1.1.3氧化还原反应类型课件2026-2027学年高一上学期苏教版化学必修一

苏教版必修一 第一章· 物质及其反应的分类 1.3 化学反应的分类 创原家独 网 科 学 在初中阶段，我们根据反应物、生成物的类别和数量，将化学反应分为四大基本类型。填写下表并用实例加以说明。 反应通式 反应类型 定义 实例(化学方程式，写一例即可) A＋B===C 反应 由 或 物质生成另一种物质的反应 CaO＋H2O=== Ca(OH)2 C===A＋B 反应 由 生成两种或两种以上其他物质的反应 ________________ ______ ＋O2↑ 化合 两种 两种以上 分解 一种物质 AB＋C=== A＋CB 反应 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种 的反应 ______________ ____________ AB＋CD=== AD＋CB 反应 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ________________ _______________ 置换 化合物 Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 复分解 两种化合物 AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3 1、置换反应的常见类型与条件 　 金属活动性顺序（由强到弱） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （1）金属与酸： （2）金属与盐溶液： ①氢前 ②除K、Ca、Na ①前换后 ②除K、Ca、Na 2、复分解反应的类型与条件 (1)类型： (2)条件： ①一般酸、碱、盐之间的反应 a: 生成气体↑ b:生成沉淀↓ c:生成弱电解质(如H2O) ②碱性氧化物与酸之间的反应 在水溶液中，至少要具备下列条件之一： 如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 B.2HI＋Cl2===2HCl＋I2　置换反应 D.2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O　复分解反应 √ 知识应用 一氧化碳与氧化铁的反应： 属于四大基本反应的哪一类呢？ 四种基本反应类型不能包括所有反应！ 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，变价元素记在心。 二三铁，二四碳，一七氯，三五氮。 二四六硫要分清，铜汞一二也都有。 负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根。 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 单质元素价为零。 常见元素化合价 氧化还原反应 从反应中是否有化合价升降分 非氧化还原反应 有元素化合价变化的化学反应 氧化还原反应 没有任何元素化合价变化的化学反应 看各元素的化合价是否发生变化 判断方法 【练一练】下列反应中，哪些是氧化还原反应？ √ √ 四种基本反应与氧化还原反应的关系 反应类型 实 例 是否氧还反应 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 CaO+H2O==Ca(OH)2 Ca+Cl2====CaCl2 点燃 CaCO3 ==== CaO+CO2 高温 CaCl2==== Ca+Cl2 通电 Ca+2HCl==CaCl2+H2 Ca(OH)2+ Na2CO3 ==CaCO3 + 2NaOH Ca(OH)2＋2HCl== CaCl2+2 H2O 不一定 不一定 一定是 一定不是 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 多角度认识氧化还原反应 1、从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应： （1）氧化铜 氧，发生 反应，被碳 （2）碳 ，发生 氧 反应，被氧化铜 。 。 （3）结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生（ ）反应，必然有一种物质失去氧 发生（ ）反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应 称为氧化还原反应 失去 还原 还原 得到 氧化 氧化 氧化 还原 2、从元素化合价认识氧化还原反应 （1）对于有氧得失的反应： ①铜元素化合价 ， 发生 反应。 (3)结论:①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。 ②物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价隆低的反应是还原反应。 (2)对于无氧得失的反应： ②碳元素化合价（ ），发生（ ）反应。 降低 还原 ①铜元素化合价（ ），发生（ ）反应。 ②铁元素化合价（ ），发生（ ）反应。 升高 氧化 降低 还原 升高 氧化 3、从电子转移的角度认识氧化还原反应 （1）从电子得失的角度分析反应： 钠元素化合价升高，是因为钠原子 一个电子，钠发生氧化反应， 被氧化。 失去 氯元素化合价降低，是因为氯原子 一个电子，Cl2发生还原反应， 被还原。 得到 （2）从共用电子对偏移的角度分析反应： 氢元素化合价升高，是因为共用电子对 氢原子， H2发生氧化反应，被氧化。 偏离 氯元素化合价降低，是因为共用电子对 氯原子， Cl2发生还原反应，被还原。 偏向 总结：在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移（偏离和偏向）。 共用电子对偏离的物质发生 反应，共用电子对偏向的物质发生 反应。 因此，氧化还原反应的本质是电子转移 氧化 还原 C D B $