2026-2027学年高一化学上学期期中自编模拟考试卷（黑吉辽蒙专用，人教版必修第一册）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟考试卷 （黑吉辽蒙专用，人教版必修第一册） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章、第二章、第三章第一节（人教版必修第一册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是 A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂 C．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理 D．将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 【答案】A 【详解】A．硅胶和生石灰仅能通过吸湿防潮，无法防止氧化变质，A错误； B．过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，因此可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂，B正确； C．高铁酸钠具有强氧化性，能够杀菌消毒，且还原产物能生成胶体用于净水，因此主要用于饮用水处理，C正确； D．84消毒液的主要成分为NaClO，加入少量食醋（醋酸）能转化为氧化性更强的HClO，能增强其杀菌消毒效果，D正确； 故答案选A。 2．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．O4属于氧化物 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过物理变化实现转化 【答案】C 【详解】A．O4是由一种元素组成的纯净物，属于单质，A错误； B．O4是由一种元素组成的单质，B错误； C．O4和O2是同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．O4和O2可通过化学变化实现转化，D错误； 故选C。 3．化学与生产、生活息息相关．下列说法错误的是 A．生活中可用作食用碱 B．生活中可用作油漆、涂料的红色颜料 C．军事上可用过氧化钠作潜水艇的供氧剂 D．工业上用氯气和澄清石灰水制漂白粉 【答案】D 【详解】A．生活中可用作食用碱，故A正确； B．是红色固体，能用作红色油漆和涂料，故B正确； C．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂，故C正确； D．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，故D错误； 选D。 4．化学是以实验为基础的科学。下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向久置的粉末中滴加稀盐酸，产生气体 已变质 B 将片插入盛有溶液的试管中，片表面有固体析出 氧化性： C 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为 D 向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中含 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向久置的粉末中滴加稀盐酸，如果没有变质，也会有产生，A错误； B．将片插入盛有溶液的试管中，片表面有固体析出，发生反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得出氧化性：，B正确； C．不支持燃烧的气体有、等，C错误； D．氯水中含有盐酸和次氯酸两种酸，有无色气体产生，不能证明含有次氯酸(碳酸氢钠溶液能与盐酸反应产生二氧化碳、不与次氯酸反应)，D错误； 故选B。 5．下列溶液中离子一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中： B．含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br C．加入铁粉能生成H2的溶液中： D．在澄清透明的溶液中： 【答案】D 【详解】A．使紫色石蕊呈蓝色的溶液为碱性，与OH-反应生成和水，不能大量存在，故不选A； B．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+会氧化I-生成I2，含有大量Fe3+的溶液中不能大量含有OH-、I-，故不选B； C．加入铁粉生成H2的溶液呈酸性，与H⁺反应生成CO2和水，不能大量存在，故不选C； D．相互不反应，澄清透明，能大量共存，故选D； 故选D。 6．下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．比较和的稳定性 C．检验与反应有生成 D．比较和与等浓度盐酸反应的快慢 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．观察钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃以排除钠元素黄色火焰的干扰，实验设计合理，A正确； B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性时，应将NaHCO3置于温度较低的内层试管，Na2CO3置于温度较高的外层试管，若内层NaHCO3分解产生CO2使石灰水变浑浊，而外层Na2CO3不分解，可说明NaHCO3稳定性差，但图示装置中NaHCO3和Na2CO3在同一试管两端，仅加热一端无法控制温度变量，无法准确比较稳定性，B错误； C．Na2O2与H2O反应生成O2，O2能使带火星的木条复燃，用带火星木条检验可证明O2生成，实验设计合理，C正确； D．等浓度盐酸与NaHCO3、Na2CO3反应时，NaHCO3反应更剧烈（直接生成CO2），通过观察气泡产生速率可比较反应快慢，实验设计合理，D正确； 故答案为B。 7．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A．微粒A代表的是 B．溶液的导电性增强 C．氨合电子具有强的氧化性 D．反应生成分子时，失去电子 【答案】C 【详解】A．NH3分子是极性分子，N原子一端带部分负电荷，则A应该带有正电荷，所以微粒A代表的是，故A正确； B．液氨不导电，钠在液氨中生成和溶剂合电子，所以溶液的导电性增强，故B正确； C．氨合电子要失去电子，所以应该具有强的还原性，故C错误； D．Na与液氨反应产生NaNH2、H2，反应方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，根据反应方程式可知：反应生成1个H2分子时，反应过程中转移2个电子，消耗2个Na，所以反应生成分子时，失去电子，故D正确； 答案选C。 8．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A．盐酸去除铁锈： B．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取： C．小苏打()治疗胃酸过多： D．硝酸酸化的溶液检验溶液中的： 【答案】C 【详解】A．铁锈主要成分是氧化铁，和盐酸发生复分解反应生成铁离子和水，离子方程式正确，A正确； B．碳酸钙不溶于水，不能拆开，与盐酸发生复分解反应生成钙离子、二氧化碳和水，离子方程式正确，B正确； C．小苏打电离方程式为：，胃酸主要成分是盐酸，离子方程式应该为：，C错误； D．溶液检验溶液中的氯离子，二者发生复分解反应生成氯化银沉淀，离子方程式正确，D正确； 故选C。 9．工业生产时废气中的SO2和废水中的可通过Fe3+循环处理，其反应原理如图示，下列说法正确的是 A．过程I中Fe3+作还原剂，发生氧化反应 B．过程Ⅱ的离子方程式为 C．还原性：Cr3+>SO2 D．该过程总反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 【答案】B 【详解】A．过程I中Fe3+与SO2反应生成Fe2+和，铁元素价态降低发生还原反应，作氧化剂，A错误； B．过程Ⅱ中Fe2+与反应生成Fe3+和Cr3+，离子方程式为，B正确； C．还原剂的还原性大于还原产物，过程I中SO2是还原剂， Fe2+还原产物，还原性为：SO2> Fe2+，由过程Ⅱ反应式得还原性：Fe2+> Cr3+，因此还原性：SO2> Cr3+，C错误； D．该过程总反应方程式为，氧化剂和还原剂SO2的物质的量之比为1：3，D错误； 故选B。 10．肼()是火箭常用的高能燃料，能与双氧水发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．完全反应生成还原产物的质量为2.8 g B．标准状况下，中所含原子总数为 C．若生成，则上述反应转移电子的数目为 D．中所含质子总数为 【答案】C 【详解】A．该反应中还原产物为，氧化产物为。物质的量为，完全反应生成还原产物的质量为，是氧化产物的质量，A错误； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子总数，B错误； C．反应中每生成转移电子，即生成转移电子。物质的量为，转移电子数目为，C正确； D．物质的量为，1个分子含质子数为，所含质子总数为，D错误； 故选C。 11．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】溶质的物质的量为：，质量为：，溶液总质量为：，溶液体积为， ，故选D。 12．利用如图装置制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验。实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A．a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性。 B．甲是蘸有饱和食盐水的棉球，无水CaCl2可用碱石灰替换。 C．b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色，说明Cl2有漂白性。 D．d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl-<I- 。 【答案】D 【详解】A．a处与浓盐酸反应的化学方程式为，HCl(浓)中部分化合价升高表现还原性；部分化合价不变，生成盐表现酸性，所以浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误； B．碱石灰为碱性干燥剂，可与发生反应，不能代替无水干燥，B错误； C．b处是干燥的蓝色石蕊试纸，干燥的Cl2没有漂白性，因此b处试纸不会褪色；c处是湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2和水反应生成的HCl使试纸变红，生成的HClO具有漂白性使试纸褪色，该现象不能说明Cl2本身有漂白性，C错误； D．d处发生反应，还原剂的还原性强于还原产物，即还原性，D正确； 故选D。 13．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示(f、g可溶于水)。下列推断不合理的是 A．a与高温下反应可实现a转化为c，c为 B．g与反应或b与反应，均可得到f C．可实现的循环转化 D．由图可预测；高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒 【答案】A 【详解】A．高温下与反应的化学方程式为，产物为而非，A错误； B．g为盐，与反应：；b为，与反应：，二者均可得到含的f，B正确，不符合题意； C．转化路径：：；：；：；：，可实现循环转化，C正确，不符合题意； D．中为+6价，处于铁元素的高价态，具有强氧化性，可使蛋白质变性，用于消毒，D正确，不符合题意； 故答案选A。 14．电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法错误的是 A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为 B．向废液X中加入过量铁粉的目的是将过量还原为 C．向溶液A、溶液B的混合液中通入主要发生的反应为 D．固体混合物为Fe、Cu 【答案】B 【详解】由2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，废液X含、Fe2+、Cu2+，加过量铁粉可置换出Cu且可以将铁离子还原为亚铁离子，操作①为过滤，溶液A含FeCl2，分离出固体混合物含Fe、Cu，加盐酸溶解Fe，操作②为过滤，分离出Cu和溶液B，溶液B含HCl、FeCl2，氯化亚铁溶液中通入过量氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； A．具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，对应反应方程式书写正确，A正确； B．废液X中含有、、，加入过量铁粉除了将还原为，还需要将还原为Cu以回收铜，选项描述不完整，B错误； C．溶液A、B的溶质均主要为，通入将氧化为，离子方程式书写正确，C正确； D．加入的铁粉过量，且铁粉置换出Cu，因此固体混合物为Fe、Cu，D正确； 故选B。 15．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 (其他因素相同时，碳原子核对核外电子的控制能力比氮原子核对核外电子的控制能力弱) A．中碳的化合价为 B．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的一定都是氧化还原反应 C．阶段Ⅱ中是氧化剂也是还原剂 D．氮化碳的作用只是加快水分解的速率 【答案】D 【详解】A．的得电子能力弱于，中为价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化合价为，A不符合题意； B．阶段Ⅰ中发生反应，、化合价发生变化，阶段Ⅱ中发生反应，化合价发生变化，两阶段均存在元素化合价升降，都是氧化还原反应，B不符合题意； C．阶段Ⅱ中发生歧化反应生成和，部分化合价升高、部分降低，故既是氧化剂也是还原剂，C不符合题意； D．氮化碳作为光催化剂的组分，除了加快水分解的速率，还可以吸收太阳光、实现光能到化学能的转化，并非只有加快反应速率的作用，D符合题意； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）某兴趣小组在实验室中用饱和制备胶体，并探究其性质。 Ⅰ、胶体的制备 (1)某同学针对胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） B 向40mL蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 C 向40mL沸腾的自来水中逐滴滴入6滴饱和溶液（浓度约为30%） D 直接加热40mL饱和溶液（浓度约为30%） ①若想证明胶体已经制备成功，可以利用______（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因______。 ②综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或______（化学式），控制反应条件即可制得。实验A的制备原理______（写出离子方程式）。 Ⅱ、胶体的性质 (2)①利用______（填方法名称）对胶体提纯，提纯后的胶体可用于净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时则会反应生成砷酸铁沉淀，其反应方程式是：______。 ②若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过______（填实验操作名称）实验可以实现。 【答案】 (1)丁达尔现象 自来水中存在电解质，使胶体聚沉 NaOH (2)渗析 电泳 【详解】（1）①用丁达尔现象可以区分溶液和胶体。若生成了Fe(OH) 3 胶体则可以发生丁达尔现象；自来水中存在电解质，使胶体聚沉，不能得到胶体，因此不能发生丁达尔现象； ②实验2使用稀的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，控制反应条件使生成的粒子直径为1-100nm即可制得；实验A的制备原理； （2）①提纯Fe(OH)3胶体，可以采用渗析的方法；已知：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；砷酸具有酸性，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+ H3AsO4 = FeAsO4↓+ 3H2O； ②Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是：氢氧化铁胶体粒子带正电荷，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大而聚沉，由于氢氧化铁胶体粒子带正电荷，通电之后能够向负极定向移动形成电泳现象，即可通过电泳操作来证明胶体粒子带电。 17．（14分）某化学学习小组以过氧化氢为探究对象进行实验。 (1)查阅资料后发现为二元弱酸。 ①写出在水溶液中第一步电离的方程式：___________。 ②少量溶液与足量反应生成“酸式盐”的化学方程式为___________。 (2)从氧的价态出发，对的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 ①实验1中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性的___________(填氧化性或还原性)，每生成氧化产物，转移电子数为___________。 ②实验2是为了验证的___________(填氧化性或还原性)，在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知淀粉遇到变蓝色)，实验②反应的离子方程式为___________。 ③实验3中观察到无色溶液先变黄，几秒钟后开始产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃。在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。根据上述实验现象，推测下列说法正确的是___________(填字母)。 A．KI被氧化 B．被KI氧化 C．发生分解 D．被KI还原的速率比分解反应的速率快 E．被KI氧化的速率比其被KI还原的速率慢 (3)为测定实验所用的过氧化氢溶液中的含量，取20.00 mL试样置于锥形瓶中，用16.00 mL 0.1000 mol·L-1的酸性溶液与之恰好完全反应，则试样中过氧化氢的浓度为_______。 【答案】 (1) (2)氧化性 氧化性 ACD (3)0.2000 【详解】（1）① H2O2H++；二元弱酸分步电离，第一步电离出H+和，用可逆符号； ② 少量Ba(OH)2和足量H2O2生成酸式盐Ba(HO2)2；生成“酸式盐”时，二者按个数比1：2反应。反应方程式：Ba(OH)2+2H2O2=Ba(HO2)2+2H2O； （2）①反应5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O中，中Mn元素的化合价从+7→+2，化合价降低，作氧化剂，体现氧化性；氧化产物是O2，H2O2中O元素化合价-1→ 0，每生成1 mol O2，转移2 mol电子，转移电子数为2NA（或1.204×1024）； ②实验2：H2O2把I-氧化为I2，O化合价降低，验证H2O2的氧化性；实验②反应的离子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O； ③现象：无色溶液先变黄（生成I2，KI被H2O2氧化），则A项正确而B项、E项错误；后产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃（H2O2分解产生O2，I2作催化剂），则C项正确；综合先后出现的现象(先变黄，后产气)可知H2O2被KI还原的速率比H2O2分解反应的速率快，D项正确；故选ACD； （3）反应关系为：5H2O2 ～ 2；n()=0.016 L×0.1000 mol·L-1=0.0016 mol；n(H2O2)=×0.0016mol=0.0040 mol；则试样中c(H2O2)==0.2000 mol·L-1。 18．（14分）四氯化锡是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、材料科学、染料与纺织等领域。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。 有关信息如下表： 化学式 沸点/°C 652 144 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解 回答下列问题： (1)仪器A的名称为________。 (2)用甲装置制氯气，该反应的化学方程式为________________________________________。 (3)仪器B内应放的试剂为________，作用是________________，仪器C内应放的试剂为________，作用是________________。 (4)将装置按如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到________(填现象)后，开始加热丁装置。 (5)如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为________________________；己装置的作用是________。 A．除去未反应的氯气，防止污染空气 B．防止空气中气体进入戊装置 C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 D．防止空气中进入戊装置的试管中使产物氧化 【答案】 (1)蒸馏烧瓶 (2) (3)饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢气体 浓硫酸 干燥氯气（或除去水蒸气） (4)丁装置（或整个装置）中充满黄绿色气体 (5) AC 【详解】（1）根据仪器A的形状（底部为圆球形）和结构特征，可知其名称为蒸馏烧瓶； （2）甲装置为实验室制备氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水；反应的化学方程式为：； （3）由于浓盐酸具有挥发性，甲装置制得的氯气中会混有氯化氢气体和水蒸气；为了防止副反应发生及产物水解，需要先除杂后干燥；因此，仪器B中应盛放饱和食盐水，利用同离子效应降低氯气的溶解度，同时除去氯气中的氯化氢气体；仪器C中应盛放浓硫酸，利用其吸水性干燥氯气（除去水蒸气）； （4）装置初始状态下含有空气，空气中的氧气在加热时会氧化锡粒，且空气中的水蒸气会使产物水解；因此，在加热丁装置前，需要先通入氯气排尽装置内的空气；氯气是黄绿色气体，当观察到丁装置（或整个装置）中充满黄绿色的气体时，说明空气已排尽，此时方可开始加热丁装置进行反应； （5）如果缺少乙装置，氯气中混有的氯化氢气体将直接进入丁装置，在加热条件下与锡粒发生置换反应生成氯化亚锡和氢气，该副反应的化学方程式为：；己装置中盛放的是碱石灰（主要成分是氢氧化钠和氧化钙），它具有强碱性和吸水性；其作用有两个：一是吸收未反应的尾气氯气，防止污染空气（对应选项A）；二是吸收空气中的水蒸气，防止其进入戊装置导致收集到的发生水解（对应选项C）；故选AC。 19．（14分）某生产企业的工业废水中含有和。为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收和金属，工艺流程如图所示。回答下列问题： (1)“操作1”与“操作2”的名称为_____，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有_____。 (2)加入试剂A的目的是将全部转化为，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为___________。 (3)溶液1加入过量氯水后发生反应的离子方程式为_____________________________________。 (4)“滤渣”的成分为_____，加入的试剂B为_____(填化学式)。 (5)A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是_____________。 (6)B小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。试剂：酸化的溶液，溶液。 操作 现象 取酸化的溶液1于试管中，加入5滴5%溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡 上述实验中溶液与溶液1反应产生气泡的原因是_____________。 【答案】 (1)过滤 漏斗、玻璃棒 (2)Cu2++Fe=Cu+Fe2+ (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (4)Cu、Fe H2SO4 (5)取少许“溶液2”于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴氯水，出现血红色，则含Fe2+ (合理答案均可) (6)Fe3+催化下H2O2分解生成O2 【详解】工业废水中含和，加入试剂A后过滤（操作1）得到滤渣和溶液1，滤渣中加入试剂B后过滤（操作2）得到Cu和溶液2，故滤渣中含Cu，试剂A为铁粉，滤渣中含Fe、Cu，溶液1含FeSO4，试剂B为硫酸，溶液2含FeSO4和过量的硫酸，溶液1、2经过冷却结晶得到。 （1）根据分析，“操作1”与“操作2”的名称为过滤，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有：漏斗、玻璃棒； （2）根据分析，试剂A为铁粉，发生反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+； （3）溶液1含FeSO4，加入过量氯水后发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （4）根据分析，“滤渣”的成分为Cu、Fe，加入的试剂B为：H2SO4； （5）根据分析，溶液2含FeSO4和过量的硫酸，A小组同学要鉴别“溶液2”中的Fe2+，所需实验操作及实验现象是：取少许“溶液2”于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴氯水，出现血红色，则含Fe2+； （6）根据实验现象，溶液立即变为棕黄色，说明Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，稍后有气泡产生，Fe3+催化下H2O2分解生成O2。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟考试卷 （黑吉辽蒙专用，人教版必修第一册） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章、第二章、第三章第一节（人教版必修第一册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是 A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂 C．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理 D．将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 2．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．O4属于氧化物 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过物理变化实现转化 3．化学与生产、生活息息相关．下列说法错误的是 A．生活中可用作食用碱 B．生活中可用作油漆、涂料的红色颜料 C．军事上可用过氧化钠作潜水艇的供氧剂 D．工业上用氯气和澄清石灰水制漂白粉 4．化学是以实验为基础的科学。下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向久置的粉末中滴加稀盐酸，产生气体 已变质 B 将片插入盛有溶液的试管中，片表面有固体析出 氧化性： C 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为 D 向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中含 A．A B．B C．C D．D 5．下列溶液中离子一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中： B．含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br C．加入铁粉能生成H2的溶液中： D．在澄清透明的溶液中： 6．下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．比较和的稳定性 C．检验与反应有生成 D．比较和与等浓度盐酸反应的快慢 A．A B．B C．C D．D 7．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A．微粒A代表的是 B．溶液的导电性增强 C．氨合电子具有强的氧化性 D．反应生成分子时，失去电子 8．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A．盐酸去除铁锈： B．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取： C．小苏打()治疗胃酸过多： D．硝酸酸化的溶液检验溶液中的： 9．工业生产时废气中的SO2和废水中的可通过Fe3+循环处理，其反应原理如图示，下列说法正确的是 A．过程I中Fe3+作还原剂，发生氧化反应 B．过程Ⅱ的离子方程式为 C．还原性：Cr3+>SO2 D．该过程总反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 10．肼()是火箭常用的高能燃料，能与双氧水发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．完全反应生成还原产物的质量为2.8 g B．标准状况下，中所含原子总数为 C．若生成，则上述反应转移电子的数目为 D．中所含质子总数为 11．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是 A． B． C． D． 12．利用如图装置制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验。实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A．a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性。 B．甲是蘸有饱和食盐水的棉球，无水CaCl2可用碱石灰替换。 C．b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色，说明Cl2有漂白性。 D．d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl-<I- 。 13．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示(f、g可溶于水)。下列推断不合理的是 A．a与高温下反应可实现a转化为c，c为 B．g与反应或b与反应，均可得到f C．可实现的循环转化 D．由图可预测；高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒 14．电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法错误的是 A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为 B．向废液X中加入过量铁粉的目的是将过量还原为 C．向溶液A、溶液B的混合液中通入主要发生的反应为 D．固体混合物为Fe、Cu 15．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 (其他因素相同时，碳原子核对核外电子的控制能力比氮原子核对核外电子的控制能力弱) A．中碳的化合价为 B．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的一定都是氧化还原反应 C．阶段Ⅱ中是氧化剂也是还原剂 D．氮化碳的作用只是加快水分解的速率 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）某兴趣小组在实验室中用饱和制备胶体，并探究其性质。 Ⅰ、胶体的制备 (1)某同学针对胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） B 向40mL蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 C 向40mL沸腾的自来水中逐滴滴入6滴饱和溶液（浓度约为30%） D 直接加热40mL饱和溶液（浓度约为30%） ①若想证明胶体已经制备成功，可以利用______（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因______。 ②综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或______（化学式），控制反应条件即可制得。实验A的制备原理______（写出离子方程式）。 Ⅱ、胶体的性质 (2)①利用______（填方法名称）对胶体提纯，提纯后的胶体可用于净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时则会反应生成砷酸铁沉淀，其反应方程式是：______。 ②若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过______（填实验操作名称）实验可以实现。 17．（14分）某化学学习小组以过氧化氢为探究对象进行实验。 (1)查阅资料后发现为二元弱酸。 ①写出在水溶液中第一步电离的方程式：___________。 ②少量溶液与足量反应生成“酸式盐”的化学方程式为___________。 (2)从氧的价态出发，对的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 ①实验1中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性的___________(填氧化性或还原性)，每生成氧化产物，转移电子数为___________。 ②实验2是为了验证的___________(填氧化性或还原性)，在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知淀粉遇到变蓝色)，实验②反应的离子方程式为___________。 ③实验3中观察到无色溶液先变黄，几秒钟后开始产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃。在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。根据上述实验现象，推测下列说法正确的是___________(填字母)。 A．KI被氧化 B．被KI氧化 C．发生分解 D．被KI还原的速率比分解反应的速率快 E．被KI氧化的速率比其被KI还原的速率慢 (3)为测定实验所用的过氧化氢溶液中的含量，取20.00 mL试样置于锥形瓶中，用16.00 mL 0.1000 mol·L-1的酸性溶液与之恰好完全反应，则试样中过氧化氢的浓度为_______。 18．（14分）四氯化锡是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、材料科学、染料与纺织等领域。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。 有关信息如下表： 化学式 沸点/°C 652 144 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解 回答下列问题： (1)仪器A的名称为________。 (2)用甲装置制氯气，该反应的化学方程式为________________________________________。 (3)仪器B内应放的试剂为________，作用是________________，仪器C内应放的试剂为________，作用是________________。 (4)将装置按如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到________(填现象)后，开始加热丁装置。 (5)如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为________________________；己装置的作用是________。 A．除去未反应的氯气，防止污染空气 B．防止空气中气体进入戊装置 C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 D．防止空气中进入戊装置的试管中使产物氧化 19．（14分）某生产企业的工业废水中含有和。为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收和金属，工艺流程如图所示。回答下列问题： (1)“操作1”与“操作2”的名称为_____，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有_____。 (2)加入试剂A的目的是将全部转化为，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为___________。 (3)溶液1加入过量氯水后发生反应的离子方程式为_____________________________________。 (4)“滤渣”的成分为_____，加入的试剂B为_____(填化学式)。 (5)A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是_____________。 (6)B小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。试剂：酸化的溶液，溶液。 操作 现象 取酸化的溶液1于试管中，加入5滴5%溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡 上述实验中溶液与溶液1反应产生气泡的原因是_____________。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟考试卷 （黑吉辽蒙专用，人教版必修第一册） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章、第二章、第三章第一节（人教版必修第一册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．A 2．C 3．D 4．B 5．D 6．B 7．C 8．C 9．B 10．C 11．D 12．D 13．A 14．B 15．D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分） (1)丁达尔现象 自来水中存在电解质，使胶体聚沉 NaOH (2)渗析 电泳 17．（14分） (1) (2)氧化性 氧化性 ACD (3)0.2000 18．（14分） (1)蒸馏烧瓶 (2) (3)饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢气体 浓硫酸 干燥氯气（或除去水蒸气） (4)丁装置（或整个装置）中充满黄绿色气体 (5) AC 19．（14分） (1)过滤 漏斗、玻璃棒 (2)Cu2++Fe=Cu+Fe2+ (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (4)Cu、Fe H2SO4 (5)取少许“溶液2”于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴氯水，出现血红色，则含Fe2+ (合理答案均可) (6)Fe3+催化下H2O2分解生成O2 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $