河北省保定市部分高中2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

高 三 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．非物质文化遗产是人类文明的结晶和宝贵的共同财富。下列相关说法错误的是 A．传统棉纺织技艺——棉花中的纤维素属于多糖 B．小磨香油传统制作技艺——香油中的油脂属于天然高分子 C．周村铜响乐器制作技艺——制作铜响乐器的铜锡合金属于金属材料 D．伏里土陶制作技艺——土陶的烧制过程包含了复杂的物理和化学变化 2．分类是研究物质性质的基础方法，下列各组物质的分类全部正确的是 选项 纯净物 分散系 酸性氧化物 电解质 A 洁净的空气 胶体 盐酸 B 液氯 医用酒精 CO NaOH C 水银 有色玻璃 D 漂白粉 饱和食盐水 3．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．新制氯水久置在空气中，溶液由淡黄绿色变为无色 B．新切开的钠块露置在空气中，固体光亮的表面很快变暗 C．无水露置在空气中，固体由白色变为蓝色 D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 4．甲硅烷（）主要用于集成电路、光伏电池等电子工业领域，是半导体工业中化学气相沉积工艺的重要硅源。下列说法错误的是 A．分子的空间结构为正四面体形 B．热稳定性： C．键角： D．沸点： 5．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．分离AgCl悬浊液中的AgCl B．蒸干溶液得到无水 C．除去中的 D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 6．硫元素在自然界中的循环示意图如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1 L pH=2的硫酸溶液中含有的数目约为 B．标准状况下，2.24 L 中含有的孤电子对数目为 C．2 mol 与1 mol 充分反应后生成的的分子数目为 D．6.4 g Cu与足量硫粉完全反应，转移电子数为 7．W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子的电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．基态Z原子核外电子有4种空间运动状态 D．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 8．某固体混合物可能由、、、、、中的若干种物质组成，现设计部分实验方案探究该固体混合物的成分（如图），所加试剂均过量。下列说法错误的是 已知：向溶液A中逐滴加入NaOH溶液时，未观察到明显现象。 A．气体E中一定含有 B．溶液A中阳离子一定有、 C．固体F与NaOH溶液反应的离子方程式为 D．该固体混合物中一定含有、、，可能含有、 9．下列化学反应与方程式不相符的是 A．溶液加入HI溶液中： B．Cu和浓硝酸反应： C．四氯化钛水解： D．向氢氧化钠溶液中加入过量草酸： 10．类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是 A．溶液和过量NaOH溶液反应先生成白色沉淀，然后沉淀颜色变为灰色，则溶液和过量反应的现象也与此相同 B．二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则二氧化硫与过氧化钠反应也生成亚硫酸钠和氧气 C．HCl在一定条件下能被氧化为，推出HBr在一定条件下也能被氧化为 D．与少量盐酸的反应为放热反应，则与少量盐酸的反应也为放热反应 11．由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸一定发生了反应 B 将少量硝酸铜受热分解（产物为、、）产生的气体收集后，用带火星的木条检验 木条复燃 能支持燃烧 C 将氯气通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 具有漂白性和酸性 D 取少量久置的溶液于试管中，滴加KSCN溶液 溶液变红色 溶液已完全变质 12．以和为原料通过电化学方法合成氨，其反应装置如图所示。从进口Ⅰ通入的混合气，一段时间过后，检测到出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的倍。下列说法错误的是 A．固体电解质允许通过 B．M极与电源的正极相连 C．阴极的电极反应为 D．的转化率为 13．葫芦脲[]是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物，在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。葫芦脲[8]与染料分子通过主-客体相互作用结合后，能够调控染料分子的光物理性质和其他的性质。葫芦脲[]可由和HCHO在一定条件下合成（如图）。 下列说法错误的是 A．合成1 mol葫芦脲[8]时，有16 mol水生成 B．分子间可能存在不同类型的氢键 C．生成葫芦脲[]的反应中，有键断裂 D．葫芦脲[8]与染料分子通过共价键作用形成超分子，体现了超分子的自我识别功能 14．一种由K、F、Mg组成的化合物具有优良的光学性能，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．钾元素和镁元素均位于元素周期表的s区 C．若钾离子位于顶点，则氟离子处于晶胞的棱心 D．若晶胞边长为 nm，则晶体的密度是 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）氯化钡常可用于测定硫酸盐和硒酸盐等。某实验小组欲通过质量分析法测定试样中钡元素的含量。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．稀硫酸的配制 实验中需要100 mL 1 的稀硫酸，现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 的浓硫酸配制。 （1）需量取上述浓硫酸的体积为________（保留2位有效数字）mL。 （2）实验室配制100 mL 1 的稀硫酸的部分过程如图，操作a要重复2～3次，目的是________，定容后还需要进行的操作是________。 （3）以下操作会导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是________（填标号）。 A．容量瓶使用前未干燥 B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 Ⅱ．测定试样中钡元素的含量 实验步骤1：准确称取1.0 g 试样置于250 mL烧杯中，加入约100 mL水、3 mL 2 HCl溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取8 mL 1 的稀硫酸置于100 mL烧杯中，加水30 mL，加热至近沸，趁热将硫酸溶液逐滴加入热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至硫酸溶液加完，沉淀完全后，盖上表面皿，放置过夜陈化。 实验步骤2：沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸（1 mL 1 的稀硫酸加100 mL水配成）洗涤沉淀3~4次。 实验步骤3：将折叠好的沉淀滤纸包置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在800℃的马弗炉中灼烧至恒重，称得固体质量为0.932 g。 （4）写出实验步骤1中加入稀硫酸生成沉淀的离子方程式：________。 （5）检验步骤2中沉淀洗涤干净的方法是________。 （6）该试样中钡元素的含量为________%。 16．（15分）以高硫铝土矿（主要成分为、、，还含少量和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃。 回答下列问题： （1）中所含化学键的类型有____________________________。在空气中焙烧生成和，每生成16 g ，反应放出165.5 kJ的能量，写出反应的热化学方程式：___________________________________。 （2）“焙烧1”时，添加少量CaO的目的是将转化为，以及__________________。 （3）“过滤”得到的滤液中含，往滤液中通入过量，其发生反应的离子方程式为________________。 （4）若在“焙烧1”时未添加CaO，则“碱浸”时会形成铝硅酸钠沉淀，中的和之间的关系式为________。 （5）“焙烧2”时，与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的________。 （6）“焙烧2”过程中产生的可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是________（填化学式），写出双碱法脱硫的总反应方程式：________。 17．（15分）氮、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。根据所学知识，回答下列问题： （1）钛位于元素周期表第________周期________族，基态钛原子的价层电子排布式是________。 （2）与光气（）反应可制取四氯化钛。中键和键的数目之比为________。 （3）乙二胺（）能与、等金属离子形成稳定的环状离子，其原因是________。 （4）三硫化四磷（）是黄绿色针状晶体，易燃，有毒，分子结构如图甲所示。下列有关的说法不正确的是________（填标号）。 A．中磷元素均为+3价 B．中各原子最外层均满足8电子稳定结构 C．1 mol 分子中含有6 mol极性共价键 （5）分子呈三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角，分子键角较分子小的原因是________。 （6）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图乙所示。 ①该铁氮化合物的化学式为________。 ②若该化合物密度为 ，用表示阿伏加德罗常数的值，则由Fe（Ⅱ）构成的正八面体的体积为___________ 。 18．（14分）某电镀厂的酸性废液中含、、、等离子，须处理后排放。 回答下列问题： （1）中C元素显+2价，N元素显−3价，则非金属性：N________（填“<”“>”或“=”）C。 （2）向该废液中加入熟石灰调节pH，再加入NaClO溶液，可将氧化为和，反应的离子方程式为__________________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （3）将CO、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含的废水（图1），图2为乙池中某一电极附近的变化情况。 ①甲池中电极a附近发生的电极反应为_____________________________；图2所示电极是_________________（填“正”“负”“阴”或“阳”）极。 ②若反应一段时间后，乙池的溶液中减少了0.01 mol ，则电路中转移电子的物质的量至少为__________mol。 ③随着电解的进行，阳极表面形成的钝化膜，电解效率降低。将电源正、负极反接一段时间，钝化膜消失。钝化膜消失的原因为________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学参考答案 1．B 2．C 3．C 4．D 5．C 6．B 7．A 8．D 9．A 10．C 11．B 12．C 13．D 14．C 15．（1）5.4（2分） （2）保证烧杯和玻璃棒上残留的溶质全部转移至容量瓶，避免溶质损失（2分）；盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀（2分） （3）BD（2分） （4）（2分） （5）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净（2分） （6）54.8（2分） 16．（1）离子键和（非极性）共价键（2分）； （2分） （2）吸收，防止生成的污染空气（2分） （3）（2分） （4）（或或，2分） （5）1∶16（2分） （6）NaOH（1分）；（2分） 17．（1）四（1分）；ⅣB（1分）；（1分） （2）3∶1（2分） （3）乙二胺的两个N原子提供孤电子对给金属离子形成配位键，生成配离子，配离子呈较稳定的五元环状空间结构（2分） （4）A（2分） （5）As原子电负性比N小，分子中共用电子对距离As核更远，共用电子对对键的排斥力比分子小（2分） （6）①（2分） ②（2分） 18．（1）（2分） （2）（2分）；5∶2（2分） （3）①（2分）；阳（2分） ②0.12（2分） ③电极交换后，阴极产生，使钝化膜还原（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $