精品解析：广东广州东江外语实验学校2026-2027学年九年级上学期10月化学限时作业

2026-2027学年度第一学期10月限时作业 九年级 化学 本试卷共8页，满分60分，考试时间60分钟 一、单选题 1. 中华文明源远流长，以下我国古代发明或技术应用的原理中发生化学变化的是 A. 纺线织布 B. 烧制陶瓷 C. 炭黑制墨 D. 磨制石器 【答案】B 【解析】 【详解】A、纺线织布只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、烧制陶瓷涉及燃烧，生成新物质，属于化学变化； C、炭黑制墨没有生成新物质，属于物理变化； D、磨制石器只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； 故选B。 2. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 化学变化遵循质量守恒定律，所以物质质量不变的变化一定是化学变化 C. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 D. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、带电的粒子不一定是离子，如质子带正电。错误。 B、物质质量不变的变化不一定是化学变化，如一块冰融化成水质量不变，但没有新物质生成，是物理变化。错误。 C、有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡发光发热，但没有新物质生成，是物理变化。错误。 D、化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以化合物含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确。 故选D。 3. 下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A.向一定量石灰石中滴加稀盐酸 B.在某一密闭装置内点燃红磷 C.加热一定量高锰酸钾固体 D.电解水生成氢气和氧气质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定量石灰石中滴加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，至完全反应，气体质量不再增加，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图示错误。 B、在某一密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧放出大量的热，会使装置内空气受热膨胀，压强增大；随着红磷燃烧消耗装置内的氧气，氧气的体积减少，压强减小，完全反应后冷却至室温，最终压强比反应前小，故选项图示正确。 C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，固体中锰元素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图示错误。 D、由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，电解水生成氢气和氧气体积比为2：1，故选项图示错误。 故选B。 4. 下列有关物质的鉴别、分离、除杂所用试剂、方法正确的是 选项 物质 试剂或方法 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 用带火星的小木条 B 分离白糖和食盐混合物 加水溶解，过滤 C 鉴别MnO2和Fe3O4 观察颜色 D 除去水中的色素和异味 用活性炭吸附 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.带火星的小木条仅能在氧气中复燃，在空气和二氧化碳中均不复燃，现象相似，无法区分空气和二氧化碳，方法错误。 B.白糖和食盐都易溶于水，加水溶解后过滤无法分离两种可溶物，方法错误。 C.和均为黑色固体，观察颜色无法鉴别，方法错误。 D.活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可有效吸附水中的色素和异味，方法正确。 5. 与碳元素一样，氢元素也有三种不同的原子，依次称为氕[piē]、氘[dāo]、氚[chuān]，分别用符号H、D、T表示，其原子核内质子数均为1，中子数依次为0、1、2。下列有关说法不正确的是 A. 氕、氘、氚三种原子核外均只有一个电子 B. 一个氘原子的质量约为一个氕原子质量的2倍 C. 氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同 D. 化学式为HD的物质属于化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、在原子中质子数=电子数，氕、氘、氚三种原子的电子数都是1，正确； B、相对原子质量≈质子数+质子数，一个氘原子的相对原子质量约为2，一个氕原子的相对原子质量约为1，所以一个氘原子的质量约为一个氕原子质量的2倍，正确； C、原子的化学性质取决于最外层电子数，氕、氘、氚三种原子的电子数都是1，氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同，正确； D、H、D都属于氢元素，化学式为HD的物质只含有一种元素，属于单质，错误。 故选D。 6. 下列排序正确的是 A. 原子核外电子层数： B. 质子数： C. 地壳中元素含量： D. 空气中物质的含量： 【答案】B 【解析】 【详解】A.核外1层电子，核外2层电子，核外3层电子，错误。 B.原子中质子数=原子序数，质子数为20，质子数为11；的总质子数为，质子数由大到小为，正确。 C.地壳中元素含量前三位由高到低为，错误。 D.空气中各物质体积分数：约78%、约21%、约0.03%，错误。 7. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是 A. “气凝胶水”由氢气和氧气组成 B. “气凝胶水”在任何条件下都不会融化 C. 结成“气凝胶水”后，分子停止运动 D. “气凝胶水”与水的化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、“气凝胶水”是一种纯净物，只含水一种物质，由氢元素和氧元素组成，不符合题意； B、“气凝胶水”是水在负压和超低温条件下形成的像棉花糖一样的物质，其本质是水，在一定条件下能够融化，不符合题意； C、结成“气凝胶水”后，分子仍然在不断运动，不符合题意； D、“气凝胶水”与水均是由水分子构成，分子构成相同，化学性质相同，符合题意。 故选D。 8. 某化学兴趣小组用一定质量的高锰酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，下图表示该固体混合物有关量（Y轴）随横坐标（X轴）变化情况图像，其中正确的组合是 选项 横坐标（X轴） 纵坐标（Y轴） A 反应时间（即产生氧气开始计时） 剩余固体中二氧化锰质量 B 反应时间（即产生氧气开始计时） 剩余固体中氧元素的质量 C 加热时间 剩余固体高锰酸钾的质量 D 加热时间 生成氧气的质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、因为原固体中含有二氧化锰，且高锰酸钾分解产生二氧化锰，而随着高锰酸钾的分解，原固体质量不断减少，所以剩余固体中二氧化锰质量不断增大，直到高锰酸钾完全分解为止，错误； B、高锰酸钾在加热的条件下分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，剩余固体中氧元素的质量不断减小，直到高锰酸钾完全分解为止，且二氧化锰、锰酸钾中含有氧气，所以最终氧元素质量不为0，正确； C、在加热的条件下，高锰酸钾能完全分解，直至为零，错误； D、高锰酸钾在加热的条件下分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，在反应未开始时，氧气的质量为零，随着反应的进行，氧气的质量不断增大，直到高锰酸钾完全分解为止，错误。 故选B。 9. 葡萄糖是人体重要的供能物质，可用表示，下列关于葡萄糖的说法正确的是 A. 从分类上看：葡萄糖属于单质 B. 从宏观上看：葡萄糖由碳元素、氢元素和氧元素组成 C. 从微观上看：葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 D. 从反应上看：葡萄糖用于呼吸作用属于剧烈氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A、葡萄糖含C、H、O三种元素，属于化合物而非单质，故错误； B、宏观上葡萄糖由碳、氢、氧元素组成，故正确； C、微观上葡萄糖由分子构成，每个分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，但物质本身由分子构成而非直接由原子构成，故错误； D、呼吸作用属于缓慢氧化而非剧烈氧化，故错误。 故选B。 10. 下列知识整理的内容完全正确的一组是 A 环境问题 B 物质燃烧的现象描述 ①二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 ②二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物属于空气污染物 ③酸雨、臭氧层破坏与空气污染有关 ①硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ②红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 ③细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C 物质的用途 D 实验先后 ①氧气具有助燃性，可以作燃料 ②氮气性质稳定，可用作食品防腐 ③稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可以做霓虹灯 ①高锰酸钾制取氧气结束时，先把导管从水槽中取出，后停止加热 ②实验室制取氧气，先检查装置气密性，再装药品 ③滴管吸取液体先挤压胶头，再伸入试剂中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳过量排放会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，故该选项错误； B、红磷在空气中燃烧，有大量白烟生成，生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，故该选项错误； C、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但不能作燃料，故该说法错误； D、高锰酸钾制取氧气结束时，先把导管从水槽中取出，后停止加热，防止水倒吸；根据实验操作的先后，实验室制取氧气，先检查装置气密性，再装药品以免装置漏气浪费药品；滴管吸取液体先挤压胶头，再伸入试剂中，防止滴管内的空气污染试剂，故该选项正确； 故选择D； 11. 水在一定条件下可发生图所示的转化。下列说法正确的个数有 ①反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ为化合反应 ②只有反应Ⅰ能说明水由氢和氧元素组成 ③整个转化过程中，循环利用的物质是水 ④水在解决能源危机中可发挥重要的作用 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】①反应Ⅰ为水通电分解为氢气和氧气，符合一变多，为分解反应；反应Ⅱ为氢气和氧气反应生成水，符合多变一，为化合反应，故正确；②反应Ⅰ为水通电分解为氢气和氧气，反应Ⅱ为氢气和氧气反应生成水，两个实验都能说明水由氢和氧元素组成，故错误；③由图示可知：整个转化过程中，循环利用的物质是水，故正确；④由能量的转化关系可知，整个转化过程说明水在解决能源危机中可发挥重要的作用，故正确。故选C。 12. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是 A. 用滴管取液体 B. 用橡胶塞塞住试管 C. 量取液体 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，瓶塞要倒放，用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A操作正确； B、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故B操作错误； C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取8.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，不能选择100mL的量筒，误差较大，故C操作错误； D、禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，以免引起火灾，要用火柴点燃酒精灯，故D操作错误； 故选：A。 二、填空题 13. 请回答下列问题。 （1）用化学用语表示： ⅰ．地壳中含量最多的元素原子形成的离子：__________。 ⅱ．两个五氧化二磷分子：__________。 ⅲ．构成氯化钠的阳离子：__________。 （2）写出2Ba2+：右上角的“2”表示的含义：_____________________________________。 （3）下图是1~18号元素所处元素周期表的位置示意图 ⅰ．地壳中含量最高的金属元素的原子序数为______，这种元素与氢元素不同的本质原因是__________________不同。 ⅱ．在元素周期表中，同一族（纵列）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填字母）。 A．C和Na B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） 1个钡离子带2个单位的正电荷 （3） ①. 13 ②. 质子数##核电荷数 ③. BD 【解析】 【小问1详解】 ⅰ 地壳中含量最多的元素是氧元素，氧原子易得2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子（O2-）； ⅱ 表示多个分子时在化学式前加对应数字，2个五氧化二磷分子表示为2P2O5； ⅲ 氯化钠由钠离子和氯离子构成，阳离子为钠离子（Na+）。 【小问2详解】 离子符号右上角的数字表示单个该离子所带的电荷数。所以“2”表示1个钡离子带2个单位的正电荷。 【小问3详解】 ⅰ 地壳中含量最高的金属元素是铝，从周期表可知其原子序数为13；元素种类由质子数（核电荷数）决定，不同元素的本质区别是质子数不同； ⅱ 同一族（纵列）元素化学性质相似，Be和Mg同属IIA族、F和Cl同属VIIA族，二者化学性质相似，故选BD。 科普阅读题 14. 科普阅读题 氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，氨气的密度比空气小。在常温下，1体积水大约可以溶解700体积的氨气，因此它常被制成氨水。氨气的化学性质较活泼，常温下能与许多酸性物质发生反应、与金属离子发生配位反应等等。氨气在化学工业中用途极其广泛，例如它是制造硝酸、化肥（如碳酸氢铵）的重要原料。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法来制取它；在工业上，以氮气和氢气为原料，在高温高压、催化剂作用的条件下，可以合成氨气。同时，它也是一种高效的制冷剂。 从微观角度看，每个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成。这些微小的分子在不停地运动，分子之间存在间隔。当氨气与氯化氢（HCl）气体相遇时，它们会迅速反应生成微小的氯化铵（）固体颗粒，形成大量白烟，这是一个经典的化学反应。 请根据以上材料，回答下列问题： （1）阅读上述材料，写出一条氨气的物理性质______；以下关于氨气用途描述正确的是______（填字母）。 A.用于制造硝酸、化肥 B.作保护气 （2）从微观角度分析，构成氨气的粒子是______。 （3）我们能闻到氨水的刺激性气味，请从微观的角度解释这一现象：______。将氨气加压、降温后得到液氨，所占体积变小了，从微观的角度分析，实际上是氨分子的（填“体积”或“间隔”）______变小了。 （4）由于氨气密度比空气小，在实验室收集氨气时，可使用向下排空气法收集氨气。若要检验氨气是否收集满，可用滴有酚酞溶液的滤纸条放在集气瓶口，若酚酞溶液______，则说明氨气已收集满。 （5）工业上常以氮气和氢气为原料合成氨气，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是______（填字母，2分）。 A. 化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变 B. 此反应属于化合反应 C. “”所代表的物质在空气中含量最高，约占空气总质量的78% 【答案】（1） ①. 无色##有刺激性气味##气体##密度比空气小##在常温下，1体积水大约可以溶解700体积的氨气 ②. A （2）氨分子## （3） ①. （氨）分子在不断运动 ②. 间隔 （4）变红 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味等。氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，氨气的密度比空气小。在常温下，1体积水大约可以溶解700体积的氨气； A、由题中信息可知：氨气在化学工业中用途极其广泛，例如它是制造硝酸、化肥（如碳酸氢铵）的重要原料，选项正确； B、氨气的化学性质较活泼，不能作保护气，选项错误； 故选A。 【小问2详解】 从微观角度分析，构成氨气的粒子是氨分子（NH3）。 【小问3详解】 我们能闻到氨水的刺激性气味，是因为分子在不断运动，氨分子扩散到了空气中；分子间存在着间隔，将氨气加压、降温后得到液氨，所占体积变小了，从微观的角度分析，是氨分子的间隔变小了。 【小问4详解】 氨气溶于水形成氨气，氨水能使酚酞变红，用滴有酚酞溶液的滤纸条放在集气瓶口，若酚酞溶液变红，则说明氨气已收集满。 【小问5详解】 A、化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变，A正确； B、该反应是由两种物质生成一种物质的反应，是化合反应，B正确； C、表示的物质是氮气，其在空气中的体积分数为78%，C不正确。 故选AB。 15. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成氮肥的流程。 （1）从物质分类的角度：空气属于___________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）从变化角度：步骤I发生的是___________变化（填“物理”或“化学”）。 （3）步骤Ⅱ发生的符号表达式为_______________________________，该反应属于___________（填基本反应类型）。流程图步骤III的符号表达式为_____________________________________。 （4）从环保角度：下列保护空气措施合理的有___________（填字母序号）。 A. 及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 B. 工厂通过加高烟囱直接排放废气 C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 【答案】（1） 混合物 （2） 物理 （3） ①. ②. 化合反应 ③. （4）AC 【解析】 【小问1详解】 空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，因此属于混合物。 【小问2详解】 步骤Ⅰ是利用空气中各成分沸点不同分离液态空气得到氮气和氧气，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含氮、氢元素，提供氮元素，因此单质甲为；步骤Ⅱ是两种物质生成一种物质，属于化合反应；步骤Ⅲ反应物为氨气和氧气，生成物为一氧化氮和水，反应条件为催化剂、高温，据此写出符号表达式。 【小问4详解】 A选项可减少空气中可吸入颗粒物，C选项可减少化石燃料消耗和污染物排放，均合理；B选项加高烟囱不能减少废气中污染物总量，仍会污染空气，不合理。 16. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称：①_________。 （2）若实验室选择A作为发生装置来制取氧气，写出该反应的符号表达式_________________________________。 （3）小安同学想用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你帮她完成下列分析过程： ①小安在实验过程中发现E中的水变成了红色，产生此现象的错误操作可能是______________________________。 ②影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？实验数据如下表： 实验序号 双氧水的浓度 双氧水的体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应时间 ① 5% 1 20 0.1 4 16 s ② 15% 1 20 0.1 4 6 s ③ 30% 5 35 0 4 98 min ④ 30% 5 55 0 4 20 min Ⅰ．能说明过氧化氢的分解速率与其浓度有关的实验是______________（填实验序号）。 Ⅱ．实验③④的实验目的是_____________________________________________________________。 Ⅲ．为完成上述实验中收集氧气及数据的测定需要用到的部分装置如图所示，与d连接的是______（填“b”或“c”）端；进行操作时，当第一个气泡冒出时就开始收集，且集气瓶中未装满水，对实验测量结果产生影响_________________（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. 试管口没有放一团棉花，高锰酸钾粉末随气流进入水槽中 ②. ①② ③. 探究温度对过氧化氢分解速率的影响 ④. b ⑤. 不影响 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A是固体加热型发生装置，适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式见答案。 【小问3详解】 ①高锰酸钾受热时，细小的高锰酸钾粉末会随氧气流逸出，若试管口未塞棉花阻挡粉末，粉末进入水槽溶于水就会使水变红。 ② Ⅰ. 要探究过氧化氢浓度对分解速率的影响，需控制其他变量（温度、催化剂用量、双氧水体积）完全一致，仅改变浓度，实验①②符合该控制变量要求。 Ⅱ. 实验③④中，双氧水浓度、体积、催化剂用量均相同，只有温度不同，因此实验目的是探究温度对过氧化氢分解速率的影响。 Ⅲ. 用排水法通过量筒测生成氧气体积时，氧气要从短管c通入装满水的集气瓶，将水从长管b压入右侧量筒，因此d（量筒侧导管）要和b端相连；该测量方法的原理是“生成多少体积的氧气，就会排出多少体积的水到量筒中”，即便集气瓶原本未装满水、一开始就收集气泡，只要所有生成的氧气都将对应体积的水压入量筒，最终测得的水的体积就等于生成氧气的体积，因此对测量结果不影响。 17. 水是生命之源。某兴趣小组以“水”为主题开展如下探究。 I.水的净化： （1）图一中，加入的A物质是混凝剂，该物质可以是_____________。 （2）若经过过滤后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是____________。 A. 液面高于滤纸边缘 B. 滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡 C. 滤纸破损 D. 漏斗下端没有紧贴烧杯内壁 （3）图一操作①名称___________。实验室用图二装置进行操作③，其中烧杯中加入冷水的作用_____________________________。 II.微观分析：下图图三部分是通电步骤使用的电解器示意图。图一中操作③和通电步骤都有液态变气态的过程，请从微观角度对比两个过程，并完成下图四： III.水的电解： 为探究水电解实验最佳条件，某化学小组利用图四装置开展如下研究。 【查阅资料】①电解纯水速率较慢，加入氢氧化钾、氢氧化钠、碳酸钠、稀硫酸等化合物（这类化合物称为电解质）增强导电性，加快电解速率。②氢氧化钠、氢氧化钾有较强腐蚀性。③去离子水是指除去离子形式杂质后的纯水，生产成本较高。 （4）由图判断：影响水电解速率最大的电解质是_______________。从实验效果分析，____________（填“有”或“没有”）必要使用去离子水进行本实验。若从安全性角度考虑，则选择____________________做电解质更佳。 （5）探究影响电解水速率的因素，实验记录结果如下表： 实验编号 电压（V） 温度（℃） 氢氧化钠溶液浓度 体积（mL） 时间（s） a 6 15 2% 20 54.0 b 6 15 5% 20 36.2 c 6 30 2% 20 46.2 d 6 30 5% 20 t ①本实验探究影响电解水速率的因素是_______________________________________。 ②根据对实验a、b、c数据的分析，实验d的时间t最有可能是____________。（填标号） A．35.4 B．37.8 C．50.2 D．55.6 【答案】（1）明矾 （2）AC （3） ①. 过滤 ②. 使水蒸气冷凝为液态水（冷凝水蒸气） （4） ①. 氢氧化钠 ②. 没有 ③. 碳酸钠 （5） ①. 温度、氢氧化钠溶液的浓度 ②. A 【解析】 【小问1详解】 水的净化中常用的混凝剂是明矾，它溶于水后可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降。 【小问2详解】 A.液面高于滤纸边缘时，液体从滤纸和漏斗的缝隙直接流下，未经过滤，会导致滤液浑浊； B.滤纸留有气泡只会减慢过滤速率，不会造成滤液浑浊； C.滤纸破损，液体中的不溶物会进入滤液，导致浑浊； D.漏斗下端未紧贴烧杯内壁只会造成液体飞溅，不会导致滤液浑浊。 【小问3详解】 操作①可以将固液混合物分离，是过滤操作；图二是蒸馏装置，烧杯中的冷水起到降温作用，让烧瓶中产生的水蒸气遇冷液化，得到纯水。 【小问4详解】 从柱状图可知，相同条件下氢氧化钠作电解质时产氢速率最快，是影响最大的电解质；自来水和去离子水加碳酸钠的产氢速率几乎无差异，因此没必要使用成本更高的去离子水；已知氢氧化钠、氢氧化钾有强腐蚀性，碳酸钠腐蚀性弱，从安全性角度选碳酸钠更佳。 【小问5详解】 ① 对比四组实验，电压固定为6V，变量是温度和氢氧化钠溶液的浓度，因此探究的是这两个因素对电解水速率的影响。 ② 分析数据：a和b对比，浓度升高，收集20mL氢气的时间缩短，速率变快；a和c对比，温度升高，收集相同体积氢气的时间缩短，速率变快。实验d是30℃、5%的氢氧化钠溶液，同时满足温度更高、浓度更高两个加快反应的条件，反应速率比b组（15℃、5%）更快，收集20mL氢气的时间应该小于36.2s，只有A选项符合。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期10月限时作业 九年级 化学 本试卷共8页，满分60分，考试时间60分钟 一、单选题 1. 中华文明源远流长，以下我国古代发明或技术应用的原理中发生化学变化的是 A. 纺线织布 B. 烧制陶瓷 C. 炭黑制墨 D. 磨制石器 2. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 化学变化遵循质量守恒定律，所以物质质量不变的变化一定是化学变化 C. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 D. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 3. 下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A.向一定量石灰石中滴加稀盐酸 B.在某一密闭装置内点燃红磷 C.加热一定量高锰酸钾固体 D.电解水生成氢气和氧气质量 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关物质的鉴别、分离、除杂所用试剂、方法正确的是 选项 物质 试剂或方法 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 用带火星的小木条 B 分离白糖和食盐混合物 加水溶解，过滤 C 鉴别MnO2和Fe3O4 观察颜色 D 除去水中的色素和异味 用活性炭吸附 A. A B. B C. C D. D 5. 与碳元素一样，氢元素也有三种不同的原子，依次称为氕[piē]、氘[dāo]、氚[chuān]，分别用符号H、D、T表示，其原子核内质子数均为1，中子数依次为0、1、2。下列有关说法不正确的是 A. 氕、氘、氚三种原子核外均只有一个电子 B. 一个氘原子的质量约为一个氕原子质量的2倍 C. 氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同 D. 化学式为HD的物质属于化合物 6. 下列排序正确的是 A. 原子核外电子层数： B. 质子数： C. 地壳中元素含量： D. 空气中物质的含量： 7. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是 A. “气凝胶水”由氢气和氧气组成 B. “气凝胶水”在任何条件下都不会融化 C. 结成“气凝胶水”后，分子停止运动 D. “气凝胶水”与水的化学性质相同 8. 某化学兴趣小组用一定质量的高锰酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，下图表示该固体混合物有关量（Y轴）随横坐标（X轴）变化情况图像，其中正确的组合是 选项 横坐标（X轴） 纵坐标（Y轴） A 反应时间（即产生氧气开始计时） 剩余固体中二氧化锰质量 B 反应时间（即产生氧气开始计时） 剩余固体中氧元素的质量 C 加热时间 剩余固体高锰酸钾的质量 D 加热时间 生成氧气的质量 A. A B. B C. C D. D 9. 葡萄糖是人体重要的供能物质，可用表示，下列关于葡萄糖的说法正确的是 A. 从分类上看：葡萄糖属于单质 B. 从宏观上看：葡萄糖由碳元素、氢元素和氧元素组成 C. 从微观上看：葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 D. 从反应上看：葡萄糖用于呼吸作用属于剧烈氧化 10. 下列知识整理的内容完全正确的一组是 A 环境问题 B 物质燃烧的现象描述 ①二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 ②二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物属于空气污染物 ③酸雨、臭氧层破坏与空气污染有关 ①硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ②红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 ③细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C 物质的用途 D 实验先后 ①氧气具有助燃性，可以作燃料 ②氮气性质稳定，可用作食品防腐 ③稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可以做霓虹灯 ①高锰酸钾制取氧气结束时，先把导管从水槽中取出，后停止加热 ②实验室制取氧气，先检查装置气密性，再装药品 ③滴管吸取液体先挤压胶头，再伸入试剂中 A. A B. B C. C D. D 11. 水在一定条件下可发生图所示的转化。下列说法正确的个数有 ①反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ为化合反应 ②只有反应Ⅰ能说明水由氢和氧元素组成 ③整个转化过程中，循环利用的物质是水 ④水在解决能源危机中可发挥重要的作用 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 12. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是 A. 用滴管取液体 B. 用橡胶塞塞住试管 C. 量取液体 D. 点燃酒精灯 二、填空题 13. 请回答下列问题。 （1）用化学用语表示： ⅰ．地壳中含量最多的元素原子形成的离子：__________。 ⅱ．两个五氧化二磷分子：__________。 ⅲ．构成氯化钠的阳离子：__________。 （2）写出2Ba2+：右上角的“2”表示的含义：_____________________________________。 （3）下图是1~18号元素所处元素周期表的位置示意图 ⅰ．地壳中含量最高的金属元素的原子序数为______，这种元素与氢元素不同的本质原因是__________________不同。 ⅱ．在元素周期表中，同一族（纵列）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填字母）。 A．C和Na B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl 科普阅读题 14. 科普阅读题 氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，氨气的密度比空气小。在常温下，1体积水大约可以溶解700体积的氨气，因此它常被制成氨水。氨气的化学性质较活泼，常温下能与许多酸性物质发生反应、与金属离子发生配位反应等等。氨气在化学工业中用途极其广泛，例如它是制造硝酸、化肥（如碳酸氢铵）的重要原料。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法来制取它；在工业上，以氮气和氢气为原料，在高温高压、催化剂作用的条件下，可以合成氨气。同时，它也是一种高效的制冷剂。 从微观角度看，每个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成。这些微小的分子在不停地运动，分子之间存在间隔。当氨气与氯化氢（HCl）气体相遇时，它们会迅速反应生成微小的氯化铵（）固体颗粒，形成大量白烟，这是一个经典的化学反应。 请根据以上材料，回答下列问题： （1）阅读上述材料，写出一条氨气的物理性质______；以下关于氨气用途描述正确的是______（填字母）。 A.用于制造硝酸、化肥 B.作保护气 （2）从微观角度分析，构成氨气的粒子是______。 （3）我们能闻到氨水的刺激性气味，请从微观的角度解释这一现象：______。将氨气加压、降温后得到液氨，所占体积变小了，从微观的角度分析，实际上是氨分子的（填“体积”或“间隔”）______变小了。 （4）由于氨气密度比空气小，在实验室收集氨气时，可使用向下排空气法收集氨气。若要检验氨气是否收集满，可用滴有酚酞溶液的滤纸条放在集气瓶口，若酚酞溶液______，则说明氨气已收集满。 （5）工业上常以氮气和氢气为原料合成氨气，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是______（填字母，2分）。 A. 化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变 B. 此反应属于化合反应 C. “”所代表的物质在空气中含量最高，约占空气总质量的78% 15. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成氮肥的流程。 （1）从物质分类的角度：空气属于___________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）从变化角度：步骤I发生的是___________变化（填“物理”或“化学”）。 （3）步骤Ⅱ发生的符号表达式为_______________________________，该反应属于___________（填基本反应类型）。流程图步骤III的符号表达式为_____________________________________。 （4）从环保角度：下列保护空气措施合理的有___________（填字母序号）。 A. 及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 B. 工厂通过加高烟囱直接排放废气 C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 16. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称：①_________。 （2）若实验室选择A作为发生装置来制取氧气，写出该反应的符号表达式_________________________________。 （3）小安同学想用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你帮她完成下列分析过程： ①小安在实验过程中发现E中的水变成了红色，产生此现象的错误操作可能是______________________________。 ②影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？实验数据如下表： 实验序号 双氧水的浓度 双氧水的体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应时间 ① 5% 1 20 0.1 4 16 s ② 15% 1 20 0.1 4 6 s ③ 30% 5 35 0 4 98 min ④ 30% 5 55 0 4 20 min Ⅰ．能说明过氧化氢的分解速率与其浓度有关的实验是______________（填实验序号）。 Ⅱ．实验③④的实验目的是_____________________________________________________________。 Ⅲ．为完成上述实验中收集氧气及数据的测定需要用到的部分装置如图所示，与d连接的是______（填“b”或“c”）端；进行操作时，当第一个气泡冒出时就开始收集，且集气瓶中未装满水，对实验测量结果产生影响_________________（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）。 17. 水是生命之源。某兴趣小组以“水”为主题开展如下探究。 I.水的净化： （1）图一中，加入的A物质是混凝剂，该物质可以是_____________。 （2）若经过过滤后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是____________。 A. 液面高于滤纸边缘 B. 滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡 C. 滤纸破损 D. 漏斗下端没有紧贴烧杯内壁 （3）图一操作①名称___________。实验室用图二装置进行操作③，其中烧杯中加入冷水的作用_____________________________。 II.微观分析：下图图三部分是通电步骤使用的电解器示意图。图一中操作③和通电步骤都有液态变气态的过程，请从微观角度对比两个过程，并完成下图四： III.水的电解： 为探究水电解实验最佳条件，某化学小组利用图四装置开展如下研究。 【查阅资料】①电解纯水速率较慢，加入氢氧化钾、氢氧化钠、碳酸钠、稀硫酸等化合物（这类化合物称为电解质）增强导电性，加快电解速率。②氢氧化钠、氢氧化钾有较强腐蚀性。③去离子水是指除去离子形式杂质后的纯水，生产成本较高。 （4）由图判断：影响水电解速率最大的电解质是_______________。从实验效果分析，____________（填“有”或“没有”）必要使用去离子水进行本实验。若从安全性角度考虑，则选择____________________做电解质更佳。 （5）探究影响电解水速率的因素，实验记录结果如下表： 实验编号 电压（V） 温度（℃） 氢氧化钠溶液浓度 体积（mL） 时间（s） a 6 15 2% 20 54.0 b 6 15 5% 20 36.2 c 6 30 2% 20 46.2 d 6 30 5% 20 t ①本实验探究影响电解水速率的因素是_______________________________________。 ②根据对实验a、b、c数据的分析，实验d的时间t最有可能是____________。（填标号） A．35.4 B．37.8 C．50.2 D．55.6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $