专题1 第二单元 第二课时 气体摩尔体积-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦气体摩尔体积，通过1mol不同状态物质体积计算对比，分析微粒数目、大小及间距对体积的影响，构建从微观粒子到宏观气体体积规律的认知支架，衔接物质分类及计量前序知识。 其亮点在于结合探究活动（如温度压强对气体体积影响实验数据）和实例辨析（标准状况下气体判断），培养证据推理与模型认知，多样化习题（基础巩固与创新强化）帮助学生深化理解，为教师提供系统教学资源，提升教学效率。

第二单元　物质的化学计量 第二课时　气体摩尔体积 专题1　物质的分类及计量 1 学习目标 1.由决定物质体积大小的三个因素出发，讨论1 mol不同状态物质体积大 小的决定因素，最终形成气体摩尔体积的概念，逐步培养宏观辨识与微 观探析的化学学科核心素养。 2.根据公式Vm＝ 逐步建立气体体积与气体物质的量之间的换算关系， 熟练掌握22.4 L·mol－1的应用，逐步形成证据推理与模型认知的化学学 科核心素养。 3.初步了解阿伏加德罗定律及简单推论，并能将该推论应用于有关气体 的体积、压强、物质的量间的关系判断或计算，培养科学探究与创新意 识的化学学科核心素养。 目 录 CONTENTS 知识点一　决定物质体积大小的因素 知识点二　气体摩尔体积及有关计算 知识点三　阿伏加德罗定律及其推论 能力培养　阿伏加德罗常数的正误判断 随堂演练 课时作业 3 知识点一　决定物质体积大小的因素 目 录 1. 不同聚集状态物质的微观结构与宏观性质 聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质 固态 微粒排列紧密，微粒间的空隙 ⁠ 在固定的位置 上振动 有固定的形状，几乎不能被压缩 液态 微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状， ⁠被压缩 气态 微粒间的距离 ⁠ 可以自由移动 没有固定的形状， ⁠被压缩 很小 不易　 较大 容易　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 分析不同聚集状态物质的体积 已知下列物质的密度，试计算1 mol这些物质的体积，将结果填入下表（说 明：固体、液体密度均为293 K时的测定值，气体密度为1.01×105 Pa、 273 K时的测定值）。 物质 摩尔质量/ （g·mol－1） 密度 1 mol物质的体积（保留2位 小数） Al 26.98 2.70 g·cm－3 9.99 cm3 Fe 55.85 7.86 g·cm－3 7.11 cm3 H2O 18.02 0.998 g·cm－3 18.06 cm3 化学·必修第一册（SJ） 目 录 物质 摩尔质量/ （g·mol－1） 密度 1 mol物质的体积（保留2位 小数） C2H5OH 46.07 0.789 g·cm－3 58.39 cm3 H2 2.016 0.089 9 g·L－1 ⁠ N2 28.02 1.25 g·L－1 ⁠ CO 28.01 1.25 g·L－1 ⁠ 22.42 L 22.42 L 22.41 L 结论：（1）相同条件下，1 mol固体、液体的体积 ⁠。 （2）相同条件下，1 mol气体的体积近似相等，在标准状况下约为 ⁠ ⁠。 差别较大（或不相同） 22.4 L　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 决定物质体积的因素有哪些？ 提示：①微粒的数目；②微粒本身的大小；③微粒之间的距离。 2. 相同条件下，1 mol固体和液体物质的体积各不相同，而不同气体的体 积为什么近似相等？ 提示：相同条件下，1 mol不同物质的微粒数相同，但固体和液体物质微粒 的大小不同，故体积不同；由于气体微粒间的距离远大于微粒本身的大 小，且相同条件下，气体微粒间的距离近似相等，故不同气体在相同条件 下的体积近似相等。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 影响物质体积大小的因素 气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、压强一 定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. （2026·宿迁中学月考）决定气体体积的主要因素是（　　） ①气体分子直径　②所含分子数　③气体的相对分子质量　④分子间的 距离 A. ②③④ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④ 解析：气体体积决定于粒子分子数目以及粒子之间的距离，气体分子直径相对于粒子之间的距离可以忽略不计。体积与气体的相对分子质量无关。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 条件273 K（0 ℃）、101 kPa称为标准状况。已知1 mol不同气体在不同 条件下的体积： 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 CO 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （1）从上表分析得出结论： ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 ⁠。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 （填“一定” “一定不”或“不一定”）相等。 22.4 L　 不一定　 （2）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是 ① ⁠， ② ⁠。 气体的微粒数相同 微粒间的距离近似相同 化学·必修第一册（SJ） 目 录 知识点二　气体摩尔体积及有关计算 目 录 13 1. 气体摩尔体积 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 标准状况下的气体摩尔体积 即在标准状况下，气体摩尔体积约为 L·mol－1。 22.4　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 理解气体摩尔体积时需要注意的两个关键点 （1）标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，非标准状况时不能 使用，即要求温度为273 K、压强为101 kPa时才能使用。 （2）n＝ ，只适用于气态物质（单一或者混合气体），对于标准状况 下的固态物质（如硫、三氧化硫等）或液态物质（如水、酒精、CCl4等） 均不适用。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 在相同的温度和压强下，1 mol任何气体含有的分子数都相同，分子之间的 平均距离也近似相等，其体积基本相同。实验测得1 mol H2、1 mol O2和1 mol CO2气体处于不同温度和压强下的体积如下表： 化学式 体积 273 K、101 kPa 293 K、101 kPa 273 K、202 kPa H2 22.4 L 24.0 L 11.2 L O2 22.4 L 24.0 L 11.2 L CO2 22.3 L 23.9 L 11.2 L 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （1）分析表中数据，判断温度、压强对气体摩尔体积（Vm）的影响。 提示：升高温度，气体摩尔体积变大；增大压强，气体摩尔体积变小。 （2）结合表中信息分析，某温度和压强下，11.2 L CO2气体所含分子数是 否一定为0.5NA？为什么？ 提示：不一定；若CO2处于273 K、202 kPa下，11.2 L CO2的物质的量为 1.0 mol，所含分子数为NA。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 气体摩尔体积使用的两个“一” 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 标准状况下气体体积的计算 （1）气体的物质的量：n＝ ； （2）气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ（ρ的单位为g·L－1）； （3）气体的分子数：N＝n·NA＝ ·NA； （4）气体的质量：m＝n·M＝ ·M。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）1 mol任何气体的体积都为22.4 L。 （　×　） （2）1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L。 （　×　） （3）标准状况下，1 mol 蔗糖所占的体积是22.4 L。 （　×　） （4）在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA。 （　×　） （5）标准状况下的Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝22.4 L·mol－1时也一 定是标准状况。 （　×　） × × × × × 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. （2026·江苏东台中学期中）同温同压下，两种气体的体积如果不同， 请你推测主要原因是（　　） A. 气体分子的大小不同 B. 气体分子的物质的量不同 C. 气体分子的化学性质不同 D. 气体分子间的距离不同 解析：气体的体积决定于粒子之间的距离和粒子数目。温度和压强一定，则气体粒子之间的距离就一定。如果粒子数目一定，则气体的体积就一定。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 已知a g XY3气体含有b个分子，设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状 况下，11.2 L该气体的质量是 g。 解析：1个XY3分子的质量是 g，XY3的摩尔质量是 NA g·mol－1，标准状 况下，11.2 L XY3的物质的量为 ＝0.5 mol，m＝0.5 mol× NA g·mol－1＝ NA g。 NA　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 4. （2025·江苏扬州邗江期中）镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb（OH）c （CO3）d·xH2O]是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实 验，准确称取30.10 g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 1.12 L（标准状况 下）。分析测得残留物中MgO为12.00 g，Al2O3为5.10 g。下列说法错误 的是（　　） A. 镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2（OH）16CO3·4H2O B. 样品中n（Al3＋）＝0.10 mol C. 样品中结晶水的质量为3.6 g D. b∶c＝8∶1 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：CO2为1.12 L（标准状况）、MgO为12.00 g、Al2O3为5.10 g，n（CO2） ＝0.05 mol， n（MgO）＝ ＝0.3 mol， n（Al2O3）＝ ＝0.05 mol，则n（C ）＝0.05 mol，n （Mg2＋）＝0.3 mol，n（Al3＋）＝0.1 mol，依据电荷守恒，可求出n （OH—）＝0.8 mol，再依据质量守恒，可求出m（H2O）＝30.10 g－0.05 mol×60 g·mol－1－0.3 mol×24 g·mol－1－0.1 mol×27 g·mol－1－0.8 mol×17 g·mol－1＝3.6 g，n（H2O）＝ ＝0.2 mol。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 a∶b∶c∶d∶x＝0.3∶0.1∶0.8∶0.05∶0.2＝6∶2∶16∶1∶4，从而 得出镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2（OH）16CO3·4H2O，A、B正确； n（H2O）＝0.2 mol，则m（H2O）＝0.2 mol×18 g·mol－1＝3.6 g，C正 确；n（Al3＋）＝0.1 mol，n（OH－）＝0.8 mol，则b∶c＝1∶8，D错误。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 知识点三　阿伏加德罗定律及其推论 目 录 27 1. 阿伏加德罗定律 可总结为“三同”定“一同”，即同温同压下，同体积的任何气体具有相 同的分子数。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 阿伏加德罗定律的常用推论 条件 结论 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成 ⁠ T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成 ⁠ 正比 正比 化学·必修第一册（SJ） 目 录 　学校元旦联欢会上，小倩同学表演的节目是猜气 球，她在实验室中预先将等质量的H2、CH4、CO2 和O2分别充入四个气球中（如图所示），在晚会现 场小倩让大家结合所学化学知识推测四个气球中分 别充入何种气体。 （1）你能推测出四个气球中分别充入何种气体吗？ 甲 　　 　（填化学式，下同）；乙 　　 　；丙 　　 　；丁 　　 　。 提示：H2　CH4　O2　CO2 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）请说出推测的理由： 　　　 　　　　　　。 提示：由于摩尔质量：M（CO2）＞M（O2）＞M（CH4）＞M（H2），则等质量时，四种气体的物质的量：n（H2）＞n（CH4）＞n（O2）＞n（CO2），因而甲、乙、丙、丁分别充入的是H2、CH4、O2、CO2。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 正确理解阿伏加德罗定律及应用 （1）“三同”定“一同”。同温、同压、同体积和同分子数，四“同” 共同存在，相互制约，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。 （2）“二同”定比例。温度、压强、气体体积、气体物质的量，若其中 两个量相同，则另两个量成正比或反比。 （3）阿伏加德罗定律的适用对象是气体（单一气体或混合气体），不适 用于液体或固体。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 1. （2026·江苏昆山中学月考）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个 装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具 有相同的（　　） A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 密度 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：同温同压同体积，则两容器中气体的物质的量相等，即C2H4的物质的量与C2H2和C2H6的总物质的量相等。由于C2H2和C2H6各自的物质的量未知，所以不能求出混合气体的质量，也不能求出混合气体中的总原子数目。质量未知，体积相等，则密度无法计算。C2H2和C2H6中碳原子数目均为2，所以1 mol C2H2和C2H6中碳原子数为2NA，1 mol C2H4中碳原子数为2NA，C项正确。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 同温同压下，向两个容积相等的密闭容器中分别充满O2和O3两种气体， 则两种气体的质量之比是 ；物质的量之比是 ；密度之比 是 ⁠。 解析：同温、同压、同体积的两种气体的物质的量相等，即物质的量之比 是1∶1，质量之比是m1∶m2＝1×32∶1×48＝2∶3，密度之比是ρ1∶ρ2＝ m1∶m2＝32∶48＝2∶3。 2∶3　 1∶1　 2∶3　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 相同条件下，10 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某 气体C，则C的化学式为 （用A、B表示），推断中用到的理 论、原理有 ⁠。 解析：相同条件下，10 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL 某气体C，则根据阿伏加德罗定律可知反应的化学方程式为A2＋3B2 2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3或B3A。 AB3或B3A　 质量守恒定律、阿伏加德罗定律 化学·必修第一册（SJ） 目 录 能力培养　阿伏加德罗常数的正误判断 目 录 37 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　D　） A. 常温常压下，11.2 L N2和O2中含有的分子总数等于0.5NA B. 标准状况下，4.48 L水中含有0.2 mol水分子 C. 常温常压下，10.6 g Na2CO3含有的Na＋数为0.1NA D. 标准状况下，22.4 L CH4中含有的原子总数为5NA 解析：常温常压下，11.2 L N2和O2的物质的量小于0.5 mol，含有的分子总 数小于0.5NA，A错误；标准状况下水是液体，4.48 L水的物质的量不是 0.2 mol，B错误；10.6 g Na2CO3的物质的量为0.1 mol，含有的Na＋数应为 0.2NA，C错误；标准状况下，22.4 L CH4的物质的量为1 mol，含有的原 子总数为5NA，D正确。 D 化学·必修第一册（SJ） 目 录 抓“两看”突破NA正误判断的陷阱 　命题者常在气体摩尔体积的使用条件上设置陷阱进行命题，其主要命题 点有以下两点： 一看“气体”是否处于“标准状况”，即273 K、101 kPa。 二看“标准状况下物质是否为气体”，如CCl4、H2O、酒精、SO3、苯等在 标准状况下均不是气体。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 【迁移应用】 1. （2026·江苏盐城中学期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是（　　） A. 32 g O2占有的体积约为22.4 L B. 常温常压下，22.4 L Cl2含有分子数为NA C. 标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NA D. 同温同压下，NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比 一定是2∶1 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：A项，32 g O2为1 mol，但未指明标准状况，无法计算出体积，错误；B项，计算气体的体积，应在标准状况下，错误；C项，H2O在标准状况下为液态，错误；D项，同温同压下，气体的体积之比等于气体分子数之比，正确。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（　　） A. 标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA B. 22.4 L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA C. 22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA D. 180 g葡萄糖（分子式C6H12O6）中，C原子的数目为6NA 解析：标准状况下，11.2 L CO和H2混合气体的物质的量为0.5 mol，含分子数为0.5NA，A项正确；22.4 L（标准状况）氟气的物质的量为1 mol，则其所含的质子数为18NA，B项正确；H2所处的状况未知，无法确定其物质的量，C项错误；180 g 葡萄糖的物质的量为1 mol，故含C原子数目为6NA，D项正确。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 25 ℃、1.01×105 Pa时，64 g SO2中含有的原子数为3NA C. 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 解析：含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，在标准状况下体积为22.4 L，A错误；25 ℃、1.01×105 Pa时，64 g SO2的物质的量为1 mol， 含有的原子数为3NA，B正确；常温常压下，11.2 L Cl2的物质的量不为0.5 mol，所含分子数不为0.5NA，C错误；标准状况下水不为气体，不能用标 准状况下的气体摩尔体积进行计算，D错误。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 随堂演练 目 录 44 1. （2026·海安高级中学月考）能够影响16 g甲烷体积大小的因素有 （　　） A. 分子数目 B. 分子的大小 C. 气体的密度 D. 气体的压强 解析：16 g CH4为1 mol，气体的体积取决于分子数以及粒子之间的距离，物质的量已确定，所以分子数是固定的。粒子之间的距离取决于温度和压强，D项正确。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. （2026·海安通州区期末联考）同温同压下，等质量的下列气体所占有 的体积最大的是（　　） A. O2 B. SO2 C. CO D. NH3 解析：同温同压下的气体，粒子间的距离是一定的，那么气体的体积就取决于气体的物质的量。当质量相等时，摩尔质量越小，物质的量越大，气体的体积越大。4种物质中，NH3的摩尔质量最小，则同温同压下，NH3的体积最大。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. 如图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一 定正确的是（　　） A. 所含原子数相等 B. 密度相等 C. 气体质量相等 D. 摩尔质量相等 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：同温、同压条件下，等体积气体的物质的量相同，气体的分子数也相同。两集气瓶中的气体分子都是双原子分子，所以所含原子数相等，A正确； 左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为1∶1，故密度不一定相等，B错误；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为1∶1，故质量不一定相等，C错误；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为1∶1，故摩尔质量不一定相等，D错误。 化学·必修第一册（SJ） 目 录 4. （2026·江苏东台中学月考）同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中 的C2H4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（　　） A. 5∶4 B. 2∶1 C. 3∶2 D. 1∶1 解析：1个NH3含有4个原子，1个C2H4含6个原子，在同温同压下，体积相等，分子数目相等。若NH3和C2H4的原子数相等，则两容器的体积之比为6∶4，即3∶2。 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 5. （1）标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是 ，16 g O2所占 的体积约是 ⁠。 （2）标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占的体积约 是 ⁠。 （3）标准状况下，34 g NH3的物质的量是 ，所占的体积约 是 ，所含的NH3分子数约是 ⁠。 （4）标准状况下，11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数约 为 ⁠。 1.5 mol　 11.2 L　 44.8 L　 2 mol　 44.8 L　 1.204×1024　 6.02×1023　 化学·必修第一册（SJ） 目 录 课时作业 目 录 51 1. （2026·江苏海门中学月考）28 g氮气和NA个一氧化碳气体相互比较可 能不相同的是（　　） A. 原子数 B. 物质的量 C. 质子数 D. 体积 解析：28 g N2为1 mol，NA个CO也为1 mol，两者原子均为2 mol，N2和CO的质子数均为14，所以等物质的量两者的质子数相等。气体的体积除了取决于物质的量外，还与外界的温度和压强有关，而题干没有指明外界的条件，故两者的体积不一定相同。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 √ 化学·必修第一册（SJ） 目 录 2. （2025·常州高级中学段考）下列说法正确的是（　　） A. 常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B. 标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个CCl4分子 C. 22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D. 标准状况下，1.12 L O2和CO2的混合气体中含有0.1NA个氧原子 解析：常温常压下，22.4 L CO2的物质的量不是1 mol，所含有的CO2分子数不是NA，A项错误；标准状况下，CCl4是液体，B项错误；没有指出条件是否为标准状况，C项错误；标准状况下，1.12 L CO2和1.12 L O2均含有0.1 mol 氧原子，所以1.12 L CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA，D项正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 3. M（NO3）2热分解的化学方程式为2M（NO3）2 2MO＋4NO2↑＋ O2↑，加热29.6 g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集到11.2 L的 气体，那么M的摩尔质量是（　　） A. 64 g·mol－1 B. 24 g·mol－1 C. 65 g·mol－1 D. 40 g·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　标准状况下生成气体的总物质的量为 ＝0.5 mol， 由2M（NO3）2 2MO＋4NO2↑＋O2↑可知，M（NO3）2的物质的量为0.5 mol× ＝0.2 mol，则M（NO3）2的摩尔质量＝ ＝148 g·mol－1，故 M的摩尔质量为148 g·mol－1－2×62 g·mol－1＝24 g·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 4. （2020·江苏泰州中学月考）同温同压下，已知O2的密度为ρ g·L－1， 则NH3的密度为（　　） A. g·L－1 B. g·L－1 C. g·L－1 D. g·L－1 解析：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比， ＝ ， ＝ ，得ρ（NH3）＝ g·L－1，A项正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 5. 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　） A. 体积之比为8∶1 B. 分子数目之比为11∶12 C. 密度之比为8∶11 D. 原子数目之比为12∶11 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　等质量的O2和CO2的物质的量之比为n（O2）∶n（CO2）＝ ∶ ＝11∶8，则在同温同压下，其体积之比为11∶8，A项不正确；分 子数目之比为11∶8，B项不正确；依据公式ρ＝ ＝ ，则ρ（O2）∶ρ （CO2）＝ ∶ ＝ ＝ ＝ ，C项正确；原子数 目之比为 ＝11∶12，D项不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 6. 下列两种气体的分子数一定相等的是（　　） A. 质量相等、密度不等的N2和CO B. 等压等体积的N2和CO2 C. 等温等体积的O2和N2 D. 不同体积等密度的N2O和CO2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，质量相等，物质的量相 等，则分子数一定相等，A正确；气体体积受温度影响，温度未知，气体 摩尔体积不确定，物质的量不一定相等，则气体分子数不一定相等，B错 误；气体体积受压强影响，压强未知，气体摩尔体积不确定，物质的量不 一定相等，则气体分子数不一定相等，C错误；不同体积等密度，则气体 质量不等，则物质的量不等，气体分子数不相等，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 7. （2025·苏州期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是（　　） A. 标准状况下，11.2 L N2和O2的混合气体中所含分子数为NA B. 常温常压下，14 g氮气中含有NA个原子 C. 常温常压下，48 g O3 的体积约为22.4 L D. 标准状况下，46 g 酒精的体积约为22.4 L √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　标准状况下，11.2 L混合气体的物质的量为 ＝0.5 mol，分子个数为N＝nNA＝0.5 mol×NA mol－1＝0.5NA，A错误；14 g 氮 气的物质的量为n＝ ＝ ＝0.5 mol，含有N＝nNA＝0.5 mol×2×NA mol－1＝NA个原子，B正确；48 g O3 的物质的量为n＝ ＝ ＝1 mol，常温常压下Vm不等于22.4 L·mol－1，气体的体积不 是22.4 L，C错误；标准状况下酒精不是气态，46 g酒精的体积不是22.4 L，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 8. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容 器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量可忽略不计）。其中图示正确 且能表示等质量的氢气与氦气的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　在相同条件下，气体的物质的量与体积成正比，C、D不正确； 氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，B不正确；氦气的相对分子质量 是氢气的2倍，所以等质量的氢气和氦气，氢气的物质的量是氦气的2倍， A正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） ①若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ②标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ③标准状况下，22 g CO和22 g N2的原子数相同 ④标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L ⑤标准状况下，1 L CH4和1 L He的物质的量之比为1∶1 A. ①⑤ B. ④⑤ C. ②③ D. ③⑤ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　若1 mol气体的体积为22.4 L，它不一定处于标准状况下，①错 误；标准状况下，0.2 mol任何气体物质的体积均为4.48 L，②错误；标 准状况下，22 g CO的原子数为 ×2×NA mol－1＝ NA ，22 g N2 的原子数为 ×2×NA mol－1＝ NA，③正确；标准状况下水是 非气体，18 g H2O的体积不是22.4 L，④错误；根据阿伏加德罗定律，同 温同压下，同体积的气体物质的量一定相等，标准状况下，1 L CH4的物质 的量和1 L He的物质的量之比为1∶1，⑤正确；正确的是③⑤。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 10. （2026·江苏常熟中学月考）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合 气体4.48 L，质量共8 g。则： （1）混合物中CO2的质量是 g； 解析：设CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol。两者的总物质的量为 ＝0.2 mol。x＋y＝0.2，28x＋44y＝8，x＝0.05，y＝0.15。 （1）m（CO2）＝0.15 mol×44 g·mol－1＝6.6 g。 6.6　 （2）混合物中CO和CO2的物质的量之比是 ⁠； 解析： n（CO）∶n（CO2）＝0.05 mol∶0.15 mol＝1∶3。 1∶3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）混合物中C和O的原子个数比是 ⁠； 解析： n（C）∶n（O）＝ ＝4∶7。 4∶7　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （4）混合物中CO的体积分数是 ⁠； 解析： CO％＝ ×100％＝ ×100％＝25％。 （5）混合物中CO的质量分数是 ⁠。 解析： m（CO）＝0.05 mol×28 g·mol－1＝1.4 g，CO的质量分数为 ×100％＝17.5％。 25％　 17.5％　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 11. （2026·江苏海安高级中学月考）在一个密闭容器中，盛有11 g CO2气 体时，容器内的压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的CO2充入 容器，使容器内压强增至5×104 Pa，此时容器内气体X的分子数约为 （　　） A. 3.3×1025 B. 3.3×1024 C. 7.525×1023 D. 7.525×1022 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，开始时，n（CO2）＝ ＝0.25 mol，N（CO2）＝0.25 mol×6.02×1023 mol－1＝1.505×1023， ＝ ＝ ， ＝ ，N2＝7.525×1023，C 项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 12. 标准状况下，一个钢瓶若装满O2时质量为79 g，若装满氮气时质量是 71 g，若装满某气体X时质量为103 g。下列说法错误的是（　　） A. 此钢瓶的容积为44.8 L B. 此钢瓶的质量为15 g C. 气体X的摩尔质量为44 g·mol－1 D. 该状况下此钢瓶中盛满氯气时的总质量为142 g √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　设容器的质量为x g，容积为V L，X气体的相对分子质量为 M。则x＋ ×32＝79、x＋ ×28＝71，解得x＝15，V＝44.8， A、B正确；根据15 g＋ ×M g·mol－1＝103 g，解得M＝ 44，C正确；盛满氯气时总质量为15 g＋ ×71 g·mol－1＝ 157 g，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 13. （2026·江苏姜堰中学月考）一定温度和压强下，用m g的CH4、 CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正 确的是（　　） A. 气球①中装的是CH4 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球③和气球④中原子数之比为5∶1 D. 气球①和气球④中气体体积之比为1∶4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比。摩尔质量越大的气体，质量相等时，物质的量越小，则气体的体积也越小，所以①②③④的气球中依次为SO2、CO2、O2、CH4。①中为SO2，A错误；①③的物质的量不相等，分子数不等，B错误；③④原子数之比为 ∶ ＝1∶5，C错误；①④的体积之比为 ∶ ＝1∶4，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 14. 室温下，向容积不变的密闭容器中充入H2S和SO2的混合气体（2H2S＋ SO2 3S↓＋2H2O），充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来 的 （忽略水的挥发）。则原混合气体中H2S和SO2的物质的量之比可能是 （　　） A. 1∶2 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 4∶1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析： 　同温同压下，气体体积之比＝物质的量之比。设反应后剩余气 体的物质的量为1 mol，则原混合气体的物质的量为4 mol，由反应的化学 方程式2H2S＋SO2 3S↓＋2H2O可知：参加反应的H2S的物质的量为2 mol，SO2的物质的量为1 mol。若剩余的1 mol气体为H2S，则原混合气体中 H2S和SO2的物质的量之比为3∶1；若剩余的1 mol气体为SO2，则原混合气 体中H2S和SO2的物质的量之比为1∶1，C项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 15. 某装置如图所示，其活塞可以自由移动且厚度忽略不计，往m室通入a g CH4气体，往n室通入a g由CH4与CO组成的混合气体，最终活塞停留在如 图所示位置（两室温度始终相同），则n室中CH4与CO的物质的量之比为 （　　） A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：　m室内，CH4的物质的量为n（CH4）＝ mol，同温同压下，气 体的体积之比为物质的量之比，则混合气体的物质的量为n（混合）＝ × mol＝ mol，设n室内，CH4的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，则x mol＋y mol＝ mol，16x＋28y＝a，则x∶y＝1∶2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 16. （2025·徐州期末）Ⅰ.标准状况下有：①6.72 L甲烷，②3.01×1023 个氯化氢分子，③13.6 g硫化氢，④0.2 mol NH3。对这四种气体的关系从 小到大的顺序，请用序号填空。 （1）体积： ⁠。 （2）密度： ⁠。 （3）质量： ⁠。 （4）N（H）： ⁠。 ④＜①＜③＜② ①＜④＜③＜② ④＜①＜③＜② ②＜④＜③＜① 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：①n（CH4）＝ ＝0.3 mol； ②n（HCl）＝ ＝0.5 mol； ③n（H2S）＝ ＝0.4 mol； ④n（NH3）＝0.2 mol。 在标准状况下，物质的量大的气体体积也大，四种气体的体积由小到大的 顺序为：④＜①＜③＜②；密度的大小与摩尔质量成正比，故密度从小 到大的顺序为：①＜④＜③＜②；据m＝n·M可知，质量从小到大的 顺序为：④＜①＜③＜②；根据每种气体的物质的量及分子组成可知氢 原子数从小到大的顺序为：②＜④＜③＜①。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 Ⅱ.（1）与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况） 是 L，氧原子数是 ⁠。 22.4　 1.204×1024　 解析：气体分子数相同，则物质的量相同。n（NH3）＝ ＝1 mol，所以n（O2）＝1 mol，则标准状况下O2体积V（O2）＝1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L；N（O）＝2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）3.65 g某气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是 ⁠ ⁠。 36.5 g·mol－1　 解析： n＝ ＝ ＝0.1 mol M＝ ＝ ＝36.5 g·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 Ⅲ.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L（标准 状况）。试回答： （1）混合气体中CO的质量是多少？ 答案：7 g　 解析：设混合气体中CO的质量为x。 2CO＋O2 2CO2 2×28 2×44 X 依题意，有 ＋（18 g－x）＝ ×44 g·mol－1，解得：x ＝7 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）混合气体中CO2的标准状况下的体积是多少？ 答案：5.6 L　 解析： V（CO2）＝ ×22.4 L·mol－1＝5.6 L。 （3）混合气体在标准状况下的密度是多少？ 答案：1.607 g·L－1 解析：由CO～CO2知，原混合气体为11.2 L，则ρ混＝ ≈1.607 g·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 17. 回答下面问题。 （1）等质量的O2和SO2，物质的量之比为 ，在相同条件下的体积 之比为 ⁠。 解析：根据n＝ 可知，质量一定时，物质的量与摩尔质量成反比关系，即等质量的O2和SO2，物质的量之比为2∶1；根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，比值为2∶1。 （2）同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量比为 ⁠。 解析：同温同压下，相同体积的CO2和O2的物质的量也相同，根据n＝ 可知质量比为11∶8。 2∶1　 2∶1　 11∶8　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （3）标准状况下，33.6 L N2的物质的量为 mol，其分子数 为 ⁠。 解析：标准状况下，33.6 L N2的物质的量为n＝ ＝ ＝1.5 mol；其分子数为N＝nNA＝1.5NA。 （4）0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体摩尔体积为 ，气体 所处的条件 （填“是”或“不是”）标准状况。 解析：0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体摩尔体积为Vm＝ ＝ ＝24.5 L·mol－1，处于非标准状况。 1.5　 1.5NA　 24.5　 不是　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 18. 水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。 （1）下列关于水的说法，正确的是 （填字母）。 A. 2 mol水的摩尔质量是36 g·mol－1 B. 在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L C. 1 mol水中含2 mol氢 D. 1个水分子的质量约是 g D 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 解析：摩尔质量与物质多少无关，2 mol水的摩尔质量是18 g·mol－1，A错误；在标准状况下水是液体，1 mol水的体积不是22.4 L，B错误；1 mol水中含2 mol氢，微粒指向不明确，应该说1 mol水中含2 mol氢原子，C错误；1 mol H2O分子的质量为18 g，1 mol H2O中含有分子的个数为6.02×1023，所以1个水分子的质量约是 g，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 （2）实验室模拟电解水的装置如图所示，若收集气体可看成是相同的外 界条件，则当试管1中收集到的气体体积是10 mL时，不考虑气体的溶解， 试管2中收集到的气体体积是 ⁠。 解析：电解水生成氢气和氧气：2H2O 2H2↑＋ O2↑，两个电极生成氢气和氧气的体积比为2∶1，若收集气体可看成是相同的外界条件，则当试管1中收集到的气体体积是10 mL时，不考虑气体的溶解，试管2中收集到的气体体积为5 mL。 5 mL　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学·必修第一册（SJ） 目 录 $