福建宁德市霞浦县第六中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

高二化学 2026-2027学年度第一学期高二10月份月考 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 班级 姓名 座号」 成绩 温馨提示： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页16题），全部答案必须按 要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H-1N-140-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Fe-56Pb-207 第1卷选择题（共48分） 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、古典诗词凝聚了古人的智慧，下列诗句中涉及到化学变化且该反应符合下面能量变化图的是 A.《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川· 能量 生成物 B.《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干， 生成物的 总能量 C.《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” 反应物的 D.《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” 总能量 反应物 反应过程 2、下列关于反应热与焓变的说法不正确的是 A.化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 B.摩尔燃烧焓：1mol C(s,金刚石)>1molC(s,石墨) C.等物质的量的稀H2S04与稀HC1分别与稀的强碱溶液发生酸碱中和反应，中和热相等 D.焓变单位是kJ.mol,是指1mol物质参加反应时的能量变化 3、一定条件下，气态HCN()与气态HNC(b)的互变反应过程能量变化如下图。下列说法正确的是 A.HNC的内能比HCN的内能更低 1 mol 系 B.HCN(g)=HNC(g)A//=+59.3 kJ.mol- 186.5k 127.2kJ ○c ON C.HCN一定需要加热才能转化为DNC 6)○-。-0 OH (a)0○O I mol I mol D.1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量 反应进程 4、某温度下，向密闭容器中充入一定量的NO与O2,发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),反应进程分为两步： ①2NO(g)=N,O2(g)△H<0,②N,O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2<0。下列反应进程示意图正确的是 崇真润行 1 高二化学 过渡态2 过渡态2 能 量 过渡态1 量 A. 过渡态1 2N0 B 2NO+O N,O,+02 2NO+O ,0,+022NO2 反应进程 反应进程 过渡态1 过渡态1 能 过渡态2 能 过渡态2 2NO+O 2NO, D. N,0,+02 JN02+0 2NO+0, 2NO. 反应进程 反应进程 5、 已知下列热化学方程式： Zn()O (g)-ZnO(s)AH,--351.IkJ-mol g0+20,g)=g0sAH,=-90.7k/.mo 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg()的反应热△H为 A.-260.4 kJ-mol-1 B.+260.4kJno1 C.-441.8kJ.mol-l D.+441.8kJmol- 6、某原电池总反应为Cu十2Fe3=Cu2++2Fe+,下列能实现该反应的原电池是 A B D 电极材料 Cu、Zn Cu、Fe Cu、C Fe、Zn 电解质溶液 FeCl3 FeSOa Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 7、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是 检流计 G 石墨棒 精银 粗银 盐桥 二氧化锰、炭墨 氯化铵、氯化锌 锌筒 铜片 电镀液 AgNO,溶液 锌锰干电池 ② ③ ④ A.装置①盐桥（含有KCI溶液）原电池甲烧杯中的Zn一端为负极 B.装置②中电镀液可用CSO4,铁制镀件为电解池的阴极 C.利用装置③可电解精炼银 D.装置④锌筒作负极，发生氧化反应，该电池长期存放容易发生自放电 8、汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。电池总反应为： H2SO4溶液 Pb+Pb0,+2,sS0,一甍一2Pbs0,+2L0,下列说法不正确的是 A,放电时Pb为负极发生氧化反应生成PbSO4,负极质量减少 Pb02电极 Pb电极 B.放电时正极：Pb02+4H+2e+S042=PbS04+2H0,正极质量增加 C.充电时蓄电池的负极接外电源负极：PbSO4(s)+2e=Pb(s)+SO42 2 高二化学 D.充电时蓄电池的正极接外电源正极：PbSO4(s)+2H0-2e=PbO(S)+4H+S042 9、将ā、b、c、d四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 © G 实验装置 稀硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 部分实验现象 a极质量增加，b极质量减小 c极有气体产生，b极无变化 c极上有气体逸出，d极溶解 A.a-b>c-d B.d>c>b>a C.a>d>b>c D.c>b>d>a 10、如图是氯碱工业制取相关产品的装置示意图，下列有关说法不正确的是 ⊕ ②1 A.装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 B.装置中出口①处的物质是氯气，出口B处的物质是浓度较大NaOH溶液 C.产生氢气8.96L(标准状况)时，理论上通过交换膜的Na+有0.8mol 离于交换带 D.电解饱和食盐水一段时间后，加入一定量的盐酸可以使电解质浓度复原 精制饱和 HO(含少 食盐水 量NaOH) 11、下列有关金属的腐蚀与防护说法不正确的是 中电源· 金属Cu 潮湿的中性土壤 地面 钢闸门 海水 导线 铁钉用 辅助电极 钢管 食盐水 浸泡过 (不溶性) 水 导线 钢铁输水管 ① ② ③ A.装置①中铁钉发生吸氧腐蚀，水倒吸进入导气管中B.装置②中钢闸门连接电源的负极可减缓其腐蚀速率 C.装置③可用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐D.装置④是利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀 12、某新型电车采用了方形锂电池组（图1），实现极高的空间利用率。电池正极含锰酸锂(Li1-Mn204)活性物质，A1 集流体收集正极电子，将正极材料还原成LiMO4。负极含碳材料（如石墨）活性物质，C集流体收集负极电子， 如图2。下列说法正确的是 电池壳 隔膜 Li.Mn2O Al LPP。电解液 A.充电时，石墨电极连接电源的正极 隔膜 石墨Cu B.放电时，电子通过LPF。电解液从负极流向正极 C.方形锂电池隔膜应选用阴离子交换膜 图1 图2 D.放电时，正极的电极反应式为Li-MnO,+xLi+xe=LiMn,O, 第川卷非选择题（共52分） 崇真润行 3 高二化学 二、综合题（本题包括4小题，共52分） 13、(12分)立足实验与反应原理，多角度探究化学反应伴随的能量变化规律并回答下列问题： 1molN+3molH (1)已知化学反应N+3H≥2NH的能量变化如右图所示： 能 △E=akJ 0.5molN(g)和1.5molH2(g)生成1 mol NH(g)的过程 (填 △E=bkJ “吸收或“放出)」 kJ能量（用a、b、c字母表示，下同），NHs(g) 加 molN2(g)+molH(g) 到H(①过程能量变化为 kJ。 lmolNH3(g) AE=ckJ (2)有机物M经过太阳光照射可转化成N,转化过程如下： 1molNH3(I) 光旺 暗处 △H=+88.6 kJ.mol-1。 则M、N相比，较稳定的是 (3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示： Oys02+H,0 反应Ⅱ 太阳能—→热能→H2SO4分解 SO,催化歧化 S燃烧☐→热能→电能 反应I 反应I HSO 02 反应I:2HS04()①、≠2S02(g+2H0g)+02(g)△H1=+551 kJ.mol-1 反应：S(s)十0(g)S02(g)△H=-297kJ-mol1 请写出反应Ⅱ的热化学方程式： 、 (4)将N2O4(g)转化为N2O4①)，可用来制备硝酸。①已知2NO(g)=NO4(g)△H1<0,2NO2(g)=NO4(①)△H2,下列能 量变化示意图正确的是 能 能 量 N2O4(1) 量 2NO2(g) 能 2NO2(g) N2O4(g) 4△H1 松H, △H2 N204(g) △H N2O40) △H 2NO2(g) N2O4) N2O4(g) 反应过程 反应过程 反应过程 A B 14、(8分)探究化学能与热能的相关知识回答下列问题： I.化学键的键能是形成（或断开）1ol化学键时释放（或吸收）的能量。己知白磷和P4O6的分子结构如图所示：现提供 以下化学键的键能kJ.mol1):P-P:198；P-0:360:0=0:498。 (1)则发生P4(白磷)十302(g=P40(s)的反应是 (填吸热”或“放热)反应； 其中，生成1molP406需要（吸收或放出”）能量为 kJ A PaO6 Ⅱ.图1为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀有一层细小的铂粉， 铂吸附气 4 铂电极 铂电极 KOH溶液 图1 高二化学 体的能力强，性质稳定。 (2)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是 (3)导线中电子流动方向为 (填“ab”或b→a”)0 (4)若将负极材料改为CH4,负极的电极反应式为 15、(20分)I.一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石 墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiC1、AICl,溶解在SOCL2(分子形态在在)中形成的溶液。 (1)这种电池的总反应为8Li计3SOCL,=6LiC+Li,S0,+2S,则该电池的负极反应式为 Ⅱ.如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积 不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答： A·B 时H CuSO4溶液 滴有酚酞的 Fe(OHD3胶体 饱和食盐水 甲 乙 丙 丁 (2)A极是电源的 极，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明F(OD3胶粒 带 (填“正”或“负)电荷。 (3)现用丙装置电解精炼铜，则H是 (填“粗铜或精铜)；H电极的电极反应为： (④)下列关于电解精炼铜下列说法正确的是 A.电解一段时间后电解质溶液浓度不变 B.溶液中Cu+向阳极移动 C.在电解精炼中，电解液中有A1+、Zn+产生 D.阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属 (⑤)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 Ⅲ.某小组运用离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K,SO,溶液制备硫酸和KOH溶液。 K,SO4溶液 (⑥该电解槽B口排出的气体为 阴极反应式 电tB CI pH=b的 D pH=d的 为 H2SO4溶液 KOH溶液 (⑦)图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小 到大的顺序为 pH=a的 ↑阴离子 交换膜 阳离子pH=c的 交换膜 H2SO4溶液 KOH溶液 崇真润行 高二化学 16、（12分)铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。 I.生铁的腐蚀 下图实验装置中，U形管内为红墨水，、b试管中分别盛有氯化铵溶液和食盐水，各加入生铁片，一段时间后， 红墨水柱两边的液面变为左低右高。 (l)猜测a试管中生铁发生 (填“析氢”或吸氧)腐蚀。 (2b试管中正极上发生的电极反应为 红墨水 Ⅱ.生铁的防护一电镀法 生铁片 直流电源 Hoa bo i.用电解的方法制备CSO4电镀液，如右图所示。 (3)与直流电源a端相连的电极材料是 (填铜片”或“石墨”)。 (4)将进口处较浓硫酸替换为NaSO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH 比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是 阴离子交换膜 iⅱ.生铁片上电镀铜。 (只允许阴离子和水分子通过 HO 较浓硫酸 含少量H,S0) 已知：_C牛浓度变化趋势越小上则这电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。 (5)生铁片应与外接电源的 相连。 (⑥向CSO4溶液中加入过量氨水，发生反应Cu++4NHHO、三[Cu个NH)4]2+4HO,制得铜氨溶液，可使镀层更 加致密、细腻。原因是 6