河北涿州中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学参考答案及解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C A B D C C D C B C C D 15．【答案】（14分，除标注外每空2分） （1）粉碎黄铜矿、适当升高温度等（1分） （2）　　2.4 （3） （4）0.15a （5）向右（1分）增大（1分） （6）石墨（1分） （写出也可给分） 16．【答案】（14分，除标注外每空2分） （1）氢（1分） （2）　　同位素（1分） （3） （4） （5）或（合理即可） 17．【答案】（15分，除标注外每空2分） （1）分液漏斗（1分）10%硫酸中水多，不容易逸出；98.3%硫酸不容易电离 （2）排尽装置内空气，避免氧化CuCl （3） （4）过滤 （5） （6）　　偏低 18．【答案】（15分，除标注外每空2分） （1）80（1分） （2）+41.2 （3）C（1分） （4）0.08 （5） （6）①压强（1分）正反应为气体分子数增大的反应，其他条件不变，增大压强，平衡逆向移动，平衡转化率降低 ② ③16 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li7　O16　Na23　Cl35.5　Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学知识融入日常生产生活。下列说法正确的是 A．燃烧天然气时化学能全部转化为热能 B．在水果罐头中添加维生素C会加速其变质 C．硫代硫酸钠具有还原性，可作泳池脱氯剂 D．煤的液化、气化都属于物理变化 2．河北拥有众多国宝级文物：①青铜错金博山炉；②沧州铁狮子（铸铁）；③曲阳石雕汉白玉佛像；④邢窑白瓷。下列说法正确的是 A．青铜错金博山炉腐蚀时，铜单质直接与反应，属于化学腐蚀 B．潮湿环境中，沧州铁狮子主要发生吸氧腐蚀，负极反应： C．汉白玉佛像主要成分为碳酸钙，在潮湿空气中易发生析氢腐蚀 D．邢窑白瓷主要成分为硅酸盐，属于新型无机非金属材料 3．化工生产推动社会进步。下列化学方程式不符合题意的是 A．侯氏制碱法关键反应： B．工业冶炼铝： C．冶炼粗硅： D．氨催化氧化制硝酸的尾气处理： 4．下列实验装置（包含药品）不能达到目的的是 A．常温下制备氨气 B．验证盐酸和是吸热反应 C．电解溶液 D．测定中和反应的反应热 5．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L 含原子总数为 B．氢氧燃料电池（碱性），1 mol 完全反应时失去电子数为 C．4.6 g Na在氧气中完全反应生成和，产物中离子总数为 D．1 mol 和4 mol 充分反应，生成分子数为 6．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，X的简单氢化物分子空间结构为三角锥形，基态Z原子的价层电子排布式为，短周期元素中M的原子半径最大。下列叙述错误的是 A．简单离子半径：X＞Z＞M B．第一电离能：Z＞X＞Y C．简单氢化物的沸点：Y＞X D．离子键百分数： 7．氧化锂常用作锂电池的固体电解质以及锂电池的正极材料。氧化锂晶胞如图所示，已知晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。锂离子可以看成是填充入氧离子构成的“空隙”中。下列叙述正确的是 A．锂离子填充在氧离子构成的正方形“空隙”中 B．这种“空隙”填充率为50% C．2个最近距离为 D．该晶体密度 8．某反应的能量变化如图所示。 下列叙述错误的是 A．总反应分3个基元反应 B．反应①是控速反应（或决速步骤） C．催化剂降低反应的活化能，减小 D．其他条件不变，升温，T的平衡转化率降低 9．科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A．电极a为负极，发生氧化反应 B．钠超离子导体只允许向电极b区迁移 C．电极b区总反应式： D．系统中，电极b区析出的白色晶体为 10．催化还原制备是实现“碳中和”和“碳达峰”的重要途径。其反应为。下列叙述正确的是 A．0.1 mol 和0.4 mol 发生上述反应最多放出热量4.96 kJ B．投入1 mol 和1 mol 只发生上述反应，当体积分数不变时达到平衡状态 C．恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应，平衡时其他条件不变，再充入0.1 mol Ar，平衡不移动 D．升高温度，上述反应的正活化能降低，正反应速率小于逆反应速率，而平衡常数减小 11．研究人员以肼为原料利用光伏制氢，原理如图。下列叙述错误的是 A．能量转化形式：太阳能→电能→化学能 B．a极反应式为 C．工作时，向a极迁移 D．一段时间后，电解质溶液保持不变 12．根据下列操作和现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 在铝片上滴加浓硝酸，没有明显变化 浓与铝片不反应 B 在锌和稀硫酸混合液中滴加溶液，产生气泡加快 作催化剂 C 一块损坏的镀锌铁片浸入酸化的10%食盐水中，产生微小气泡，片刻后取出，在浸液中滴加溶液，不产生蓝色沉淀 锌铁在食盐水中构成原电池，铁为正极、锌为负极 D 将浓硫酸和蔗糖产生的气体通入溶液中，产生白色沉淀 白色沉淀为 13．T ℃下，在金表面充入，的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关，n为反应级数，可以为正数、负数、0或分数、整数等），不同Au接触面积下，随时间的变化关系如图所示。已知：物质消耗一半所用时间叫“半衰期”。 下列叙述错误的是 A．根据题意可知，该反应为零级反应 B．曲线和对比，其他条件相同，反应速率与催化剂接触面积成正比 C．曲线和对比，其他条件相同，起始浓度越大，反应速率越大 D．其他条件不变，若，初始浓度为，则半衰期为40 min 14．亚硝酰氯（NOCl）常作有机合成的亚硝化和氯化剂。合成原理是　。在体积均为1 L的恒容密闭容器1、容器2中，分别投入2 mol 和1 mol ，分别在绝热、恒温条件下发生上述反应，测得气体压强与时间关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．容器2在恒容绝热条件下进行且 B．正反应速率： C．体系中气体总物质的量： D．b点平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）以黄铜矿（主要成分为，含少量和等）为原料制备绿色净水剂高铁酸钾（）的流程如下： 已知：中硫元素的化合价为−2价。 回答下列问题： （1）“煅烧”中为了提高反应速率，宜采取的措施有________________________________（答两条）。 （2）“煅烧”中，1 mol 完全反应生成、、时放出热量为756.0 kJ。 写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________。 该反应放出热量为151.2 kJ时转移电子的物质的量为________mol。 （3）若将“氧化1”中反应设计成原电池，正极反应式为________________________________。 （4）若“氧化2”中，反应10 min时测得溶液中，则0～10 min内，的平均生成速率为________________________。 （5）在溶液中存在，其他条件不变，增大，平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动，的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）工业上，可采用电解法制备，以铁棒、石墨为电极，装置如图所示。 b极材料是________（填“铁棒”或“石墨”）。写出a极的电极反应式：________________________。 16．（14分）短周期主族元素X、Y、Z、M、W、R的原子序数依次增大，X的原子半径最小，M是短周期中最活泼的金属元素，Z原子最外层电子数等于电子层数的3倍，Z和W位于同主族，Y、R的简单氢化物相遇产生“白烟”。 回答下列问题： （1）X元素的名称是________；R简单离子的结构示意图为________。 （2）中子数为10的Z核素符号为________；和互称为________。 用电子式表示的形成过程：________________________________。 （3）Y、Z的简单氢化物的热稳定性强弱：________________（用化学式表示）。 （4）W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________________（用化学式表示）。 （5）证明R的非金属性比W的强：________________（用离子方程式表示）。 17．（15分）氯化亚铜（CuCl，白色，难溶于水，具有还原性）在有机合成和石油工业中应用广泛。某小组设计如图装置制备CuCl并测定其纯度。 回答下列问题： （1）盛放70%硫酸的仪器名称是________________________________。不能用10%硫酸或98.3%硫酸替代70%硫酸，理由是________________________________。 （2）实验中，先旋开，后旋开，这样操作的目的是________________________。 （3）写出B中反应的离子方程式：________________________。 （4）分离CuCl采取的操作是________、洗涤、干燥。 （5）实验中，观察到C中紫红色溶液变浅。写出C中反应的化学方程式：________________。 （6）称取w g样品溶于足量的硫酸酸化的溶液中，充分反应后，将溶液稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用标准溶液滴定，三次平行实验，平均消耗滴定液20.00 mL（已知：，）。 该样品中CuCl的质量分数为________%。如果在空气中样品溶解时间过长，滴定操作较慢，导致测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 18．（15分）化学是化学研究的热点课题，合成气（CO,）可以合成多种有机物。甲烷和二氧化碳、水蒸气整合制备合成气（），发生反应如下： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）T ℃下，（标准状况）与、整合，假设只发生反应ⅰ和ⅱ，的平衡转化率为10%，合成气（CO,）的物质的量为________________________mol。 （2）， ________。 （3）如果忽略、受温度影响，则反应ⅱ的自由能与温度关系符合下图________（填字母）。 A B C D （4）在密闭反应器中充入和，加入0.5 g镍基催化剂，只发生反应ⅰ，经10 min时生成了0.4 mol 。0～10 min内生成速率________（注明：g—催化剂质量）。 （5）甲烷水蒸气重整具有成本低的优点，但易积碳。提高的含量可清除积碳，其原因是________________（用化学方程式表示）。 （6）在密闭容器中充入1 mol 和1 mol ，发生上述反应ⅰ，测得平衡转化率与温度、压强关系如图所示。 ①X代表________（填“温度”或“压强”），判断依据是________________________。 ②A、B、C点对应的平衡常数分别为、、，其大小排序为________。 ③若C点对应温度下，压强为6 MPa，则该条件下平衡常数为________。 已知：用分压计算平衡常数叫压强平衡常数（），分压=总压×物质的量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $