2026-2027学年九年级上学期期中测试化学优选卷（专题7—专题8）（上海专用）

【优选卷】2026—2027学年第一学期期中测试化学优选卷（上海专用） 九年级化学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在 指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项：标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个 选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3.测试范围：专题7——专题8（沪科版五四学制）。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、生命活动的重要物质——溶液。（12分） 小组在甲、乙、丙三个烧杯中放入20 g硝酸钾晶体，再分别加入50.0 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后(保持各自的温度不变)，结果如下图所示。 1.甲烧杯中溶液是_______(填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“无法确定是否饱和”)，乙烧杯中溶液是_______(填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“无法确定是否饱和”)。 2.由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有_______、_______。 3.升高温度后，甲烧杯中未溶解的硝酸钾全部溶解，这说明硝酸钾的溶解度随温度升高而_______(选填“增大”或“减小”)。除了改变温度，将饱和硝酸钾溶液变为不饱和的方法为_______。 4.将甲烧杯中的溶液升温到℃时恰好饱和，该温度硝酸钾的溶解度是__________。再往甲烧杯中加入10 g水，改变温度至℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则__________(填“”、“＜”或“=”)。 5.经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线______。 温度 溶解度(g) 20 31.6 40 63.9 50 84.8 60 110 70 140 80 169 根据溶解度曲线可知，30℃时硝酸钾的溶解度为_______。 6.（多选）在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是______。 A．若a点是饱和溶液，则d点一定是不饱和溶液 B．若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液 C．c、d两点可能都是饱和溶液 D．“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液 二、叶脉书签制作——碱液腐蚀叶肉（12分） 叶脉书签制作过程涉及酸碱性质，同时实验后废液的处理也需运用化学知识。某兴趣小组开展如下探究活动，请完成相关任务。 任务一：判断制作叶脉书签的“关键试剂” 小组同学查阅资料得知，制作叶脉书签需用碱性溶液去除叶肉，实验室提供的备选试剂有： ①NaCl溶液    ②NaOH溶液    ③稀盐酸 7.初步判断：上述试剂中，呈碱性的溶液的溶质俗名为_____。 8.实验验证： A同学取少量备选试剂于试管中，滴加酚酞溶液，观察到_____的现象，进一步确认了碱性试剂。 B同学取少量备选试剂于试管中，选用氯化铁溶液进行验证，过程中产生_____色的沉淀，也得到相同的结论，发生的反应方程式为_____。 任务二：配制溶液制作叶脉书签 9.制作叶脉书签一般采用10%的氢氧化钠溶液，现配制500克10%的氢氧化钠溶液，将下列配制步骤按正确顺序排列_____（填序号）。 ①溶解    ②计算    ③装瓶贴标签    ④称量氢氧化钠固体和量取蒸馏水 任务三：处理叶脉书签制作后的废液 实验结束后，小组同学收集到含有的废液，需处理至中性后再排放，设计了如下方案： 10.方案设计：先向废液中滴加少量石蕊试液，然后再滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌，当溶液的颜色变为_____色时停止滴加，此时废液呈中性。 11.原理分析：该处理过程中发生反应的化学方程式为_____，反应类型为_____（填基本反应类型）。 12.拓展思考：若将稀盐酸换成等质量分数的稀硫酸，处理相同量的废液，消耗稀硫酸的质量比稀盐酸的质量更_____（填“多”或“少”），原因是_____________（从酸的相对分子质量角度分析）。 任务四：反思与总结 13.结合整个探究过程，总结碱的化学性质：（任写两个） ①______________________________________； ②______________________________________。 三、生活中常见物质——盐酸（7分） 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： 14.图B中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 15.图C中，反应的化学方程式是___________。 16.图D中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 17.图F中，写出能发生反应的化学方程式___________，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是___________。 四、海水的利用（8分） 从海水中提取氯化镁、氯化钠的工业生产过程如图所示。 已知：Mg(OH)2难溶于水的白色固体，易溶于酸。 18.物质Y的化学式为___________；操作X的名称是___________。 实验室中用下图所示装置除去粗盐中的泥沙。 19.玻璃棒的作用：步骤II___________，步骤III___________。 20.（多选）步骤III中所得滤液浑浊，可能的原因是___________(不定项)。 A．滤纸破损 B．滤纸未紧贴漏斗内壁 C．漏斗内液面高于滤纸边缘 D．漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 21.用氯化钠配制100克质量分数为0.9%的生理盐水，不需要用到的仪器为___________。 A．电子天平 B．量筒 C．玻璃棒 D．蒸发皿 22.反应④为复分解反应，写出反应的化学方程式：___________； 23.氯化镁固体可用于制取金属镁。将卤水蒸发结晶也可获得氯化镁固体，评价按流程方法获得氯化镁的优势___________。 五、复分解反应的条件（11分） 借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率() 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．与具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 (一)实验一：溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 24.c点所示的溶液中，含有的溶质是___________(填化学式)。 25.写出该反应的化学方程式___________，消耗掉9.8克浓度为10%的稀硫酸，可以中和掉___________克氢氧化钠。 26.a、b、c三点所示溶液呈无色的是___________(填字母序号)。 27.从a点到b点溶液的导电性逐渐___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是___________。 (二)实验二：溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 28.实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 29.反应过程中，电导率最小值可能是___________。 30.反应过程中，电导率没有下降到0，说明___________。 31.结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度___________(填“增大”或“减小”)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 【优选卷】2026—2027学年第一学期期中测试化学优选卷（上海专用） 九年级化学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在 指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项：标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个 选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3.测试范围：专题7——专题8（沪科版五四学制）。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、生命活动的重要物质——溶液。（12分） 小组在甲、乙、丙三个烧杯中放入20 g硝酸钾晶体，再分别加入50.0 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后(保持各自的温度不变)，结果如下图所示。 1.甲烧杯中溶液是_______(填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“无法确定是否饱和”)，乙烧杯中溶液是_______(填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“无法确定是否饱和”)。 2.由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有_______、_______。 3.升高温度后，甲烧杯中未溶解的硝酸钾全部溶解，这说明硝酸钾的溶解度随温度升高而_______(选填“增大”或“减小”)。除了改变温度，将饱和硝酸钾溶液变为不饱和的方法为_______。 4.将甲烧杯中的溶液升温到℃时恰好饱和，该温度硝酸钾的溶解度是__________。再往甲烧杯中加入10 g水，改变温度至℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则__________(填“”、“＜”或“=”)。 5.经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线______。 温度 溶解度(g) 20 31.6 40 63.9 50 84.8 60 110 70 140 80 169 根据溶解度曲线可知，30℃时硝酸钾的溶解度为_______。 6.（多选）在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是______。 A．若a点是饱和溶液，则d点一定是不饱和溶液 B．若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液 C．c、d两点可能都是饱和溶液 D．“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液 【答案】1.饱和溶液 无法确定是否饱和 2.温度 溶剂种类 3.增大 增加溶剂(加水) 4.40g > 5. 47g(或根据曲线趋势合理估算) 6.AD 【详解】1. 由图可知，甲烧杯中有固体剩余，则甲烧杯中溶液是饱和溶液；乙烧杯中，硝酸钾晶体全部溶解，此时无法确定溶液是否还能继续溶解硝酸钾，所以乙烧杯中溶液无法确定是否饱和； 2. 由图可知，甲、乙实验中温度不同，其它因素均相同，甲中有部分溶质未溶解，乙中溶质全部溶解，说明温度是影响溶解度的因素，甲、丙实验中溶剂种类不同，其它因素均相同，丙烧杯中未溶解的溶质比甲烧杯中多，说明溶剂种类是影响溶解度的因素，综上可知，影响物质溶解度的因素有温度、溶剂种类； 3.升高温度后，甲烧杯中未溶解的硝酸钾全部溶解，说明温度升高，硝酸钾的溶解能力增强，即硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，除了改变温度(升高温度)，还可以通过增加溶剂(加水)的方法将饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液； 4.甲烧杯中，溶剂水的质量是50.0g，加入20g硝酸钾，升温到℃时恰好饱和，说明在℃时，50g水中最多能溶解20g硝酸钾，则100g水中最多能溶解40g硝酸钾，所以该温度下硝酸钾的溶解度是40g；再往甲烧杯中加入10g水，改变温度至℃时，溶液又恰好达到饱和状态，此时溶剂质量为50g+10g=60g，溶解的硝酸钾质量还是20g，说明比℃时，60g水中最多溶解20g硝酸钾，则100g水中最多溶解硝酸钾的质量为，因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，℃时溶解度为40g，℃时溶解度为33.3g，所以大于； 5.；根据溶解度曲线可知，30℃时硝酸钾的溶解度为47g(或根据曲线趋势合理估算)； 6.A、若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，此选项正确； B、若b点是不饱和溶液，a点和b点溶液中溶质和溶剂的质量比相等，则a点也是不饱和溶液，此选项错误； C、a、c点溶液中溶剂质量相等，a中溶质质量比c中多，则c一定是不饱和溶液；若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，此选项错误； D、b、c点溶液中溶质质量相等，c中溶剂质量比b中多，若b点是不饱和溶液，则c点溶液一定是不饱和溶液；同理，a、d点溶液中溶质质量相等，d中溶剂质量比a中多，若a点是不饱和溶液，则d点溶液一定是不饱和溶液，因此“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液，此选项正确。 故选：AD。 二、叶脉书签制作——碱液腐蚀叶肉（12分） 叶脉书签制作过程涉及酸碱性质，同时实验后废液的处理也需运用化学知识。某兴趣小组开展如下探究活动，请完成相关任务。 任务一：判断制作叶脉书签的“关键试剂” 小组同学查阅资料得知，制作叶脉书签需用碱性溶液去除叶肉，实验室提供的备选试剂有： ①NaCl溶液    ②NaOH溶液    ③稀盐酸 7.初步判断：上述试剂中，呈碱性的溶液的溶质俗名为_____。 8.实验验证： A同学取少量备选试剂于试管中，滴加酚酞溶液，观察到_____的现象，进一步确认了碱性试剂。 B同学取少量备选试剂于试管中，选用氯化铁溶液进行验证，过程中产生_____色的沉淀，也得到相同的结论，发生的反应方程式为_____。 任务二：配制溶液制作叶脉书签 9.制作叶脉书签一般采用10%的氢氧化钠溶液，现配制500克10%的氢氧化钠溶液，将下列配制步骤按正确顺序排列_____（填序号）。 ①溶解    ②计算    ③装瓶贴标签    ④称量氢氧化钠固体和量取蒸馏水 任务三：处理叶脉书签制作后的废液 实验结束后，小组同学收集到含有的废液，需处理至中性后再排放，设计了如下方案： 10.方案设计：先向废液中滴加少量石蕊试液，然后再滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌，当溶液的颜色变为_____色时停止滴加，此时废液呈中性。 11.原理分析：该处理过程中发生反应的化学方程式为_____，反应类型为_____（填基本反应类型）。 12.拓展思考：若将稀盐酸换成等质量分数的稀硫酸，处理相同量的废液，消耗稀硫酸的质量比稀盐酸的质量更_____（填“多”或“少”），原因是_____________（从酸的相对分子质量角度分析）。 任务四：反思与总结 13.结合整个探究过程，总结碱的化学性质：（任写两个） ①______________________________________； ②______________________________________。 【答案】7.烧碱/火碱/苛性钠 8.溶液变红 红褐 9.②④①③ 10.紫 11. 复分解反应 12. 多 HCl与NaOH的质量比为73:80，硫酸与NaOH的质量比为98:80，则中和等量的氢氧化钠，消耗硫酸的质量更多 13.碱能与酸碱指示剂反应 碱能与酸反应 【详解】7.①NaCl溶液呈中性，②NaOH溶液呈碱性，③稀盐酸呈酸性，则上述试剂中，呈碱性的溶液的溶质为氢氧化钠，其俗名为烧碱、火碱、苛性钠； 8.酚酞溶液遇碱变红，则A同学取少量备选试剂于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变红的现象，进一步确认了碱性试剂； 氯化钠、稀盐酸与氯化铁不反应，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，B同学取少量备选试剂于试管中，选用氯化铁溶液进行验证，过程中产生红褐色的沉淀，也得到相同的结论，发生反应的化学方程式为； 9.配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即②④①③； 10.紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，则向废液中滴加少量石蕊试液，废液含NaOH，显碱性，所以溶液变蓝，然后再滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，边滴加边搅拌，当溶液的颜色变为紫色时停止滴加，此时废液呈中性； 11.该处理过程中发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； 12，若将稀盐酸换成等质量分数的稀硫酸，处理相同量的NaOH废液，根据化学方程式、，则消耗稀硫酸的质量比稀盐酸的质量更多，原因是HCl与NaOH的质量比为73:80，硫酸与NaOH的质量比为98:80，则中和等量的氢氧化钠，消耗硫酸的质量更多； 13.由上述实验可知，碱的化学性质有：①碱能与酸碱指示剂反应；②碱能与酸反应。 三、生活中常见物质——盐酸（7分） 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： 14.图B中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 15.图C中，反应的化学方程式是___________。 16.图D中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 17.图F中，写出能发生反应的化学方程式___________，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是___________。 【答案】14.有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 15. 16. 产生大量气泡 17. 阴离子不同 【详解】14.铁与稀盐酸反应，会看到的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。​ 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：。 15.氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。 16.碳酸钠和稀盐酸反应，会看到的现象是：有气泡产生。 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 17.稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：。 ​稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因：稀盐酸中的阴离子是氯离子（Cl-），稀硫酸中的阴离子是硫酸根离子（），阴离子不同，导致它们化学性质存在差异。故填：阴离子不同。 四、海水的利用（8分） 从海水中提取氯化镁、氯化钠的工业生产过程如图所示。 已知：Mg(OH)2难溶于水的白色固体，易溶于酸。 18.物质Y的化学式为___________；操作X的名称是___________。 实验室中用下图所示装置除去粗盐中的泥沙。 19.玻璃棒的作用：步骤II___________，步骤III___________。 20.（多选）步骤III中所得滤液浑浊，可能的原因是___________(不定项)。 A．滤纸破损 B．滤纸未紧贴漏斗内壁 C．漏斗内液面高于滤纸边缘 D．漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 21.用氯化钠配制100克质量分数为0.9%的生理盐水，不需要用到的仪器为___________。 A．电子天平 B．量筒 C．玻璃棒 D．蒸发皿 22.反应④为复分解反应，写出反应的化学方程式：___________； 23.氯化镁固体可用于制取金属镁。将卤水蒸发结晶也可获得氯化镁固体，评价按流程方法获得氯化镁的优势___________。 【答案】18. 过滤 19. 搅拌，加速溶解 引流 20.AC 21.D 22. 23.制备得到的氯化镁无杂质，更纯净 【详解】18.贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，物质Y为氧化钙，化学式为；氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，操作X是将固体和液体分离的操作，名称为过滤。故填：；过滤。 19.步骤II是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；步骤III是过滤，玻璃棒的作用是引流。故填：搅拌，加速溶解；引流。 20.过滤后得到的水仍浑浊，其原因可能是：①滤纸破损，②过滤器内的液面高于滤纸的边缘等，滤纸未紧贴漏斗内壁会导致过滤速率慢，漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁会导致液滴飞溅。故选：AC。 21.用氯化钠配制100克质量分数为0.9%的生理盐水，需要用到的仪器有电子天平（称量固体质量）、量筒（量取液体体积）、玻璃棒（搅拌），不需要用到蒸发皿。故选：D。 22.反应④为复分解反应，生成氯化镁，酸浸时加入的是盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 23.该流程方法获得的氯化镁无杂质，更纯净。故填：制备得到的氯化镁无杂质，更纯净。 五、复分解反应的条件（11分） 借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率() 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．与具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 (一)实验一：溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 24.c点所示的溶液中，含有的溶质是___________(填化学式)。 25.写出该反应的化学方程式___________，消耗掉9.8克浓度为10%的稀硫酸，可以中和掉___________克氢氧化钠。 26.a、b、c三点所示溶液呈无色的是___________(填字母序号)。 27.从a点到b点溶液的导电性逐渐___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是___________。 (二)实验二：溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 28.实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 29.反应过程中，电导率最小值可能是___________。 30.反应过程中，电导率没有下降到0，说明___________。 31.结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】24.Na2SO4、H2SO4 25. 0.8 26.bc 27. 减弱 稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小 28. 29.3μS/cm 30.水也可以解离出少量自由移动的离子 31.减小 【详解】24.由图可知，c点时pH小于7，此时稀硫酸过量，氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：Na2SO4、H2SO4； 25.氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 解：设可中和掉氢氧化钠的质量为x   x=0.8g 答：可中和掉氢氧化钠的质量为0.8g； 26.无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，a点pH大于7，能使无色酚酞试液变红，b点pH=7，溶液显中性，c点pH小于7，溶液显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故a、b、c三点所示溶液呈无色的是：b、c； 27.从a点到b点，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，即，实质是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱； 28.实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，该反应的化学方程式为：； 29.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，恰好完全反应时，溶液中电导率最小，此时烧杯中含硫酸钡和水，查阅资料可知水和硫酸钡的电导率都是3μS/cm，故填：3μS/cm； 30.反应过程中，电导率没有下降到0，说明水也可以解离出少量自由移动的离子； 31.结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶液中离子含量减少，导致其浓度减小。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $