福建省厦门集美中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年第一学期高二年段十月质量检测 化学试题 （考试时间：75分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．杭州第19届亚运会采用零碳甲醇（）作为主火炬燃料，碳循环过程如图所示。下列说法错误的是 A．甲醇充分燃烧排放清洁产物 B．过程①存在的断裂 C．过程②发生了吸热反应 D．该循环有利于实现碳中和 2．有关电化学知识的描述正确的是 A．反应可设计成原电池实现 B．利用，可设计如图所示原电池装置，盐桥内向溶液移动 C．氯化铝是一种电解质，可用于电解法熔融态氯化铝制金属铝 D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 3．如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是 A．和的总能量高于 B．根据盖斯定律可得： C．测定S的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量 D．含的稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量为57.3 kJ 4．如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 5．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A． ，则碳的摩尔燃烧焓为 B．与不需加热就能反应，故该反应是放热反应 C．已知相同条件下的两反应： ； ，则 D．已知： ，则和足量反应放出3.86 kJ热量 6．下列有关叙述正确的是 A．装置甲中阳极上析出红色固体 B．装置乙中铜片应与电源负极相连 C．装置丙中外电路电流方向：b极→a极 D．装置丁中阴极的电极反应式： 7．某同学欲完成反应：，设计了下列四个实验，你认为可行的是 A． B． C． D． 8．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．过程①中钛氧键断裂会释放能量 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用做催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D．分解反应的热化学方程式为 9．一种电化学处理硝酸盐产氨的装置如图所示。下列说法错误的是 A．右室为阳极室，电极反应为 B．电解过程中，左室溶液的pH逐渐增大 C．用湿润的淀粉-KI试纸置于b处，试纸变蓝 D．理论上，若左室中有8 mol电子发生转移时，左室溶液质量减少17 g 10．科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是 A．放电时，负极反应为 B．放电时，转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C．充电时，电池总反应为 D．充电时，阳极室溶液中浓度升高 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11．（12分）化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）下列属于吸热反应的是__________。 A．冰融化成水 B．受热分解 C．钠与水反应 D．铝和氧化铁反应 （2）几种含氯元素的离子的相对能量如表所示： 离子 相对能量 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是__________（填离子符号）。 ②反应的__________。 （3）的盐酸与的NaOH溶液在简易量热计装置中进行中和反应（稀溶液中，可以近似地认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，即，）。实验所测的温度差数据如表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 3.1℃ 3.2℃ 3.0℃ 4.3℃ ①本次实验所测的中和热__________（保留3位有效数字）。 ②若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为______________________________，此时所得与上述实验所得比较__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 12．（16分）根据所学电化学知识，回答下列问题： （1） ①甲池中通入的电极名称是__________极；乙池中石墨电极反应式为______________________________；丙池中反应的离子方程式为______________________________。 ②反应一段时间后，甲池中消耗560 mL（标准状况下），若向乙池中加入__________，其质量为__________g，能使溶液恢复到原浓度。（假设电解前后溶液的体积不变，均为100 mL）。 （2）铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 ①负极发生的电极反应为______________________________。放电时，溶液的pH__________（填“增大”、“不变”、“减小”）。 ②铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池的性能。碳材料的作用有__________（填字母序号）。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 13．（11分）研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （1）甲图为教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有__________（填序号）。 A．用纯氧气代替试管内空气 B．用酒精灯加热试管提高温度 C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D．换成更细的导管，水中滴加红墨水 （2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐__________（选填“加快”“不变”或“减慢”），你认为影响因素为________________________________________。 时间/min 1 3 5 7 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 （3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2～3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为 ①______________________________ 然后再滴加2～3滴溶液 b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为 ②______________________________ ③根据以上实验探究，试判断__________（选填“a”或“b”）为负极，该点腐蚀更严重。 14．（21分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为__________（填化学式）。 （2）水浸渣中主要有和__________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是__________。 （4）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有__________（填标号）。 A．酸性 B．碱性 C．两性 （5）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠（）溶液，反应的离子方程式为______________________________。 （6）全钒液流储能电池是利用不同价态离子发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如图： ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为______________________________。 ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由__________色变为__________色。 ③放电过程中氢离子的作用是____________________和____________________，充电时若转移的电子数为个，左槽溶液中的变化量为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年第一学期高二年段十月质量检测化学参 题号 1 2 3 6 8 9 10 答案 B 心 C C B D D 考答案 11.(1)B(2分) 2c10 (2分) -117kmo2分) (3)①-51.8(2分) CH,COOH+OH=CH,COO +H,O ② (2分) 偏大(2分) 12.(1)①负(2分)：2H20-4e 4H+0↑(2分)： Mg*+2C+2H0道电6t+Cf+Mg(OHD4(2分)。 ②Cu0(或CuC0)(2分)，4（或6.2）(2分) a8P62eS0-Ws042分》 增大(2分) ②ab(2分) 13.(1)ACD(2分) (2) 减慢(2分) 氧气的浓度(2分) 3)@0,+4e+2H,0=40H (2分) ②F-2e=Fe24 (2分) ③b(1分) Na,C0.2分)（②fe,0(2分）3[AoD时(2分) 14.(1 (4)C(1分) 2C0+3Sog+10H=40r+6s0g+5H,0 (2分) V01+e+2H=V02++H,0 (6) (2分) 绿(2分) 紫(2分) 参与电极反应(2分) 平衡电荷(2分) 1mol(2分)