学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷【必修一第1～2章】（黑吉辽蒙专用，人教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．实验室安全至关重要，下列说法错误的是 A．对于酸、碱废液，可一次性倒入同一废液桶中进行处理 B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗 C．钠与水反应的实验图标中有 D．将未用完的钠放回原试剂瓶 2．【传统文化】古诗文中描绘的一些景象可以用胶体的相关知识解释，下列说法不正确的是 A．“白云一片去悠悠”中的白云属于液溶胶 B．“天接云涛连晓雾”中的雾属于胶体 C．“江雾霏霏作雪天”中形成“江雾”粒子的直径小于100 nm D．“日照澄洲江雾开”中体现了丁达尔效应 3．【改编】下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 单质 A NaCl He B 盐酸 Cu CaO 白磷 C 有色玻璃 KOH CuO 石墨 D 矿泉水 冰醋酸 水银 4．下图中相邻两种物质均可归属为一类，下列分类正确的是 A．甲中两种物质水溶液都呈碱性 B．乙中两种物质都是碱性氧化物 C．丙中两种物质都是钠盐 D．丁中两种物质都是硫酸盐 5．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A． B． C． D． 6．下列过程相应方程式的书写正确的是 A．稀盐酸滴在铜片上的离子反应： B．食醋与溶液反应的离子方程式： C．在水中的电离方程式为： D．稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： 7．已知一个原子的质量为ag，一个O原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol C所含质子数为 B．1 mol C和1molO2所含原子数目不同 C．O2的相对分子质量为 D．的摩尔质量为 8．下列实验操作有误的是 操作 选项 A．探究钠与水的反应 B．比较和的热稳定性 操作 选项 C．制备胶体 D．检验与水反应的气体产物 9．在形成的混合溶液中，、，则为 A． B． C． D． 10．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．将通入水中，形成的，数目之和为 B．常温下，由和组成的混合气体中含有的氧原子总数为 C．加热时，足量与含的浓盐酸反应，生成 D．标准状况下，中所含电子总数为 11．【新科技】氯在生产、生活中应用广泛，如图甲是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是 A．B能使鲜花褪色，说明B有漂白性 B．A的浓溶液与E的钠盐反应的离子方程式可能是：，则每生成3 mol B单质，会有5 mol电子转移 C．工业上，用B单质与澄清石灰水制F的钙盐 D．将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图乙所示，可推知增大的主要原因是HClO能电离出 12．某物质A在一定条件下加热完全分解，其加热分解的化学方程式为，产物都是气体，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为3d，则的相对分子质量为 A．9d B．8d C．7d D．6d 13．标准状况下，用m g的CO2、CH4、O2、NH3四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法错误的是 A．气球①中装的是CO2 B．气球②和气球①中氧原子数相等 C．气球②和气球④中气体物质的量之比为1：2 D．气球③比气球④中气体密度大 14．已知盐酸受热易挥发，要使盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是 A．加热溶液，浓缩至0.5 L B．加入2 L的盐酸混合均匀 C．先加入0.2 L的盐酸，再稀释至1.5 L D．通入22.4 L HCl气体(标况) 15．常温下发生下列几个反应： ①Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是Fe3+、Br2、Cl2 B．根据以上方程式可以得到还原性：Co2+>Fe2+ C．可以用适量的氯气除去FeCl2溶液中的FeCl3 D．少量的氯气通入FeBr2溶液中，发生反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（16分）①碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于生产玻璃、洗涤剂、纸张、陶瓷、食品添加剂等。碳酸钠的制备方法很多，可由②通入到③NaOH溶液中或者加热④分解制取；碳酸钠的性质也很多，如能与⑤、⑥、⑦、⑧等物质或其溶液反应。回答下列问题： (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是______（填序号）。 (2)④在水中的电离方程式为______。 (3)向③NaOH溶液中加入过量的②，发生反应的离子方程式为______。 (4)若实验需要使用溶液，则配制该溶液的过程中需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______。 (5)上述实验中用托盘天平称量固体的质量为______g。 (6)上述实验配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→D→E→______→F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的固体 E．向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切 H．继续向容量瓶中注入蒸馏水，至液面接近刻度线1~2cm处 (7)上述操作B应重复3次，目的是_______________________。 (8)上述实验配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是______（填选项字母）。 A．容量瓶洗净后未干燥 B．称量所用的砝码生锈 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时俯视刻度线 17．（14分）某课外探究小组开展了钠及其化合物的系列探究实验。请回答下列问题： (1)某实验小组研究钠与水反应时，将投放在盛有水的烧杯中，观察到逐渐熔化，发出嘶嘶的响声，同时酚酞变红。请写出该反应的离子方程式为____________________。 (2)某实验小组通过如下图所示实验，探究过氧化钠与水的反应，下列说法正确的是__________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 C．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 (3)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中的质量分数，设计了如图所示的装置。 ①将仪器连接好以后，必须进行的操作是________________________________________。 ②写出装置C中可能发生反应的化学方程式___________________________________。 ③B中发生反应的离子方程式为___________________________；装置D的作用是_________________。 (4)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的溶液和溶液__________。 A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．酚酞溶液 18．（14分）利用“价—类”二维图可以系统地研究物质的性质及其转化关系，氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示： 回答下列问题： (1)a物质的化学式为______。 (2)b是一种不稳定的酸，见光易分解，分解反应的化学方程式为______。 (3)氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。某同学设计如图所示装置制备无水氯化铁。已知：无水氯化铁遇潮湿空气易潮解，氯化铁加热易升华 ①装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。 ②C装置中的试剂为______（填试剂名称），其作用是____________________。 ③D装置的作用是____________________，发生反应的化学方程式为_____________________。 19．（11分）【改编】根据所学知识，回答下列问题： I.胶体的制备 (1)采用如图步骤可制得胶体 ①写出该制备过程的化学方程式_______； ②下列有关说法正确的有_______。 A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路 C．溶液是电中性的，胶体是带电的 D．完全水解得到的胶体粒子数小于 Ⅱ.溶液A中存在、、、、、、、中的五种离子(不考虑、)，浓度相同。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。 已知：稀硝酸具有强氧化性，能与还原性物质反应生成NO；NO遇到氧气就会被氧化为NO2气体。 (3)溶液A中的离子为_______。（3分） (4)沉淀甲是_______(填化学式，后同)，沉淀乙是_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．实验室安全至关重要，下列说法错误的是 A．对于酸、碱废液，可一次性倒入同一废液桶中进行处理 B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗 C．钠与水反应的实验图标中有 D．将未用完的钠放回原试剂瓶 【答案】A 【详解】A．酸和碱若一次性直接混合倒入同一废液桶，会发生中和反应释放大量热量，可能导致废液飞溅、腐蚀性液体溢出，同时不同酸碱性废液还可能发生其他危险副反应，实验室需将酸、碱废液分类收集，后续再合规中和处理，不能直接混倒，A错误； B．不慎将酸沾到皮肤时，立刻用大量水冲洗可快速稀释带走绝大多数酸液，之后用弱碱性的3%~5% 溶液涂抹，能中和残留的少量酸，且不会对皮肤造成额外强腐蚀伤害，B正确； C．钠与水反应剧烈放热、生成易燃易爆的氢气，实验需在通风环境中佩戴护目镜操作；实验过程中需要使用小刀切割金属钠，注意防锐器划伤；实验前后需规范洗手，对应选项的四个图标，C正确； D．钠属于遇水极易反应引发燃烧爆炸的危险试剂，随意丢弃会带来严重安全隐患，实验未用完的钠必须放回原试剂瓶，符合实验室安全规范，D正确； 2．【传统文化】古诗文中描绘的一些景象可以用胶体的相关知识解释，下列说法不正确的是 A．“白云一片去悠悠”中的白云属于液溶胶 B．“天接云涛连晓雾”中的雾属于胶体 C．“江雾霏霏作雪天”中形成“江雾”粒子的直径小于100 nm D．“日照澄洲江雾开”中体现了丁达尔效应 【答案】A 【详解】A．白云是由小水滴等分散在空气中形成的，但分散剂为气体，属于气溶胶，而非液溶胶，A错误； B．雾是小液滴分散在空气中形成的胶体，属于气溶胶，B正确； C．胶体粒子直径在1~100 nm之间，“江雾”属于胶体，所以“江雾”粒子的直径小于100 nm，C正确； D．雾属于胶体，阳光穿过胶体时产生丁达尔效应，符合诗句描述，D正确； 故答案选A。 3．【改编】下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 单质 A NaCl He B 盐酸 Cu CaO 白磷 C 有色玻璃 KOH CuO 石墨 D 矿泉水 冰醋酸 水银 【答案】C 【详解】A．是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．属于盐，不属于碱；是单质，电解质必须是化合物，故不是电解质，B错误； C．有色玻璃是分散系，属于混合物；电离出的阴离子全部为，属于碱；是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．与酸反应生成铁盐、亚铁盐和水，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选C。 4．下图中相邻两种物质均可归属为一类，下列分类正确的是 A．甲中两种物质水溶液都呈碱性 B．乙中两种物质都是碱性氧化物 C．丙中两种物质都是钠盐 D．丁中两种物质都是硫酸盐 【答案】D 【详解】A．甲中NH3的水溶液呈碱性，但SO2的水溶液呈酸性，A不正确； B．乙中Na2O为碱性氧化物，但SO2为酸性氧化物，B不正确； C．丙中两种物质，前者是钠的氧化物，后者是钠盐，C不正确； D．丁中两种物质都是硫酸盐，前者是硫酸的钠盐，后者是硫酸的钾盐，D正确； 故选D。 5．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．二氧化锰作催化剂的条件下氯酸钾能受热分解生成氯化钾和氧气，则氯酸钾转化为氯化钾的反应中无需加入还原剂就能实现，A错误； B．催化剂作用下过氧化氢能分解生成水和氧气，则过氧化氢转化为水无需加入还原剂就能实现，B错误； C．铁转化为氯化铁时，铁元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．二氧化碳转化为一氧化碳时，碳元素化合价降低被还原，需加入还原剂才能实现，D正确； 故选D。 6．下列过程相应方程式的书写正确的是 A．稀盐酸滴在铜片上的离子反应： B．食醋与溶液反应的离子方程式： C．在水中的电离方程式为： D．稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： 【答案】C 【详解】A．稀盐酸和铜片不发生反应，A错误； B．食醋与溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，B错误； C．在水中的电离产生K+、H+和，电离方程式为：，C正确； D．稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，D错误； 故选C。 7．已知一个原子的质量为ag，一个O原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol C所含质子数为 B．1 mol C和1molO2所含原子数目不同 C．O2的相对分子质量为 D．的摩尔质量为 【答案】C 【详解】A．碳原子的质子数为6，则1 mol C 所含质子数为6，A正确 B．1 mol C 与 1 mol O2 所含原子数目之比为 1∶2，二者不同，B正确 C．O 的相对原子质量为 ，则 O2 的相对分子质量应为 ，与题中数值不符，C错误 D．碳的摩尔质量在数值上等于 1 mol 碳原子的质量，为 ，D正确 故选C。 8．下列实验操作有误的是 操作 选项 A．探究钠与水的反应 B．比较和的热稳定性 操作 选项 C．制备胶体 D．检验与水反应的气体产物 【答案】A 【详解】A．钠与水反应剧烈且放热，在试管中反应产生的热量易使液体沸腾、飞溅，钠与水反应在烧杯中进行，不用试管，A错误； B．分别在试管中加热碳酸钠和碳酸氢钠，NaHCO3受热易分解产生二氧化碳，会使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，不会使澄清石灰水变浑浊，可以比较和的热稳定性，B正确； C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体。图中操作正确，C正确； D．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，图中将带火星的木条伸入试管口，若木条复燃，可证明有O2生成，操作正确，D正确； 故答案选A。 9．在形成的混合溶液中，、，则为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，即 ，解得； 故选C。 10．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．将通入水中，形成的，数目之和为 B．常温下，由和组成的混合气体中含有的氧原子总数为 C．加热时，足量与含的浓盐酸反应，生成 D．标准状况下，中所含电子总数为 【答案】B 【详解】A．与水的反应为可逆反应，溶液中还存在未反应的，根据氯元素守恒，、、和未反应的中含有的氯原子总物质的量为，故和数目之和小于，A错误； B．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子的物质的量为，含有的氧原子总数为，B正确； C．仅与浓盐酸在加热条件下反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，不能完全反应，生成的物质的量小于，C错误； D．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含电子数，D错误； 答案选B。 11．【新科技】氯在生产、生活中应用广泛，如图甲是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是 A．B能使鲜花褪色，说明B有漂白性 B．A的浓溶液与E的钠盐反应的离子方程式可能是：，则每生成3 mol B单质，会有5 mol电子转移 C．工业上，用B单质与澄清石灰水制F的钙盐 D．将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图乙所示，可推知增大的主要原因是HClO能电离出 【答案】B 【详解】A．氯气没有漂白性，是氯气与鲜花中的水反应生成具有漂白性的次氯酸，A错误； B．依据离子方程式：，则每生成3 mol 氯气，会有5 mol电子转移，B正确； C．工业上用氯气与冷的石灰乳制漂白粉，C错误； D．次氯酸光照分解产生的氯化氢电离，溶液中的氯离子浓度逐渐增大，D错误。 故选B。 12．某物质A在一定条件下加热完全分解，其加热分解的化学方程式为，产物都是气体，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为3d，则的相对分子质量为 A．9d B．8d C．7d D．6d 【答案】A 【详解】同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为3d，根据相对密度定义，混合气体的平均摩尔质量 = 氢气摩尔质量 × 相对密度 = ，由反应方程式可知，4mol A完全分解后，共生成气态产物，根据质量守恒，4mol A的总质量等于6mol混合气体的总质量，即总质量，A的摩尔质量为，因此A的相对分子质量为，A正确； 故选A。 13．标准状况下，用m g的CO2、CH4、O2、NH3四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法错误的是 A．气球①中装的是CO2 B．气球②和气球①中氧原子数相等 C．气球②和气球④中气体物质的量之比为1：2 D．气球③比气球④中气体密度大 【答案】B 【详解】A．、、、的摩尔质量分别为44 g/mol、16 g/mol、32 g/mol、17 g/mol，质量相同时，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小，气体所占体积越小，吹出的气球越小，①②③④气球分别装的是、、、，A项正确； B．气球②和气球①分别装有和，两者的物质的量分别为和，两种气体每个分子均含2个氧原子，因此气球②和气球①中氧原子数之比为，氧原子数不相等，B项错误； C．气球②和气球④分别装有和，两种气体的质量均为，由得，C项正确； D．气球③和气球④分别装有和，同温同压下，两种气体的摩尔体积相同，由得，因此气球③中气体的密度比气球④中的大，D项正确； 故答案选B。 14．已知盐酸受热易挥发，要使盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是 A．加热溶液，浓缩至0.5 L B．加入2 L的盐酸混合均匀 C．先加入0.2 L的盐酸，再稀释至1.5 L D．通入22.4 L HCl气体(标况) 【答案】C 【详解】A．题干明确说明盐酸受热易挥发，加热浓缩时不仅水会蒸发，HCl溶质也会大量挥发，最终剩余0.5 L溶液时，溶质HCl的物质的量已经小于1 mol，浓度无法达到2 mol/L，A不符合题意； B．两种不同浓度的盐酸混合后，由于分子间存在间隙，最终溶液的总体积不等于简单的1 L+2 L=3 L，无法直接算出浓度恰好为2 mol/L，B不符合题意； C．先计算总HCl的物质的量：原有1 L 1 mol/L盐酸中HCl为1 mol，加入的0.2 L 10 mol/L盐酸中HCl为，总溶质为3 mol，最终定容稀释至1.5 L，所得溶液浓度为，符合浓度扩大一倍的要求，C符合题意； D．标况下22.4 L HCl气体物质的量为1 mol，通入原1 L溶液后，溶液的体积不再是1 L，最终得到的溶液浓度不等于2 mol/L，D不符合题意； 故选C。 15．常温下发生下列几个反应： ①Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是Fe3+、Br2、Cl2 B．根据以上方程式可以得到还原性：Co2+>Fe2+ C．可以用适量的氯气除去FeCl2溶液中的FeCl3 D．少量的氯气通入FeBr2溶液中，发生反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 【答案】A 【详解】A．氧化还原反应中元素化合价升高被氧化所得的产物为氧化产物，反应①中Fe由+2价升高到+3价、反应②中Br由-1价升高到0价、反应③中Cl由-1价升高到0价，故反应①②③的氧化产物分别是Fe3+、Br2、Cl2，A正确； B．根据“还原剂的还原性强于还原产物”，由反应①可得还原性Fe2+>Br-、由反应②可得Br->Cl-、由反应③可得Cl->Co2+，故还原性Fe2+>Co2+，B错误； C．由还原性Fe2+>Cl-可知Cl2能将FeCl2溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-），通入氯气只会使FeCl3增多而不能除去，除去FeCl2溶液中的FeCl3应加入铁粉（2Fe3++Fe=3Fe2+），C错误； D．还原性Fe2+>Br-，少量氯气通入FeBr2溶液时优先氧化Fe2+，正确的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D错误； 故答案为A。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（16分）①碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于生产玻璃、洗涤剂、纸张、陶瓷、食品添加剂等。碳酸钠的制备方法很多，可由②通入到③NaOH溶液中或者加热④分解制取；碳酸钠的性质也很多，如能与⑤、⑥、⑦、⑧等物质或其溶液反应。回答下列问题： (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是______（填序号）。 (2)④在水中的电离方程式为______。 (3)向③NaOH溶液中加入过量的②，发生反应的离子方程式为______。 (4)若实验需要使用溶液，则配制该溶液的过程中需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______。 (5)上述实验中用托盘天平称量固体的质量为______g。 (6)上述实验配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→D→E→______→F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的固体 E．向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切 H．继续向容量瓶中注入蒸馏水，至液面接近刻度线1~2cm处 (7)上述操作B应重复3次，目的是_______________________。 (8)上述实验配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是______（填选项字母）。 A．容量瓶洗净后未干燥 B．称量所用的砝码生锈 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时俯视刻度线 【答案】(1) ①④⑤⑥⑦ (2) (3) (4)500mL容量瓶、玻璃棒 (5)53.0 (6)C→B→H→G (7)保证溶质全部转移到容量瓶中，减小实验误差 (8)BCD 【详解】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①碳酸钠、④碳酸氢钠、⑦硫酸铜属于盐，是电解质；⑤硫酸属于酸，是电解质；⑥氢氧化钙属于碱，是电解质。②二氧化碳和⑧二氧化硅是非电解质，③氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 （2）碳酸氢钠是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； （3）向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，对应的离子方程式为 ； （4）实验室没有480 mL规格的容量瓶，应选用规格相近且稍大的500 mL容量瓶；配制过程中还需要使用玻璃棒进行搅拌溶解和引流转移。 （5）配制溶液需按500 mL进行计算，所需碳酸钠的物质的量为，其质量 。 （6）配制一定物质的量浓度溶液的规范步骤为：查漏(A)→称量(D)→溶解(E)→冷却并转移(C)→洗涤(B)→加水至接近刻度线(H)→胶头滴管定容(G)→摇匀(F)→装瓶贴签。 （7）溶解后，烧杯内壁和玻璃棒上会附着少量溶质，重复洗涤并将洗涤液转移至容量瓶中，可以确保溶质无损失，防止配制出的溶液浓度偏低。 （8）根据进行分析： A．容量瓶未干燥对溶质的量和最终溶液体积均无影响，浓度不变，A不符合题意； B．砝码生锈导致其实际质量偏大，称得的溶质质量偏大，即偏大，浓度偏大，B符合题意； C．未冷却就定容，热溶液体积膨胀，冷却至室温后溶液体积收缩，导致实际体积偏小，浓度偏大，C符合题意； D．定容时俯视刻度线，加水量不足，导致实际体积偏小，浓度偏大，D符合题意； 故选BCD。 17．（14分）某课外探究小组开展了钠及其化合物的系列探究实验。请回答下列问题： (1)某实验小组研究钠与水反应时，将投放在盛有水的烧杯中，观察到逐渐熔化，发出嘶嘶的响声，同时酚酞变红。请写出该反应的离子方程式为____________________。 (2)某实验小组通过如下图所示实验，探究过氧化钠与水的反应，下列说法正确的是__________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 C．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 (3)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中的质量分数，设计了如图所示的装置。 ①将仪器连接好以后，必须进行的操作是________________________________________。 ②写出装置C中可能发生反应的化学方程式___________________________________。 ③B中发生反应的离子方程式为_______________________________；装置D的作用是_________________。 (4)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的溶液和溶液__________。 A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．酚酞溶液 【答案】(1) (2)BC (3) 检查装置的气密性 和 除去氧气中的二氧化碳 (4)CD 【详解】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：； （2）A．过氧化钠与水反应的化学方程式为：，所以产生的大量气泡是氧气，而不是氢气，A错误； B．过氧化钠与水反应时，可能会生成具有强氧化性的中间产物（如过氧化氢），它能将酚酞氧化，导致溶液先变红（因生成NaOH）后褪色，B正确； C．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。在步骤⑤中加入二氧化锰后产生大量气泡，证明了溶液中存在过氧化氢（），C正确； 因此答案选BC； （3）实验前操作: 将仪器连接好以后，必须进行的操作是：检查装置的气密性，这是所有涉及气体生成和测量的实验的必要步骤，以确保实验结果的准确性。装置A中，盐酸与大理石反应制取二氧化碳：，进入装置C的二氧化碳会与过氧化钠反应：，气流中还可能带有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应：。盐酸具有挥发性，制得的CO2中可能混有HCl气体，装置B中的碳酸氢钠溶液用于吸收氯化氢，同时不吸收二氧化碳，离子方程式：。装置C中可能有没有完全反应的二氧化碳，装置D中的氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳：，因此装置D的作用是：除去氧气中的二氧化碳； （4）A．二者都能与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀，现象相似：、，不能鉴别，A错误； B．碳酸氢钠与氢氧化钠反应，但没有明显现象：；碳酸钠与氢氧化钠不反应，也没有明显现象，不能鉴别，B错误； C．碳酸钠先转化为碳酸氢钠，开始没有气泡：，继续加盐酸才有气泡：，碳酸氢钠中一开始就有气泡：，现象不同，可以鉴别，C正确； D．相同浓度时，的水解程度大于 ，所以碳酸钠溶液碱性更强：，滴加酚酞后，碳酸钠溶液红色更深，碳酸氢钠溶液红色较浅或接近无色，可以鉴别，D正确； 因此答案选CD。 18．（14分）利用“价—类”二维图可以系统地研究物质的性质及其转化关系，氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示： 回答下列问题： (1)a物质的化学式为______。 (2)b是一种不稳定的酸，见光易分解，分解反应的化学方程式为______。 (3)氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。某同学设计如图所示装置制备无水氯化铁。已知：无水氯化铁遇潮湿空气易潮解，氯化铁加热易升华 ①装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。 ②C装置中的试剂为______（填试剂名称），其作用是____________________。 ③D装置的作用是____________________，发生反应的化学方程式为_____________________。 【答案】(1) (2) (3) 浓硫酸 隔绝D的水蒸气进入收集装置B，避免产物潮解 吸收未反应的氯气，防止污染空气 【详解】（1）根据价类二维图，a属于氯的氧化物，其中Cl为+7价，O为-2价，结合氧化物化学式书写规则，得出a为。 （2）b属于含+1价Cl的含氧酸，即次氯酸，它不稳定见光易分解，生成HCl和氧气，反应方程式为。 （3）①装置A中加热条件下，Fe粉与通入的干燥发生化合反应，生成无水氯化铁，化学方程式为。 ②已知无水氯化铁遇潮易潮解，D装置中的NaOH溶液含水，因此C中盛放浓硫酸，作用是防止D中的水蒸气进入收集装置B，避免产物潮解。 ③氯气有毒，不能直接排放到空气中，D中NaOH溶液可以吸收尾气中未反应的，防止污染环境，对应反应为氯气和氢氧化钠的歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，即。 19．（11分）【改编】根据所学知识，回答下列问题： I.胶体的制备 (1)采用如图步骤可制得胶体 ①写出该制备过程的化学方程式_______； ②下列有关说法正确的有_______。 A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路 C．溶液是电中性的，胶体是带电的 D．完全水解得到的胶体粒子数小于 Ⅱ.溶液A中存在、、、、、、、中的五种离子(不考虑、)，浓度相同。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。 已知：稀硝酸具有强氧化性，能与还原性物质反应生成NO；NO遇到氧气就会被氧化为NO2气体。 (3)溶液A中的离子为_______。（3分） (4)沉淀甲是_______(填化学式，后同)，沉淀乙是_______。 【答案】(1) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl BD (2)Cl-、Fe2+、Cu2+、、 (3) Fe(OH)3 Cu(OH)2 【详解】（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误； 胶体有丁达尔效应，用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路，B正确； 胶体是电中性的，胶体粒子带有一定的电荷，C错误； 胶体是粒子的集合体，完全水解得到的胶体粒子数小于，D正确； 答案BD。 （2）溶液A中含有浓度相等的离子，加入足量的HCl溶液中阴离子种类相同，说明溶液中有Cl-离子，根据信息，硝酸有强氧化性能与还原性的Fe2+反应生成NO；根据图有气体甲生成在空气中生成气体乙，则甲为NO，乙为NO2，溶液中有和Fe2+，溶液B中有Fe3+离子，调节pH值等于4，生成沉淀甲为Fe(OH)3，溶液D中加入NaOH最后得到沉淀为Cu(OH)2，溶液中有Cu2+，不含离子，溶液中含有5种浓度相等的离子，根据电荷守恒，溶液中还有，溶液中的离子为：Cl-、Fe2+、Cu2+、、； （5）(3)根据分析，沉淀甲是Fe(OH)3，沉淀乙是Cu(OH)2； （6）根据(3)分析，气体甲为NO，气体乙为NO2，等体积甲乙气体通入NaOH溶液中发生化合价归中反应，生成亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：NO2+NO+2OH-=+H2O。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 16 ． （ 16分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） ① ② ③ ④ （ 4 ） 18 ． （ 14分 ） （1） （2） （ 3 ） ① ② ③ ④ ⑤ 19 ． （ 11分 ） （1） ① ② （ 2 ） （ 3 ） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (16分) (1) (2) (3 (4 (5 (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3)① ② ③ ④ (4) 18.(14分) (1) (2) (3)① ② ③ ④ ⑤」 19.(11分) (1)① ② (2) (3)① ②」 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．实验室安全至关重要，下列说法错误的是 A．对于酸、碱废液，可一次性倒入同一废液桶中进行处理 B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗 C．钠与水反应的实验图标中有 D．将未用完的钠放回原试剂瓶 2．【传统文化】古诗文中描绘的一些景象可以用胶体的相关知识解释，下列说法不正确的是 A．“白云一片去悠悠”中的白云属于液溶胶 B．“天接云涛连晓雾”中的雾属于胶体 C．“江雾霏霏作雪天”中形成“江雾”粒子的直径小于100 nm D．“日照澄洲江雾开”中体现了丁达尔效应 3．【改编】下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 单质 A NaCl He B 盐酸 Cu CaO 白磷 C 有色玻璃 KOH CuO 石墨 D 矿泉水 冰醋酸 水银 4．下图中相邻两种物质均可归属为一类，下列分类正确的是 A．甲中两种物质水溶液都呈碱性 B．乙中两种物质都是碱性氧化物 C．丙中两种物质都是钠盐 D．丁中两种物质都是硫酸盐 5．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A． B． C． D． 6．下列过程相应方程式的书写正确的是 A．稀盐酸滴在铜片上的离子反应： B．食醋与溶液反应的离子方程式： C．在水中的电离方程式为： D．稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： 7．已知一个原子的质量为ag，一个O原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol C所含质子数为 B．1 mol C和1molO2所含原子数目不同 C．O2的相对分子质量为 D．的摩尔质量为 8．下列实验操作有误的是 操作 选项 A．探究钠与水的反应 B．比较和的热稳定性 操作 选项 C．制备胶体 D．检验与水反应的气体产物 9．在形成的混合溶液中，、，则为 A． B． C． D． 10．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．将通入水中，形成的，数目之和为 B．常温下，由和组成的混合气体中含有的氧原子总数为 C．加热时，足量与含的浓盐酸反应，生成 D．标准状况下，中所含电子总数为 11．【新科技】氯在生产、生活中应用广泛，如图甲是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是 A．B能使鲜花褪色，说明B有漂白性 B．A的浓溶液与E的钠盐反应的离子方程式可能是：，则每生成3 mol B单质，会有5 mol电子转移 C．工业上，用B单质与澄清石灰水制F的钙盐 D．将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图乙所示，可推知增大的主要原因是HClO能电离出 12．某物质A在一定条件下加热完全分解，其加热分解的化学方程式为，产物都是气体，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为3d，则的相对分子质量为 A．9d B．8d C．7d D．6d 13．标准状况下，用m g的CO2、CH4、O2、NH3四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法错误的是 A．气球①中装的是CO2 B．气球②和气球①中氧原子数相等 C．气球②和气球④中气体物质的量之比为1：2 D．气球③比气球④中气体密度大 14．已知盐酸受热易挥发，要使盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是 A．加热溶液，浓缩至0.5 L B．加入2 L的盐酸混合均匀 C．先加入0.2 L的盐酸，再稀释至1.5 L D．通入22.4 L HCl气体(标况) 15．常温下发生下列几个反应： ①Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是Fe3+、Br2、Cl2 B．根据以上方程式可以得到还原性：Co2+>Fe2+ C．可以用适量的氯气除去FeCl2溶液中的FeCl3 D．少量的氯气通入FeBr2溶液中，发生反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（16分）①碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于生产玻璃、洗涤剂、纸张、陶瓷、食品添加剂等。碳酸钠的制备方法很多，可由②通入到③NaOH溶液中或者加热④分解制取；碳酸钠的性质也很多，如能与⑤、⑥、⑦、⑧等物质或其溶液反应。回答下列问题： (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是______（填序号）。 (2)④在水中的电离方程式为______。 (3)向③NaOH溶液中加入过量的②，发生反应的离子方程式为______。 (4)若实验需要使用溶液，则配制该溶液的过程中需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______。 (5)上述实验中用托盘天平称量固体的质量为______g。 (6)上述实验配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→D→E→______→F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的固体 E．向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切 H．继续向容量瓶中注入蒸馏水，至液面接近刻度线1~2cm处 (7)上述操作B应重复3次，目的是_______________________。 (8)上述实验配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是______（填选项字母）。 A．容量瓶洗净后未干燥 B．称量所用的砝码生锈 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时俯视刻度线 17．（14分）某课外探究小组开展了钠及其化合物的系列探究实验。请回答下列问题： (1)某实验小组研究钠与水反应时，将投放在盛有水的烧杯中，观察到逐渐熔化，发出嘶嘶的响声，同时酚酞变红。请写出该反应的离子方程式为____________________。 (2)某实验小组通过如下图所示实验，探究过氧化钠与水的反应，下列说法正确的是__________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 C．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 (3)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中的质量分数，设计了如图所示的装置。 ①将仪器连接好以后，必须进行的操作是________________________________________。 ②写出装置C中可能发生反应的化学方程式___________________________________。 ③B中发生反应的离子方程式为___________________________；装置D的作用是_________________。 (4)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的溶液和溶液__________。 A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．酚酞溶液 18．（14分）利用“价—类”二维图可以系统地研究物质的性质及其转化关系，氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示： 回答下列问题： (1)a物质的化学式为______。 (2)b是一种不稳定的酸，见光易分解，分解反应的化学方程式为______。 (3)氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。某同学设计如图所示装置制备无水氯化铁。已知：无水氯化铁遇潮湿空气易潮解，氯化铁加热易升华 ①装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。 ②C装置中的试剂为______（填试剂名称），其作用是____________________。 ③D装置的作用是____________________，发生反应的化学方程式为_____________________。 19．（11分）【改编】根据所学知识，回答下列问题： I.胶体的制备 (1)采用如图步骤可制得胶体 ①写出该制备过程的化学方程式_______； ②下列有关说法正确的有_______。 A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路 C．溶液是电中性的，胶体是带电的 D．完全水解得到的胶体粒子数小于 Ⅱ.溶液A中存在、、、、、、、中的五种离子(不考虑、)，浓度相同。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。 已知：稀硝酸具有强氧化性，能与还原性物质反应生成NO；NO遇到氧气就会被氧化为NO2气体。 (3)溶液A中的离子为_______。（3分） (4)沉淀甲是_______(填化学式，后同)，沉淀乙是_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A C D D C C A C B B A B C A 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。除标注外，每空2分。 16．（16分）(1) ①④⑤⑥⑦ (2) (3) (4)500mL容量瓶、玻璃棒 (5)53.0 (6)C→B→H→G (7)保证溶质全部转移到容量瓶中，减小实验误差 (8)BCD 17．（14分）(1) (2)BC (3)检查装置的气密性 和 除去氧气中的二氧化碳 (4)CD 18．（14分）(1) (2) (3) 浓硫酸 隔绝D的水蒸气进入收集装置B，避免产物潮解 吸收未反应的氯气，防止污染空气 19．（11分）(1) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl BD (2)Cl-、Fe2+、Cu2+、、（3分） (3) Fe(OH)3 Cu(OH)2 / 学科网（北京）股份有限公司 $