精品解析：福建省厦门一中2026-2027高二上10月考化学卷

福建省厦门第一中学2026~2027学年度第一学期第一次适应性练习 高二化学 说明：1.完成时间75分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢管桩主要成分为铁，铁的金属活动性强于铜，二者在海水中形成原电池时，铁作负极失电子被氧化，会加速钢管桩腐蚀，不能达到防腐目的，A符合题意； B．铝表面致密的氧化膜能防止内部的铁被腐蚀，即使富铝涂层破损，形成原电池时铝作负极被腐蚀，可保护钢管桩；故能达到防腐目的，B不符合题意； C．该装置为外加电流法，钢管桩连接电源负极作阴极被保护，能达到防腐目的，C不符合题意； D．锌的金属活动性强于铁，二者在海水中形成原电池时锌作负极被腐蚀，属于牺牲阳极法，钢管桩作正极被保护，能达到防腐目的，D不符合题意； 故选A。 2. 下列关于载人航天器用化学电池的说法错误的是 A. 神舟飞船在光照区，可用GaAs太阳能电池为镍镉电池充电 B. 空间站的锂离子电池属于二次电池 C. 质子交换膜燃料电池多采用多孔碳载镍电极 D. 碱性氢氧燃料电池的水蒸气冷凝装置装在负极 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池可将光能转化为电能，镍镉电池为可充电的二次电池，光照区可实现为镍镉电池充电的过程，A正确； B．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，B正确； C．质子交换膜燃料电池的工作环境为酸性，多采用多孔碳载铂等贵金属作为电极催化剂，镍的催化活性低且在酸性条件下易腐蚀，不适用于该电池，C错误； D．碱性氢氧燃料电池负极反应为，水在负极生成，故水蒸气冷凝装置安装在负极，D正确； 故选C。 3. 下列推论正确的是 A. ；则碳的摩尔燃烧焓为 B. ；则石墨比金刚石稳定 C. 反应在常温下能自发进行，是因为 D. 已知 、；则该反应在高温时才能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔燃烧焓是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时的焓变，碳的指定产物为，该反应生成物为，不能据此计算碳的摩尔燃烧焓，A错误； B．石墨转化为金刚石的，为吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B正确； C．该反应中气体反应物转化为固体生成物，，若反应能自发进行，根据，必须满足，C错误； D．该反应、，根据，只有低温时才能满足，即反应在低温下才能自发进行，D错误； 故选B。 4. 生产的方法之一是将、按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应： 下列说法正确的是 A. 反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B. 该反应的化学平衡常数为 C. 增大的投料比，可以提高的平衡转化率 D. 升高反应温度，平衡常数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体总化学计量数减小的反应（反应物气体系数之和为5，生成物气体系数之和为4），增大压强平衡向气体分子数减少的方向即正向移动，A正确； B．化学平衡常数表达式为生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，该反应生成物包含，分子项缺少，B错误； C．增大的投料比，平衡正向移动，的平衡转化率提高，但自身的平衡转化率降低，C错误； D．该反应，为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡常数减小，D错误； 故选A。 5. 下列装置以及对应说法正确的是 A. 甲装置：发生析氢腐蚀，压强降低 B. 乙装置：惰性电极电解溶液时，阴极生成 C. 丙装置：实验室铜件镀镍 D. 丁装置：电解精炼铜，阳极质量减轻，阴极转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置中NaCl溶液呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀（析氢腐蚀需在较强酸性环境下发生），消耗使压强降低，选项前提描述错误，A错误； B．惰性电极电解溶液时，水电离出的放电能力强于，阴极反应为，生成和沉淀，无法得到单质，B错误； C．铜件镀镍时，镀层金属镍作阳极接电源正极，铜制镀件作阴极接电源负极，电解液为含的溶液，丙装置符合电镀要求，C正确； D．阳极粗铜中、等活泼杂质会优先失电子，阳极质量减轻时，转移电子数不等于，D错误； 故选C。 6. 物质可同时转化为它的同分异构体和，反应方程式为：和。反应过程的能量变化如图，下列说法正确的是 A. B. 体系平衡后，升高温度，的体积分数增加 C. 平衡时，体系中产物的物质的量： D. 恒容时向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．由能量图可知能量关系为，反应为放热反应，，A错误； B．由能量图可知，反应为放热反应，体系平衡后升高温度，该平衡逆向移动；反应为吸热反应，体系平衡后升高温度，平衡正向移动，而总的物质的量不变，故的体积分数减小，B错误； C．两个反应的活化能不同，平衡常数也不同，平衡时产物和的物质的量不一定相等，C错误； D．恒容充入惰性气体，体系中、、的浓度均不变，温度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，D正确； 故选D。 7. 浓差电池是一类特殊的原电池。它由两个相同的电极分别插入浓度不同的同种电解质溶液中，并用盐桥(或离子交换膜)连接而成。其电能来自同种离子由浓侧向稀侧扩散的趋势，放电过程中两溶液浓度趋于相等。当两溶液浓度相等时，不再产生电流。下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和的装置示意图，其中、均为复合电极，电极、均为石墨。下列说法不正确的是 A. 电极是阴极，电极反应为 B. 电极反应为： C. 浓差电池中的离子交换膜为阳离子交换膜 D. 若反应前海水与河水均为2 L，忽略体积变化，电池从开始到停止放电，理论上可制得 【答案】D 【解析】 【分析】X电极一侧氯化钠浓度大，则X为原电池负极、Y为正极，银在负极失去电子发生氧化反应生成氯化银，电极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl，Y电极为正极，氯化银在正极得到电子发生还原反应生成银和氯离子，电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-；与X电极相连的b电极为电解池的阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，硫酸钠溶液中的钠离子通过阳离子交换膜d进入阴极室，与Y电极相连的a电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，硫酸钠溶液中的硫酸根离子通过阴离子交换膜c进入阳极室，则阳极室制得硫酸，阴极室制得氢氧化钠， 【详解】A．电极是阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应为，故A正确； B．X为原电池负极，银在负极失去电子发生氧化反应生成氯化银，电极反应为，故B正确； C．电池工作时，X电极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl，反应消耗氯离子，Na+从X电极移向Y电极，所以应选用阳离子交换膜，故C正确； D．停止放电时，原电池两侧的钠离子浓度相等，放电前负极钠离子的物质的量是2.5mol/L×2L=5mol，正极钠离子的物质的量是0.5mol/L×2L=1mol，由于两侧溶液体积相等，因此停止放电时，两侧溶液中钠离子的物质的量均是3mol，所以需要转移2  mol Na+进入正极，则电路中转移2 mol电子，根据电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，理论上要生成2mol氢氧化钠，质量为80 g ，故D错误； 选D。 8. 下列图像分别表示反应过程与能量变化的关系，下列说法正确的是 A. B. 的摩尔燃烧焓为 C. 充分反应生成放热，热化学方程式 D. 已知为放热反应，则图 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，，为硫升华的焓变，，燃烧反应为放热反应、焓变为负，故，A错误； B．摩尔燃烧焓是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物的焓变，完全燃烧的指定产物为，故其摩尔燃烧焓为，B错误； C．为可逆反应，1mol 不能完全反应，若2mol 完全反应，放热大于，故该反应，C错误； D．根据盖斯定律，的焓变，该反应为放热反应，，推导可得，D正确； 故选D。 9. 二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有：   。在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 压强不变，温度从200°C升高至300°C，平衡时减小 B. 300°C时，增大反应压强，平衡时减小 C. 其他条件不变，选择新型的正催化剂，的平衡转化率增大 D. 从200°C升高至300°C，下平衡转化率变化值大于下平衡转化率变化值 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高，生成乙烯的反应，平衡逆向移动，生成量增加；生成的反应，平衡正向移动，消耗量增加。该温度范围内平衡转化率随温度升高而降低，说明总消耗量减少，平衡时增大，A错误； B．增大压强，生成乙烯的反应平衡正向移动，减小。生成的反应平衡常数，温度不变不变，故减小，同体积下减小，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡状态，的平衡转化率不变，C错误； D．由图可知，200℃升高至300℃，下平衡转化率的下降幅度大于，即下平衡转化率变化值更大，D错误； 故选B。 10. 一种“双模式”锂电池工作原理图如下。只参与模式Ⅰ的充放电，放电的方程式为。下列说法正确的是 A. 放电时，体系中的向电池的锂电极迁移 B. 放电时，分别消耗，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ C. 充电时，模式Ⅱ的反应为 D. 充电时，若外电路通过电子，则石墨电极最多可生成 【答案】B 【解析】 【分析】中S元素为+6价，由此可知模式Ⅰ放电过程中石墨电极上S元素化合价降低，发生还原反应，为正极，锂电极为负极，充电过程中石墨电极为阳极，锂电极为阴极； 【详解】A．放电时，Li+移向正极，即石墨电极，A错误； B．放电时，模式I的总反应与转移电子关系为，模式Ⅱ的总反应与转移电子关系为，由此可知分别消耗，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ，B正确； C．充电时，模式Ⅱ阴极上LiCl得到电子生成Li，阳极上Li2S2O4失去电子生成SO2Cl2，根据守恒关系可知模式Ⅱ的反应为，C错误； D．模式Ⅰ充电时总反应为，充电过程中Li元素化合价降低，S元素及部分Cl元素化合价升高，因此外电路通过２mol电子，石墨阳极上最多生成0.5mol Cl2，D错误； 故选B。 二、填空题(本题包括4题，共60分) 11. 电化学在环保领域有多种形式的应用。 （1）利用电催化可与含氮物质(等)合成尿素(为+4价，)，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。工作原理如图1。 ①电极b应连接电源的_________极。 ②电解过程中，的迁移方向为_________(填“a→b”或“b→a”)。 ③电极b上发生反应的电极反应式为_________。 （2）燃料电池在生活中有广泛的应用。 ①、、均可用来制作燃料电池。消耗等物质的量的负极反应物时，理论上放电量最大的是_________(填负极反应物的化学式)。燃料电池在碱性条件下负极的电极反应式为_________。 ②尿素燃料电池的工作原理如图2，工作过程中，B极附近pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据废水排放标准，含量应低于。若废水中含量为，每通过3 mol电子，理论上最多处理废水_________。 ③若同时利用该装置作为电源对附近水域的钢闸门作防锈处理，则应将钢闸门接于该装置的_________(填“A”或“B”)极。 【答案】（1） ①. 正 ②. ③. （2） ①. ②. ③. 增大 ④. 10 ⑤. A 【解析】 【小问1详解】 ①由图1可知，电极a上通入的含氮物质（如）转化为，N元素化合价由+3价降低到-3价，发生还原反应，故电极a为电解池的阴极，连接电源的负极；电极b上转化为，O元素化合价升高，发生氧化反应，故电极b为阳极，应连接电源的正极。 ②在电解池中，阳离子向阴极移动，因此电解过程中由阳极区向阴极区迁移，即迁移方向为b→a。 ③电极b为阳极，发生失电子的氧化反应，水失去电子生成氧气和氢离子，电极反应式为。 【小问2详解】 ①完全氧化生成+4价碳转移电子，完全氧化转移电子，完全氧化转移电子。因此，消耗等物质的量的负极反应物时，理论上放电量最大的是。在碱性条件下，在负极失去电子发生氧化反应生成和，电极反应式为。 ②由图2可知，A极上转化为，N元素化合价升高，发生氧化反应，故A极为原电池的负极；B极上转化为，发生还原反应，B极为正极。B极的电极反应式为，该反应不断消耗，导致B极附近浓度减小，pH将增大。 根据题意，废水中需要处理的的浓度为。每升废水需处理的物质的量为。根据负极反应可知，反应转移电子，则处理废水需转移电子。因此，每通过电子，理论上最多处理废水体积为。 ③若利用该装置作为电源对钢闸门作防锈处理，应采用外加电流法，被保护的金属（钢闸门）应连接电源的负极。由于该装置中A极为负极，故应将钢闸门接于A极。 12. 循环在捕获及能源转化领域具有广泛应用。研究人员提出可利用与反应制备合成气(和)，主要发生以下反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. （1）_________；下图中可用来表示反应Ⅳ的吉布斯自由能变与温度的关系图像的直线是_________(填字母)，_________(填“高温”“低温”或“任何温度”)有利于该反应的自发进行。 （2）一定温度下，恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列状态中能说明体系达到平衡状态的是_________(填字母)。 A. 各组分物质的量浓度不再改变 B. 体系的压强不再改变 C. D. 生成同时消耗1 mol CO （3）将和充入恒容密闭容器，在一定温度下发生反应Ⅲ，达到平衡时放热，则的平衡转化率为_________。 （4）进行合成气制备时会发生副反应生成硬碳：。第二代钠离子电池：以硬碳为基底材料的嵌钠硬碳()为电池负极，锰基高锰普鲁士白为电极正极的一种新型二次电池，在充放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。其工作原理如下图。 ①该电池放电时负极的电极反应式为_________。 ②若用该钠离子电池给铅蓄电池充电，普鲁士白电极连接_________(填“Pb”或“”)电极，铅蓄电池充电的总反应方程式为_________。 ③设钠离子电池两个电极的原质量相等，当铅蓄电池内生成时，理论上钠离子电池两个电极的质量差为_________。 【答案】（1） ①. ②. c ③. 高温 （2）AB （3）75% （4） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅳ = 反应Ⅰ + 反应Ⅱ，因此。 反应Ⅳ中，反应物气体总物质的量为1 mol，生成物气体总物质的量为4 mol，属于气体分子数增多的反应，因此熵变。根据：、时，随温度升高而减小，对应截距为正、斜率为负的直线c；当温度足够高时，反应可自发进行，因此高温利于反应自发。 【小问2详解】 A．各组分物质的量浓度不再改变，是平衡的本质特征，A正确； B．反应Ⅱ是气体分子数从2变为4的反应，恒容下体系压强和气体物质的量成正比，压强不再改变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，B正确； C．任意时刻反应的速率之比都等于化学计量数之比，仅满足1:1:2:2无法说明正逆速率相等，不能判断平衡，C错误； D．生成1mol 是逆反应方向，消耗1 mol CO也是逆反应方向，描述的都是逆反应过程，无法说明正逆速率相等，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 反应Ⅲ的，说明1 mol ​完全反应放热164.4 kJ，实际平衡时放热123.3 kJ，因此反应的物质的量为，的平衡转化率为。 【小问4详解】 ①放电时负极是嵌钠硬碳失电子，发生氧化反应，脱出，电极反应式为​。  ②放电时普鲁士白是正极，电势更高；给铅蓄电池充电时，铅蓄电池的​是阳极，需要连接外接电源的正极（即钠离子电池的正极普鲁士白）。铅蓄电池充电是放电过程的逆过程，总反应为​。 ③铅蓄电池中生成2 mol ，对应转移2 mol电子。钠离子电池中，转移2 mol电子时，负极有2 mol 脱出，质量减少；正极有2 mol 嵌入，质量增加46 g。初始两电极质量相等，因此质量差为。 13. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的反应热，可通过下图量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 Ⅰ.测定中和反应的反应热，进而求算中和热(，下，强酸、强碱稀溶液中和生成1 mol液态水时放出的热量)，实验装置如图。 （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是_________，从实验装置上看，图中缺少的一种仪器名称是_________。 （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取溶液与溶液(密度均为，比热容均为)在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。 实验次数 反应前温度 反应后温度 温度差平均值 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①设中和热为a kJ，写出该实验中溶液与溶液反应的热化学方程式_________(焓变值用含a的代数式表示)。 ②根据表中的实验数据计算，测得的表示中和热的_________(保留一位小数)。 （3）该实验测得的表示中和热的偏大，其原因可能有_________(填字母)。 A. 测量硫酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接测NaOH溶液的温度 B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C. 量取溶液时仰视读数 D. 将氢氧化钠溶液错取成了的氨水 Ⅱ.甲同学利用上述方法测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，所用稀溶液密度均为，比热容均为。)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 溶液100 mL 1.68 g铁粉 a b ⅱ 1.12 g铁粉 a c ⅲ 0.56 g铁粉 a d （4）①温度：b、c、d的大小关系为_________。 ②选择序号为iii的数据进行计算，_________。结果表明，该方法可行。 Ⅲ.乙同学借鉴Ⅱ的方法，测量反应A：的焓变。 （5）学习小组查阅资料发现，配制溶液时需加入酸，以防止生成沉淀。体系中除发生反应A外，还会发生另一反应，其离子方程式为_________。因此不能直接测定反应A的焓变。通过小组讨论，重新设计获得反应A焓变的方案，该方案为：先测量反应_________(写出化学反应方程式)的焓变为。结合甲同学的计算结果，得出_________(用和表示)。 【答案】（1） ①. 保温隔热 ②. 玻璃搅拌器 （2） ①. 或 ②. （3）ABD （4） ①. b=c>d ②. （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 大小烧杯间填满碎纸条可以减少实验过程中的热量损失，起到保温、隔热的作用，降低体系与外界的热交换。 缺少的仪器：玻璃搅拌器（用于使酸碱充分混合、反应均匀，保证体系温度一致）。 【小问2详解】 ① 强酸强碱稀溶液生成液态水放出热量，该反应生成，因此焓变为，方程式为： 或 。 ②4次实验的温度差分别为、、、，第2组数据偏差过大为异常值舍去，剩余3组平均温度差。总溶液质量，反应放出总热量。反应生成水的物质的量，因此中和热。 【小问3详解】 A．测量硫酸的温度计未冲洗直接测NaOH温度，酸碱提前在温度计表面反应放热，导致测得的NaOH初始温度偏高，偏小，计算出的放热偏少，偏大。 B．倒入NaOH动作迟缓，部分热量散失到环境中，偏小，放热计算值偏小，偏大。 C．量取硫酸时仰视读数，实际取得的硫酸体积偏大，反应放热更多，偏大，偏小。 D．将NaOH错换成氨水，氨水为弱碱，电离过程吸热，总反应放出的热量减少，偏小，偏大。 选ABD。 【小问4详解】 ①，ⅰ中，铁粉过量；ⅱ中，铁粉与恰好完全反应，二者反应放出的总热量相等，体系总质量近似相同，因此最终升温幅度一致，；ⅲ中，仅消耗0.01mol溶质，放出的热量为前两组的一半，升温幅度更小，因此。 ②反应体系总质量近似为，反应的，参与反应的为，总放热量，因此每摩尔反应的焓变。 【小问5详解】 配制​溶液加入的酸提供了，会和铁粉发生反应：。重新设计的方案：先测量Cu粉和溶液反应的反应热，计算得到反应的焓变。已知： ①； ②； 由盖斯定律可知，①+②得反应：，故+。 14. 是制备高纯硅的重要化工中间体。 （1）生成的反应为：。 ①已知该反应为放热反应，则其反应物键能总和_________(填“>”、“<”或“=”)生成物键能总和。 ②该反应的平衡常数表达式为_________。 ③若要提高的平衡产率，应选择_________温度和_________压强(填“较高”或“较低”)。 ④已知：标准摩尔生成焓为标准状态下，由稳定相态的单质生成该物质的焓变。根据下表数据计算并补齐热化学方程式： _________。 物质 Si 0 -657 0 -513 （2）将和充入反应器，发生反应：。 在10.0 kPa下，平衡转化率与温度的关系如图a。 ①时，压强平衡常数_________(计算结果保留2位小数，用气体平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压气体的物质的量分数)。 ②保持1485 K，若要提升Si的产率，应_________压强(填“增大”或“减小”)。 （3）与可发生反应：。解离出引发反应，反应过程中相对能量的变化如图b。根据图b和表c中的相应数据计算，B到C的_________，A到B的 _________。 （4）Si和加氢时的相关反应如下：a． b． 已知：的 550 K，1000 kPa时，在含足量Si的密闭体系中通入和，对该反应体系的平衡组成进行了计算，得到的平衡转化率为，的平衡产率为。则此时，的物质的量为_________mol，的物质的量为_________mol。(用含、的式子表示) 【答案】（1） ①. ②. ③. 较低 ④. 较高 ⑤. -81 （2） ①. 3.33 ②. 减小 （3） ①. -173 ②. -64 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①该反应为放热反应，即焓变。因为，所以反应物键能总和生成物键能总和。 ②固体纯物质不列入平衡常数表达式，因此该反应的平衡常数表达式为。 ③该反应正向是放热反应且气体分子数减小，根据平衡移动原理，降低温度和增大压强均能使平衡正向移动，从而提高的平衡产率。 ④根据盖斯定律，反应的焓变等于生成物的标准摩尔生成焓总和减去反应物的标准摩尔生成焓总和：。 【小问2详解】 ①由图a可知，时的平衡转化率为。列出三段式：；平衡时气体总物质的量为。各气体的分压均为。压强平衡常数。 ②该反应正向是气体分子数增大的反应，减小压强可使平衡正向移动，从而提升Si的产率。 【小问3详解】 B点对应物种为​，C点对应物种为可知基元反应B→C过程，反应式为；该过程断裂键，形成键，其焓变。由图b可知，A到C的总焓变，根据盖斯定律，A到B的。 【小问4详解】 初始通入，其平衡转化率为，则反应消耗的总物质的量为。的平衡产率为 ，则生成所消耗的物质的量为。根据反应a：，可知生成的 物质的量为 。用于生成所消耗的物质的量为。根据反应b：，可知生成的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省厦门第一中学2026~2027学年度第一学期第一次适应性练习 高二化学 说明：1.完成时间75分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A. B. C. D. 2. 下列关于载人航天器用化学电池的说法错误的是 A. 神舟飞船在光照区，可用GaAs太阳能电池为镍镉电池充电 B. 空间站的锂离子电池属于二次电池 C. 质子交换膜燃料电池多采用多孔碳载镍电极 D. 碱性氢氧燃料电池的水蒸气冷凝装置装在负极 3. 下列推论正确的是 A. ；则碳的摩尔燃烧焓为 B. ；则石墨比金刚石稳定 C. 反应在常温下能自发进行，是因为 D. 已知 、；则该反应在高温时才能自发进行 4. 生产的方法之一是将、按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应： 下列说法正确的是 A. 反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B. 该反应的化学平衡常数为 C. 增大的投料比，可以提高的平衡转化率 D. 升高反应温度，平衡常数增大 5. 下列装置以及对应说法正确的是 A. 甲装置：发生析氢腐蚀，压强降低 B. 乙装置：惰性电极电解溶液时，阴极生成 C. 丙装置：实验室铜件镀镍 D. 丁装置：电解精炼铜，阳极质量减轻，阴极转移电子数为 6. 物质可同时转化为它的同分异构体和，反应方程式为：和。反应过程的能量变化如图，下列说法正确的是 A. B. 体系平衡后，升高温度，的体积分数增加 C. 平衡时，体系中产物的物质的量： D. 恒容时向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 7. 浓差电池是一类特殊的原电池。它由两个相同的电极分别插入浓度不同的同种电解质溶液中，并用盐桥(或离子交换膜)连接而成。其电能来自同种离子由浓侧向稀侧扩散的趋势，放电过程中两溶液浓度趋于相等。当两溶液浓度相等时，不再产生电流。下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和的装置示意图，其中、均为复合电极，电极、均为石墨。下列说法不正确的是 A. 电极是阴极，电极反应为 B. 电极反应为： C. 浓差电池中的离子交换膜为阳离子交换膜 D. 若反应前海水与河水均为2 L，忽略体积变化，电池从开始到停止放电，理论上可制得 8. 下列图像分别表示反应过程与能量变化的关系，下列说法正确的是 A. B. 的摩尔燃烧焓为 C. 充分反应生成放热，热化学方程式 D. 已知为放热反应，则图 9. 二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有：   。在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 压强不变，温度从200°C升高至300°C，平衡时减小 B. 300°C时，增大反应压强，平衡时减小 C. 其他条件不变，选择新型的正催化剂，的平衡转化率增大 D. 从200°C升高至300°C，下平衡转化率变化值大于下平衡转化率变化值 10. 一种“双模式”锂电池工作原理图如下。只参与模式Ⅰ的充放电，放电的方程式为。下列说法正确的是 A. 放电时，体系中的向电池的锂电极迁移 B. 放电时，分别消耗，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ C. 充电时，模式Ⅱ的反应为 D. 充电时，若外电路通过电子，则石墨电极最多可生成 二、填空题(本题包括4题，共60分) 11. 电化学在环保领域有多种形式的应用。 （1）利用电催化可与含氮物质(等)合成尿素(为+4价，)，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。工作原理如图1。 ①电极b应连接电源的_________极。 ②电解过程中，的迁移方向为_________(填“a→b”或“b→a”)。 ③电极b上发生反应的电极反应式为_________。 （2）燃料电池在生活中有广泛的应用。 ①、、均可用来制作燃料电池。消耗等物质的量的负极反应物时，理论上放电量最大的是_________(填负极反应物的化学式)。燃料电池在碱性条件下负极的电极反应式为_________。 ②尿素燃料电池的工作原理如图2，工作过程中，B极附近pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据废水排放标准，含量应低于。若废水中含量为，每通过3 mol电子，理论上最多处理废水_________。 ③若同时利用该装置作为电源对附近水域的钢闸门作防锈处理，则应将钢闸门接于该装置的_________(填“A”或“B”)极。 12. 循环在捕获及能源转化领域具有广泛应用。研究人员提出可利用与反应制备合成气(和)，主要发生以下反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. （1）_________；下图中可用来表示反应Ⅳ的吉布斯自由能变与温度的关系图像的直线是_________(填字母)，_________(填“高温”“低温”或“任何温度”)有利于该反应的自发进行。 （2）一定温度下，恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列状态中能说明体系达到平衡状态的是_________(填字母)。 A. 各组分物质的量浓度不再改变 B. 体系的压强不再改变 C. D. 生成同时消耗1 mol CO （3）将和充入恒容密闭容器，在一定温度下发生反应Ⅲ，达到平衡时放热，则的平衡转化率为_________。 （4）进行合成气制备时会发生副反应生成硬碳：。第二代钠离子电池：以硬碳为基底材料的嵌钠硬碳()为电池负极，锰基高锰普鲁士白为电极正极的一种新型二次电池，在充放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。其工作原理如下图。 ①该电池放电时负极的电极反应式为_________。 ②若用该钠离子电池给铅蓄电池充电，普鲁士白电极连接_________(填“Pb”或“”)电极，铅蓄电池充电的总反应方程式为_________。 ③设钠离子电池两个电极的原质量相等，当铅蓄电池内生成时，理论上钠离子电池两个电极的质量差为_________。 13. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的反应热，可通过下图量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 Ⅰ.测定中和反应的反应热，进而求算中和热(，下，强酸、强碱稀溶液中和生成1 mol液态水时放出的热量)，实验装置如图。 （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是_________，从实验装置上看，图中缺少的一种仪器名称是_________。 （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取溶液与溶液(密度均为，比热容均为)在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。 实验次数 反应前温度 反应后温度 温度差平均值 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①设中和热为a kJ，写出该实验中溶液与溶液反应的热化学方程式_________(焓变值用含a的代数式表示)。 ②根据表中的实验数据计算，测得的表示中和热的_________(保留一位小数)。 （3）该实验测得的表示中和热的偏大，其原因可能有_________(填字母)。 A. 测量硫酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接测NaOH溶液的温度 B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C. 量取溶液时仰视读数 D. 将氢氧化钠溶液错取成了的氨水 Ⅱ.甲同学利用上述方法测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，所用稀溶液密度均为，比热容均为。)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 溶液100 mL 1.68 g铁粉 a b ⅱ 1.12 g铁粉 a c ⅲ 0.56 g铁粉 a d （4）①温度：b、c、d的大小关系为_________。 ②选择序号为iii的数据进行计算，_________。结果表明，该方法可行。 Ⅲ.乙同学借鉴Ⅱ的方法，测量反应A：的焓变。 （5）学习小组查阅资料发现，配制溶液时需加入酸，以防止生成沉淀。体系中除发生反应A外，还会发生另一反应，其离子方程式为_________。因此不能直接测定反应A的焓变。通过小组讨论，重新设计获得反应A焓变的方案，该方案为：先测量反应_________(写出化学反应方程式)的焓变为。结合甲同学的计算结果，得出_________(用和表示)。 14. 是制备高纯硅的重要化工中间体。 （1）生成的反应为：。 ①已知该反应为放热反应，则其反应物键能总和_________(填“>”、“<”或“=”)生成物键能总和。 ②该反应的平衡常数表达式为_________。 ③若要提高的平衡产率，应选择_________温度和_________压强(填“较高”或“较低”)。 ④已知：标准摩尔生成焓为标准状态下，由稳定相态的单质生成该物质的焓变。根据下表数据计算并补齐热化学方程式： _________。 物质 Si 0 -657 0 -513 （2）将和充入反应器，发生反应：。 在10.0 kPa下，平衡转化率与温度的关系如图a。 ①时，压强平衡常数_________(计算结果保留2位小数，用气体平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压气体的物质的量分数)。 ②保持1485 K，若要提升Si的产率，应_________压强(填“增大”或“减小”)。 （3）与可发生反应：。解离出引发反应，反应过程中相对能量的变化如图b。根据图b和表c中的相应数据计算，B到C的_________，A到B的 _________。 （4）Si和加氢时的相关反应如下：a． b． 已知：的 550 K，1000 kPa时，在含足量Si的密闭体系中通入和，对该反应体系的平衡组成进行了计算，得到的平衡转化率为，的平衡产率为。则此时，的物质的量为_________mol，的物质的量为_________mol。(用含、的式子表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $