原因是 100 96 88 84H 80 2345 6 II.碱式硫酸铝[A12(SO4)x(OH)6.2x]溶液可用于烟气脱硫。 (3)碱式疏酸铝的制备。室温下，边搅拌边向Al2(SO溶液中分批加入CaCO3粉末，调节溶液的pH=3.5, 反应后滤去残渣，得到[Al2(SO)(OH)62x]溶液。 ①残渣的主要成分为」 (填化学式)。 ②若调节pH过高，会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 ③常温下，A2(S03溶液中存在多种平衡，己知：[A1(H2O)]t一[A1(O(H2O)+H,K,=103, [A1(OHH2O)]2+一[A1CH2O)5+OH,K=10-11.0,求[A1CH2O)63+一[A1H2O)5]+H20的平衡常数 K= (4)碱式疏酸铝溶液吸收SO2生成mAl2(SO3·nAl2(SO3。 ①1 nol Al2(SO4)x(OH田6z理论上能吸收 molS02(用含x的代数式表示)。 ②碱式疏酸铝吸收S02过程中，溶液的pH (填“增大“不变”或“减小)。 ③向吸收S02后的溶液中通入空气并加热，可得到较纯的$02，同时再生碱式硫酸铝溶液。相同条件下，再 生液的脱疏率始终低于新制碱式硫酸铝溶液，其主要原因是 (用 离子方程式表示)。 (5)石灰石湿法脱疏是应用最广泛的一种技术，其原理是将石灰石粉末加水制成浆液，由管道输送至吸收塔与 烟气充分接触混合，浆液中的CaC0,与烟气中的SO2以及鼓入的空气反应，最终生成CS04。和石灰石湿法 脱硫相比，碱式硫酸铝法脱硫的主要优点 第6页1供8页 命题人审愿人果健刘睛要苏小俸” 18.(I3分)精炼铜产生的阳极泥富含Cu2S、Cu、Ag2S、Pt和Au等物质。研究人员设计从阳极泥分离提取 Au、Pt、Ag的流程，如下图所示： 空气物质A 王水NaSO3Au NH,CI 阳极泥→焙烧→酸漫→滤渣 分金 溶液几→沉铂→NH2PtC,]一→Pt 尾气 滤液1沉银 溶银 溶液1 惰性电极电解 Ag NaBr滤液ⅡNazS2O, 己知：①在王水中Au、Pt以H[AuC]和H[PtCL6]形式存在，H[AuC4]和H[PtCl6]均为强酸： ②Ag*+2S2O32=[Ag(S203)2]3K=1.8×1013,Kn(AgBr）=5.0x10l3。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，其目的是 (2)在一定温度下“酸浸”时，焙烧渣与不同浓度的物质A反应30min时结果如表所示： c(A)/mol-L-! 1.0 5.0 10.0 16.0 i8.0 Cu浸出率% 25 78 95 85 51 Ag浸出率/% 88 90 45 0 则物质A为 (填化学式)，“酸浸”时，选择c(A)的最佳浓度为 molL。 (3)“分金”时，出生成Au的离子方程式为 (4)“沉铂”时，需要加入过量的NH4C1,其目的是 NH4)2[PtCl6加热 焙烧生成Pt的过程中N元素转化为无污染气体，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 (5)“溶银”时，若用100mL5.6 mol-L-Na2S20,溶液，最多可溶解 mol AgBr(忽略S2O32水解和溶液体 积变化)。 (6)整个流程中可以循环使用的物质有 (填化学式)。 第7页/共8页 命题人伸愿人梁健刘睛雯苏小俸 19.(13分)某课题组合成吲哚类杂环有机酸（①，可用作医药中间体，用于生物活性分子研发：川内多所高校 团队开展该类吲哚衍生物的合成及活性研究。合成路线如图： C,Hg &应D,C,lNO2→…→CHNO3 OH NO,NO, A D OH H,SO /DCM CH NO. H ②H 回答下列问题： (1)反应①的试剂与条件为 (2)C中官能团的名称为. (3)D→E的反应类型为. (4)F→G的化学方程式为 (5)H的结构简式为 (6)符合以下条件的D的同分异构体有 种，其中1种的结构简式为 ①含有-NH2且苯环上有2种氢 ②1mol该物质能与2 mol NaHC0,反应 ③有1个手性碳原子和1个甲基 (T写出上述流程中B→.→C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 第8页共8页 命愿人审思人梁健刘睛受苏小俸· 2026-2027学年度上期高2027届定时练习（化学） 参考答案 1-5 CADCC 6-10 CCDBB 11-15 CDCCC 16,（15分)(1)浓疏酸(1分) 避免水蒸气进入D装置中(1分) (2)锌和铜构成了原电池(1分)》 Cu2+H2S=CuS1+2H(2分) 乙醚 (3)4LiH+AIClLiAIH4+3LiCI(2) (4) 19W22%2分) 20Vw ABC(2分)（见错0分，答对两个给1分)减缓LiAIH4与H20的反应速率(2分) OH (5) (2分) HO 17.(14分)(1)2Cu2+S2032+2SCN=2 CuSCN.1+S4062 (2分) (2)当pH<3时，溶液酸性较强，S2032会与H*发生反应：S2O32+2Ht=S+S02+H20,导致参与生成CuSCN反应的 SzO32浓度降低，从而使CuSCN产率随pH减小而下降 (2分) (3)CaS04(1分) pH过高，c(OH)增大，使溶液中部分A1+转化为A1(OHD3沉淀(1分) 101.8(2分) (4)(3-x)(1分) 减小(1分) 2S032+02=2S042(2分)（答2S02+02+2H20=2H2S04也给分） (5)脱硫剂可循环使用，S02可回收再利用；不易结垢，不易造成管道堵塞(2分)（1个点给1分) 18.(13分) (1)使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行(1分) (2)HNO3(1分) 10.0(1分) (3)2[AuCL4+3S02-+3H20=2Au+3S042+6H+8CI(2分) (4)将[PtCl6]2转化为NH4)2[PtCl6],同时降低NH4)2[PtCl6]的溶解度(2分)23(2分) (⑤)0.24(2分) (6)Na2S2O3、HCI(2分) 19.（13分) (1)浓硝酸、浓疏酸、加热(2分) (2)醛基、硝基(2分) (3)还原反应(1分)