专题4 题型整合练2 氧化还原反应方程式的配平、书写与相关计算（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（苏教版）

该高中化学单元复习课件系统整合了硫与环境保护物质及氧化还原反应核心知识，通过专题梳理与题型整合，将氧化还原反应原理、物质性质与转化、环境应用等内容串联，构建“概念-配平-应用”的知识网络，体现物质结构决定性质的化学观念。 亮点在于以真实情境为载体设计复习活动，如高铁酸钾制备、84消毒液混用等习题，培养科学思维与探究能力，通过“方法点津”总结配平技巧，分层训练满足不同学生需求，既巩固知识又强化环保意识，助力教师精准教学。

专题4 硫与环境保护物质 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 题型整合练2　氧化还原反应方程式的配平、 书写与相关计算 第1讲　描述运动的基本概念 1.[2025江苏泰州文正高级中学月考]高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理 剂,能与水反应生成氢氧化铁和氧气。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH- 　Fe  +Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是  ( ) A.K2FeO4中Fe显+6价 B.ClO-的氧化性大于Fe  C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D.每1 mol K2FeO4与水反应,产生0.5 mol O2 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　K2FeO4中Fe显2×4-2=+6价,A正确;ClO-为氧化剂,Fe 为氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产 物,B正确;配平题给离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-     　2Fe +3Cl-+5H2O,氧化剂ClO-和还原 剂Fe(OH)3的物质的量之比为3∶2,C正确;K2FeO4与水反应的离子方程式为4Fe +10H2O     　4Fe (OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-,每1 mol K2FeO4与水反应,会产生0.75 mol O2,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2025河南部分高中联考]高铜酸钾(KCuO2)是一种难溶于水的黑色粉末状固体,可以由四羟基合铜酸 钾和次溴酸在冰水浴中合成: ①K2[Cu(OH)4]+HBrO 　KCuO2↓+KBr+KBrO+H2O(未配平)。 ②高铜酸钾在酸性条件下不稳定:KCuO2+H2SO4 　O2↑+CuSO4+H2O+K2SO4(未配平)。下列说法正 确的是  ( ) A.①中KCuO2是还原产物 B.①中若消耗9.7 g HBrO,则生成4.5 g H2O C.②若有22.4 L O2生成,则转移4 mol电子 D.由①、②可知氧化性:KCuO2>HBrO>O2 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　K2[Cu(OH)4]中Cu为+2价,KCuO2中Cu为+3价,Cu从+2价升高到+3价,被氧化,即KCuO2为氧化产 物,A错误;配平反应①为2K2[Cu(OH)4]+2HBrO 　2KCuO2↓+KBr+KBrO+5H2O,消耗9.7 g HBrO (即0.1 mol)生成0.25 mol H2O,其质量为4.5 g,B正确;未给出O2所处状况,不能计算22.4 L O2的物质的量,C 错误;反应①中HBrO为氧化剂,KCuO2为氧化产物,则氧化性:HBrO>KCuO2,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026湖北武汉重点中学联考]在酸性条件下,黄铁矿(主要成分为FeS2)发生催化氧化反应的离子方程 式为2FeS2+7O2+2H2O     　2Fe2++4S +4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的 是　     ( ) A.该反应消耗1分子O2转移4个电子 B.反应Ⅱ中Fe3+为氧化剂 C.反应Ⅲ发生的氧化还原反应为F +NO     　Fe(NO)2+ D.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+     　4Fe3++4NO+2H2O 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析    O2中O元素的化合价为0价,产物中O元素的化合价为-2价,该反应消耗1分子O2转移4个电子,A正 确;反应Ⅱ中Fe3+为氧化剂,B正确;反应Ⅲ发生的反应为Fe2++NO     　Fe(NO)2+,该反应不是氧化还原 反应,C错误;反应Ⅰ中Fe元素的化合价由+2价变为+3价,O2中O元素的化合价为0价,产物中O元素的化 合价为-2价,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H +     　4Fe3++4NO+2H2O,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026湖北部分高中协作体联考]中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄 (As4S4)都有抗病毒疗效,可用来入药。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示:   (1)砷元素有+2价、+3价、+5价等常见化合价,雌黄和雄黄中S元素的化合价相同,其化合价是____ ____。配平Ⅰ中发生反应的离子方程式:____H++____Sn2++_____As2S3         ______H2S↑+______Sn4+ +______As4S4。 　1     　2     　2     　2     　2     　4     　-2价 第1讲　描述运动的基本概念 (2)H2O2可将砒霜(As2O3)氧化成H3AsO4(H2O参加反应),该反应的化学方程式为____________________ __________________________。 (3)Ⅳ的化学方程式:__________________________________。 (4)AsH3是一种很强的还原剂,室温下,AsH3气体在空气中自燃,氧化产物为As2O3固体,AsH3自燃的化学 方程式是______________________________。 　2AsH3+3O2     　As2O3+3H2O     　2H3AsO3+3H2S     　As2S3↓+6H2O      　2H3AsO4     　2H2O2+H2O+As2O3     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)雌黄和雄黄中S元素的化合价相同,其化合价是-2价;反应中Sn2+ Sn4+,    ,则2Sn2++2As2S3 　2Sn4++As4S4,再根据原子守恒、电荷守恒确定其他物质的化学计量数。 (2)H2O2将As2O3氧化为H3AsO4,该氧化还原反应中H2O2中氧元素化合价由-1价变为-2价,As元素化合价 由+3价变为+5价,化学方程式为2H2O2+H2O+As2O3     　2H3AsO4。 (3)Ⅳ是H3AsO3与H2S反应生成As2S3和H2O。 (4)AsH3气体在空气中自燃,生成As2O3固体,还应生成H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 5.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和 前提,请回答下列问题: (1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生 ⅱ 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝 第1讲　描述运动的基本概念 ①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,原因是_________________________ __________。 ②能证明H2O2具有还原性的实验是______(填序号)。 (2)84消毒液的有效成分为NaClO。 ①84消毒液不能和洁厕灵(主要成分为较高浓度的盐酸)混用,否则易产生有毒气体,反应的化学方程式 为__________________________________。 ②由于工作人员误将84消毒液与双氧水混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是 NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长,该反应中氧化性:NaClO______(填“>”或“<”)H2O2。反 应的离子方程式为_______________________________。 　ClO-+H2O2     　Cl-+H2O+O2↑     　>     　NaClO+2HCl     　 NaCl+H2O+Cl2↑     　ⅰ     降低又能升高     　H2O2中氧元素化合价处于中间价态,其化合价既能 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)②实验ⅰ中有大量气泡产生,是KMnO4氧化H2O2生成了O2,H2O2被氧化,体现其还原性。(2)①8 4消毒液不能和洁厕灵混用,因为混合后发生反应生成有毒的气体Cl2,反应的化学方程式是:NaClO+2 HCl     　NaCl+H2O+Cl2↑。②NaClO与H2O2反应生成O2的离子方程式为ClO-+H2O2     　Cl-+H2 O+O2↑,NaClO作氧化剂,H2O2作还原剂,氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026北京第五中学月考]次磷酸钠(NaH2PO2)具有强还原性,在制药等多个领域具有广泛的应用。 Ⅰ.利用黄磷(P)、NaOH和H2O2制备NaH2PO2,涉及以下三个阶段。 阶段一:P和NaOH溶液反应生成NaH2PO2和PH3。 阶段二:PH3被H2O2氧化为H3PO2。 阶段三:H3PO2与过量的NaOH反应,生成NaH2PO2。 (1)理论上,消耗的P、H2O2与生成的NaH2PO2的物质的量之比为n(P)∶n(H2O2)∶n(NaH2PO2)=______ ____。 Ⅱ.利用NaH2PO2和CuSO4可除去酸性废水中的Cl-。 (2)补全离子方程式: ______Cu2++H2P +______Cl-+    ____    ________      ______CuCl↓+H3PO3+    ______    _______ 　H+     　1     　2     　H2O     　1     　2     　2          　2∶1∶2 第1讲　描述运动的基本概念 (3)取6份含0.01 mol NaCl的酸性溶液,再分别溶解0.02 mol CuSO4,最后加入NaH2PO2,充分反应(未与空 气隔绝)。测得Cl-去除率与初始加入的n(NaH2PO2)之间的关系如图所示:   推测n(NaH2PO2)=0.01 mol时,氧化NaH2PO2的粒子有____________。 　Cu2+、O2     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)阶段一的反应为4P+3NaOH+3H2O     　3NaH2PO2+PH3↑,阶段二的反应为PH3+2H2O2      　H3PO2+2H2O,阶段三的反应为H3PO2+NaOH     　NaH2PO2+H2O,所以消耗的P、H2O2与生成 的NaH2PO2的物质的量之比为n(P)∶n(H2O2)∶n(NaH2PO2)=4∶2∶4=2∶1∶2。 (2)根据原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒配平离子方程式为2Cu2++H2P +2Cl-+H2O 　2CuCl ↓+H3PO3+H+。 (3)若按(2)中离子方程式中Cu2+、H2P 和Cl-的化学计量数反应,n(NaH2PO2)=0.01 mol时,理论上Cl-的去 除率可达100%,结合题图可知,次磷酸钠未完全参与反应:2Cu2++H2P +2Cl-+H2O 　2CuCl↓+H3 PO3+H+,由于实验过程中未与空气隔绝,推测n(NaH2PO2)=0.01 mol时,氧化NaH2PO2的粒子除Cu2+外,还有 O2。 第1讲　描述运动的基本概念 方法点津　    (1)氧化还原反应方程式的配平要根据化合价升降总数相等,确定氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物的化学计量数。 (2)缺项型方程式的配平是指某些反应物或生成物的化学式(或离子符号)没有写出来,一般为水、酸(H +)或碱(OH-)。 (3)配平时要注意酸碱性环境及电荷守恒。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2025江苏南通中学期中]分类是认识和研究物质及其变化的常用科学方法,依据物质类别和元素价 态,可以解释和预测物质的性质,设计物质间的转化途径。 (1)五氧化二钒(V2O5)是一种酸性氧化物,微溶于水,制取流程如下:   V2O5溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为___________________________。 (2)从下列试剂中选择合适试剂完成指定转化。 试剂:H2O、Cl2、NaOH溶液、Fe、NaCl溶液、SO2 　V2O5+2OH-     　2V +H2O     第1讲　描述运动的基本概念 ①Na2SO3→NaHSO3的化学方程式:________________________________。 ②FeCl2→FeCl3的离子方程式:______________________________。 (3)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ①已知Au2O3是反应物,则该反应中的还原剂是____________,其化学方程式为________________________ ________________________________________________________。  　2Na2S4O6+Au2O+4NaOH     　Au2O3+4Na2S2O3+2H2O     　Na2S2O3     　2Fe2++Cl2     　2Fe3++2Cl-     　Na2SO3+SO2+H2O     　2NaHSO3     第1讲　描述运动的基本概念 ②Na2S2O3可用作“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂的物质 的量之比为________。 (4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种含有NaClO2、NaHSO4、NaH- CO3的二氧化氯泡腾片能快速溶于水,逸出大量气泡,得到含ClO2的溶液,其中NaHSO4、NaHCO3反应产 生“气泡”的化学方程式为_______________________________________。 　NaHSO4+NaHCO3     　Na2SO4+CO2↑+H2O     　1∶4     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)V2O5是酸性氧化物,其与NaOH溶液反应生成NaVO3和水,离子方程式为V2O5+2OH-     　2 V +H2O。 (2)①向Na2SO3溶液中通入SO2可生成NaHSO3,化学方程式为Na2SO3+SO2+H2O     　2NaHSO3。②  Cl2→ Cl3,铁元素化合价升高,需加入氧化剂Cl2,离子方程式为2Fe2++Cl2     　2Fe3++2Cl-。 (3)①Au2O3为反应物,则Au2O为产物,Au2O3为氧化剂,还需加入还原剂,Na2S2O3→Na2S4O6,S元素的平均价 态由+2价升高到+2.5价,则还原剂为Na2S2O3,化学方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O     　2Na2S4O6+Au 2O+4NaOH。②由分析可知Cl2为氧化剂,Na2S2O3为还原剂,1 mol Cl2转化为2 mol Cl-得到2 mol电子,1 mol Na2S2O3转化为2 mol S 失去8 mol电子,由得失电子守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4。 (4)NaHSO4、NaHCO3反应产生的“气泡”为CO2,该反应的化学方程式为:NaHSO4+NaHCO3          Na2SO4+CO2↑+H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 $